大单元二 专题4 热点强化8 物质结构与性质选择题专练（教师用书word）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（苏教版 江苏专用）

热点强化8　物质结构与性质选择题专练 1．(2023·常州市模拟)我国自主研发的“深地一号”为进军万米深度提供核心装备。制造钻头用的金刚石为(　　) A．共价晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 答案　A 2．NaNH2易被O2氧化，与H2O反应放出NH3，需在N2保护下储存。下列说法正确的是(　　) A．NaNH2中N元素的化合价为－2 B．键能大小：O2<N2 C．NH3分子的价层电子对互斥模型为 D．键角大小：H2O>NH3 答案　B 3．下列化学用语表达正确的是(　　) A．基态硫原子的轨道表示式： B．H2S的电子式：HSH C．SO3的价层电子对互斥模型： D．SO2分子的空间结构模型： 答案　C 解析　硫原子的核外电子总数为16，基态硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，轨道表示式为 ，故A错误；H2S为共价化合物，其电子式为，故B错误；SO3分子中S原子的价层电子对数为＝3，无孤电子对，其价层电子对互斥模型为，故C正确；SO2中S的价层电子对数为＝3，故其空间结构为，故D错误。 4．(2023·南京金陵中学模拟)反应2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O可制含氯消毒剂。下列说法正确的是(　　) A．HCl和NaCl所含化学键类型相同 B．ClO2是非极性分子 C．ClO的空间结构为三角锥形 D．中子数为18的Cl原子：Cl 答案　C 解析　氯化氢只含有共价键，是共价化合物，氯化钠是离子化合物，只含有离子键，两者所含化学键类型不同，A错误；ClO中氯原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，C正确；Cl的原子序数为17，则中子数为18的Cl原子：Cl，D错误。 5. (2023·南京金陵中学模拟)元素Si、P、S是周期表中第三周期主族元素，下列说法正确的是(　　) A．原子半径：r(Si)<r(P)<r(S) B．熔点：S8>P4>Si C．第一电离能：I1(Si)<I1(S)<I1(P) D．含氧酸酸性：HClO>H3PO4>H2SiO3 答案　C 解析　同周期主族元素，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Si)>r(P)>r(S)，A错误；同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但P元素3p能级半充满比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：I1(Si)<I1(S)<I1(P)，C正确；HClO酸性弱于H3PO4，D错误。 6．(2023·南通模拟)黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为FeS2。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入Na2HPO4溶液，可制备FePO4。常温下可用铁制容器贮存浓硫酸。FeS2的晶胞如图所示。下列说法正确的是(　　) A．Fe元素位于元素周期表第四周期ⅥB族 B．S的电子式为 C．晶胞中距离S最近的Fe2＋可以构成一个正八面体 D．常温下浓硫酸与铁不反应 答案　C 解析　铁为26号元素，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，A错误；S中S原子之间以单键结合，电子式为，B错误；根据晶胞结构示意图可知，距离S最近的Fe2＋有6个，可以构成一个正八面体，C正确；常温下铁在浓硫酸中会发生钝化，D错误。 7.(2023·南通海门中学模拟)氨硼烷(NH3BH3)是一种固体储氢材料，可与水在催化剂作用下生成(NH4)3B3O6和H2，B3O的结构如图所示。下列有关物质结构与性质的说法不正确的是(　　) A．NH3BH3分子中存在配位键，N原子提供孤电子对 B．B3O中B原子、O原子均采用sp3杂化 C．NH3BH3中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷 D．CH3CH3与NH3BH3的原子总数、电子总数均相等，CH3CH3的熔点比NH3BH3低 答案　B 解析　 NH3BH3分子中N与B之间以配位键结合，N提供孤电子对，B提供空轨道，A项正确；根据B3O的结构可知，B原子只形成3条σ键，无孤电子对，其为sp2杂化，此微粒中的O原子为sp3杂化，B项错误；电负性：N>H>B，故NH3BH3中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷，C项正确；CH3CH3与NH3BH3均含18个电子、8个原子，且氨硼烷(NH3BH3 )是一种固体储氢材料，而CH3CH3常温下为气态，即乙烷的熔点比NH3BH3低，D项正确。 8．(2023·扬州统考模拟)检验微量砷的原理为2AsH3＋12AgNO3＋3H2O===As2O3↓＋12HNO3＋12Ag↓。AsH3常温下为无色气体。下列说法正确的是(　　) A．As的基态核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B．NO的空间结构为平面三角形 C．固态AsH3属于共价晶体 D．HNO3既含离子键又含共价键 答案　B 解析　As的基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A错误；NO的中心原子N的价层电子对数为3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确；固态AsH3属于分子晶体，C错误；HNO3只含共价键，D错误。 9．(2023·南通统考模拟)Cu2O可用作涂料，可由反应2CuSO4＋3Na2SO3===Cu2O↓＋3Na2SO4＋2SO2↑制得。下列说法正确的是(　　) A．基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 B．Cu2O中O元素的化合价为－4 C．SO的空间结构为平面四边形 D．SO2晶体的类型为共价晶体 答案　A 解析　SO中中心原子S原子的价层电子对数为＝4，无孤电子对，故其空间结构为正四面体形，C错误；SO2晶体是分子晶体，D错误。 10．(2023·常州前黄高级中学校考模拟)Pt(NH3)2Cl2存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： 下列说法不正确的是(　　) A．PtCl一定为平面正方形 B．该变化过程说明NH3的配位能力大于Cl－ C．②过程说明Cl对位上的Cl更容易被NH3取代 D．相同条件下，在苯中的溶解度小于 答案　D 解析　Pt(NH3)2Cl2存在两种异构体，则PtCl一定为平面正方形，故A正确；由图可知，依次发生过程①②，该变化过程说明NH3的配位能力大于Cl－，故B正确；结构对称，正、负电荷重心重合，为非极性分子，结构不对称，正、负电荷重心不重合，为极性分子，苯为非极性分子，根据“相似相溶”规则可知，相同条件下，在苯中的溶解度大于，故D错误。 11．(2023·江苏统考模拟)硫及其化合物有着广泛的作用。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。下列有关说法正确的是(　　) A．SO的空间结构为正四面体 B．S8是共价晶体 C．SO2和SO3中的键角相等 D．H2S的沸点高于H2O 答案　A 解析　SO中中心原子硫原子的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体，A正确；S8是由分子构成的分子晶体，B错误；SO2和SO3中硫原子均为sp2杂化，但是二氧化硫中存在一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故两者的键角不相等，C错误；水分子间能形成氢键，导致沸点升高，故H2S的沸点低于H2O，D错误。 12．(2023·南通统考)氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P4)分子结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为xP4(白磷，s)===4Px(红磷，s)　ΔH<0。 下列说法正确的是(　　) A．P4分子中的P—P—P键角为109°28′ B．白磷和红磷互为同位素 C．白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子 D．白磷和红磷在O2中充分燃烧生成等量P2O5(s)，白磷放出的热量更多 答案　D 解析　白磷分子为正四面体结构，每个顶角1个P原子，P4分子中的P—P—P键角为60°，A错误；白磷和红磷互为同素异形体，B错误；白磷晶体中1个P4分子周围有12个紧邻的P4分子，C错误；从题中可知，白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能量高于红磷，白磷和红磷在氧气中充分燃烧生成等量的P2O5(s)，白磷放出的热量更多，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $