阶段检测(一) 化学基本概念与化学实验基础（教师用书word）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（人教版 浙江专用）

阶段检测(一)　化学基本概念与化学实验基础 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列含有离子键的食品添加剂是(　　) A．CH3COOH B．ZnSO4 C．SO2 D．C6H12O6(葡萄糖) 答案　B 解析　CH3COOH、SO2、C6H12O6均属于共价化合物，不含离子键，故A、C、D错误；ZnSO4属于离子化合物，含离子键，故B正确。 2．下列物质对应的化学成分不正确的是(　　) A．“84”消毒液的主要成分：NaClO B．肥田粉：(NH4)2SO4 C．硝化纤维：[C6H7O2(ONO2)3]n D．乙醚：CH3OCH3 答案　D 解析　氯气与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，“84”消毒液的主要成分为NaClO，A正确；硝化纤维，又称纤维素硝酸酯，可表示为[C6H7O2(ONO2)3]n，C正确；乙醚为CH3CH2OCH2CH3，CH3OCH3是甲醚，D错误。 3．(2023·宁波高三期末)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol HC≡CH分子中所含σ键数目为5NA B．1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中CO的数目为0.1NA C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA D．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA 答案　C 解析　1个HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1 mol HC≡CH分子中所含σ键数目为3NA，A错；CO会发生水解反应，所以1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO的数目小于0.1NA，B错；标准状况下，C2H5OH是液体，不能用n＝来计算，D错。 4．(2024·杭州学军中学模拟)X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是(　　) A．X可能是金属，也可能是非金属 B．X、Y、Z含有一种相同的元素 C．Y、Z的水溶液一定都呈碱性 D．反应①②不一定都是氧化还原反应 答案　B 解析　单质X与强碱反应生成Y和Z两种物质，则X可能为卤素单质、金属铝或硅单质等，Y和Z能在酸性条件下反应生成X，则X可能为S单质或卤素单质Cl2、Br2等。根据上述分析，X只能是卤素单质、S，即非金属单质，故A项错误；X遇强碱发生歧化反应，生成Y和Z，则X、Y、Z中含相同的元素，故B项正确；X以Cl2为例，Y、Z的阴离子可能为Cl－或ClO－，若阴离子为Cl－，则溶液呈中性，若阴离子为ClO－，则溶液呈碱性，故C项错误；反应①中单质X发生歧化反应生成Y和Z，反应②中Y和Z发生归中反应生成X，二者均为氧化还原反应，故D项错误。 5．下列装置能用于相应实验的是(　　) A.粗盐水的过滤 B.制备Cl2 C.乙酸乙酯的制备与收集 D.铁制镀件镀铜 答案　D 解析　过滤操作中漏斗末端应紧贴接液烧杯内壁，选项A错误；浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气时应该加热，选项B错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解，收集时应用饱和碳酸钠溶液接收，选项C错误；在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，选项D正确。 6．(2024·陕西宝鸡教育联盟检测)如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是(　　) A．配制100 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液，操作1需要称量8.0 g NaOH固体 B．操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中 C．操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 D．操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水 答案　D 解析　配制100 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液，操作1需要称量NaOH固体的质量为0.1 L×2.0 mol·L－1×40 g·mol－1＝8.0 g，故A正确；操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，否则会使溶液浓度偏低，故D错误。 7．(2024·舟山高三模拟)下列表示反应的离子方程式正确的是(　　) A．向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ B．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 答案　C 解析　向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A项错误；少量的Ba(OH)2溶液，按“少定多变”规律，Ba2＋与OH－按1∶2反应，B项错误；醋酸是弱酸，不拆分，D项错误。 8．下列说法不正确的是(　　) A．利用控制溶液的pH可分离不同的蛋白质(含氨基和羧基)分子 B．阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体 C．做实验剩余有毒药品，如铅盐、氰化物应及时倒入下水道 D．往CoCl2·6H2O晶体滴加95%的乙醇或浓盐酸至晶体溶解，可得蓝色溶液 答案　C 解析　粗品过滤后防止残留用滤液洗涤锥形瓶再次过滤，用冷水洗涤降低阿司匹林的溶解度，B项正确；对于实验剩余的药品应放入专门的实验室废液缸中，后续统一处理，以免污染环境，C项错误；无论是乙醇或浓盐酸溶液中，Co2＋与Cl－均形成蓝色的配离子，D项正确。 9．除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法错误的是(　　) 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A FeCl2溶液(FeCl3) 过量铁粉 过滤 B CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 C 四氯化碳(水) － 萃取 D 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏 答案　C 解析　铁粉可以与Fe3＋反应生成Fe2＋，可以达到除杂的目的，A正确；HCl可以与碳酸氢钠反应生成CO2，可以达到除杂的目的，B正确；四氯化碳与水不互溶，可以利用分液的方法分离，C错误；乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，D正确。 10．下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是(　　) A.实验室快速制氨气 B.测定某未知浓度的稀硫酸 C.绿矾晶体制备FeSO4 D.浓氨水与浓硫酸反应 答案　A 解析　浓氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，且NaOH固体遇水放出大量的热，均有利于氨气逸出，故A正确；待测液应盛放在锥形瓶中，NaOH与稀硫酸反应无现象，因此需要用到指示剂，故B错误；浓硫酸不挥发，不能与浓氨水反应产生白烟，故D错误。 11．下列实验基本操作正确的是(　　) A．图甲测定溶液pH B．图乙铁丝在氧气中燃烧 C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁往试管里送入固体粉末 答案　D 解析　用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A错误；铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，B错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，C错误；取用粉末状药品时试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，D正确。 12．下列说法正确的是(　　) A．乙酸乙酯的酸、碱性水解实验，可通过酯层的消失时间比较酯的水解速率 B．焰色试验时，可以用铁丝代替铂丝，使用前都需用稀硫酸清洗干净 C．钾与水反应时，为清楚的观察实验现象，可近距离俯视烧杯 D．粗盐净化过程中，可用Ba(NO3)2除去SO杂质 答案　A 解析　乙酸乙酯与水不互溶，所以会分层，酯层消失即乙酸乙酯完全水解，所以可通过酯层的消失时间比较酯的水解速率，A正确；硫酸不易挥发，且硫酸盐熔点均较高，所以洗涤铁丝或铂丝应该用盐酸清洗，B错误；钾与水反应剧烈，近距离俯视烧杯可能会发生危险，C错误；用Ba(NO3)2除去SO杂质会引入新杂质硝酸根离子，D错误。 13．(2024·义乌高三月考)将F2通入KCl和CuCl的混合物中，发生反应：3F2＋3KCl＋CuCl===K3CuF6＋2Cl2。下列有关说法正确的是(　　) A．反应中被氧化的元素和被还原的元素分别为Cl和F B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 C．反应中每生成4.48 L Cl2，转移0.6 mol电子 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶2 答案　B 解析　该反应中KCl中的Cl被氧化，CuCl中的Cu和Cl都被氧化，被氧化的元素除了Cl还有Cu，A错误；该反应中氧化剂为F2，还原剂为KCl和CuCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4，B正确；选项中并未说明Cl2所处的状态，无法得知4.48 L Cl2的物质的量，也就无法计算转移电子的物质的量，C错误；F2得电子被还原生成的K3CuF6为还原产物，KCl、CuCl失电子被氧化，生成的K3CuF6和Cl2为氧化产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3，D错误。 14．(2024·河南信阳高级中学一模)城市污水中含有一定量的NH、NO，向污水中加入菌体和FeCl3溶液，在菌体的作用下依次发生过程 Ⅰ、过程 Ⅱ，从而实现NH、NO的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．“过程Ⅰ”中Fe3＋为催化剂 B．NO的氧化性强于Fe3＋ C．“过程Ⅱ”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 D．“过程Ⅰ”中N2和NO的物质的量之比为1∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 答案　C 解析　“过程Ⅰ”中Fe3＋为氧化剂，A错误；“过程Ⅰ”中Fe3＋将NH氧化为NO，Fe3＋的氧化性强于NO，B错误；“过程Ⅱ”为NO和NH反应生成N2，离子方程式为NO＋NH===N2↑＋2H2O，氧化剂为NO，还原剂为NH，物质的量之比为1∶1，C正确；“过程Ⅰ”中N2和NO的物质的量之比为1∶1，发生反应：12Fe3＋＋3NH＋2H2O===N2↑＋NO＋12Fe2＋＋16H＋，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，D错误。 15．(2024·丽水中学高三月考)碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂，实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程如图所示： 已知：常温下Ca(IO3)2·H2O微溶于水，难溶于乙醇。下列说法错误的是(　　) A．CCl4的作用是增大I2的溶解度，提高I2的利用率 B．分离1的操作名称是分液 C．分离2的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D．粗产品可以用乙醇进行洗涤 答案　C 解析　转化过程将I2转化为碘酸根离子，由于CCl4不溶于水经分液得到水层。加入氢氧化钙产生Ca(IO3)2·H2O。Ca(IO3)2·H2O微溶于水，经过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体。I2在水中的溶解度小，CCl4 的作用是增大I2的溶解度，从而提高I2的利用率，A项正确；由图可知，分离1的操作后得到水层和CCl4层，该操作为分液，B项正确；分离2操作为过滤，C项错误；产品难溶于乙醇，为了减少溶解损失可选用乙醇洗涤，D项正确。 16．下列实验方案设计、现象和结论正确的是(　　) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验阿司匹林肠溶片中是否存在水杨酸 取一颗去除包衣的药片，用乙醇水溶液溶解，加入1～2滴1%FeCl3溶液，观察颜色变化 溶液显紫色，说明药丸中含有水杨酸 B 鉴别真假碘盐 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为加碘盐；溶液不变蓝色的为非加碘盐 C 检验补血药(柠檬酸铁铵)中铁元素的价态 取适量补血药与蒸馏水、稀盐酸混合，光照条件下充分振荡，加入KSCN溶液，观察现象 溶液未出现红色，说明该补血药中所含铁元素价态为＋2价 D 检验牙膏中是否存在甘油 取牙膏溶于水，充分搅拌静置并过滤后，滤液中加入2 mL 5%NaOH溶液，再加入2 mL 2%CuSO4溶液，观察现象 溶液未出现绛蓝色，说明牙膏中不含有甘油 答案　A 解析　水杨酸含有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，A正确；食盐中的碘以KIO3的形式存在，在酸性条件下与KI反应生成I2，如不在酸性条件下，二者不能反应，不能达到检验的目的，B错误；在光照条件下，柠檬酸铁铵中的三价铁被还原为二价铁，因此加KSCN溶液后溶液未变红不能说明柠檬酸铁铵中铁的价态为＋2价，C错误；牙膏中含有甘油，甘油与新制的氢氧化铜混合后，溶液会变成绛蓝色，且需要加入新制的Cu(OH)2悬浊液，不是依次加入NaOH、CuSO4，D错误。 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17．(10分)Ⅰ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3X↑。请回答： (1)X的化学式是________，按照物质的组成和性质分类，属于________(填字母)。 A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．盐 (2)在上述反应中，氧化剂是__________________(填化学式)。 (3)写出向NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式：____________________。 (4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目：___________________。 答案　(1)CO2　BC　(2)S、KNO3　(3)CO2＋NaOH===NaHCO3 (4) 解析　(1)根据反应过程原子守恒，判断X的化学式是CO2；按照物质的组成和性质分类，CO2由两种元素组成且其中一种是氧元素，能与碱反应生成盐和水，属于化合物，也属于酸性氧化物。(2)该反应中S的化合价从0降低到－2，KNO3的N元素从＋5降低到0，化合价降低被还原，做氧化剂，故氧化剂是S、KNO3。(4)该反应中Cl元素从＋1价降低到－1价，得2个电子，Fe元素从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，则电子转移方向和数目：。 18．(10分)茶是我国人民喜爱的饮品。为了检验茶叶中的铁元素，流程如下： 各步骤所需选用的实验仪器如下： 请完成下列问题： (1)仪器③的名称为____________，仪器⑨的名称为____________。 (2)操作Ⅰ所需仪器为____________(填序号)。 (3)实验所需的药品除茶叶、蒸馏水、稀硫酸外，还需要____________(填名称)。 (4)写出操作 Ⅳ 的离子方程式：____________________________________。 (5)如果第 Ⅳ 步检验，没有Fe3＋，是否还需检验Fe2＋？________(填“是”或“否”)，理由：______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 答案　(1)坩埚　泥三角　(2)②③⑦⑧⑨⑪　(3)硫氰化钾　(4)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 (5)否　如果有Fe2＋存在，在坩埚中灼烧时会被空气中的氧气氧化成Fe3＋ 解析　(2)操作①是灼烧，灼烧需要酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角和玻璃棒。 19．(10分)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________mol·L－1(结果保留1位小数)。 (2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．把称取的固体放在容量瓶中溶解，冷却至室温后稀释至500 mL C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g (4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。 ②需用浓硫酸的体积为________mL。 答案　(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250.0 解析　(1)由c＝得，c(NaClO)＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100×10－3 L×4.0 mol·L－1＝100×10－3 L×c(NaClO)×100，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)图示中的仪器a、b不需要，但还需要玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故A错误；容量瓶不能用来溶解固体或稀释溶液，故B错误；未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；因实验室无480 mL规格的容量瓶，应选取500 mL的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量为m(NaClO)＝0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，故D错误。(4)②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有＝4.6 mol，解得V＝250.0。 20．(12分)(2024·金华高三月考)镁、铝、铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： (1)Al2O3、MgO、Fe2O3、Fe3O4、MgO2(过氧化镁)中，属于碱性氧化物的是______________。 (2)如图W、X、Y、Z为四种均含镁元素且属于单质、氧化物、碱、盐中不同类别的物质，箭头表示在一定条件下能一步转化，Z是一种盐且W转化为X、Y、Z均为置换反应。X为________(写化学式)，W生成Y的化学方程式为____________________________________。 (3)聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m(n<2)是一种新型高效的水处理混凝剂，聚合硫酸铁的一种制备方法如下： ①聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m中铁元素的化合价为________。写出Fe与H2O(g)反应的化学方程式：__________________________________________________________________。 ②写出溶液a中FeSO4与H2O2、稀硫酸经过氧化、水解生成Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n的化学方程式：__________________________________________________________________________。 ③为测定溶液a中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液a于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.125 0 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液16.00 mL，已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。则溶液a中铁元素的总含量为________g·L－1；若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 答案　(1)MgO、Fe2O3　(2)Mg(OH)2　2Mg＋CO22MgO＋C　(3)①＋3　3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　②2FeSO4＋H2O2＋(1－)H2SO4===Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n＋(2－n)H2O　③5.6　偏高 解析　(3)①根据化合价代数和为0，可知[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m中铁的化合价为＋3。③根据对应关系n(Fe)＝n(S2O)＝16.00×10－3L×0.125 0 mol·L－1＝2×10－3mol，故c(Fe)＝mol·L－1＝0.1 mol·L－1，溶液中Fe的总含量为0.1 mol·L－1×56 g·mol－1＝5.6 g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，过氧化氢也能氧化碘离子，则所测定的铁元素的含量偏高。 21．(10分)Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物并测定其组成。 查阅资料： ①制备反应为Cu(OH)2＋2H2NCH2COOHCu(gly)2·2H2O； ②该反应同时生成顺式产物(天蓝色针状)和反式产物(蓝紫色鳞片状)，其反应进程如图所示。 制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物实验过程如下： CuSO4溶液深蓝色溶液Cu(OH)2收集滤液冷却结晶产品 回答下列问题： (1)步骤Ⅱ中控制反应温度为70 ℃的原因是_________________________________________ ______________________________________________________________________________， 可采用的加热方式为____________________________________________________________。 (2)下列有关说法正确的是________(填字母)。 A．CuSO4和NaOH快速生成的Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质，故不采用CuSO4和NaOH直接反应制备Cu(OH)2 B．步骤Ⅲ中趁热过滤是为了防止杂质析出 C．步骤Ⅳ加入95%的乙醇可以得到纯度更高的产品，说明顺式甘氨酸的极性大于反式甘氨酸 D．步骤Ⅴ用25%酒精和丙酮分别洗涤晶体的目的是25%酒精用于除去可溶性杂质(剩余反应物)，丙酮用于除去晶体中残余的水 (3)用间接碘量法测定产物中Cu(Ⅱ)的质量分数。 已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。 请选择以下正确的操作排序： 取2.0 g所制备的产品，用稀硫酸溶解配成100 mL溶液→a→(　　　)→(　　　)→(　　　)→(　　　)→重复操作3次，消耗Na2S2O3标准液平均值为a mL。 a．取25 mL该溶液转移入锥形瓶 b．立即用酸式滴定管中0.01 mol·L－1 Na2S2O3标准液快速进行滴定 c．立即用碱式滴定管中0.01 mol·L－1 Na2S2O3标准液快速进行滴定 d．当溶液变为浅黄色时，加入1 mL淀粉溶液 e．加入蒸馏水和过量的KI溶液，得到棕黄色溶液 f．继续滴定至溶液蓝色恰好褪去 g．继续滴定至溶液由无色变为蓝色 根据实验数据，所得晶体中Cu(Ⅱ)质量分数为____________，若要提高产品的纯度，所用的实验方法名称是____________。 答案　(1)温度低于70 ℃，反应速率慢；温度高于70 ℃，易生成反式产物而引入杂质　水浴加热(或恒温电加热)　(2)ACD　(3)e　c　d　f　0.128a%　重结晶 学科网（北京）股份有限公司 $