大单元三 第七章 热点强化13 元素推断与元素性质（教师用书word）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（人教版 浙江专用）

热点强化13　元素推断与元素性质 元素推断与元素性质主要以元素周期表为工具考查“位—构—性”三者的关系，命题既可对原子结构、元素周期表、元素周期律进行单独考查，也可结合元素及其化合物的性质进行综合考查。原子结构知识主要考查核素、同位素、核外电子排布(电子排布式、轨道表示式和未成对电子数)、原子轨道的能量和形状等；元素周期律主要考查金属性、非金属性、气态氢化物稳定性和最高价含氧酸的酸性、原(离)子半径、电离能、电负性的比较等。元素周期表一般给出片段，结合原子结构和元素周期律进行考查。在复习过程中，应针对以下几点进行： (1)原子结构——构造原理(1～36号元素核外电子排布)、原子内粒子数量之间的关系； (2)元素性质——原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性的周期性变化规律； (3)“位—构—性”——用好元素周期表这一工具，实现分析与推理能力、宏观辨识与微观探析的学科核心素养的提升。 一、文字叙述型 1．(2024·浙江1月选考，12)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是(　　) A．沸点：X2Z>X2Q B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q D．YZ与QZ离子空间结构均为三角锥形 答案　D 解析　分析可知X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为S。H2O分子间存在氢键，则沸点高于H2S，A项正确；O的电负性大于S，则Na2O中离子键成分的百分数大于Na2S，C项正确；NO中心原子价层电子对数为3，孤电子对数为0，为平面三角形，SO中心原子价层电子对数为4，孤电子对数为1，为三角锥形，D项错误。 2．(2023·浙江6月选考，11)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是(　　) A．第一电离能：Y>Z>X B．电负性：Z>Y>X>W C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z D．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子 答案　A 解析　由题给信息分析可知X为C，Y为N，Z为F，W为Na。根据同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Z>Y>X，故A错误；根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W，故B正确；根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z，故C正确；W2X2与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。 3．(2023·湖南，6)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　　) A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 答案　C 解析　分析可得X、Y、Z、W分别为O、F、P、Ca。同一周期元素，从左到右电负性依次增大，同一主族元素，从上到下电负性依次减小，故四种元素的电负性大小为Y>X>Z>W，A错误；同一周期元素原子半径从左到右依次减小，同一主族元素原子半径从上到下依次增大，故四种元素的原子半径大小为Y<X<Z<W，B错误；F2与水反应生成HF和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，均可以生成气体，C正确；Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，不具有强氧化性，D错误。 二、周期表片段型 4．(2021·浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是(　　) A．还原性：ZQ2<ZR4 B．X能从ZO2中置换出Z C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 答案　A 解析　ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2中硫的还原性强于CCl4中的氯元素，A错误；Mg和CO2发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，B正确；Al和Fe2O3发生铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，C正确；M为N元素，N的最高价氧化物的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生反应：HNO3＋NH3===NH4NO3，D正确。 5．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为－4，下列说法错误的是(　　) Y Z X W A.原子半径：X>Y B．单质的熔点：X>W C．X与W只能形成一种化合物 D．简单氢化物的稳定性：Z>W 答案　C 解析　X、W最低负化合价之和为－4，推出X为P，W为Cl，根据在周期表中的位置，推出Z为F，Y为O。P的原子半径大于O，故A说法正确；磷的单质常温下为固体，Cl2常温下为气体，磷的单质熔点高于氯气，故B说法正确；P和Cl形成的化合物有PCl3和PCl5，故C说法错误；F的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，故D说法正确。 三、结构推断型 6．(2023·辽宁，9)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是(　　) A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能：Z>Y>X C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 答案　A 解析　由题干分析知，W为H，X为C，Y为O，Z为F，Q为Al。 7．(2023·浙里卷天下高三模拟)聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要的应用价值，一种聚合物前驱体的结构如图所示(R1、R2表示烃基)。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：Z>W>X B．氢化物的沸点：Y>X C．同周期主族元素中第一电离能比Y大的元素只有1种 D．Z的氧化物ZO2是共价晶体 答案　B 解析　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，均形成四个共价键，X为C，Z为Si；W、Y均形成3个共价键，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数，W为B，Y为N。同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：Si>B>C，A正确；NH3中含分子间氢键，沸点高于CH4，但是碳可以形成相对分子质量很大的烃，其沸点可以很高，B错误；同一周期元素随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期主族元素中第一电离能比N大的元素只有1种，C正确。 分子(离子)结构与元素推断的关键 ——成键情况与化合价信息 (1)化学键信息：如能形成4个共价键的元素为C、Si等，能形成2个共价键的元素为O、S等，能形成1个共价键的元素为H或卤族元素。 (2)根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如X2＋和Y2－，即X、Y原子最外层电子数分别为2和6。 (3)化合价信息：化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或化学键等，可确定未知元素的化合价，间接确定最外层电子数目。 学科网（北京）股份有限公司 $