湖南邵阳市2026年下学期高三第二次联考 化学试卷

2026年邵阳市高三第二次联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在 答题卡上“条形码粘贴区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信 息，点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定 区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使 用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1Li一7C-12N-14O一16S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.2026年春晚舞台大量采用可降解环保高分子材料、LED半导体发光材料和铝合金数控 装置等。下列说法错误的是 A.可降解塑料的使用，能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B.舞台荧光材料发光，利用了电子跃迁释放能量的原理 C.LED发光材料中的氨化镓(GN)属于传统无机非金属材料 D.铝合金用做舞台数控装置的结构材料是因为其具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特，点 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.甲醛的球棍模型： B.中子数为10的氧核素：8O 2s 2p CNH的电子式：HNH D.氧的基态原子轨道表示式：T田四T四T H 3.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 盐 NaOH 碱石灰 令稀硫酸 桥 溶液 CI(HC → 锌物 待测 CuSO,溶液ZnSO,溶液 稀盐酸 A.除去C2中的HC】B.测定反应速率C.产生持续稳定电流D.测定稀盐酸浓度 226年邵阳市高三第二次联考试题卷（化学）第1页（共8页） 4 结构决定性质，性质决定用途。下列事实的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 键角：H2O>H2S 中心原子杂化类型不同 B “杯酚”分离C0、C0 C6分子大小与“杯酚”空腔大小适配 O3在CCL4中的溶解度高于其在水中 C O3的极性微弱 的溶解度 邻羟基苯甲醛只形成分子内氢键，对 D 沸，点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 羟基苯甲醛只形成分子间氢键 5.化合物Z3[W(XY)；]可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元 素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相 同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为2：3，Z的焰色试验为紫色， 元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是 A.电负性：XY B.该化合物中，W的化合价为+2价 C.常温下，单质Z、W均能与水反应 D.XY中o键与π键数目比为1：2 6.氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表 示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还 原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化还原电对 氧化还原电对 电极电势(E/V) 电极电势(E/V) (氧化型/还原型) (氧化型/还原型) Fe3+/Fe2+ 0.77 Br2/Br 1.09 S2Og2-/S042 2.01 Sn+/Sn2+ 0.15 MnO,/Mn2 1.51 12/I 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A.还原性：I厂>Fe+>Br>Mn+ B.可用S2Os2-氧化Mn2+制备MnO C.反应Sn2++2Fe3+-Sn4++2Fe2+可发生 D.酸化高锰酸钾溶液可以使用硫酸或者氢溴酸 7.林泽兰内酯是从泽兰中分离出的倍半萜内酯类化合物，具有抗炎、抗氧化、活血化瘀 等多种生理活性，其结构简式如图。下列说法正确的是 A.该有机物的含氧官能团有3种 B.分子中碳原子的杂化轨道类型是sp和sp3 C.该有机物只能发生取代反应、加成反应 D.1mol该有机物最多可与6molH2发生加成反应 2026年邵阳市高三第二次联考试题卷（化学）第2页（共8页） 8.LiN3与NN3在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，工业常用下列反应制备这两种 物质：NaNO2+N2H4-NaN3+2H2O,NaN3+LiNO3-LiN3+NaNO3,其中 LN3晶胞结构如图所示。NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说 OLi 法正确的是 N, A.熔，点：NaN3>LiNg -- B.LN3晶胞中，L十的配位数为8 C.制备NaN3的反应中，每生成3 mol NaN3转移电子数为8NA D.已知LiN3的密度为1.29g·cm3,则LiN3晶体中Li与N3之间的最短距离为 V2349 2√1.29WAX10pm 9.加热2mL0.5mol·L1CuCl2溶液，溶液颜色由蓝色变为绿色。NA为阿伏伽德罗常 数的值。下列说法正确的是 A.在[Cu(H2O)4]+里，Cu2+是中心离子，H是配位原子 B.1mol[Cu(H2O)4]+中o键总数为8NA C.该实验说明CuCL2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4C1=[CuCl4]2-十4H2O, 其中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCL4]呈绿色 D.该实验说明[Cu(H2O)4]2+十4CI三[CuCL4]2-十4H2O正反应为吸热反应 10.钴是重要的战略性矿产资源，更由于其优良的物理、化学和机械性能，广泛应用于航空、 航天、电器、机械等工业领域。从硫铜钴矿中分离提取Cu、Co的部分工艺流程如下： ①Na,S HR ②调pH 硫铜-→富集液→ 萃取水相 →CoS→溶解→CoS0,溶液 钻矿 (含Co24、Cu2) 分离 沉钴 ↓有机相 HO,S 反萃取 稀H,SO CuSO,溶液 已知：Ka1(H2S)=1X10-7,K2(H2S)=1X10-13,Kp(CoS)=4X10-21 下列说法正确的是 A.基态9Cu原子的价层电子排布式：3d°4s2 B.HR萃取Cu2+反应：2HR(有机相)十Cu+(水相)一CR(有机相)+2H(水相)， “反萃取”时加入的试剂是浓盐酸 C.“沉钻”中pH=4时Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1.0×10-5mol·L1],此时 c(H2S)=4×10-4mol·L1 D.CoS“溶解”的化学方程式为CoS+4H2O2-CoSO4十4H2O 2026年邵阳市高三第二次联考试题卷（化学）第3页（共8页） 11.氨法选择性催化还原脱硝原理如下： 主反应：4NO(g)+4NH(g)+O2(g)-=4N2(g)+6H2O(g) 副反应：4NH(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) 2NH3(g)+2O2(g)=N2O(g)+3H2O(g) 4NH3(g)+4NO(g)+3O2(g)=4N2O(g)+6H2O(g) 有关实验结论如图所示，下列说法正确的是 1007 10 100T 10 801 D00000-0-00 801 00 8 60 0,浓度5.0% 6 601 0浓度5.0% 6 n(NH)/n(NO)=1.0 40 4 学 40 T=350°C 4 20 20 A 2 O'N N,O生成率 N,O生成率 01 g￥g-gw-w7”p0P25 444 ☐0 0 250 300 350400 0.00.40.8121.62.02.42.8 温度/C n(NH)/n(NO) 温度对脱硝性能的影响 n(NH)/n(NO)对脱硝性能的影响 A.整个过程中，NO消耗速率与N2生成速率相等 B.影响N2O生成率的因素只有温度 C.脱硝时，应控制n(NH3)/n(NO)值约为1 D.工业上控制脱硝温度为350℃，是因为此时NO脱除率最大 12.在催化剂X或催化剂Y作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 CHCH2CH3(g)、CHCH=CH2(g)+H2(g)△H=QkJ·mol-1,反应进程中的 相对能量变化如图所示(*表示吸附态，*CH3CHCH2十2*HCH3CH=CH2(g)十H2(g) 中部分进程已省略)。 ·-催化剂X △一催化剂Y CH,CH=CH.(g)+H:(g) 1 CH,CH.CH,(g) 过渡态2 0- △ 过渡态1 要 -1 *CH.CH.CH ①*CH,CHCH,+*H *CH,CHCH,+2*H ② 反应进程 下列说法错误的是 A.Q>0 B.①转化为②的进程中，决速步骤为CH CHCH3→*CH CHCH2十H C.CH3CH2CH3(g)被催化剂X吸附得到的吸附态更稳定 D.催化剂Y作用下丙烯的产率更高 2026年邵阳市高三第二次联考试题卷（化学）第4页（共8页） 13.无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部分锂从电极表面脱落形 成死锂而导致不可逆的锂损失等挑战。充、放电时，仅L计通过多孔隔膜。不同状态 下的电池结构如图所示，下列说法正确的是 孔 RLiFepo al 孔 孔 隔 膜 膜 膜 含锂盐的有机电解液 含锂盐的有机电解液 含锂盐的有机电解液 初始 完全充电后 完全放电后 A.首次充电时，阳极反应为LiFePO,一xe一Lia-)FePO,十xLi B.放电时，L十从右极室通过多孔隔膜向左极室迁移 C.放电时，若负极上Li的质量减少7g,则外电路转移1ol电子 D.可通过在A1箔表面修饰一层改性层减少死锂的形成，提高电池性能 14.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH厂)=K[Mg(OH)2],曲线Ⅱ 的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO号)=Kp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3) 0.1mol·L1,不同pH下c(CO号)由图1得到]。 2 1.0 .Mg(OH) HCO. 0 0.8 H.CO, ! C02 -2 0.6 I.MgCO 0.4 晕 0.2 -6 0.0 4 6 8 10 12 10 12 pH 图1 图2 pH 下列说法错误的是 A.由图1，pH=8.31,c(H2CO3)=c(CO号) B.由图2，初始状态pH=12、lg[c(Mg2+)门=-6，有Mg(OH)2沉淀生成 C.由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=一4，平衡后溶液中存在： c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO)<0.1 mol.L-1 D.由图1和图2，初始状态pH=8、1g[c(Mg2+)]=一1，发生反应： Mg2++2HCO3=MgCO3￥+CO2个+H2O 2026年邵阳市高三第二次联考试题卷（化学）第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)植物染作为非物质文化遗产，其靛蓝染色在现代工业中常使用二氧化硫脲 [(NH2)2CSO2]作为还原剂。二氧化硫脲可溶于水，难溶于乙醇，但在受热或碱性条 件下易水解。某课题组制取二氧化硫脲并测定其产品纯度的步骤如下： 步骤I:硫脲的制备 将水与CaCN2固体混合后再通入H2S,控制温度30℃反应1小时，迅速升温至 80℃反应4小时，趁热过滤，得到含硫脲[CS(NH2)2]的溶液。 步骤Ⅱ：二氧化硫脲的制备 将上述所得溶液降温至5℃，分批加入H2O2溶液，控制温度低于10℃和pH<6 进行反应，反应完成后，结晶、减压过滤、乙醇洗涤、干燥得到产品二氧化硫脲。 部分实验装置如图所示： 盐酸琴 CaS A BY溶液C CaCN, E 回答下列问题： (1)装置B中Y溶液是 ;仪器a的名称是 (2)步骤Ⅱ中分批加入H2O2溶液的目的是 (3)二氧化硫脲的制备中采用减压过滤的优点是 (4)硫脲制备二氧化硫脲的化学方程式是 步骤Ⅲ：测定二氧化硫脲产品纯度 (5)称取mg粗品（杂质不参与反应）于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，加入V。l co mol·L1酸性KMnO4溶液充分反应，用c1mol·L1的Na2C2O4标准溶液滴 定剩余的KMnO4,滴定至终点时消耗标准溶液V1mL。 已知：5NH2)2CS02+4MO4ˉ+12H+4HO-5C02↑+5S02-+10NH++4Mm2 ①滴定终点的现象是 ②测得的二氧化硫脲纯度是 %。 16.(14分)高纯碳酸钙、高纯氢氧化镁、磷酸等是重要的电子工业原料，加强磷尾矿的 综合利用既可以解决磷资源匮乏问题，还可以同时获得以上产品。某地区磷尾矿的主 要成分有CaCO3、MgCO3、Ca(PO4)3F、Fe2O3等，回收利用磷尾矿中有价值元素 的流程如图所示。 碳酸钙产品 滤液 通C0 A 沉钙 滤液C INH,.H.O 氢氧化镁产品 沉镁 磷粉碎 NH,CI溶液 煅烧 浸钙、浸镁 Fe,O 磷酸 固体 溶液 硫酸 广产品 B 分离 磷酸 D 石膏 →Ca,(PO),F 产品 氟化氢产品 2026年邵阳市高三第二次联考试题卷（化学）第6页（共8页） 已知：Ca3(PO4)2微溶，CaHPO4微溶，Ca(H2PO4)2可溶。 回答下列问题： (1)“粉粹”的目的是 (2)“浸钙”的化学方程式是 (3)“沉镁”的离子方程式是 (4)“浸钙、浸镁”时若温度过高(>90℃)，会导致沉钙时碳酸钙的产率降低，可能的 原因是 (5)制磷酸需先用磷酸处理的原因是 (6)在磷尾矿获得钙镁产品的流程中，可以循环再利用的物质有 (7)磷酸受强热时脱水可生成链状多磷酸，结构如图所示： O OH HO OH OH OH 则链状多磷酸的化学式可用通式表示为： (用n表示磷原子个数)。 17.(15分)化合物(G)是重要有机合成中间体，可用于药物合成或材料化学领域，以下是 其常见的合成路线： 1)O MnO. COOH CH.CH,OH COOCHCH CHO 2)Zn.HO COOH COOCH.CH B NaOCH.CH, 1)H CH2O3 C 2)△.-C0 OH NaOCH,CH, 1)H 2)△，-C0, 回答下列问题： (1)G中官能团的名称是 B的结构简式是 (2)FG反应类型是 (3)D→E化学方程式是 (4)E→F分两步进行，中间产物的结构简式是 (5)M是C的同分异构体，满足下列条件的M有 种（不考虑立体异构）。 ①能与碳酸氢钠反应； ②能发生水解，水解产物能与FeCL发生显色反应； ③能发生银镜反应； ④苯环上有三个取代基。 -H (6)已知： + 芳构化 参照题干合成路线，写出以1,3一丁二烯和0 0为原料制备 长一o的合成路线 (其他无机试剂任选)。 2026年邵阳市高三第二次联考试题卷（化学）第7页（共8页） 18.(15分)CO2和CH4是两种主要的温室气体。为助力我国实现双碳目标，甲烷重整技术是 利用温室气体大规模制氢的一项重要研究课题，其中“甲烷干重整”主要涉及如下反应： DCH (g)+CO2(g)2CO(g)+2H2 (g) △H1=+248.0kJ·mol-1 2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2 O(g) △H2 回答下列问题： (1)有关化学键键能数据如表： 化学键 H-H H-O C=0 C三O 键能/kJ·mol厂1 436 463 803 1076 则△H2= kJ·mol1。反应②能自发进行，则△S 0(填“大于”或 “小于”或“等于”) (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CH4(g)和C○2(g)发生反应①和反 应②，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填字母序号)。 a.气体总压强不变 b.气体密度不变 c.CO和CO2的物质的量相等 d.H2(g)的浓度不变 n(CO2) (3)以不同进料比 (CH 的原料气，在恒温恒压下发生“甲烷干重整”反应，平衡 时甲烷的转化率X、平衡混合气中各组分的 1.0 1.0 X(CH) 体积分数Y如图所示。随着进料比增大，产 0.8 0.8 物中n(H) 0.6 n(CO) （填“增大”或“减小” 0.68 Y(CO) 0 Y(H) 0.4 或“不变”)。若进料比为1时，X=0.8、 0 Y(CO,) 0.2 Y(H2O)2 Y(C0,)=3,则C0转化率为 Y(HO0 n(CO,) 反应②的分压平衡常数K。 n(CH, (保留两位小数)。 (4)电化学还原二氧化碳制甲醇：其中将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电 解原理如图所示。 00 双极膜 0 C0, H 石墨 催化 电极 电极 KOH OH 溶液 CH,OH KHCO,溶液 已知：双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极 膜间H2O解离成H和OH,并向两极迁移。 石墨电极上的电极反应式是 ，双极膜内每消耗54g水，理论上催化电极 表面被还原的CO2体积是 L(标准状况)。 2026年邵阳市高三第二次联考试题卷（化学）第8页（共8页）2026年邵阳市高三第二次联考试题参考答案与评分标准 化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题 号 2 3 4 5 6 7 答 案 C Y B A D D B 题 号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C C D A C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。除特殊标记外，其余每空2分。（反应条件未写，未 配平，个、↓未写计1分；化学式写错计0分。) 15.(14分，每空2分) (1)饱和NaHS溶液 (普通)漏斗 (2)防止H,O2局部过量导致二氧化硫脲被氧化 (3)加快过滤速率，同时使产物更干燥（答对1，点得1分） (4)CS(NH2)2+2H2O2=(NH2)2CSO2+2H2O (5)①滴入最后半滴标准溶液，溶液粉红色（浅红色）刚好变为无色，且半分钟内不变色 ②2.75cV。-2c,V(或275cV-2aV①或5cV-2cV×10.8) m 10m 402 (其他合理答案也正确) 16.(14分，每空2分) (1)增大接触面积，加快煅烧速率 (2)CaO+2NH C1+H2O-CaCl2+2NH3.H2 O (3)Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH (4)溶浸时温度过高，反应中产生的氨逸出，导致滤液A碱性减弱，吸收CO2的能力下 降，沉钙率降低 (5)将难溶的Ca(PO4)3F转化为可溶的Ca(H2PO,)2,避免直接用硫酸处理，生成 CSO1附着固体表面，阻止进一步反应，使产率下降（其他合理答案也正确） (6)CO2、NHCI(答对1个得1分，有错不得分) (7)Hn+2P,nO3m+1 2026年邵阳市高三第二次联考试题参考答案与评分标准（化学）第1页（共2页） 17.(15分，除标注外，其余每空2分) CHO (1)(酮)羰基、氰基（答对1个给1分，有错0分，共2分） CHO (2)加成反应 (3) COOCH,CH, NaOCH,CH COOCH CH,+CH.CH.OH COOCH,CH. COOH (5)20 (6) COOCH,-H COOCH. COOCH,芳构化 COOCH NaOCH,CH 1)H =0 2)△.-C0 (前两步1分，后面每步1分，共3分) COOCH. 18.(15分，除标注外，其余每空2分) (1)十40.0（没有十也给分，写40也给分） 大于(1分) (2)ad(答对一个给一分，有错误答案不给分，写A、D不给分) (3)减小 88%0.74 (4)4OH-4e=O2个+2H2O 11.2 2026年邵阳市高三第二次联考试题参考答案与评分标准（化学）第2页（共2页）