精品解析：陕西省商洛市柞水中学2026届高三上学期一模化学试题

陕西省柞水中学2026届高三年级第一学期阶段性测评(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 一、单选题(共14题，每题3分，总计42分) 1. C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是 A. 铝合金机身 B. 芳纶纤维舱门 C. 玻璃纤维雷达罩 D. 合成橡胶轮胎 2. 下列物质在生活中应用解释不正确的是 选项 生活中的应用 作用 A 饼干包装盒内放有小袋铁粉 铁粉具有脱氧和保持干燥作用 B 烘焙饼干时向面粉中加入 可用于食品防腐 C 明矾常用作净水剂 明矾水解得到胶体，吸附不溶性杂质 D 白炽灯中充入氮气和氩气的混合气体 氮气和氩气化学性质稳定，防止灯丝氧化 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们电解质 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与过量浓氨水反应： B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： C. 用惰性电极电解饱和食盐水： D. 向溶液中加过量NaOH溶液并加热： 5. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(　　) A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、、K+ B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- C. c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na+、、S2-、 D. 常温下的溶液中：Cl-、Al3+、Na+、 6. 实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下： 下列说法不正确的是 A. 可用饱和NaCl溶液净化氯气 B. 生成KClO3离子方程式为3Cl2 + 6OH－ + 5Cl－ + 3H2O C. 推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色 D. 上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3 7. 二氧化氯是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的也有明显的去除效果，其反应原理为（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是 A. 工业上可用更为廉价的来代替 B. 利用该原理处理含的污水后溶液的pH增大 C. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 理论上处理含的污水，需要 8. 工业制取保险粉的总化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含有键的数目为 B. 每生成，转移的电子数为 C. 标准状况下，中含共用电子对的数目为 D. 常温下，水中含有的分子数约为 9. X是合成异靛蓝衍生物的一种重要中间体，结构如图。关于的说法正确的是 A. 的分子式 B. 该分子中含有4种官能团 C. 该分子最多与反应 D. 一定条件下能发生取代、加成和消去反应 10. 某温度下，向2L恒容密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 向容器中再加入，正反应速率加快 B. 第2min时，该反应的 C. 反应达平衡时，的转化率为40% D. X是，0~3min用表示的反应速率为 11. 表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌皮的铁钉(图)放置其中，如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法 B. 图中铁钉上的电极反应式： C. 离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 D. 图中，会出现蓝、红、蓝三个色块 12. 已知晶体属立方晶系，晶胞边长为a nm。将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是 A. 基态Ni原子核外电子排布式为[Ar] B. Ni和Mg间的最短距离是nm C. 晶体中，与Ni距离最近的O有4个 D. 该物质的化学式为 13. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制 ClO2 ：NaCl(aq)Cl2(aq)ClO2 B. 纯碱工业：饱和 C. 金属 Mg 制备： D. 硝酸工业： N2NOHNO3 14. 一种以辉铋矿(主要成分为，含有少量的和等)为原料冶炼金属铋的工艺流程如图所示。 已知：①水解生成难溶的；②化合物中通常呈价或价，具有强氧化性。下列说法错误的是 A. “溶浸”步骤加入盐酸目的是提高铋的浸取率，抑制的水解 B. “溶浸”步骤发生的主要反应为 C. “置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 流程中可循环利用的物质为 二、非选择题(共4题，总计58分) 15. Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红； ②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：可与水作用，产生较多的，使溶液呈碱性；溶于稀硝酸。 （1）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______。 （2）请分别写出检验溶液中存在、的实验操作：_______，_______。 Ⅱ.次磷酸()是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的还原为银单质，从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应生成。 （3）写出白磷()与溶液反应的化学方程式：_______。反应中每消耗，转移的电子数为_______。 （4）写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 （5）工业上利用进行化学镀银反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1时，则氧化产物中元素的化合价为_______。 16. 某实验室模拟以工业用菱铁矿(，含碱式碳酸铜［］)为原料制取纯净的和氯化铜晶体()的生产流程如图：［］ 请回答下列问题： （1）加快盐酸溶解矿物的措施可采取：_______。 （2）盐酸溶解矿物样品时所有发生反应的离子方程式：_______。 （3）溶液A中加入NaClO反应的离子方程式为_______，后续加入CuO的目的_______。 （4）若溶液中的的浓度为，若要使转化为沉淀，则溶液的pH值至少要控制为_______。 （5）沉淀B加盐酸反应后再加入足量铁粉时发生反应的离子方程式为_______。 （6）处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：_______。 17. 硫酰氯()是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯()的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)： 已知：① 。 ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为，沸点为，在潮湿空气中“发烟”。 ③以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题： （1）的空间结构为_______中心原子S的杂化轨道类型为_______。 （2）装置B的作用为_______，若缺少装置C，装置D中与还可能发生反应的化学方程式为：_______。 （3）F的名称是_______，F的作用为_______。 （4）为提高本实验中硫酰氯产率，在实验操作中需要注意的事项有_______(填序号)。 ①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。 （5）氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯，分离产物的方法是_______。 A. 分液 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取 （6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_______。 18. 阿司匹林()具有解热、镇痛、抗炎等多种药理作用。阿司匹林由水杨酸()和乙酸酐()在，浓硫酸催化下反应制得。 请根据题意完成下列填空： （1）阿司匹林中官能团的名称是_______。 （2）合成阿司匹林的化学反应方程式是_______；其反应类型是_______。 （3）检测阿司匹林固体样品中是否含水杨酸的方法是_______。 （4）水杨酸最多消耗_______碳酸氢钠。 （5）能同时满足下列条件的水杨酸的同分异构体共有_______种； ①分子中有苯环 ②苯环上的一硝基取代物有两种 ③能与银氨溶液发生反应生成银镜 写出符合以上要求的所有物质的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省柞水中学2026届高三年级第一学期阶段性测评(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 一、单选题(共14题，每题3分，总计42分) 1. C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是 A. 铝合金机身 B. 芳纶纤维舱门 C. 玻璃纤维雷达罩 D. 合成橡胶轮胎 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金机身属于金属材料，故A不符合题意； B．芳纶纤维舱门属于合成有机物，故B不符合题意； C．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，种类繁多，优点是绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好、机械强度高，但缺点是性脆，耐磨性较差，故C符合题意； D．合成橡胶轮胎属于合成有机高分子，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 2. 下列物质在生活中应用解释不正确的是 选项 生活中的应用 作用 A 饼干包装盒内放有小袋铁粉 铁粉具有脱氧和保持干燥作用 B 烘焙饼干时向面粉中加入 可用于食品防腐 C 明矾常用作净水剂 明矾水解得到胶体，吸附不溶性杂质 D 白炽灯中充入氮气和氩气的混合气体 氮气和氩气化学性质稳定，防止灯丝氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，可吸收包装盒内的氧气和水分，起到脱氧、防止食品受潮的作用，A正确； B．烘焙饼干时加入，是因为受热分解产生，使饼干疏松多孔，作用是作膨松剂，并非用于食品防腐，B错误； C．明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中的不溶性杂质，因此可作净水剂，C正确； D．氮气和氩气化学性质稳定、不活泼，可作保护气，防止高温下灯丝被氧化，D正确； 故选B。 3. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl和固态NaCl不导电是因为没有可自由移动的离子，HCl在水溶液中以及NaCl在水溶液中或熔融状态时能导电，二者属于电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液导电是因为二者与水反应生成的物质电离，二者本身不直接电离，属于非电解质，B错误； C．蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，说明其无法电离，属于非电解质，C正确； D．铜、石墨是单质，电解质必须是化合物，因此它们既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案为C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与过量浓氨水反应： B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： C. 用惰性电极电解饱和食盐水： D. 向溶液中加过量NaOH溶液并加热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2溶于过量的氨水生成四氨合铜离子，正确的离子方程式：Cu2+＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2-+4H2O，A错误； B．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，反应生成Mn2+和CO2，草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为：2+6H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O，B错误； C．用惰性电极电解饱和食盐水：产生氯气、氢气和氢氧化钠溶液，离子方程式为：，C错误； D．向溶液中加过量NaOH溶液并加热，生成亚硫酸钠和氨气，离子方程式为：，D正确； 故选D。 5. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(　　) A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、、K+ B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- C c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na+、、S2-、 D. 常温下的溶液中：Cl-、Al3+、Na+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液中含有大量的氢氧根离子：Mg2+或Cu2+均能与OH-反应生成沉淀，A与题意不符； B．使pH试纸呈红色的溶液中含有大量的氢离子：Fe2+、H+、能发生反应生成铁离子、NO和水，B与题意不符； C．c(H＋)=10－14 mol·L－1溶液中含有大量的氢氧根离子，Na+、、S2-、、OH-之间不反应，能大量共存，C符合题意； D．常温下溶液中：Al3+与发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，D与题意不符； 答案为C。 6. 实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下： 下列说法不正确的是 A. 可用饱和NaCl溶液净化氯气 B. 生成KClO3离子方程式为3Cl2 + 6OH－ + 5Cl－ + 3H2O C. 推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色 D. 上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气中含有挥发出的HCl，可用饱和NaCl溶液吸收会发出的HCl，达到净化氯气的目的，故A正确； B．Cl2和KOH在加热条件下反应生成KClO3，其离子方程式为3Cl2 + 6OH－ + 5Cl－ + 3H2O，故B正确； C．推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，发生的离子反应为 + 6I－ + 6H＋＝3I2+ Cl－+3H2O，溶液紫色，故C错误； D．根据B选项分析得到上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性KClO3和HCl反应生成氯气，因此酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3，故D正确。 综上所述，答案为C。 7. 二氧化氯是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的也有明显的去除效果，其反应原理为（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是 A. 工业上可用更为廉价的来代替 B. 利用该原理处理含的污水后溶液的pH增大 C. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 理论上处理含的污水，需要 【答案】D 【解析】 【详解】A．有毒且可能生成有害副产物，无法替代安全无毒的，A错误； B．该反应方程式为：，反应生成，溶液酸性增强，减小，B错误； C．根据方程式计量关系可知，氧化产物为，还原产物为，比例，C错误； D．处理需，质量为，D正确； 故选D。 8. 工业制取保险粉的总化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含有键的数目为 B. 每生成，转移的电子数为 C. 标准状况下，中含共用电子对的数目为 D. 常温下，水中含有的分子数约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCOOH分子中含有1个C-H、1个C=O（1个σ键）、1个C-O和1个O-H键，共4个σ键。46g HCOOH为1mol，含σ键数目为4NA，A正确； B．Na2S2O4中S的氧化态为+3，SO2中S为+4，每生成1mol Na2S2O4需2mol S从+4→+3，转移2mol电子，即2NA，B正确； C．CO2分子含2个C=O双键，每个双键含2对共用电子对，共4对。11.2L CO2（0.5mol）含共用电子对数为0.5×4NA=2NA，C错误； D．1.12L水（约1120g）物质的量为，分子数约为62.2NA，D正确； 故选C。 9. X是合成异靛蓝衍生物的一种重要中间体，结构如图。关于的说法正确的是 A. 的分子式 B. 该分子中含有4种官能团 C. 该分子最多与反应 D. 一定条件下能发生取代、加成和消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构简式，分子中含10个C、8个H、1个N、2个O、1个Br，分子式应为C10H8NO2Br，A正确； B．分子中的官能团为羰基、酰胺基、溴原子，共3种官能团，B错误； C．苯环可与H2按1：3加成，羰基可与H2按1：1加成，该分子最多与反应，C错误； D．该有机物中含有苯环，可以和H2发生加成反应，含有酰氨基，可以发生取代(水解)反应，-CH2Br直接连接在苯环上，无法发生消去反应，D错误； 故选A。 10. 某温度下，向2L恒容密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 向容器中再加入，正反应速率加快 B. 第2min时，该反应的 C. 反应达平衡时，的转化率为40% D. X是，0~3min用表示的反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是固体，其量增加，浓度并未改变，对化学反应速率影响不大，A错误； B．由图示信息可知，第2min时，的物质的量还在减小，的物质的量还在增大，即反应未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．反应达平衡时， 的转化率为，C错误； D．由图分析在交叉点减少2mol，增加2mol，因此方程式中的系数和的系数相等，根据原子守恒X是，0~3min，用表示的反应速率为，D正确； 故答案选D。 11. 表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌皮的铁钉(图)放置其中，如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法 B. 图中铁钉上的电极反应式： C. 离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 D. 图中，会出现蓝、红、蓝三个色块 【答案】B 【解析】 【分析】图A中，根据题中条件可知，形成原电池，其中铁为负极，电极反应式为：，铜为正极，电极反应式为：；图B中，根据题中条件可知，形成原电池，其中锌作负极，电极反应式为：，铁作正极，电极反应式为：，据此作答。 【详解】A．B中铁为正极，锌为负极，是牺牲阳极的阴极保护法，故A正确； B．根据分析可知，图B中铁作正极，电极反应式为：，故B错误； C．该装置形成原电池，所以离子在半凝固态的琼脂内可定向移动，故C正确； D．根据以上分析可知，此时铁作负极，发生氧化反应，其电极反应式为：，Fe2+与反应产生蓝色沉淀，铜作正极，其电极反应式为，生成氢氧根，所以铜电极附近变红，由于铜裹在铁的中段，所以琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块，故D正确； 故答案选B。 12. 已知晶体属立方晶系，晶胞边长为a nm。将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是 A. 基态Ni原子核外电子排布式为[Ar] B. Ni和Mg间的最短距离是nm C. 晶体中，与Ni距离最近的O有4个 D. 该物质的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Ni原子核外电子排布式为，A错误； B．由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即，B正确； C．由晶胞可知，与Ni距离最近O的个数为6，C错误； D．1个晶胞中Li的个数，Mg的个数，Ni的个数，O的个数，因此该物质的化学式为，D错误； 故答案选B。 13. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制 ClO2 ：NaCl(aq)Cl2(aq)ClO2 B. 纯碱工业：饱和 C. 金属 Mg 制备： D. 硝酸工业： N2NOHNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成Cl2，Cl2与SO2水溶液反应通常生成HCl和H2SO4，而非ClO2。ClO2的制备需要特定条件（如酸性环境下的氯酸盐还原），而非Cl2与SO2直接反应，A错误； B．饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳气体生成溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3，所以能实现转化，B正确； C．加热蒸干MgCl2溶液会导致Mg2+水解生成Mg(OH)2，而非无水MgCl2；此操作需要在HCl气流中加热，C错误。 D．工业制硝酸需通过NH3催化氧化生成NO，再氧化为NO2后与水反应生成HNO3。题目中NO直接与水反应无法生成HNO3（需O2参与），D错误； 故选B。 14. 一种以辉铋矿(主要成分为，含有少量的和等)为原料冶炼金属铋的工艺流程如图所示。 已知：①水解生成难溶的；②化合物中通常呈价或价，具有强氧化性。下列说法错误的是 A. “溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制的水解 B. “溶浸”步骤发生的主要反应为 C. “置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 流程中可循环利用的物质为 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向辉铋矿中加入氯化铁和盐酸混合溶液氧化浸取，将矿石中的金属元素转化为可溶的金属氯化物、硫元素转化为单质硫，过滤得到含有硫的浸出渣和滤液；加入铁粉，将铋置换出来，过滤得到海绵铋和滤液，滤液通入氯气转化为氯化铁溶液，回到酸浸步骤循环使用； 【详解】A．溶浸步骤加入盐酸，可溶解Bi2O3等物质提高浸取率，同时根据已知①，BiCl3水解生成BiOCl，盐酸提供H+能抑制Bi3+水解（增大HCl浓度使水解平衡左移），A正确； B．溶浸时FeCl3作氧化剂，Bi2S3中S2-被氧化为S单质（0价），Fe3+还原为Fe2+，Bi3+价态不变，电子守恒配平为6FeCl3+Bi2S3=6FeCl2+2BiCl3+3S，B正确； C．置换步骤Fe还原Bi3+生成Bi和Fe2+，反应为2Bi3++3Fe=2Bi+3Fe2+，氧化剂（Bi3+）与还原剂（Fe）物质的量之比为2:3，而非3:2，C错误； D．置换后滤液含FeCl2，通入Cl2氯化生成FeCl3（2FeCl2+Cl2=2FeCl3），可循环用于溶浸步骤，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4题，总计58分) 15. Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红； ②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：可与水作用，产生较多的，使溶液呈碱性；溶于稀硝酸。 （1）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______。 （2）请分别写出检验溶液中存在、的实验操作：_______，_______。 Ⅱ.次磷酸()是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的还原为银单质，从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应生成。 （3）写出白磷()与溶液反应的化学方程式：_______。反应中每消耗，转移的电子数为_______。 （4）写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 （5）工业上利用进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1时，则氧化产物中元素的化合价为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 用洁净的铂丝（或无锈铁丝）蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明溶液中存在，否则不存在。 ②. 取少量原溶液于试管中，加入过量溶液，静置后过滤，取上层清液，滴加稀硝酸酸化的，若产生白色沉淀，说明溶液中存在，否则不存在。 （3） ①. ②. （或） （4） （5）+5 【解析】 【分析】 【小问1详解】  ①无色溶液排除黄色的；酚酞变红说明溶液呈碱性，与​生成沉淀、与生成沉淀，故两者一定不存在。 ②加生成白色沉淀，加盐酸部分溶解，说明沉淀为和，故原溶液一定存在和。 ③加生成白色沉淀，加稀硝酸完全溶解（不溶于稀硝酸），故原溶液一定不存在。 ④电荷守恒：溶液必须有阳离子，剩余阳离子只有，故一定存在；​水解即可使溶液呈碱性，无法确定原溶液是否存在大量，故不能确定。 【小问2详解】 检验：用洁净的铂丝（或无锈铁丝）蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明溶液中存在，否则不存在。 检验：取少量原溶液于试管中，加入过量溶液，静置后过滤，取上层清液，滴加稀硝酸酸化的，若产生白色沉淀，说明溶液中存在，否则不存在。 （、会干扰检验，需先加​除去）。 【小问3详解】 该反应为歧化反应，​中为0价，1/4的变为中-3价（得3e⁻），3/4的变为​中+1价（共失3e⁻），​共转移电子。反应方程式为： 。 【小问4详解】 ​是一元弱酸，与足量反应的离子方程式：（弱酸不拆，一元酸仅一个电离，故按反应） 【小问5详解】 氧化剂化合价从+1→0，共得电子，故（还原剂）失电子；中P为+1价，失4e⁻后化合价为：+1+4=+5。 16. 某实验室模拟以工业用菱铁矿(，含碱式碳酸铜［］)为原料制取纯净的和氯化铜晶体()的生产流程如图：［］ 请回答下列问题： （1）加快盐酸溶解矿物的措施可采取：_______。 （2）盐酸溶解矿物样品时所有发生反应的离子方程式：_______。 （3）溶液A中加入NaClO反应的离子方程式为_______，后续加入CuO的目的_______。 （4）若溶液中的的浓度为，若要使转化为沉淀，则溶液的pH值至少要控制为_______。 （5）沉淀B加盐酸反应后再加入足量铁粉时发生反应的离子方程式为_______。 （6）处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）粉碎矿物，升高温度，增大盐酸浓度等 （2）， （3） ①. ②. 调节pH，生成氢氧化铁沉淀 （4）3 （5）， （6） 【解析】 【分析】菱铁矿的主要成分是FeCO3，还含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，加入盐酸得到相应的铁、铜盐溶液，加入次氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，以便利于下一步将铁离子转化为沉淀，利于铁、铜的分离，加入氧化铜调节pH，生成氢氧化铁沉淀B，B中加入盐酸溶解沉淀，加入足量铁将铁离子转化为亚铁离子，加入饱和碳酸氢铵溶液，反应得到碳酸亚铁；滤液C中含有氯化铜，通过系列操作得到氯化铜晶体。 【小问1详解】 加快溶解矿物的措施可以粉碎矿物，升高温度，增大盐酸浓度等方法； 【小问2详解】 FeCO3和碱式碳酸铜和盐酸反应：，； 【小问3详解】 溶液A中加入NaClO，次氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为，加入氧化铜的目的是调节pH，生成氢氧化铁沉淀； 【小问4详解】 ，pOH=11，所以pH值要控制为14-11=3； 【小问5详解】 沉淀B加盐酸反应后再加入足量铁粉时发生反应的离子方程式为，； 【小问6详解】 处理滤液D时，和饱和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀和CO2，离子方程式为。 17. 硫酰氯()是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯()的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)： 已知：① 。 ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为，沸点为，在潮湿空气中“发烟”。 ③以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题： （1）的空间结构为_______中心原子S的杂化轨道类型为_______。 （2）装置B的作用为_______，若缺少装置C，装置D中与还可能发生反应的化学方程式为：_______。 （3）F的名称是_______，F的作用为_______。 （4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_______(填序号)。 ①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。 （5）氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯，分离产物的方法是_______。 A. 分液 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取 （6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_______。 【答案】（1） ①. V形 ②. 杂化 （2） ①. 除去​中混有的杂质 ②. （3） ①. 球形干燥管 ②. 吸收未反应的，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置D使硫酰氯水解  （4） ①. ①②③ ②. 80% （5）C （6）硫酰氯久置分解生成​和​，​溶解在硫酰氯中使溶液发黄 【解析】 【分析】A中发生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，因浓盐酸易挥发，B中饱和食盐水可除去氯气中的HCl；C中浓硫酸可干燥氯气，D为三颈烧瓶，D中发生SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)；E中冷却水下进上出效果好，结合信息②可知，F中碱石灰吸收尾气、且防止水蒸气进入D中，以此解答。 【小问1详解】 ​中心S原子价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为V形；中心S原子形成4个键，无孤对电子，价层电子对数为4，杂化类型为杂化。 【小问2详解】 装置A用高锰酸钾制氯气，生成的氯气中混有挥发的HCl，B中盛饱和食盐水除去HCl；装置C用于干燥气体，若缺少C，含水蒸气时，​和​会在水中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl。 【小问3详解】 F为球形干燥管，结合硫酰氯易水解、反应物均为有毒气体，F的作用为防止空气中的水蒸气进入；吸收尾气，防止污染空气。 【小问4详解】 该反应为放热反应，硫酰氯沸点低、易分解：①先通冷凝水再通气，可保证产物充分冷凝，提高产率；②慢速通气可使反应物充分接触反应，提高产率；③反应放热温度升高，会导致硫酰氯分解，适当降温可减少分解，提高产率；④加热会促进硫酰氯分解，降低产率，故选择①②③。 产率计算：，理论生成，，理论质量，产率。 【小问5详解】 产物（沸点69.1℃）和硫酸（高沸点）互溶，二者沸点差异较大，选择蒸馏分离。 【小问6详解】 根据已知③，硫酰氯久置分解生成氯气，氯气溶于硫酰氯使其显黄色。 18. 阿司匹林()具有解热、镇痛、抗炎等多种药理作用。阿司匹林由水杨酸()和乙酸酐()在，浓硫酸催化下反应制得。 请根据题意完成下列填空： （1）阿司匹林中官能团的名称是_______。 （2）合成阿司匹林的化学反应方程式是_______；其反应类型是_______。 （3）检测阿司匹林固体样品中是否含水杨酸的方法是_______。 （4）水杨酸最多消耗_______碳酸氢钠。 （5）能同时满足下列条件的水杨酸的同分异构体共有_______种； ①分子中有苯环 ②苯环上的一硝基取代物有两种 ③能与银氨溶液发生反应生成银镜 写出符合以上要求的所有物质的结构简式：_______。 【答案】（1）羧基、酯基 （2） ①. ②. 取代反应 （3）取少量阿司匹林样品，研磨，加水溶解，向其中滴加1~2滴FeCl3溶液，若溶液变为紫色，则阿司匹林中含有水杨酸，反之则无 （4）1 （5） ①. 3 ②. 、、 【解析】 【小问1详解】 根据阿司匹林的结构简式，可知阿司匹林中官能团的名称是羧基、酯基； 【小问2详解】 水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和乙酸，反应的化学反应方程式是；其反应类型是取代反应。 【小问3详解】 水杨酸中含有酚羟基，酚羟基遇FeCl3发生显色反应，检测阿司匹林固体样品中是否含水杨酸的方法是：取少量阿司匹林样品，研磨，加水溶解，向其中滴加1~2滴FeCl3溶液，若溶液变为紫色，则阿司匹林中含有水杨酸，反之则无。 【小问4详解】 羧基可与碳酸氢钠反应，酚羟基和碳酸氢钠不反应，水杨酸最多消耗1碳酸氢钠。 【小问5详解】 ①分子中有苯环；②苯环上的一硝基取代物有2种，说明结构对称；③能跟银氨溶液反应生成银镜，则含-CHO或HCOO-，则符合条件的水杨酸的同分异构体有、、，共3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $