第1章 专题强化练1 电离能和电负性（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修2（鲁科版）

专题强化练1　电离能和电负性 1.(2025辽宁沈阳五校协作体期中)部分短周期主族元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是(　　) A.y、z、d的第一电离能逐渐增大 B.e、f、g、h的电负性依次减小 C.与x形成简单化合物的稳定性:d>g D.0.01 mol/L的h的最高价氧化物的水化物溶液pH>2 2.(不定项)(2024山东青岛五十八中期末)前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X原子中最高能级的电子数比电子层数多1,Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸,Z与W的原子中均存在未成对电子,且两者原子的未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是(　　) A.电负性由大到小的顺序为X>Y>W B.最高价氧化物的水化物的酸性:Y<X C.第一电离能低于X的同周期元素有5种 D.Z元素基态原子最高能层上有11种运动状态不同的电子 3.(2025山东德州一中月考)化合物M可作为一种废水处理剂,去除废水中的金属离子,其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素,X、Y和Z位于同一周期;基态W原子核外的电子只有一种自旋状态,基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法错误的是(　　) A.同周期中第一电离能小于Y的元素有4种 B.电负性:Z>Y>X>W C.简单氢化物沸点:X<Y<Z D.有还原性 4.(2025山东烟台阶段练习)已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下表给出了部分元素的电负性: 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知:通常两成键原子对应元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,电负性差值小于1.7时,形成共价键。 (1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)通过分析表格中元素电负性变化规律,确定镁元素电负性的最小范围是　　　　。  (3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。 　　　　　　　　　　　　　　　 A.Li3N　　　B.BeCl2　　　C.AlCl3 属于离子化合物的是　　　　(填字母);属于共价化合物的是　　　　(填字母);请设计一个实验方案证明上述所得到的结论:　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)在P与Cl组成的化合物中,Cl元素显　　　　(填“正”或“负”)价,理由是　　　　　　　　　　　　　。  (5)根据你对元素周期表中元素非金属的递变规律的认识,分析元素的电负性大小与元素非金属性强弱的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  请设计实验证明氯元素与硫元素电负性的大小:　　　　　　　　　　　　　　　。  答案与分层梯度式解析 专题强化练1　电离能和电负性 1.C　根据短周期主族元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系可知x为H,y为C,z为N,d为O,e为Na,f为Al,g为S,h为Cl。同周期主族元素从左往右第一电离能呈增大趋势,N的2p能级为半充满状态,其第一电离能大于同周期相邻元素,故第一电离能N>O>C,A错误;同周期主族元素从左往右电负性增大,故电负性:Na<Al<S<Cl,B错误;同主族元素从上往下非金属性减弱,即非金属性:O>S,故简单氢化物的稳定性:H2O>H2S,C正确;h的最高价氧化物的水化物是HClO4,为强酸,0.01 mol/L的高氯酸溶液,其pH=2,D错误。 2.BC　前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族,则W为H;X原子中最高能级的电子数比电子层数多1,X为N;Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸,Y为Si;Z与W的原子中均存在未成对电子,且两者原子的未成对电子数和最外层电子数均相同,Z为Cu。电负性由大到小的顺序为N>H>Si,A错误;最高价氧化物的水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,B正确;同一周期主族元素,从左往右第一电离能呈增大趋势,N的2p轨道为半充满较稳定结构,其第一电离能大于同周期相邻元素,则第一电离能低于N的同周期元素有Li、Be、B、C、O,共5种,C正确;基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,最高能层为N层,N层上只有1种运动状态的电子,D错误。 3.A　W、X、Y和Z均为短周期主族元素,X、Y和Z位于同一周期,基态W原子核外的电子只有一种自旋状态,电子排布式为1s1,W为H元素;基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2,结合可知Z为O元素;Y可与H形成4个共价键且带1个单位正电荷,则Y为N元素;X可形成4个共价键,则X为C元素。同周期主族元素从左往右,第一电离能呈增大趋势,基态氮原子的2p轨道处于半充满状态,较稳定,其第一电离能大于同周期相邻元素,所以第2周期中第一电离能小于氮元素的有Li、Be、B、C、O,共5种,A错误;非金属性越强,电负性越大,故电负性:O>N>C>H,B正确;X、Y和Z的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O,H2O、NH3存在分子间氢键且H2O中氢键较多,沸点较高,则沸点:H2O>NH3>CH4,C正确;C2中C为+3价,具有还原性,D正确。 4.答案　(1)随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化,具体表现为:同周期从左到右,主族元素电负性逐渐变大,同主族从上到下,元素电负性逐渐变小 (2)0.9~1.5 (3)A　BC　测定各物质在熔融状态下能否导电,若导电则为离子化合物,反之则为共价化合物(合理即可) (4)负　Cl的电负性大于P,Cl对键合电子的吸引能力强 (5)非金属性越强,电负性越大　向H2S或Na2S溶液中通入Cl2,溶液出现浑浊,说明Cl的电负性比S大 解析　(2)根据电负性的递变规律:同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大,从上到下,同主族元素电负性逐渐减小,即在同周期中电负性:Na<Mg<Al,同主族中电负性:Be>Mg>Ca,故Mg的电负性介于0.9~1.5。 (3)根据已知条件及表中数值知Li3N中两元素的电负性差值为2.0,大于1.7,形成离子键,Li3N为离子化合物;BeCl2、AlCl3中成键原子对应元素间的电负性差值分别为1.5、1.5,均小于1.7,形成共价键,为共价化合物。离子化合物一般在熔融状态下可电离出自由移动的离子,可以导电,一般共价化合物在熔融状态下不能导电,由此可设计实验:测定给定各物质在熔融状态下能否导电,若导电则为离子化合物,反之则为共价化合物。 (4)由表格数据可知,Cl的电负性大于P,Cl对键合电子的吸引能力强,故P与Cl组成的化合物中Cl显负价。 (5)可以通过比较S和Cl2的氧化性的强弱,得出硫元素与氯元素的非金属性强弱,进而得出硫元素与氯元素的电负性大小。 1 学科网（北京）股份有限公司 $