精品解析：2026年河北省沧州市南皮县第四中学、大浪淀中学、王寺中学初中学业水平模拟化学试题（二）

2026年河北初中学业水平模拟 化学（摸底二） 注意事项：本试卷共6页，总分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 一、选择题（本大题共10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 垃圾分类，人人有责。以下生活垃圾应该投入可回收物垃圾桶的是 A. 瓜果皮 B. 过期杂志 C. 废弃口罩 D. 旧电池 2. 新中国第一枚金属国徽属于国宝级红色历史文物，金属国徽由铜铝合金浇铸而成，材质以铝为主（占92%），以铜为辅，朱砂上漆。选用铝为主体材料体现的主要性质是 A. 密度大 B. 耐腐蚀 C. 质地软 D. 熔点高 3. 如图是用酒精灯给水加热的实验装置.该实验操作中有关仪器和用品的使用错误的地方有 A. 3处 B. 2处 C. 1处 D. 4处 4. 《天工开物》中记载了古代海盐的制作方法：“……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜……”此过程与实验中的哪个操作相似 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 结晶 5. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 二氧化碳过多会造成酸雨 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 D. 工业上可用分离空气法制备氮气 6. 今年我国海军的雷达系统装配了全新的346C型氮化镓雷达。该雷达配备了全数字化处理系统，可同时执行多项任务。如图是氮和镓在元素周期表中的信息及氮原子和镓原子的结构示意图，下列相关叙述不正确的是 A. 图中x为5 B. 镓原子在化学反应中易失去电子 C. 氮元素和镓元素化学性质不同是因为其相对原子质量不同 D. 氮化镓的化学式为GaN 7. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 由不同种分子构成的物质是混合物，混合物一定由不同种分子构成 B. 有机物含有碳元素，所以含碳元素的物质一定是有机物 C. 活泼金属和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 D. 氢气点燃前需要验纯，所以任何可燃性气体点燃前都需要验纯 8. 化学兴趣小组设计了如图3探究分子运动实验。其中，吸水材料中含有水，容易吸收氨气，纽扣电池和发光二极管形成了微型电路。下列说法错误的是 A. 实验在密封装置中进行，氨气不易泄漏，更环保 B. 该实验可以说明氨气分子在不断运动 C. 发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子 D. 将浓氨水换成食盐水也能做该实验 9. 下列实验中得出的结论正确的是 A. 甲：既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 B. 乙：两个试管均有固体析出，说明金属活动性铝>铜>银 C. 丙：饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸与氢氧化钠固体反应放热 D. 丁：b管中的气体能燃烧，说明b管与电源负极相连 10. 已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是 A. 由实验可推出气体X是氧气 B. 若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙 C. 由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输 二、非选择题（本大题共8小题） 11. 2025年3月20日是第18个世界口腔健康日，主题是“口腔健康，身心健康”。 （1）专家建议每日早晚要刷牙，现在的牙刷刷柄大都是塑料，刷毛以尼龙最为常见，它们都属于_____（填“天然”或“合成”）材料。 （2）牙釉质是牙齿的最外层，可以保护牙齿不受细菌的侵害，其主要成分是羟基磷酸钙，当酸性环境持续存在时，牙釉质会被侵蚀。 ①中含有______种非金属元素。 ②从保护牙釉质的角度看，以下食物不适宜大量长期摄入的是______（填字母）。 a．可乐 b．苏打水 c．绿叶蔬菜 （3）为防治龋齿，在牙膏中加入的元素是______。 12. 自古至今，化学的研究促进了文明的发展和时代的进步，回答下列问题。 （1）《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。下列科学家_____（填字母）受此启发，成功提取出抗疟新药青蒿素，最终获得诺贝尔奖。 A. 拉瓦锡 B. 屠呦呦 C. 徐寿 D. 张青莲 （2）东汉晚期道家经典《太平经》中有记载“求其铁，烧冶之，使成水，乃后使良工万锻之，乃成莫邪耶”，即生铁经高温“万锻”成钢，生铁变为钢的过程中，其含碳量_____（填“降低”或“升高”）。 （3）《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。“泽中有火”是沼气在湖泊池沼水面上起火现象的描述，沼气的主要成分是_____（填化学式）。 （4）《尚书》记载：“若作酒醴，尔惟曲蘖”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精。酒精完全燃烧的化学方程式是____________。 13. 侯德榜制碱法所得的碳酸钠中常混有少量氯化钠，同学们设计的提纯碳酸钠的流程如图甲所示，请结合碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线（如图乙）回答下列问题。 （1）溶解样品时，边搅拌边加热的目的是____________。 （2）为提纯含少量的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是_____（填字母）。 a.70～40 b.40～10 c.60～30 （3）图甲中操作a的名称是______。 （4）提纯后得到的碳酸钠固体的实际质量比样品中的碳酸钠的质量_____（填“多”“少”或“相等”）。 （5）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：____________。 14. 光催化固氮是在光照和催化剂的条件下合成氨气的技术，反应过程中涉及各物质的微观模型及反应前后的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 微观粒子模型 反应前质量/g 0 10 11 2 反应后质量/g 9.6 4.4 x 8.8 （1）反应中化合价发生变化的元素有：______。 （2）依据质量守恒定律，可以求出_____。 （3）写出物质丙的一种用途：____________。 （4）该反应的化学方程式为____________。 （5）该反应前后一定不变的是__________（填字母）。 A. 催化剂的质量 B. 分子数目 C. 原子种类 D. 物质的总质量 15. 我国拥有丰富的煤炭资源。利用煤炭与水制备氢气的生产流程如图所示，请回答下列问题。 （1）步骤①中发生两个反应，反应1：C；反应2：CO，其中属于置换反应的是_____。 （2）溶液1的溶质有________。 （3）步骤②中发生反应的化学反应方程式为____________。 （4）工业上每吨生石灰的价格约为260元，每吨氢氧化钠的价格约为2000元。设计步骤③的目的是____________。 （5）若步骤①中加入水蒸气的量不足，除了会造成氢气产量减少，还会造成什么后果？____________（写一条）。 16. 根据如图所示的装置回答下列问题。 （1）图甲是稀释浓硫酸的实验。仪器a的名称是_____；试剂X是_____。 （2）图乙实验时酒精灯加网罩的作用是________，实验中观察到烧杯中的现象________，该现象____（填“能”或“不能”）说明二氧化碳与水发生了化学反应。 17. 科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。某化学兴趣小组的同学在老师带领下对草莓种植基地的土壤进行检测，展开了跨学科实践探究活动。 【查阅资料】Ⅰ．草莓适宜生长的土壤pH为5.5～6.5； Ⅱ．硝酸钙溶液不与碳酸氢钠溶液反应； Ⅲ．向土壤中施加硫粉是常用的一种土壤改良的方法。 活动一：测定土壤的酸碱度 同学们在某农田不同位置取适量土壤样品，加入足量蒸馏水充分搅拌后静置，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得浸出液。 （1）以下取土壤样品位置设计合理的是____（填字母）。 A. B. C. 实验结果表明，该农田的土壤显碱性，不适宜种植草莓。 活动二：土壤中的碱性物质是什么？ 【做出猜想】依据所学知识常见的碱性物质可能是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或两种。（假设土壤中其他成分对下面实验没有影响） 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量________溶液，充分反应后静置 白色沉淀 土壤浸出液中含有碳酸钠 ②取①中上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ________ 土壤浸出液中含有碳酸氢钠 （3）步骤①中所加溶液需过量，原因是____________。 （4）请写出步骤②中发生的化学反应方程式：____________。 活动三：探究土壤改良措施 （5）土壤改良有多种方法，可分为物理方法和化学方法两大类。 ①改土：农田中加入硫粉，是因为硫粉在微生物和水的共同作用下最终会生成一种初中常见的酸，它是______。 ②降盐：农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。该方法属于_____（填“物理”或“化学”）方法。 18. 某同学用下列装置（如图）测定一瓶稀硫酸的浓度，分别做了三次实验，所得数据如表所示。 第1次 第2次 第3次 锌粒质量g 10 10 20 加入稀硫酸质量g 100 120 100 烧杯内剩余物质质量g 109.8 129.8 119.8 （1）第___次实验中反应物恰好完全反应。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北初中学业水平模拟 化学（摸底二） 注意事项：本试卷共6页，总分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 一、选择题（本大题共10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 垃圾分类，人人有责。以下生活垃圾应该投入可回收物垃圾桶的是 A. 瓜果皮 B. 过期杂志 C. 废弃口罩 D. 旧电池 【答案】B 【解析】 【详解】A、瓜果皮属于厨余垃圾，该项错误； B、过期杂志属于废纸，可回收利用，该项正确； C、废弃口罩属于其他垃圾，该项错误； D、旧电池属于有害垃圾，该项错误； 故选 B。 2. 新中国第一枚金属国徽属于国宝级红色历史文物，金属国徽由铜铝合金浇铸而成，材质以铝为主（占92%），以铜为辅，朱砂上漆。选用铝为主体材料体现的主要性质是 A. 密度大 B. 耐腐蚀 C. 质地软 D. 熔点高 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝的密度相对较小，使用铝为主体材料可以减轻国徽的重量，便于安装和展示，所以“密度大”不是选用铝为主体材料体现的主要性质，不符合题意； B、铝在空气中能与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化，从而起到保护作用，使铝具有良好的耐腐蚀性，选用铝为主体材料，正是利用了铝耐腐蚀这一性质，以确保国徽能够长期保存，符合题意； C、铝虽然相对一些金属来说质地较软，但通过合金化（如与铜形成铜铝合金）等方式可以提高其强度和硬度，且质地软并不是选用铝为主体材料的主要原因，不符合题意； D、铝的熔点相对并不是特别高，在高温下容易熔化，说法错误，不符合题意。 故选：B。 3. 如图是用酒精灯给水加热的实验装置.该实验操作中有关仪器和用品的使用错误的地方有 A. 3处 B. 2处 C. 1处 D. 4处 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，试管夹不应该夹持在试管管口部位，应夹持在距试管口三分之一处；加热时，应该使用酒精灯的外焰加热，而不能使用内焰加热，故该实验操作中有关仪器和用品的使用错误的地方有2处； 故选：B。 4. 《天工开物》中记载了古代海盐的制作方法：“……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜……”此过程与实验中的哪个操作相似 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解是将固体溶于液体，该项错误； B、过滤是分离固液混合物，该项错误； C、蒸馏是利用沸点不同分离液体混合物，该项错误； D、“晒出盐霜”是指利用阳光和风力使海水中的水分蒸发，氯化钠因溶剂减少而结晶析出。该过程属于蒸发结晶，与实验操作中的结晶相似，该项正确； 故选D。 5. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 二氧化碳过多会造成酸雨 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 D. 工业上可用分离空气法制备氮气 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳过多会造成温室效应，酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起， A错误； B、空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数， B错误； C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，描述不准确， C错误； D、工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用分离液态空气法制备氮气，属于物理变化， D正确。 故选D。 6. 今年我国海军的雷达系统装配了全新的346C型氮化镓雷达。该雷达配备了全数字化处理系统，可同时执行多项任务。如图是氮和镓在元素周期表中的信息及氮原子和镓原子的结构示意图，下列相关叙述不正确的是 A. 图中x为5 B. 镓原子在化学反应中易失去电子 C. 氮元素和镓元素化学性质不同是因为其相对原子质量不同 D. 氮化镓的化学式为GaN 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮原子的质子数为7，核外电子数等于质子数，即，解得x=5，该选项正确。 B、镓原子最外层电子数为3，小于4且没有排满，在化学反应中易失去最外层3个电子形成阳离子，该选项正确。 C、元素的化学性质由最外层电子数决定，氮元素和镓元素化学性质不同是因为最外层电子数不同，而非相对原子质量不同，该选项错误。 D、镓原子易失去3个电子显+3价，氮原子易得到3个电子显-3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氮化镓的化学式为GaN，该选项正确。 故选C。 7. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 由不同种分子构成的物质是混合物，混合物一定由不同种分子构成 B. 有机物含有碳元素，所以含碳元素的物质一定是有机物 C. 活泼金属和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 D. 氢气点燃前需要验纯，所以任何可燃性气体点燃前都需要验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、由不同种分子构成的物质是混合物，但混合物不一定由不同种分子构成，例如氯化钠溶液由钠离子、氯离子、水分子构成，推理错误。 B、有机物含有碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，如CO、CO2、碳酸盐等属于无机物，推理错误。 C、活泼金属和稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可以是碳酸盐等（如Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2），推理错误。 D、氢气点燃前需要验纯，防止不纯的氢气点燃时发生爆炸。任何可燃性气体与空气（或氧气）混合后，遇明火都可能发生爆炸，因此点燃前都需要验纯，推理正确。 故选D。 8. 化学兴趣小组设计了如图3探究分子运动实验。其中，吸水材料中含有水，容易吸收氨气，纽扣电池和发光二极管形成了微型电路。下列说法错误的是 A. 实验在密封装置中进行，氨气不易泄漏，更环保 B. 该实验可以说明氨气分子在不断运动 C. 发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子 D. 将浓氨水换成食盐水也能做该实验 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，氨气有毒，实验在密封装置中进行，氨气不易泄漏更环保，说法正确，不符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到吸水材料中，与水结合形成氨水，氨水中含有自由移动的离子，能导电，因此观察到发光二极管发光，所以该实验可说明氨气分子是不断运动着的，说法正确，不符合题意； C、浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子，说法正确，不符合题意； D、食盐水不具有挥发性，将浓氨水换成食盐水不能做该实验，说法错误，符合题意。 故选：D。 9. 下列实验中得出的结论正确的是 A. 甲：既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 B. 乙：两个试管均有固体析出，说明金属活动性铝>铜>银 C. 丙：饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸与氢氧化钠固体反应放热 D. 丁：b管中的气体能燃烧，说明b管与电源负极相连 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲实验中铜片上白磷燃烧而水中白磷未燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；铜片上红磷未燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要达到着火点且白磷着火点较低；该实验既探究了可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低，故A正确； B、两支试管内的金属丝表面均有银白色固体析出，说明银最不活泼，但不能比较铁和铜的活泼性，故B错误； C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，饱和石灰水变浑浊，是因为温度升高，有氢氧化钙析出，可能是稀盐酸和氢氧化钠反应放热，也可能是氢氧化钠固体溶于水放热，故C错误； D、b管中的气体体积较小，根据“正氧负氢、氧一氢二”，说明b管气体是氧气，不能燃烧，b管与电源正极相连，故D错误； 故选A。 10. 已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是 A. 由实验可推出气体X是氧气 B. 若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙 C. 由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化钙与水反应生成过氧化氢，过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，说明气体X是氧气，说法正确，不符合题意； B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，若b点后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过氧化钙与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物过氧化钙和水中含有钙元素、氧元素和氢元素，生成物过氧化氢中含有氢元素和氧元素，则该物质可能是含有钙、氧、氢三种元素的氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，说法正确，不符合题意； C、由图乙可知，c点时加入二氧化锰，cd段气体体积分数增长得比bc段快，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，由于该实验不能验证二氧化锰在反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说法错误，符合题意； D、由图乙可知，该反应能持续产生氧气，可用于鱼类长途运输，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题（本大题共8小题） 11. 2025年3月20日是第18个世界口腔健康日，主题是“口腔健康，身心健康”。 （1）专家建议每日早晚要刷牙，现在的牙刷刷柄大都是塑料，刷毛以尼龙最为常见，它们都属于_____（填“天然”或“合成”）材料。 （2）牙釉质是牙齿的最外层，可以保护牙齿不受细菌的侵害，其主要成分是羟基磷酸钙，当酸性环境持续存在时，牙釉质会被侵蚀。 ①中含有______种非金属元素。 ②从保护牙釉质的角度看，以下食物不适宜大量长期摄入的是______（填字母）。 a．可乐 b．苏打水 c．绿叶蔬菜 （3）为防治龋齿，在牙膏中加入的元素是______。 【答案】（1）合成 （2） ①. 3 ②. a （3）氟##F 【解析】 【小问1详解】 塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料，尼龙是合成纤维，故答案为：合成。 【小问2详解】 ①羟基磷酸钙的组成元素为Ca（钙）、P（磷）、O（氧）、H（氢），根据元素名称的偏旁能判断元素的种类，其中Ca（钙）元素名称为“钅”字旁，属于金属元素，P、O、H名称分别为“石”字旁和“气”字头，为非金属元素，故答案为：3。 ②酸性环境会侵蚀牙釉质，可乐属于碳酸饮料，呈酸性，不适宜大量长期摄入，苏打水呈弱碱性、绿叶蔬菜为碱性食物，可正常摄入，因此选a。 【小问3详解】 氟元素可与牙釉质的羟基磷酸钙反应生成更耐酸腐蚀的氟磷酸钙，能有效预防龋齿，因此牙膏中常添加氟元素。 12. 自古至今，化学的研究促进了文明的发展和时代的进步，回答下列问题。 （1）《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。下列科学家_____（填字母）受此启发，成功提取出抗疟新药青蒿素，最终获得诺贝尔奖。 A. 拉瓦锡 B. 屠呦呦 C. 徐寿 D. 张青莲 （2）东汉晚期道家经典《太平经》中有记载“求其铁，烧冶之，使成水，乃后使良工万锻之，乃成莫邪耶”，即生铁经高温“万锻”成钢，生铁变为钢的过程中，其含碳量_____（填“降低”或“升高”）。 （3）《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。“泽中有火”是沼气在湖泊池沼水面上起火现象的描述，沼气的主要成分是_____（填化学式）。 （4）《尚书》记载：“若作酒醴，尔惟曲蘖”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精。酒精完全燃烧的化学方程式是____________。 【答案】（1）B （2）降低 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 A、拉瓦锡的核心贡献是测定空气组成、验证质量守恒定律，不符合题意； B、屠呦呦受古籍启发提取出青蒿素，获得诺贝尔奖，符合题意； C、徐寿是中国近代化学启蒙者，翻译了大量化学著作，不符合题意； D、张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，“万锻”过程中生铁里的碳会和氧气反应生成二氧化碳被除去，因此含碳量降低。 【小问3详解】 沼气的主要成分是甲烷，化学式为。 【小问4详解】 酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 13. 侯德榜制碱法所得的碳酸钠中常混有少量氯化钠，同学们设计的提纯碳酸钠的流程如图甲所示，请结合碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线（如图乙）回答下列问题。 （1）溶解样品时，边搅拌边加热的目的是____________。 （2）为提纯含少量的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是_____（填字母）。 a.70～40 b.40～10 c.60～30 （3）图甲中操作a的名称是______。 （4）提纯后得到的碳酸钠固体的实际质量比样品中的碳酸钠的质量_____（填“多”“少”或“相等”）。 （5）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：____________。 【答案】（1）加快溶解速率（合理即可） （2）b （3）过滤 （4）少 （5）氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，0℃～40℃时，温度越高溶解度越大，夏天温度高，水分蒸发，适用于通过蒸发溶剂的方法使溶解度受温度影响小的氯化钠结晶析出（晒盐）；冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随之急剧减小，从而从溶液中大量结晶析出（捞碱）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 溶解样品时，边搅拌边加热的目的是加快溶解速率；故填：加快溶解速率（合理即可）。 【小问2详解】 通过分析溶解度曲线可知，在10℃～40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减少，且该范围内溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以为提纯含少量氯化钠的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至的最优范围是：40～10；故选b。 【小问3详解】 操作a可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；故填：过滤。 【小问4详解】 提纯后得到的碳酸钠固体的实际质量比样品中的碳酸钠的质量少，是因为降温后，溶液仍为碳酸钠的饱和溶液，其中仍溶解有一定量的碳酸钠（即母液中含有未析出的碳酸钠）；故填：少。 【小问5详解】 “夏天晒盐，冬天捞碱”的原理是：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，0℃～40℃时，温度越高溶解度越大，夏天温度高，水分蒸发，适用于通过蒸发溶剂的方法使溶解度受温度影响小的氯化钠结晶析出（晒盐）；冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随之急剧减小，从而从溶液中大量结晶析出（捞碱）。 故填：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，0℃～40℃时，温度越高溶解度越大，夏天温度高，水分蒸发，适用于通过蒸发溶剂的方法使溶解度受温度影响小的氯化钠结晶析出（晒盐）；冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随之急剧减小，从而从溶液中大量结晶析出（捞碱）（合理即可）。 14. 光催化固氮是在光照和催化剂的条件下合成氨气的技术，反应过程中涉及各物质的微观模型及反应前后的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 微观粒子模型 反应前质量/g 0 10 11 2 反应后质量/g 9.6 4.4 x 8.8 （1）反应中化合价发生变化的元素有：______。 （2）依据质量守恒定律，可以求出_____。 （3）写出物质丙的一种用途：____________。 （4）该反应的化学方程式为____________。 （5）该反应前后一定不变的是__________（填字母）。 A. 催化剂的质量 B. 分子数目 C. 原子种类 D. 物质的总质量 【答案】（1）氮、氧##N、O （2）0.2 （3）作溶剂 （4） （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，反应前后甲、丁的质量增加，说明甲、丁为生成物；反应前后乙的质量减少，说明乙为反应物；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得，则反应前后丙的质量减少，说明丙为反应物；甲为氧气（O2）、乙为氮气（N2）、丙为水（H2O）、丁为氨气（NH3），则该反应为氮气与水在光照和催化剂作用下反应生成氧气和氨气，化学方程式为，该反应中，氮元素化合价由0价变为-3价，，氧元素化合价由-2价变为0价，氢元素的化合价在反应前后不变，故反应中化合价发生变化的元素有氮、氧； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，； 【小问3详解】 由图可知，丙为水，常用作溶剂； 【小问4详解】 由第（1）小问分析可知，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 A、催化剂的质量在反应前后不变，符合题意； B、由第（1）小问分析可知，该反应的化学方程式为，则该反应前后分子数目改变，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，符合题意。 故选：ACD。 15. 我国拥有丰富的煤炭资源。利用煤炭与水制备氢气的生产流程如图所示，请回答下列问题。 （1）步骤①中发生两个反应，反应1：C；反应2：CO，其中属于置换反应的是_____。 （2）溶液1的溶质有________。 （3）步骤②中发生反应的化学反应方程式为____________。 （4）工业上每吨生石灰的价格约为260元，每吨氢氧化钠的价格约为2000元。设计步骤③的目的是____________。 （5）若步骤①中加入水蒸气的量不足，除了会造成氢气产量减少，还会造成什么后果？____________（写一条）。 【答案】（1）反应1 （2）碳酸钠和氢氧化钠 （3） （4）循环利用，降低成本（合理即可） （5）产生的CO无法完全转化为，造成不纯（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。反应1是单质碳和化合物水反应，生成化合物一氧化碳和单质氢气，符合置换反应定义；反应2反应物均为化合物，不属于置换反应，因此填反应1 【小问2详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠溶液过量，则此时溶液1的溶质有碳酸钠和氢氧化钠。 【小问3详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问4详解】 步骤③中生石灰和溶液1反应后，重新生成，可以循环回到步骤②使用；结合题目信息，价格远高于生石灰，因此该设计的目的是循环利用氢氧化钠，降低生产成本。 【小问5详解】 若水蒸气量不足，煤炭不能充分反应，除了氢气产量减少，还会生成更多有毒的一氧化碳，造成氢气不纯，同时污染空气，也会造成煤炭资源浪费。 16. 根据如图所示的装置回答下列问题。 （1）图甲是稀释浓硫酸的实验。仪器a的名称是_____；试剂X是_____。 （2）图乙实验时酒精灯加网罩的作用是________，实验中观察到烧杯中的现象________，该现象____（填“能”或“不能”）说明二氧化碳与水发生了化学反应。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 浓硫酸 （2） ①. 使火焰集中并提高温度 ②. 导管口有气泡，紫色石蕊溶液变红 ③. 不能 【解析】 【小问1详解】 稀释浓硫酸时，因浓硫酸密度大、溶于水放出大量热，需将浓硫酸注入水中，因此沿烧杯倾倒的试剂X是浓硫酸；图中仪器a为玻璃棒，用于搅拌，使受热均匀。 【小问2详解】 木炭还原氧化铜需要较高温度，酒精灯加网罩的作用是聚拢火焰，提升加热温度；反应生成二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故通入紫色石蕊溶液后，可观察到导管口有气泡，紫色石蕊溶液变红；该现象不能说明二氧化碳与水发生了化学反应，因为本实验没有设置对照实验，无法排除二氧化碳本身直接使石蕊变色的可能，无法证明一定是二者反应生成新物质导致变色。 17. 科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。某化学兴趣小组的同学在老师带领下对草莓种植基地的土壤进行检测，展开了跨学科实践探究活动。 【查阅资料】Ⅰ．草莓适宜生长的土壤pH为5.5～6.5； Ⅱ．硝酸钙溶液不与碳酸氢钠溶液反应； Ⅲ．向土壤中施加硫粉是常用的一种土壤改良的方法。 活动一：测定土壤的酸碱度 同学们在某农田不同位置取适量土壤样品，加入足量蒸馏水充分搅拌后静置，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得浸出液。 （1）以下取土壤样品位置设计合理的是____（填字母）。 A. B. C. 实验结果表明，该农田的土壤显碱性，不适宜种植草莓。 活动二：土壤中的碱性物质是什么？ 【做出猜想】依据所学知识常见的碱性物质可能是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或两种。（假设土壤中其他成分对下面实验没有影响） 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量________溶液，充分反应后静置 白色沉淀 土壤浸出液中含有碳酸钠 ②取①中上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ________ 土壤浸出液中含有碳酸氢钠 （3）步骤①中所加溶液需过量，原因是____________。 （4）请写出步骤②中发生的化学反应方程式：____________。 活动三：探究土壤改良措施 （5）土壤改良有多种方法，可分为物理方法和化学方法两大类。 ①改土：农田中加入硫粉，是因为硫粉在微生物和水的共同作用下最终会生成一种初中常见的酸，它是______。 ②降盐：农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。该方法属于_____（填“物理”或“化学”）方法。 【答案】（1）B （2） ①. 硝酸钙（合理即可） ②. 产生气泡 （3）使碳酸钠完全反应 （4） （5） ①. 硫酸 ②. 物理 【解析】 【小问1详解】 在取土壤样品时，为了保证样品具有代表性，应该在不同的位置多点取样，且分布均匀；故选B。 【小问2详解】 步骤①的实验结论是土壤浸出液中含有碳酸钠，并观察到有白色沉淀产生，由于硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，因此可以向土壤浸出液中，加入过量硝酸钙溶液；故填：硝酸钙（合理即可）。 步骤②的实验结论是土壤浸出液中含有碳酸氢钠，取①中上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；故填：产生气泡。 【小问3详解】 步骤①中所加溶液需过量，其目的是使碳酸钠完全反应，排除对碳酸氢钠检验的干扰；故填：使碳酸钠完全反应。 【小问4详解】 步骤②中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式；故填：。 【小问5详解】 ①硫粉在微生物和水的共同作用下最终会生成硫酸；故填：硫酸。 ②该过程只是利用水将土壤中的可溶性盐溶解，并通过排水沟将盐水排走，盐分的化学组成并没有发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，对应的方法是物理方法；故填：物理。 18. 某同学用下列装置（如图）测定一瓶稀硫酸的浓度，分别做了三次实验，所得数据如表所示。 第1次 第2次 第3次 锌粒质量g 10 10 20 加入稀硫酸质量g 100 120 100 烧杯内剩余物质质量g 109.8 129.8 119.8 （1）第___次实验中反应物恰好完全反应。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】（1）1 （2）解：反应中产生氢气的质量： 设参加反应的100 g稀硫酸中溶质质量为x。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 第1次：10g+ 100g-109.8g= 0.2g，第2次：10g+120g-129.8g= 0.2g，第3次：20g+ 100g-119.8g= 0.2g， 第1次：锌10g、硫酸100g，生成H2为0.2g； 第2次：锌不变（10g），硫酸增加到120g，H2仍为0.2g，说明锌完全反应，硫酸过量； 第3次：硫酸不变（100g），锌增加到20g，H2仍为0.2g，说明硫酸完全反应，锌过量。 因此，第1次实验中锌和硫酸恰好完全反应。 【小问2详解】 详见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $