2026年高考化学三轮冲刺新题刷分19 水溶液中粒子的浓度关系判断

2026高考三轮冲刺新题刷分19 水溶液中粒子的浓度关系判断 一．刷题秘诀 1．水溶液中粒子浓度大小比较解题步骤 2.粒子间的浓度关系判断方法 (1)若题给选项中全部使用的是“>”或“<”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况(增多了还是减少了)。 (2)若题给选项中等号一端全部是阴离子或阳离子时，应首先考虑溶液中阴、阳离子的电荷守恒。 (3)若题给选项中等号一端各项中都含同种元素时，首先应考虑元素守恒。 (4)若题给选项中等号一端为c(H＋)或c(OH－)时，应首先考虑是否符合质子守恒。 (5)若题给选项中等号两端既有分子又有离子，则考虑利用质子守恒进行分析，或将电荷守恒与元素守恒相加或相减等。 二．新题快练 题组一 基础保分题 1．（25-26高三下·广东深圳·月考）邻苯二甲酸(H2C8H4O4)是一种二元弱酸，其对应的酸式盐KHC8H4O4在化学分析中有重要应用。KHC8H4O4溶液显酸性，下列有关该溶液的说法正确的是 A． B． C．加水稀释，溶液的pH增大 D． 2．（2026·广东梅州·一模）联氨（）的水溶液显弱碱性，与盐酸反应生成盐（、）。下列叙述错误的是 A．常温下，水溶液的pH小于13 B．水溶液加水稀释，pH值升高 C．在水溶液中的电离方程式： D．水溶液中： 3．（25-26高三上·广东·期末）25℃时，将等浓度的溶液与溶液等体积混合，得混合液呈碱性，已知为三元弱酸，下列关于混合溶液的说法正确的是 A．加水稀释，增大 B．保持温度不变，加入NaOH固体，与的差值缩小 C． D． 4．（25-26高三上·广东佛山·期末）常温下，悬浊液pH约为9.5，，，。向足量悬浊液中缓缓通入少量，有关该过程说法正确的是 A．悬浊液中： B．的溶解平衡逆向移动 C．体系中一直减小 D．体系中始终有 5．（2026·重庆·模拟预测）常温下，，。对进行如下实验(忽略溶液混合时体积的变化)。 实验1：向溶液中加入等体积等浓度的盐酸，测得pH为a； 实验2：将溶液与溶液等体积混合； 实验3：将溶液与稀硫酸等体积混合。 下列有关说法错误的是 A． B．实验1得到的溶液中物质的量浓度最大的阴离子为 C．实验2所得溶液中 D．实验3所得溶液中 6．（25-26高三上·江苏苏州·月考）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10 mL溶液中加入一定量溶液。 实验2：向10 mL溶液中加入10 mL溶液。 25℃时，已知的，，，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当加入10 mLKOH溶液时： C．实验2，过滤后的上层清液中存在 D．实验2的上层清液中存在： 7．（2025·广东汕头·模拟预测）[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的制备实验方案如下： 下列说法正确的是 A．蓝色溶液加水稀释，[Cu(H2O)4]2+浓度一定下降 B．深蓝色溶液中，2c[Cu(NH3)4]2++c(H+)=2c(SO)+c(OH-) C．向深蓝色溶液中加入少量K2SO4固体，[Cu(NH3)4]2+浓度一定上升 D．[Cu(NH3)4]SO4在溶液中的电离方程式为[Cu(NH3)4]SO4=Cu2++ 4NH3 +SO 8．（25-26高三上·广东·月考）工业盐酸中含有少量，可与形成、、和且形成过程均可逆。对于工业盐酸的说法正确的是 A．加水稀释，始终存在： B．加入少量溶液，浓度一定增大 C．加入少量固体，浓度一定减小 D．的电离方程式为 9．（25-26高三下·江苏南京·月考）室温下，用含少量Mg2+、Ca2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下，若使用Na2CO3溶液“沉锰”，会产生棕色MnO(OH)2。 已知：Ksp(CaF2)=5×10-9，Ksp(MgF2)=5×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11 下列说法正确的是 A．“除杂”后的上层清液中100c(Ca2+)=c(Mg2+) B．NH4F溶液中： C．0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中： D．用Na2CO3溶液沉锰产生MnO(OH)2，可证明：碱性增强，O2的氧化能力增强 10．（2026·安徽·模拟预测）和均为常用的化学试剂，水溶液均呈碱性。溶液中还存在类似水的自偶电离，用pH传感器测得常温下不同浓度的溶液的pH如下表所示： 溶液的浓度／(mol/L) 1 0.5 0.1 0.01 pH 已知常温下；，。下列说法错误的是 A．溶液的pH：溶液小于溶液 B． C．调节溶液的，此时： D．和等物质的量混合的溶液中： 题组二 能力提升题 11．（2026·江苏·一模）工业上利用氨水吸收和的过程如图所示。下列说法正确的是 已知：常温下，；； A．的平衡常数 B．溶液中： C．氨水中通入至的溶液中： D．吸收的离子方程式为 12．（25-26高三上·江苏徐州·月考）工业上用和混合溶液来制备碳酸锰并回收硫酸铵，主要工艺流程如下。 已知：，，，，下列说法错误的是 A．溶液中： B．“除杂”得到的上层清液中： C．“碳化”后上层清液中： D．生成沉淀后的滤液中： 13．（25-26高三上·江苏南通·月考）室温下，磷酸的、、。通过下列实验探究含磷化合物的性质。下列有关说法不正确的是 实验 实验操作和现象 1 蘸取0.1 mol/L NaH2PO4溶液点在pH试纸上，pH<7； 蘸取0.1 mol/L Na2HPO4溶液点在pH试纸上，pH>7 2 向0.1 mol/L Na2HPO4溶液中加入足量0.2 mol/L CaCl2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，pH<7 3 将等浓度等体积的Na2HPO4、Na3PO4溶液混合，pH>7 4 向0.1 mol/L H3PO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液至pH=6 A．实验1中，0.1 mol/L NaH2PO4溶液中存在： B．实验2中发生反应的离子方程式为 C．实验3中存在 D．实验4的过程中可能存在 14．（2025·江苏·一模）工业上可利用氨水吸收和，其原理如图所示。已知：时，；。下列说法正确的是 A．反应的平衡常数 B．向氨水中通入至 C．溶液通入的离子方程式为： D．溶液中： 15．（25-26高三上·青海西宁·期中）常温下，在某体系中，溶液①、溶液②均为HA、NaA的混合液，、与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过隔膜。平衡时溶液中pH如图所示，其中溶液①中c(HA)、分别为、。下列说法正确的是 A．一元酸HA的 B．溶液②中为2 C．溶液①中 D．等物质的量浓度的NaA、HA溶液呈酸性 16．（25-26高三上·重庆·月考）碳酸锰常用作脱硫的催化剂及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知25℃时：，，，。下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．“除镁”得到的上层清液中： D．“沉锰”反应的化学平衡常数的数量级为 17．（2025·广东·模拟预测）室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是 A． NaF溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．0.1 溶液中 D．“沉锰”后的滤液中： 18．（25-26高三上·广东·期中）甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡：CH3NH2 + H2OCH3NH + OH-，已知：时，CH3NH2 的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法不正确的是 A．加水稀释，甲胺水溶液的碱性减弱 B．CH3NH2 溶液中存在c(CH3NH) + c(H+) = c(OH-) C．0.1mol/LCH3NH2 溶液与相同浓度的溶液CH3NH3Cl等体积混合，溶液显酸性 D．25℃时，0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LCH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)大 19．（2025·广东中山·模拟预测）已知：的；在浓度为的溶液中，下列说法正确的是 A．该溶液的 B． C． D． 20．（2025·四川达州·一模）室温下，利用图1装置测定容器中CO2含量的变化。将两支注射器中的液体同时全部注入容器中，然后开始测量CO2含量的变化如图2。不同有机物对碳酸氢钠分解的影响如图3。下列说法错误的是 A．注入苯酚溶液和Na2CO3溶液后容器中CO2含量的变化对应曲线② B．注入蒸馏水和Na2CO3溶液后，发生的反应为： C．注入蒸馏水和Na2CO3溶液，所得混合液中： D．注入苯酚溶液和Na2CO3溶液，所得混合液中： 参考答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D A D A A C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D D B D D C C B D 1．C 【详解】A．根据电荷守恒，溶液中阳离子总电荷等于阴离子总电荷，带2个单位负电荷，正确关系式应为，A错误； B．根据物料守恒，存在电离和水解，溶液中还存在分子，正确关系式应为，B错误； C．溶液显酸性，加水稀释时，溶液中减小，根据，溶液的pH增大，C正确； D．溶液显酸性，说明的电离常数大于其水解程度，因此，所以可，D错误； 答案选C。 2．D 【分析】联氨有弱碱性，与盐酸反应生成盐(、)，可知联氨为二元弱碱，在水溶液发生水解，、。 【详解】A．联氨为二元弱碱，若其为强碱，则的溶液中，。因为联氨是弱碱，在水溶液中不完全电离，所以溶液中，因此，A正确； B．为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，加水稀释时酸性减弱，值升高，B正确； C．为强电解质，完全电离为，电离方程式正确，C正确； D．根据电荷守恒的含义可知，正确的电荷守恒为：，D错误； 故选D。 3．D 【详解】A．加水稀释时，溶液体积增大，所有离子浓度均减小，不会增大，A错误； B．加入NaOH固体后，增加，因与OH⁻反应而减小，其差值[]增大而非缩小，B错误； C．电荷守恒等式未正确考虑各离子电荷数（带-2价的电荷，带-3价的电荷），正确等式应为，C错误； D．根据物料守恒，溶液中Na元素与As元素的物质的量之比为2：1，即混合后，含砷微粒总浓度，且，因此成立，D正确； 故答案选D。 4．A 【详解】A．在CaCO3悬浊液中，由于pH=9.5 < pKa2(H2CO3)=10.33，根据碳酸的二级解离平衡，c() < c()始终成立，通入少量CO2后，与水反应生成碳酸，pH进一步降低，该不等式依然成立，A正确； B．通入CO2后，与水反应生成碳酸，碳酸电离出的H+消耗生成，使[]减小，溶解平衡CaCO3(s) ⇌ Ca2++正向移动（促进溶解），而非逆向移动，B错误； C．体系中始终存在足量CaCO3固体，溶解平衡成立，故c(Ca2+) · c() = Ksp(CaCO3) = 3 × 10-9，保持恒定，不会减小，C错误； D．初始时，c(Ca2+) = c() + c() + c(H2CO3)（物料平衡），但通入CO2后，额外碳源加入，总碳酸根浓度增加，该等式不再成立，D错误； 故答案选A。 5．D 【详解】A．实验1反应后溶质为等浓度的KHA和KCl，HA⁻的电离常数，水解常数，HA⁻电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，因此a<7，A正确/； B．实验1中，由于HA⁻会发生电离和水解，导致其浓度小于，其余阴离子浓度均小于，因此物质的量浓度最大的阴离子为，B正确； C．实验2中，设两溶液体积均为，则，所有含A微粒的总物质的量，根据物料守恒可得，C正确； D．实验3所得溶液中，。由于H2A两步电离都产生H+离子，且以第一步电离为主，第二步电离消耗了HA-离子，有。且电离是微弱的，因此，离子浓度关系为，D错误； 故选D。 6．A 【详解】A．25℃时,的，，，当溶液中时，求出，pH=2.5，A正确； B．实验1，向10 mL溶液中加入10 mL溶液时，，发生反应为，则反应后为溶液，该溶液中的电荷守恒为，物料守恒为，则质子守恒=电荷守恒物料守恒，即，则有，则 即，B错误； C．滤液为的饱和溶液，则Q == =，C错误； D．实验2的上层清液中存在的离子有、、，及水解产生的，则该溶液中的电荷守恒为，D错误； 故答案选A。 7．A 【分析】胆矾晶体溶解得到硫酸铜溶液，加入足量氨水得到含四氨合铜离子的深蓝色溶液，加入足量乙醇时使得硫酸四氨合铜的溶解度减小而析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体，据此分析解题。 【详解】A．已知平衡Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+平衡常数很大，加水稀释蓝色溶液(硫酸铜溶液)，溶液体积增大，[Cu(H2O)4]2+的物质的量基本保持不变， [Cu(H2O)4]2+浓度一定下降，A正确； B．深蓝色溶液中，主要离子包括[Cu(NH3)4]2+、、H+、OH-，以及少量铜离子、由氨水引入的(一水合氨部分电离产生)，电荷守恒应为：2c(Cu2+ )+2c[Cu(NH3)4]2+ + c(H+) + c() = 2c() + c(OH-)，B错误； C．向深蓝色溶液中加入少量K2SO4固体，增加浓度，可能通过同离子效应促使[Cu(NH3)4]SO4晶体析出，导致[Cu(NH3)4]2+浓度降低，而非上升，C错误； D．[Cu(NH3)4]SO4是配合物，在溶液中电离生成[Cu(NH3)4]2+和，而非分解为Cu2+和NH3，正确电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + ，D错误； 故答案为：A。 8．C 【详解】A．该溶液中电荷守恒为：，选项中等式右边缺少c(Cl-)，A错误； B．加入NaCl溶液，一方面Cl-浓度增大，会使平衡正向移动，有利于生成；另一方面，溶液被稀释，会导致离子浓度降低；若稀释效应占主导，浓度会减小，B错误； C．加入少量AgNO3固体，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，溶液中Cl-浓度降低；平衡会逆向移动，导致浓度减小，C正确； D．H[FeCl4]是络合酸，其电离方程式为：，D错误； 故答案选C。 9．C 【分析】“除杂”步骤是通过加入NH4F溶液，将Ca2+和Mg2+分别转化为CaF2和MgF2沉淀，从而除去杂质离子。“沉锰”步骤是通过加入NH4HCO3溶液，使Mn2+沉淀为MnCO3。 【详解】A．“除杂”后的上层清液为氟化钙和氟化镁的饱和溶液，，c(Ca2+)=100c(Mg2+)，A错误； B．NH4F溶液中存在物料守恒：，B错误； C．的水解平衡常数：，的水解平衡常数：，的电离平衡常数：，的水解程度大于其电离程度，且的水解程度大于的水解程度。因此，溶液呈碱性，根据物料守恒：，由于的水解程度大于的水解程度，，因此，成立，C正确； D．根据题目，使用碳酸钠溶液“沉锰”时，会产生棕色MnO(OH)2，而使用NH4HCO3溶液则不会，原因是：碳酸钠溶液碱性过强，导致Mn2+直接水解生成Mn(OH)2，随后被空气中的O2氧化为MnO(OH)2，不能得出碱性增强，O2的氧化能力增强的结论，D错误； 故答案选C。 10．A 【详解】A．酸性：，，的水解常数，，pOH=5.125，所以0.1mol/L 的pH约为14-5.125=8.875；中存在自耦式电离，c(H2CO3)≈c()，Ka1×Ka2=，=10-8.3mol/L，的pH为8.3，因此0.1mol/L的pH大于溶液，A错误； B．对于溶液，为两性物质，存在自耦式电离，c(H2CO3)≈c()，Ka1×Ka2=，=10-8.3mol/L，的pH为8.3，符合题目中不同浓度pH相同的规律，B正确； C．pH=10时，，由，得，即；由，得，因此，排序为，C正确； D．和等物质的量混合，根据物料守恒，含碳元素的各粒子中，乙酸总粒子浓度等于碳酸体系总粒子浓度，因此成立，D正确； 答案选A。 11．A 【分析】工业上利用氨水吸收和的过程，第一步为氨水与按物质的量之比反应生成亚硫酸铵，化学方程式为：，第二步为亚硫酸铵溶液中的作还原剂，将中价的氮还原为价的，自身被氧化为价的，反应的离子方程式为：，据此分析。 【详解】 A．已知常温下，，，。反应的平衡常数==。代入数据计算：，A符合题意； B．在溶液中，根据质子守恒，正确的关系应为 ，B不符合题意； C．氨水中通入至的溶液中，根据电荷守恒：，因，则，故，因此，C不符合题意； D．吸收时，作为氧化剂被还原为，作为还原剂被氧化为。根据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平，正确的离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 12．D 【分析】工艺流程以和混合溶液为原料，先加入将沉淀为以除去铜离子，反应为：；，再加入碳化生成沉淀，反应为：，据此分析。 【详解】A．在溶液（pH=7.8）中，的水解常数，的水解常数，水解程度大于，且的电离程度小于水解程度，因此溶液中浓度关系为，A不符合题意； B．“除杂”时铜、锰元素分离，铜离子以硫化铜的形式沉淀，而锰离子不沉淀，“除杂”后的上层清液中，硫化铜达到沉淀溶解平衡，硫化锰没有达到沉淀溶解平衡，平衡常数，B不符合题意； C．“碳化”后上层清液中存在的溶解平衡与的电离平衡，联立得：，C不符合题意； D．生成沉淀后的滤液中，除、、、、外，还存在，完整的电荷守恒式为：，D符合题意； 故选D。 13．D 【详解】A．NaH2PO4溶液pH<7，说明的电离强于水解，即，故（直接计算也可，），A正确； B．白色沉淀是Ca3(PO4)2，反应主要涉及两个平衡、，后者推动前者进行到底，故离子方程式是（反应产生H+，故上层清液pH<7），B正确； C．等浓度等体积的Na2HPO4、Na3PO4溶液混合，pH>7，有电荷守恒关系和物料守恒关系，联立消去，得，故，C正确； D．滴定过程中，P的主要存在形式的变化是，前两者显酸性，后两者显碱性，故滴定至pH=6的过程中不可能存在，D错误； 故选D。 14．B 【分析】氨水与SO2反应转化为NH4HSO3，接着通入NO2转化为铵盐溶液和N2； 【详解】A．反应的平衡常数，A错误； B．向氨水中通入至pH = 7，溶液呈中性，，根据电荷守恒，可得，则，B正确； C．已经，则亚硫酸根和亚硫酸氢根均不能拆写，则溶液通入，氧化亚硫酸氢根离子为硫酸氢根离子，被还原为氮气，结合电子守恒，反应为，C错误； D．已知，，则溶液中存在，根据质子守恒，存在：，D错误； 故选B。 15．D 【详解】A．，A错误； B．溶液②中，根据计算，，B错误； C．溶液①中根据电荷守恒式， 则， ，C错误； D．的水解常数，小于HA的电离常数，等物质的量浓度的NaA、HA溶液中，以HA的电离为主，混合液呈酸性，D正确； 故选D。 16．D 【详解】 A．是可溶性强碱弱酸盐，不水解而发生微弱的水解并生成，溶液呈碱性，根据物料守恒，，因此，故离子浓度顺序为，A正确； B．对于溶液，存在电荷守恒：，存在物料守恒：，两式联立可得，B正确； C．除镁后的溶液中，由于，则，C正确； D．沉锰反应为，反应的化学平衡常数，数量级为，D错误； 故答案选D。 17．C 【分析】向含少量的溶液中加入溶液，结合生成沉淀，从而除去杂质；沉锰步骤，经过除镁后的溶液中主要含，加入碳酸氢钠溶液，发生反应：，生成沉淀，最终得到目标产物。 【详解】A． 溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误； C． 溶液中存在碳元素守恒（物料守恒）：，C正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在、以及极少量的锰离子等离子，故该式子不能代表电荷守恒，D错误； 故选C。 18．C 【详解】A．加水稀释碱溶液，导致[OH⁻]减小，pH下降，碱性减弱，故A正确； B．根据电荷守恒原理，溶液中阳离子浓度之和等于阴离子浓度之和，即 c() + c(H⁺) = c(OH⁻)，故B正确； C．时，CH3NH2 的Kb=4.2×10-4，的水解平衡常数Kh=，等浓度等体积混合后，形成 CH₃NH₂ 和 CH₃NH₃Cl 的缓冲溶液，电离大于水解，所以溶液显碱性，故C错误； D．时，CH3NH2 的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，Kh() > Kh()，所以 NH4Cl 溶液的 c(H+) 更大，故D正确； 选C。 19．B 【详解】A．溶液中的能发生电离也能发生水解，则计算pH时，使用两性物质近似公式，则，溶液中的，，与选项不符，A错误； B．元素守恒要求所有含磷相关微粒的总浓度等于初始浓度，即，B正确； C．电荷守恒应为，选项中缺少，C错误； D．质子守恒应为，选项D的表达式不符合质子守恒关系，D错误； 故选B。 20．D 【详解】A．注入蒸馏水和Na2CO3溶液后，溶液呈碱性，会吸收瓶中CO2，发生反应：，导致CO2浓度明显下降，曲线②为注入苯酚溶液和Na2CO3溶液，A正确； B．Na2CO3溶液会吸收瓶中CO2，发生反应：，B正确； C．注入蒸馏水和Na2CO3溶液后，碳酸钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，得到碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，根据电荷守恒：，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，故，C正确； D．由图1可知，注入苯酚溶液和Na2CO3溶液后，初始时。根据元素守恒：苯酚的物料守恒：初始苯酚浓度，碳酸钠的物料守恒：初始碳酸钠浓度，故，但初始时三颈烧瓶中存在空气，空气中存在二氧化碳，导致碳酸总浓度发生变化，因此等式不一定成立，D错误； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $