7.3.2 乙酸 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

人教版必修第二册 第七章 有机化合物 　第三节　乙醇与乙酸 第2课时　乙酸 【学习目标与核心素养】 学习目标 1、知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质及用途。 2、会运用乙酸的结构分析其化学性质。 3、掌握制备乙酸乙酯的实验。 核心素养 1、微观探析：从官能团的角度认识乙酸的性质。 2、科学探究： 设计实验探究乙酸的性质。 【引入】 日常生活离不开醋，用醋蒸汽熏蒸居室能杀灭细菌和病毒，防止感冒和传染病；煮排骨或烧鱼时加点醋，不但能使骨头里的钙、磷、铁等溶解到汤里而被人体吸收，而且还能保持食物中的维生素不被破坏，鱼骨梗喉，吞食几口醋，可使鱼骨酥软顺利咽下。另外醋还有降血压、防止动脉硬化和治疗冠心病的效果。食醋的用途，举不胜举，那么食醋中什么物质在起作用呢？它有着怎样的结构和性质呢？ 补钙呀！ 干嘛熬排骨要加醋呀 (1) 乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易挥发，易溶于水和乙醇。 一、乙酸的物理性质 食醋含醋酸 3%～ 5% (2) 熔点：16.6 ℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。 纯净物 CH3COOH 或 2.结构式： C H H H H O C O 3.结构简式： 1.分子式： C2H4O2 二、乙酸的组成与结构 CH3 O C OH 一元羧酸：CnH2nO2 COOHCH3 ？ × 羰基 羟基 比醇羟基氢易电离：显酸性 —OH被取代的反应 α-H被取代的反应 羧基 二、乙酸的组成与结构 4.官能团： 或 -COOH 羧基： 乙酸的官能团是羰基和羟基？ × 1.下列关于乙酸的说法不正确的是（ ） A.乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体 B.乙酸分子中有四个氢原子，所以乙酸是四元酸 C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D.乙酸易溶于水和乙醇 B 【课堂练习】 CH3COO- 与H+ 不能共存 CH3COOH CH3COO- +H+ 乙酸是一元弱酸,在水中部分电离,电离方程式为 其酸性比碳酸的酸性强,具有酸的通性。 ①与指示剂反应 乙酸能使紫色石蕊溶液变红 ②与金属反应（Na) 2Na + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2↑ ③与碱性氧化物反应（CuO) CuO + 2CH3COOH = (CH3COO)2Cu + H2O ④与碱反应（NaOH) NaOH+ CH3COOH = CH3COONa + H2O ⑤与盐反应（Na2CO3) Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O 三、乙酸的化学性质 1、弱酸性 -COOH ~ Na ~ NaOH ~ 1/2 Na2CO3 ~ NaHCO3 关系式1： 关系式2： -OH ~ Na ~ 1/2 H2 CH3 OH CHCOOH 1 ~ 2Na ~ 1 H2 1 ~ NaOH 乙酸除水垢的方程式为 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ 【思考与讨论p80】 （1）食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。 是因为乙酸呈酸性，乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 即：CH3COOH＞H2CO3 【思考与讨论p80】 （1）设计一个实验，验证酸性：HCl＞CH3COOH＞H2CO3 1、同物质的量浓度的盐酸与醋酸： ①与锌粒反应，盐酸反应速率比醋酸快； ②分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断； ③测相同浓度醋酸和盐酸溶液的PH，醋酸的PH比盐酸大，说明盐酸的酸性比醋酸强。 2、向一广口瓶中加入碳酸钠或碳酸氢钠粉末,向分液漏斗中加入乙酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。 2CH3COOH + Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 　　 物质 比较内容　　　　　 醇 -OH 水 HOH 碳酸 (HO)2C=O 羧酸 -COOH 羟基上氢原子 活泼性 在水溶液中电离 酸碱性 与Na反应 与NaOH反应 与NaHCO3反应 极难电离 中性 反应放出H2 不反应 不反应 部分电离 弱酸性 反应放出H2 反应 反应放出CO2 增强 微弱电离 中性 反应放出H2 不反应 不反应 部分电离 弱酸性 反应放出H2 反应 不反应 乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 【归纳总结】 11 (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　) (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　) (3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　) (4)乙酸分子中含有 和—OH两种官能团(　　) (5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3(　　) (6)乙酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳(　　) × √ × × × × 提示　醋酸的熔点为16.6 ℃，在标准状况下，醋酸为无色晶体。 提示　乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。 【课堂练习】 【思考讨论】 烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇。为什么？ 三、乙酸的化学性质 2、酯化反应 【实验7-6】 在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边加慢慢加入2 mL浓硫酸，和2 mL 乙酸 ，在加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通入饱和碳酸钠液面之上 ，观察现象 。 （注意试剂添加顺序） 三、乙酸的化学性质 2、酯化反应 三、乙酸的化学性质 2、酯化反应 现象：1、碳酸钠液面分层，上层有无色油状液体 ; 2、可闻到香味。 结论：在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇发生了化学反应。 乙酸乙酯 可逆反应 官能团：酯基（—C—O—R）或写作 —COOR = O 通式： —C—O—R，（R、 为烃基） R’ = O R’ 酯的通式：CnH2nO2 CH3-C-OH+H-O-C2H5 CH3C-O-C2H5 + H2O 浓H2SO4 = O = O 与一元羧酸通式相同 碎瓷片防暴沸 导管在饱和Na2CO3液面上：防止倒吸 长导管冷凝回流、平衡大气压，以便液体顺利滴下 乙醇→浓硫酸→乙酸（减少乙酸的挥发） 饱和Na2CO3作用 ①溶解乙醇； ②中和乙酸； ③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出 浓硫酸：催化剂、吸水剂 沸点： 乙酸乙酯（77.1） 乙醇（78.3 ℃ ） 乙酸（118℃） 酯化反应注意事项 加热：加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。 小火均匀加热：减少乙酸、乙醇的挥发。 分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液。（上层） 倾斜是为了增大受热面积，有利于酯的逸出 如何判断乙酸与乙醇反应，哪种物质提供─H，哪种物质提供─OH？ a、 CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 可能一 可能二 b、 CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 同位素示踪 思考探究: 乙酸和乙醇可能是以怎样的方式相互结合的呢？结合过程中乙酸和乙醇是如何断键的？ 思考： 可能一 可能二 CH3COOH + H18OC2H5 H2O + CH3CO18OC2H5 浓硫酸 CH3COOH + H18OC2H5 H218O + CH3COOC2H5 浓硫酸 三、乙酸的化学性质 2、酯化反应 酸脱羟基，醇脱氢 属于取代反应，也是可逆反应； 逆向：乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。 CH3 C OH + H 18O C2H5 浓H2SO4 = O CH3 C 18O C2H5 + H2O = O 乙酸乙酯(香味） 可逆反应 是否属于取代反应？ 1、在反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O达到平衡后，加入少量H218O重新达到平衡后，含18O的物质有__________________、____________。 CH3CO18OH H218O 【课堂练习】 它属于取代反应中的一种 （1）定义:酸与醇反应生成酯和水的反应,叫做酯化反应。 （2）特点: (3)实质： 酸脱羟基，醇脱氢 三、乙酸的化学性质 2、酯化反应 三、乙酸的化学性质 2、酯化反应 1、甲酸 + 甲醇 → 甲酸甲酯 2、乙酸 + 甲醇 → 乙酸甲酯 3、甲酸 + 乙醇 → 甲酸乙酯 4、苯甲酸 + 甲醇 → 苯甲酸甲酯 HCOOH+CH3OH HCOOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3+H2O -COOH+CH3OH -COOCH3+H2O X酸+Y醇→X酸Y酯 三、乙酸的化学性质 总结 乙酸的结构和性质的关系 乙酸的性质 化学反应方程式 键的断裂 1.酸性 2.酯化反应 酸性 酯化反应 CH3—C—O—H O CH3COOH CH3COO－+H+ CH3COOH + HOC2H5 H2O + CH3COOC2H5 四、乙酸的用途 涂料 化学纤维 眼镜框架 农药 药物 消毒剂 酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯与强碱反应可以彻底水解。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。 【生活常识】 【课堂练习】 A [问题]： 比较水、乙醇、乙酸分子中羟基氢原子的活性 乙酸＞水＞醇 【课堂练习】 A.其分子式为C15H20O4 B.该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应 D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH 2. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法不正确的是（ ） B 课堂小结 (1)乙酸的最简式是CH2O。(　　) (2)乙酸和乙醇分子中都含“ ”结构。(　　) (3)冰醋酸是混合物。(　　) (4)乙酸是食醋的主要成分，其官能团是羧基。(　　) (5)用乙酸除水垢的离子反应为CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O( ) (6)乙醇与乙酸中均含有—OH,所以均能与Na反应生成氢气。(　　) (7)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。(　　) 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) √ √ √ √ × × × 【课堂练习】 (8)在酯化反应中,加入过量的乙醇可以使乙酸完全转化为乙酸乙酯。(　　) (9)可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。(　　) (10)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　) (11)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　) (12)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　) (13)乙酸分子中含有 和—OH两种官能团(　　) (14)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3(　　) (15)乙酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳(　　) √ √ × × × × × × 【课堂练习】 2.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是（ ） A.分子式是C3H6O2 B.不能和NaOH溶液反应 C.能发生酯化反应 D.能使紫色石蕊溶液变红 B 【课堂练习】 3.将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（ ） A.生成的水分子中一定含有18O B.生成的乙酸乙酯中含有18O C.可能生成45 g乙酸乙酯 D.不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 A 【课堂练习】 4.下列物质和乙酸为同系物的是（ ） A. B.CH2=CH—COOH C. D. A 【课堂练习】 5.某有机物的结构简式如图所示： (1)1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成_________H2。 (2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_________。 1.5 mol 3∶2∶2 【课堂练习】 6.某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。 回答问题： (1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。 防止倒吸 (2)步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查______________。 (3)反应中浓硫酸的作用是________________。 装置的气密性 催化剂、吸水剂 【课堂练习】 (4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母)。 a.中和乙酸并吸收乙醇 b.中和乙酸和乙醇 c.减少乙酸乙酯的溶解 d.加速酯的生成，提高其产率 ac (5)步骤③所观察到的现象是________________________________________________ __________________________________；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是______。 试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红 色液体，振荡后下层液体的红色变浅 分液 【课堂练习】 Lavf58.45.100 $