河北沧州市泊头市第二中学等校2025-2026学年高三下学期3月阶段检测 化学试卷

绝密★启用前 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列有关化学助力社会可持续发展的说法，错误的是 A.利用乳酸合成可降解高分子，有效减少白色污染 B.研发新型催化剂提高合成氨的平衡转化率，可降低能耗 C.通过化学工艺回收提纯废旧电池，实现资源循环并减少环境危害 D.使用新型无磷洗涤剂，可减少水体污染 2.下列关于实验室仪器清洗、药品处理及安全问题的表述中，正确的是 A.含有钡盐沉淀的相关废弃物可以直接倾倒 B.沾有硫黄的试管可用酒精洗涤，也可用热的NaOH溶液处理 C.做完氯气制备实验后，待仪器冷却后直接分拆清洗 D.盐酸、硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 3.高分子及高分子材料与我们的生活息息相关。下列说法正确的是 A.淀粉、纤维素在人体内消化最终转化为葡萄糖，提供人体活动所需的大部分能量 B.用谷物、大豆完全发酵得到的酿造酱油中含有丰富的蛋白质 C.锦纶（聚酰胺纤维）衣物在酸性或碱性条件下浸泡易变形 D.有机玻璃是由甲基丙烯酸酯缩聚合成，透明度高，可用于光学镜片 4.抗坏血酸（维生素C,分子式CH06)是常用的抗氧化剂，常与补铁剂（亚铁盐）共用以提高补铁 疗效。 HO HO ,氧化 HO HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 【化学第1页（共8页）】 霸®巴 下列说法正确的是 A.抗坏血酸将亚铁盐氧化为三价铁，从而提高补铁疗效 B.抗坏血酸中σ键与π键的数目之比为8：1 C.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分子中手性碳原子个数相同 D.1mol抗坏血酸中sp3杂化的原子有3mol 5.下列对化学事实的解释所使用的方程式不合理的是 选项 化学事实 方程式 A 漂白粉用于环境消毒 Ca(CIO)2+H20+CO2 =CaCO+2HCIO B 铝热法用于焊接铁轨 2A1(8)+Fe,0,()商逼2Fe(9)+AL,0,(s)）AH<0 C 使用醋酸除水垢 2CH COOH CaCO,=H2O,+.CO2+(CH COO)2Ca 用铝箔包裹银饰浸泡在盐 D 3Ag2S+2Al-6Ag+Al2S3 水中去除饰品上的黑色 6.N,代表阿伏加德罗常数的值。工业制备硅单质的原理可用方程式表示为：2C+Si0,商温si+ 2C0↑，下列说法错误的是 A.12g基态碳原子中最高能级所含的电子数目为2N B.1 mol Si02中Si一0键的数目为2N C.过量C与1 mol Si02充分反应转移电子数目为4N. D.标准状况下，11.2LC0中含有的质子数为7N 7.已知一定温度时，在密闭的刚性容器中发生反应：C0(g)+4H2（g)=CH4(g)+2H20(g)。.该 反应分别于p1P2压强下进行，C02的初始物质的量为0.4mol,n(C02)-关系如图所示。下列 说法错误的是 n(CO2)/mol 0.40 催化剂1 催化剂2 0.25 -Pi 0.18 P2 催化剂3 0 10 20 t/min A.P2>P B.p1下反应达到平衡时n(CH4,)=0.15mol C.使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D.在相同温度时催化剂3和催化剂2催化效率相同 【化学第2页（共8页）】 翻图 8.L山，(OH)Cl(摩尔质量为Mg·mol-)在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型 中，一种取长方体形晶胞（图1，长方体棱长为4，cm,bcm、ccm),另一种取立方体形晶胞（图2， 立方体棱长为dcm)。图中氢原子皆己隐去。已知：立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子 (●)位置上存在缺位现象，两种晶型的密度近似相等。下列有关说法错误的是 ●Li CI 0 图1 图2 A.立方体形晶胞中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为8 B.长方体形晶胞1点的原子分数坐标为(0,00)，2点的原子分数坐标为（分，2，） C.长方体形晶胞的密度为21 abcl gcm-3 2d2 D.两种晶胞参数的关系为c≈ ab 9.河北木蓝是一种药用植物，具有清热止血、消肿生肌的作用。从中提取的一种生物活性物质结 构简式如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A.分子式为CsHg0g HO B.含有3种官能团 C.1mol该分子最多可以和5 mol'Br2.反应 D.预测在不同溶剂中的溶解度SS环起烧之S之醉 10.根据下列实验及现象，所得结论正确的是 选项 实验及现象 结论 A 将C12通人紫色石蕊试液至过量，溶液先变红色再褪色 Cl2有漂白性 用0.1molL1Na0H溶液分别中和等体积的.0：1molL B H2S0,溶液和0.1molL1CH,C00H溶液，H,S0,消耗 酸性：H2S04>CHC00H 的NaOH溶液是CH,COOH的2倍 2NO2=N204是基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸 活化能：逆反应>正反应 人冷水中，红棕色变浅 向血红色的[Fe(SCN)。]3-溶液中加人NaF溶液，溶液 配离子稳定性：[FeF6]3 D 颜色变浅 >[Fe(SCN).]3- 【化学 第3页（共8页）】 霸巴E 11.乙炔(C2H2)俗称电石气，是最简单的炔烃。某兴趣小组利用以下装置进行实验，其中难以达 到预期目的的是 A B D 饱和食盐水 无水CaCl 净化后的 C2H2. 饱和 用溴水 电石 串CuS0溶液 制备C2H2 净化、干燥C2H2 收集C2H2 验证C2H,的不饱和性 12.以工业废渣（主要成分为MgC0、Mg2Si0,和少量e、A1的氧化物)为原料制备纯净 MgS0,·7H20。工艺流程如下： 40%H2S0, 30%H202 试剂X 废渣 酸溶 过滤 氧化 调pH 一系列操作，MgsO47H,O 滤渣1 滤渣2 已知一些离子在常温时开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表，其中A1(OH)3在pH>8.5时开 始溶解。 离子 Fe2+ Fe3+ Al+ Mg2. 开始沉淀(0.1molL-1) 7.5 2.7 3.8 9.6 完全沉淀 9.0 3.7 4.7 11.1 下列说法错误的是 A.滤渣1的成分是H2Si03 B.试剂X最好是Mg、Mg0、Mg(OH)2 C.如果去掉“氧化”工序，得到的产品中可能含有杂质 D.一系列操作为“蒸发结晶、趁热过滤” 13.工业制备H,02的流程和制备过程中使用的电解装置如图所示。电解过程阳极在生成S,0 的同时还有少量气泡。下列说法错误的是 NaHSO,溶液 通电 水解 减压蒸馏 →H202 NH SO 尾液 NH,HSO 质子交换膜 【化学第4页（共8页）】 鬍田a A.电解过程中阳极的主要电极反应为2$0}-2eS0 B.电解过程中通过1mol电子产生0.5.mol(NH4)2S20g C.减压蒸馏是为了防止H202受热分解 D.调整尾液离子浓度后可返回通电环节 14.298K,101kPa时，H2S水溶液中不同形态的含硫微粒分布系数8与溶液pH的关系如图所示， H,C0的K1=4.2×10-7,K2=4.7×10-"。下列说法正确的是 1.0 a b 0.8 0.6 0.4 0.2 c 0.0 3.05.0 7.09.011.013.0 PH A.曲线a表示HS的分布分数 B.298K时，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液的pH大于NaHS C.1.0L1mdlL-的Na0H溶液吸收0.6molH2S(g),所得溶液pH大于13 D.298K时，S2-+H2S=2HS的平衡常数为1×10-20 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)草酸亚铁晶体(FC204·xH20)是电池磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。某化学活 动小组利用废铁屑制备草酸亚铁晶体并测定其结晶水含量： I,制备：废铁屑①干净铁屑②邢碗酿FeS0,溶液 ③草酸(H,C,0,) 过滤 过滤 FeC2OaxH2O 已知：①二价铁盐易水解，pH>4时易被氧化；②草酸为二元弱酸。 请回答下列问题： (1)步骤①中清洗废铁屑表面的油污，可选用 试剂。 (2)步骤②所用0.1mol·L稀硫酸可用98.3%的浓硫酸进行配制，需要选用的仪器是 (填序号)。 -10 6 4 A. 〔化学第5页（共8页）】 圈® (3)步骤③中加入草酸时，通常控制溶液的pH至2~4，原因是 该步生成草酸亚铁晶体的离子方程式为 Ⅱ.结晶水含量测定：将石英玻璃管（仪器A,带两端开关K,和K2)称重，记为m,g。将样品装 人石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。 实验操作步骤为：打开K,和K2,缓缓通入N2→点燃酒精灯，小火加热→熄灭酒精灯→冷却至 室温→+停止通N2,关闭K,和K2→称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为mg。 已知：在该条件下，草酸亚铁晶体分解的化学方程式为FeC,0,xH,0Fe0+C0↑+C0,↑+ xH20。 (4)通入N2的目的是 (5)根据实验数据，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x= (6)若该实验不测定m,在仪器B中加人无水CCl2,通过测定B.的质量变化结合m1、m2数据 能否计算结晶水数目 ,原因是 16.(15分)锂云母是提取锂的重要资源，主要成分是K(Li1.5A山1.5)(A1S01o)(0H)F;还含有少量 Fe,0,、M0等杂质。一种采用“硫酸-硫酸盐混合焙烧法”从锂云母中提取锂并制备碳酸锂的 工艺流程如下： 浓H,S0, KSO H,0 KOH KOH KCO 锂云母】 精矿 焙烧一 水浸调H 调pH 浓缩 沉锂 →Li,C0, HF气体 浸渣1 滤渣2 滤渣3 滤液 已知：①焙烧时，金属元素全部转化为可溶性硫酸盐； ②常温下，相关物质的K见下表（当溶液中某离子浓度≤1×10-molL时，可认为该 离子沉淀完全，g2≈0.3)； 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 MnCO3 Li,CO, 4.0×10-38 1.0×10-39 2×10- 2×10-山 5×10-3 ③Li,C0,的溶解度随温度升高而降低。 【化学第6页（共8页）】 鐍田m 请回答下列问题： (1)为提高“焙烧”效率，常采取的措施是 (写两点)， HF气体不能直接排放，可用Ca0吸收得到CaF2,CaF2晶体中阴、阳离子配位数之比为 0 (2)向“水浸”后的溶液中加入KOH溶液，调节pH约为6，过滤，得到的滤渣2的主要成分是 ,再向滤液中继续滴加KOH溶液调pH至少为 ,可使Mn2+完全转化为 Mn(OH)2。分两次调节pH的主要原因是 (3)“沉锂”时，向“浓缩”后的滤液中加人稍过量饱和K,C0,溶液的后续操作为：加热煮沸， ,将滤渣洗涤烘干，得Li,C0,固体。“沉锂”所得滤液经蒸发结晶所得产品可加人 工序循环利用。 (4)i2C03可用于制备锂离子电池正极材料iCo02,以i2C03和Co30,为原料，在空气中高温烧 结可制备iCo02,写出该反应的化学方程式： 17.（14分)煤化工路线中，常产生C0、C02废气。可使用C0、C02催化加氢制甲醇；反应如下： 反应I:C0(g)+2H2(g)=CH,0OH(g)△H, 反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+H20(g)△H2 请回答下列问题： (1)已知298K时，相关物质的标准燃烧热数据如下表所示： 物质 C0(g) H2 CH,OH 标准燃烧热/(kJ·mol-1) -283.0 -285.8 -726.5 ①反应I的焓变△H,= kJ.mol1,该反应 (填标号)。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 ②恒温恒压条件下只发生反应I,下列操作会导致C0转化率降低是 (填标号)。 A.增加原料中C0的量 B.增加原料中H2的量 C.通人Ar ③恒温恒容，初始压强为100kPa的条件下，向密闭容器中充人物质的量均为1mol的C0和H2, 发生反应L,一段时间后达到平衡，测得C0的平衡转化率为25%，则该反应的K,=(kP)2 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果用最简分数表示)。 (2)在密闭容器中，按化学计量数之比加人C02和H2只发生反应Ⅱ，固定平衡转化率α分别为 0.4、0.5和0.6时，测得温度与压强的关系如下图： 【化学第7页（共8页）】 翻®任 ↑p/MPa 25 20 N 15 D 10 5L 480490500510520530TK ①L,对应的平衡转化率α= ,原因是 ②在M、N两点的大小：w(M) (N)(填“>”、“<”或“=”，下同)；K(M) K(N)。 ③D点反应前后容器的体积比为 0 18.（15分)氯吡格雷(H)是一种血小板聚集抑制剂。其合成路线如下（部分无机反应物、反应条件 已略去)： C.H,FeCl/CL C,H,CICHCl,NaCN CN Br2 C.H,BrCIN A B E COOCH, CH,OH H 一J 浓H2SO4,△ C 请回答下列问题： (1)B的化学名称为 B→C的反应试剂和条件是 (2)C→D的反应类型为 (3)E的结构简式为 (4)写出J→H的化学方程式： ,通过该反应，J中 官能团（填名称，下同）转化为H的 官能团。 (5)D的芳香族同分异构体有多种，符合下列条件的D的芳香族同分异构体有 种。 ①含有3种官能团，其中一种是一NH2;②在NaOH水溶液中水解所得产物遇FeCl,溶液能显色。 其中核磁共振氢谱为3组峰的结构简式为 峰面积之比为」 〔化学第8页（共8页）】 ®旺 化学参考答案与解析 1.B【解析】聚乳酸中含有酯基，可降解，有效减少白色污染，A正确：研发新型催化剂降低反应活化能，提高合 成氨的速率，可降低能耗，不能提升合成氨的平衡转化率，B错误；通过化学工艺回收提纯废旧电池，实现资源 循环并减少环境危害，C正确：使用新型无磷洗涤剂，可减少水体污染，D正确。 2.D【解析】B阳·是重金属盐，对人体有害，即使是含有钡盐沉淀的废弃物，也需要按相关规定处理，不能直接 倾倒，A错误：硫黄微溶于酒精，用酒精洗涤沾有硫黄的试管效果不好，可用热的NOH溶液处理，B错误；做 完氯气制备实验后，仪器中有大量残留的氯气，需要用碱液处理后，同时待仪器冷却后，再分拆清洗，C错误： 盐酸、硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确。 3.C【解析】淀粉在人体中消化最终转化为葡萄糖，纤维素不能在人体内消化转化为葡萄糖，A错误；谷物、大 豆中含蛋白质，完全发酵后得到氨基酸，所以酿造酱油中不会含有丰富的蛋白质而是氨基酸，B错误；锦纶 (聚酰胺纤雏)中含有酰胺基，在酸性或碱性条件下浸泡易水解而变形，C正确：有机玻璃是由甲基丙烯酸酯 加聚合成，D错误。 4.C【解析】抗坏血酸是抗氧化剂，有还原性，将三价铁还原为亚铁盐，从而提高补铁疗效，A错误；抗坏血酸中 σ键与T键的数目之比为20：2=10：1，B错误：抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分子中手性碳原子均为2个，个数 相同，C正确；1mol抗坏血酸中sp杂化的原子有3molC原子，还有5mol0原子，D错误。 5.D【解析】漂白粉用于环境消毒，是因为与空气中的C02反应生成HClO的缘故，反应方程式为C(Cl0)2+ H,0+C02CC0,↓+2HCI0,A正确；铝热法焊接铁轨，是利用铝与铁的氧化物反应放大量热，使生成的 铁熔化为铁水实现焊接，反应方程式为21(s)+Fe,0,(s)高温2Fe(s)+A,0,(s)△H<0,B正确：水垢的 主要成分为CaC03,醋酸可以和CaC0,反应生成易溶物，反应方程式为2CH,COOH+CaC0,H,0+C021 +(CH,C0O),C,C正确；用铝箔包襄银饰浸泡在盐水中去除饰品黑色，利用了原电池原理，总反应方程式为 3AgS+2A1+6H,06Ag+2A1(0H)3↓+3H,S↑，D错误。 6.B【解析】基态碳原子的核外电子排布中最高能层电子排布为2s22印2，最高能级为2印能级，所以12g基态碳 原子中最高能级所含的电子数目为2N、,A正确；1 mol SiO2中Si一0的数目为4W、,B错误；过量C与1mol Si02充分反应生成C0,转移电子数目为4N,C正确：标准状况下，11.2LC0为0.5mol,含有的质子数为 [0.5×(6+8)]N、=7N,D正确。 7.D【解析】C0,(g)+4H,(g)一CH,(g)+2H0(g),该反应正向分子数减小，增大压强平衡正向移动，C0 的反应量大，所以从图示可以看出P2>P1,A正确；由图可知，P,下反应达平衡过程中C02消耗0.15mol,达 到平衡时(CH,)=0.15mol,B正确：相同温度和压强下，使用催化剂2比催化剂1的反应速率大，说明催化 剂2的效率高，降低反应的活化能多，即使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大，C正确：在相同温度时 使用催化剂3和催化剂2在不同压强下同时到达平衡，说明平均速率相同，但P2>P1,无法判断两种催化剂的 效率，D错误。 【化学答案第1页（共5页）】 巴全 8.B【解析】由晶胞结构可知，图2晶胞中位于体心的氯离子个数为1，位于顶点的氧离子个数为8×g=1,位 于棱上的锂离子个数为12×子=3，由化合价代数和为0可知，晶胞中红离子的个数为2，则锂离子的总缺位 率为3；2=了：品胞中位于体心的氯高子与位于12条棱上的但高子距离最近，但离子的缺位率为行，则氯离 子周国紧你的但离子平均数目为12×号=8，A正确：长方体形品胞1点的原子分数坐标为(00,0)，2点的 111 原子分数坐标为(2,2,4)，B错误；山，(O)C的摩尔质量为Mgm0l,由品胞结构可知，长方体形品胞 的密度为21 M eVcm,C正确：立方体形晶胞密度为Xgcm,由两种品型的密度近似相等可知，c 花DE绵 9.C【解析】分子式为CsH。0,A错误；该分子含有4种官能团：羟基、醚键、羰基、碳碳双键，B错误；1mol该 分子种酚羟基的邻位可以和4 mol Br2.发生取代反应，1mol碳碳双键可以和1 mol Br2发生加成反应，1mol该 分子最多可以和5molB即2反应，C正确；该分子中含羟基，可以和乙醇形成分子间氢键，预测在不同溶剂中的 溶解度S环已<S2辞，D错误。 10.C【解析】将CL2通入紫色石蕊试液至过量，发生反应CL2+H,0一HCl+HC1O,生成的盐酸使溶液先变红 色，生成的HClO使红色再褪去，结论是HCI0有漂白性，A错误；用0.1molL'NaOH溶液分别中和等体积 的0.1molL1H,S0,溶液和0.1molL'CH,COOH溶液，H,S0,消耗的NaOH溶液是CH,COOH的2倍，说 明H,SO,是二元酸，CH,COOH是一元酸，B错误；将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水中，红棕色变浅，说明降低 温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据△H=正反应的活化能-逆反应的活化能<0知，正反 应的活化能小于逆反应的活化能，C正确；向血红色的[Fe(SCN)。]3溶液中加入NaF溶液，配离子 [Fe(SCN)。]3-转化为配离子[FeF。]3,可使溶液颜色变浅，但加入NaF溶液，使原溶液稀释，也可造成血红 色溶液变浅，所以不能说配离子[FeF。]3的稳定性大于配离子[Fe(SCN)。]-,D错误。 11.C【解析】用电石与水反应制乙炔，反应速度过快，可用饱和食盐水代替水，降低反应速率，A正确；由于电 石中含有CaS等杂质，制得的C,H,中含有H,S等气体杂质，用饱和CuSO,溶液可除去H,S,用无水CaCl2可除 去H,0,B正确；C,H密度与空气接近，不能用排空气法收集，C错误；C,H2与澳水发生加成反应使溴水褪色， 可证明C,H2的不饱和性，D正确。 12.D【解析】酸溶时MgSi0,+H,S0,一2MgS0,+H,Si0,↓+H,0,滤渣1的成分是H,SiO,A正确；为保证 溶液纯净，试剂X最好是Mg、Mg0、Mg(OH)2,B正确；如果去掉“氧化”工序，为除去Fe2·,则“调pH”工序 应调pH为9.0<pH<9.6,用Mg、Mg0、Mg(OH)2不能完成任务，需使用碱液，同时A(OH)3在pH>8.5时 开始溶解为[A(OH),]ˉ，如果保证不使Al(OH),溶解，则调pH为plH<8.5,F2·不能除净，同时碱液也会带 进其它阳离子，最终得到的产品中可能含有杂质，C正确；一系列操作为“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”，D错误。 13.B【解析】电解过程阳极在生成S,0。的同时还有少量气泡，所以电解过程中阳极的主要电极反应为 2S0-2e—S,0,同时伴有副反应2H,0-4e=0,1+4H°，A正确；电解过程中有副反应发生，所 以通过1mol电子产生的(NH,),S20g小于0.5mol,B错误；H,02受热易分解，减压蒸馏是为了防止H,02受 热分解，C正确；(NH),S,0。+2H,0一(NH,),S0,+H,02+H,S0,将尾液调整离子浓度后可返回通电环 节，D正确。 【化学答案第2页（共5页）】 霸巴全目