四川金堂中学校等校2026届高三下学期3月开学化学试题

高三化学检测参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 1 2 3 15 答案 B D D B 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.B【解析】本题主要考查化学与生产、生活之间的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能 力。过氧化钠可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，B项错误。 2.D【解析】本题主要考查高分子材料，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。丁腈橡 胶是通过加聚反应生成的，D项错误。 3.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解和应 用能力。PH3是极性键形成的极性分子，A项错误；1molP4中含有的。键数为6VA,B项错 误；未指明水所处的温度和压强，无法计算其物质的量，C项错误。 4.C【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用 能力。M不能发生水解反应，A项错误；M分子中不含手性碳原子，B项错误；可用质谱测定 其相对分子质量，D项错误。 5.A【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计能力。铁片上镀铜应将铁片连 接电源负极，A项符合题意。 6.C【解析】本题主要考查离子方程式书写的正误判断，侧重考查学生的分析推理能力。向 FeCL3溶液中加入KI溶液，发生反应的离子方程式为2Fe3++2I厂一2Fe++I2,A项错误； 硝酸可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，B项错误；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，D项 错误。 7.D【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。X、Y的基 态原子中均有2个未成对电子，Z的原子序数是X的2倍，可知X元素为C,Y元素为O,Z 元素为Mg;Y与W位于同一主族，W元素为S。电负性O>C,A项错误；离子半径O2-> Mg2+,B项错误：最简单氢化物的稳定性H2O>H2S,C项错误。 8.A【解析】本题主要考查有机化合物的结构和性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用 能力。I与H2的完全加成产物中不含手性碳原子，A项错误。 9.D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计和分析能力。酒精灯的点燃顺 序是甲→乙→丙，A项错误；碎瓷片的作用是防止暴沸，玻璃丝的作用是增大水蒸气与铁粉的 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 接触面积，提高反应速率，B项错误：铁与FO,均能被磁铁吸引，C项错误。 10.C【解析】本题主要考查制备MCO3的流程，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能 力。“氧化"”时发生反应的离子方程式为HO2十2Fe++2H+一2Fe3++2H2O,反应后溶 液的pH会增大，C项错误。 11.B【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。 臭氧是弱极性分子，B项符合题意。 12.C【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。阳 极的电极反应式为4HCO5一4eˉ一4CO2个+O2个+2H2O,故理论上，电解池左室产生 的n(CO2):n(O2)=4:1,C项错误。 13.A【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学生对陌生信息的获取和分析推理能力。根 据反应历程可知，反应过程中未涉及O一H的断裂，A项错误。 14.B【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用的能力。 由2号原子和3号原子的坐标可知，它们之间的距离为+3+了@ nm=Y19a nm,B项 4 4 错误。 15.C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理和 加工的能力。由图像可知K2=10-7,pH=7时，c(H2Aˉ)=c(HA2-),c(H)=c(OH厂)， 根据电荷守恒可得关系式，c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(H2A-)+2c(HA2-)+ 3c(A3-),故c(Na+)=3c(HA2-)+3c(A3-),C项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“一”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “个”“1”不扣分。 b.反应符号用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “一”不得分。 ℃.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 16.(1)[Ar]3d4s2或1s22s22p3s23p3d4s2(1分) (2)Cu、PbSO4(2分) (3)产生污染环境的HS气体(2分) (4)氧化Fe2+和Mn2+(2分)：Mn2++S2O号+2H2O-MnO2￥+2SO2+4H+(2分) (5)2.8(1分)：6.3(1分) (6)减小(1分) (7)向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH在8.2到12.0之间，使锌离子 沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥（或其他合理答案，2分） 【评分细则】 (3)答案合理即可给分。 (4)第一空答案合理即可给分。 (7)答案合理即可给分。 17.(1)c(1分) (2)Cu十2H2S0,(浓)△CuS0,+S024+2H,O(2分) (3)吸收过量的SO2,防止倒吸(2分) (4)①防止CuC1被氧化(1分) ②B(1分) ③防止CuCI溶解造成损失，使固体快速干燥（或其他合理答案，2分） ④X射线衍射仪(1分) (5)09.56Y(2分) ②A(2分) 【解析】本题主要考查CuCl的制备，考查学生对元素化合物与反应原理知识的综合应用 能力。 (5)根据反应关系式可知，CuC1~Fe3+~Fe+~Ce+,则产品中CuCl的质量m(CuCI)= 99.5×b×V×10-3×10=99.56VX10-2(g),产品中CuC1的纯度为99.56VX10 -×100% _9.56y%。 a 【评分细则】 (4)③答出1点给1分。 18.(1)+201.9(2分)：高温(1分) (2)a(1分)；活化能越小，斜率的绝对值越小(2分) (3)①4(2分)；减压或多次循环(1分) 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 ②3.75(2分)：367.5(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解和综合应用能力。 (3)①由图可知循环第二次时，乙烯的选择性最小 ②设初始n(CH)=1mol,甲烷的平衡转化率为80%，则参与反应的CH,有0.8mol,剩余 0.2mol;所以nz烯十nz烷= 0.8mol=0.4mol,乙烯选择性为75%，则nz0=0.3mol,mz株 2 =0.1mol,由氢元素守恒可知H的物质的量为4-0.8-1.2-0.6)mol 2 =0.7mol,总物 质的量为0.2mol+0.3mol+0.1mol+0.7mol=13mol。故乙烯的分压为，3m0 0.3 mol 30kPa=30kPa,乙稀的反应速率为0kP=3.75kPa·b:CH,(g)、H(g)的分压分别 0.2 mol 为.3mo1 30 kPa=20 kPa mX 130 kPa=70 kPa,K (70 kPa)2X30 kPa_ (20kPa)2 367.5kPa. 【评分细则】 (2)第二空答案合理即可给分。 19.(1)溴乙烷(2分) (2)消去反应(2分) (3) (2分) (4)(酮)羰基(1分)；碳碳双键(1分) (5)19(2分) (2分) COOCH (7) COOCH一定条件 (2分) 【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对有机化学基础知识的综合运用能力。 (5)由题可知，I的不饱和度为4，芳香族含有苯环，因此与I有相同碳原子数和氢原子数的 芳香族的同分异构体中除苯环外其余成分均饱和，根据核磁共振氢谱有五组峰，可得符合条 HO OH CH HO CH CH. CH,OH 件的结构有 CH CH3 CH CH3、 OH CHs HO CH CHa CH 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 HOCH CH,OH OCH3 CHO CH(CH3)2、 CH(CH3)2、 H.C CHs CH OCH3 CHO OCH CH CH3 CHCH2O CH, O-CH:-OCCH,. -CH3、 OCH2 CH3 CH3 CHCH2O CH CH CH3 OCH3 H,CO OCH3、 〉-O-C-OCH、 CH3 CH CH OCH CH OCH HC CH OCH3 -CH CH,- C-CH3、 HO- CH2一OH、 CHa OCH OCH3 HC CH CHa CH3 CH3-C- -OCH2-OH、 CH--0- CH2OH、 CH CH3 CHa CH HO OCH2一C-CH3、HO〈 CH2-O-C-CH。 CHs CH3 CH (6)由已知原理可知， 中下侧的羰基与上侧的甲基碳形成碳碳双键得到 CH HC α，B-不饱和酮K,则K的结构简式为 【评分细则】 (2)只写“消去”两字扣1分。 (4)官能团名称不分先后，写错不给分，对1个给1分。 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】高三化学检测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：Mg24A127C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活是紧密相连的，下列说法错误的是 A.镁铝合金密度小，强度大，可用于制造飞机 B.氧化钠可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂 C.维生素C、SO2均可作为食品的抗氧化剂 D.K2FeO4、ClO2均可用作饮用水的处理剂 2.高分子材料是现代社会的核心材料之一，下列说法错误的是 A.纤维素是天然高分子材料 B.聚氯乙烯的链节为一CH2一CHC C.灼烧可鉴别棉花纤维和羊毛纤维 D.丁腈橡胶是通过缩聚反应生成的 3.科学家发现金星大气中存在PH3,据此推断金星大气层或存在生命。利用反应3KOH(浓)》 +P,十3H,O△3KH,PO,十PH可制备PH。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是 A.PH3为极性键形成的非极性分子 B.1molP,中含有的o键数为4NA C.22.4LH2O中含有的电子数为10NA D.每生成1 mol PH3,转移的电子数为3NA 4.某药物中间体(M)的结构如图。下列有关M的说法正确的是 A.能发生水解反应 B.分子中含有2个手性碳原子 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可用红外光谱测定其相对分子质量 【高三化学第1页（共8页）】 5.下列装置或操作不能达到实验目的的是 HCI C 铜片 pHi计 CuSO 溶液 铁片 无水CaCl 滴有石蕊 的水溶液 A.铁片镀铜 B.干燥Cl2 C.引发红色喷泉 D.测氯水的pH 6.下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A.向FeCL溶液中加入KI溶液：2Fe3+十6I厂一2Fe+3L2 B.向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：S0O+2H+一SO2个+H2O C.向A1C13溶液中加入NaHCO3溶液：A13++3HCO5一AI(OH)3￥+3CO2个 D.常温下，将铁加入浓硝酸中：Fe十4H++2NO5一Fe3+十2NO2个+2H2O 7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y的基态原子中均有2个未成对电 子，Z的原子序数是X的2倍，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是 A.电负性：X>Y>W B.简单离子半径：W>Z>Y C.最简单氢化物的稳定性：W>Y D.Z的第一电离能大于同周期相邻元素 8.聚醚醚酮树脂广泛应用于航空航天、医疗器械、汽车制造及电子电气领域。合成原理如下： -8-r+0-8-0-叶 下列说法错误的是 A.I与H的完全加成产物中含有手性碳原子 B.x=2n-1 C.I、Ⅱ、Ⅲ中碳原子的杂化方式相同 D.Ⅱ与氯化铁溶液能发生显色反应 9.一种制备FεO4并检验产物的装置如图（夹持装置已省略）。下列说法正确的是 玻璃丝和还原铁粉 还 B 碱石灰 氧化铜 水 碎瓷片 无水 硫酸铜 【高三化学第2页（共8页）】 A.酒精灯的点燃顺序是丙→甲→乙 B.碎瓷片与玻璃丝的作用完全相同 C.用磁铁靠近B中固体产物，可判断有无Fe3O4生成 D.E中黑色物质变红，F中无水硫酸铜变蓝，说明有H2生成 10.MnCO3是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。一种用软锰矿（主要成分为MnO2,含少 量FeO、Fe2O3、AlO3)制备高纯MnCO3的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 稀硫酸SO HO NaHCO 软锰矿 酸浸 氧化 除杂一 →沉锰 →MnCO 滤渣 CO A.粉碎软锰矿可加快酸浸速率 B.“酸浸"时消耗的n(SO2)大于n(MnO2) C.H2O2“氧化”后的溶液的pH会减小 D.“除杂”时，可以用氨水调节溶液的pH 11.下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 又 硬度：金刚石>碳化硅 C一C的键能比C一Si的键能大 G 臭氧在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度 臭氧是非极性分子 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性 D 金有良好的延展性 金原子中脱落下的价电子被晶体中的所有原子共用 12.采用电化学-化学串联催化策略可将CO2高选择性的合成C,H。,装置如图所示。下列说法 错误的是 电源 CO2、 02 CO CO2、CH b NiNiO-SIO2 →CHg、CHo 出口 反应器 KHCO KHCO 溶液 溶液 A.a应与电源的正极相连 B.阴极的电极反应式为14CO2十12e-十8H2O=C2H,+12HCO5 C.理论上，电解池左室产生的n(CO2):n(O2)=2：1 D.反应器中发生反应2C2H4一C4H3,C4Hg+H2一>C,H0 【高三化学第3页（共8页）】 13.CO2催化加氢生成CHOH的反应历程如图所示(o表示氧空位，neV表示跨越过渡态所需 的能量)，下列说法错误的是 d Pd-0 CO2、H Ce Ce Ce Ce 777 777777777 77777777777777 ①1.36eV 77777777777777 ②0.21eV HO CH:OH ③1.19eV 61.99eVy H H HHO- OH Ce Ce 77777777777777 7777777777777⑤0.97eV ④1.07eV 77777777777777 A.反应过程中涉及O一H的断裂和形成 B.步骤⑥为该反应历程的决速步 C.该反应中CO2表现氧化性 D.该历程的总反应为CO2十3H2一CH,OH十H2O 14.某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为αnm。1号原子的坐标为 (0,0,0),2号原子的坐标为(0,1,1)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 Mg 331 A.3号原子的坐标为(，4·4 B2号与3号原子之间的距离为√②T4 4 nm C该晶体的密度为416X10 aNA g·cm-3 D.与Fe最近且距离相等的Fe原子数为12 15.25℃下，向20mL0.100mol·L-1H3A溶液中加入0.100mol·L-NaOH溶液，测得溶 液中-eX汇X为或号该二随H的变化关系知国所示。下列说 法错误的是 【高三化学第4页（共8页）】 A(2,9.5) B4,3.0 L 24567890十· pH C(4.-1.8) c(A3-) A曲线L,表示一gc《HAe一随pH的变化曲线 B.25℃时，A3-的水解平衡常数K1=10-25 C.pH=7时，c(Na)=3c(HA2-)+3c(A3-)+c(H2A-) D.V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在c(Na)>c(H2A-)>c(H+)>c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)Co(OH)3通常用作催化剂等。一种利用炼锌废渣（含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2 价氧化物及锌和铜的单质)制备Co(OH)3的工艺流程如下： 稀硫酸 NaCIO 楼璧酸园一玩制一玩起一玩快一玩钻 →Co(OH) 浸渣CuS MnO2 滤渣 滤液 已知：①Kp(CuS)=6.3×10-36,Kp(ZnS)=2.5X10-2,Km(CoS)=4.0X10-1;溶液中的 金属离子浓度小于或等于10-5mol·L1,可认为完全沉淀。 ②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol·L-1)]{其中M代表Fe3+、Zn2+、Co2+、Mn2+或 [Zn(OH)4]-}和溶液pH的关系如图所示。 [(-1.Iou)/(W Fe Co Mn2 [Zn(OH, -3 Zn 22.8 5 6.37 8.29101121314 PH 回答下列问题： (1)基态钴原子的电子排布式为 (2)浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉铜”过程中会引起的环境问题是 (4)加入Na2S2Og的作用为 ;该工序中Mn+发生反应的离子方程式 为 【高三化学第5页（共8页）】 (5)“沉铁”步骤中，用NaOH调节溶液的pH范围为 (6)“沉钴”步骤中，随着Co(OH)3的生成，溶液pH将 (填“增大“减小”或“不变”)。 (7)结合题中给出的信息，简要描述从滤液中分离出氢氧化锌的方法： 17.(14分)CuC1可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔 的测定。已知：CuC1晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空 气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成HCuC14。 实验室用如图所示装置制取CuCI,反应原理如下： CuSO4+4NaCI(过量)-Na2[CuCL4]+Na2SO 还原：2Na2[CuCl4]+SO2+2HO-2NaH[CuCl3]+H2SO4+2NaCl 稀释分解：NaH[CuCl]一NaCI+HCl+CuCl 仪器X 浓硫酸 CuSO,和 搅拌 铜片 NaCl的混 磁子 合溶液 NaOH 溶液 磁力搅拌器 B (1)实验室若没有仪器X,为达到同样滴加液体的效果，可以用下列仪器中的 (填标 号)代替。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3)装置C的作用是 (4)装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCI晶体。 混合物冷丸倒人溶有S0,的水中稀释、固液分离，乙醇洗涤，干燥 CuCI晶体 ①步骤ⅱ中SO2的作用是 ②步骤m中，为使固液快速分离，应采用的方法是 (填标号)。 A.蒸馏 B.减压过滤 C.蒸发 ③步骤V中乙醇洗涤的目的是 ④CuCl晶体的结构可用 (填仪器名称)测定。 【高三化学第6页（共8页）】 (5)利用氧化还原滴定测定产品中CuCI的纯度。 取a g CuCl产品于碘量瓶中，加入足量FeCl3溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至 250mL。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用bmol·L-1Ce(S04)2标准溶液滴定至终 点，消耗Ce(SO4)2标准溶液VmL(滴定时的反应为Ce++Fe+—Ce3++Fe3+)。 ①CuCl的纯度为 %。 ②下列操作会导致实验结果偏大的是 (填标号)。 A.未用标准溶液润洗水洗后的滴定管 B.滴定过程中锥形瓶中的液体溅出 C.滴定前仰视滴定管读数，滴定终点时平视滴定管读数 18.(13分)甲烷催化脱氢可制备乙烯和氢气。涉及的反应如下： 反应1：2CH(g)C2H(g)+H2(g)△H1=+64.9kJ·mol- 反应2：C2H一C2H4(g)+H2(g)△H2=+137kJ·mol- 反应3：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)△H3 (1)△H3=kJ·mol-1, (填“高温”或“低温”)有利于反应3自发进行。 (2)已知lnk=- R+C(k为速率常数，活化能ER和C均视为常数)，反应1，反应2的 l山k与一的关系如图所示（已知反应1的活化能为Ea、反应2的活化能为E2,且Ea< E2),则反应2对应的曲线为 (填“a”或“b”),理由是 T (3)一定条件下，以CH为唯一反应物，经复合催化剂APd/BNOF催化制C,H。2小时 为一循环周期，测得产物分布情况如图所示（相对产量只反映产物比例的大小）。 ☑CH 对 □CH 量 循环次数 ①根据图示判断，循环 小时乙烯的选择性（乙烯的选择性为，”2一×100%） n乙烷十n乙烯 【高三化学第7页（共8页）】 相对最低；欲提高平衡时生成乙烯的选择性，应采取的措施为 (填1条即可)。 ②循环4次后，恒压(130kP)容器中的反应达到平衡状态。此时，甲烷的平衡转化率为 80%,乙烯的选择性为75%，乙烯的反应速率为 kPa·h1;反应3的压强平衡 常数Kp= kPa(K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 19.(14分)二酮类有机化合物常用作药物中间体。二酮化合物I的合成路线如下： 1)CH COCH、 CH HBr CH-Br Mg 无水乙醚H,C CH △ A B CH.CH.MgBr -CH: 无水乙醚 2)HO、H ALOs C D OH CH CH HC CH KMnO, CH ℃d NaOHi溶液HO OH △ G 0-5C 已知：+○ 回答下列问题： (1)B的化学名称为 (2)D一→E的反应类型为 (3)G的结构简式为 (4)HC CH中官能团的名称为 (5)I的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有 种（不考虑立体异构，且同一 个碳原子上不能连接2个羟基)。 ①核磁共振氢谱显示有五组峰 ②不含一0一0一 NaOH溶液 (6)已知：2 +HO。此反应得到的有机物称为α，3-不饱和 HC CH HC B 酮，I在碱性溶液中分子内易发生类似反应从而构建双环结构，主要产物为J( 和另一种α，B不饱和酮K,K的结构简式为 (7)化合物M的合成路线如下： OH AL.O3 KMnO ALO 今COOCHM △ NaOH溶液 △ 一定条件 0-5℃ ① ③ ④ 参照I的合成路线，写出第④步的反应方程式： 【高三化学第8页（共8页）】