精品解析：浙江省杭州市西湖区浙附玉泉2025-2026学年高一上月考化学试卷

浙江省杭州市西湖区浙附玉泉2025-2026学年高一上月考化学试卷 本试卷可能用到的相对原子质量： 一、单选题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题列出的备用选项中只有一个选项符合题目要求，不选、多选、错选均不给分) 1. 我国的下列科技成果，不属于化学研究范畴的是 A. 实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成 B. 与金属铜复合催化低温合成乙二醇 C. 实现从二氧化碳到淀粉的人工合成 D. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 2. 下列化学知识的应用或解释正确的是 A. 自来水净水时使用氯气杀菌消毒，这一过程涉及化学变化 B. 在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱 C. 油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度 D. 氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性 3. 实验是学习化学的重要途径之一，下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．测溶液pH B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．蒸发溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 走近千年文物，人们发现青铜器在含有的环境中易生成CuCl，并随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述不正确的是 A. 铜绿中含有四种元素 B. CuCl与发生化合反应生成 C. 青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高 D. 在干燥、无氧环境中有利于青铜器的保护 5. 已知：分子或原子团的原子总数相同，最外层电子总数也相同，这样的微粒互称等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如和CO是等电子体。下列不属于等电子体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体 固体变红 该气体一定是氢气 B 取少量氯化铵固体于研钵中，加入熟石灰粉末，研磨 有刺激性气味产生 该过程一定发生了化学反应 C 向紫色石蕊溶液中滴入几滴某溶液 紫色石蕊溶液变红 该溶液一定是酸 D 向久置的苛性钠溶液中滴入少量稀盐酸 无气泡产生 苛性钠溶液一定没有变质 A. A B. B C. C D. D 7. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：。根据上述观点，下列说法中不正确的是 A. NaF的水解产物是NaOH和HF B. 的水解产物是和 C. 水解产物是和 D. 的水解产物是和HCl 8. 在相同温度，相同压强条件下，气体体积之比等于气体所含分子个数之比。某混合气体中可能含有，将其依次通过溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，但有红色物质生成(设各步反应均充分)，再通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减少，将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭。则可推断该混合气体中 A. 一定有和CO，肯定无HCl B. 一定有和CO，可能有HCl C. 一定有和 D. 一定有CO，可能有HCl和 9. 工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数 A. 30% B. 63% C. 70% D. 84% 10. 利用铜-铈氧化物()催化氧化除去中少量CO，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该总反应为 B. 步骤i中碳元素化合价发生变化 C. 步骤i、iii都是CO分子夺取O原子 D. 催化剂没有参与化学反应过程 二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。每个小题列出的备用选项中有个选项符合题目要求，错选或不选不给分，漏选部分得分) 11. 我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有或。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度大于的溶解度 B. 含盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” C. 时，取各5 g，分别加入50 g水充分溶解，所得溶液质量相同 D. 若要除去中的少量NaCl，可先配制的饱和溶液，再降温结晶、过滤 12. 一包固体粉末可能含有和中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是 A. 19.8 g沉淀是混合物 B. 蓝色溶液B的溶质有2种 C. 该混合物中一定含有 D. 该混合物中可能含有NaCl和 13. 中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图所示。下列说法正确的是 A. 燃料反应器中发生还原反应 B. 蒸汽反应器中Fe元素化合价升高 C. 空气反应器内发生的反应为： D. 整个制氢循环工艺中需要不断补充 三、综合实验题(共13分) 14. 水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠()。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。 【查阅资料】①过氧碳酸钠有和的双重性质；固体过碳酸钠在开始分解。②过氧碳酸钠在异丙醇(一种有机溶剂)中的溶解度较低。 I．“鱼浮灵”的制备。 实验室用与稳定剂的混合溶液以及的溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。根据相关信息回答下列问题： （1）温度计的作用是控制反应温度，该反应温度不能超过的原因是_______。 （2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是_______。 Ⅱ．“鱼浮灵”的成分测定。 【定性检测】验证过氧碳酸钠溶液中的成分。 （3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。 实验序号 实验步骤 实验现象 解释或结论 ① 取样，加入粉末，用带火星的木条伸入试管内 木条复燃 反应的化学方程式_______ ② _______ 玻璃片上澄清石灰水变浑浊 溶液中含有 【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。 实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量，溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡()固体3.94 g。 实验④：另称取相同质量“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗的质量为1.896 g，该反应的原理是：。 （4）计算确定过氧碳酸钠中，_______(化成最简整数比)。 Ⅲ．“鱼浮灵”的增氧原理。 研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究对分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 溶液 固体 溶液 NaOH溶液 溶液 NaOH溶液 溶液 pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧() 5.68 6.44 911 9.12 10.97 （5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是_______。 四、计算题(共8分) 15. 走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，猜测其已经变质(假设杂质只有一种)。为了验证该溶液的变质程度，进行了相关实验并绘制图像如下： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： （1）杂质为_______(写化学式)； （2）经过实验推测，_______g，其中发生变质的质量为_______g； （3）实验所用的盐酸的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省杭州市西湖区浙附玉泉2025-2026学年高一上月考化学试卷 本试卷可能用到的相对原子质量： 一、单选题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题列出的备用选项中只有一个选项符合题目要求，不选、多选、错选均不给分) 1. 我国的下列科技成果，不属于化学研究范畴的是 A. 实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成 B. 与金属铜复合催化低温合成乙二醇 C. 实现从二氧化碳到淀粉的人工合成 D. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 【答案】D 【解析】 【详解】A．实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成，属于研究、制取新物质，属于化学研究范畴，A不符合题意； B．与金属铜复合催化低温合成乙二醇，属于研究、制取新物质，属于化学研究范畴，B不符合题意； C．实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，属于研究、制取新物质，属于化学研究范畴，C不符合题意； D．射电望远镜捕获世界最大快速射电暴，属于天文学研究范畴，不属于化学研究范畴，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学知识的应用或解释正确的是 A. 自来水净水时使用氯气杀菌消毒，这一过程涉及化学变化 B. 在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱 C. 油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度 D. 氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气杀菌消毒过程中，氯气与水反应生成次氯酸等新物质，有新物质生成，因此该过程涉及化学变化，A正确； B．铝的金属活动性比铁强，铝制品在空气中更耐腐蚀，是因为铝常温下可与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续被氧化，B错误； C．油锅着火时用锅盖盖灭，原理是隔绝空气（氧气），并非降低可燃物的温度，C错误； D．氧气不具有可燃性，具有助燃性。氧气用于钢铁冶炼是利用其氧化性（与杂质反应）和助燃性（维持高温），用于金属焊接是利用其助燃性（与可燃气体混合燃烧产生高温），D错误； 故选A。 3. 实验是学习化学的重要途径之一，下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．测溶液pH B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．蒸发溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该操作会污染待测溶液，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，A不符合题意； B．稀释浓硫酸时，浓硫酸密度远大于水，且稀释过程会放出大量热，若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，放热导致水沸腾飞溅，引发危险，正确操作将浓硫酸缓慢沿烧杯壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，B不符合题意； C．过滤操作需要满足"一贴二低三靠"，图中缺少玻璃棒引流，C不符合题意； D．蒸发溶液时，用酒精灯加热蒸发皿，过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，操作正确，能达到实验目的，D符合题意； 故答案选D。 4. 走近千年文物，人们发现青铜器在含有的环境中易生成CuCl，并随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述不正确的是 A. 铜绿中含有四种元素 B. CuCl与发生化合反应生成 C. 青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高 D. 在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜绿的化学式为，由化学式可知含四种元素，A正确； B．配平该反应可得：反应生成两种生成物，不符合化合反应“多变一”的特点，不属于化合反应，B错误； C．青铜器锈蚀过程中，铜单质从价最终变为价、价的铜的化合物，铜元素化合价持续升高，C正确； D．青铜器锈蚀需要氧气、水参与反应，在干燥、无氧的环境中可以减缓锈蚀，有利于青铜器保护，D正确； 故答案选B。 5. 已知：分子或原子团的原子总数相同，最外层电子总数也相同，这样的微粒互称等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如和CO是等电子体。下列不属于等电子体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子总数为，最外层电子总数；原子总数为，最外层电子总数，符合等电子体定义，A不符合题意； B．原子总数为，最外层电子总数；原子总数为，最外层电子总数，符合等电子体定义，B不符合题意； C．原子总数为，最外层电子总数；原子总数为，最外层电子总数，最外层电子总数不相等，不属于等电子体，C符合题意； D．原子总数为，最外层电子总数；原子总数为，最外层电子总数，符合等电子体定义，D不符合题意； 故选C。 6. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体 固体变红 该气体一定是氢气 B 取少量氯化铵固体于研钵中，加入熟石灰粉末，研磨 有刺激性气味产生 该过程一定发生了化学反应 C 向紫色石蕊溶液中滴入几滴某溶液 紫色石蕊溶液变红 该溶液一定是酸 D 向久置的苛性钠溶液中滴入少量稀盐酸 无气泡产生 苛性钠溶液一定没有变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使灼热氧化铜还原变红的还原性气体不止氢气，一氧化碳也可以发生该反应，出现相同现象，A错误； B．氯化铵和熟石灰研磨生成了有刺激性气味的新物质氨气，有新物质生成，说明该过程一定发生了化学反应，B正确； C．紫色石蕊溶液变红只能说明该溶液呈酸性，酸性溶液不一定是酸溶液，部分呈酸性的盐溶液也能使紫色石蕊变红，比如硫酸氢钠溶液，属于盐，C错误； D．苛性钠即氢氧化钠，久置变质会生成碳酸钠，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸会优先和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，即使苛性钠已经变质，也不会产生气泡，D错误； 答案选B。 7. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：。根据上述观点，下列说法中不正确的是 A. NaF的水解产物是NaOH和HF B. 的水解产物是和 C. 水解产物是和 D. 的水解产物是和HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaF水解时，Na+结合水中的OH-生成NaOH，F-结合水中的H+生成HF，符合复分解水解反应的规律，A正确； B．CaC2水解时，Ca2+结合水中的OH-生成Ca(OH)2，结合水中的H+生成C2H2，符合复分解水解反应的规律，B正确； C．Mg3N2水解时，Mg2+结合水中的OH-生成Mg(OH)2，N3-结合水中的H+生成NH3，符合复分解水解反应的规律，C正确； D．PCl3中P元素为+3价，复分解水解反应中元素化合价不发生改变，因此PCl3的水解产物应为H3PO3和HCl，不是H3PO4和HCl，D错误； 故选D。 8. 在相同温度，相同压强的条件下，气体体积之比等于气体所含分子个数之比。某混合气体中可能含有，将其依次通过溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，但有红色物质生成(设各步反应均充分)，再通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减少，将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭。则可推断该混合气体中 A. 一定有和CO，肯定无HCl B. 一定有和CO，可能有HCl C. 一定有和 D. 一定有CO，可能有HCl和 【答案】B 【解析】 【分析】第一步通过溶液分析：若混合气体含，发生反应，1体积反应生成1体积，气体体积不变；若不含，气体体积也无变化。因此无法确定是否存在，可能有也可能没有。 第二步通过灼热分析：反应后有红色物质（）生成，说明一定存在还原性气体，发生反应，1体积反应生成1体积，体积仍不变，符合题意，因此一定有。 第三步通过溶液、剩余气体检验分析：吸收所有后气体体积明显减少，最终剩余气体能使燃着的木条熄灭，原混合气体中只有不支持燃烧、不参与所有反应，因此一定有，据此作答。 综上，混合气体一定有和，可能有。 【详解】A．可能有，A错误； B．混合气体一定有和，可能有，B正确； C．可能有，C错误； D．一定有和，D错误； 故选B。 9. 工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数 A. 30% B. 63% C. 70% D. 84% 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O，设CaO为1mol，需要硝酸2mol，同时生成1mol水，晶体中有4个水分子，1mol硝酸钙还需要再结合3mol水分子，故硝酸与水的物质的量之比为2:3，硝酸的质量分数为。 故选C。 10. 利用铜-铈氧化物()催化氧化除去中少量CO，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该总反应为 B. 步骤i中碳元素化合价发生变化 C. 步骤i、iii都是CO分子夺取O原子 D. 催化剂没有参与化学反应过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．该过程的本质是催化氧化生成，总反应为，A正确； B．步骤i中（C为+2价）反应生成（C为+4价），碳元素化合价发生变化，B正确； C．根据反应机理，步骤i中夺取催化剂中的O原子生成，步骤iii中夺取吸附在催化剂空位的O原子生成，C正确； D．催化剂参与化学反应过程，改变反应历程，只是反应前后催化剂的质量和化学性质不变；从图中也可看出该催化剂参与了反应过程，D错误； 故答案选D。 二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。每个小题列出的备用选项中有个选项符合题目要求，错选或不选不给分，漏选部分得分) 11. 我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有或。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl溶解度大于的溶解度 B. 含的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” C. 时，取各5 g，分别加入50 g水充分溶解，所得溶液质量相同 D. 若要除去中的少量NaCl，可先配制的饱和溶液，再降温结晶、过滤 【答案】CD 【解析】 【详解】A．比较溶解度大小必须指明温度，未指明温度无法比较NaCl和的溶解度大小，A错误； B．溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，故应夏天蒸发水分析出NaCl（晒盐），冬天降温析出（捞碱），B错误； C．20℃时，NaCl和的溶解度均大于10g，50g水最多可溶解二者的质量均大于5g，故5g固体都能完全溶解，所得溶液质量均为5g+50g=55g，质量相同，C正确； D．由图可知，0时，和的溶解度均随温度降低而减小，且的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响小。若要除去中的少量NaCl，可采用降温结晶的方法，即可先配制的饱和溶液后降温，会大量结晶析出，而少量NaCl仍溶解在溶液中，过滤即可分离，D正确； 故选CD。 12. 一包固体粉末可能含有和中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是 A. 19.8 g沉淀是混合物 B. 蓝色溶液B的溶质有2种 C. 该混合物中一定含有 D. 该混合物中可能含有NaCl和 【答案】AC 【解析】 【分析】固体粉末加入水中，得19.8 g沉淀和无色溶液A，沉淀中加足量稀硝酸后，固体溶解，生成无色气体4.4 g，即二氧化碳0.1mol，则沉淀中有碳酸钙，且其物质的量为0.1mol，质量为10.0 g，同时溶液变蓝，说明有，即原固体中有，和NaOH，则沉淀的质量为19.8-10.0=9.8 g，物质的量为0.1 mol，氯化铜为0.1 mol，氯离子为0.2 mol。无色溶液A平均分成两份，一份中依次加入足量稀硝酸和硝酸银溶液后有白色沉淀，即有氯化银生成，质量为14.35 g，物质的量为0.1 mol，消耗氯离子0.1 mol，则原溶液不含NaCl，无色溶液A中通入二氧化碳有白色固体生成，说明溶液中存在钙离子，即原固体有硝酸钙。综上所述，原固体含有，、和NaOH，可能含有，一定不含有的是NaCl。 【详解】A．由分析可知，19.8 g沉淀中含有10.0 g，9.8 g，是混合物，A正确； B．蓝色溶液B的溶质有3种，分别是硝酸铜、硝酸钙、硝酸，共三种，B错误； C．由分析可知，该混合物一定含有的是，、和NaOH，C正确； D．根据分析可知混合物中不含NaCl，可能含有，D错误； 故选AC。 13. 中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图所示。下列说法正确的是 A. 燃料反应器中发生还原反应 B. 蒸汽反应器中Fe元素化合价升高 C. 空气反应器内发生的反应为： D. 整个制氢循环工艺中需要不断补充 【答案】AB 【解析】 【分析】燃料反应器中：还原，生成、和单质Fe；蒸汽反应器中：Fe和水蒸气反应，生成和；空气反应器中：​被空气中的氧气氧化，重新生成，返回燃料反应器循环。 【详解】A．燃料反应器中，​中Fe从价降低为价，得电子，发生还原反应，A正确； B．蒸汽反应器中，Fe从价变为中平均价，Fe元素化合价升高，B正确； C．给出的反应O原子不守恒：左侧O原子总数为10，右侧O原子总数为9，正确反应为，C错误； D．​是载氧体，在整个循环中可以重复利用，不需要不断补充，D错误； 故选AB。 三、综合实验题(共13分) 14. 水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠()。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。 【查阅资料】①过氧碳酸钠有和的双重性质；固体过碳酸钠在开始分解。②过氧碳酸钠在异丙醇(一种有机溶剂)中的溶解度较低。 I．“鱼浮灵”的制备。 实验室用与稳定剂的混合溶液以及的溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。根据相关信息回答下列问题： （1）温度计的作用是控制反应温度，该反应温度不能超过的原因是_______。 （2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是_______。 Ⅱ．“鱼浮灵”的成分测定。 【定性检测】验证过氧碳酸钠溶液中的成分。 （3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。 实验序号 实验步骤 实验现象 解释或结论 ① 取样，加入粉末，用带火星的木条伸入试管内 木条复燃 反应的化学方程式_______ ② _______ 玻璃片上澄清石灰水变浑浊 溶液中含有 【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。 实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量，溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡()固体3.94 g。 实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗的质量为1.896 g，该反应的原理是：。 （4）计算确定过氧碳酸钠中，_______(化成最简整数比)。 Ⅲ．“鱼浮灵”的增氧原理。 研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究对分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 溶液 固体 溶液 NaOH溶液 溶液 NaOH溶液 溶液 pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧() 5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是_______。 【答案】（1）温度超过20℃时过氧化氢分解，原料利用率降低 （2）减小过氧碳酸钠的溶解度，使过氧碳酸钠析出 （3） ①. ②. 取样，向溶液中滴加稀盐酸（或稀硫酸），将产生的气体通入澄清石灰水 （4）2:3 （5）酸性 （6）碳酸钠溶液显碱性，能够促进过氧化氢分解 【解析】 【分析】本实验围绕“鱼浮灵”（过氧碳酸钠）展开，从制备、成分测定到增氧原理形成完整探究链条：制备阶段通过控制温度不超过20℃，避免过氧化氢分解，同时利用异丙醇降低过氧碳酸钠溶解度以实现结晶分离；成分测定中，定性实验通过二氧化锰催化产氧验证过氧化氢存在，通过酸与碳酸盐反应使澄清石灰水变浑浊验证碳酸钠存在，定量实验则通过沉淀法和氧化还原滴定法精准得出过氧碳酸钠组成为2Na2CO3⋅3H2O2；增氧原理探究显示，过氧化氢水溶液呈弱酸性，分解缓慢，而碳酸钠提供的碱性环境会显著催化过氧化氢分解，且碱性越强分解速率越快，释放的氧气溶于水提升水体溶氧量；据此作答。 【小问1详解】 温度超过20℃时过氧化氢分解，原料利用率降低； 【小问2详解】 依据题意，加入异丙醇的目的是减小过氧碳酸钠的溶解度，使过氧碳酸钠析出； 【小问3详解】 ①取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内，木条复燃，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②取样，向溶液中滴加稀盐酸（或稀硫酸），将产生的气体通入澄清石灰水，玻璃片上澄清石灰水变浑浊，证明产生了二氧化碳，即原溶液中含有碳酸钠； 【小问4详解】 n(BaCO3)=3.94 g÷197 g・mol-1=0.02 mol，则n(Na2CO3)=0.02 mol；n(KMnO4)=1.896 g÷158 g・mol-1=0.012 mol，结合方程式可知n(H2O2)=n(KMnO4)=0.012 mol×=0.03 mol；故a:b=0.02:0.03=2:3； 【小问5详解】 由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈酸性； 【小问6详解】 过氧碳酸钠可以速效增氧原理是碳酸钠溶液显碱性，能够促进过氧化氢分解。 四、计算题(共8分) 15. 走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，猜测其已经变质(假设杂质只有一种)。为了验证该溶液的变质程度，进行了相关实验并绘制图像如下： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： （1）杂质为_______(写化学式)； （2）经过实验推测，_______g，其中发生变质的质量为_______g； （3）实验所用的盐酸的质量分数为_______。 【答案】（1） （2） ①. 12.4 ②. 3.7 （3）146% 【解析】 【分析】根据能与空气中反应生成，所以m g样品成分为和，由图像分析，先消耗50 g盐酸发生反应是：，又消耗25 g盐酸产生2.2 g 发生的反应是：，据此作答。 【小问1详解】 由上述分析知杂质为：； 【小问2详解】 据题中信息盐酸质量分数为x%，结合分析可列关系式，列式计算：，，，所以m=未变质的 质量 + 质量 = 7.4 g + 5 g = 12.4 g，发生变质的 可由的质量计算： ，故m=12.4 g，其中发生变质的质量为3.7 g； 【小问3详解】 由上述计算知实验所用盐酸的质量分数为14.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $