主题二 物质的性质和应用Ⅱ——水和溶液（复习讲义）（天津专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题二 物质的性质和应用II——水和溶液 5 / 42 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 水 真题动向 考法 01 水资源及其利用 考法 02 净水的方法 考法 03 水的组成 核心提炼 知识点一 水资源及其利用 知识点二 水的净化方法 知识点三 水的组成 提升训练 考点二 溶液 真题动向 考法 01 溶液及其应用 考法 02 溶解时的吸放热现象 考法 03 饱和溶液不饱和溶液判断及转化 考法 04 溶解度 考法 05 溶质的质量分数 核心提炼 知识点一 溶液及其应用 知识点二 溶解时的吸放热现象 知识点三 饱和溶液不饱和溶液判断及转化 知识点四 溶解度 知识点五 溶质的质量分数 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 天津卷对水和溶液的核心内容考查比较固定，水以填空题形式考查为主，溶液以简答题的形式考查为主，少数穿插在选择题中考查。水的考查一般出现在17题或18题中，分值在6—7分之间，溶液及溶解度一般出现在20题，分值为6分左右，水和溶液是每年必考内容。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 水 T11，2分 T17，7分 T19，2分 T18，7分 T17，6分 T17，6分 T18，9分 溶液 T20，5分 T20，6分 T23，6分 T20，6分 T20，4分 命题预测 以“节约用水，防止水污染”为主题的信息题、开放题是中考的热点之一，围绕水的组成和性质、水的电解实验、水的净化设置的考题；溶液考点常以选择题的形式进行考查，溶解度和溶解度曲线应用常以综合题形式考查。 考点一 水 考法01 水资源及其利用——新情境·日常生活实例 1．（2025·天津市·中考真题）（节选）水是生命赖以生存的重要物质。 (1)保护水资源从我做起。下列做法正确的是______（填序号）。 A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 2．（2024·天津市·中考真题）（节选）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是______(填序号)。 A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 3．（2023·天津市·中考真题）（节选）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。 (1)下列做法有利于减少海河水污染的是_____(填序号) A．坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中 B．生活污水直接排放到海河中 4．（2022·天津市·中考真题）（节选）人类生命活动离不开水。 (1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的 。 (2)下列有关水的说法正确的是______（填序号）。 A．过滤可以降低水的硬度 B．大量开采地下水可缓解水资源短缺 C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 5．（2021·天津市·中考真题）（节选）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。 (1)2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源___________的现状。 (2)下列有关保护水资源的说法正确的是____________(填序号)。 a.生活污水可直接排放 b.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 c.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 考法02 净水的方法——新考法·创新实验 1．（2025·天津市·中考真题）（节选）水是生命赖以生存的重要物质。 (2)下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______（填序号）。 A．吸附 B．过滤 C．蒸馏 2．（2025·天津市·中考真题）从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是（ ） 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤 3．（2021·天津市·中考真题）下列说法不正确的是（ ） A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 B．利用肥皂水可以区分硬水和软水 C．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好 D．利用煮沸的方法不能降低水的硬度 考法03 水的组成 1．（2025·天津市·中考真题）（节选）写出下列反应的化学方程式。 (2)电解水______； 2．（2025·天津市·中考真题）（节选）水是生命赖以生存的重要物质。 (3)通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式______。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由______两种元素组成的。 3．（2024·天津市·中考真题）（节选）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (2)如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式______。 (3)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶______km。 4．（2023·天津市·中考真题）（节选）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。 (2)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源_____(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为_____。    (3)高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。 (4)天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为_____L。 5．（2023·天津市·中考真题）下列叙述正确的是（ ） A．可以采用降低可燃物着火点的方法灭火 B．做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭 C．氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源 D．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口 6．（2022·天津市·中考真题）（节选）人类生命活动离不开水。 (3)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为______mL。试管______（填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为______。 7．（2021·天津市·中考真题）（节选）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。 (5)为明究水的组成，某同学进行了电解水实验。 ①电解水的化学方程式为________________。 ②电解水的实验证明水是由________________元素组成的。 知识点一 水资源及其利用 一、水资源概况 1．全球概况： （1）地球表面71%被水覆盖， 是地球上最大的储水库，淡水只约占地球水储量的 ，能供人类利用的淡水小于1% 。 全球海水、陆地水储量比 我国节水标志 （2）海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。 （3） 是获取淡水的一种方法，但 多，目前不能大规模使用。 2．我国水资源的状况：总量相对较多，但人均水量 ，且地域差距 。 二、水资源的污染与防治 1．水体污染的主要来源：工业三废（废渣、废水、废气）的任意排放；农业污染：农药、化肥的不合理施用；生活污染：生活垃圾、生活污水的任意排放；含磷洗涤剂的使用。 2．水体污染的危害：影响 、 ，破坏水生生态系统，危害 。 3．保护水资源的途径： （1）合理利用水资源 工业中 ；农业中改大水漫灌为 、 ；生活中使用 ，提倡 ；修建水库和实施 ，改善水资源时空分布不均的局面。 （2）防治水体污染 工业三废要经 排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；使用无磷洗涤剂； 农药、化肥，提倡使用 。 知识点二 水的净化方法 一、常见的净水方法 1．沉淀： （1）静置沉淀：利用重力作用，除去水中 的不溶性杂质； （2）吸附沉淀：加 ，如 ，明矾溶于水 ，使悬浮在水中的杂质沉降来达到净水目的。 2．过滤 ： （1）适用范围：用于 （2）实验仪器：铁架台、 、 、 （3）操作注意事项：“一贴二低三靠” 操作要点 操作说明 未规范操作可能产生的后果 一贴 滤纸紧贴 如果滤纸未贴紧(留有气泡)，会造成 二低 低于漏斗口 如果滤纸边缘高于漏斗口，液体可能会从漏斗外流下 低于滤纸边缘 如果液面高于滤纸边缘，液体会不经滤纸过滤而流下 三靠 倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠 如果没有用玻璃棒引流，可能造成液滴飞溅 玻璃棒末端轻靠在 层滤纸的一边 如果玻璃棒靠在单层滤纸这边，可能造成 漏斗下端紧靠 如果没有紧靠，过滤速度变慢，同时可能造成 （4）玻璃棒的作用： （5）过滤后，滤液仍然浑浊，可能原因有： ①倾倒液体时 ②滤纸 ③承接滤液的烧杯不干净 采取的措施（下一步操作）： （6）过滤时，将待过滤的液体静置片刻，沿玻璃棒先倒上层清液，再将沉淀倒入过滤器；若搅匀了向过滤器中倒，过滤速度会较慢。 3．吸附：木炭和活性炭 ，表面积大，有吸附性，活性炭比木炭的吸附性更强；可除去水中的 的物质，该过程属于 变化。 家用净水器中的活性炭有 和 作用，水流 。 4．蒸馏：利用各成分的 不同分离混合物。净化程度 ——得到的是蒸馏水。蒸馏时沸石的作用：防止 ；冷凝管内水流方向 ；简易装置中长导管的作用：冷却水蒸气。 （1）烧瓶加热时需垫 。其中液体体积应为其容积的1/3～2/3。 （2）沸石（或碎瓷片）的目的是 。 （3）冷凝管的进水口和出水口：下管 ，上管 。 （3）简易装置中长玻璃导管作用：导气和 。 5．小结：水的净化效果 的是： 、 、 、 （均为 ），其中净化效果最好的是 ；既有 作用又有 作用的 。 是净化程度最高的，蒸馏水是 。 二、自来水厂净水过程： 1．自来水生产流程： 天然水→加 →沉淀→ → 吸附→投药消毒→自来水。 自来水厂净水过程示意图 （1）加入明矾的作用：明矾 ，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的。 （2）活性炭吸附池的作用：活性炭能 ，也可 ，使水达到进一步净化。 （3）自来水生产过程中，只有投药消毒是 变化，其余均为 变化。 （4）上述过程净化过的水仍然是 ，还含有 。 2．自制净水器： （1）净水时依次经过的物质是 、 、 、蓬松棉。 （2）小卵石与石英砂、纱布的作用是： 。 （3）活性炭的作用是： 。 （4）蓬松棉的作用是阻隔住固体颗粒以防堵住下端导管。 3．硬水和软水 （1）含有 可溶性钙、镁化合物的水叫硬水； 可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 （2）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成 ，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。 （3）硬水软化： （日常生活）、 （实验室、工业）等。 知识点三 水的组成 一、水的电解 仪器、试剂 水电解器、直流电源、导线、木条、火柴 实验原理 （分解反应）。 实验装置 实验步骤 a.在电解器玻璃管中加满水（水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液），用导线连接电解器与电源； b.接通直流电源，观察玻璃管内的现象并记录； c.切断上述装置的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应中产生的气体； 实验现象 通电后，两电极上都有大量的 产生，液面 ，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为 。 产物检验 （1）正极：用 的木条，带火星的木条 ，证明正极产生的气体是 ； （2）负极：用 木条，气体能燃烧，火焰呈 ，证明负极生成的气体是 。 实验结论 及推论 ①水是由氢元素和氧元素组成的。 ②验证了化学变化中分子可再分而原子不可再分。 ③电解水产生气体的体积和质量的坐标曲线如图所示，通过生成氢气和氧气的体积比约为 2∶1，推出它们的质量比约为1∶8。 微观认识水 的电解过程 a.电解水的过程可用图2表示，粒子运动变化的先后顺序是 　。 b.图3表示电解水的微观示意图，该反应中属于单质的是 、 ，该化学反应的实质是 　。  问题讨论 电解水时，若氧气与氢气的体积比小于1:2，可能的原因有： ； 。 简易装置 装置改进 改变电解容器 使用注射器或量筒，优点是带刻度，直接获取气体体积比。 改变检验气体方式 改进后的优点是检验装置气密性、检验收集气体简单，且防止氢氧化钠沾皮肤上及可用秒表精确测量一定电压，浓度时产生氢气、氧气的体积 增加便利性 改进后的优点：携带方便，实验时可直接摆放在讲台上，无须固定；操作简单，安全方便，便于观察，所需电解液的量少；电解速度快；取材简单广泛，充分利用了生活资源如饮料瓶，一次性注射器等。针筒有刻度，易于观察气体体积。用保险丝做电极，减小用石墨棒做电极时对氧气的吸附，或因电极被氧化而消耗氧造成误差。 二、氢气 1、氢气的物理性质：氢气是 、无臭、 水的气体，密度比空气 ，难液化； 2、检验氢气纯度。 （1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口 ，靠近火焰，移开拇指点火。 （2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气 。如听到声音很小，则表示氢气 。 3、氢气燃烧步骤：①检验纯度（气体不纯净点燃时，易发生爆炸）；②在火焰上方罩一个 的烧杯；③用手接触烧杯。 4、氢气燃烧现象：氢气燃烧，产生 的火焰；烧杯内壁凝结有 ；烧杯 。 5、化学方程式： 。 6、结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由 组成。 1．（2025·天津河东·一模）2024年“世界水日”主题为“Water for Peace”（以水促和平）。下列有关水的说法正确的是（ ） A．生活污水实现集中处理和排放 B．利用沉降的方法，可以除去可溶性杂质 C．洗脸，刷牙时，不间断地放水 D．自来水中只含水分子，不含其他粒子 2．（2025·天津静海·二模）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用淘米水浇花 节约用水 B 给花草施加KNO3 KNO3是复合肥 C 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 D 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气极易溶于水 3．（2025·天津津南·三模）实验是化学的基础。下列实验操作正确的是（ ） A．过滤 B．移走蒸发皿 C．连接仪器 D．振荡试管 4．（2025·天津武清·模拟预测）大连是著名的海洋城市，下列保护水资源的说法正确的是（ ） A．在海边烧烤野餐要将垃圾带走 B．海水不能喝，没有价值 C．沿河工厂的工业废水直接排入海里 D．海洋资源只有海洋生物资源 5．（2025·天津河西·模拟预测）新疆高产棉田已普遍使用滴灌技术，实现了“少量多次”的水肥精准管理。下列有关水资源及其利用的说法错误的是（ ） A．水是一种宝贵的资源 B．用滴灌代替漫灌可以节约用水 C．“南水北调”有利于缓解水资源短缺 D．生活污水、工业废水都可以随意排放 6．（2025·天津东丽·预测模拟）某便携式户外净水器能除去河水、溪水中的绝大部分钙、镁离子等。如图是该净水器的手柄结构示意图，下列分析正确的是（ ） A．将出水口和入水口位置互换效果更好 B．该装置利用活性炭来进行杀菌消毒 C．经该净水器出来的“水”是硬水 D．陶瓷滤芯可除去大部分不溶性杂质 7．（2025·天津宁河·模拟预测）明矾在净化水的过程中的作用是（ ） A．除去色素和异味 B．消毒杀菌 C．使水中悬浮物沉降 D．得到纯净水 8．（2025·天津津南·二模）模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ） A．水和氢气的转化 B．空气成分 C．地壳中元素含量 D．化合反应与分解反应关系 9．（2025·天津滨海新·二模）2025年“中国水周”活动主题为“实施城市更新行动，协同推进城市节水” (1)下列有关水的说法正确的是______（填字母）。 A．河水经过过滤后就得到纯水 B．水转化为水蒸气后水分子变大 C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 (2)电解水的简易实验装置如下图所示。 ①通电一段时间后，用燃着的木条分别验证管a、管b中的气体。观察到的现象之一为管b中的气体能使木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是______，若管b中收集到5mL气体，则管a中收集到的气体体积约为______mL。 ②结合管a、管b中产生的气体，可知水是由______元素组成的。 ③写出电解水的化学方程式______。 (3)下列净化水的操作中，净水程度最高的是______（填字母）。 A．沉降 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏 10．（2025·天津河北·二模）水是一切生命赖以生存的重要物质，生产、生活离不开水。 (1)下列做法属于合理利用水资源的是______（填字母序号）。 A．修建水库实施跨流域调水 B．农业上采取传统形式大水漫灌 (2)过滤可除去水中______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，该方法用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (3)如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式______。 11．（2025·天津·二模）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。请回答下列有关水的问题： (1)爱水：下列关于爱护水资源说法不正确的是_______（填序号）。 A．实验室中的废水直接倒入下水道 B．农业上使用喷灌和滴灌灌溉农田 C．污水经处理达标后可作为景观用水 D．海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源 (2)识水：电解水实验装置如图1所示： ①与管a相连的是电源的_______（填“正极”或“负极”）。 ②该实验证明水由_______组成。 ③除电解水实验，下列实验还能证明水的组成的是_______（填序号）。 A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发 C．过氧化氢分解生成水 (3)净水：科学家提出一种海水淡化技术，装置如图2所示，下列净水方法与海水淡化原理相似的是__________（填序号）。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 (4)用水： ①铁丝燃烧实验中，在集气瓶底部放水的作用是_______。 ②为解决电解水制氢气耗能大的问题，我国科学家研制出一种新型催化剂，利用太阳能实现水的高效分解，请写出对应的化学方程式_______。 考点二 溶 液 考法01 溶液及其应用 1．（2024·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 2．（2023·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。 A．白糖 B．花生油 C．面粉 3．（2022·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 考法02 溶解时的吸放热现象 1．（2025·天津市·中考真题）下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是（ ） 选项 实验图示 现象及结论 A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热 B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应 C 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应 D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物 2．（2024·天津市·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 考法03 饱和溶液不饱和溶液判断及转化 1．（2023·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (2)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。    ①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)； 2．（2021·天津市·中考真题）（节选）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。 (3)下图是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_________________(填序号)。 a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 c析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 考法04 溶解度 1．（2025·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，氯化钠的溶解度为______g。 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。 ③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为______（结果精确至0.1%）。 ④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为______g。 2．（2024·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为______g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵______硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 3．（2023·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (2)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。    ②P点表示时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)； 4．（2022·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类生产、生活密切相关。 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。    ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______； ③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。 考法05 溶质的质量分数 1．（2025·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 (2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为______g。 2．（2024·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______。 3．（2023·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (2)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。    ③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管。 (4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。) 4．（2022·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类生产、生活密切相关。 (3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。 A．abcd        B．bcad        C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠______g。 5．（2021·天津市·中考真题）（节选）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。 (4)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 ①需要固体氯化钠的质量为_____________________g。 ②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是_____________(填序号)。 a.bcadb.bacd ③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______________g。 知识点一 溶液及其应用 一、溶液 1．定义： ，叫做溶液。 2．特征：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。 3．组成：溶液由 和 组成。 （1）溶液质量 溶质质量+溶剂质量；溶液体积 溶质体积+溶剂体积。 （2）溶质和溶剂的判断 不指名溶剂的溶液都是 。 溶质 溶剂 典例 固体和液体 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 气体和液体 盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂 液体和液体 有水 其他物质 98%的浓硫酸中， 是溶质， 是溶剂。 无水 量少的液体 量 的液体 10ml植物油与90ml汽油混合得到的溶液，植物油是溶质，汽油是溶剂。 发生化学反应反应后的溶液 ①反应生成的 ②剩余的原溶液中的溶质 一般为水 锌放入稀硫酸中①恰好完全反应，溶质 ，溶剂水；②硫酸有剩余，溶质硫酸锌和硫酸，溶剂水 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫 溶液） 不指名溶剂的溶液是 溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 4.溶液、乳浊液、悬浊液比较 分散系名称 溶液 乳浊液 悬浊液 分散粒子直径 特征 用途 无土栽培；医疗上生理盐水、注射液等；实验室和工业配成溶液加快反应 乳胶漆的原料是乳浊液；配制农药 X射线检查服用钡餐是硫酸钡悬浊液；配制农药 二、溶解性实验： 碘 溶于汽油， 溶于水；高锰酸钾 溶于水， 溶于汽油；说明： 。 知识点二 溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 、 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 温度无明显变化 四、溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应能 。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。 （2）溶液对动植物和人的 有重要意义。医疗上常用的 溶液、 是溶液。农业上无土栽培使用 ； 知识点三 饱和溶液和不饱和溶液 概念 在 下，在 里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的 溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的 溶液； 判断方法 继续 ，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： 、 、 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： 、 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而 。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质： 下，饱和溶液一定比不饱和溶液 。 （即：在一定温度时，同一种溶质的 要比它的 浓） 二、混合物的分离 1.过滤法：分离 物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） 2.结晶法：分离几种可溶性物质 ，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 （ 溶液，如KNO3）适用于溶解度 的物质。析出晶 体后溶液的溶质质量分数减小。 知识点四 固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件： ；②、标准： ；③、状态： ；④、单位： 。 3、影响固体物质的溶解度因素：内因_ _、 ；外因是 。 4、溶解度的意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 5、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度 ；如 ； （3）极少数固体物质的溶解度 。如 。 6、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 四、气体的溶解度 1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_ _、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 2、 影响气体的溶解度因素：内因 _、 ；外因是 、 。 3、 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 五、溶解度曲线 1、溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 2、线的含义： 三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 3、点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 知识点五 溶质的质量分数 1. 计算公式： 2. 公式变形： 溶质质量 = 溶液质量× 溶液的质量 = + = 溶质质量÷ = 溶液的体积× 3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系： 4．溶液稀释的计算： （1）稀释前后 的质量不变： m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= （2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加 的质量： m(稀释后溶液)= 5．溶质质量分数与化学方程式的计算 （1）根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是 ， 质量不能直接用于化学方程式计算，需要用 的质量进行计算。 （2）反应后所得溶液质量的计算方法： ①溶液组成法： m(溶液) = + ； m(溶质) = + ，其中溶质一定是 的； m(溶剂) = 。 ②质量守恒法： m(溶液)= ，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= 。 1．（2025·天津津南·三模）化学与科学、社会、环境、生活等密切相关。下列有关说法不正确的是（ ） A．含洗洁精的水可溶解油污形成溶液 B．电动车应利用充电桩充电，以免引发火灾 C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的部分有害气体 D．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，例如充分利用太阳能 2．（2025·天津滨海新·二模）下列各组物质中，前者为溶液，后者是化合物的一组是（ ） A．生理盐水、液氧 B．氯化氢气体、稀盐酸 C．蒸馏水、乙醇 D．澄清石灰水、干冰 3．（2025·天津河北·二模）下列说法正确的是（ ） A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B．人类利用的能量都是通过化学反应获得的 C．炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 D．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 4．（2025·天津红桥·一模）下列叙述错误的是（ ） A．黄铜、涤纶和玻璃钢都属于复合材料 B．一种元素在不同的物质中可显不同的化合价 C．为了增强作物的抗旱、抗寒能力，应该施加磷肥 D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 5．（2025·天津红桥·二模）下列物质属于混合物的是（ ） A．碘酒 B．干冰 C．生石灰 D． 6．（2025·天津河西·一模）推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中正确的是（ ） A．某物质在氧气中燃烧生成，故该物质中一定含磷元素 B．溶液具有均一性、稳定性，故均一、稳定的液体一定是溶液 C．燃烧伴随着发光、放热现象，故有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D．单质是由同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的物质一定是纯净物 7．（2025·天津滨海新·模拟预测）下表中各物质的鉴别方法不正确的是（ ） 选项 需要鉴别的物质 鉴别方法 A 稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液 取样，分别滴加石蕊溶液 B 氮气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条区分 C 铁粉和氧化铜 取样，分别加入稀盐酸，观察 D 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样，加适量水溶解，测量温度变化 8．（2025·天津和平·一模）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（ ） A．溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体一定是溶液 B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是复分解反应 D．铝在空气中不易被腐蚀可以推测铝的化学性质不活泼 9．（2025·天津河北·一模）下列实验方案中，能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 比较铜和银的金属活动性强弱 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸 C 除去溶液中的NaOH 向混合溶液中加入适量氢氧化钡溶液，过滤 D 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 10．（2025·天津西青·模拟预测）下列实验方案中，你认为能达到实验目的的是（ ） 鉴别固体、氢氧化钠、氢氧化钙 分别加水溶解 除去KCl固体中混有的少量MnO2 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 除去二氧化碳中的水蒸气 通过氢氧化钠固体 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质 加入适量稀盐酸 11．（2025·天津宁河·预测模拟）下列物质溶于水后，能形成溶液的是（ ） A．冰块 B．植物油 C．蔗糖 D．牛奶 12．（2024·天津河东·模拟预测）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量相等 B．当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 C．℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃，甲析出的晶体更多 D．℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 13．（2025·天津西青·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 配制50g质量分数为3%的NaCl溶液 取1.5gNaCl固体于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌 B 除去硫酸钡中少量的碳酸钡 加入适量的稀硫酸溶液，过滤，蒸发结晶 C 探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 将铝丝、银丝分别插入硫酸铜溶液中 D 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 14．（2025·天津南开·二模）为达到下列实验目的，相应的实验方案不合理的是（ ） 选项 实验目的 所选药品或方法 A 除去中少量的CO 在氧气中点燃 B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象 D 分离碳酸钙与氯化钠固体 加足量水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥；滤液蒸发结晶 15．（2025·天津宝坻·模拟预测）如图所示，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中加入下列物质，可使a液面上升，b液面下降，加入的物质是（ ） A．生石灰 B．氢氧化钠 C．干冰 D．硝酸铵 16．（2025·天津南开·三模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)生活中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是___________(填字母)。 A．面粉 B．白糖 C．泥沙 D．花生油 (2)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，过程有以下步骤： a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签。 正确顺序是___________(填字母)。 A．abcd B．bcad C．bacd (3)下图是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息回答下列问题。 ①30℃时，将40g氯化钠加入100g水中充分溶解，所得溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ②将40℃的氯化铵饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数：氯化铵___________碳酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。 (4)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，经过发展和创新，创立了更先进的侯氏制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。侯氏制碱法涉及的主要化学反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。其主要生产流程如下图所示： ①关于“侯氏制碱法”下列有关说法中，错误的是___________。 A．生产中CO2可循环利用   B．副产品NH4Cl可作氮肥    C．流程中包含置换反应 ②20℃时，碳酸氢钠溶解度约为10.0g。欲从20℃的含有100kg水的母液中回收CO2，若向母液中加入足量的盐酸，可得CO2___________kg(结果精确到整数)。 17．（2025·天津南开·模拟预测）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)蔗糖溶液中溶质以________（填粒子名称）的形式存在。 (2)下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的操作步骤： ①三步操作的正确顺序是________（填序号）。 ②B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 (3)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。 ①在时，将20g乙加入50g水中，充分溶解后所得溶液________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数________（填“一定”或“不一定”）相等。 ③在时，将60g甲加入100g水中，所得溶液中溶质的分数为________（结果精确到0.1%）。 (4)溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。配制450g2%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量________g。配制过程中，不会用到的仪器是________（填序号）。 A．烧杯 B．胶头滴管 C．量筒     D．托盘天平 E.药匙 F.漏斗 G.玻璃棒 18．（2025·天津西青·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是________(填序号)。 A．花生油 B．白糖 C．面粉 (2)学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。 ①图中P点表示的含义是________。 ②t2℃时，将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为________g。 ③t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为________。 ④如图所示，试管中盛有稀盐酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则该溶液中溶质的溶解度曲线与________ (填“甲”、“乙”或“丙”)物质的溶解度曲线最相似。 ⑤t2℃时用等质量的水分别配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所得溶液的质量最大的是________。 (3)若用已配好的100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。 19．（2025·天津南开·三模）2025年“中国水周”的活动主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。 (1)自来水厂的净水过程中加入明矾可以使悬浮的杂质从水中___________出来。 (2)下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是___________(填字母)。 A．水的电解 B．水的蒸馏 C．氢气的燃烧 (3)如图为电解水实验示意图，在实验中与电源___________(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体能使木条燃烧更旺，电解水反应的化学方程式为___________。 (4)过氧化钠能与水发生反应产生一种碱和氧气，写出该反应的化学方程式为___________。 1．（22025·天津和平·二模）保护和节约水资源是每个公民应尽的义务。下列做法正确的是（ ） A．用洗菜水浇花 B．生活污水任意排放 C．大量开采使用地下水 D．用工业废水直接浇灌农田 2．（2025·天津河东·一模）保护水资源是每个公民应尽的义务。下列措施不合理的是（ ） A．全面禁止使用农药和化肥 B．加强对水质的监测 C．工业废水净化达标后排放 D．应用新技术减少污染物产生 3．（2025·天津和平·一模）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C．溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体不一定是溶液 D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 4．（2024·天津河西·二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 干燥：氢气和二氧化碳 分别将气体通过盛装生石灰的干燥管 B 分离：硝酸钾和氯化钠 将固体溶于足量水，溶解、蒸发、结晶 C 鉴别：、生石灰、NaCl 取样品，加水，测温度变化 D 除杂：KCl溶液中的杂质 加入适量的NaOH溶液，过滤 5．（2025·天津·一模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 B 鉴别NaOH和两种固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁 C 检验食盐中是否含有纯碱 取样，滴加一定量稀盐酸 D 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 6．（2025·天津宝坻·二模）管仲在《水地》一文中记载“水者，地之血气，如筋脉之通流者也。”可见水对万物起着重要的作用。请回答下列关于水的相关问题。 (1)图中与a玻璃管相连的是电源的_____极；电解水实验验证了水是由______组成的。请写出电解水的化学方程式______。电解水时常常在水中加入少量硫酸钠，目的是______。 (2)图2反应过程中没有发生变化的微粒是______（填“分子”或“原子”）。 (3)水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，下面属于“国家节水标志”的是______（填字母序号）。 7．（2025·天津·二模）滇池是我国第六大内陆淡水湖，不论是历史上还是现代，滇池的治理与保护都是研究人员关注的重点。 (1)下列关于水资源说法正确的是______。 a．经过污水处理厂处理后的中水可以用作景观用水或绿化用水 b．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 c．天然水只要通过处理后变清即可饮用 d．为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂 (2)水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。实验室可通过电解水制得氢气和氧气，负极和正极产生的气体体积比理论上为______，该反应的化学方程式为______。 (3)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。将各100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出______的质量大：将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取______的方法。 8．（2025·天津河北·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是______（填字母序号）。 A．蔗糖 B．硫酸钡 C．泥沙 (2)氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①20℃时，氯化钠的溶解度为______g。 ②制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩结晶：根据氯化钠的溶解度变化规律考虑，______（填“能”或“不能”）采用降低溶液温度的方法来达到同一目的。 ③30℃时，将45.8g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。 ④将60℃210g硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，所得溶液的溶质质量分数为______（精确至0.1%）。 (3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、______。 9．（2025·天津和平·二模）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题： (1)______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； (2)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______； (3)t3℃时，欲将30g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为______g，溶解过程中玻璃棒的作用是______； (4)当乙物质中混有少量甲物质时，可以用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 (5)某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的体积是______mL（计算结果保留至0.1）。 1．（2025·天津河北·一模）水是人类重要的资源，生产、生活都离不开水。 (1)下列有关保护水资源的说法正确的是______（填字母序号）。 A．生活污水可直接排放 B．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 C．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 (2)为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。 ①电解水的化学方程式为______； ②电解水的实验证明水是由______元素组成的。 (3)如图为简易净水器的示意图，它是利用了活性炭的______性、从而达到过滤水中的杂质。 (4)净水方法中，单一操作净化程度较高的方法是______（填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）。 2．（2025·天津河东·二模）管仲在《水地》一文中记载“水者，地之血气，如筋脉之通流者也。”可见水对万物起着重要的作用。请回答下列关于水的相关问题。 (1)图中与a玻璃管相连的是电源的___________极；电解水实验验证了水是由___________组成的。请写出电解水的化学方程式___________。 (2)若试管a中收集到10mL气体，则试管b中产生气体的体积为___________，使用b之前一定要___________。 (3)水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，下面属于“国家节水标志”的是___________(填字母序号)。 a.   b.   c.   d. 3．（2024·天津河西·二模）实验小组模拟海河水变成自来水的部分净化过程如下，回答： (1)保护水资源是每个公民应尽的责任，下列说法正确的是______（填序号）。 A．农业上应禁止使用农药和化肥 B．生活污水集中处理达标后再排放 C．应用新技术、新工艺减少水中污染物产生 (2)取少量海河水注入烧杯中，加入少量______（填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解、静置、沉降。 (3)自来水可用漂白粉进行杀菌和消毒，制取漂白粉的反应化学方程式为：，X属于盐类，化学式为______。 (4)生理盐水可以用于冲洗眼部、鼻腔、伤口等。 ①配制一瓶500g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠质量______g，实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶和______。 ②下列操作会导致溶质质量分数偏小的是______（填序号） A．称量的氯化钠中含有不溶性杂质 B．用量筒量取水时，仰视读数 C．配好的溶液装入试剂瓶时，有少量液体溅出 4．（2025·天津静海·三模）水是地球上宝贵的自然资源。 (1)天津是一个淡水资源比较短缺的城市，为响应2024年我国纪念“世界水日”“中国水周”的活动主题“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”，请写出一条符合该主题的做法_______。 (2)下列净化水的操作中，净水程度最高的是___________(填序号)。 A．用明矾沉降 B．自然沉降 C．过滤 D．蒸馏 (3)如图是电解水实验的示意图。 ①通电一段时间后，用燃着的木条分别验证两支试管中的气体。观察到的现象之一为b试管中的气体能使木条燃烧得更旺，说明b 试管中的气体是___________。 ②结合 a、b试管中产生的气体，可知水的元素组成为 __________(填元素符号)。 ③写出电解水的化学方程式___________。 5．（2025·天津·模拟预测）水和溶液在生产、生活和实验中具有广泛的作用。 (1)下列物质加入足量水中，能形成溶液的是_______(填字母序号)。 A．面粉 B．泥沙 C．植物油 D．蔗糖 (2)净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的______性。 (3)硝酸钾和氯化钾两种固体的溶解度曲线如图1所示。 ①t1℃时，溶解度大小关系为：硝酸钾________氯化钾(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②t2℃时，60g硝酸钾加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_______(填最简整数比)。 ③由图2所示实验推测，固体X是图1中的_________(填“硝酸钾”或“氯化钾”)，根据乙、丙烧杯内的溶液状态变化，可知“某一步操作”为________(填“升温”“降温”或“蒸发”)。 6．（2025·天津滨海新·一模）溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)下列物质放入水中能形成溶液的是_______(填字母)。 A．泥沙 B．食用油 C．硝酸钾 (2)海盐是以海水为原料在盐田中晒制而成。粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 ①海水晒盐后的母液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②40℃时，把60 gMgCl2加入100g水中，所得溶液质量是_______g。 ③将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。 ④氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是______ ( 填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (3)小海同学要配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 ①需氯化钠固体的质量为______g。 ②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是______ (填字母)。 A．溶解时，有液滴飞出烧杯     B．量取水时仰视读数 7．（2025·天津·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号）。 A．食盐 B．菜籽油 C．面粉 (2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①时，硝酸钾、氯化钠的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。 ②时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简比）。 ③现有时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，将其分别升温到，所得溶液中溶质质量分数为硝酸钾______氯化钠（填“>”、“=”或“<”）。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、______、玻璃棒、胶头滴管。 (4)20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水______g（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。 8．（2025·天津红桥·一模）生活中处处有化学，请回答下列与化学相关的生活问题。 (1)制作三鲜水饺的原料有鸡蛋、韭菜、面粉、食盐等，鸡蛋中富含的营养素是_______。 (2)某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是_______。 (3)学习了水的净化后，小明取了一些河水和同学们一起按如下流程进行实验。 ①操作I的名称是_______。 ②滤液到清水的过程中，发生的变化属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 ③图中方框内的物质，属于纯净物的是_______。 (4)利用制取的蒸馏水进行电解水实验，下图是水电解过程中微观粒子变化示意图。 ①上述变化过程中，不变的微粒是_______。 ②若正极收集到气体，负极收集到的气体为_______。 9．（2025·天津和平·一模）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点的含义是 _______。 (2)t2℃时，将 60g  甲物质加入到 100g 水中，充分溶解后，所得溶液的质 量为 _______。 (3)t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 _______。 (4)甲中含有少量乙时，最好采用 _______（填“ 降温结晶”或“蒸发结晶” ）的方法提纯甲。 (5)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，下列说法正确的是 （填字母）。 A．析出晶体质量最多的是甲 B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 C．得到的都是饱和溶液 D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 10．（2025·天津滨海新·模拟预测）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 D．高锰酸钾 (2)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而降低的物质是_________(填“甲” “乙” “丙”)。 ②t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得得到溶液的质量为_________g。 ③t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为_________。 ④若甲中含有少量的乙，要提纯甲应采用的方法是_________。 ⑤若将t2℃时35g甲的不饱和溶液(其中溶质质量为10g)转化为该温度下的饱和溶液，需要加入_________g甲固体。 11．（2025·天津南开·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指氯化钠，“碱”指碳酸钠。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答以下问题。 ①时，碳酸钠的溶解度为______g。 ②时，将25g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。 ③将氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠______碳酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。 ④下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．N点对应的碳酸钠溶液升温或降温均都可能析出晶体 B．碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定增大 C．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 D．当温度小于时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度 (2)实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。配制50g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的体积为______mL（结果精确到0.1）；若量取浓盐酸时俯视读数，则所得的溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 盐酸（化学纯） 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 密度： / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质和应用II——水和溶液 5 / 42 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 水 真题动向 考法 01 水资源及其利用 考法 02 净水的方法 考法 03 水的组成 核心提炼 知识点一 水资源及其利用 知识点二 水的净化方法 知识点三 水的组成 提升训练 考点二 溶液 真题动向 考法 01 溶液及其应用 考法 02 溶解时的吸放热现象 考法 03 饱和溶液不饱和溶液判断及转化 考法 04 溶解度 考法 05 溶质的质量分数 核心提炼 知识点一 溶液及其应用 知识点二 溶解时的吸放热现象 知识点三 饱和溶液不饱和溶液判断及转化 知识点四 溶解度 知识点五 溶质的质量分数 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 天津卷对水和溶液的核心内容考查比较固定，水以填空题形式考查为主，溶液以简答题的形式考查为主，少数穿插在选择题中考查。水的考查一般出现在17题或18题中，分值在6—7分之间，溶液及溶解度一般出现在20题，分值为6分左右，水和溶液是每年必考内容。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 水 T11，2分 T17，7分 T19，2分 T18，7分 T17，6分 T17，6分 T18，9分 溶液 T20，5分 T20，6分 T23，6分 T20，6分 T20，4分 命题预测 以“节约用水，防止水污染”为主题的信息题、开放题是中考的热点之一，围绕水的组成和性质、水的电解实验、水的净化设置的考题；溶液考点常以选择题的形式进行考查，溶解度和溶解度曲线应用常以综合题形式考查。 考点一 水 考法01 水资源及其利用——新情境·日常生活实例 1．（2025·天津市·中考真题）（节选）水是生命赖以生存的重要物质。 (1)保护水资源从我做起。下列做法正确的是______（填序号）。 A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 【答案】(1)A 【详解】（1）A、洗手后随手关闭水龙头，节约用水，能保护水资源，选项正确； B、工业污水含有有害物质，未经分级处理直接作为园林绿化用水，会污染土壤和水源，选项错误； 故选A； 2．（2024·天津市·中考真题）（节选）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是______(填序号)。 A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 【答案】(1)B 【详解】（1）A、实验室中的废液直接倒入下水道，可能会腐蚀管道，污染水源，不符合题意； B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。 故选B； 3．（2023·天津市·中考真题）（节选）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。 (1)下列做法有利于减少海河水污染的是_____(填序号) A．坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中 B．生活污水直接排放到海河中 【答案】(1)A 【详解】（1）有利于减少海河水污染的是： A、坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中，有利于减少海河水污染，正确； B、生活污水直接排放到海河中，会造成水体污染，不利于减少海河水污染，错误； 故选A； 4．（2022·天津市·中考真题）（节选）人类生命活动离不开水。 (1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的 。 (2)下列有关水的说法正确的是______（填序号）。 A．过滤可以降低水的硬度 B．大量开采地下水可缓解水资源短缺 C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 【答案】(1)2.53% (2)C 【详解】（1）根据图示，陆地淡水约占全球水储量的2.53%，故填2.53%； （2）A、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性的钙镁化合物，故过滤不能降低水的硬度，故A错误； B、淡水资源有限，需要合理利用，不能大量开采地下水可缓解水资源短缺，以免引起其他地质灾害，故B错误； C、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，故C正确； 故选C； 5．（2021·天津市·中考真题）（节选）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。 (1)2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源___________的现状。 (2)下列有关保护水资源的说法正确的是____________(填序号)。 a.生活污水可直接排放 b.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 c.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 【答案】 短缺 b 【详解】（1）“南水北调工程”可以缓解天津市可利用淡水资源短缺的现状，故填：短缺； （2）a、生活污水直接排放，会造成水体污染，选项说法不正确； b、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，以防止污染水资源，选项说法正确； c、农药、化肥的施用会造成水体污染，应该合理施用，而不是禁止施用，选项说法不正确； 故选b。 考法02 净水的方法——新考法·创新实验 1．（2025·天津市·中考真题）（节选）水是生命赖以生存的重要物质。 (2)下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______（填序号）。 A．吸附 B．过滤 C．蒸馏 【答案】(2)C 【详解】 （2）A：吸附（如活性炭吸附）可去除异味和部分杂质，但无法完全净化。不符合题意； B：过滤可去除不溶性杂质，但无法去除可溶性物质。不符合题意； C：蒸馏通过加热蒸发和冷凝得到纯净水，是单一操作中净化程度最高的方法。符合题意； 故选C； 2．（2025·天津市·中考真题）从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是（ ） 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】AC 【详解】A：用橡皮泥制作分子模型确实是从微观粒子角度认识物质构成，帮助学生理解分子结构，描述正确，故A符合题意； B：活性炭能吸附杂质和异味，但无法去除所有可溶性物质（如矿物质、微生物），因此不能将河水净化为纯水，故B不符合题意； C：垃圾分类涉及物质组成（如塑料、金属）、分类方法（可回收、有害等）、转化（回收处理中的化学变化）、利用价值（资源再利用）及环保，全面涵盖化学视角，故C符合题意； D：改良酸性土壤通常用氢氧化钙（熟石灰），而非强腐蚀性的氢氧化钠，故D不符合题意。 故选AC。 3．（2021·天津市·中考真题）下列说法不正确的是（ ） A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 B．利用肥皂水可以区分硬水和软水 C．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好 D．利用煮沸的方法不能降低水的硬度 【答案】D 【详解】A、燃烧需要氧气，炒菜时油锅着火可用锅盖盖隔绝氧气灭火，A正确。 B、硬水加肥皂水起泡少，浮渣多，软水加肥皂水，起泡多浮渣少，现象不同，利用肥皂水可以区分硬水和软水，B正确。 C、合金相对于纯金属，耐腐性能更好，不锈钢是合金，不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好，C正确。 D、生活中用煮沸的方法降低水的硬度，D错。 故选：D。 考法03 水的组成 1．（2025·天津市·中考真题）（节选）写出下列反应的化学方程式。 (2)电解水______； 【答案】 (2) 【详解】 （2）电解水生成氢气和氧气，方程式为：； 2．（2025·天津市·中考真题）（节选）水是生命赖以生存的重要物质。 (3)通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式______。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由______两种元素组成的。 【答案】（3）①氢气燃烧生成水，方程式为：； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与电源的正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，则a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为6mL； a管产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使木条燃烧更旺，故填：a； 氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。 3．（2024·天津市·中考真题）（节选）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (2)如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式______。 (3)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶______km。 【答案】(2) 2：1 b (3)900 【详解】（2）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为：2:1； ②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺； ③水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）解：设54kg水分解生成氢气的质量为x    x=6kg 使用1kg氢气平均可行驶150km，则使用6kg氢气理论上可供这辆汽车行驶的距离为：。 4．（2023·天津市·中考真题）（节选）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。 (2)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源_____(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为_____。    (3)高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。 (4)天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为_____L。 【答案】(2) 正极 (3) (4)3.6 【详解】（1）有利于减少海河水污染的是： A、坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中，有利于减少海河水污染，正确； B、生活污水直接排放到海河中，会造成水体污染，不利于减少海河水污染，错误； 故选A； （2）电解水生成氧气和氢气，“正氧负氢、氢二氧一”， 故与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为；故填：正极；； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不发生改变，由化学方程知，反应物中有8个钾原子，4个铁原子，26个氧原子，20个氢原子；生成物中有4个铁原子，18个氧原子，12个氢原子，则8X中含有8个钾原子，8个氧原子，8个氢原子，故X的化学式为KOH；故填：KOH； （4）若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积=；故填：3.6。 5．（2023·天津市·中考真题）下列叙述正确的是（ ） A．可以采用降低可燃物着火点的方法灭火 B．做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭 C．氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源 D．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口 【答案】C 【详解】A、可以采用降低温度到可燃物着火点以下的方法灭火。A不正确； B、酒精的密度小于水的密度，水倒在桌面上，用来灭火，会使燃烧的面积增大。B不正确； C、氢气是理想的清洁、高能燃料。目前，作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等 。C正确； D、做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃烧不充分，需调大灶具进风口。D不正确。 综上所述：选择C。 6．（2022·天津市·中考真题）（节选）人类生命活动离不开水。 (3)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为______mL。试管______（填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为______。 【答案】(3) 6 b 【详解】（3）电解水实验中，电极正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1.根据图示，b管内气体较少为氧气，且氧气体积为3mL，则a管内气体为氢气，氢气体积为3mL×2=6mL，故填6mL； 氢气能够燃烧，氧气能支持燃烧，所以氧气气体能够使燃着的木条燃烧更旺，故填b； 电解水时生成氢气和氧气，方程式为； 7．（2021·天津市·中考真题）（节选）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。 (5)为明究水的组成，某同学进行了电解水实验。 ①电解水的化学方程式为________________。 ②电解水的实验证明水是由________________元素组成的。 【答案】 氢、氧 【详解】（5）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑； ②水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可以证明水是由氢、氧元素组成，故填：氢、氧。 知识点一 水资源及其利用 一、水资源概况 1．全球概况： （1）地球表面71%被水覆盖，海洋是地球上最大的储水库，淡水只约占地球水储量的2.53%，能供人类利用的淡水小于1% 。 全球海水、陆地水储量比 我国节水标志 （2）海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。 （3）海水淡化是获取淡水的一种方法，但耗能多，目前不能大规模使用。 2．我国水资源的状况：总量相对较多，但人均水量很少，且地域差距很大。 二、水资源的污染与防治 1．水体污染的主要来源：工业三废（废渣、废水、废气）的任意排放；农业污染：农药、化肥的不合理施用；生活污染：生活垃圾、生活污水的任意排放；含磷洗涤剂的使用。 2．水体污染的危害：影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康。 3．保护水资源的途径： （1）合理利用水资源 工业中重复用水；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；生活中使用节水型器具，提倡一水多用；修建水库和实施跨流域调水，改善水资源时空分布不均的局面。 （2）防治水体污染 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；使用无磷洗涤剂；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥。 知识点二 水的净化方法 一、常见的净水方法 1．沉淀： （1）静置沉淀：利用重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质； （2）吸附沉淀：加絮凝剂，如明矾，明矾溶于水生成胶状物吸附杂质，使悬浮在水中的杂质沉降来达到净水目的。 2．过滤 ： （1）适用范围：用于分离难溶性固体与液体 （2）实验仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 （3）操作注意事项：“一贴二低三靠” 操作要点 操作说明 未规范操作可能产生的后果 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 如果滤纸未贴紧(留有气泡)，会造成过滤速度慢 二低 滤纸边缘低于漏斗口 如果滤纸边缘高于漏斗口，液体可能会从漏斗外流下 漏斗内液面低于滤纸边缘 如果液面高于滤纸边缘，液体会不经滤纸过滤而流下 三靠 倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 如果没有用玻璃棒引流，可能造成液滴飞溅 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边 如果玻璃棒靠在单层滤纸这边，可能造成滤纸破损 漏斗下端紧靠烧杯内壁 如果没有紧靠，过滤速度变慢，同时可能造成液滴飞溅 （4）玻璃棒的作用：引流 （5）过滤后，滤液仍然浑浊，可能原因有： ①倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ②滤纸破损 ③承接滤液的烧杯不干净 采取的措施（下一步操作）：查找原因，更换滤纸，重新过滤 （6）过滤时，将待过滤的液体静置片刻，沿玻璃棒先倒上层清液，再将沉淀倒入过滤器；若搅匀了向过滤器中倒，过滤速度会较慢。 3．吸附：木炭和活性炭疏松多孔，表面积大，有吸附性，活性炭比木炭的吸附性更强；可除去水中的颜色或气味的物质，该过程属于物理变化。 家用净水器中的活性炭有吸附和过滤作用，水流由下而上。 4．蒸馏：利用各成分的沸点不同分离混合物。净化程度最高——得到的是蒸馏水。蒸馏时沸石的作用：防止爆沸；冷凝管内水流方向由下而上；简易装置中长导管的作用：冷却水蒸气。 （1）烧瓶加热时需垫陶土网。其中液体体积应为其容积的1/3～2/3。 （2）沸石（或碎瓷片）的目的是防止加热时出现暴沸。 （3）冷凝管的进水口和出水口：下管进水，上管出水。 （3）简易装置中长玻璃导管作用：导气和冷凝。 5．小结：水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。蒸馏是净化程度最高的，蒸馏水是纯净物。 二、自来水厂净水过程： 1．自来水生产流程： 天然水→加混凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水。 自来水厂净水过程示意图 （1）加入明矾的作用：明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的。 （2）活性炭吸附池的作用：活性炭能吸附水中的可溶性杂质，也可滤去不溶性杂质，使水达到进一步净化。 （3）自来水生产过程中，只有投药消毒是化学变化，其余均为物理变化。 （4）上述过程净化过的水仍然是混合物，还含有可溶性杂质。 2．自制净水器： （1）净水时依次经过的物质是小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉。 （2）小卵石与石英砂、纱布的作用是：过滤掉难溶性杂质。 （3）活性炭的作用是：过滤掉难溶性杂质并吸附掉有颜色、有异味、有毒的物质。 （4）蓬松棉的作用是阻隔住固体颗粒以防堵住下端导管。 3．硬水和软水 （1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 （2）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。 （3）硬水软化：加热煮沸（日常生活）、蒸馏（实验室、工业）等。 知识点三 水的组成 一、水的电解 仪器、试剂 水电解器、直流电源、导线、木条、火柴 实验原理 2H2O2H2↑+O2↑（分解反应）。 实验装置 实验步骤 a.在电解器玻璃管中加满水（水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液），用导线连接电解器与电源； b.接通直流电源，观察玻璃管内的现象并记录； c.切断上述装置的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应中产生的气体； 实验现象 通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。 产物检验 （1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气； （2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。 实验结论 及推论 ①水是由氢元素和氧元素组成的。 ②验证了化学变化中分子可再分而原子不可再分。 ③电解水产生气体的体积和质量的坐标曲线如图所示，通过生成氢气和氧气的体积比约为 2∶1，推出它们的质量比约为1∶8。 微观认识水 的电解过程 a.电解水的过程可用图2表示，粒子运动变化的先后顺序是④③①②　。 b.图3表示电解水的微观示意图，该反应中属于单质的是H2、O2　，该化学反应的实质是水分子分裂成氢原子和氧原子,氢原子重新组合成氢分子,氧原子重新组合成氧分子　。  问题讨论 电解水时，若氧气与氢气的体积比小于1:2，可能的原因有：氧气在水中的溶解性比氢气稍大；氧气具有氧化性，部分氧气将电极氧化而消耗；正极未完全放入玻璃管中，使氧气泄漏等。 简易装置 装置改进 改变电解容器 使用注射器或量筒，优点是带刻度，直接获取气体体积比。 改变检验气体方式 改进后的优点是检验装置气密性、检验收集气体简单，且防止氢氧化钠沾皮肤上及可用秒表精确测量一定电压，浓度时产生氢气、氧气的体积 增加便利性 改进后的优点：携带方便，实验时可直接摆放在讲台上，无须固定；操作简单，安全方便，便于观察，所需电解液的量少；电解速度快；取材简单广泛，充分利用了生活资源如饮料瓶，一次性注射器等。针筒有刻度，易于观察气体体积。用保险丝做电极，减小用石墨棒做电极时对氧气的吸附，或因电极被氧化而消耗氧造成误差。 二、氢气 1、氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，难液化； 2、检验氢气纯度。 （1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火。 （2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。如听到声音很小，则表示氢气较纯。 3、氢气燃烧步骤：①检验纯度（气体不纯净点燃时，易发生爆炸）；②在火焰上方罩一个干燥且凉的烧杯；③用手接触烧杯。 4、氢气燃烧现象：氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰；烧杯内壁凝结有水雾；烧杯发烫。 5、化学方程式：2H2+O2 2H2O。 6、结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由氢氧元素组成。 1．（2025·天津河东·一模）2024年“世界水日”主题为“Water for Peace”（以水促和平）。下列有关水的说法正确的是（ ） A．生活污水实现集中处理和排放 B．利用沉降的方法，可以除去可溶性杂质 C．洗脸，刷牙时，不间断地放水 D．自来水中只含水分子，不含其他粒子 【答案】A 【详解】A、生活污水实现集中处理和排放，可以防治水污染，有利于水资源的保护，故A说法正确； B、利用沉降的方法，可以除去较大的难溶性杂质，但不能除去水中的可溶性杂质，故B说法错误； C、洗脸，刷牙时，不间断地放水，会造成水资源的浪费，不利于水资源的保护，故C说法错误； D、自来水中含有水以及其他杂质，因此自来水中除含有水分子以外，还含有其他粒子，故D说法错误； 故选：A。 2．（2025·天津静海·二模）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用淘米水浇花 节约用水 B 给花草施加KNO3 KNO3是复合肥 C 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 D 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气极易溶于水 【答案】D 【详解】A、用淘米水浇花，体现了节约用水的化学知识，劳动项目与化学知识相符，故选项不符合题意； B、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，劳动项目与化学知识相符，故选项不符合题意； C、用布擦干淋湿的自行车，是基于铁部件在潮湿环境易生锈的原理，通过去除水分防止生锈，劳动项目与化学知识相符，故选项不符合题意； D、清理家中鱼缸并通入氧气，是因为氧气能供给呼吸，但氧气不易溶于水，需要通入氧气提高水中氧气含量，劳动项目与化学知识不相符，故选项符合题意。 故选D。 3．（2025·天津津南·三模）实验是化学的基础。下列实验操作正确的是（ ） A．过滤 B．移走蒸发皿 C．连接仪器 D．振荡试管 【答案】B 【详解】A、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，且漏斗下端管口尖端没有靠在烧杯内壁，选项错误； B、正在加热的蒸发皿很烫，需用坩埚钳将其移走，不能直接用手拿，以免烫伤，选项正确； C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，选项错误； D、清洗试管时应左右振荡，不能上下振荡，防止液体溅出，选项错误； 故选B。 4．（2025·天津武清·模拟预测）大连是著名的海洋城市，下列保护水资源的说法正确的是（ ） A．在海边烧烤野餐要将垃圾带走 B．海水不能喝，没有价值 C．沿河工厂的工业废水直接排入海里 D．海洋资源只有海洋生物资源 【答案】A 【详解】A、在海边烧烤野餐要将垃圾带走，可以保护水资源，故说法正确； B、海水不能直接饮用，但是蕴藏着大量的化学资源，对人类有很大的用途，故说法错误； C、沿河工厂的工业废水直接排入海里，会污染水体，故说法错误； D、海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源等，故说法错误。 故选A。 5．（2025·天津河西·模拟预测）新疆高产棉田已普遍使用滴灌技术，实现了“少量多次”的水肥精准管理。下列有关水资源及其利用的说法错误的是（ ） A．水是一种宝贵的资源 B．用滴灌代替漫灌可以节约用水 C．“南水北调”有利于缓解水资源短缺 D．生活污水、工业废水都可以随意排放 【答案】D 【详解】A、水是一种宝贵的资源，故说法正确； B、用滴灌方法给农作物浇水，可节约用水，起到保护水资源的作用，故说法正确； C、我国水资源南多北少，通过“南水北调”有利于缓解水资源短缺，故说法正确； D、生活废水、工业污水中含有有害物质，随意排放会污染水资源，应处理达标后再排放，故说法错误。 故选D。 6．（2025·天津东丽·预测模拟）某便携式户外净水器能除去河水、溪水中的绝大部分钙、镁离子等。如图是该净水器的手柄结构示意图，下列分析正确的是（ ） A．将出水口和入水口位置互换效果更好 B．该装置利用活性炭来进行杀菌消毒 C．经该净水器出来的“水”是硬水 D．陶瓷滤芯可除去大部分不溶性杂质 【答案】D 【详解】A、该净水器的设计是入水先经过高精度陶瓷滤芯过滤大颗粒不溶性杂质，再经离子交换树脂除去有害金属离子，活性炭复合滤芯吸附水中的色素和异味，若将出水口和入水口位置互换，大颗粒杂质可能会堵塞活性炭复合滤芯和离子交换树脂，使净水效果变差，不符合题意； B、该装置中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能杀菌消毒，不符合题意； C、该便携式户外净水器能除去河水、溪水中的绝大部分钙、镁离子等，故经该净水器出来的“水”是软水，不符合题意； D、陶瓷滤芯可起到过滤的作用，除去大部分不溶性杂质，符合题意。 故选D。 7．（2025·天津宁河·模拟预测）明矾在净化水的过程中的作用是（ ） A．除去色素和异味 B．消毒杀菌 C．使水中悬浮物沉降 D．得到纯净水 【答案】C 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不是明矾，不符合题意； B、次氯酸钠等可用于杀菌消毒，明矾不能用于杀菌消毒，不符合题意； C、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，符合题意； D、明矾只能加速悬浮物的沉降，不能得到纯净水，不符合题意。 故选C。 8．（2025·天津津南·二模）模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ） A．水和氢气的转化 B．空气成分 C．地壳中元素含量 D．化合反应与分解反应关系 【答案】A 【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，故A选项符合题意； B、按体积分数，空气中氮气占78，氧气占21%，其他成分占1%，不是按质量分数，故B选项不符合题意； C、地壳中元素含量居于前四位由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁，故C选项不符合题意； D、化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”，所以化合反应和分解反应是并列关系而不是交叉关系，故D选项不符合题意。 故选A。 9．（2025·天津滨海新·二模）2025年“中国水周”活动主题为“实施城市更新行动，协同推进城市节水” (1)下列有关水的说法正确的是______（填字母）。 A．河水经过过滤后就得到纯水 B．水转化为水蒸气后水分子变大 C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 (2)电解水的简易实验装置如下图所示。 ①通电一段时间后，用燃着的木条分别验证管a、管b中的气体。观察到的现象之一为管b中的气体能使木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是______，若管b中收集到5mL气体，则管a中收集到的气体体积约为______mL。 ②结合管a、管b中产生的气体，可知水是由______元素组成的。 ③写出电解水的化学方程式______。 (3)下列净化水的操作中，净水程度最高的是______（填字母）。 A．沉降 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏 【答案】(1)C (2) 氧气/O2 10 氢、氧 (3)D 【详解】（1）A、过滤可除去水中的难溶性杂质，无法除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此河水经过过滤后得不到纯水，故说法错误； B、水转化为水蒸气后，水分子间间隔变大，而水分子本身不变，故说法错误； C、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，故说法正确； 故选：C； （2）①通电一段时间后，用燃着的木条分别验证管a、管b中的气体。观察到的现象之一为管b中的气体能使木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是氧气，若管b中收集到5mL气体，因为得到氢气与氧气体积比为2：1，则管a中收集到的气体体积约10mL； ②结合管a、管b中产生的气体，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可知水是由氢、氧元素组成； ③电解水生成氢气和氧气，电解水的化学方程式为； （3）A、沉降可以除去难溶性杂质，但不能除去可溶性杂质； B、吸附可以除去颜色和气味，但不能除去可溶性杂质； C、过滤可以除去水中的难溶性杂质； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水； 由以上分析可知，净水程度最高的是蒸馏；故选D。 10．（2025·天津河北·二模）水是一切生命赖以生存的重要物质，生产、生活离不开水。 (1)下列做法属于合理利用水资源的是______（填字母序号）。 A．修建水库实施跨流域调水 B．农业上采取传统形式大水漫灌 (2)过滤可除去水中______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，该方法用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (3)如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式______。 【答案】(1)A (2) 难溶性 漏斗 (3) b 【详解】（1）A、修建水库实施跨流域调水，属于合理利用水资源； B、农业上采取传统形式大水漫灌，浪费大量的水，不属于合理利用水资源； 故选A； （2）过滤可除去水中难溶性杂质，该方法用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （3）①水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为：2:1； ②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺； ③电解水生成氢气和氧气，电解水的化学方程式为。 11．（2025·天津·二模）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。请回答下列有关水的问题： (1)爱水：下列关于爱护水资源说法不正确的是_______（填序号）。 A．实验室中的废水直接倒入下水道 B．农业上使用喷灌和滴灌灌溉农田 C．污水经处理达标后可作为景观用水 D．海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源 (2)识水：电解水实验装置如图1所示： ①与管a相连的是电源的_______（填“正极”或“负极”）。 ②该实验证明水由_______组成。 ③除电解水实验，下列实验还能证明水的组成的是_______（填序号）。 A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发 C．过氧化氢分解生成水 (3)净水：科学家提出一种海水淡化技术，装置如图2所示，下列净水方法与海水淡化原理相似的是__________（填序号）。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 (4)用水： ①铁丝燃烧实验中，在集气瓶底部放水的作用是_______。 ②为解决电解水制氢气耗能大的问题，我国科学家研制出一种新型催化剂，利用太阳能实现水的高效分解，请写出对应的化学方程式_______。 【答案】(1)A (2) 负极 氢元素和氧元素 A (3)D (4) 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 【详解】（1）A、实验室中的废水直接倒入下水道，会污染水体，故选项不正确； B、农业上使用喷灌和滴灌灌溉农田，可以节约用水，有利于保护水资源，故选项正确； C、污水经处理达标后可作为景观用水，可以节约用水，有利于保护水资源，故选项正确； D、海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源，故选项正确； 故选A； （2）①电解水正氧负氢，氢二氧一，a管中产生的气体较多为氢气，故与之相连的是电源的负极； ②电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可证明水由氢元素、氧元素组成； ③A、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的水中是由氢元素和氧元素组成的，可以证明水的组成，选项正确； B、水蒸发只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明水的组成，选项错误； C、过氧化氢分解产生水和氧气，过氧化氢中含有氢元素和氧元素，生成的氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水中一定含有氢元素，可能含有氧元素，不能证明水的组成，选项错误； 故选A； （3）如图2在太阳光的照射下，水蒸发变成水蒸气，水蒸气在铝膜上氧化成小水滴，类似于蒸馏。 故选D； （4）①铁丝燃烧实验中，在集气瓶底部放水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶； ②水在太阳能和催化剂作用下反应生成氢气和氧气，对应的化学方程式为。 考点二 溶 液 考法01 溶液及其应用 1．（2024·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 【答案】(1)A 【详解】（1）A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误； C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误； 故选A； 2．（2023·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。 A．白糖 B．花生油 C．面粉 【答案】(1)A 【详解】（1）A.白糖溶于水后能形成均一、稳定的白糖溶液，故A正确； B.花生油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，故B错误； C.面粉加入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成乳浊液，故C错误。 故选：A。 3．（2022·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 【答案】(1)C 【详解】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误； C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C； 考法02 溶解时的吸放热现象 1．（2025·天津市·中考真题）下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是（ ） 选项 实验图示 现象及结论 A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热 B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应 C 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应 D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物 【答案】BC 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，在外界大气压作用下，U形管①处液面高于②处液面，故选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生了中和反应，故选项正确； C、⑤中铁钉既与氧气接触又与水接触，一段时间后生锈；⑥中铁钉只与水接触，未生锈；⑦中铁钉只与氧气接触，未生锈，通过对比证明铁钉生锈过程需要氧气和水参加，故选项正确； D、从室温升温至260的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，⑪不燃烧是因为被沙子覆盖，没有与氧气接触，⑩未燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，可能是因为温度没有达到煤的着火点，故选项错误； 故选：BC。 2．（2024·天津市·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 【答案】B 【详解】A、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，而且可能发生爆炸，故A不能达到实验目的； B、取少量样品分别加等量水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，可以鉴别，故B能达到实验目的； C、加入适量水，氯化钙易溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、蒸发结晶，不能达到分离的目的，故C不能达到实验目的； D、取少量样品，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应均会产生二氧化碳气体，无法检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，故D不能达到实验目的； 故选：B。 考法03 饱和溶液不饱和溶液判断及转化 1．（2023·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (2)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。    ①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)； 【答案】(2) 饱和 【详解】（2）①由溶解度曲线示意图可知，时，硝酸钾的溶解度小于40g，所以时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液，故填：饱和。 2．（2021·天津市·中考真题）（节选）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。 (3)下图是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_________________(填序号)。 a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 c析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 【答案】 c 【详解】（3）a、进入贮水池中的海水，海水的成分基本不变，所以氯化钠的质量不变，选项说法不正确； b、在蒸发池中，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，但海水中氯化钠的质量不变，选项说法不正确； c、析出晶体后，母液中的氯化钠饱和溶液，选项说法正确； 故选c。 考法04 溶解度 1．（2025·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，氯化钠的溶解度为______g。 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。 ③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为______（结果精确至0.1%）。 ④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为______g。 【答案】(1) 36.0 68 52.4% 118.4 【详解】（1）①由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； ②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则50g水中最多溶解18.0g氯化钠，故将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为18.0g+50g=68.0g； ③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为； ④80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量为250g×60%=150g，水的质量为250g-150g=100g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g最多溶解31.6g硝酸钾；所以将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为：150g-31.6g=118.4g； 2．（2024·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为______g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵______硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 【答案】(2) 33.3 不饱和 105 小于 【详解】（2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g； ②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液； ③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g； ④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾； 3．（2023·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (2)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。    ②P点表示时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)； 【答案】(2) 等于 【详解】（2）②P点是时，硝酸钾溶解度曲线与氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点表示时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，故填：等于。 4．（2022·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类生产、生活密切相关。 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。    ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______； ③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。 【答案】(1)C (2) 丙乙甲 甲 乙丙甲 【详解】（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲； ②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲； ③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲； 考法05 溶质的质量分数 1．（2025·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 (2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为______g。 【答案】(2)48 【详解】（2）在实验室配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：300g×16%=48g。 2．（2024·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______。 【答案】(2) 20% 【详解】⑤所得溶液中溶质的质量分数为。 3．（2023·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (2)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。    ③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管。 (4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。) 【答案】(2) 减小 (3)玻璃棒 (4)28 【详解】（2）③由溶解度曲线示意图可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，饱和溶液有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所得溶液的溶质质量分数减小，故填：减小。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，玻璃棒用于搅拌加快固体物质的溶解，故填：玻璃棒。 （4）设至少需要再加入质量为x氯化钠固体，已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则有：，解得：x=28g。 故填：28。 4．（2022·天津市·中考真题）（节选）溶液与人类生产、生活密切相关。 (3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。 A．abcd        B．bcad        C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠______g。 【答案】(3) C 8 【详解】（3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C； ②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。 5．（2021·天津市·中考真题）（节选）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。 (4)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 ①需要固体氯化钠的质量为_____________________g。 ②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是_____________(填序号)。 a.bcadb.bacd ③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______________g。 【答案】 5 b 50 【详解】（4）①制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为50g×10%=5g，故填：5； ②配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以顺序为bacd，故选b； ③需要加水的质量为x，则有50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g，故填：50； 知识点一 溶液及其应用 一、溶液 1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2．特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 3．组成：溶液由溶质和溶剂组成。 （1）溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。 （2）溶质和溶剂的判断 不指名溶剂的溶液都是水溶液。 溶质 溶剂 典例 固体和液体 固体 液体 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 气体和液体 气体 液体 盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂 液体和液体 有水 其他物质 水 98%的浓硫酸中，硫酸是溶质，水是溶剂。 无水 量少的液体 量多的液体 10ml植物油与90ml汽油混合得到的溶液，植物油是溶质，汽油是溶剂。 发生化学反应反应后的溶液 ①反应生成的可溶性物质 ②剩余的原溶液中的溶质 一般为水 锌放入稀硫酸中①恰好完全反应，溶质硫酸锌，溶剂水；②硫酸有剩余，溶质硫酸锌和硫酸，溶剂水 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 4.溶液、乳浊液、悬浊液比较 分散系名称 溶液 乳浊液 悬浊液 分散粒子直径 小于1nm 大于1nm 大于1nm 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 用途 无土栽培；医疗上生理盐水、注射液等；实验室和工业配成溶液加快反应 乳胶漆的原料是乳浊液；配制农药 X射线检查服用钡餐是硫酸钡悬浊液；配制农药 二、溶解性实验： 碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；说明：同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 知识点二 溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 四、溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。 （2）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水是溶液。农业上无土栽培使用营养液； 知识点三 饱和溶液和不饱和溶液 概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； 判断方法 继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓） 二、混合物的分离 1.过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） 2.结晶法：分离几种可溶性物质 蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶 体后溶液的溶质质量分数减小。 知识点四 固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ；②、标准： 100g溶剂 ；③、状态： 饱和状态 ；④、单位：g 。 3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。 4、溶解度的意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 5、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 6、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 四、气体的溶解度 1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 2、 影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 3、 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 五、溶解度曲线 1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2、线的含义： 三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 3、点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 知识点五 溶质的质量分数 1. 计算公式： 2. 公式变形： 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系： 4．溶液稀释的计算： （1）稀释前后溶质的质量不变： m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= m（稀溶液）·ω%（稀溶液） （2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量： m(稀释后溶液)= m(稀释前溶液)+ m(加的水) 5．溶质质量分数与化学方程式的计算 （1）根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。 （2）反应后所得溶液质量的计算方法： ①溶液组成法： m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)； m(溶质) = m(生成的溶质) + m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的； m(溶剂) = m(原溶液中的水) + m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。 ②质量守恒法： m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)； 1．（2025·天津津南·三模）化学与科学、社会、环境、生活等密切相关。下列有关说法不正确的是（ ） A．含洗洁精的水可溶解油污形成溶液 B．电动车应利用充电桩充电，以免引发火灾 C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的部分有害气体 D．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，例如充分利用太阳能 【答案】A 【详解】A、洗洁精使油污被乳化分散成小液滴，形成乳浊液（一种不稳定的混合物），而不是溶液。溶液是均一、稳定的混合物（如糖溶于水），油污不能被水溶解。错误。 B、电动车充电时，使用专用充电桩可以提供过充保护、短路保护等安全措施，减少因电气故障引发的火灾风险。这符合安全用电常识。正确。 C、竹炭是一种多孔材料，具有强吸附性，能吸附甲醛等装修产生的有害气体，属于常见的生活应用。正确。 D、上海世博会确实采用了太阳能发电等节能环保技术，太阳能是清洁能源，能减少化石能源消耗和污染。这体现了化学在环保中的应用。正确。 故选A。 2．（2025·天津滨海新·二模）下列各组物质中，前者为溶液，后者是化合物的一组是（ ） A．生理盐水、液氧 B．氯化氢气体、稀盐酸 C．蒸馏水、乙醇 D．澄清石灰水、干冰 【答案】D 【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。 【详解】A、生理盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液；液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、氯化氢气体是由氢、氯两种元素组成的纯净物，属于化合物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液，不符合题意； C、蒸馏水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液；干冰是固态的二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意。 故选D。 3．（2025·天津河北·二模）下列说法正确的是（ ） A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B．人类利用的能量都是通过化学反应获得的 C．炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 D．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 【答案】C 【详解】A、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置也不会分层，但水是纯净物，不是溶液。溶液是均一、稳定的混合物，该选项错误； B、人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，例如太阳能、风能、水能等是直接利用自然界的能量，没有发生化学反应，该选项错误； C、炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，使燃烧无法继续，该选项正确； D、空气中虽然含有氧气，但空气中氧气含量约为21% ，不能直接用于医疗急救，医疗急救需要高纯度的氧气，该选项错误。 故选C。 4．（2025·天津红桥·一模）下列叙述错误的是（ ） A．黄铜、涤纶和玻璃钢都属于复合材料 B．一种元素在不同的物质中可显不同的化合价 C．为了增强作物的抗旱、抗寒能力，应该施加磷肥 D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 【答案】A 【详解】A、黄铜是铜锌合金，属于金属材料，涤纶属于合成纤维，属于合成材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，符合题意； B、一种元素在不同的物质中可显不同的化合价，如一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，不符合题意； C、磷肥能促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，故为了增强作物的抗旱、抗寒能力，应该施加磷肥，不符合题意； D、将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意。 故选A。 5．（2025·天津红桥·二模）下列物质属于混合物的是（ ） A．碘酒 B．干冰 C．生石灰 D． 【答案】A 【详解】A. 碘酒是碘的酒精溶液，碘酒属于混合物，此选项符合题意；     B. 干冰是二氧化碳固体，属于纯净物，此选项不符合题意； C. 生石灰是氧化钙，属于纯净物，此选项不符合题意；     D. 属于盐，属于纯净物，此选项不符合题意。 故选A。 6．（2025·天津河西·一模）推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中正确的是（ ） A．某物质在氧气中燃烧生成，故该物质中一定含磷元素 B．溶液具有均一性、稳定性，故均一、稳定的液体一定是溶液 C．燃烧伴随着发光、放热现象，故有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D．单质是由同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的物质一定是纯净物 【答案】A 【详解】A、某物质在氧气中燃烧生成，生成物中含有磷元素和氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故该物质中一定含磷元素，故选项说法正确； B、溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水具有均一性、稳定性，水属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误； C、燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如电灯在通电时，发光、放热，但不是燃烧，故选项说法错误； D、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，故选项说法错误； 故选A。 7．（2025·天津滨海新·模拟预测）下表中各物质的鉴别方法不正确的是（ ） 选项 需要鉴别的物质 鉴别方法 A 稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液 取样，分别滴加石蕊溶液 B 氮气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条区分 C 铁粉和氧化铜 取样，分别加入稀盐酸，观察 D 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样，加适量水溶解，测量温度变化 【答案】B 【详解】A、盐酸显酸性，能使石蕊变红色；氯化钠溶液显中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，故鉴别方法正确； B、氮气、二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故鉴别方法不正确； C、取样，分别滴加稀盐酸，产生气泡的是铁粉，观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别，故鉴别方法正确； D、氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度下降，所以可以加水，测量温度变化鉴别，故鉴别方法正确。 故选B。 8．（2025·天津和平·一模）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（ ） A．溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体一定是溶液 B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是复分解反应 D．铝在空气中不易被腐蚀可以推测铝的化学性质不活泼 【答案】B 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，比如，水是均一稳定的液体，水是纯净物，不是溶液。A不正确； B、使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，因为盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠。所以碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液。B正确； C、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是复分解反应。比如，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠（属于盐）和水，不是复分解反应。C不正确； D、铝在空气中不易被腐蚀的原因是铝的表面能够形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能够有效地阻止内部的铝进一步氧化。所以铝在空气中不易被腐蚀不可以推测铝的化学性质不活泼。D不正确。 综上所述：选择B。 9．（2025·天津河北·一模）下列实验方案中，能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 比较铜和银的金属活动性强弱 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸 C 除去溶液中的NaOH 向混合溶液中加入适量氢氧化钡溶液，过滤 D 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； B、分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸，均不反应，均无明显现象，无法比较铜和银的金属活动性强弱，故选项实验方案不能达到目的； C、Na2SO4溶液能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； D、加入适量水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，然后过滤、蒸发结晶，无法达到分离目的，故选项实验方案不能达到目的； 故选：A。 10．（2025·天津西青·模拟预测）下列实验方案中，你认为能达到实验目的的是（ ） 鉴别固体、氢氧化钠、氢氧化钙 分别加水溶解 除去KCl固体中混有的少量MnO2 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 除去二氧化碳中的水蒸气 通过氢氧化钠固体 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质 加入适量稀盐酸 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度明显升高；氢氧化钙微溶于水，溶解过程中温度变化不明显，所以分别加水溶解可以鉴别这两种固体，该方案能达到实验目的； B、KCl 固体易溶于水，MnO2难溶于水。加水溶解、过滤后，应将滤液蒸发结晶得到 KCl 固体，而 “洗涤、干燥” 得到的是 MnO2，不能达到除去 KCl 中少量 MnO2的目的，该方案不能达到实验目的； C、氢氧化钠固体具有吸水性，但它也能与二氧化碳反应，会把原物质二氧化碳也除去，不符合除杂原则，该方案不能达到实验目的； D、稀盐酸既能与碳酸钠反应（），也能与氢氧化钠反应（），会把原物质氢氧化钠也除去，不符合除杂原则，该方案不能达到实验目的。 故选A。 11．（2025·天津宁河·预测模拟）下列物质溶于水后，能形成溶液的是（ ） A．冰块 B．植物油 C．蔗糖 D．牛奶 【答案】C 【详解】A、冰块与水混合，只有一种物质，属于纯净物，故选项错误； B、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故选项错误； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； D、牛奶与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故选项错误； 故选：C。 12．（2024·天津河东·模拟预测）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量相等 B．当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 C．℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃，甲析出的晶体更多 D．℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 【答案】D 【详解】A、由图可知，a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶液的质量不确定，无法比较甲、乙物质的溶液中的溶质质量，故A错误； B、由图可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，故当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故B错误； C、由图可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的降低而减小，a2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，甲、乙的溶解度均减小，均会析出晶体，由于饱和溶液质量不能确定，因此无法比较析出晶体的质量，故C错误； D、由图可知，a2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故D正确。 故选D。 13．（2025·天津西青·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 配制50g质量分数为3%的NaCl溶液 取1.5gNaCl固体于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌 B 除去硫酸钡中少量的碳酸钡 加入适量的稀硫酸溶液，过滤，蒸发结晶 C 探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 将铝丝、银丝分别插入硫酸铜溶液中 D 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 【答案】AB 【详解】A、配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，需要NaCl质量为50g×3%=1.5g，需水的质量为50g-1.5g=48.5g（合48.5mL），故选项不能达到实验目的； B、稀硫酸不能和硫酸钡反应，能和碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，加入适量的硫酸溶液，过滤、干燥，能够得到硫酸钡，不需要蒸发结晶，故选项不能达到实验目的； C、将铝丝、银丝分别插入硫酸铜溶液中，铝丝表面析出红色固体，说明铝的金属活动性比铜强，银丝表面无明显现象，说明银的金属活动性比铜弱，可得出Al、Cu、Ag的金属活动性顺序：Al＞Cu＞Ag，故选项能达到实验目的； D、分别取少量固体于试管中，加水溶解，若固体溶解，溶液温度降低，则为硝酸铵；若固体溶解，溶液温度升高，则为氢氧化钠；若固体不溶解，则为碳酸钙；若固体溶解，溶液温度无明显变化，则为氯化钠，故选项能达到实验目的。 故选AB。 14．（2025·天津南开·二模）为达到下列实验目的，相应的实验方案不合理的是（ ） 选项 实验目的 所选药品或方法 A 除去中少量的CO 在氧气中点燃 B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象 D 分离碳酸钙与氯化钠固体 加足量水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥；滤液蒸发结晶 【答案】AC 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，且当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳在氧气中无法被点燃，还会引入新杂质氧气，不能达到除去CO2中少量CO的目的，该方案不合理； B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低。取少量样品分别加等量水，比较温度变化，能鉴别二者，该方案合理； C、在蜡烛火焰上方罩一只干燥烧杯，只能检验蜡烛燃烧是否生成水，从而判断蜡烛中是否含氢元素，无法检验氧元素，因为蜡烛燃烧时氧气参与反应，不能确定产物中的氧元素来自蜡烛还是氧气，该方案不合理； D、碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水。加足量水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥可得到碳酸钙；滤液蒸发结晶可得到氯化钠，能实现二者分离，该方案合理。 故选AC。 15．（2025·天津宝坻·模拟预测）如图所示，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中加入下列物质，可使a液面上升，b液面下降，加入的物质是（ ） A．生石灰 B．氢氧化钠 C．干冰 D．硝酸铵 【答案】CD 【分析】U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大。 【详解】A、生石灰溶于水时放热，溶液温度升高，锥形瓶内压强升高，使U型管液面a低b高，故不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面a低b高，故不符合题意； C、干冰溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管液面a高b低，故符合题意； D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管液面a高b低，故符合题意。 故选CD。 16．（2025·天津南开·三模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)生活中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是___________(填字母)。 A．面粉 B．白糖 C．泥沙 D．花生油 (2)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，过程有以下步骤： a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签。 正确顺序是___________(填字母)。 A．abcd B．bcad C．bacd (3)下图是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息回答下列问题。 ①30℃时，将40g氯化钠加入100g水中充分溶解，所得溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ②将40℃的氯化铵饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数：氯化铵___________碳酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。 (4)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，经过发展和创新，创立了更先进的侯氏制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。侯氏制碱法涉及的主要化学反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。其主要生产流程如下图所示： ①关于“侯氏制碱法”下列有关说法中，错误的是___________。 A．生产中CO2可循环利用   B．副产品NH4Cl可作氮肥    C．流程中包含置换反应 ②20℃时，碳酸氢钠溶解度约为10.0g。欲从20℃的含有100kg水的母液中回收CO2，若向母液中加入足量的盐酸，可得CO2___________kg(结果精确到整数)。 【答案】(1)B (2)C (3) 饱和 大于 (4) C 5 【详解】（1）A、面粉不溶于水，形成悬浊液，不符合题意； B、白糖易溶于水，能形成均一稳定的溶液，符合题意； C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，不符合题意； D、花生油不溶于水，形成乳浊液，不符合题意； 故选B； （2）配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C； （3）①30℃时，氯化钠溶解度小于40g，故将40g氯化钠加入100g水中充分溶解，所得溶液为饱和溶液； ②由溶解度曲线可知，将40℃的氯化铵饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别降温至10°C均有晶体析出，所得溶液均为10°C的饱和溶液，且此温度下，氯化铵的溶解度大于碳酸钠的溶解度，故所得氯化铵饱和溶液溶质质量分数大于碳酸钠饱和溶液溶质质量分数； （4）①A、反应过程中二氧化碳参与了反应，反应后又生成了二氧化碳，生产中CO2可循环利用，故选项说法正确； B、副产品NH4Cl含有氮元素，可作氮肥，故选项说法正确； C、流程中的反应都不符合“一换一”的特征，不包含置换反应，故选项说法错误； 故选：C； ②20°C时，碳酸氢钠的溶解度为10g，母液是碳酸氢钠的饱和溶液，则含有100 kg水的母液中含有碳酸氢钠的质量=，设向母液中加入足量的盐酸，可得到二氧化碳的质量为x， 即若向母液中加入足量的盐酸，可得CO2的质量为5kg。 17．（2025·天津南开·模拟预测）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)蔗糖溶液中溶质以________（填粒子名称）的形式存在。 (2)下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的操作步骤： ①三步操作的正确顺序是________（填序号）。 ②B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 (3)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。 ①在时，将20g乙加入50g水中，充分溶解后所得溶液________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数________（填“一定”或“不一定”）相等。 ③在时，将60g甲加入100g水中，所得溶液中溶质的分数为________（结果精确到0.1%）。 (4)溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。配制450g2%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量________g。配制过程中，不会用到的仪器是________（填序号）。 A．烧杯 B．胶头滴管 C．量筒     D．托盘天平 E.药匙 F.漏斗 G.玻璃棒 【答案】(1)蔗糖分子 (2) ACB 防止局部温度过高，液体飞溅。 (3) 饱和 不一定 33.3% (4) 60 D、E、F 【详解】（1）蔗糖由蔗糖分子构成，在蔗糖溶液中，溶质以分子的形式存在。 （2）①去除粗盐中难溶性杂质实验操作顺序为：溶 解、过滤、蒸发结晶。图A为溶解、图B为蒸发结晶、图C为过滤，故三步操作的正确顺序是ACB 。 ②B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温 度过高，液体飞溅。 （3）①在时，乙物质的溶解度是30g，即时，100g水中最多能溶解30g乙物质，那么50g水中最多能溶解15g乙物质。现在将20g乙加入50g水中，溶解15g后还有5g乙未溶解，充分溶解后所得溶液为饱和溶液。 ②在时，虽然甲、乙两种物质的溶解度相等，但不知道甲、乙溶液是否为饱和溶液，所以甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等。 ③在时，甲物质的溶解度是50g，即时，100g水中最多能溶解50g甲物质。将60g甲加入100g水中，只能溶解50g甲物质，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%。 （4） 根据溶液稀释前后溶质的质量不变来计算。设需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x。15%x=450g×2%。x=60g； 用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、溶解。量取液体时需要用到量筒和胶头滴管；溶解时需要用到烧杯和玻璃棒。托盘天平用于称量固体试剂的质量，药匙用于取用固体试剂，在该溶液配制过程中不需要固体试剂，所以用不到托盘天平和药匙；漏斗用于过滤操作，在溶液配制过程中也用不到。所以不会用到的仪器是D、E、F。 18．（2025·天津西青·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是________(填序号)。 A．花生油 B．白糖 C．面粉 (2)学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。 ①图中P点表示的含义是________。 ②t2℃时，将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为________g。 ③t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为________。 ④如图所示，试管中盛有稀盐酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则该溶液中溶质的溶解度曲线与________ (填“甲”、“乙”或“丙”)物质的溶解度曲线最相似。 ⑤t2℃时用等质量的水分别配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所得溶液的质量最大的是________。 (3)若用已配好的100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。 【答案】(1)B (2) 20℃时，甲、丙的溶解度相等 70 乙>丙>甲 丙 甲 (3)100 【详解】（1）A、花生油不溶于水，形成乳浊液，故A错误； B、白糖溶于水，形成溶液，故B正确； C、面粉不溶于水，形成悬浊液，故C错误； 故选：B； （2）①P点是甲、丙曲线的交点，含义是20℃时，甲、丙的溶解度相等； ②t2 ℃时，甲物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质，所以将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，最多溶解20g甲物质，则所得溶液的质量为50g+20g=70g； ③由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，甲、乙的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，t1℃时，乙的溶解度＞甲，故所得溶液的溶质质量分数关系为：乙＞甲；由于在t1℃时三种物质的溶解度甲＜乙=丙，而丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，而t1℃时甲的溶解度小于t2℃时丙的溶解度，则甲的溶液中溶质的质量分数最小，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲； ④镁和稀盐酸反应放热，发现烧杯中的溶液变浑浊，说明该溶质的溶解度随温度的升高而减小，则该溶液中溶质的溶解度曲线与丙物质的溶解度曲线最相似 ⑤在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，t2℃时用等质量的水分别配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所得溶液的质量最大的是甲； （3）设需要加水的质量为，，解得。 19．（2025·天津南开·三模）2025年“中国水周”的活动主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。 (1)自来水厂的净水过程中加入明矾可以使悬浮的杂质从水中___________出来。 (2)下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是___________(填字母)。 A．水的电解 B．水的蒸馏 C．氢气的燃烧 (3)如图为电解水实验示意图，在实验中与电源___________(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体能使木条燃烧更旺，电解水反应的化学方程式为___________。 (4)过氧化钠能与水发生反应产生一种碱和氧气，写出该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)沉降 (2)AC (3) 正极 (4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【详解】（1）明矾溶于水会形成胶状物，可以吸附悬浮杂质，使其沉降，故填沉降； （2）A、水电解产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变可知水由氧元素、氢元素组成，故正确； B、水蒸馏无新物质产生，无法证明，故错误； C、氢气和氧气反应产生水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变可知水由氧元素、氢元素组成，故正确。 故选AC； （3）依据正氧负氢、氢二氧一，氧气具有助燃性可知，在实验中与电源正极相连的玻璃管中产生的气体为氧气，能使木条燃烧更旺； 水电解产生氢气和氧气，化学方程式为：； （4）过氧化钠能与水发生反应产生一种碱和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变可知 该碱为氢氧化钠，则化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 1．（22025·天津和平·二模）保护和节约水资源是每个公民应尽的义务。下列做法正确的是（ ） A．用洗菜水浇花 B．生活污水任意排放 C．大量开采使用地下水 D．用工业废水直接浇灌农田 【答案】A 【详解】A、用洗菜水浇花，有利于节约用水，保护水资源，做法正确，符合题意； B、生活污水中含有有害物质，任意排放会造成水体污染，做法错误，不符合题意； C、大量开采使用地下水，会破坏地下水资源平衡，引发地质灾害和生态退化，做法错误，不符合题意； D、工业废水中含有有害物质，直接浇灌农田会污染农田和食物链，威胁人类安全，做法错误，不符合题意。 故选：A。 2．（2025·天津河东·一模）保护水资源是每个公民应尽的义务。下列措施不合理的是（ ） A．全面禁止使用农药和化肥 B．加强对水质的监测 C．工业废水净化达标后排放 D．应用新技术减少污染物产生 【答案】A 【详解】A、农药和化肥在农业生产中对提高农作物产量有重要作用，全面禁止使用不现实，应合理使用（如控制用量、推广高效低毒品种），而非全面禁止，不合理。 B、加强水质监测能及时发现水污染问题，便于采取治理措施，合理。 C、工业废水净化达标后排放可避免污染水体，是常见的水污染防治措施，合理。 D、应用新技术减少污染物产生，从源头降低水污染，合理。 故选A。 3．（2025·天津和平·一模）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C．溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体不一定是溶液 D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】C 【详解】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项推理不正确； B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵是一种盐，不含金属元素，故选项推理不正确； C、溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，是纯净物，故选项推理正确； D、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确。 故选C。 4．（2024·天津河西·二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 干燥：氢气和二氧化碳 分别将气体通过盛装生石灰的干燥管 B 分离：硝酸钾和氯化钠 将固体溶于足量水，溶解、蒸发、结晶 C 鉴别：、生石灰、NaCl 取样品，加水，测温度变化 D 除杂：KCl溶液中的杂质 加入适量的NaOH溶液，过滤 【答案】C 【详解】A、干燥：氢气和二氧化碳，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应，则不能用生石灰干燥二氧化碳，但生石灰可用于干燥氢气，实验方案不能达到实验目的； B、分离：硝酸钾和氯化钠，硝酸钾和氯化钠均易溶于水，将固体溶于足量水，溶解、蒸发、结晶，不能分离硝酸钾和氯化钠，实验方案不能达到实验目的； C、鉴别：、生石灰、NaCl，硝酸铵溶于水吸热，生石灰与水反应放热，氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变化，则加水后，固体溶解后所得溶液温度降低的是硝酸铵，温度升高的是生石灰，温度几乎不变化的是氯化钠，可以鉴别，实验方案能达到实验目的； D、除杂：KCl溶液中的杂质，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，会引入新的杂质，实验方案不能达到实验目的； 故选：C。 5．（2025·天津·一模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 B 鉴别NaOH和两种固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁 C 检验食盐中是否含有纯碱 取样，滴加一定量稀盐酸 D 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 【答案】BC 【详解】A、氢氧化钠既能和氯化氢反应，又能和二氧化碳反应，除去杂质的同时把想要的物质也除去，不符合除杂原则，故A选项不符合题意； B、NaOH溶于水放热，溶液的温度升高，NH4NO3溶于水吸热，溶液的温度降低，因此可以通过加水溶解、触摸烧杯外壁的方法鉴别二者，故B选项符合题意； C、食盐是氯化钠的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，氯化钠和稀盐酸不反应，而碳酸钠能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此取样，滴加一定量稀盐酸，若有气泡产生，则证明食盐中含有纯碱，故C选项符合题意； D、CaCO3难溶于水，通过过滤可以将其分离，而氧化钙和水能反应生成氢氧化钙，加水后无法分离出CaO，故D选项不符合题意。 故选BC。 6．（2025·天津宝坻·二模）管仲在《水地》一文中记载“水者，地之血气，如筋脉之通流者也。”可见水对万物起着重要的作用。请回答下列关于水的相关问题。 (1)图中与a玻璃管相连的是电源的_____极；电解水实验验证了水是由______组成的。请写出电解水的化学方程式______。电解水时常常在水中加入少量硫酸钠，目的是______。 (2)图2反应过程中没有发生变化的微粒是______（填“分子”或“原子”）。 (3)水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，下面属于“国家节水标志”的是______（填字母序号）。 【答案】(1) 正 氢元素和氧元素 增强水的导电性 (2)原子 (3)b 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体减少，是氧气，则图中与a玻璃管相连的是电源的正极； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 纯水不导电，电解水时常常在水中加入少量硫酸钠，目的是：增强水的导电性； （2）在化学变化中，分子可分、原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故图2反应过程中没有变化的微粒是原子； （3）a、该图标是“可回收物”标志，不符合题意； b、该图标是“国家节水标志”，符合题意； c、该图标是“中国环境标志”，不符合题意； d、该图标是“中国节能认证”，不符合题意。 故选b。 7．（2025·天津·二模）滇池是我国第六大内陆淡水湖，不论是历史上还是现代，滇池的治理与保护都是研究人员关注的重点。 (1)下列关于水资源说法正确的是______。 a．经过污水处理厂处理后的中水可以用作景观用水或绿化用水 b．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 c．天然水只要通过处理后变清即可饮用 d．为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂 (2)水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。实验室可通过电解水制得氢气和氧气，负极和正极产生的气体体积比理论上为______，该反应的化学方程式为______。 (3)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。将各100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出______的质量大：将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取______的方法。 【答案】(1)a (2) 2：1 (3) 甲 加溶剂质或升高温度 【详解】（1）a、经过污水处理厂处理后的水可以用作景观用水或绿化用水，可以节约用水，符合题意； b、化肥农药可以提高粮食产量，禁止使用化肥和农药是不现实的，为保护好水资源，应合理使用化肥和农药，不符合题意； c、天然水通过处理后变清，水中还含有可溶性杂质和微生物等杂质，不能直接饮用，不符合题意； d、大量的净水剂和消毒剂会造成水体污染，而适量的向水中净水剂和消毒剂可以起到净化水的作用，不符合题意； 故选a； （2）水电解产生氢气和氧气，负极产生的气体为氢气，正极产生的气体是氧气，氢气和氧气的体积比为2：1； 化学方程式为：； （3）根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而下降，将各100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，则甲物质会从溶液中析出； 甲物质的溶解度随温度的升高而升高，将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取加溶剂或升高温度的方法。 8．（2025·天津河北·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是______（填字母序号）。 A．蔗糖 B．硫酸钡 C．泥沙 (2)氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①20℃时，氯化钠的溶解度为______g。 ②制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩结晶：根据氯化钠的溶解度变化规律考虑，______（填“能”或“不能”）采用降低溶液温度的方法来达到同一目的。 ③30℃时，将45.8g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。 ④将60℃210g硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，所得溶液的溶质质量分数为______（精确至0.1%）。 (3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、______。 【答案】(1)A (2) 36.0/36 不能 72.9 24.0% (3)溶解 【详解】（1）A、蔗糖能溶于水，加入水中会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项符合题意； B、硫酸钡难溶于水，该选项不符合题意； C、泥沙难溶于水，该选项不符合题意。 故选A。 （2）①根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 ②氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法获得氯化钠，不采用降温结晶的方法。 ③30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则将45.8g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为22.9g+50g=72.9g。 ④将硝酸钾的饱和溶液从60℃降温至20℃，由于硝酸钾的溶解度减小，则溶液仍饱和，而20℃，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为31.6g，则所得溶液的溶质质量分数为。 （3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解。 9．（2025·天津和平·二模）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题： (1)______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； (2)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______； (3)t3℃时，欲将30g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为______g，溶解过程中玻璃棒的作用是______； (4)当乙物质中混有少量甲物质时，可以用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 (5)某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的体积是______mL（计算结果保留至0.1）。 【答案】(1) (2)乙>甲>丙 (3) 50 搅拌，加速溶解 (4)蒸发结晶 (5)24.0 【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙； （3）t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下，欲将30g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为50g； 溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当乙物质中混有少量甲物质时，可以用蒸发结晶的方法提纯乙； （5）需要6%的氯化钠溶液的体积是：。 1．（2025·天津河北·一模）水是人类重要的资源，生产、生活都离不开水。 (1)下列有关保护水资源的说法正确的是______（填字母序号）。 A．生活污水可直接排放 B．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 C．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 (2)为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。 ①电解水的化学方程式为______； ②电解水的实验证明水是由______元素组成的。 (3)如图为简易净水器的示意图，它是利用了活性炭的______性、从而达到过滤水中的杂质。 (4)净水方法中，单一操作净化程度较高的方法是______（填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）。 【答案】(1)B (2) 氢、氧两种 (3)吸附 (4)蒸馏 【详解】（1）A、生活污水直接排放，会导致水体污染，故选项说法不正确； B、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，能有效防止水污染，故选项说法正确； C、农药、化肥的施用会造成水体污染，但不能禁止施用，应合理施用，故选项说法不正确； 故选B； （2）①电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：； ②水在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢、氧两种； （3）活性炭具有疏松多孔的结构，这使得活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以简易净水器利用了活性炭的吸附性来过滤水中的杂质，故填：吸附； （4）沉降主要是使水中的大颗粒不溶性杂质沉降下来，过滤可除去水中的不溶性固体杂质，但对于一些可溶性杂质无法去除，而蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水，能除去水中的所有杂质，得到纯净的水，所以单一操作净化程度较高的方法是蒸馏，故填：蒸馏。 2．（2025·天津河东·二模）管仲在《水地》一文中记载“水者，地之血气，如筋脉之通流者也。”可见水对万物起着重要的作用。请回答下列关于水的相关问题。 (1)图中与a玻璃管相连的是电源的___________极；电解水实验验证了水是由___________组成的。请写出电解水的化学方程式___________。 (2)若试管a中收集到10mL气体，则试管b中产生气体的体积为___________，使用b之前一定要___________。 (3)水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，下面属于“国家节水标志”的是___________(填字母序号)。 a.   b.   c.   d. 【答案】(1) 正 氢元素、氧元素 (2) 20mL 验纯 (3)b 【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。 【详解】（1）电解水实验中，与负极相连一端产生气泡的速率快，液面下降快，与正极相连一端产生气泡的速率慢，液面下降慢，负极与正极产生气体的体积比约为2：1，所以与a玻璃管相连的是电源的正极； 水通电生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，电解水实验验证了水是由氢元素和氧元素组成的； （2）电解水实验中，生成氢气与氧气的体积比约为2：1，若试管a中收集到10mL氧气，则试管b中产生氢气的体积为20mL； 氢气具有可燃性，使用氢气之前一定要验纯； （3）a.该选项标志是可回收物标志，故a错误； b.该选项标志是国家节水标志，故b正确； c.该选项标志是中国环境标志，故c错误； d.该选项标志是中国节能标志，故d错误； 故选b。 3．（2024·天津河西·二模）实验小组模拟海河水变成自来水的部分净化过程如下，回答： (1)保护水资源是每个公民应尽的责任，下列说法正确的是______（填序号）。 A．农业上应禁止使用农药和化肥 B．生活污水集中处理达标后再排放 C．应用新技术、新工艺减少水中污染物产生 (2)取少量海河水注入烧杯中，加入少量______（填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解、静置、沉降。 (3)自来水可用漂白粉进行杀菌和消毒，制取漂白粉的反应化学方程式为：，X属于盐类，化学式为______。 (4)生理盐水可以用于冲洗眼部、鼻腔、伤口等。 ①配制一瓶500g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠质量______g，实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶和______。 ②下列操作会导致溶质质量分数偏小的是______（填序号） A．称量的氯化钠中含有不溶性杂质 B．用量筒量取水时，仰视读数 C．配好的溶液装入试剂瓶时，有少量液体溅出 【答案】(1)BC (2)明矾 (3) (4) 4.5 玻璃棒 AB 【详解】（1）A、使用农药、化肥，可提高农作物产量，但过量施用会导致水或土壤被污染，所以应合理使用，故选项说法不正确； B、生活污水集中处理达标后再排放，可以防止水体污染，故选项说法正确； C、应用新技术、新工艺减少水中污染物产生，故选项说法正确； 故选BC； （2）取少量海河水注入烧杯中，加入少量明矾（明矾溶于水形成的胶状物，能使水中悬浮物沉降），用玻璃棒搅拌使之溶解、静置、沉降，故填：明矾； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Ca、O、H的原子个数分别为4、2、4、4，反应后Cl、Ca、O、H的原子个数分别为2、1、4、4，则X中含有1个钙原子和2个氯原子，X的化学式为，故填：； （4）①配制一瓶500g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠质量是500g×0.9%=4.5g，实验中量筒与胶头滴管用于准确量取水的体积；玻璃棒、烧杯用于溶解，试剂瓶用于盛放500g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，故填：4.5；玻璃棒； ②A、称量的氯化钠中含有不溶性杂质，氯化钠质量偏小，会导致溶质的质量分数偏小，故选项符合题意； B、用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，导致溶质的质量分数偏小，故选项符合题意； C、溶液具有均一性，配好的溶液装入试剂瓶时，有少量液体溅出，不影响溶质的质量分数，故选项不符合题意； 故选AB。 4．（2025·天津静海·三模）水是地球上宝贵的自然资源。 (1)天津是一个淡水资源比较短缺的城市，为响应2024年我国纪念“世界水日”“中国水周”的活动主题“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”，请写出一条符合该主题的做法_______。 (2)下列净化水的操作中，净水程度最高的是___________(填序号)。 A．用明矾沉降 B．自然沉降 C．过滤 D．蒸馏 (3)如图是电解水实验的示意图。 ①通电一段时间后，用燃着的木条分别验证两支试管中的气体。观察到的现象之一为b试管中的气体能使木条燃烧得更旺，说明b 试管中的气体是___________。 ②结合 a、b试管中产生的气体，可知水的元素组成为 __________(填元素符号)。 ③写出电解水的化学方程式___________。 【答案】(1)淘米水浇花 (2)D (3) 氧气/O2 H、O 【详解】（1）天津是一个淡水资源比较短缺的城市，为响应2024年我国纪念“世界水日”“中国水周”的活动主题“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”，符合该主题的做法有淘米水浇花、随手拧紧水龙头，不向水中丢垃圾等； （2）A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质，从而加速沉降，故选项不符合题意； B、自然沉降可以使水中较大的难溶性杂质沉淀到容器底，故选项不符合题意； C、过滤可以除去水中的难溶性杂质，故选项不符合题意； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，净水程度最高，故选项符合题意； 故选：D； （3）①氧气具有助燃性，可使燃烧的木条燃烧更旺，b试管中的气体能使木条燃烧得更旺，说明b试管中的气体是氧气； ②由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，a试管中产生的气体较多，为氢气，b试管中产生的气体较少，为氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知水的元素组成为H、O； ③水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 5．（2025·天津·模拟预测）水和溶液在生产、生活和实验中具有广泛的作用。 (1)下列物质加入足量水中，能形成溶液的是_______(填字母序号)。 A．面粉 B．泥沙 C．植物油 D．蔗糖 (2)净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的______性。 (3)硝酸钾和氯化钾两种固体的溶解度曲线如图1所示。 ①t1℃时，溶解度大小关系为：硝酸钾________氯化钾(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②t2℃时，60g硝酸钾加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_______(填最简整数比)。 ③由图2所示实验推测，固体X是图1中的_________(填“硝酸钾”或“氯化钾”)，根据乙、丙烧杯内的溶液状态变化，可知“某一步操作”为________(填“升温”“降温”或“蒸发”)。 【答案】(1)D (2)吸附 (3) 大于 11:10 硝酸钾 降温 【详解】（1）A、面粉难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能与水形成溶液，故选项不符合题意； B、泥沙难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能与水形成溶液，故选项不符合题意； C、植物油难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能与水形成溶液，故选项不符合题意； D、蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能与水形成溶液，故选项符合题意。 故选D； （2）活性炭具有吸附性，能吸附除去水中的色素和异味，故填：吸附； （3）①由图可知，t1℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钾，故填：大于； ②t2℃，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，50g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为，因此将60g硝酸钾加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为55g:50g=11:10，故填：11:10； ③由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于90g，但氯化钾的溶解度小于90g，则固体X为硝酸钾；乙为不饱和溶液，降温、蒸发可使该溶液变为饱和，但蒸发时溶液质量减少，降温时溶液质量不变，则“某一步操作”为降温，故填：硝酸钾；降温。 6．（2025·天津滨海新·一模）溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)下列物质放入水中能形成溶液的是_______(填字母)。 A．泥沙 B．食用油 C．硝酸钾 (2)海盐是以海水为原料在盐田中晒制而成。粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 ①海水晒盐后的母液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②40℃时，把60 gMgCl2加入100g水中，所得溶液质量是_______g。 ③将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。 ④氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是______ ( 填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (3)小海同学要配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 ①需氯化钠固体的质量为______g。 ②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是______ (填字母)。 A．溶解时，有液滴飞出烧杯     B．量取水时仰视读数 【答案】(1)C (2) 饱和 157.5 MgCl2＞NaCl＞MgSO4 蒸发结晶 (3) 7.5 B 【详解】（1）A、泥沙不溶于水，泥沙放入水中不能形成溶液，会形成悬浊液，故A错误； B、食用油不溶于水，食用油放入水中不能形成溶液，会形成乳浊液，故B错误； C、硝酸钾能溶于水形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故C正确； 故选：C； （2）①海水晒盐过程中，氯化钠不断结晶析出，海水晒盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； ②40℃时 MgCl2的溶解度是57.5g，即100g水中最多能溶解57.5g氯化钠，达到饱和状态，则把60gMgCl2加入100g水中，MgCl2不能全部溶解，只能溶解57.5g氯化镁，所得溶液质量是57.5g+100g=157.5g； ③70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，MgCl2、MgSO4和NaCl的溶解度均减小，均会有晶体析出，变为0℃下的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，则饱和溶液的溶质质量分数越大，0℃时，溶解度关系是MgCl2＞NaCl＞MgSO4，所以所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是MgCl2＞NaCl＞MgSO4； ④ 氯化钠的溶解度受问温度变化影响较小，硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用蒸发结晶的方法； （3）①配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠固体的质量为50g×15%=7.5g； ②A、溶液具有均一性，溶解时，有液滴飞出烧杯，飞出的液滴中含有溶质和溶剂，不影响溶液的溶质质量分数，错误； B、量取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，溶剂质量增大，从而使配制溶液的溶质质量分数偏小； 故选：B。 7．（2025·天津·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号）。 A．食盐 B．菜籽油 C．面粉 (2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①时，硝酸钾、氯化钠的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。 ②时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简比）。 ③现有时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，将其分别升温到，所得溶液中溶质质量分数为硝酸钾______氯化钠（填“>”、“=”或“<”）。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、______、玻璃棒、胶头滴管。 (4)20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水______g（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。 【答案】(1)A (2) ①相等 ② ③= (3)量筒 (4)22 【详解】（1）A、食盐是氯化钠的俗名，氯化钠能溶于水形成溶液，故A选项符合题意； B、菜籽油不溶于水，放在水中不能形成溶液，故B选项不符合题意； C、面粉不溶于水，放在水中不能形成溶液，故C选项不符合题意。 故选A。 （2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相交于P点，表示t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等。 ②t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即t2℃时100g水中最多溶解80g硝酸钾达到饱和状态，那么硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为80g：100g=4：5。 ③t1℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，升温到t2℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度都增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质和溶剂的质量都不变，所以溶质质量分数也不变。t1℃时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=×100%，可知t1℃时二者饱和溶液溶质质量分数相等，升温后所得溶液中溶质质量分数硝酸钾=氯化钠。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶存放等，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故填：量筒。 （4）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，设68g氯化钠饱和溶液中溶质质量为x，根据，解得x=18g。设稀释到20%需要加水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变可得18g=(68g+y)×20%，解得y=22g，即20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水22g。 8．（2025·天津红桥·一模）生活中处处有化学，请回答下列与化学相关的生活问题。 (1)制作三鲜水饺的原料有鸡蛋、韭菜、面粉、食盐等，鸡蛋中富含的营养素是_______。 (2)某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是_______。 (3)学习了水的净化后，小明取了一些河水和同学们一起按如下流程进行实验。 ①操作I的名称是_______。 ②滤液到清水的过程中，发生的变化属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 ③图中方框内的物质，属于纯净物的是_______。 (4)利用制取的蒸馏水进行电解水实验，下图是水电解过程中微观粒子变化示意图。 ①上述变化过程中，不变的微粒是_______。 ②若正极收集到气体，负极收集到的气体为_______。 【答案】(1)蛋白质 (2)均一性 (3) 过滤 物理 蒸馏水 (4) H和O 【详解】（1）鸡蛋中富含蛋白质。 （2）溶液具有均一性，则品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸。 （3）①由流程可知，操作Ⅰ可将固体和液体分离，则其名称为过滤。 ②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 ③蒸馏水中只含有水，属于纯净物，其余物质中都含有多种物质，不属于纯净物。 （4）①化学变化中，分子改变，原子不变，则该反应中不变的微粒为H、O。 ②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，若正极收集到4mL气体，负极收集到的气体为4mL×2=8mL。 9．（2025·天津和平·一模）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点的含义是 _______。 (2)t2℃时，将 60g  甲物质加入到 100g 水中，充分溶解后，所得溶液的质 量为 _______。 (3)t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 _______。 (4)甲中含有少量乙时，最好采用 _______（填“ 降温结晶”或“蒸发结晶” ）的方法提纯甲。 (5)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，下列说法正确的是 （填字母）。 A．析出晶体质量最多的是甲 B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 C．得到的都是饱和溶液 D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 【答案】(1)t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g (2)150g (3)增加丙物质，恒温蒸发溶剂 (4)降温结晶 (5)ABD 【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g； （2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，只能溶解50g，所得溶液的质量为：50g+100g=150g； （3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是：增加丙物质或恒温蒸发溶剂； （4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲； （5）A、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出晶体质量最多的是甲，符合题意； B、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，符合题意； C、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； D、t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，等质量的饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂质量：甲＜乙＜丙，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲，符合题意。 故选ABD。 10．（2025·天津滨海新·模拟预测）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 D．高锰酸钾 (2)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而降低的物质是_________(填“甲” “乙” “丙”)。 ②t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得得到溶液的质量为_________g。 ③t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为_________。 ④若甲中含有少量的乙，要提纯甲应采用的方法是_________。 ⑤若将t2℃时35g甲的不饱和溶液(其中溶质质量为10g)转化为该温度下的饱和溶液，需要加入_________g甲固体。 【答案】(1)CD (2) 丙 62.5 乙>甲>丙 降温结晶/冷却热饱和溶液 2.5 【详解】（1）A、植物油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意； B、面粉难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意； C、白糖能溶于水，加入水中形成均一、稳定的混合物，即形成溶液，该选项符合题意； D、高锰酸钾能溶于水，加入水中形成均一、稳定的混合物，即形成溶液，该选项符合题意。 故选CD。 （2）①由图可知，甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度温度随温度降低而减小。 ②t1℃时，甲溶解度为25g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则将20g甲物质加入到50g水中，只能溶解12.5g甲，形成溶液质量为50g+12.5g=62.5g。 ③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，甲、乙溶解度减小，溶液仍饱和，丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，仍与降温前相同，而饱和溶液的溶质质量分数=，又由于t1℃乙的溶解度>t1℃甲的溶解度>t2℃丙的溶解度，则溶质质量分数：乙>甲>丙，则所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为乙>甲>丙。 ④甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液法。 ⑤35g甲的不饱和溶液中，含有10g甲，水的质量为35g-10g=25g，由于t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，25g水中最多可溶解甲的质量为，则还需要加入甲的质量为12.5g-10g=2.5g。 11．（2025·天津南开·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指氯化钠，“碱”指碳酸钠。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答以下问题。 ①时，碳酸钠的溶解度为______g。 ②时，将25g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。 ③将氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠______碳酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。 ④下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．N点对应的碳酸钠溶液升温或降温均都可能析出晶体 B．碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定增大 C．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 D．当温度小于时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度 (2)实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。配制50g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的体积为______mL（结果精确到0.1）；若量取浓盐酸时俯视读数，则所得的溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 盐酸（化学纯） 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 密度： 【答案】(1) 21.8 68 大于 AC (2) 16.9 偏小 【详解】（1）由图可知t1℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g； 由图可知t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，则50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，则充分溶解后得到的溶液质量为68g； t1℃到t2℃，氯化钠和碳酸钠的溶解度都升高，两者都从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，t1℃是氯化钠的溶解度大，溶质质量分数也大，t2℃时溶质的质量分数：氯化钠大于碳酸钠； A、N点对应的碳酸钠溶液升温或降温后，溶解度都变小，均都可能析出晶体，故正确； B、碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可以改变温度，溶质质量分数不变，故错误； C、冬天捞“碱”，碳酸钠的溶解度受温度影响大，经过降温结晶析出较多的晶体，故正确； D、由图可知，当温度小于t2℃时，氯化钠的溶解度不一定小于碳酸钠的溶解度，故错误； 故选AC； （2）依据稀释前后溶质质量不变，则需要浓盐酸的质量为，体积为； 俯视读数，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质质量就偏小，则溶质质量分数偏小。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $