2026届高三化学三轮复习 新题刷分18 化学反应速率与限度及其图像

2026高考三轮冲刺新题刷分18 化学反应速率与限度及其图像、图表分析 一．刷题秘诀 1．化学反应速率与平衡图像分析思路 2. 解答化学平衡移动问题的思路 3.速率方程、速率常数及应用 对于基元反应:aA(g)+bB(g)⇌dD(g)+eE(g) (1)速率方程v正=k正·ca(A)·cb(B);v逆=k逆·cd(D)·ce(E)。 (2)速率常数(k)是一个与温度有关,而与浓度、压强无关的量。 (3)基元反应的平衡常数K=。 二．新题快练 题组一 基础保分题 1．（2026·安徽合肥·模拟预测）恒温下，甲酸可同时发生如下两个反应，分别生成，活化能：。下列说法正确的是 A．反应速率： B．升高温度，反应的活化分子百分数不变 C．加入催化剂，降低反应①的活化能，CO的平衡产率降低 D．总反应速率 2．（2026·辽宁·一模）测定可逆反应的平衡常数K，进行下列两个实验： 实验Ⅰ：将溶液与溶液()等体积混合(忽略混合导致的体积变化，下同)； 实验Ⅱ：将一定量粉与溶液()混合。 测得两个实验的浓度随时间变化如下： 0 1 2 3 4 5 6 实验Ⅰ 0.0260 0.0230 0.0210 0.0202 0.0200 0.0200 0.0200 实验Ⅱ 0 0.0200 0.0340 0.0420 0.0470 0.0500 0.0500 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中，0~5min内平均反应速率 B．若向实验Ⅱ反应后的溶液加入粉，上述反应向逆方向进行 C．实验Ⅰ和实验Ⅱ都可以计算出K D．该反应 3．（2026·安徽合肥·模拟预测）利用甲醇合成甲醚的反应过程中的能量变化如图所示，某温度时，向恒压装置中通入2 mol甲醇涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (已知：某产物的选择性指生成该产物消耗的反应物的物质的量与消耗的反应物总物质的量的比值) 下列说法错误的是 A．由图可知反应Ⅰ更容易发生 B．一定温度下，在恒容容器中进行合成甲醚的反应，测得含量随着时间的推移，先增大后减小 C．选择合适的催化剂，可以提高平衡时甲醚的含量 D．反应达到平衡状态时，甲醇的平衡转化率为50%，二甲醚选择性为80%，反应Ⅰ化学平衡常数是0.24 4．（25-26高三下·甘肃白银·月考）已知：  。一定条件下，与以物质的量之比在恒容密闭容器中发生上述反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 B． C．平衡常数：Q点>M点 D．压强：Q点<M点 5．（2025·四川资阳·一模）煤化工中合成乙二醇的反应如下：  。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。(已知反应，x为组分的物质的量分数)下列说法正确的是 A．α3=0.6 B．升高温度，平衡正向移动 C．加入催化剂可提高原料平衡转化率 D． 6．（25-26高三上·河南洛阳·月考）在PdCl2-CuCl2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HCl氧化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) △H<0，下列有关说法正确的是 A．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B．使用催化剂的目的是降低△H，使反应更容易发生 C．若断开1 mol H-Cl键的同时有1 mol H-O键断开，则表明该反应达到平衡状态 D．该反应的平衡常数表达式为 7．（25-26高三下·重庆北碚·开学考试）向容积均为1L的恒容密闭容器M(恒温500℃)、N(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol 和0.4mol CO及相同催化剂发生反应：，实验测得两个容器中的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率、(、分别是正、逆反应的速率常数)。下列说法错误的是 时间/s 0 100 200 300 400 容器①中 0.1 0.09 0.081 0.075 0.075 容器②中 0.1 0.08 0.078 0.078 0.078 A．容器②表示容器N B．0~100s内，容器②中的平均反应速率 C．容器①在400s时降温，该反应逆向进行 D．当容器①中反应进行到100s时 8．（25-26高三下·甘肃白银·月考）某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应： I： II： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。 下列说法错误的： A．4s前，反应速率：反应I>反应Ⅱ；4s后，反应速率：反应I<反应Ⅱ B．0~4s内，I的平均反应速率 C．升高温度，I、Ⅱ的反应速率均增大，I、Ⅱ的反应物平衡转化率均减小 D．28s后，保持温度不变，若向平衡体系中加入X，再次平衡后，减小 9．（2025·四川广安·模拟预测）三氯硅烷是制造多晶硅的原料，其反应：，HCl的平衡转化率与的关系如图，下列说法错误的是 A．该反应采用高温条件目的是提高反应速率 B．图中N点气体中的物质的量分数为 C．的平衡转化率随着浓度的增大而减小 D．使用合适催化剂，提高单位时间内的转化率 10．（25-26高三下·安徽滁州·月考）克劳斯工艺脱硫利用两步反应将转化为单质硫，主要反应历程如图1所示： 已知两种不同催化剂的催化效率如图2所示。下列说法错误的是 A．   B．反应历程中第Ⅱ步是决速步骤 C．催化剂CRS-31能提高的平衡产率 D．增大投料比，的平衡转化率降低 题组二 能力提升题 11．（2026·四川遂宁·一模）利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是 A．为拉伸注射器活塞的过程 B．C点的反应速率大于E点 C．体系颜色深浅：D>F>H D．为平衡移动的过程，平衡逆向移动 12．（2026·浙江·二模）载氧体化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率更高的新技术。以H2为燃料，以CaSO4为载氧体的CLC体系工作原理如下左图，“燃料反应器”中发生的反应有：    ΔH 1<0   ΔH2>0 将1 mol H2和1 mol CaSO4投入“燃料反应器”中，平衡时各产物物质的量随温度变化关系曲线如下右图，下列说法不正确的是 A．曲线②表示CaS B．“燃料反应器”中应采用低温高压条件 C．1000℃平衡时，将“燃料反应器”容积压缩，重新平衡后c(SO2)增大 D．曲线②、③交点处CaSO4和H2转化率之比为2：5 13．（2026·山东日照·一模）工业上可以通过甲烷与碳酸钙为原料，在催化剂作用下制备合成气(CO和)。 主反应： 副反应： 以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，其中、流速之比为2：1，测定单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．，积碳速率一直增加 B．，只有主反应发生，氮气的流速为 C．，的生成速率副反应大于主反应 D．之后催化剂表面被积碳完全覆盖反应停止 14．（2026·重庆·一模）常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量A、B和X，所得溶液中同时存在如下平衡： (i) (ii) (iii) A、B的物质的量浓度随反应时间t的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。 下列说法正确的是 A．内， B．时，反应(iii)的逆反应速率大于正反应速率 C．若反应(iii)的，则A比B更稳定 D．若再向容器中加入上述溶剂，则均不变 15．（2026·湖南怀化·一模）循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ、   Ⅱ、   Ⅲ、   100 kPa下，在密闭容器中1 mol 和1 mol 发生反应。达到平衡时，反应物(、)的转化率和生成物(、)的选择性(含碳生成物的选择性)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是 A．曲线c表示的选择性 B．点M温度下，反应Ⅱ的 C．在550℃下达到平衡时， D．500～600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的 16．（25-26高三下·江苏南京·月考）Ti与TiCl4反应制TiCl3过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①Ti(s)+TiCl4(g) 2TiCl2(s)    ΔH1<0 ②TiCl2(s)+TiCl4(g) 2TiCl3(g)    ΔH2>0 ③Ti(s)+3TiCl4(g) 4TiCl3(g)    ΔH3>0 在恒容密闭容器中，时，平衡时体系中各含钛组分的物质的量分数随温度的变化如下图所示。TiCl3的物质的量分数。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的物质为TiCl3 B．T0℃时，TiCl4的转化率为96.67% C．其他条件不变，增大可提高TiCl4的平衡转化率 D．其他条件不变，缩小体积，平衡时TiCl3的物质的量浓度不变 17．（25-26高三下·广西南宁·月考）工业上常用还原乙酸制得多种化工原料。在200 kPa条件下，将和按物质的量之比为10：1进行混合，体系主要发生反应如下： I． II． III． 平衡时乙酸的转化率、产物的选择性随温度变化如下图所示。 已知：。 下列说法错误的是 A．曲线表示的转化率 B．若时，则在含碳产物中的物质的量分数为 C．温度低于时，随温度升高，反应III正向移动，且反应逆向移动程度大于反应II D．移除体系中的的选择性不一定增大 18．（2026·河北唐山·一模）乙醇-水蒸气制过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下： ①   ② 101 kPa时，的平衡产率(Y)与温度、起始时水醇比[]的关系如图所示，图中同一条曲线上的平衡产率相同。下列说法错误的是 A．的平衡产率：曲线a>曲线b B．反应②的正反应活化能大于逆反应活化能 C．Q、P两点反应①的平衡常数： D．只改变温度可使 19．（2026·山西晋中·二模）研究氮氧化物催化还原反应对治理大气污染有重要意义。在某催化剂作用下，还原NO的反应为。 已知： ① ② 在相同起始浓度下，测得不同条件下NO的浓度与的产率随反应时间的变化关系如图所示： 下列分析错误的是 A． B．对比条件b与c，预吸附能显著提高反应速率和的产率 C．条件b下，5~10 min内，NO的平均消耗速率为 D．反应后期，产率增速变缓的原因可能是催化剂活性降低或反应物浓度下降 参考答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D D C C D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 B C A B C D B D C 1．D 【详解】A．在化学反应中，活化能越大，反应速率越小，故反应速率：，A错误； B．升高温度，相当于提高反应物的相对能量，反应的活化分子百分数增大，B错误； C．加入催化剂，降低活化能，提高反应速率，单位时间内产物的产量增大，平衡产量不变，C错误； D．对于多个平行反应，总反应速率等于各反应速率之和，D正确； 故选D。 2．B 【详解】A．实验Ⅰ中，内，，由反应计量关系，，平均速率 ，A错误； B．通过“三段式”计算(注意混合后溶液体积翻倍的稀释问题)，实验Ⅰ达到平衡时，，，反应平衡常数；实验Ⅱ中不足量，通过“三段式”计算，5min之后，反应的浓度商，所以继续加入，反应逆向进行，B正确； C．由上述分析可知，只能通过实验Ⅰ计算K，实验Ⅱ未达到平衡状态从而无法计算平衡常数，C错误； D．若按实验I计算：混合后初始 ，平衡时 ，转化浓度 ，则平衡时 ，，代入得 ，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．由图可知，反应I的活化能更低，更容易发生，A正确； B．反应Ⅰ的活化能较低，反应速率较快，反应先进行，甲醚的含量增大；反应Ⅱ的活化能较高，反应速率较慢，随着反应Ⅱ的进行，不断消耗甲醇，导致反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，甲醚的含量随之减小，因此甲醚含量先增大后减小，B正确； C．选择合适的催化剂，不能使平衡发生移动，则不能提高平衡时甲醚的含量，C错误； D．通入2 mol甲醇，反应达到平衡状态时，甲醇的平衡转化率为50%，甲醚选择性为80%，则生成二甲醚，建立三段式； ；，即平衡时生成0.6 mol水，剩余1 mol甲醇，设此时容器体积为V，则反应Ⅰ化学平衡常数，D正确； 故选C。 4．D 【详解】A．该反应反应物气体总物质的量为，生成物气体总物质的量为，反应后气体分子数增多，混乱度增大，所以，A错误； B．升温，甲烷的平衡转化率增大，平衡正向移动，所以，B错误； C．平衡常数只受温度影响，该反应正反应吸热，温度越高平衡常数越大，故Q点的平衡常数小于M点的平衡常数，C错误； D．恒容密闭容器中，压强满足，压强与温度、气体总物质的量均成正比，M点温度高于Q点，且M点转化率更大，反应后气体总物质的量更大，因此压强：，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．反应为气体分子数减少的反应，同一温度下增大压强，平衡正向移动，反应物的平衡转化率α增大。从图像看：同一温度下，压强越大，曲线对应的α越大，因此α1>α2>α3，结合题目中α的取值，可知α3=0.4，α2=0.5，α1=0.6，A错误； B．由A项可知α1>α2>α3，由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，B错误； C．催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此加入催化剂仅改变反应速率，不能使平衡发生移动，则不能提高原料平衡转化率，C错误； D．M点、N点按化学计量比进料，平衡转化率也相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则，D正确； 故选D。 6．C 【详解】A．反应放热，正反应活化能小于逆反应活化能，A项错误； B．使用催化剂的目的是降低反应的活化能，B项错误； C．若断开1 mol H-Cl键的同时有1 mol H-O键断开，说明正逆反应速率相等，则表明该反应达到平衡状态，C项正确； D．水为气态，也应该写在平衡常数的表达式中，D项错误； 故选C。 7．C 【分析】由表格数据可知，容器②先达到平衡且转化率较低，说明温度升高导致平衡逆向移动，符合绝热容器N的特征，同时说明正反应为放热反应； 【详解】A．由分析可知，容器②表示容器N，A正确； B．0~100s内容器②中物质的量减少0.02 mol，容积1 L，平均速率，B正确； C．由分析可知，反应为放热反应，容器①在400 s时已平衡，降温使平衡正向移动，C错误； D．容器①恒温，平衡时正逆反应速率相等，=，，结合表中数据，平衡时，氮气、二氧化碳、一氧化碳、一氧化二氮浓度分别为0.025mol/L、0.025mol/L、0.375mol/L、0.075mol/L，，100 s时温度未变，则K值不变，则，D正确； 故选C。 8．D 【详解】A．4s前Y浓度逐渐增大，说明Y的生成速率（反应Ⅰ速率）大于Y的消耗速率（反应Ⅱ速率），即反应Ⅰ速率＞反应Ⅱ速率；4s后Y浓度逐渐减小，说明Y的生成速率小于消耗速率，即反应Ⅰ速率<反应Ⅱ速率，A正确； B．根据物料守恒，4s时可得X初始总浓度，，，B正确； C．升高温度，所有反应的反应速率均增大；反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，升高温度平衡均逆向移动，反应物平衡转化率均减小，C正确； D．温度不变， K1=、 K2=均不变，则不变，D错误； 故选D。 9．C 【详解】A．该反应放热，高温会使平衡逆向移动，但高温可提高反应速率，因此采用高温的目的是提高速率，A正确； B．N点，设为1mol、为3mol，HCl平衡转化率为20%，则可列三段式：，则气体总物质的量为，因此的物质的量分数为，B正确； C．由图可知，随着增大，HCl的平衡转化率逐渐升高，C错误； D．催化剂改变反应速率，提高单位时间内HCl的转化率，D正确； 故答案为C。 10．C 【详解】A．依据图1可得：，A正确； B．反应历程中第Ⅱ步反应的活化能大，反应慢，是决速步骤，B正确； C．催化剂CRS-31不影响的平衡产率，C错误； D．增大投料比，的平衡转化率降低，D正确； 故选C。 11．B 【详解】A． 过程中，气体透射率迅速降低，说明气体颜色变深 (浓度增大)。这是压缩注射器活塞的过程 (体积减小，浓度瞬间增大)，而非拉伸，A错误； B．C点对应的透射率小于E点，说明体系中浓度比E点高，浓度越高反应速率越快，因此C点的反应速率大于E点，B正确； C．透射率越小，气体颜色越深。由图可知，D、F、H三点的透射率大小关系为 ，所以体系颜色深浅为 ，C错误； D． 过程中，透射率升高 (颜色变浅)，说明平衡正向移动 (转化为)，D错误； 故答案选B。 12．C 【详解】A．根据勒夏特列原理，反应1为放热反应，反应2为吸热反应，温度升高，反应1逆向进行，反应2正向进行，CaS物质的量减小，SO2物质的量增大，所以曲线③表示SO2，②表示CaS，A正确； B．“燃料反应器”应提高燃烧效率，减少有害气体产生，根据勒夏特列原理及图像可知，温度高于800℃，CaS开始减少，二氧化硫开始增多，则说明“燃料反应器”温度应低于800℃；反应2为气体增多的反应，高压可使平衡逆向进行，即应采取低温高压条件进行，B正确； C．1000 ℃平衡时，温度不变，K不变，，，容器压缩重新平衡后c(SO2)不变，C错误； D．设交点处n(SO2)=n(CaS)=x mol，该过程中消耗n(CaSO4)=2x mol，n(H2)=5x mol，转化率之比为，D正确； 故选C。 13．A 【详解】A．积碳来自副反应，积碳速率 = 总消耗速率 - 主反应消耗速率 = ， ：逐渐减小，接近，积碳速率逐渐增大； ：，从增大到，积碳速率，逐渐减小到。 因此积碳速率先增后减，A错误； B．，流出流速为，流出、流速均为，正好符合主反应生成和，说明只有主反应发生，所有进口完全反应，因此进口流速为，结合流速比得流速为，B正确； C．应根据图像数据分析，副反应生成的速率为总流出速率与流出速率之差，即。在时间段，由图可知，且，因此副反应生成的速率大于主反应，C正确； D．时流出流速为，等于进口流速，流速为，说明不再消耗，主、副反应都停止，原因是催化剂被积碳完全覆盖，D正确； 故选A。 14．B 【详解】A．由图，内，，A错误； B．由图可知，300s时反应达到平衡，反应(ⅲ)的平衡常数，100s时反应(ⅲ)的浓度商，则反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，B正确；， C．若反应(ⅲ)的，则该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，A的能量高于B的能量，物质的能量越低越稳定，则B比A更稳定，C错误； D．若再向容器中加入上述溶剂，平衡体系中各物质浓度均减小，反应(ⅰ)、(ⅱ)均向逆反应方向移动，A、B的物质的量均增大，D错误； 故选B。 15．C 【详解】A．已知反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应；根据图像，温度升高，反应I正向移动，反应II逆向移动，则MgCO3的转化率逐渐升高，H2的转化率逐渐下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则CO2的选择性上升，CH4的选择性下降，且CO2、CH4的选择性之和为，所以曲线表示MgCO3的转化率，曲线表示CO2的选择性，曲线表示CH4的选择性，A不符合题意； B．点温度下，从图中可以看出，MgCO3的转化率为，则剩余的MgCO3为0.51 mol，根据碳原子守恒，CH4和CO2的物质的量之和为0.49 mol，又因为此时CO2的选择性和CH4的选择性相等，则CO2和CH4的物质的量均为0.245 mol，根据氧原子守恒得出H2O的物质的量为0.49 mol，根据氢原子守恒得出H2的物质的量为0.02mol，气体总的物质的量为，，，，则反应Ⅱ的，B不符合题意； C．在下达到平衡时，MgCO3完全转化，CO2的选择性为，则生成的CO2为=1 mol×70%=0.7 mol，C符合题意； D．因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的，在，随温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动生成的H2多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的H2，故H2的平衡转化率下降，D不符合题意； 故选C。 16．D 【分析】由可知，反应中Ti过量，则平衡时，体系中Ti的物质的量分数始终最大；由方程式可知，反应①是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，TiCl2的物质的量减小，反应②、反应③均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，TiCl2的物质的量减小、TiCl3的物质的量增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的物质分别为Ti、TiCl2、TiCl3。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的物质分别为Ti、TiCl2、TiCl3，A错误； B．设起始Ti、TiCl4的物质的量分别为2 mol、1 mol，由图可知，T0℃时，Ti、TiCl2、TiCl3的物质的量分数分别为：56.67%、0、40.00%，由Ti原子守恒可知，TiCl4的物质的量为：3 mol×(1-56.67%-40.00%)≈0.1 mol，则四氯化钛的转化率为：，B错误； C．增大相当于增大Ti固体的物质的量，Ti固体的浓度为定值，增大Ti固体的量，平衡不移动，则TiCl4的转化率不变，C错误； D．由方程式可知，反应①的平衡常数为：K=，温度不变，平衡常数不变，则其他条件不变，缩小体积，达到新平衡时，TiCl4的浓度与原平衡相等；反应②、反应③的平衡常数分别为：、，其他条件不变，缩小体积，平衡时平衡常数和TiCl4的浓度均不变，则TiCl3的浓度也不变，D正确； 故选D。 17．B 【分析】反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C2H5OH的产率下降，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CH3CHO的产率上升，即L1为CH3CHO的选择性，由于C2H5OH、CH3CHO、CH3COOC2H5的选择性相加为1，即L2为C2H5OH的选择性，综上L3为乙酸的转化率随温度变化的曲线，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，曲线L3为乙酸的转化率，A正确； B．由题干图像信息可知，T ℃时S(CH3COOC2H5)=S(CH3CHO)=21%，结合题干选择性的计算公式可知，S(CH3COOC2H5)+S(CH3CHO)+S(C2H5OH)=100%，即S(C2H5OH)=1-21%-21%=58%，而含碳产物的物质的量分数分母为，二者分母不同，因此物质的量分数不是58%，B错误； C．反应Ⅲ为吸热反应，温度升高平衡正向移动；反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，升温均逆向移动，温度低于340 ℃时S(CH3COOC2H5)随温度升高增大，说明反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ逆向移动程度，C正确； D．移除H2O(g)，三个反应的平衡均正向移动，三种含碳产物的产量均增加，无法确定CH3CHO的占比变化，因此其选择性不一定增大，D正确； 故选B。 18．D 【详解】A．其它条件相同，增大水的浓度，反应②逆向移动，反应①正向移动；则增大水醇比，H2的平衡产率增大，所以的平衡产率：曲线a>曲线b，A正确； B．已知图中同一条曲线上H2的平衡产率相同，在相同水醇比时，温度升高，氢气的平衡产率降低，说明主要发生反应②，即反应②也为吸热反应，则正反应活化能大于逆反应活化能，B正确； C．平衡常数只与温度有关，Q、P两点反应①的平衡常数相等，C正确； D．据图可知，欲使，除了改变温度还要增大水醇比，D错误； 故选D。 19．C 【详解】A．据盖斯定律，反应②-反应①×2，即可得到目标反应 ，A正确； B．通过对比图中条件b与c的两组曲线(产率)可以看出，在相同时间内，条件c下产率更高、增速更快，这表明预吸附不仅加快了反应速率，也提高了的产率，B正确； C．在条件b下，5 min时，NO浓度为，10 min时，NO浓度为，，浓度变化，则平均消耗速率，C错误； D．反应后期，随着反应物浓度降低，反应速率自然会下降，此外，在真实反应环境中，催化剂可能因积碳、中毒或烧结等原因活性逐渐降低，也会导致产率增速变缓，D正确； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $