第8单元 课题3 第1课时 铁的冶炼（课时作业）-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

化学九年级下RJ 课题3金属资源的利用和保护 第1课时 铁的冶炼 1.明明同学笔记中有一处错误，你认为该错误是 的是 图中的哪一处？ 炼铁原料 高炉气体 高炉气体 铁的冶炼 高温 d 原理：Fe203+3C0 2Fe+3C02 置换反应 赤铁矿的主要成分有毒气体 A区 h 开始生成生铁 A.a处 B.b处 C.c处 D.d处 形成炉渣 2.工业炼铁的部分反应如下所示，则 ( 0.c0.cFe 进风口 B区 ③ 热空气心 炉渣 ←进风口 →出渣口 A.X可以是木炭 出铁口 生铁 B.X与CO都具有氧化性 A.高炉炼铁原料人口处加入的原料是赤铁矿 C,③反应后的尾气可以直接排放 石、焦炭 B.炉内A区发生的主要反应，包括化合反应、 D.Y中铁元素的化合价一定是十3 分解反应、置换反应 3.生产电脑芯片的材料主要是高纯硅，工业生产 C.出铁口的主要产物是生铁 硅的原理为2C+S0,高温s1十2C0+,在反应 D.炉内B区的主要反应为焦炭的完全燃烧和 不完全燃烧，为炼铁过程提供热量和生 中发生了还原反应的是 ( 成CO A.C B.SiO2 C.Si D.CO 6.我国古代人民将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O) 和木炭混合加热到800℃左右，得到一种外观 4.炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主 似金子的合金，其中最不可能涉及的化学反应 要原料炼铁，主要反应过程如图所示，请据图 是(ZnCO3高温下易分解) () 和所学知识判断，下列说法错误的是() A.ZnCO 高温Zn0十CO,个 焦炭、高温 焦炭 过量空气、高温 ① 二氧化碳 ② B.2Za0+C商温2Zn十C0,个 赤铁矿、高温 C.C+2Cu0高温2Cu+C02个 一氧化碳 ⊙ 生铁 D.2C山0+C商温4Cu十C0,个 A.③发生的反应为FeO2+3C0 高温2Fe 7.(2024·商丘梁园二模)如图为工业炼铁的流 程。下列有关说法正确的是 +3C02 热空气 02 B.反应过程中①是化合反应，②③是置换反应 赤铁矿石、焦 炭和石灰石 炼铁高炉一生铁一炼钢炉一钢 C.原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧 高炉气、炉渣 化碳 A.焦炭的作用只有提供热量 D.生铁属于混合物，工业炼铁的设备是高炉 B.高炉气不需要进行尾气处理 5.如图是工业炼铁高炉的示意图，下列说法正确 C.生成铁的化学方程式为4C0十Fe,0,高温 ·7 同行学案学练测 3Fe+4CO2 “=”)纯铁的熔点。 D.生铁和钢性质不同的原因是它们含碳量 (5)生铁 (选填“能”或“不能”)完全溶 不同 解在足量的稀盐酸中。 8.竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流 11.氢基熔融冶金技术是利用氢作还原剂代替碳 程如图所示，下列说法正确的是 作还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实 赤铁矿石Fe0,) 天然气(CH) 现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生 高温尾气 铁的主要流程如图所示（部分略去）。 (C02和H0) 催化 原料 还原 反应室 (铁矿粉、煤 混合 反应室 粉、石灰石粉)喷枪 熔炉气体 合成气(CO和H) +合成 燃烧区 铁水日 其他 高温 ①2H2+02 2H20 燃烧室 产品 高温 户+混合气(CL和0，) ②2C0+0, 2C02 被餐盛幻 … (注：括号内化学式表示相应物质的主要成分) 过渡区 氢基 还原气 A.催化反应室中发生的反应为2CH4十CO2十 (含氢、富 C0+c高温 2C0 体喷枪 H,0催化剂3C0+5H 氢、纯氢的 还原区 还原气体) B.该工艺流程中，甲烷的作用只是生产合成气 高纯铁水 炉渣 的原料 (1)燃烧区的作用是 ,燃烧区发 C.该流程中，可循环利用的物质是CH4、CO2 生燃烧反应的物质还有 (填化学式)。 和H2O (2)还原区的反应除了3C0十F,0,高温2Fe D.还原反应室内炼铁的原理只有3H2十Fe2O3 +3C02,另一主要反应的化学方程式是 高温2Fe十3H,0 9.钛和钛合金是重要的金属材料，工业上用钛酸 (3)从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢 亚铁(FeTiO3)炼钛(Ti)的过程是：①2 FeTiO3 基熔融冶金技术的优点之一是 +6C+7C,高温2TiCL4+2FeCl,+6C0;②在 12.工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一 氩气环境中，2Mg十TiCl,高温Ti+2MgCl2。 氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400t含 氧化铁80%的赤铁矿石。求： 下列判断不正确的是 ( (1)该矿石中氧化铁的质量。 A.反应①中生成的气体对环境有污染 (2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量 B.反应②中物质的质量保持不变 (计算结果精确到0.1t)。 C.反应①②中钛元素的化合价都改变 D.反应②中氩气作保护气 10.（2024·苏州姑苏一模)非物质文化遗产一打 铁花，是一种传统的民间焰火表演艺术。其原 理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空 中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 (1)烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中 鼓入空气，其目的是 (2)工业上冶炼生铁的主要设备为 (3)上述设备中赤铁矿冶炼成生铁的主要原理 为 (用化学方程式表示)。 (4)生铁的熔点 (选填“>”“<”或 ·8同行学案学练测 参考 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 1.B2.A3.D4.B5.D6.C7.B8.B 9.B10.B 11.(1)铁(2)导电(3)高(4)①③④ 12.(1)化学(2)a 13.(1)B>(2)①锌②钨③钛④铝 ⑤汞 14.(1)锡2：3(2)B 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、酸的反应 1.A2.A3.D4.D5.C6.C7.B8.D 9.(1)铝片逐渐溶解，表面出现气泡，小球上浮 (2)上浮(3)2A1+3H2SO4Al2(SO4)3+ 3H2↑ 10.[作出猜想]Fe>Cr>Cu[设计与实验]无现 象[结论与解释](1)一(2)除去金属片表 面的物质(3)能(4)酸的浓度金属片的 表面积（合理即可） 11.(1)319.4g (2)解：由分析可知一共生成氢气的质量为 120.0g+100g十100g-319.4g=0.6g。 设冰刀中含有铁的质量为x。 Fe+H2SOa—FeSO4+H2↑ 56 v x 0.6g 56x 20.6g x=16.8g 则冰刀中碳元素的质量分数为 120.0g-103.0g-16.88×100%≈1.18%。 120.0g-103.0g 答：冰刀中碳元素的质量分数为1.18%。 ·3 答案 化学九年级下J 第2课时金属活动性顺序 1.C2.D3.C4.D5.B6.A7.B8.D 9.(1)Sn十H2SO4=SnSO4+H2个(2)镁燃 烧能够发出耀眼的白光(3)分别加人稀硫酸 中，有气泡冒出的是铜锌合金（合理即可） 10.(1)锌片表面产生气泡Zn2+Zn+H2S04 一ZnSO4十H2个(2)铜和银离子反应生成 铜离子和银诚小 11.(1)后(2)2Pd+4HC1+O2—2PdC2+ 2H20(3)银>钯>铂 12.(1)Fe+CuSO=Cu+FeSO Mg>Fe> Cu(2)CuFe稀盐酸（合理即可）滤渣 中没有铁②⑤ 课题3金属资源的利用和保护 第1课时铁的冶炼 1.D2.A3.B4.B5.C6.C7.D8.A 9.C 10.(1)使焦炭燃烧更充分(2)高炉(3)3C0+ Fe,0,高温2Fe十3C0,4)<(5)不能 11.(1)提供热量C(2)3H十Fe,0,高温2Fe +3H2O(3)减少CO2排放 12.解：(1)400t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化 铁的质量为400t×80%=320t. (2)设该矿石可冶炼出含杂质4%的生铁的质 量为x。 3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0, 160 112 320t x×(1-4%) 160 320t 112x×(1-4%) x≈233.3t 答：(1)该矿石中氧化铁的质量为320t;(2)该 矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为 233.3t。 第2课时金属资源保护 1.D2.B3.D4.B5.C6.C 7.(1)含碳量不同(2)刷漆（合理即可）(3)减 少污染，保护环境（合理即可） 8.(1)温度①②（或：③④）(2)酸的浓度相同 时，温度越高，铁钉锈蚀越快（合理即可）(3)氧 气的浓度（合理即可）取相同的铁钉放入两 支试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管 内通入不同浓度的氧气，然后观察铁钉生锈所 用的时间 9.I.A水、氧气Ⅱ.(1)5(2)氯化物能加快 铁钉生锈的速率(3)Fe十CuCl2—FeCl2十 Cu(4)稀盐酸（或：稀硫酸）(5)将步骤Ⅲ所 得黑色固体加人试管中，加入足量稀盐酸（或 稀硫酸)(6)铁锈和铜(7)氯化物的浓度对 铁钉生锈速率有影响 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 1.A2.A3.B4.A5.A6.D7.C8.B 9.C10.C11.C 12.H2O2 Ca(OH)2 HCI C2H OH 13.ABDEFGHI D AFHI 14.(1)氯化钠(2)不会在常温、密封放置情况 下，氯化钠溶液是稳定的 15.(1)澄清的海水（合理即可）(2)蒸馏水（合理 即可)(3)酒精（合理即可）(4)酒精 (5)硫酸铜（合理即可） 16.(1)全部溶解溶液温度降低溶液温度升高 (2)测水的温度加快物质的溶解速率用温 度计进行搅拌 (3)水的用量及其起始温度、所用溶质的质量 ·3 必须相等 (4)氯化钠溶于水时，钠离子和氯离子向水中 的扩散过程吸收热量，钠离子、氯离子与水分 子水合的过程需要放出热量，而扩散吸收的 热量与水合放出的热量相等，所以氯化钠溶 于水温度几乎不变（合理即可） 课题2溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.D2.D3.D4.A5.B6.D7.B8.D 9.C10.D 11.(1)①(2)②(3)① 12.(1)不饱和不饱和饱和(2)110g (3)210g 13.(1)增大蔗糖以分子形式分散到水中 (2)生石灰（或：浓硫酸；或：氢氧化钠）(3)氯 化钠溶解，使得溶液质量变大，体积几乎不变， 溶液密度变大，浮力变大 第2课时溶解度 1.D2.B3.D4.D5.C6.D7.D 8.(1)68g(2)气体的溶解度随压强的减小而减 小(3)有晶体析出不变 9.(1)C(2)不饱和增加溶质（合理即可） (3)降温结晶(4)21.9 课题3溶质的质量分数 1.C2.A3.C4.C5.B6.B7.B 8.(1)10%(2)5%(3)25%(4)9 9.(1)甲(2)B28.6%(3)>(4)130g 10.(1)0.5(2)4500 11.解：(1)480 (2)所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量 480g 分数是500cm×1.2g/cm+100 ×100% =30%。 (3)设需要溶质质量分数为80%的二氧化氯