期末素养测评-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

5.(2024·日照中考)如图所示，U形管里盛有 期末素养测评 滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管 正 (时间：60分钟满分：100分)》 中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液 和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部 可能用到的相对原子质量：H一1 C-12 呈蓝色。下列说法正确的是 常 O-16Na-23S-32Fe—56 Cu-64 A.开始时 Zn-65Ag-108 氢氧化钡 左管溶 稀溶液 稀盐酸 一、选择题(36分) 液呈红 左 右 1.(2024·南通启东二模)下列我国古代文物 色，右 中，主要是由金属材料制成的是 管溶液 滴加紫色石蕊 溶液的蒸馏水 呈蓝色 B.充分反应后的溶液中Ba+和CI的个数 比大于1：2 A.铜奔马 B.青花瓶 C.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的 Na2CO3溶液，产生气泡 D.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的 Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 6.(2024·长春中考)侯德榜先生发明了侯氏 C纱禅衣 D.竹简牍 制碱法，部分操作及原理如下表所示， 2.大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农 NH,Cl、NaCl和NaHCO3的溶解度曲线如 作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶 图所示。 色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列 步骤 操作 原理 化肥可达到同样效果的是 A.CO(NH2)2 B.K2SO 30℃时，将NH3、 NaCl+NH3+COz C.Caa (PO)2 D.KCI 1 CO2依次通入饱：+HO—NaHCO 3.(2024·长沙一模)“福建舰”的舰艇使用了 和NaCl溶液 NHCI 大量金属材料，下列有关金属材料说法正 2NaHCO= △ 确的是 过滤，加热 ( 2 NaHCO3固体 Na CO+HO+ A.合金中一定只含金属元素 C02个 B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯 60.0 金属更好 NHCI 0 50.0 C.“真金不怕火炼”是指金的熔点高 40.0 NaCl 30.0 36.3) D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 周 20.0 NaHCO 4.(2024·赤峰中考)化学与生活息息相关，下 10.0 列说法正确的是 ( 0102030405060 A.化学与食品：鱼、牛奶、蛋和豆类食物主 温度/℃ 要含有维生素 根据图、表相关信息判断，下列说法正确的 B.化学与健康：医用酒精溶液的浓度越大， 是 ) 消毒效果越好 A.NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 量 C.化学与材料：玻璃、陶瓷是比较常见的无 B.30℃时，NaCI饱和溶液中溶质的质量分 机非金属材料 数为36.3% D.化学与安全：炒菜时锅里的油不慎起火， C.NaHCO3析出的原因：生成的质量大于 立即用水扑灭 其能溶于水的质量 D.在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不 选项 甲 ) 含NaHCO A 稀盐酸和氧化铜 水和氢氧化钠固体 7.(2024·南京三模)常温下，下列各组物质 中，X既能与Y反应又能与Z反应的是 BaCL2溶液和硫酸 B 水和硝酸铵固体 ( 钠溶液 X Y Z C 稀硫酸和锌粒 浓硫酸和水 ① SO NaOH溶液 石灰水 Na2CO3溶液和 4 0 硝酸银溶液和HC】 稀盐酸 气体 ② Mg(OH)2 Cu(NO3)2溶液 稀硝酸 10.如图所示，向盛有硝酸铜和硝酸银混合溶 ③ AgNO3溶液 Zn CaCl2溶液 液的烧杯中加入一定质量的锌粉，其中 ④ CuO 稀硫酸 co b点表示硝酸银恰好完全反应完，c点表 A.只有①③ B.只有②④ 示硝酸铜恰好完全反应完。该过程中不 C.只有①③④ D.①②③④ 考虑温度以及溶剂量变化，下列说法不符 8.(2024·无锡模拟)某化学课外活动小组在 合题意的是 () 实验室配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、 b d 0 13.0 HC1四种溶液，因没及时贴标签，将其混 6.5 19.5加入锌的质量/g 淆。为将它们区别开来，把四种溶液编号 A.a点时溶液的质量最大 为①②③④，进行了下面的实验： B.c点与d点烧杯中所含溶质种类相同 C.只有当加入锌粉的质量m≤6.5g时， 实验内容 ①+② ②+④ ①+③ 烧杯中的溶液呈蓝色 白色沉淀 白色沉淀 有气泡 实验现象 D.向烧杯中加入盐酸有白色沉淀生成，则加 生成 生成 冒出 入锌粉的质量m取值范围是0≤m< 按①②③④的顺序，由以上实验现象可以 6.5g 确定它们依次是 ( 11.下列实验方案中，能达到实验目的的是 A.BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl ( B.HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 选项 实验目的 实验方案 C.Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl 分离碳酸钠和氢 加入过量氢氧化钙 A D.Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4 氧化钠的混合物 溶液，过滤 9.(2024·榆林二模)如图所示的甲、乙两个装 B 除去氯化钠固体 加入适量稀盐酸， 置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶 中的少量碳酸钠 充分反应后，蒸发 中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴 将混合气体依次通 管加入液体，一段时间后两装置中的气球 检验二氧化碳气 过灼热的氧化铁和 都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的 体中含有少量的 澄清石灰水，观察 影响)。则甲、乙装置中所用试剂可能是 一氧化碳 澄清石灰水的变化 各取少量溶液于试 胶头滴管 鉴别氯化钠溶 管中，分别滴加无 D 液、氢氧化钠溶 色酚酞溶液，观察 液和稀盐酸 溶液颜色的变化 12.向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加 入碳酸钠溶液直至过量，根据实验数据绘 同行学案学练测·151· 制了如图所示的曲线，下列说法正确的是 (2)向盛有水的烧杯中加入以下某种物 质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显 溶液的总质量g 降低，这种物质是 （填字母)。 d A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠 (3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解 度曲线。 0 ↑溶解度g 碳酸钠溶液质量/g A.ab段有沉淀产生 50 B.b、d两点的溶液中溶质种类均为三种 C.bc段，溶液中水的质量不变 25 D.c点时，溶液的pH等于7 丙 二、填空题(27分) 0 2温度/℃ 13.(15分)在人类社会的发展进程中，金属起 ①溶解度随温度升高而降低的物质是 着重要的作用，结合所学知识回答下列 (选填“甲”“乙”或“丙”)。 问题。 ②t1℃时，将20g甲物质加入50g水中， (1)铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面 会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的 (选填“大”或“小”)。 质量为 g。 (2)汽车表面的烤漆，不仅美观还能防绣， ③t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质 其防锈的原理是 的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质 (3)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液 质量分数由大到小排序为 在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生 ④若将t2℃时35g甲的不饱和溶液（其中 这种现象的原因是 溶质质量为10g)转化为该温度下的饱和 (用化学方程式表示)。 溶液，需要加入 g甲固体。 (4)在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的 三、实验探究题(27分) 混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应 15.(27分)某校化学兴趣小组对茶垢清洁剂 后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中 的除垢原理、使用方法等进行了如下探 一定含有的溶质是 究。晓明同学按照说明书将适量茶垢清 (用化学式表示)。 洁剂放人有茶垢的杯子中，加入热水浸没 (5)为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性 茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲 强弱，下列选项中能达到实验目的的是 洗茶杯，茶杯光亮如新。 (填字母)。 [提出问题1]产生的气体是什么？ A.铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B.铜、锌、氯化亚铁溶液 [查阅资料]茶垢清洁剂的主要成分为过 C.铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 碳酸钠(Na2CO4)。 14.(12分)(2024·临沂河东三模)溶液与人们 [猜想与假设]同学们对该气体的成分提 的生产、生活密切相关。 出了三种猜想。 (1)将少量下列物质分别加入足量水中搅 猜想1：只有O2;猜想2： 拌，可以得到溶液的是 (填字母)。 猜想3：既有O2又有CO2。 A.面粉 B.氯化钠 [实验验证]晓明按如图装置对猜想进行 C.汽油 D.蔗糖 如下验证： ·152·同行学案学练测 不用Ca(OH)2溶液的原因是 [总结提升] 澄清 茶垢 NaOH (1)根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁 清洁剂 溶液 剂应注意： A D (2)过氧化钠(Na2O2)常用作供氧剂，其与 实验操作 现象 结论 水反应的历程与过碳酸钠类似，即先与水 检查气密性后，向A中加 观察到 反应生成过氧化氢和一种碱，之后过氧化 入热水，将生成的气体依 猜想1 氢迅速分解。请写出过氧化钠与水反应 次通过B、C,向D中插人 正确 的总化学方程式： 带火星的木条 四、计算题(10分) [拓展实验]小周改用冷水重复上述实验， 16.(10分)现有一瓶敞口放置在空气中的氢 观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放 氧化钠样品，为了探究样品变质的情况， 出，带火星的木条没有复燃。该木条不复 某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入 燃的原因是 稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如 [交流与讨论]通过两位同学的实验可知， 图2所示。 若要使茶垢快速分解、剥离、脱落，应怎样 气体质量/g 使用茶垢清洁剂？ 2.2 [提出问题2]过碳酸钠与热水反应后所得 加入溶质 质量分数 溶液E中溶质的成分是什么？ 为9.8%的 [猜想与假设]同学们查阅资料后，作出三 稀硫酸 a b 15.3g 188.1g溶液 稀硫酸质量/g 种猜想。 图1 图2 猜想1：只有Na2CO3; 请结合图1、2中的实验数据，完成以下 猜想2：只有NaOH; 计算。 猜想3：既有Na2 CO3又有NaOH。 (1)完全反应时产生气体的质量是 [实验验证]小施从下列试剂中选择合适 g。 的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca(OH)2 (2)图2中b的数值。 溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba(OH)2 (3)15.3g样品变质前NaOH的质量。 溶液。 实验操作 现象 结论 溶液中一定 步骤1：取少量溶 有气泡有Na2CO3, 液E,滴加 产生 猜想2不 正确 步骤2：另取少量 溶液中无 溶液E,滴加CaC2 无明显NaOH,猜想 溶液至不再产生沉 现象 3不正确，猜 淀，向上层清液中 想1正确 加入 [交流与讨论]步骤2中选用CaCl2溶液而钠溶液至过量时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和 第十一单元素养测评 水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A符合； 1.A2.D3.B4.D5.D6.A7.D8.B 向碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加人稀盐酸至过 9.D[解析]合理施用化学肥料可以促进农作物增产，若过 量时，稀盐酸立即和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧 量施用会造成环境污染，D错误。 化碳，B不符合；向镁铝合金中加入稀盐酸时，稀盐酸立即 10.D[解析]由图可知，该燃料电池发生的反应为氢气与氧 和镁、铝反应生成盐和氢气，C不符合；向稀盐酸和稀硫酸 气在催化剂的条件下生成水，属于化合反应，A错误；电 的混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液至过量时，氯化钡立即 解水原理是水通电分解生成氢气和氧气，该电池的反应 和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，D不符合。 原理与电解水不同，B错误；该燃料电池发生反应的化学 10.D11.C 12.AC[解析]碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀 方程式为2H+0,催化剂2H,0,反应前共有3个分子， 和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO、 反应后共有2个分子，分子数目改变了，C错误；燃料电池 NaOH,A错误；cd段，沉淀的质量不变，发生的反应是稀 可将燃料中蕴含的化学能转化为电能，D正确。 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为 11.C12.A NaOH+HCl一NaCl+H2O,B正确；de段，溶液中的溶 13.(1)①糖类②C③B(2)①A②A(3)+2 14.(1)B(2)炒青菜（或：橘子）(3)B(4)C(5)难灼 质种类最多，含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，C错误；de 烧、闻气味 段，稀盐酸分别和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气 体，有气泡产生，D正确。 15.1)2H,0通电2H,◆+0，◆(2)AC(3)分子之间存 13.(1)去除油污（合理即可）(2)放热(3)有强烈的腐蚀 在间隔(4)低温液态(5)化学(6)作燃料等（合理 性(4)用pH试纸检测(5)2NaOH+CuSO 即可) Cu(OH)2↓+Na2SO4 16.[实验探究]HCl检验是否有水生成Ca(OH)2+CO2 14.(1)Ba(OH)2(2)Fe2O3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+ -CaCO￥+H0[实验结论]①[交流反思](1)“白色 3H2○复分解(3)钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸 污染”(2)不能气体通过C装置时会带出水蒸气，影响 钡沉淀 对水的检验①碳、氢、氧②CH4O③2CH4O十3O2 15.(1)A(2)放热KOH和H2SO4恰好完全反应 点燃2C0,十4H0 (3)2KOH+H2 SO,-K2SO,+2H2O 17.解：(1)佝偻病 「进行实验]①固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色 (2)生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g。 [评价与反思]①K,SO,与BaCl2反应也会产生白色沉 设20片该药剂中含CaCO3的质量为x,40g盐酸中含 淀，无法证明H,SO4一定存在②ABD③反应物是否 HC的质量为y。 过量（或：反应物是否有剩余） CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O++COz 16.(1)检验碳酸钠是否完全反应 100 73 44 (2)解：由题意知，生成二氧化碳的质量为21.4g+100g x 4.4g 一112.6g=8.8g,设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量 100 x 444.4g x=10g 为x。 73 y Na2 COa+2HCI=2NaCl+H2 O++CO2 444.4g y=7.3g 106 44 每片补钙药剂中含CC0,的质量为8=0,58。 x 8.8g 106 x=21.2g ⑧)该盐酸中溶质的质量分数为40×100%≈18.3% 44=8.8g 21.2g×100% 答：(2)该品牌补钙药剂每片含CaCO,的质量为0.5g 该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为1,4是 (3)该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。 ≈99.1%，由表可知，该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优 期末素养测评 等品。 1.A2.A3.B4.C 答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。 5.B[解析]向左、右两管中同时滴加氢氧化钡稀溶液和稀 盐酸，开始时左管溶液变蓝色，右管溶液变红色，A错误； NaCI固体，B能达到实验目的；原混合气体中的CO2也会 充分反应后，U形管中溶液全部呈蓝色，说明稀盐酸完全 使澄清石灰水变浑浊，C不能达到实验目的；氢氧化钠溶 反应，氢氧化钡过量，故反应后的溶液中Ba+与C的个 液能使酚酞溶液变红，但氯化钠溶液和稀盐酸都不能使 数比大于1：2，B正确；取少量充分反应后的溶液滴加适 酚酞溶液变色，D不能达到实验目的。 量的碳酸钠溶液，因为稀盐酸已完全反应，所以不会产生 12.D 气泡，C错误；取少量反应后的溶液，滴加硫酸钠溶液，硫酸 13.(1)大(2)隔绝氧气和水(3)Fe+CSO4—FeSO,+Cu 根离子与钡离子反应产生白色沉淀，不能与氢氧根离子反 (4)A1(NO3)3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2(5)AB 应，溶液仍然呈蓝色，D错误。 14.(1)BD(2)B(3)①丙②62.5③乙>甲>丙 6.C[解析]比较物质的溶解度时，应指明温度，A错误； ④2.5 30℃时，NaC1的溶解度为36.3g,则此时NaCl饱和溶液 15.[猜想与假设]只有CO2[实验验证]B、C中无明显现 36.3g 中溶质的质量分数为36.3g+100g 象，D中木条复燃[拓展实验]温度低时反应缓慢，氧气 ×100%≈26.6%，B错 浓度过低[交流与讨论]用热水，加长浸泡时间[实验 误；NaHCO,析出的原因是生成的质量大于其能溶于水的 验证]步骤1：稀盐酸步骤2：酚酞溶液[交流与讨 质量，C正确；饱和溶液改变条件析出溶质后仍是饱和溶 论]Ca(OH)2与NaCO3反应生成NaOH,干扰后续 液，在步骤2中，过滤后所得到的滤液是NaHCO3的饱和 NaOH的检验[总结提升](1)密封、防潮、避免高温 溶液，含有NaHCO3,D错误。 (2)2Na2O2+2H20—4NaOH+O2↑ 7.A8.D 16.解：(1)2.2 9.D[解析]氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，装置内 (2)设样品中Na2CO3的质量为x,与碳酸钠反应的 压强变化不大，气球变化不大；氢氧化钠固体溶于水放出 H2SO4的质量为m。 大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球缩小， Na,CO+H,SO=Na,SO+CO,+H2O A错误。硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，装置内 106 98 44 压强减小，气球缩小；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和 工 m 2.2g 氯化钠，压强变化不大，气球变化不大，B错误。锌和稀硫 106 元 442.2g x=5.3g 酸反应生成硫酸锌和氢气，装置内压强增大，气球变大；浓 98m 硫酸溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增 442.2g m=4.9g 大，气球缩小，C错误。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、 15.3g样品中氢氧化钠的质量为15.3g一5.3g=10g。 水和二氧化碳，装置内压强增大，气球变大；氯化氢溶于水 设与氢氧化钠反应的H2SO4的质量为n。 形成盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，装 2NaOH+H2 SO,-Na2 SO,+2H2O 置内气体减少，压强减小，气球变大，D正确。 80 98 10.C[解析]锌先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应，6.5g锌 10g n 与硝酸银完全反应生成21.6g银，反应后溶液质量减小 80_10gn=12.25g 21.6g一6.5g=15.1g,6.5g锌和硝酸铜完全反应生成 98n 6.4g铜，反应后溶液质量增大6.5g一6.4g=0.1g,因此 加入bg稀硫酸时恰好完全反应，此时稀硫酸的质量为 a点时溶液的质量最大，A正确；c点与d点烧杯中所含 4.9g十12,25g=175g,所以b的数值为175。 9.8% 溶质种类相同，都是硝酸锌，B正确；当加入锌粉的质量m (3)由(2)可知15.3g样品中含10g氢氧化钠和5.3g碳 <13.0g时，烧杯中的溶液呈蓝色，C错误；向烧杯中加入 酸钠，设变质生成碳酸钠的氢氧化钠的质量为y。 盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中含有硝酸银，则加入锌 CO,+2NaOH=Na2 CO3+H,O 粉的质量m取值范围是0≤m<6.5g,D正确。 呢 106 11.B[解析]向碳酸钠和氢氧化钠的混合物中加入过量氢 y 5.3g 氧化钙溶液，发生反应Na2CO,+Ca(OH)2一CaCO3↓ 80y +2NaOH,充分反应后过滤，滤液为Ca(OH)2和NaOH 1065.3g y=4g 的混合溶液，A不能达到实验目的；向含有少量碳酸钠的 15.3g样品变质前NaOH的质量为10g+4g=14g。 氯化钠固体中加入适量稀盐酸，发生反应Na2CO,十2HCl 答：(2)b的数值为175；(3)15.3g样品变质前NaOH的 一2NaCl+H2O+CO2↑，充分反应后蒸发即可得到 质量为14g。 同行学案学练测·167·