第8单元 专题素养培优1 金属活动性顺序的探究与应用-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

同行学案学练测化学九年级下RJ 专题素养培优1金属 华 核 (答案 心 类型一金属活动性强弱的比较 1.现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入 稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如 果把Y放入硝酸铜溶液中，无任何现象，则 X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是( A.Cu>X>Y B.XCu>Y 学观 C.X>Y>Cu D.Y>X>Cu 科学 2.新题型创新考法如图所示，为了测定金属 维 活动性强弱，向打磨过的金属X和金属Y上 滴加不同溶液，金属X上①②处均有明显现 学探究与 象，金属Y上仅④处有明显现象。据此可以 实践 判断金属X、金属Y、铁、银的活动性从强到 弱分别为 科学态度与责任 ① ② 金属X FeSO,溶液 AgNO3溶液 金属Y ③ ④ 玻璃片 A.X、Fe、Ag、Y B.Y、Fe、X、Ag C.X、Fe、Y、Ag D.Y、Fe、Ag、X 3.(2024·甘肃二模)白铜是铜、镍(Ni)合金，某 学习小组同学利用废弃的白铜设计了如下实 验流程回收铜、镍、锌，则铜、镍、锌三种金属 的活动性顺序为 ( 加过量稀 废弃白 硫酸，过滤 固体A 铜粉末 加适量锌镍 ① 溶液B 粉过滤 ZnS04溶液 A.NiZn>Cu B.Zn>Ni>Cu C.ZnCu>Ni D.无法判断 类型二探究金属的活动性顺序 4.为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺 10 做神龙题得好成绩 舌动性顺序的探究与应用 P153) 序，设计的下列实验方案能达到目的的是 ( ) A.将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B.将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 C.将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D.将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 5.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小 红设计了如图所示的四个实验，下列说法正 确的是 锌寻稀硫酸铜稀疏酸铁器没 CuS0 xY溶液 ① ② ⑤ A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性 比铁的强 B.实验③中溶液的质量变大 C.X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜 的金属活动性顺序 6.新实验创新实验(2024·常州 目稀盐酸 甲图Fe片 一模)为比较金属M与Fe、Zn K 的金属活动性强弱，实验小组 设计了如图装置。待甲中充分乙① M片 反应后打开K,使甲中溶液全 部进入乙中，乙中无明显现象， 丙 打开K2使乙中溶液全部进入 oZn片 丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列 有关说法正确的是 () A.甲中反应后得到黄色溶液 B.丙中反应后溶液质量增大 C.三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe D.将M片和Zn片互换位置仍能达到实验 目的 类型三滤液、滤渣成分的判断 7.向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐渐加入 铁粉，相关量的变化如图，下列说法错误的是 A纵坐标Y可以表示Y 烧杯内溶液的质量 B.加入m1g铁粉充 分反应后，烧杯内Omm2m铁粉质量/g 有两种固体单质 C.加入m2g铁粉充分反应后，烧杯内溶液的 颜色为浅绿色 D.加人m3g铁粉充分反应后，烧杯内溶液 中只有一种金属离子 8.一定质量的Zn加入含有Fe(NO3)2和AgNO3 两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤 液仍为浅绿色，下列叙述正确的是() ①滤液中一定有Zn+、Fe+;②滤液中可能 有Ag;③滤渣中一定有Ag,可能有Fe。 A.只有①② B.只有①③ C.只有②③ D.①②③ 9.(2024·广州白云二模)将一定量锌和金属R 的混合粉末加人一定量的氯化铜溶液中，溶 液质量的变化情况如图所示。反应结束后过 滤，下列说法正确的是 () 溶液质量g 时间/s A.金属活动性：R>Zn>Cu B.滤液中一定有ZnCl2和金属R的盐，可能 有CuCl, C.滤渣中一定有Cu,可能有Zn和R D,若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤 渣中一定有Zn 10.为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定 质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中， 第八单元金属和金属材料☑ 充分反应，实验过程及实验现象如图所示， 则下列判断正确的是 ( ) 化 学 无色溶液 充分 加入 有气体 锌粉和 反应 十滤 滤渣稀盐酸 产生 心 银粉 素 CuNO,)2溶液固体粉末 养 滤液 A.滤液中可能含有Ag B.滤渣中可能含有单质锌 C.滤液中一定含有Cu+ 化 D.滤渣中一定含有单质铜 学 11.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的 试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列 思 关于试管中物质的变化关系图错误的是 ( ) 科 ↑固体种类 ↑溶质的种类 究与 践 科 铁粉质量/g 铁粉质量/g 学 A B 度 ↑溶液总质量g ↑固体总质量g 责 铁粉质量/g 铁粉质量/g 0 12.(2024·郑州金水三模)某化学兴趣小组在 实验室探究工业废水的综合利用，设计了 以下流程图，并完成了回收银的实验。 加入过溶液乙 一定量含硝酸锌、 量Zn 加入足 硝酸铜和硝酸银 的溶液甲 步骤I 量AgNO,溶液丙 圆体网带液 骤Ⅱ LAg (1)请写出固体X的成分： (2)请写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程 式： (任写一个)。 (3)步骤I中，若溶液乙的质量小于溶液甲 的质量，试写出原因： 做神龙题得好成绩 11同行学案学练测 2.(1)铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜， 阻止铝继续与氧气反应，从而使铝制品具有良好的抗腐蚀 参考答案及解析 性(23Fe+20,点尴e0. 化学九年级下RJ 3.B4.C 5.(1)气泡浅绿(2)碳(3)Fe+H2S04一FeSO4+ 第八单元金属和金属材料 H2个 课题1金属材料 6.A 知识清单 能力提升 一、合金 7.D8.A9.C10.C 二、1.(3)导热导电延展2.汞红黄 11.(1)a Zn+H,SO-ZnSO,+H2 (2)H2 SO 3.Cu Al Al W Sn Fe (3)Fe 4.电热延展5.物质的性质 12.(1)有气泡产生镁Mg+2HCI一MgC2+H2个 三、1.金属非金属金属特征 (2)金属与酸的接触面积、酸的浓度温度 2.低大好 素养培育 3.(1)2%~4.3%0.03%~2%含碳量(2)钛合金 13.D[解析]由图2可知，锌反应速率适中，压强变化比较 ②人造骨(3)抗腐蚀性好硬度大钢轨铜锌低 平稳，A正确；镁到达反应终点用时最短，B正确；铁反应 焊接金属(4)钛镍 速率较慢，而铜无变化，C正确；铝反应产生压强最大，说 基础演练 明最终生成的氢气质量最多，但镁与稀盐酸反应速率最 1.C2.D3.D 快，化学性质最活泼，D错误。 4.(1)导热(2)导电(3)铝延展(4)A 第2课时金属活动性顺序 5.ABD 6.D 7.B 8.D 知识清单 能力提升 一、覆盖红色物质蓝色无色2A1+3CuSO4 9.D10.A11.A12.B Al2(SO4)3十3Cu覆盖银白色物质无色蓝色 13.q)BCD(2)TiCl,+2Mg高温2MEC,+Ti降低 Cu十2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag无现象Al (3)人造骨 Cu Ag 课题2金属的化学性质 二、l.Mg Al Zn Fe Cu Ag 第1课时金属与氧气、酸的反应 2.(1)前强(2)氢(3)前面后面 3.(1)活泼(2)活泼(3)强 知识清单 一、4A1十3O2一2A12O3耀眼白光白色固体 基础演练 2Mg+ 1.C2.D O,点燃2Me0火星四射黑色固体3Fe十20，点燃 3.(1)Fe+CuSO-FeSO,+Cu (2)Fe2+ Fe,0,黑2Cu+0,△2Cu0 4.D5.A6.D 二、1.剧烈大量气泡Mg+2HCI—MgCL2+H2+、Mg 7.(1)锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无 十H2SO4一MgSO4十H2个剧烈较多气泡 色(2)B(3)B Zn+2HCl-ZnC2+H2个、Zn十H2SO4ZnSO4+ 能力提升 H2↑较缓慢气泡浅绿Fe+2HCl—FeCL2+ 8.A9.A10.BC11.C H2个、Fe+H2SO,—FeSO4+H2个MgZn 12.(1)Zn>R>Ag (2)R2+Ag+(3)R+2AgNO3- Fe Cu R(NO3)2十2Ag置换反应 2.单质化合物单质化合物 素养培育 基础演练 13.(1)①乙②稀盐酸Fe+2HCl一FeC2+H2个 1.D (2)过滤漏斗玻璃棒 专题素养培优1 固体单质为铜，B错误；加入2g铁粉充分反应后，铁和硫 金属活动性顺序的探究与应用 酸铜恰好完全反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液为浅 1.B[解析]如果把X、Y分别放人稀盐酸中，X溶解并产生 绿色，C正确；加入m3g铁粉充分反应后，铁过量，则溶液 为硫酸亚铁溶液，烧杯内溶液中只有一种金属离子即亚铁 氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排 离子，D正确。 在氢的后面，即X>H>Y;如果把Y放人硝酸铜溶液中， 8.D[解析]将一定质量的Zn加入Fe(NO3)2、AgNO3两种 无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜>Y;则X、 物质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚 Y、Cu的金属活动性强弱顺序是XCCu>Y,故选B。 铁反应，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，所以溶液中的 2.C 硝酸亚铁可能被部分置换，也可能没有被置换，所以滤液 3.B[解析]白铜是铜、镍合金，溶液B和锌反应生成镍和硫 中一定有Zn+、Fe2+,①正确；滤液中可能有硝酸银，故可 酸锌溶液，说明镍能与稀硫酸反应，固体A为铜，说明锌、 能有Ag+,②正确；滤渣中一定有Ag,可能有Fe,③正确， 镍比铜活泼；锌和硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，故三种金 故选D。 属的活动性顺序为Zn>Ni>Cu,故选B。 9.B[解析]由图可知，溶液的质量先增大再减小，说明锌和 4.C[解析]将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中，Zn、Cu均能 金属R均能与氯化铜溶液反应，由于锌与氯化铜溶液反应 与硝酸银溶液反应，说明了活动性锌>银，铜>银，但无法 溶液的质量增大，则首先发生的应是锌与氯化铜的反应， 确定锌和铜的活动性强弱，A不合理。将Zn、Cu和Ag分 再发生的是R与氯化铜的反应，金属活动性：Zn>R>Cu, 别加入稀盐酸中，锌能与稀盐酸反应生成氢气，Cu、Ag均 A错误；滤液中一定有ZnCL2和金属R的盐，可能有 不能与稀盐酸反应，无法确定银和铜的活动性强弱，B不合 CuCl2,B正确；滤渣中一定有Cu,可能有R,不可能有锌， 理。将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中，锌与CuSO4溶液 C错误；若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，滤渣中一定有 反应置换出铜，说明了活动性锌>铜；Ag与CuSO4溶液不 R,不可能有锌，D错误。 反应，说明了活动性铜>银；由此可得出三种金属活动性 10.D[解析]在金属活动性顺序中，活动性锌>铜>银，锌 锌>铜>银，C合理。将Zn分别加入CuSO4、AgNO,溶液 能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤 中，均能反应，说明了活动性锌>铜，锌>银，但无法确定 渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以 银和铜的活动性强弱，D不合理。 铜已全部被置换出来，滤渣中含有铜、银和锌，滤液中含 5.C[解析]通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁 有硝酸锌，银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag, 的强，A错误；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份 综上分析，D正确。 质量的铁参加反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减 11.D[解析]开始阶段，铁的量不足时，固体只有银，硝酸银 小，B错误；X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，是因为锌能和 完全反应后，固体是铜、银，铁粉过量后，固体是铁、铜、 硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，C正确； 银，A正确；开始阶段，铁的量不足时，溶质有硝酸银、硝 只做实验③和④，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，例 酸亚铁、硝酸铜，硝酸银完全反应后，溶质是硝酸亚铁、硝 如X为锌、Y为硫酸亚铁时，能够验证锌比铁活泼，铁能和 酸铜，铁粉过量后，溶质只有硝酸亚铁，B正确；每56份质 疏酸铜反应，说明铁比铜活泼，D错误。 量的铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和216份质量的银，每 6.B[解析]甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和 56份质量的铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和64份质量 氢气，溶液由无色变为浅绿色，A错误；丙中发生锌与氯化 的铜，所以溶液质量开始减小的幅度大，后面减小的幅度 亚铁反应，生成铁和氯化锌，因为锌的相对原子质量与铁 小，最后不变，C正确；铁粉过量后，固体质量还会继续增 相比较大，所以反应后溶液的质量增大，B正确；因为乙中 大，不会保持不变，D错误。 无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动 12.(1)Cu、Zn、Ag(2)2AgNO3+Cu—Cu(NO3)2+2Ag 性比Fe弱，故三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M,C错 [或：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag](3)Zn与 误；将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn>Fe、Zn>M的 AgNO3溶液反应后溶液质量减小，Zn与Cu(NO3)2溶液 结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，D错误。 反应后溶液质量增大，当减小的质量大于增大的质量时， 7.B[解析]铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量 溶液质量减小（合理即可）[解析](1)向溶液甲中加入 逐渐减小，完全反应后，溶液质量不变，因此纵坐标Y可以 过量的锌，Zn和AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag,Zn 表示烧杯内溶液的质量，A正确；加入m1g铁粉充分反应 和Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu,故固体X为反 后，溶液中含有生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸铜，烧杯内 应生成的Ag、Cu和过量的Zn。(2)步骤Ⅱ是向固体X中 同行学案学练测·153· 加入足量的AgNO3溶液，因为固体X为Ag、Cu、Zn,其 Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(3)C、H 中Ag不与AgNO3反应，Cu、Zn与AgNO3反应。(3)步 14.解：(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量为40g一8g=32g,赤 骤I中，Zn和AgNO3反应后溶液质量减小，Zn和 Cu(NO3)2反应后溶液质量增大，当减小的质量大于增大 铁矿石中氧化铁的质量分数为2X100%=80%。 40g 的质量时，即锌和硝酸铜溶液反应使溶液增大的质量比 (2)1000t赤铁矿石中氧化铁的质量为1000t×80%= 锌和硝酸银溶液反应使溶液减小的质量小，则会导致溶 800t;设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x。 液乙的质量小于溶液甲的质量。 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 课题3金属资源的利用和保护 160 112 第1课时铁的治炼 800t 96%Xx 知识清单 160800t 一、l.单质化合物2.Fe2O3FeO4AlO3 11296%×x x≈583t 二、1.高炉2.赤铁矿石焦炭石灰石 答：(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量分数是80%；(2)理论 3.一氧化碳还原 上可炼出含铁96%的生铁583t。 4.1)C+0,商温c0,C0,十C高温2C0 素养培育 (2)3C0+Fe,0,商墨2Fe+3C0, 15.(1)B(2)①C+Sn0,高温sn+C0,↑②合金的熔点比 基础演练 组分金属熔点低(3)①作还原剂②C③2Z十O2 1.B2.A3.C4.B 高温2Zn0(4)银离子（或：Ag)[解析](2）①原料锡 5.(1)C0,十C高温2C0(2Fe,0,(3)用磁铁吸引 砂中的SO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳。 6.(1)空气(2)增大接触面积，加快反应速率(3)③3C0+ ②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入 Fe,0,高温2Fe十3C0, 少许铅形成合金，产物更易熔化流出。(3)①煤粉的主要 成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧 7.解：生铁中铁的质量为63t×96%=60.48t。 化碳，在高温的条件下，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原 炼出的铁的质量为60.48t÷(1一10%)=67.2t。 为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是作还原剂。②由于 设需要氧化铁的质量为x。 锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 为600℃，在泥罐下部锌呈气态，且不断上升，到达泥罐 160 112 上部后，锌由气态转化为液态，故从反应混合物中收集液 67.2t 态锌的方法属于蒸馏。③必须冷却后才能取锌，是为了 160 11267.2tx=96t 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。(4)向 铁矿石的质量为96t÷(1-20%)=120t。 Cu(NO3)2、AgNO,3混合液中加入Fe粉，铁会先与硝酸银 答：理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是120t。 反应，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应， 能力提升 充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可 确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判断硝酸 8.C9.D 铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是银离 10.(1)CFe,0,Cu0(2)C0,+C高温2C0(3)Fe十 子(Ag)。 CuSO=FeSO+Cu 第2课时 金属资源保护 1,1)3C0+Fe,0,商退2Fe+3C0,(2)增大接触面积，使 知识清单 其充分反应(3)N2十4(4)使生铁中碳充分反应，降 一、生锈无变化无变化氧气水 低碳的含量延展 二、洁净和干燥保护层铬合金 12.(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率(2)氮 三、2.(1)腐蚀(2)回收利用(3)有计划 气、二氧化碳（合理即可）(3)S0,十CaC0,高温CaSiO, 基础演练 +CO2个(4)玻璃棒 1.A2.C3.A4.A 13.(1)增大接触面积，使反应更快更充分(2)Fe2O3 5.(1)ade(2)涂油（合理即可）(3)擦干（合理即可） ·154·同行学案学练测 6.A 实验演练 7.(1)①(2)CuSO4十Fe-FeSO4十Cu(3)节约金属资 1.C 源（合理即可） 2.(1)除去表面的氧化物(2)产生气泡，溶液由无色变成浅 能力提升 绿色Fe十2HCI一FeC,+H2个(3)析出银白色固 8.B9.C10.A 体，溶液由无色变为蓝色Cu十2AgNO3一Cu(NO3)2十 11.(1)刷漆（合理即可）(2)ABC(3)盐和酸存在 2Ag(4)实验甲产生气泡速率比实验丙慢(5)铁硫酸 12.(1)FeH2O(合理即可)(2)吸附氧气铁粉、水 铜（合理即可） (3)FezO3(4)加快铁粉的锈蚀速率(5)稀盐酸（或：稀 3.(1)防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂火柴燃烧消耗 硫酸)产生气泡 了较多的氧气，使氧气不足(2)氢气加人等体积等浓 素养培育 度的稀盐酸(3)Cu十2AgNO3一Cu(NO3)2十2Ag 13.D[解析]对比实验①和②可知，影响铜生锈的因素是 如图所示。（合理即可） 无明显现象 CO2,A错误；对比实验①和③可知，影响铜生锈的因素是 铜丝 O2,B错误；对比实验①和④可知，影响铜生锈的因素是 H2O,C错误；由以上分析可知，此实验设计运用了控制变 硫酸亚 量的方法，D正确。 铁溶液 实验活动5 常见金属的物理性质 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 和化学性质 1.(1)过滤AC(2)分解反应(3)Fe202+3H2SO4 Fe2(SO4)3十3H2O(4)既可以减少环境的污染，又可以 实验步骤 节约资源和能源（合理即可） 1.(1)银白色红色金属光泽(2)铝片 铜片铜片 2.(1)①化学②S02+Ca(OH)2CaSO3￥+H20 铝片黄铜片铜片(3)发光导电 2.活动一-：铜片表面变黑2Cu十0，△2Cu0 (2)①弱②Cd0+C1200℃ Cd个十CO个置换反应 隔绝空气 活动二：(1)大量气泡无色Mg+2HCI—MgC2+ (3)①A②保护气，隔绝空气，防止氧化（合理即可） H2个较大量气泡无色2A1+6HCI—2AICL十 (4)减少资源的浪费（合理即可） 3H2个较大量气泡无色Zn+2HCl—ZnC2+H个 单元总结 气泡缓慢浅绿色Fe十2HCI一FeC2十H2个无变 真题演练 化(2)氢气；用燃着的火柴点燃，产生淡蓝色火焰或听到 1.A2.A 轻微的爆鸣声，证明是氢气。 3.(1)金属(2)高(3)导电(4)氧气 活动三： 4.C5.B 方案一：覆盖一层红色物质蓝色浅绿色FeCu 覆 6.C[解析]锌先与CuCl2反应，再与FCl2反应，若滤渣中 盖一层银白色物质无色蓝色Cu Ag Fe Cu Ag 只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也 方案二： 可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化 实验 现象 结论 亚铁、氯化锌两种，A错误；若滤渣中有两种金属，滤液中 加人稀盐酸 金属 溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反 铁片表面产生 活动 应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，B错误；若滤液中只 气泡，铜片表面 性：Fe 有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫 金属活 铁片 铜片 无变化 >Cu 酸，一定有气泡产生，C正确；若滤液中有两种溶质，说明溶 动性：Fe 质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣 铜片表面覆盖 金属 > Cu 中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加 ΠAgN0 溶液 ·层银白色物活动 >Ag 入稀硫酸有气泡产生，D错误。 丶铜片 质，溶液逐渐由性：Cu 7.(1)Cu+2AgNO3一Cu(NO3)2+2Ag(2)锌片和铁片 无色变为蓝色 Ag 表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中