第7单元 认识酸和碱 素养测评-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2O+CO2 4.4g。设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成NaCl的 100 73 质量为y。 2.5gx Naz CO3+2HCI-2NaCl+H2O++CO2 100_2.5g 106 117 44 73 x=1.825g x y 4.4g 该稀盐酸中溶质的质量分数是，258×100%=7,3%。 106x 25g 444.4g x=10.6g 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3% 117 y 444.4g y=11.7g 9.(1)8.02.4(2)丙 (3)解：设恰好完全反应时，生成CuSO4的质量为x。 该样品中候酸钠的纯度是品号爱×10%≈9.1%。 CuO+H2SO,-CuSO,+H2O (3)所得溶液中氯化钠的质量分数为 80 160 2.4g 10.7g-10.6g+11.7g=11.8%。 x 106.3g-6.3g 80_2.4g 答：(2)该样品中碳酸钠的纯度是99.1%；(3)所得溶液中 160x x=4.8g 氯化钠的质量分数是11.8%。 恰好完全反应时，溶液中CuSO4的质量分数为 13.(1)8.8 4.8g 2.4g+45.6g ×100%=10%。 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2 SO,-Na2 SO,+2H2 O+2CO2 答：恰好完全反应时，溶液中硫酸铜的质量分数为10%。 168 88 10.解：(1)16.4 8.8g (2)100g稀硫酸能与11.2g铁恰好完全反应，设100g稀硫 168 酸中溶质的质量为x。 888.8g x=16.8g Fe+H2SOa=FeSO,+H2个 56 98 样品中碳酸氢钠的质量分数为88昌×100%≈9.4% 11.2gx >99%。 56_11.2g 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 98 x=19.6g x 14.(1)104.80ZnS04、H2S04 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6sX10%=19.6%。 (2)解：样品完全反应生成H2的质量为25g十80g 100g 104.80g=0.2g。设样品中Zn的质量为x。 (③3)这批生铁中含碳量为50X100%=3%,含碳量在 Zn+H2 SO=ZnSO,+H2 65 2 2%一6.69%之间，故这批生铁合格。 0.2g 答：(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；(3)这批生 65 x 铁合格。 20.2g x=6.5g 11.(1)锥形瓶 样品中铜的质量分数为25,6.58×100%=74%。 (2)解：参加反应的氧气的质量为106.28g一106.23g= 25g 0.05g。设参加反应的红磷的质量为x。 答：样品中铜的质量分数为74%。 (3)偏小 4P+502 点燃2P,O 15.(1)30.002.64 124160 (2)解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x。 0.05g CaCO3+2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 124 x≈0.04g 100 44 1600.05g 10gXx 2.64g 答：参加反应红磷的质量为0.04g。 10010g×x 12.解：(1)检验碳酸钠是否完全反应 442.64g x=60% (2)生成C02的质量为10.7g+50g十50g-106.3g= 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 (3)稀盐酸中的氯化氢挥发导致装置减少的质量（即二氧 管中如果有硫酸剩余，会与②号试管中的氢氧化钠反应， 化碳的质量)偏大，从而使样品中碳酸钙的质量分数偏大 如果氢氧化钠完全反应，则不会产生氢氧化铜沉淀 (合理即可) 16.(1)无色酚酞试液(2)H和OH结合生成H2O 第七单元素养测评 (3)①20 1.A2.A3.C ②解：设反应后溶液中溶质的质量为x。 4.D[解析]氢氧化钙是碱，农业上，氢氧化钙可用于改良酸 NaOH+HCI NaCl+H,O 性土壤等，D错误。 36.5 58.5 5.D6.C 20gX7.3%x 7.C[解析]氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色， 36.520g×7.3% 58.5 x=2.34g x 滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来，A正确； 开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失（氢氧化钡与稀硫 反应后溶液中溶质的质量分数为58。×10% 酸反应)复又变红（稀硫酸反应后酚酞又和氢氧化钡接 5.2%。 触)，B正确；溶液中沉淀保持不变后氢氧化钡完全反应，继 答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。 续滴加稀硫酸后溶液pH减小，C错误；氢氧化钡与稀硫酸 第八单元素养测评 反应生成硫酸钡沉淀和水，发生了中和反应：Ba(OH)2十 1.A2.D3.B4.D H2S04—BaSO4↓十2H2O,D正确。 5.C[解析]根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20℃时的 8.B[解析]PH7的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱 溶解度都大于10g,则属于易溶物质，A正确；该“果蔬洗 溶液，A错误；碱溶液呈碱性，根据pH与溶液酸碱性的关 盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则 系可知，pH7,溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强，B 不能与食醋一起使用，B正确；碳酸钠在30℃时的溶解度 正确；PH=0的溶液呈酸性，且酸性较强，能使紫色石蕊试 是40g,则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数为 液变成红色，C错误；酸性溶液加蒸馏水后，酸性减弱，H 40g 增大，随着加入的蒸馏水逐渐增多，pH逐渐变大，D错误。 40g+100g ×100%≈28.6%<40%，C错误；氯化钠在 9.C[解析]盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应 20℃时的溶解度大约是36g,50g“果蔬洗盐”中含有氯化 是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应， 钠的质量是50g×50%=25g,则20℃时50g“果蔬洗盐” 属于复分解反应，A错误；由图丙反应过程中溶液温度的 放人1O0g水中，形成的溶液是NaC1的不饱和溶液，D正确。 变化曲线可知，反应过程中温度升高，该反应为放热反应， 6.D[解析]Ag、C两种离子能结合生成AgCI沉淀，不能 B错误；c点的pH=7,呈中性，表示该反应恰好完全反应， 大量共存，且含有Fe+的溶液是浅绿色的，A错误；H+与 C正确；d点溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过 OH能结合生成H2O,NH与OH能结合生成NH和 量，所得溶液中的溶质为HCI和NaCl,D错误。 H2O,H+与CO号能结合生成CO2和H2O,所以不能大量 10.C[解析]由图可知，光照时间越长，氧气的体积分数越 共存，B错误；Mg+、OH两种离子能结合生成Mg(OH)2 大，说明产生的氧气越多，A正确；0~150s,氯离子的浓 沉淀，Ca+与CO能结合生成CaCO沉淀，所以不能大 度逐渐增大，氯水的pH值逐渐减小，溶液的酸性增强，B 量共存，C错误：四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水， 正确；光照150s后，氯水的pH为1.5~2.0，溶液呈酸 能大量共存，且不存在有色离子，D正确。 性，加入石蕊试液，石蕊试液变成红色，C错误；光照时间 7.A8.C 越长，次氯酸分解得越多，所以杀菌的能力越弱，D正确。 9.A[解析]CaO+H2OCa(OH)2,CO2+Ca(OH)2 11.AC12.D 一CaC0,↓+H,0,CaC0,高温Ca0+C0,↑，A正确； 13.(1)小于(2)FeO3+6HCl—2FeCl+3H20(3)中 和（或：复分解）(4)浓盐酸(5)H2SO4+BaC2 2H十0，点燃2H,0,H,0无法通过一步反应生成H0, 2HCI+BaSO. H2O2无法通过一步反应生成H2,B错误；CuO无法通过 14.(1)腐蚀性(2)OH(3)2NaOH+CO2—一Na2CO3+ 一步反应生成Cu(OH)2,Cu(OH)2十H2SO4一CuSO H2OHCI(合理即可)(4)CD 十2H2O,CuSO4无法通过一步反应生成CuO,C错误；C十 15.(1)氧化铜(2)稀硫酸y(3)[作出猜想]硫酸钠、氢 0,点燃c02,C0,十H,0一H,C0,H,C0,无法通过- 氧化钠[实验验证]紫色石蕊试液[质疑反思]①号试： 步反应生成C,D错误。 同行学案学练测·185·第七单元素养测评 (时间：45分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1Na一23C1一35.5 一、选择题(36分) 紧 1.(2024·宁夏中考)几种农作物适宜生长的土壤的pH范围 如下表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是( 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 的 pH 4.56.0 6.07.0 6.3~7.5 7.0~7.4 A.茶树 B.水稻 C.小麦 D.葱 2.在测定土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是 ( A装入土样粉末 B.滴加蒸馏水 pH试纸人镊子 期 C振荡土壤液 D.测定酸碱性 3.酸溶液中都含有H,因此不同酸表现出一些共同性质。下 列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的通性的是() r A.能使紫色石蕊试液变为红色 B.能与氢氧化钠溶液反应生成水 C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与锌反应生成氢气 4.下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是 T B C A.物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙 B.物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水 C.化学性质：澄清石灰水可检验人呼出气体中存在的二氧化碳 D.常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等 5.下列物质敞口存放在烧杯中一段时间后，溶液质量变大且 量 变质的是 ( A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.氢氧化钠溶液 6.(2024·济宁高新一模)如图在石蜡密封的U形管中，左右 玻璃管装有等体积二氧化碳，同时取下U形管两端的橡胶 塞，开始反应。下列说法正确的是 石蜡 C02 C02 NaOH 溶液 A.反应时，右边玻璃管液面上升速度比左边更快 B.将CO2换成CO,实验现象一样 C.该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 D.反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞试液，溶液都会变红 7.科学探究，其乐无穷！向静置的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞 试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观 察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是() A.滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来 B.开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红 C.继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大 D.发生了中和反应：Ba(OH)2+HSO4一BaSO4V+2HO 8.(2023·德州宁津模拟)小玲同学学习了有关酸碱性及酸碱 性强弱的知识后，有以下认识，其中正确的是 A.pH>7的溶液一定是碱溶液 B.碱溶液的pH越大，碱性越强 C.pH=0的溶液呈中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色 D.在pH=3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小 9.如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液H和温度的 变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反 应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度 的变化曲线，则下列说法正确的是 pH 稀 酸 氢氧化 钠溶液 010203040 V稀盐酸)/mL 甲 乙 24 23 21 204060 80100 时间s 丙 A.该反应属于化合反应 B.由图丙可知该反应为吸热反应 C.图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 D.图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCI 10.(2024·潍坊中考)新制氯水中含有一种酸—次氯 酸(HC1O),次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCIO 光照2HC1十O,个。如图是新制氯水光照分解时有关量随 时间的变化曲线。下列说法错误的是 ( 22 E2.0 20 展 1.0 0 50100150 0 50100 150 时间/s 时间s 兰 1000 800 600 400 2006 50100150 时间/s A.0~150s,光照时间越长，产生氧气越多 B.0~150s,氯离子浓度增大，酸性增强 C.光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D.新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 11.(2024·青岛中考，多选)下列图象表示的实验操作与实际 情况相符合的是 ) +沉淀质量g +溶液pH 0 氢氧化钡溶液体积/mL 0 稀盐酸体积/mL A.向稀硫酸中滴加过量 B.向氢氧化钠溶液中滴 氢氧化钡溶液 加过量稀盐酸 同行学案学练测·157· +溶液中氯元素质量/g +氢气质量g 锌片 锌粉 0稀盐酸体积/mL 0 时间/s C.向硝酸银溶液中滴 D.向等质量锌片和锌粉中分别加足 加过量稀盐酸 量且等溶质质量分数的稀硫酸 12.(2023·青岛城阳模拟)小金完成了图示实验①②③，下列 判断正确的是 ( 加一定量 加一定量的 将实验①②试管 的稀盐酸 碳酸钠溶液 中所得混合物倒 入同一洁净的烧 2mL饱和 2mL饱和 杯中，最终得到 石灰水 石灰水 无色澄清溶液 ① ② ③ A.实验①中石灰水有剩余 B.实验②中有气泡产生 C.实验③中没有明显现象 D.实验③所得溶液一定不呈碱性 二、填空题(30分) 13.(15分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化 工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。 (1)它们溶液的pH都 7(选填“大于”“小于”或 “等于”)。 (2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的 化学方程式： (3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应是 反应。 (4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出 现“白雾”的是 (5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： 14.（15分)为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性 质（如图），请回答下列问题。 酸 盐 碱 酸碱指示剂 非金属氧化物 (1)氢氧化钠具有强烈的 ,使用时必须十分小心， ·158·同行学案学练测 实验时最好戴防护眼镜。 (2)为了验证④，小丽将紫色石蕊试液分别滴人氢氧化钠 溶液和澄清石灰水中，溶液均变成蓝色，原因是它们在溶 液中都能解离出 (3)依据反应③说明氢氧化钠必须密封保存，否则在空气 中会变质，反应的化学方程式为 要检验该氢氧化钠溶液已变质， 可以选用的试剂是 (填化学式)。 (4)依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是 (填字母)。 A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.碳酸钠溶液 三、实验探究题(24分) 15.（24分)某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用 氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A 进行了相关实验。 (1)实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A 物质是 (2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证 明二者发生了反应，该组同学设计了如图1所示实验，传 感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况如图2、图3 所示，则B溶液是 ,图3中的m与图2中x、y、之 中的 数值相等。 -B溶液 PHt +温度/℃ pH 传感器 温度 传感 器 搅拌器 溶液的质量g 溶液的质量/g 图1 图2 图3 (3)该化学兴趣小组又做了如图4所示实验。 稀硫酸 稀硫酸 蓝色溶液 蓝色溶液 氢氧化 无色溶液 钠溶液 图4 [提出问题]②号试管中无色溶液的溶质是什么？ [作出猜想]猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、硫酸；猜想 三： [实验验证]该小组同学用试管取适量②号试管中的无色 溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试 管中溶质的成分，该试剂是 [质疑反思]甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管 中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为 猜想三是可以成立的，理由是 四、计算题(10分) 16.(10分)在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净 的锥形瓶，往其中加人25g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。 (1)为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶 中还需加人的是 (2)酸与碱之间反应的实质是 (3)滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随 加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①a的值是 ②求反应后溶液中溶质的质量分数。 锥形瓶及溶液总质量/g 80.4 60.4 1111111 0 a加入稀盐 酸质量/g