第11单元 跨学科实践活动9 制造再生纸-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

跨学科实践活动9 1.某兴趣小组开展蔬菜染色再生纸的项目化学 习，经历了以下三个环节的探索（如图1）。 抄纸框 原色纸浆 加入红色紫 干燥 甘蓝提取液 干燥 浸泡 原色纸浆 原色再生纸 红色的再 生纸 图1 ①制作红色紫甘蓝提取液：紫甘蓝粉碎，加入 稀盐酸，充分搅拌后过滤取滤液备用。 ②制作原色纸浆：废纸剪碎，热水浸泡成糊状 后加入淀粉，搅拌得到原色纸浆。 ③制作染色纸张。 (1)制作染色纸张的过程中，“抄纸”这一固体 与液体分离的过程类似于 (填字母， 下同)。 A.过滤 B.沉淀 C.结晶D.蒸馏 (2)某同学在制作染色纸张时，将湿纸张放在 电风扇前风干。给湿纸张吹风能加快湿纸变 干的主要原因是 A.升高湿纸的温度 B.增大湿纸的表面积 C.改变湿纸中的液体种类 D.加快湿纸表面的空气流动 (3)紫甘蓝汁液中含有花青素，在不同的pH 下会呈现不同颜色，如图2所示。如果将过 量石灰水滴在红色再生纸上，颜色 会 0 红色 紫色 绿色 pH=7 图2 A.变得更红 B.更接近紫色 C.更接近绿色 D.不变色 第十一单元化学与社会发展☑ 制造再生纸（答案P181) 化 学 2.造纸术是我国古代四大发明之一，体现了劳 核 动人民的智慧。如图是某造纸厂利用废纸生 心 套 产再生纸的工艺流程。 加 纸浆 翻装龄 操作a (固体糊状物 工再生纲 →废液 (1)废纸的主要成分是纤维素 [(C6H1O5)m],纤维素属于 (选填“有机化合物”或“无机化合物”)。 (2)操作a的名称为 (3)加工过程中的一步操作是向纸浆中加入 究与 次氯酸钠，其反应产生的次氯酸具有漂白性， 可达到漂白纸浆的目的，该过程是 态 变化。 责 (4)经检测废液中含有一定量的碳酸钠，可向 废液中加入适量 处理后再排放。 3.阅读短文，回答问题。 神奇的无水再生纸系统 在第三届进博会上，一套全球首创的无 水再生纸系统亮相，引得不少人驻足，将一张 废纸放入造纸机，五秒钟就出来一张崭新的 再生纸。 传统造纸工艺是将原料在碱性溶液中脱 胶切割得到纸浆，再经过捞纸器捞浆得到湿 纸，晒干即可得到纸张。无水再生纸系统采 用全球首剑干纤维技术，无须用水，仅需三 步：纤维分离、强化黏合和按压成型。该系统 使用的是高分子机能色料仓，这些色料在再 做神龙题得好成绩117 ☑同行学案学练测化学九年级下63LJ 生纸生产过程中起黏合调色作用。经过以上 学 步骤就可以将办公室废纸变为可再次利用的 心 新纸，并定制出厚薄、形状、颜色和尺寸不同 的纸张，且输出的再生纸，遇水不褪色。同 时，该设备还能够通过纤维分离将纸张彻底 粉碎，清除纸张上的墨水和碳粉，并将纸彻底 化学 纤维化。与传统造纸方式不同，纸张在生产 过程中无须消耗水资源，同时没有废水和污 科学 染物的排出，整个过程节能环保。 维 该系统一年可节约7500吨以上的水资 科学 探究与实践 源，回收再生的纸张相当于少砍伐84棵大 树，减少3.8吨二氧化碳排放，此系统还具有 科学 优秀的保密性，杜绝文件相关信息因外部接 态度与责 触环节所导致的泄露风险，确保信息安全。 (1)废旧的纸张属于 垃圾，使用该系 统有利于控制 的加剧。 (2)利用无水再生系统将办公室废纸经过 个步骤变为再生纸，碎纸过程发生 的是 (选填“物理”或“化学”)变化。 (3)经过分离处理后的再生纸遇水不褪色，可 得出再生纸上的色料的性质是 (4)无水再生纸系统与传统造纸方式不同的 是 (答一点)。 传统造纸工艺流程中“捞纸器捞浆得到湿纸” 的操作原理相当于实验操作中的 4.再生纸的原料80%来源于回收的废纸，将其 打碎、去色制浆、经过多种工序加工生产，因 118做神龙题得好成绩 而被誉为低能耗、轻污染的环保型用纸。 (1)再生纸主要用于新闻、办公和包装等用 纸，下列性质中属于再生纸化学性质的是 A.可燃 B.不溶于水 C.白色 D.易撕碎 (2)某出版物使用的纸张至少含有30%的再 生纤维。你的看法是 () A.再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约 资源 B.再生纸是只含有再生纤维的纸 C.再生纤维属于无机物 D.再生纤维一定是合成纤维 (3)请你设计探究实验证明普通的纸[含纤维 素，化学式为(Ce H10O)m]中含有碳元素和 氢元素。B(3)氢气不易储存和运输（合理即可） 第四节化学与环境保护 5.C6.D 知识清单 7.（1)电(2)增大 一、1.工业废水农业废水生活污水 能力提升 2.水生态系统工农业渔业 8.D9.D10.D 3.（1)中和法氧化法 (2)分类管理水质监测污水 11.(1)H2O化学(2)锂离子电池 (3)2LiC1(熔融)通电 排放 二、1.二氧化硫氯氧化物酸雨<5.6 2Li+Cl2个 2.酸化土壤污染水体腐蚀建筑金属制品的锈蚀 素养培育 3.(1)石灰石生石灰(2)一氧化碳氮氧化物二氧化 12.(1)导电(2)化学能转化为电能(3)ZnC2+2AgNO3 碳氮气 -一Zn(NO3)2十2 AgCI(4)在氧气瓶中，加热使黑色 三、源头上减少和消除工业生产对环境的污染反应物的原 粉末充分燃烧，将燃烧产物通入澄清石灰水中，若澄清石 子全部转化为期望的最终产物原材料能源反应途 灰水变浑浊，则证明黑色粉末中含有石墨(5)石墨、氯 径工艺 化锌（合理即可） 基础演练 第三节化学与农业生产 1.B2.C3.CD4.B5.B6.B 知识清单 能力提升 一、1.氨磷钾复合 7.A8.B9.B 2.叶色浓绿尿素耐寒耐旱倒伏 10.(1)过滤(2)AB(3)ABC 二、1.(1)铵根离子(NH)硝酸铵(NHNO3)碳酸氢 跨学科实践活动9制造再生纸 铵(NH HCO3)硫酸铵[(NH4)2SO4]氯化 1.(1)A(2)D(3)C 铵(NH4C)(2)(NH4)2SO4+Ca(OH)2一CaSO4+ 2.(1)有机化合物(2)过滤(3)化学(4)稀盐酸 2NHa+2H2O 2NH,NO3+Ca(OH)2 -Ca(NO3)2 3.(1)可回收温室效应(2)三物理(3)不溶于水 +2NH,++2H,0(3)NH,HCO,△NH,◆+CO2* (4)无须消耗水资源（合理即可）过滤 4.(1)A(2)A(3)取张纸点燃，用干冷烧杯罩于火焰上 +H2O 方，杯壁有水雾出现，则纸张中含有氢元素；取少量澄清石 2.熟石灰 灰水涂抹在烧杯内壁，将烧杯罩于火焰上方，若杯壁出现 三、1.胆矾 生石灰水不能 Fe+CuSO=FeSO 白色的浑浊，则纸张中含有碳元素。 +Cu 单元总结 2.毒性强药效持久残留时间长 真题演练 基础演练 1.B 1.A2.B3.C4.B5.B 2.(1)氧化铝（或：Al2O3)(2)硬度大（合理即可）(3)液体 6.(1)CO(NH,),(2)NH HCO (3)(NH),SO+BaCl 推进火箭发动机的热结构件（或：喷气发动机的高温部件） -BaSO4↓+2NH4Cl 3.(1)导电性负(2)分子之间的间隔(3)化学变化 7.A 能力提升 (④)吸附(5)CH+2H,0400℃C0,十4H,(6)产物 8.C9.D10.C 无污染（合理即可） 11.(1)易 (2)尿素(3)AgNO3+NH,CI—AgCI+ 4.(1)可以减少污染物的排放，保护环境（合理即可）(2)塑 料电(3)7：64(4)2A1+3H2SO4A12(S04)3+ NH NO (4)NH HCO,△NH,◆+CO,◆+H,0 3H2↑（或：Fe十H2SO4—FeSO4十H2个）置换 素养培育 5.A 12.(1)KNO3(2)硫酸铵(3)①③方案②中，先加入硫 6.(1)① (2)碳酸氢铵(3)NaNO2(合理即可)(4)升高 酸酸化，会影响(NH)2SO:的鉴别(4)不能与碱性物质 (5)B 混合使用(5)量筒 7.B8.B 易错集训 十2KOH,A错误；盐酸具有腐蚀性，B错误；醋酸浓度越 9.(1)氨水(2)(NH4)2SO4+Ba(NO3)2—BaSO4V+ 高，所需醋酸溶液体积越小，C错误；随着不同浓度的醋酸 2NHNO3(3)尿素[或：CO(NH2)2][解析](3)由题意 溶液用量的增加，pH趋近于4，D正确。 可知，A是尿素，尿素中氮元素的质量分数为 8.B[解析]a点对应溶液中含有的氯化镁和氯化氢都能与 14×2 12+16+(14+1×2)×2X100%≈46.7%；B是硫酸铵，硫 硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，A正确；9.5gMgC2和 3.65gHC1消耗氢氧化钠的质量分别是8g、4g,ab段与bc 14×2 酸铵中氨元素的质量分数为ā4十1×4)×2+32+16×4 段加入NaOH溶液的质量之比为1：2，B错误；氯化镁和 ×100%≈21.2%；C是氯化铵，氯化铵中氮元素的质量分 氯化氢中的氯元素完全转化到d点对应溶液中，氯元素的 14 数为14+1X4+35.5×100%≈26.2%：D是硝酸铵，硝酸 质量为9.5g××10%+85g×器×10%- 14×2 10.65g,C正确；bc段的反应为MgC2+2NaOH一 铵中氮元素的质量分数为14X2+1×4+16X3X100%= Mg(OH)2Y+2NaCl,D正确。 35%,则在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是尿素。 9.C 10.(1)ABCD(2)AB(3)①试管集气瓶②BC可以 10.D[解析]氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化 控制反应发生与停止(4)2%NaOH溶液用三只相同 钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，步骤1所 的塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰 得溶液中的溶质是CaCl2、NaCl、HCl,A错误；加入的碳酸 水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若注入2%氢氧 钠溶液先与盐酸反应，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反 化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧化钠溶液 应，一开始无沉淀产生，B错误；碳酸钠与盐酸反应溶质质 吸收二氧化碳效果最好（⑤）出行乘坐公交车（合理即可） 量增加，碳酸钠与氯化钙反应溶质质量也增加，故步骤2 11.(1)①二氧化碳分子间间隔很大，容易被压缩②CO2 溶液中溶质的质量逐渐增加，C错误；最终生成碳酸钙沉 +H2O—H2CO3BD③CD(2)①CO2+2NH 淀的质量为10g,化学反应前后钙元素的质量不变，则该 一定条件C0(NH,)2十H,0②O:③无机物到有机 样品中Ca0的质量为10g×10×100%÷ 40 物(3)植树造林（合理即可） 考前强化 专题突破 (号×10o%)-5.6g,该样品中Ca0与Na0H的质量比 专题突破一 坐标曲线题 为5.6g：(16.8g-5.6g)=1:2,D正确 1.B2.C 11.D12.A13.D 3.(1)t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等(2)30.6% 14.D[解析]反应物CO的质量逐渐减小，生成物Fe的质 (3)BD[解析](2)t2℃时，甲物质的溶解度是44g,则将 量逐渐增加，故b表示Fe的质量变化，A错误；生成二氧 30g甲物质加人50g水中，充分溶解后，只能溶解22g,所 化碳的质量为8.8g,8.8g二氧化碳中碳元素的质量为 液中溶质的质量分数是2×100%≈30.6 &8g×岩×10%=2.4g,所以参加反应的-氧化碳的 (3)2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，取等质 质量为2.4g÷宁（货×100%）=56g,反应后-氧化碳利 量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲物质溶液的溶剂少，乙 余的质量是10g-5.6g=4.4g,n=4.4,B错误；8.8g二 物质溶液的溶剂多，分别恒温蒸发等质量的水后，甲物质 溶液析出的晶体较多。溶液中溶剂的质量：甲<乙，A错 氧化碳中氧元素的质量为8.8gX 44 ×100%=6.4g,二 误；析出晶体的质量：甲>乙，B正确；剩余溶液中溶剂的质 氧化碳中氧元素一半的质量来自铁的氧化物，所以铁的 量乙大于甲，若降温到t1℃时，两种物质的溶解度相等，则 氧化物中氧元素的质量为6.4g÷2=3.2g,铁的氧化物 溶剂多的溶解的溶质也多，因此溶液的质量：甲<乙，C错 中铁的质量为8.4g,所以FeO,中铁元素与氧元素的质 误；降温到t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以溶液中 溶质的质量分数：甲=乙，D正确。 量比为g-是最解得x“y=3:4,C错误：由上述计 4.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 算可知，参加反应的铁的氧化物的质量为8.4g十3.2g= 5.C6.D 11.6g,m≥11.6，D正确。 7.D[解析]KOH来源为Ca(OH)2+K2CO3CaCO3￥15.C 同行学案学练测·181·