第11单元 第4节 化学与环境保护-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

B(3)氢气不易储存和运输（合理即可） 第四节化学与环境保护 5.C6.D 知识清单 7.（1)电(2)增大 一、1.工业废水农业废水生活污水 能力提升 2.水生态系统工农业渔业 8.D9.D10.D 3.（1)中和法氧化法 (2)分类管理水质监测污水 11.(1)H2O化学(2)锂离子电池 (3)2LiC1(熔融)通电 排放 二、1.二氧化硫氯氧化物酸雨<5.6 2Li+Cl2个 2.酸化土壤污染水体腐蚀建筑金属制品的锈蚀 素养培育 3.(1)石灰石生石灰(2)一氧化碳氮氧化物二氧化 12.(1)导电(2)化学能转化为电能(3)ZnC2+2AgNO3 碳氮气 -一Zn(NO3)2十2 AgCI(4)在氧气瓶中，加热使黑色 三、源头上减少和消除工业生产对环境的污染反应物的原 粉末充分燃烧，将燃烧产物通入澄清石灰水中，若澄清石 子全部转化为期望的最终产物原材料能源反应途 灰水变浑浊，则证明黑色粉末中含有石墨(5)石墨、氯 径工艺 化锌（合理即可） 基础演练 第三节化学与农业生产 1.B2.C3.CD4.B5.B6.B 知识清单 能力提升 一、1.氨磷钾复合 7.A8.B9.B 2.叶色浓绿尿素耐寒耐旱倒伏 10.(1)过滤(2)AB(3)ABC 二、1.(1)铵根离子(NH)硝酸铵(NHNO3)碳酸氢 跨学科实践活动9制造再生纸 铵(NH HCO3)硫酸铵[(NH4)2SO4]氯化 1.(1)A(2)D(3)C 铵(NH4C)(2)(NH4)2SO4+Ca(OH)2一CaSO4+ 2.(1)有机化合物(2)过滤(3)化学(4)稀盐酸 2NHa+2H2O 2NH,NO3+Ca(OH)2 -Ca(NO3)2 3.(1)可回收温室效应(2)三物理(3)不溶于水 +2NH,++2H,0(3)NH,HCO,△NH,◆+CO2* (4)无须消耗水资源（合理即可）过滤 4.(1)A(2)A(3)取张纸点燃，用干冷烧杯罩于火焰上 +H2O 方，杯壁有水雾出现，则纸张中含有氢元素；取少量澄清石 2.熟石灰 灰水涂抹在烧杯内壁，将烧杯罩于火焰上方，若杯壁出现 三、1.胆矾 生石灰水不能 Fe+CuSO=FeSO 白色的浑浊，则纸张中含有碳元素。 +Cu 单元总结 2.毒性强药效持久残留时间长 真题演练 基础演练 1.B 1.A2.B3.C4.B5.B 2.(1)氧化铝（或：Al2O3)(2)硬度大（合理即可）(3)液体 6.(1)CO(NH,),(2)NH HCO (3)(NH),SO+BaCl 推进火箭发动机的热结构件（或：喷气发动机的高温部件） -BaSO4↓+2NH4Cl 3.(1)导电性负(2)分子之间的间隔(3)化学变化 7.A 能力提升 (④)吸附(5)CH+2H,0400℃C0,十4H,(6)产物 8.C9.D10.C 无污染（合理即可） 11.(1)易 (2)尿素(3)AgNO3+NH,CI—AgCI+ 4.(1)可以减少污染物的排放，保护环境（合理即可）(2)塑 料电(3)7：64(4)2A1+3H2SO4A12(S04)3+ NH NO (4)NH HCO,△NH,◆+CO,◆+H,0 3H2↑（或：Fe十H2SO4—FeSO4十H2个）置换 素养培育 5.A 12.(1)KNO3(2)硫酸铵(3)①③方案②中，先加入硫 6.(1)① (2)碳酸氢铵(3)NaNO2(合理即可)(4)升高 酸酸化，会影响(NH)2SO:的鉴别(4)不能与碱性物质 (5)B 混合使用(5)量筒 7.B8.B 易错集训 十2KOH,A错误；盐酸具有腐蚀性，B错误；醋酸浓度越 9.(1)氨水(2)(NH4)2SO4+Ba(NO3)2—BaSO4V+ 高，所需醋酸溶液体积越小，C错误；随着不同浓度的醋酸 2NHNO3(3)尿素[或：CO(NH2)2][解析](3)由题意 溶液用量的增加，pH趋近于4，D正确。 可知，A是尿素，尿素中氮元素的质量分数为 8.B[解析]a点对应溶液中含有的氯化镁和氯化氢都能与 14×2 12+16+(14+1×2)×2X100%≈46.7%；B是硫酸铵，硫 硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，A正确；9.5gMgC2和 3.65gHC1消耗氢氧化钠的质量分别是8g、4g,ab段与bc 14×2 酸铵中氨元素的质量分数为ā4十1×4)×2+32+16×4 段加入NaOH溶液的质量之比为1：2，B错误；氯化镁和 ×100%≈21.2%；C是氯化铵，氯化铵中氮元素的质量分 氯化氢中的氯元素完全转化到d点对应溶液中，氯元素的 14 数为14+1X4+35.5×100%≈26.2%：D是硝酸铵，硝酸 质量为9.5g××10%+85g×器×10%- 14×2 10.65g,C正确；bc段的反应为MgC2+2NaOH一 铵中氮元素的质量分数为14X2+1×4+16X3X100%= Mg(OH)2Y+2NaCl,D正确。 35%,则在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是尿素。 9.C 10.(1)ABCD(2)AB(3)①试管集气瓶②BC可以 10.D[解析]氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化 控制反应发生与停止(4)2%NaOH溶液用三只相同 钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，步骤1所 的塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰 得溶液中的溶质是CaCl2、NaCl、HCl,A错误；加入的碳酸 水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若注入2%氢氧 钠溶液先与盐酸反应，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反 化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧化钠溶液 应，一开始无沉淀产生，B错误；碳酸钠与盐酸反应溶质质 吸收二氧化碳效果最好（⑤）出行乘坐公交车（合理即可） 量增加，碳酸钠与氯化钙反应溶质质量也增加，故步骤2 11.(1)①二氧化碳分子间间隔很大，容易被压缩②CO2 溶液中溶质的质量逐渐增加，C错误；最终生成碳酸钙沉 +H2O—H2CO3BD③CD(2)①CO2+2NH 淀的质量为10g,化学反应前后钙元素的质量不变，则该 一定条件C0(NH,)2十H,0②O:③无机物到有机 样品中Ca0的质量为10g×10×100%÷ 40 物(3)植树造林（合理即可） 考前强化 专题突破 (号×10o%)-5.6g,该样品中Ca0与Na0H的质量比 专题突破一 坐标曲线题 为5.6g：(16.8g-5.6g)=1:2,D正确 1.B2.C 11.D12.A13.D 3.(1)t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等(2)30.6% 14.D[解析]反应物CO的质量逐渐减小，生成物Fe的质 (3)BD[解析](2)t2℃时，甲物质的溶解度是44g,则将 量逐渐增加，故b表示Fe的质量变化，A错误；生成二氧 30g甲物质加人50g水中，充分溶解后，只能溶解22g,所 化碳的质量为8.8g,8.8g二氧化碳中碳元素的质量为 液中溶质的质量分数是2×100%≈30.6 &8g×岩×10%=2.4g,所以参加反应的-氧化碳的 (3)2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，取等质 质量为2.4g÷宁（货×100%）=56g,反应后-氧化碳利 量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲物质溶液的溶剂少，乙 余的质量是10g-5.6g=4.4g,n=4.4,B错误；8.8g二 物质溶液的溶剂多，分别恒温蒸发等质量的水后，甲物质 溶液析出的晶体较多。溶液中溶剂的质量：甲<乙，A错 氧化碳中氧元素的质量为8.8gX 44 ×100%=6.4g,二 误；析出晶体的质量：甲>乙，B正确；剩余溶液中溶剂的质 氧化碳中氧元素一半的质量来自铁的氧化物，所以铁的 量乙大于甲，若降温到t1℃时，两种物质的溶解度相等，则 氧化物中氧元素的质量为6.4g÷2=3.2g,铁的氧化物 溶剂多的溶解的溶质也多，因此溶液的质量：甲<乙，C错 中铁的质量为8.4g,所以FeO,中铁元素与氧元素的质 误；降温到t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以溶液中 溶质的质量分数：甲=乙，D正确。 量比为g-是最解得x“y=3:4,C错误：由上述计 4.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 算可知，参加反应的铁的氧化物的质量为8.4g十3.2g= 5.C6.D 11.6g,m≥11.6，D正确。 7.D[解析]KOH来源为Ca(OH)2+K2CO3CaCO3￥15.C 同行学案学练测·181·第四节化学 即知识清单 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 一、水资源的污染与防护 1.水污染源：水污染主要缘于 和 的排放。 2.水污染的危害：水污染不仅会破坏 影响 和 生产，还会直接威 胁人体健康及生命安全 3.水污染的防治措施 (1)利用化学方法（如 等) 处理废水是治理水污染的常用方法。 (2)目前世界各国对水污染普遍采用综合防 治措施：依据不同的水质标准对水资源进行 ,加强 ,禁止 ;加 强对新技术、新工艺的研究与应用，力争实现 无污染生产。 提示 “赤潮”“水华”现象：含氨、磷的物质大量 排入水体后，导致浮游植物和浮游动物过量 繁殖，大量消耗溶解在水中的氧气，使水质恶 化，这种现象发生在淡水中叫水华，发生在海 水中叫赤潮。 二、空气的污染与保护 1.酸雨的形成：煤燃烧产生的 和汽车 发动机产生的 气体排放到空气中， 与大气中的水发生化学反应，生成酸，随降水 降落到地面，便形成 (pH 的降水就称为酸雨)。 2.酸雨的危害：酸雨能 及文物古迹，加速 已成为全球性灾害。 3.酸雨的防治 (1)为减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫， 人们向煤炭中加人 或 作为 固硫剂制成型煤。 第十一单元化学与社会发展☑ 与环境保护（答案P181) (2)为减少汽车尾气的污染，人们在汽车排气管 上安装“催化转化器”，使尾气中的 和 转化为 和 提示 酸雨是由SO2和NO2等污染物引起的， 与C02无关。 三、绿色化学 绿色化学的核心是要利用化学原理从 按照绿色化学的原则，最理想的化工生产方 式就是 因此，寻找可以充分利用的、无毒害的 和 ,且在各个环节都能实 现洁净、无污染的 和 ,是 现代化学工业追求的目标。 即基础演练 >>>> 难度等级基础题 考点一水资源的污染与保护 1.(2024·南充中考)嘉陵江是南充的母亲河。 为保护其流域生态环境，下列措施不合理的 是 () A.合理使用化肥和农药 B.垃圾秸秆就地焚烧 C.倡导使用无磷洗衣粉 D.工业废水净化达标后排放 2.净化一方水土，守护母亲河流。下列做法不 利于盐城市串场河湿地生态修复的是( ) A.保护滩涂湿地 B.强化污水处理 C.使用大量农药 D.推进造林绿化 考点二空气的污染与保护 3.(多选)煤是重要的化石能源，煤燃烧时会排放 大量气体，这些气体中易造成酸雨的是( ) A.CO B.CO2 C.SO2 D.NO2 做神龙题得好成绩115 ☑同行学案学练测化学九年级下63LJ 4.酸雨是当今严重的环境污染之一，产生这种 现象的主要原因是过度燃烧煤炭及石油。以 下措施中，能减少酸雨的是 () ①少用煤炭作原料；②把工厂的烟囱建造得 高一些；③燃料脱硫；④将酸化的土壤加熟石 灰改良；⑤利用太阳能开发氢能源。 A.①②③ B.①③⑤ C.②③④ D.③④⑤ 5.(2024·泰安肥城二模)“必须牢固树立和践 行绿水青山就是金山银山的理念，站在人与 自然和谐共生的高度谋划发展。”下列做法错 误的是 ( A.提倡绿色出行，发展公共交通 B.增加节日气氛，燃放烟花爆竹 C.发展清洁能源，提倡节能减排 D.积极植树造林，改善空气质量 考点三绿色化学 6.“绿色化学工艺”是防止污染的基本手段，其 理想状态是反应物的原子全部转化到欲制取 的产物中，对环境实现零排放。下列反应类 型中，一定属于“绿色化学工艺”的是（ ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 即能力提升 >>>>>>>>>>>>>>> 难度等级中档题 7.为把恩施州建设成为美丽湖北绿色崛起重要 一极，全州大力推进、落实河长制，并在水环 境治理方面取得了明显成效。下列措施正确 的是 A.落实并建立河长制长效机制 B.允许小微企业污水直排河流 C.禁止使用农药和含磷洗涤剂 D.在饮用水源地发展水产养殖 8.(2024·常州中考)科学家用淀粉和改性材料 制成生物降解塑料，该塑料在自然界条件下 最终能完全降解成CO2、H2O等物质。下列 116做神龙题得好成绩 说法不正确的是 () A.该技术可以减少“白色污染” B.淀粉与碘单质作用呈现红色 C.该塑料的降解参与“碳循环” D.生物降解塑料也需合理使用 9.海洋酸化与全球气候变暖并称“邪恶双子”。 迄今为止，人类排入大气中的二氧化碳有三 分之一左右被海洋吸收。海洋酸化可能会损 伤诸如贝类等海洋生物形成钙质骨骼和外壳 的能力，进而影响整个海洋生态系统的结构 和功能。下列措施不能有效减缓海洋酸化的 是 A.大力推广电动汽车替代汽油车 B.减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用 C.积极植树造林 D.利用风能、太阳能、水能发电，减少火力 发电 10.“绿水青山，就是金山银山。”为还洞庭湖区 “一湾绿水”，某市所辖区、县（市）都已完善 了污水处理设施，并关停了如造纸厂等沿河 污染企业。请结合所学知识，回答下列 问题。 (1)在污水处理厂中，生活污水中的难溶物， 可以通过 的方法去除。 (2)生活废水、畜禽养殖废水，如果未经处理 就直接排放，其中所含有的 (填字 母)会导致水体发臭，水草疯长，鱼类死亡。 A.含氮化合物 B.含磷化合物 C.可溶性钙、镁化合物 (3)为加强河流、湖泊等水域治理，采取的下 列措施合理的是 (填字母)。 A.拆除区域内各湖泊、河流、沟渠中设置的 围网 B.严禁在所有水体中电鱼、药鱼 C.加大投人，再次整修涵闸，疏通河道与沟渠