第9单元 学生实验9 常见金属的物理性质和化学性质&专题素养培优5金属活动性顺序的探究与应用-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

学生实验9常见金属的 即实验目的 >>>>>>> 1.认识金属的物理性质，加深对金属化学性质 的理解。 2.实验探究金属活动性顺序，认识金属的共性 和不同金属的差异性。 即实验步骤 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 1.认识金属的物理性质 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)用砂纸打磨细铜：铜为 丝、细铁丝、铝箔，用 色，其他金 金属一般都 滤纸（或软布）擦拭后 属均为具有 观察颜色和光泽 色 (2)选择几种金属制 品，尝试一下是否容 易 金属有较好 易被弯曲、折断 不易 的延展性 (3)选择铜丝、铁丝、 铝箔，手持金属的 端，在酒精灯火焰上 金属手持 金属一般 烘烤另一端（注意时 的一端会 性 间不要太长，以免烫 能良好 伤)，试试金属的传热 能力 (4)用两根导线分别 连接在电源的正负 极，一端连接一个小 小灯泡 金属一般 灯泡，另一端分别连 能 接铜丝、铁丝、铝箔， 试试三种金属的导电 能力 2.认识金属与氧气的反应 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量铝 粉，用胶水均匀 燃 地粘在滤纸上， 烧，发出 铝的化学性质 再将滤纸小心 比较 放 地卷起来，用坩 在空气中能 出 埚钳夹持，在酒 生成 精灯上点燃 第九单元金属 物理性质和化学性质（答案P179) 化 学 续表 核 心 实验步骤 实验现象 实验结论 素 养 (2)用坩埚钳夹 镁的化学性质 取一段用砂纸 燃烧，发出 打磨过的镁条， 比较 在酒精灯上 在空气中能 放出 点燃 生成 3.你有几种方法能探究锌、铁、铜三种金属的活 动性顺序？请设计实验，完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 究与实 态度 即实验演练 >>>>>>>>》>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动 性，进行了如图所示实验。（三种金属片表 面积相同) 10%稀硫 10%稀硫 10%稀硫 酸10mL 酸10mL 酸10mL 镁片 G铁片 4锌片 (1)实验中，小雨观察到的现象是 由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁。 (2)小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的 实验，实验中观察到的现象是 ,有关反应的化学方程式 为 由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁 (选填“>”“=”或“<”)铜。 做神龙题得好成绩 3 ☑同行学案学练测化学九年级下63LJ 专题素养培优5金属活动 化 爸 类型一探究金属的活动性顺序 心 1.(2024·菏泽东明三模)如图所示，在打磨后 养 的两种金属片上滴加不同的溶液，金属M上 仅③处有现象，金属N上仅⑤处无明显现 象。四种金属的活动性由强至弱依次为 学观念 ① ② ③ 金属M 科学思维 稀硫酸 硫酸亚铁溶液硝酸银溶液 金属N ④ ⑤ ⑥ 玻璃片 科学探究与实践 A.铁、M、银、N B.N、铁、M、银 C.铁、N、M、银 D.M、铁、N、银 2.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小 科学态度与责任 红设计了如图所示的四个实验，下列说法正 确的是 锌酸 铜酸 铁溶液X局 Y溶液 ③ ④ A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性 比铁的强 B.实验③中溶液的质量变大 C.X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜 的金属活动性顺序 3.某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与 铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究 活动。 [查阅资料]铁的活动性比铜强。 [进行猜想]对三种金属的活动性顺序作出如 下猜想。 84 做神龙题得好成绩 性顺序的探究与应用 (答案P179) 猜想一：R>Fe>Cu;猜想二： 猜想三：Fe>Cu>R。 [收集证据]为了验证哪一种猜想成立，甲、 乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作 主要现象 实验结论 将打磨好的R 丝插入盛有硫酸 铜溶液的试管中 将粗细相同打磨 R丝表面产生 好的R丝、铁 气泡速率比铁 丝，分别插入体 丝表面产生气 积和溶质质量分 泡速率 猜想 数都相同的稀盐 (选填“快”或 正确 酸中 “慢”) 将粗细相同打磨 R丝在空气中 好的R丝、铁 剧烈燃烧，铁 丙 丝，分别在空气 丝在空气中 中点燃 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： [交流反思]三位同学交流讨论后认为，比较 金属活动性强弱的方法有多种。 [归纳总结]他们总结得出比较金属活动性强 弱的常见方法有： (1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。 (2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈 程度。 (3)金属与 是否反应。 类型二金属活动性顺序的应用 4.(2024·滨州滨城模拟)向两个盛有相同质量 铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的 稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质 量关系如图所示。下列说法正确的是() H的质量/g 稀硫酸 稀硫酸 b Fe粉 Fe A1粉 梦 稀硫酸的质量/g A.α点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余 D.右侧曲线还能反映铁和铝的金属活动性 强弱 5.(2023·淄博桓台模拟)实验室有一块银白色 的合金样品，可能是镁铝合金、镁锌合金或镁 铜合金中的一种。为探究其成分，同学们进 行了如下分析与实验。 (1)通过观察颜色，小佳得出该样品一定不是 镁铜合金，她是根据物质的 (选填 “物理”或“化学”)性质得出该结论的。 (2)小依取少量打磨过的合金样品，粉碎后放 入盛有适量稀硫酸的烧杯中，观察到有大量 气泡产生。充分反应后，烧杯中固体粉末全 部消失。镁与稀硫酸反应的化学方程式 为 (3)小冰认为小依的方案不能得出该合金样 品的成分，于是另取某金属丝放人小依实验 后所得溶液中，观察到金属丝表面有固体生 成，得出该样品是镁锌合金的结论。小冰取 用的金属丝可能是 (填字母)。 A.镁 B.铝 C.锌 D.铁 6.某实验室的废水中含有大量AgNO3、 Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,课外小组同学欲从 该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶 体，实验方案如下： 实验室过量A→固体甲适量稀硫酸Ag 废 ① ③ 溶液乙 硫酸亚铁溶液 硫酸亚铁晶体 第九单元金属☑ (1)固体甲中含有的物质是 (填化 学式)；溶液乙中有颜色的离子符号 化 学 为 核 心 (2)写出步骤①的化学方程式： 素 ,反应②的基本类型是 养 (3)检验步骤①向废水中加入A是否过量的 物理方法是 (4)加入过量A的目的是 化 类型三滤液、滤渣成分的判断 学 7.(2024·菏泽单县二模)将锌粉和铜粉的混合 名 物ag加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶 思 液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所 科 示。则下列判断中正确的是 ( ) 蓝色 充分溶液过。 加人一现象X 究与 实 锌粉和口反应口滤 滤渣 稀盐酸 践 铜粉打 CuNO2和AgNO3固体 滴加无明显 混合溶液 现象 学 粉末 滤液溶液 度与 A.滤液中一定含有Cu2+和Ag B.现象X可能是冒气泡 C.反应后所得滤渣经洗涤、烘干后，一定大 于ag D.滤渣中一定含有银，可能含有铜 8.(2023·德州庆云模拟)印刷铜制电路板的 “腐蚀液”为FeCL3溶液，已知铜、铁均能与 FeCL3溶液反应，反应的化学方程式分别为： Cu+2FeCl3 -2FeCl2+CuCl2,Fe+ 2FeCl3一3FeCl2。现将一包铜、铁的混合 粉末加人盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反 应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质 组成的说法正确的是 A.溶液中可能含有CuCl2、FeCl B.溶液中一定含有FeCl2、CuCl2 C.固体中一定含有铜，可能含有铁 D.固体一定含有铁，可能含有铜 做神龙题得好成绩85第2课时金属与盐溶液的反应 3H20(4)上升 知识清单 7.D Fe++CuSO-FeSO+Cu Fe+2AgNO 能力提升 Fe(NO3)2+2AgCu+2AgNO3—Cu(NO3)2十2Ag 8.C9.C 前后 10.[初步探究]Fe2O3十6HCl一一2FeCl3十3H2O盐酸会与 基础演练 铁反应[实验探究](1)水蒸气和氧气(2)除去水中溶 1.B2.C3.A4.B5.A6.D 解的氧气，防止干扰实验(3)氯化钠[深人探究] 7.(1)Fe(2)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag(3)铜丝 (1)放热铁生锈放出的热量小于热量散失(2)铁生锈 表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色(4)没有 消耗氧气，使得三颈烧瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸 影响，该实验是比较反应能否发生，不比较反应速率 被吸入三颈烧瓶内与铁接触发生反应产生氢气，使瓶内 能力提升 压强变大，同时放热 8.C9.C10.B11.A12.A13.BC14.D 素养培育 15.(1)AB(2)AC(3)①AlCl3②Cu、Fe 11.[搜集证据](1)铁与氧气、水同时接触(3)氧气二氧 16.(1)①Ag*、Cu2+、Fe2+、Zn2+②Zn+2AgNO3 化碳[得出结论]氧气[反思与应用](1)保持金属制 Zn(NO3)2+2Ag[或：Fe+2AgNO3—Fe(NO3)2+ 品表面的洁净和干燥（或：表面镀保护膜等）(2)将食品 2Ag](2)①Ag、Cu、Fe②Fe(NO3)2 进行真空包装[解析][搜集证据](3)实验1中，铜在干 17.(1)硬度大（合理即可）(2)①引流②Fe十HS04— 燥的空气中不会生锈；实验2中，空气通过氢氧化钠溶液 FeSO4+H2个（或：Ni+H2SO4—NiSO,+H2个） 后除去了其中的二氧化碳气体，铜片同时接触水和氧气 ③H2O④Fe、Ni、Cu⑤B 也不生锈；实验3中，铜片同时接触水和二氧化碳也不生 素养培育 锈；实验4中的铜片生锈，是因为铜片放入水中，既接触 18.B[解析]由金属活动性顺序可知，铁先与硝酸银反应生 水，又接触二氧化碳和氧气。 成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和 学生实验9常见金属的物理性质和化学性质 铜，A正确；铁与硝酸银和硝酸铜的反应均使溶液质量变 实验步骤 小，而硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数先增大后 1.(1)紫红银白金属光泽(2)弯曲折断(3)发烫 不变，B错误；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56 导热(4)发光导电 份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减小，铁 2.(1)剧烈耀眼的白光热量白色固体活泼剧烈燃 与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置 烧(2)剧烈耀眼的白光热量白色固体活泼剧 换出64份质量的铜，溶液质量也会减小，铁与硝酸铜反应 烈燃烧 溶液质量减小的幅度小，C正确；铁刚开始与硝酸银反应 3.方法一：分别向盛有少量锌片、铁片、铜片的试管中滴加等 生成硝酸亚铁和银，溶液中会有银离子、亚铁离子、铜离 量稀盐酸锌片表面产生气泡速率较快，铁片表面产生气 子三种金属离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，最后只 泡速率较慢，铜片表面无现象金属活动性顺序：Zn>Fe 有亚铁离子，D正确。 >Cu方法二：分别向装有少量锌片、铜片的试管中滴加 第三节金属材料的锈蚀与防护 FSO,溶液锌片表面析出一层黑色物质，铜片表面无现 知识清单 象金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu(其他答案合理均可) 一、铁氧气、水蒸气钢铁的成分环境的温度湿度 实验演练 酸碱性氧化铁FezO3疏松多孔 (1)盛有镁片的试管中反应剧烈，有大量气泡产生；盛有 二、涂刷矿物油油漆搪瓷塑料“烤蓝”合金 铁片的试管中反应较缓慢且有少量气泡产生；盛有锌片 三、保护环境能源资源 的试管中反应较剧烈且有较多气泡产生(2)铁片表面 基础演练 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe十CuSO4 1.B2.D -Cu+FeSO> 3.(1)A(2)铁与氧气和水同时接触 专题素养培优5金属活动性顺序的 4.D5.D 探究与应用 6.(1)C(2)C(3)Fe2O3+3H2S04Fe2(S04)3+:1.C2.C 3.[进行猜想]Fe>R>Cu[收集证据]R丝表面有红色物质 液中含有铜离子，则硝酸铜没有参与反应或部分反应，则 析出快不能燃烧3Fe十20，点燃Fe,0[归纳总 滤渣中可能有铜，D正确。 8.C 结](3)盐溶液 4.C[解析]a点时盛有铁粉的烧杯中稀硫酸有剩余，盛有 跨学科实践活动7揭秘“暖宝宝” 铝粉的烧杯中稀硫酸恰好完全反应，A错误；b点时盛有铝 1.A 粉的烧杯中产生的氢气质量大，B错误；C点后继续滴加稀 2.(1)引流(2)FeCl2、FeCl3(3)Fe、Fe2O3、C 硫酸，两个烧杯中氢气的质量都在增加，说明两个烧杯中 3.(1)放出 氧化铁（或：Fe2O3)（2)产生气泡硝酸银 都有氢气产生，则c点时两个烧杯中都有金属剩余，C正 (或：AgNO3)(3)酒精燃烧也会产生二氧化碳，使石灰水 确；右侧曲线只能表明产生氢气的质量与加入稀硫酸的质 变浑浊；温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变 量有关，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，D错误。 浑浊（合理即可）(4)充分溶解后过滤，洗涤烧杯和玻璃 5.(1)物理(2)Mg+H2SO4一MgSO4+H2个(3)B 棒，洗涤滤渣2一3次，洗净后将洗涤液合并到滤液中 [解析](3)小依实验中烧杯中固体粉末全部消失，说明合 4.(1)F©O,也可以被磁铁吸引(2)黑稀盐酸（合理即可） 金样品可能是镁铝合金或镁锌合金；小依实验后所得溶液 铁粉与空气中氧气的接触面积更大(3)FezO 中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸铝或硫酸锌，小冰将某 (4)①Fe,0+3C0高温2Fe+3C0。②ZnS0、MgS0.、 金属丝放入小依实验后所得溶液中，观察到金属丝表面有 Al2(S04)3(5)Zn(NO3)2 固体生成，得出该样品是镁锌合金的结论，因此所加入金 单元总结 属的活动性大于锌，且不强于铝，B正确。 真题演练 6.(1)Fe、AgFe2+(2)Fe+2AgNO3—2Ag+Fe(NO3)2 1.A2.B 置换反应(3)对固体甲进行磁铁吸铁实验(4)完全回 3.(1)高(2)导电(3)氧气 收银[解析](1)因最后得到副产品硫酸亚铁晶体，故A 4.C5.B6.A 应为Fe,因金属活动性Zn>Fe>Ag,Fe可将Ag置换出 7.(1)①试管②氧气和水(2)Fe十2HCI一FeC2+H个 来，但不能将Zn置换出来，故固体甲中含有的物质是Fe (3)表面刷漆（合理即可） (因过量而有剩余)和Ag。Fe(NO3)2溶液为浅绿色溶液， 8.B9.C 故溶液乙中有颜色的离子符号为Fe+。(2)步骤①中发生 10.(1)失去(2)t延展(3)二2A1+6HC12A1CL3+ 的是Fe与AgNO3的置换反应，生成Ag和Fe(NO3)2,据 3H2个 此可写出反应的化学方程式。(3)因铁能被磁铁吸引，用 11.C 磁铁可检验铁的存在。(4)加人过量的铁是使AgNO3中 12.(1)防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂火柴燃烧消耗了 Ag全部被置换，以达到完全回收银的目的。 较多的氧气，使集气瓶中氧气不足(2)氢气加入等体 7.D[解析]蓝色溶液和固体粉末过滤得到滤液，说明滤液 积等浓度的稀盐酸(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2十 中一定含有C+,往滤液中加入氯化钠溶液，无明显现象， 说明滤液中不含Ag,因为氯离子和银离子结合会生成氯 铜丝 化银沉淀，故滤液中一定含有Cu+,A错误。根据金属活 2Ag (或：取少量硫酸亚铁溶液于试管中， 动性顺序锌>铜>银可知，锌先与硝酸银反应生成银和硝 硫酸亚 酸锌，由于充分反应后溶液为蓝色，说明溶液中含有铜离 铁溶液 子，则硝酸铜没有参与反应或部分反应，说明锌粉不足，则 伸入铜丝与溶液接触)无明显变化（合理即可） 滤渣中不含有锌，故往滤渣中加入稀盐酸不会产生气泡，B 易错集训 错误。由以上分析可知，硝酸铜没有参与反应或部分反 13.C[解析]金属的活动性：锌>（氢）>铜，只有锌与硫酸 应，65份质量的锌反应生成216份质量的银，反应后固体 反应，产生硫酸锌和氢气，因此M点时锌剩余，则溶液中 质量增大；64份质量的铜反应生成216份质量的银，反应 的溶质是硫酸锌，A正确；N点时，全部锌与稀硫酸反应， 后固体质量增大；65份质量的锌反应生成64份质量的铜， 则生成气体的总质量达到最大，B正确；N点锌与稀硫酸 反应后固体质量减小，综上所述无法判断反应后所得滤渣 恰好完全反应，此时溶液中溶质为硫酸锌，P点时所加稀 经洗涤、烘干后是否一定大于ag,C错误。由以上分析可 硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，溶液显酸 知，滤渣中一定有银，由于充分反应后溶液为蓝色，说明溶 性，pH<7,N→P点时，溶液的酸性增强，pH减小，C错 同行学案学练测·179·