第9单元 第3节 金属材料的锈蚀与防护-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

√同行学案学练测 化学九年级下63LJ 第三节 金属材料的锈蚀与防护（答案P179》 即知识清单 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 即基础演练 >)>>>>>>>>>>>> 难度等级基础题 一、导致钢铁锈蚀的因素 考点一导致钢铁锈蚀的因素 钢铁的锈蚀主要是 与空气中的 1.空气中含①N2、②O2、③稀有气体、④水蒸气 等物质发生化学反应的 等成分，其中与钢铁生锈有关的是 结果。影响钢铁锈蚀的因素有 和 A.①③ B.②④ C.③④ D.①④ 等。铁锈的 2.如图所示实验，放置1~2周时间后，装置中 主要成分是 (化学式为 ), 能出现的现象是 铁丝 铁锈 ,不仅不能阻止钢铁制品 A.铁丝不变化 与空气和水的接触，还会把空气和水分保留 B.试管中的液面不变化 在钢铁制品的表面，进一步加速锈蚀。 C.铁丝逐渐消失 提示 D.试管中的液面上升 （1)钢铁纯度越高，耐腐蚀性越强。 3.如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉 (2)其他条件相同时，温度越高，锈蚀越快。 探究铁生锈的条件。 (3)在酸、食盐溶液等环境下，钢铁生锈会 干燥剂 加快。 空气 二、减缓钢铁锈蚀的方法 i 水 B 保持铁制品表面的洁净和干燥。 (1)四天后， (填字母)试管中铁钉有 (膜 在金属表面涂覆保护层，如 或 覆盖 或 明显锈迹。 、 (2)由此实验可以得出铁生锈的条件是 一在钢铁表面镀一层其他金属 烤 在钢铁表面形成致密的氧化膜，如 考点二减缓钢铁锈蚀的方法 皮 改变金属的组成和结构，如制成 等。 4.(2024·青岛市北校级一模)港珠澳大桥的 桥、岛、隧以及“雪龙2”号的船身等主要由金 飞提示 属材料制成。下列金属防护措施不正确的是 铁生锈的利用：（1)铁粉作食品的双吸 ( ) 剂，原理是利用铁生锈消耗水和氧气，防止食 A.在金属制品表面镀保护层 品受潮和氧化。(2)铁粉可用于制作“暖宝 B.改变金属结构制成合金使用 宝”等，原理是利用铁粉生锈过程中放出热 C.在金属制品表面涂油漆 量，让这些热量聚集并持续均匀地散发出来 D.用稀盐酸定期清洗金属制品 为我们服务。 5.中华人民共和国成立以来，我国航运经济取得 三、废旧金属的回收利用 迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强 废旧金属很可能会造成水污染和土壤污染； 国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行 回收废旧金属有利于金属资源的充分利用，有 防锈处理，下列防锈措施不可行的是() 利于 、节约 和 A.刷防锈漆 80 做神龙题得好成绩 第九单元金属☑ B.用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零 B.矿物资源无限，可以任意开采 部件 C.寻找金属代用品 C.给某些部位涂油 D.将铁钉放置于潮湿的空气中 D.船体表面镀一层黄金 9.如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊 6.骑自行车（如图）属于低碳生活新时尚。 置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置 镀金属铬 一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的 是 ) 止水夹 条 细线 (1)下列做法不属于低碳生活方式的是 (填字母)。 植物油 水 水短 A.随手关灯 B.旧书本循环利用 甲 丙 C.夏天将空调温度调至最低 A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 (2)下列做法不利于自行车防锈的是 B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 (填字母)。 C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 A.金属部件镀金属铬 B.链条涂防锈油 D.丙中，导管内上升一段水柱 C.雨淋后自然晾干 10.(2024·合肥庐江三模)某化学兴趣小组同 (3)铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3),写出氧 学学习了“金属锈蚀”的相关知识后，对铁生 化铁与稀硫酸反应的化学方程式： 锈的条件展开了系列探究。 [初步探究]实验前先用适量稀盐酸除去铁 (4)某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图所 钉表面的铁锈，反应的化学方程式为 示。一段时间后可观察到导管内液面 (选填“上升”或“下降”)。 除铁锈时间不宜过长的原因是 [提出问题]铁锈蚀与哪些因素有关？ 少量废铁屑 [实验探究]取四枚大小相同的洁净无锈铁 和3~4mL浓 食盐水 水（滴有红墨水） 钉分别放入试管中，进行图1实验，现象如 考点三废旧金属的回收利用 下表。 7.下列有关废弃手机中金属材料回收利用的说 包有 煮沸 氯化 煮沸的蒸 法不正确的是 ( 过的 钙的 馏水配制 蒸馏 棉花 时 的氯化钠 A.可以节约金属资源 水 饱和溶液 B.可以节约治炼相关金属所消耗的能源 B D 图1 C.可以减少对环境的污染 D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值 试管编号 B C D 即能力提升 >>>>>>>>>>>>>> 难度等级中档题 一周后铁钉有一层无明显无明显有较厚 8.我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是 表面现象 铁锈 变化 变化铁锈 矿物不能再生。下列能保护金属资源的是 (1)对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁 锈蚀是铁与空气中的 A.废旧金属不需要回收利用 发生化学反应。 做神龙题得好成绩 81 ☑同行学案学练测化学九年级下63LJ (2)蒸馏水煮沸的目的是 小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层 (3)对比A和D试管中的实验现象，说明铁 咖啡色物质，好像生了“锈”一样。 锈蚀快慢与 有关。 [提出问题]这三种物质“生锈”的原因是什么？ [深入探究]在老师的指导下，小组同学设计 [搜集证据](1)回忆已有知识：铁生锈的条 了如图2所示的数字化实验对铁锈蚀进行 件是 深入探究。装置气密性检查后，将5g铁粉 (2)查阅有关资料：“铜锈”的主要成分是 和2g木炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入 Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿)；苹果“生锈”是 2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有 果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发 5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没 生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。 有推动注射器活塞)，采集相关数据绘制出 (3)实验探究：将四小块铜片分别按下表所 图3和图4。 示放置一个月，观察现象如下： 注 实验序号 实验装置 实验现象 器 压强 传感器 干燥的 台式 空气 铜片不 温度数据 实验1 电脑 传感器采集器 铜片 生锈 500mL三颈烧瓶 图2 空气 口级 碱石灰 铜片不 ↑温度/℃ ↑压强/Pa 实验2 铜片 氯餐货惠 生锈 钠溶液 袋 蒸馏水 二氧化碳 铜片 铜片不 234时间 1 234时间 实验3 图3 图4 蒸馏水 生锈 (1)据图3分析，说明铁生锈 (选填 铜片生锈 “放热”或“吸热”)，t2~t3这段时间反应并 且水面附 实验4 铜片 未停止但温度却开始降低，原因是 蒸馏水 近锈蚀最 严重 (2)从图3、图4可以看出，t3时刻后，温度 由实验可知：铜生锈是铜与水 和压强都明显增大的原因是 等物质共同作用的结果 [得出结论]经过交流讨论，三位同学认为这 些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能 即素养培育 >>>>>>>>>> 难度等级培优题 与 (填物质名称)有关。 11.科学态度与社会责任)》请参与某学习小组的 [反思与应用]利用所得结论填空： 探究活动，并回答相关问题。 (1)写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的 [发现问题]小丽发现盛水的铁锅在与水面 具体方法： 接触的部位最易生锈； (2)请你提出一条延长食品保质期的建 小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿 议： 色的铜锈； 82 做神龙题得好成绩第2课时金属与盐溶液的反应 3H20(4)上升 知识清单 7.D Fe++CuSO-FeSO+Cu Fe+2AgNO 能力提升 Fe(NO3)2+2AgCu+2AgNO3—Cu(NO3)2十2Ag 8.C9.C 前后 10.[初步探究]Fe2O3十6HCl一一2FeCl3十3H2O盐酸会与 基础演练 铁反应[实验探究](1)水蒸气和氧气(2)除去水中溶 1.B2.C3.A4.B5.A6.D 解的氧气，防止干扰实验(3)氯化钠[深人探究] 7.(1)Fe(2)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag(3)铜丝 (1)放热铁生锈放出的热量小于热量散失(2)铁生锈 表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色(4)没有 消耗氧气，使得三颈烧瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸 影响，该实验是比较反应能否发生，不比较反应速率 被吸入三颈烧瓶内与铁接触发生反应产生氢气，使瓶内 能力提升 压强变大，同时放热 8.C9.C10.B11.A12.A13.BC14.D 素养培育 15.(1)AB(2)AC(3)①AlCl3②Cu、Fe 11.[搜集证据](1)铁与氧气、水同时接触(3)氧气二氧 16.(1)①Ag*、Cu2+、Fe2+、Zn2+②Zn+2AgNO3 化碳[得出结论]氧气[反思与应用](1)保持金属制 Zn(NO3)2+2Ag[或：Fe+2AgNO3—Fe(NO3)2+ 品表面的洁净和干燥（或：表面镀保护膜等）(2)将食品 2Ag](2)①Ag、Cu、Fe②Fe(NO3)2 进行真空包装[解析][搜集证据](3)实验1中，铜在干 17.(1)硬度大（合理即可）(2)①引流②Fe十HS04— 燥的空气中不会生锈；实验2中，空气通过氢氧化钠溶液 FeSO4+H2个（或：Ni+H2SO4—NiSO,+H2个） 后除去了其中的二氧化碳气体，铜片同时接触水和氧气 ③H2O④Fe、Ni、Cu⑤B 也不生锈；实验3中，铜片同时接触水和二氧化碳也不生 素养培育 锈；实验4中的铜片生锈，是因为铜片放入水中，既接触 18.B[解析]由金属活动性顺序可知，铁先与硝酸银反应生 水，又接触二氧化碳和氧气。 成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和 学生实验9常见金属的物理性质和化学性质 铜，A正确；铁与硝酸银和硝酸铜的反应均使溶液质量变 实验步骤 小，而硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数先增大后 1.(1)紫红银白金属光泽(2)弯曲折断(3)发烫 不变，B错误；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56 导热(4)发光导电 份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减小，铁 2.(1)剧烈耀眼的白光热量白色固体活泼剧烈燃 与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置 烧(2)剧烈耀眼的白光热量白色固体活泼剧 换出64份质量的铜，溶液质量也会减小，铁与硝酸铜反应 烈燃烧 溶液质量减小的幅度小，C正确；铁刚开始与硝酸银反应 3.方法一：分别向盛有少量锌片、铁片、铜片的试管中滴加等 生成硝酸亚铁和银，溶液中会有银离子、亚铁离子、铜离 量稀盐酸锌片表面产生气泡速率较快，铁片表面产生气 子三种金属离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，最后只 泡速率较慢，铜片表面无现象金属活动性顺序：Zn>Fe 有亚铁离子，D正确。 >Cu方法二：分别向装有少量锌片、铜片的试管中滴加 第三节金属材料的锈蚀与防护 FSO,溶液锌片表面析出一层黑色物质，铜片表面无现 知识清单 象金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu(其他答案合理均可) 一、铁氧气、水蒸气钢铁的成分环境的温度湿度 实验演练 酸碱性氧化铁FezO3疏松多孔 (1)盛有镁片的试管中反应剧烈，有大量气泡产生；盛有 二、涂刷矿物油油漆搪瓷塑料“烤蓝”合金 铁片的试管中反应较缓慢且有少量气泡产生；盛有锌片 三、保护环境能源资源 的试管中反应较剧烈且有较多气泡产生(2)铁片表面 基础演练 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe十CuSO4 1.B2.D -Cu+FeSO> 3.(1)A(2)铁与氧气和水同时接触 专题素养培优5金属活动性顺序的 4.D5.D 探究与应用 6.(1)C(2)C(3)Fe2O3+3H2S04Fe2(S04)3+:1.C2.C 3.[进行猜想]Fe>R>Cu[收集证据]R丝表面有红色物质 液中含有铜离子，则硝酸铜没有参与反应或部分反应，则 析出快不能燃烧3Fe十20，点燃Fe,0[归纳总 滤渣中可能有铜，D正确。 8.C 结](3)盐溶液 4.C[解析]a点时盛有铁粉的烧杯中稀硫酸有剩余，盛有 跨学科实践活动7揭秘“暖宝宝” 铝粉的烧杯中稀硫酸恰好完全反应，A错误；b点时盛有铝 1.A 粉的烧杯中产生的氢气质量大，B错误；C点后继续滴加稀 2.(1)引流(2)FeCl2、FeCl3(3)Fe、Fe2O3、C 硫酸，两个烧杯中氢气的质量都在增加，说明两个烧杯中 3.(1)放出 氧化铁（或：Fe2O3)（2)产生气泡硝酸银 都有氢气产生，则c点时两个烧杯中都有金属剩余，C正 (或：AgNO3)(3)酒精燃烧也会产生二氧化碳，使石灰水 确；右侧曲线只能表明产生氢气的质量与加入稀硫酸的质 变浑浊；温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变 量有关，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，D错误。 浑浊（合理即可）(4)充分溶解后过滤，洗涤烧杯和玻璃 5.(1)物理(2)Mg+H2SO4一MgSO4+H2个(3)B 棒，洗涤滤渣2一3次，洗净后将洗涤液合并到滤液中 [解析](3)小依实验中烧杯中固体粉末全部消失，说明合 4.(1)F©O,也可以被磁铁吸引(2)黑稀盐酸（合理即可） 金样品可能是镁铝合金或镁锌合金；小依实验后所得溶液 铁粉与空气中氧气的接触面积更大(3)FezO 中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸铝或硫酸锌，小冰将某 (4)①Fe,0+3C0高温2Fe+3C0。②ZnS0、MgS0.、 金属丝放入小依实验后所得溶液中，观察到金属丝表面有 Al2(S04)3(5)Zn(NO3)2 固体生成，得出该样品是镁锌合金的结论，因此所加入金 单元总结 属的活动性大于锌，且不强于铝，B正确。 真题演练 6.(1)Fe、AgFe2+(2)Fe+2AgNO3—2Ag+Fe(NO3)2 1.A2.B 置换反应(3)对固体甲进行磁铁吸铁实验(4)完全回 3.(1)高(2)导电(3)氧气 收银[解析](1)因最后得到副产品硫酸亚铁晶体，故A 4.C5.B6.A 应为Fe,因金属活动性Zn>Fe>Ag,Fe可将Ag置换出 7.(1)①试管②氧气和水(2)Fe十2HCI一FeC2+H个 来，但不能将Zn置换出来，故固体甲中含有的物质是Fe (3)表面刷漆（合理即可） (因过量而有剩余)和Ag。Fe(NO3)2溶液为浅绿色溶液， 8.B9.C 故溶液乙中有颜色的离子符号为Fe+。(2)步骤①中发生 10.(1)失去(2)t延展(3)二2A1+6HC12A1CL3+ 的是Fe与AgNO3的置换反应，生成Ag和Fe(NO3)2,据 3H2个 此可写出反应的化学方程式。(3)因铁能被磁铁吸引，用 11.C 磁铁可检验铁的存在。(4)加人过量的铁是使AgNO3中 12.(1)防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂火柴燃烧消耗了 Ag全部被置换，以达到完全回收银的目的。 较多的氧气，使集气瓶中氧气不足(2)氢气加入等体 7.D[解析]蓝色溶液和固体粉末过滤得到滤液，说明滤液 积等浓度的稀盐酸(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2十 中一定含有C+,往滤液中加入氯化钠溶液，无明显现象， 说明滤液中不含Ag,因为氯离子和银离子结合会生成氯 铜丝 化银沉淀，故滤液中一定含有Cu+,A错误。根据金属活 2Ag (或：取少量硫酸亚铁溶液于试管中， 动性顺序锌>铜>银可知，锌先与硝酸银反应生成银和硝 硫酸亚 酸锌，由于充分反应后溶液为蓝色，说明溶液中含有铜离 铁溶液 子，则硝酸铜没有参与反应或部分反应，说明锌粉不足，则 伸入铜丝与溶液接触)无明显变化（合理即可） 滤渣中不含有锌，故往滤渣中加入稀盐酸不会产生气泡，B 易错集训 错误。由以上分析可知，硝酸铜没有参与反应或部分反 13.C[解析]金属的活动性：锌>（氢）>铜，只有锌与硫酸 应，65份质量的锌反应生成216份质量的银，反应后固体 反应，产生硫酸锌和氢气，因此M点时锌剩余，则溶液中 质量增大；64份质量的铜反应生成216份质量的银，反应 的溶质是硫酸锌，A正确；N点时，全部锌与稀硫酸反应， 后固体质量增大；65份质量的锌反应生成64份质量的铜， 则生成气体的总质量达到最大，B正确；N点锌与稀硫酸 反应后固体质量减小，综上所述无法判断反应后所得滤渣 恰好完全反应，此时溶液中溶质为硫酸锌，P点时所加稀 经洗涤、烘干后是否一定大于ag,C错误。由以上分析可 硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，溶液显酸 知，滤渣中一定有银，由于充分反应后溶液为蓝色，说明溶 性，pH<7,N→P点时，溶液的酸性增强，pH减小，C错 同行学案学练测·179·