第8单元 跨学科实践活动6 制备五水硫酸铜晶体-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

2.漏斗边缘滤纸边缘玻璃棒烧杯三层滤纸处 单元总结 反思交流 真题演练 1.溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速率；过滤时用玻璃棒引 1.A 流；蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀；蒸发结束后要 2.(1)氢氧化钠溶液(2)2HC+Mg(OH)2MgC2+ 用玻璃棒转移晶体。 2H2O(3)蒸发结晶(4)2LiCl+Na2CO3-2NaCl+ 2.滤纸破损或液面高于滤纸边缘可导致滤液浑浊。浑浊滤 Li2CO3￥(5)防止MgCl2与NaCO3反应生成MgCO 液应重新过滤。 沉淀，导致Li2CO3不纯 3.过滤、结晶。 3.CD 实验演练 4.(1)C(2)>(3)35(4)Ca(NO3)2+BaBr2 1.A Ba(NO3)2+CaBr2 5.(1)纯碱或苏打(2)NaCO3+2HCl一2NaC1+H2O+ 2.(1)铁架台(2)防止试剂腐蚀托盘(3)胶头滴管(4)C C02个(3)强(4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部 (⑤)蒸发时没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，氯化钠损失 不适(5)实验没有模拟人体的温度(6)与胃酸反应产 专题素养培优4物质的检验、分离与除杂 生气体，可能造成胃胀 1.A2.D 6.D 3.活动一：[操作及结论]复燃活动二：[操作与结论]氢氧 7.(1)①10②加速氯化钠溶解③溶质的质量 化钠[交流与讨论]升高活动三：[实验结论]稀硫酸 (2)①NaOH溶液的质量分数②Na+、SO? Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2↑ ③Ca2++C0g =CaCO3￥④AB [拓展延伸]AB活动感悟：不同的实验现象 易错集训 4.D5.C6.B7.C 8.A9.B 8.(1)①蒸发结晶②过滤(2)①KzCO3HC1把要除去 10.(1)2H2O2 M0:2H,0+02个分子构成不同 的杂质全部除去②MgSO4十Ba(OH)2==BaSO4V十 (2)Ca(OH)2CaCO2十2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2Y、Ba(OH)2+K2CO3-BaCO3Y+2KOH、 (合理即可) K2CO3+2HCI=2KCI+H2O+CO2个、KOH+HC1= 第九单元 金属 KC+H2O③Ba+和CO号[解析](1)①氯化钠的溶解度 受温度的影响不大，硫酸镁的溶解度大约在70℃之后，会 第一节常见的金属材料 随着温度的升高而减小，所以将苦卤在较高温度下蒸发结 第1课时金属的物理性质合金 晶，析出氯化钠和硫酸镁。②将①中所得混合物进行过滤 知识清单 操作得到母液。(2)①往溶液中加入过量的氢氧化钡，和 一、1.金属密度硬度熔点沸点延展导电 硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，除去硫酸 导热汞 2.特性展饰品熔点导电电子制造 镁；再往混合物中加入过量的碳酸钾，和氢氧化钡反应生 二、1.金属金属非金属金属2.低大好强 成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，最后加人过量的盐酸，和碳酸 3.(1)生铁钢含碳量2%~4.3%0.03%~2% 钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氢氧化钾反应生成 (2)①铁铬镍②钢轨③铜锌④铝合金 氯化钾和水：所加试剂均稍过量的目的是把杂质全部 钛合金 除去。 基础演练 跨学科实践活动6制备五水硫酸铜晶体 1.C2.B3.A4.D5.B 1.D2.D3.C 6.(1)锌(2)铜(3)钛(4)铝(5)汞(6)银 4.(1)验证硫酸铜的溶解度随温度的降低是否减小(2)是 7.B8.B9.D10.A11.A12.D13.C 饱和溶液，温度不变，溶解度不变(3)降温结晶 能力提升 (4)17.0% 14.B15.A16.B17.D 5.(1)102(2)CuSO4·H2O 18.导热大 6.(1)过滤(2)D(3)碳氧平衡（合理即可）(4)硝酸钠、 素养培育 硝酸钾 19.(1)合金的硬度比纯金属的大(2)无毒（合理即可）耐 ·178·同行学案学练测 腐蚀（合理即可）(3)浪费金属资源（合理即可）具有 3Fe十20，点燃Fe,0,2Cu+0,△20u0 良好的延展性（合理即可）铝的密度小（合理即可） 第2课时金属矿物及其冶炼 4A1+3O,点燃2A,O,活动性比较：Mg>ADFe>Cu 知识清单 2.跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，这 层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化 一、单质化合物Al2O3Fe2O3 CuFeS2. 二、1.气泡慢浅绿色Fe十2HCl一FeC2+H2↑ Cu2(OH)2 COa Cu2S Fe十H2SO4一FeSO4十H2个无现象、不反应剧烈 二1.铜二氧化碳2Cu0+C高温2Cu十C0,个 大量气泡Zn+2HCI—ZnCl2+H2AZn+H2SOA 2.被夺去 —ZnSO4+H2个 3.(1)黑色 变浑浊(2)3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0, 2.(1)Mg Al Zn Fe Cu Ag(2)强氢前面氢气 (3)高温铁二氧化碳 氢后面 4.电解法2Al,0,通电4A1十30，+ 3.一种单质 一种化合物另一种单质另一种化合物 基础演练 基础演练 1.C2.D3.A 1.B2.A3.B4.D 4.能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色 5.(1)可燃性（合理即可）(2)Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0 6.D 固体2Mg十O,点燃2Mg0剧烈燃烧，火星四射，放出大 能力提升 量的热，生成黑色固体3Fe十20，点燃Fe,0铜片表面 7.B8.C9.A 变黑2Cu十O,△2Cu0Mg、Fe,Cu 10.1)稳定(2)Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0,(3)排净装 5.C6.B7.C8.D9.A 置内的空气，避免加热混合气体引起爆炸1：1 10.(1)A1Ag(2)金的化学性质稳定(3)Fe十2HCl 11.(1)Fe(或：铁)(2)导热(3)排尽设备内空气，防止爆 FeC2+H2↑AC 炸CO 能力提升 12.(1)1.还原ⅱ.排出气体，防止容器内部压强过大而炸 11.B12.D13.D14.C 裂（合理即可）(2)1.Cu、Oi.AB(3)i.增大 15.(1)2K2 FeO+3Zn=2K2 ZnO,++Fe2 O3+ZnO (2)C .节能（合理即可） (3)C 13.(1)320 素养培育 (2)解：设这些矿石理论上能炼得铁的质量为x。 16.(1)Mg十2HCl一MgC2+H2个(2)去除镁条表面的 Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, 氧化膜(3)[提出假设]氯化镁易溶于水[实验探究] 160 112 稀盐酸成立由蓝色变为粉红色[讨论分析]酸 320t Mg(OHCl△MgO+HCl个[解析](3)[实验探究]实 160320t 112x x=224t 验1：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，向试管①中加 答：这些矿石理论上能炼得铁的质量为224t。 人适量稀盐酸，沉淀消失，无气泡产生，说明猜想I不成 素养培育 立；实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条 14.(1)单质(2)①增大反应物的接触面积，加快反应速率 置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体， ②C0。③2Zn0+C高温2Zn十C0,+④防止生成的锌 Mg(OH)CI不溶于水，受热易分解生成MgO和HCI气 体，样品中一定有Mg(OH)C1,猜想Ⅱ成立；实验3：得出 在较高温度下又被氧化成氧化锌 结论是猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁 第二节金属的化学性质 受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉 第1课时金属与氧气、酸的反应 红色。[讨论分析]实验2中滤纸条变红是由于HCI气体 知识清单 溶于水使溶液呈酸性，生成HCI气体的原因是Mg(OHDC】 一、1.反应的现象：白色固体火星四射黑色固体黑色 不溶于水，受热分解生成MgO和HCI气体，反应的化学 剧烈白色固体化学方程式：2Mg十O,点燃2Mg0 方程式为Mg(OHCI-△MgO+HCI个。☑同行学案学练测化学九年级下63LJ 跨学科实践活动6制备 1.利用硫酸铜溶液进行五水硫酸铜晶体的形成 和生长实验，判断硫酸铜溶液已经饱和的方 法是 A.观察颜色，溶液蓝色较深 B.溶液冷却，有蓝色晶体析出 C.蒸发少量水，有蓝色晶体析出 学 观念 D.再加入五水硫酸铜晶体，晶体质量不变 科 2.(2024·济南天桥校级开学检测)将白色硫酸 思维 铜粉末(CuS04)加入盛有100mL60℃热水 科学 的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定 温度下的蓝色溶液，即刻将一小块蓝色五水 究与实践 硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)悬垂于烧杯中 科学 的硫酸铜溶液中（如图示），自然冷却至室 态度与责任 温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度 的降低而减小)。下列有关该实验的描述中， 不合理的是 玻璃棒 五水硫酸铜 晶体 A.温度降低过程中，烧杯内溶液始终是硫酸 铜的饱和溶液 B.随着温度的降低，硫酸铜溶液的颜色逐渐 变浅 C.随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断 减小 D.当温度不变后，五水硫酸铜晶体的质量不 变，形状也不变 3.小吴同学在完成五水硫酸铜晶体的形成和生 58做神龙题得好成绩 五水硫酸铜晶体（答案P178) 长实验时，为了获得大的五水硫酸铜晶体，采 取了如图所示的实验方法，下列选项中有关 的做法和现象错误的是 实验步骤 1.制备热饱和硫 木棍 酸铜溶液 棉线据藏的益取制作 晶核 热饱和溶液 A.选择热饱和硫酸铜溶液比用冷的饱和溶 液效果好 B.选择几何形状完整的小晶体作为晶核，对 晶体的生长更有利 C.晶体长大后，蓝色的硫酸铜溶液会变为 无色 D.重复以上图中实验步骤，晶体会越长越大 4.在制备五水硫酸铜晶体时，小明在50g的 70℃热水（图甲）中，加入80g硫酸铜粉末后 现象如图乙所示，后续过程如图。 加入 细棒 硫酸铜 滤■ 降温☐静置棉 80g 短一段线 50g 70℃ 70℃ 20℃时间20℃ 70℃ 甲 乙 丙 皮 (1)将图乙中烧杯底部剩余的五水硫酸铜晶 体过滤出来的目的是 (2)请判断图丙是否为饱和溶液并说出理 由： (3)图丙到图丁的实验过程中获得五水硫酸 铜晶体的方法是 (4)根据下表硫酸铜的溶解度随温度变化的 数据，图戊中溶液的溶质质量分数为 (结果精确至0.1%)。 温度/℃010203040607080 溶解度/g14.817.620.524.228.539.648.053.6 5,研究小组的同学将硫酸铜溶液倒入洗净的蒸 发皿内，用沸水浴缓缓加热蒸发，浓缩至表面 有晶膜析出时，取下蒸发皿使溶液冷却，析出 蓝色晶体五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。已 知五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)在不同 温度下会逐步失去结晶水。如图是兴趣小组 同学取8.0 g CuSO4·5H2O样品，进行晶体 受热脱水实验得到的样品质量随温度变化的 曲线。 ↑质量1g 8.0 6.8 5.7 5.1 0102113 258温度/℃ (1)根据图象可知，保存CuSO4·5H2O晶体 温度不能超过 ℃。 (2)试确定200℃时固体物质的化学式： 6.在学习了溶液相关知识后，项目小组开展了 五水硫酸铜晶体的形成与生长实验。项目小 组向100g的70℃热水中加入80g五水硫 酸铜晶体，实验过程如图所示。 加入80g 细棒 五水硫 酸铜 降温 静置日棉 蹈 一段线 100g 70℃709℃ 20℃时间20℃ 70℃的水 甲 乙 丙 戊 (1)若要将图乙烧杯中多余的固体与溶液分 离，则“？”处的操作是 (2)以下选项中，图丙到图戊过程中溶液的质 第八单元海洋化学资源的利用☑ 量分数变化正确的是 (填字母)。 溶质1 溶质↑ 化 的质 学 量分 核 心 0 时间 时间 素 办 养 溶 溶质 的质 时间 0 时间 C 0 化学观 (3)某物质的饱和溶液指的是：一定温度下， 在一定溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。 科学 但小科在实验中却发现：硫酸铜饱和溶液从 思维 丁到戊的变化过程中，温度不变，溶剂质量不 型 变，烧杯底部的晶体却在减少，饱和溶液难道 还能继续溶解溶质吗？查阅资料获悉：饱和 究与实践 溶液边溶解溶质边析出晶体，且溶质的溶解 速度等于结晶速度，处于动态平衡。小科进 态度 一步实验发现丁底部减少的晶体与戊棉线上 责任 析出的晶体质量相等。自然界中存在很多这 样的动态平衡，请你再举一个类似的动态平 衡例子： (4)已知硝酸钠、硝酸钾、食盐的溶解度与温 度的关系如图所示，则这三种物质中也可通 过上述方法制备晶体的是 200 180 160 140 硝酸钠 120 硝酸钾 100 蜓 % 0 30 氯化钠 020406080100 温度/℃ 做神龙题得好成绩 59