精品解析：江苏省苏州市园区西安交通大学苏州附属中学2025-2026学年高三下学期化学考试模拟试题

2025~2026学年高三第二学期化学限时练习(一) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 一、单项选择题：每小题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A. 燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰” B. 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同分异构体 D. 载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃煤中加入氧化钙主要用于固硫（与反应），无法减少的生成，因此不能助力“碳达峰”，A错误； B．乙醇汽油虽能减少CO和烃类排放，但氮氧化物（）的生成与高温下和反应有关，使用乙醇汽油无法抑制该过程，B错误； C．碳纳米管和石墨烯均为碳的不同结构的单质，二者互为同素异形体，而非分子式相同的同分异构体，C错误； D．酚醛树脂由苯酚与甲醛缩聚形成，属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 电子式： C. 的电子云轮廓图： D. 基态的价层电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形，而不是图中的平面三角形，A错误； B．（过氧化钙）中离子构成为钙离子和过氧根离子，正确的电子式书写为，B错误； C．HCl中的极性共价键是1s和3p轨道头碰头形成的键，图中画的是p-p轨道头碰头形成的键，C错误； D．Fe元素是26号元素，价层电子排布式为3d64s2，Fe2+是失去两个电子形成的离子，从最外层电子开始丢失，则Fe2+价层电子排布式为3d6，价层电子排布图正确，D正确； 故选D。 3. 下列实验装置和操作均正确且能达到相应实验目的的是 A. 甲操作有白色固体析出 B. 乙装置中先通再边，可制备 C. 丙装置可从铝合金中提取Al D. 丁装置用待装液润洗酸式滴定管后，润洗液全部从下口缓缓放出 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲装置中[Cu(NH3)4]SO4为铜氨配合物，溶液呈深蓝色，加入乙醇会降低其溶解度而析出，但析出的固体应为深蓝色晶体，而非白色固体，A错误； B．制备NaHCO3需先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2以增大CO2溶解度，若先通CO2，再通NH3，无法有效生成NaHCO3沉淀，其氨气容易引起倒吸，则通入二氧化碳和氨气的管路应该换一下，B错误； C．丙装置为电解AlCl3溶液，溶液中H⁺放电顺序优于Al3⁺，阴极会生成H2而非Al单质，提取Al应电解熔融Al2O3，C错误； D．润洗酸式滴定管时，待装液润洗后需从下口全部放出，以确保内壁均匀浸润、避免稀释待装液，操作正确，D正确； 故选D。 4. 图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是 A. 该超分子酸性弱于 B. 该超分子通过氢键完成自组装 C. 该超分子中，中的大键电子参与形成配位键 D. 该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．中羧基之间以氢键相互连接，更难电离出，酸性弱于，A项正确； B．由图示可知，分子之间通过氢键连接，自组装形成超分子，B项正确； C．中五个碳原子共面，碳原子杂化类型为，形成离域大π键，离域的π电子参与形成配位键，C项正确； D．氢键属于分子间作用力，不是化学键，D项错误； 故答案选D。 阅读下列资料，完成下面小题：氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642kJ·mol-1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。 5. 下列说法正确的是 A. 32gN2H4中含5molσ键 B. 基态K+的核外三个电子能层均充满电子 C. 与的键角相等 D. N2与O2固态时晶体类型均为共价晶体 6. 下列化学反应表示正确的是 A. KClO溶液与Ag反应： B. KClO碱性溶液与溶液反应： C. 尿素与过量的KClO溶液反应： D. 的燃烧： kJ·mol-1 7. 下列相关元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. Ag具有较好的延展性，可用于在铁表面镀银 B. 具有还原性，可用于电极材料的制备 C. 中N原子能与形成配位键，的水溶液呈酸性 D. 中具有正四面体结构，具有强氧化性 【答案】5. A 6. A 7. B 【解析】 【5题详解】 A．单键均为σ键，32g肼的物质的量为=1mol，肼(N2H4)的结构式为，则32g肼中含5molσ键，A正确； B．基态K+的核外三个电子能层的电子数分别为2、8、8，M层没有充满电子，B错误； C．中Cl原子价层电子对数=3+ =4且含有1个孤电子对，中Cl原子价层电子对数=4+ =4且不含孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：前者小于后者，C错误； D．N2与O2固态时晶体类型均为分子晶体，D错误； 故答案为：A； 【6题详解】 A.KClO溶液与Ag反应生成AgCl、KOH和O2，反应的离子方程式为：4Ag+4KClO+2H2O=4AgCl+4KOH+O2↑，A正确； B.KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应生成，Cl-和，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=3Cl-+2+5H2O，B错误； C.尿素与过量的KClO溶液反应生成N2、KCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为：CO(NH2)2+3ClO-=N2↑+3Cl-+CO2↑+2H2O，C错误； D.N2H4燃烧生成N2和H2O，反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(l)+N2(g) ΔH=-642kJ•mol-1，D错误； 故答案为：A； 【7题详解】 A．由于Ag的金属活动性在氢之后，因而可用于在铁表面镀银，与其延展性无关，A错误； B．NiSO4具有还原性，能被氧化生成NiO(OH)，可用于电极材料NiO(OH)的制备，B正确； C．N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4分子内的N原子可以提供孤电子对，H+提供空轨道形成配位键，故N2H4的水溶液呈碱性，C错误； D．K2FeO4中铁元素处于最高价，具有强氧化性，与的构型无对应关系，D错误； 故答案为：B。 8. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水溶液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解中下列说法错误的是 A. 阳极区pH下降 B. 从阴极区向阳极区迁移 C. 阴极发生反应 D. 阴极转化，有通过阴离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】电解池左侧电极转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，为阴极；右侧电极乙二醇转化为羟基乙酸盐，C元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极。装置中为阴离子交换膜，可通过该膜从阴极区向阳极区迁移。阴极发生的还原反应，阳极发生乙二醇的氧化反应。 【详解】A. 阳极区发生乙二醇的氧化反应，消耗，溶液中浓度降低，pH下降，A正确； B. 电解池中阳离子向阴极移动，为阴离子，从阴极区向阳极区迁移，B正确； C. 阴极转化为，N元素从+5价降至−3价，1mol 得到8mol电子，结合电荷守恒与原子守恒，电极反应式为，C正确； D. 阴极转化1mol ，根据电极反应式，生成9mol ，但电子转移为8mol，根据电荷守恒，通过阴离子交换膜的物质的量为8mol，并非9mol，D错误； 故答案选D。 9. 有机物Q()的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 物质M中所有的原子共平面 B. M→P的反应类型为取代反应 C. P→Q的反应为 D. 有机物Q的一取代物有两种 【答案】C 【解析】 【详解】A．M为含N的环状胺，N原子为sp3杂化（含孤对电子），构型为三角锥形，分子中原子不可能全部共平面，A错误； B．M与H2C=O（甲醛）反应生成P，氨基（-NH-）与羰基（C=O）发生加成反应生成-N-CH2OH，反应类型为加成反应，非取代反应，B错误； C．P含3个-CH2OH基团，与NH3反应时，每个-CH2OH脱去1分子H2O，3个-CH2OH共脱去3H2O，同时NH3的N参与成环生成Q，反应方程式为P+NH3→Q+3H2O，C正确； D．Q结构对称，分子中所有氢原子环境相同，一取代物只有1种，D错误； 故选C。 10. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选C。 11. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 室温下，用pH计分别测定等浓度NaClO溶液和溶液的pH，前者pH小于后者 酸性： B 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 C 向2 mL甲苯中滴加2~3滴酸性溶液，溶液褪色 甲基使苯环活化 D 向溶液中滴入酸性溶液，溶液变黄 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH计分别测定等浓度NaClO和Na2CO3溶液的pH，前者pH小于后者，根据水解规律，可知酸性：HClO＞HCO，不能推出酸性：HClO＞H2CO3，故A错误； B．锌片与稀盐酸反应有气泡冒出，这属于化学腐蚀，将铜丝插入试管中且接触锌片，锌的金属性强于铜，两者构成原电池，这属于电化学腐蚀，后者产生气泡的速率增大，说明反应速率：电化学腐蚀＞化学腐蚀，故B正确； C．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，说明苯环使甲基上的氢原子容易被氧化，故C错误； D．向硝酸亚铁溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液变黄，说明Fe2+被氧化为Fe3+，NO(H+)具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，对MnO、Fe3+氧化性强弱比较产生干扰，故D错误； 答案为B。 12. 某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数，的电离常数，。 下列有关说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 若反应1后溶液中存在，此时溶液中 C. 反应2通入少量时，离子方程式为 D. 反应2中通入至溶液时，此时溶液中存在 【答案】D 【解析】 【分析】苯酚与苯互溶得到有机层和水层，操作1为分液，反应1中苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠，操作2为分液，得到水层含苯酚钠，反应2中苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚，操作3为分液，分离出苯酚； 【详解】A．溶液中存在质子守恒：，A错误； B．反应1中苯酚与碳酸钠溶液反应生成C6H5ONa，存在物料守恒，则c(Na2CO3)：c(C6H5OH)=1:1，碳酸根离子存在水解平衡，第一步水解常数为，苯酚的电离常数，说明碳酸钠的水解程度大于苯酚的电离程度，则生成碳酸氢根离子浓度大于苯酚根离子，此时溶液中，B错误； C．根据弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，已知苯酚和碳酸的电离常数可知酸性：>>，反应2通入少量时生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，C错误； D．苯酚的电离常数，当时，c(H+)=1.0×10-10mol/L，此时pH=10，D正确； 故选：D。 13. 催化加氢制甲醇发生的反应有： i． ii． iii． 将和按通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下的平衡转化率以及相同压强下和CO选择性[选择性：]随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 相同压强下，从到，的平衡产率先降低后逐渐增大 B. 的选择性曲线为b C. 由大到小的顺序为 D. 三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性 【答案】A 【解析】 【分析】反应i为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的选择性减小，则表明甲醇选择性的曲线为a，则b表示一氧化碳的选择性，据此解答。 【详解】A．反应i和ii均生成H2O，每消耗1 mol CO2对应生成1 mol H2O，低温时放热的反应i为主，升高温度平衡逆移，CO2转化率降低，H2O产率降低；高温时吸热的反应ii为主，升高温度平衡正移，CO2转化率升高，H2O产率增大，故H2O(g)的平衡产率先降低后逐渐增大，A正确； B．生成CH3OH的反应i、iii均为放热反应，升高温度平衡逆移，CH3OH选择性随温度升高而降低，对应曲线为a，B错误； C．反应i为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，反应ii是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，反应iii为气体体积减小的反应，则增大压强，二氧化碳的转化率增大，由图可知，条件下二氧化碳的转化率依次减小，则压强由大到小的顺序为：，C错误； D．高温时体系以反应ii为主，反应ii前后气体分子数相等，压强改变对平衡几乎无影响，故三条曲线接近重合，与催化剂失活无关，D错误； 答案选A。 二、非选择题： 14. ．某铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl等难溶物质，一种分离回收铅元素的流程如下： 已知：①(NH4)2S2O8中含有过氧键(-O-O-)，S的最外层均为8电子。 ②酒石酸结构简式为，记作H2L，酒石酸钠记作Na2L。 ③Ksp(PbSO4)=2.5×10-8、Ksp(PbC2O4)=5×10-10、Ksp[Pb(OH)2]=1.4×10-15。 （1）“氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、等，滤渣含PbSO4等。 ①(NH4)2S2O8中S的原子轨道杂化方式为___________。 ②“氧化浸出”时ZnS反应的离子方程式为___________。 ③“氧化浸出”时，控制其他条件、氨水的量和时间一定，测得Zn、Cu浸出率与(NH4)2S2O8起始浓度关系如图-1所示。(NH4)2S2O8起始浓度为0 mol·L-1时，Zn 和Cu浸出率大于零的原因是___________。 ④“氧化浸出”时，控制其他条件、(NH4)2S2O8溶液的量和时间一定，测得各元素浸出率与溶液中NH3·H2O的起始浓度关系如图-2所示。NH3·H2O浓度为1mol·L-1时，所得含铁滤渣的成份为___________。 （2）“浸铅”时，用酒石酸钠溶液对含PbSO4的滤渣进行浸泡时发生反应：PbSO4+L2-PbL+。实验测得Pb的浸出率随溶液pH升高先增大后减小，其原因是___________。 （3）草酸铅(PbC2O4)、可制备某些反应的催化剂。用100mL Na2C2O4溶液浸取含0.1mol PbSO4的滤渣，若要将PbSO4全部转化为PbC2O4，计算所需Na2C2O4溶液的最低浓度，并写出计算过程___________(忽略溶液体积变化，其余物质不参与反应)。 【答案】（1） ①. sp3 ②. ZnS+4+12NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++8+9+8H2O ③. ZnS和CuCl 均能与NH3·H2O生成少量能溶于水的配合物 ④. FeS和Fe(OH)3 （2）随着pH升高，溶液中c(L2-)增大，促进反应正向进行，Pb的浸出率增大；pH升高到一定值后，Pb(OH)2沉淀的量增大，Pb的浸出率减小 （3）用100mL Na2C2O4溶液浸取含0.1mol PbSO4的滤渣，要将PbSO4全部转化为PbC2O4，反应消耗0.1mol Na2C2O4；反应后溶液中，则mol/L，mol/L，所需Na2C2O4溶液的最低浓度。 【解析】 【分析】铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl等难溶物质。加(NH4)2S2O8氨水“氧化浸出”， “氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、等，滤渣含有PbSO4、FeS和Fe(OH)3；滤渣加酒石酸钠溶液，发生反应PbSO4+L2-PbL+“浸铅”，得含铅溶液。 【小问1详解】 “氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、等，滤渣含PbSO4等。 ①(NH4)2S2O8中含有过氧键(-O-O-)，S的最外层均为8电子，可知 的结构式为，S原子无孤电子对，形成4个σ键，(NH4)2S2O8中S的原子轨道杂化方式为sp3。 ②“氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、等，可知ZnS反应的产物［Zn(NH3)4]2+、，反应的离子方程式为ZnS+4+12NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++8+9+8H2O。 ③ZnS和CuCl 均能与NH3·H2O生成少量能溶于水的配合物，所以“氧化浸出”时，控制其他条件、氨水的量和时间一定，(NH4)2S2O8起始浓度为0 mol·L-1时，Zn 和Cu浸出率大于零。 ④根据图2，“氧化浸出”时，控制其他条件、(NH4)2S2O8溶液的量和时间一定，NH3·H2O的浓度为0时，铁元素的浸出率只有20%，说明含铁物质主要是难溶于水的FeS， NH3·H2O浓度为1mol·L-1时，浸出的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，则所得含铁滤渣的成份为FeS和Fe(OH)3。 【小问2详解】 “浸铅”时，随着pH升高，溶液中c(L2-)增大，促进PbSO4+L2-PbL+反应正向进行，Pb的浸出率增大；pH升高到一定值后，Pb(OH)2沉淀的量增大，Pb的浸出率减小，所以实验测得Pb的浸出率随溶液pH升高先增大后减小。 【小问3详解】 用100mL Na2C2O4溶液浸取含0.1mol PbSO4的滤渣，要将PbSO4全部转化为PbC2O4，反应消耗0.1mol Na2C2O4；反应后溶液中，则mol/L，mol/L，所需Na2C2O4溶液的最低浓度。 15. 有机物H可通过如下路线合成得到： （1）有机物D中含氧官能团的名称为___________。D→E的转化中N(C2H5)3的作用是___________。 （2）C→D的反应分C→X→D二步，C→X为加成反应，X与D互为同分异构体，则X的结构简式为___________。 （3）写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式___________。 ①含苯环和氰基(-CN)，分子中有三种化学环境不同的氢原子； ②碱性条件下水解有二甲基胺生成。 （4）已知：①； ②苯环上连有时，会将新引入的基团连接到间位；苯环上连有-Br时，会将新引入的基团连接到邻位或对位； ③ RUTEU : -NHR(R表示氢或烃基)易被氧化。 以、、为原料合成，写出合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. 吸收生成的HCl，促进反应的正向进行 （2） （3）或 （4） 【解析】 【分析】A→B是羧基上的取代反应，B→C也是取代反应，C→D中碳碳双键、氰基与氢气发生加成反应，D→E、E→F、F→G、G→H都是取代反应。 【小问1详解】 有机物D中含氧官能团的名称为酰胺基； D→E的转化中产物除了E还有HCl，的具有碱性，可以与生成的HCl发生酸碱中和反应，从而促进该反应的正向进行，故D→E的转化中的作用是吸收生成的HCl，促进反应的正向进行。 【小问2详解】 C→X为加成反应，故C中的碳碳双键和氰基与氢气发生加成反应生成烷基和氨甲基，X与D互为同分异构体即分子式相同结构不同，故X 的结构应该是 C 分子中的氰基（）被加成为氨甲基（）、碳碳双键与氢气加成后的结构，故X为  。 【小问3详解】 根据信息分析，分子中有3种等效氢，说明结构高度对称。含苯环和 ，且水解生成 ，说明结构中应含酰胺键，故其结构式为或 。 【小问4详解】 从产物结构分析可知，的甲氨基先发生D→E的反应生成酰胺基，接着要在邻位的甲基上引入基团，需要先把甲基氧化成羧基，再发生A→B的反应生成酰氯，再与溴苯发生邻位取代反应。故合成路线为 ，    16. 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下： 已知：吸收塔中的主要反应为。 （1）实验室使用如图所示装置模拟上述流程的①～③。 ①实验室以浓盐酸和为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式：_______。 ②A装置中先通入一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是_______。 ③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是_______。 （2）向反应釜2中加入稀硫酸，反应釜中原溶液主要减少的离子有_______。 （3）蒸馏塔残留液中含有少量，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的。取含的水样，向其中投加一定量的，再经氧化后，水中溴酸盐的含量如图所示。投加一定量的其目的是_______。 （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。 请完成相应的实验步骤：准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，_______，将实验重复2次，进行数据处理。 (已知：。实验中需使用的试剂：溴水(过量)、溶液、标准溶液、淀粉溶液) 【答案】（1） ①. 4H＋＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O ②. 使A中Br2进入B瓶中 ③. 长导管中液面上升 （2）Br-、BrO （3）与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐 （4）将10.00 mL 0.02mol/L溴水迅速加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液(至颜色不再变深)，振荡，滴入2~3滴淀粉溶液，。再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗 Na2S2O3溶液的体积。 【解析】 【分析】工业上以浓缩海水为原料提取溴的，氯气将海水中Br-氧化化为Br2，用热空气将溴吹出，再被碳酸钠溶液吸收，溴单质发生，加酸重新生成溴单质。 【小问1详解】 以浓盐酸和为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式4H＋＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O。A装置中先通入，氯气将海水中的Br-氧化为Br2，再通入热空气，使A中Br2吹入B瓶中，然后被碳酸钠溶液吸收。烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，长导管中液面上升。答案：4H＋＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；使A中Br2进入B瓶中；长导管中液面上升； 【小问2详解】 碳酸钠溶液吸收溴单质，反应离子方程式 ，向反应釜中加硫酸，5Br-+BrO+6H +=3Br2+3H2O，所以反应釜中原溶液主要减少的离子Br-、BrO，答案：Br-、BrO； 【小问3详解】 分析图像可知加入一定量的，溶液中浓度明显减小，作用是与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐，答案：与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐； 【小问4详解】 实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，将10.00 mL 0.02mol/L溴水迅速加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液(至颜色不再变深)，振荡，滴入2~3滴淀粉溶液，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗 Na2S2O3溶液的体积。将实验重复2次，进行数据处理。 答案：将10.00 mL 0.02mol/L溴水迅速加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液(至颜色不再变深)，振荡，滴入2~3滴淀粉溶液，。再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗 Na2S2O3溶液的体积。 17. 利用新能源车代替传统燃油车是能源转型的必经之路。 Ⅰ．发电过程中存在碳排放，将二氧化碳转化为甲烷、甲醇等，是资源化利用的方式。 利用合成甲醇，发生反应 。 已知： （1）___________(用含a、b的代数式表示)。 （2）科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在、时，测定作催化剂时，随温度升高甲醇时空收率先迅速增大后减小，其中减小的原因可能是___________。 Ⅱ．电化学方法还原可将将其转化为其它化学产品。酸性条件下电化学还原的装置如图所示。 法拉第效率(FE)表示为：。 （3）控制、电解液中存在时，电化学还原过程中(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率变化如图所示。 ①阴极生成甲烷的电极反应式是___________。 ②结合上图的变化规律，推测可能的作用是___________。 Ⅲ．传统燃油车的汽车尾气问题，在彻底完成能源转型之前，仍旧是造成空气污染最主要的因素之一，NSCR(储存还原)技术可有效降低柴油发动机工作过程中排放的。工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现氮氧化合物的储存和还原。 （4）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：___________。 （5）当存在时吸收氮氧化合物吸收能力也会下降，但体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是___________。 【答案】（1） （2）当温度过高时，催化剂可能因烧结或失活导致活性降低，甲醇产量减少，导致时空收率下降 （3） ①. CO2+8H++8e-=CH4+2H2O ②. KCl的存在有利于CO2还原成CH4，不利于生成氢气(或KCl的浓度大于1mol/L时，KCl抑制了阴极产生氢气，提高了CO2电化学还原生成CH4的选择性) （4）稀燃过程中，硫被氧化为二氧化硫，发生反应，硫酸钡稳定，不易分解，也难与NOx反应，所以BaO吸收氮氧化物的能力下降 （5）BaCO3在一定程度上也能吸收NOx 【解析】 【小问1详解】 已知：   ①    ② 通过盖斯定律，将反应①乘以 ​ ，反应 ②乘以，再相加即可得到目标反应，即。 【小问2详解】 温度升高初期，反应速率加快，甲醇生成速率增加；但当温度过高时，催化剂可能因烧结或失活导致活性降低，甲醇产量减少，导致时空收率下降。 【小问3详解】 图3为电解池装置，二氧化碳转化为甲烷，C元素化合价降低，故CO2在阴极反应，电极IV为阴极，水失去电子生成氧气和氢离子，电极III为阳极。 ①根据分析，阴极的电极反应式为：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O。 ②由图可知，KCl存在时，有利于二氧化碳还原成甲烷，不利于生成氢气，尤其是KCl浓度大于1mol/L时，甲烷的选择性强，故KCl可能的作用是：KCl的存在有利于CO2还原成CH4，不利于生成氢气(或KCl的浓度大于1mol/L时，KCl抑制了阴极产生氢气，提高了CO2电化学还原生成CH4的选择性)。 【小问4详解】 稀燃过程中，硫被氧化为二氧化硫，发生反应，硫酸钡稳定，不易分解，也难与NOx反应，所以BaO吸收氮氧化物的能力下降。 【小问5详解】 BaCO3在一定程度上也能吸收NOx，所以当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年高三第二学期化学限时练习(一) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 一、单项选择题：每小题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A. 燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰” B. 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同分异构体 D. 载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 电子式： C. 的电子云轮廓图： D. 基态的价层电子排布图： 3. 下列实验装置和操作均正确且能达到相应实验目的的是 A. 甲操作有白色固体析出 B. 乙装置中先通再边，可制备 C. 丙装置可从铝合金中提取Al D. 丁装置用待装液润洗酸式滴定管后，润洗液全部从下口缓缓放出 4. 图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是 A. 该超分子酸性弱于 B. 该超分子通过氢键完成自组装 C. 该超分子中，中的大键电子参与形成配位键 D. 该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 阅读下列资料，完成下面小题：氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642kJ·mol-1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。 5. 下列说法正确的是 A. 32gN2H4中含5molσ键 B. 基态K+的核外三个电子能层均充满电子 C. 与的键角相等 D. N2与O2固态时晶体类型均为共价晶体 6. 下列化学反应表示正确的是 A. KClO溶液与Ag反应： B. KClO碱性溶液与溶液反应： C. 尿素与过量的KClO溶液反应： D. 的燃烧： kJ·mol-1 7. 下列相关元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. Ag具有较好的延展性，可用于在铁表面镀银 B. 具有还原性，可用于电极材料的制备 C. 中N原子能与形成配位键，的水溶液呈酸性 D. 中具有正四面体结构，具有强氧化性 8. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水溶液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解中下列说法错误的是 A. 阳极区pH下降 B. 从阴极区向阳极区迁移 C. 阴极发生反应 D. 阴极转化，有通过阴离子交换膜 9. 有机物Q()的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 物质M中所有的原子共平面 B. M→P的反应类型为取代反应 C. P→Q的反应为 D. 有机物Q的一取代物有两种 10. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 11. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 室温下，用pH计分别测定等浓度NaClO溶液和溶液的pH，前者pH小于后者 酸性： B 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 C 向2 mL甲苯中滴加2~3滴酸性溶液，溶液褪色 甲基使苯环活化 D 向溶液中滴入酸性溶液，溶液变黄 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数，的电离常数，。 下列有关说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 若反应1后溶液中存在，此时溶液中 C. 反应2通入少量时，离子方程式为 D. 反应2中通入至溶液时，此时溶液中存在 13. 催化加氢制甲醇发生的反应有： i． ii． iii． 将和按通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下的平衡转化率以及相同压强下和CO选择性[选择性：]随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 相同压强下，从到，的平衡产率先降低后逐渐增大 B. 的选择性曲线为b C. 由大到小的顺序为 D. 三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性 二、非选择题： 14. ．某铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl等难溶物质，一种分离回收铅元素的流程如下： 已知：①(NH4)2S2O8中含有过氧键(-O-O-)，S的最外层均为8电子。 ②酒石酸结构简式为，记作H2L，酒石酸钠记作Na2L。 ③Ksp(PbSO4)=2.5×10-8、Ksp(PbC2O4)=5×10-10、Ksp[Pb(OH)2]=1.4×10-15。 （1）“氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、等，滤渣含PbSO4等。 ①(NH4)2S2O8中S的原子轨道杂化方式为___________。 ②“氧化浸出”时ZnS反应的离子方程式为___________。 ③“氧化浸出”时，控制其他条件、氨水的量和时间一定，测得Zn、Cu浸出率与(NH4)2S2O8起始浓度关系如图-1所示。(NH4)2S2O8起始浓度为0 mol·L-1时，Zn 和Cu浸出率大于零的原因是___________。 ④“氧化浸出”时，控制其他条件、(NH4)2S2O8溶液的量和时间一定，测得各元素浸出率与溶液中NH3·H2O的起始浓度关系如图-2所示。NH3·H2O浓度为1mol·L-1时，所得含铁滤渣的成份为___________。 （2）“浸铅”时，用酒石酸钠溶液对含PbSO4的滤渣进行浸泡时发生反应：PbSO4+L2-PbL+。实验测得Pb的浸出率随溶液pH升高先增大后减小，其原因是___________。 （3）草酸铅(PbC2O4)、可制备某些反应的催化剂。用100mL Na2C2O4溶液浸取含0.1mol PbSO4的滤渣，若要将PbSO4全部转化为PbC2O4，计算所需Na2C2O4溶液的最低浓度，并写出计算过程___________(忽略溶液体积变化，其余物质不参与反应)。 15. 有机物H可通过如下路线合成得到： （1）有机物D中含氧官能团的名称为___________。D→E的转化中N(C2H5)3的作用是___________。 （2）C→D的反应分C→X→D二步，C→X为加成反应，X与D互为同分异构体，则X的结构简式为___________。 （3）写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式___________。 ①含苯环和氰基(-CN)，分子中有三种化学环境不同的氢原子； ②碱性条件下水解有二甲基胺生成。 （4）已知：①； ②苯环上连有时，会将新引入的基团连接到间位；苯环上连有-Br时，会将新引入的基团连接到邻位或对位； ③ RUTEU : -NHR(R表示氢或烃基)易被氧化。 以、、为原料合成，写出合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下： 已知：吸收塔中的主要反应为。 （1）实验室使用如图所示装置模拟上述流程的①～③。 ①实验室以浓盐酸和为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式：_______。 ②A装置中先通入一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是_______。 ③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是_______。 （2）向反应釜2中加入稀硫酸，反应釜中原溶液主要减少的离子有_______。 （3）蒸馏塔残留液中含有少量，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的。取含的水样，向其中投加一定量的，再经氧化后，水中溴酸盐的含量如图所示。投加一定量的其目的是_______。 （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。 请完成相应的实验步骤：准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，_______，将实验重复2次，进行数据处理。 (已知：。实验中需使用的试剂：溴水(过量)、溶液、标准溶液、淀粉溶液) 17. 利用新能源车代替传统燃油车是能源转型的必经之路。 Ⅰ．发电过程中存在碳排放，将二氧化碳转化为甲烷、甲醇等，是资源化利用的方式。 利用合成甲醇，发生反应 。 已知： （1）___________(用含a、b的代数式表示)。 （2）科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在、时，测定作催化剂时，随温度升高甲醇时空收率先迅速增大后减小，其中减小的原因可能是___________。 Ⅱ．电化学方法还原可将将其转化为其它化学产品。酸性条件下电化学还原的装置如图所示。 法拉第效率(FE)表示为：。 （3）控制、电解液中存在时，电化学还原过程中(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率变化如图所示。 ①阴极生成甲烷的电极反应式是___________。 ②结合上图的变化规律，推测可能的作用是___________。 Ⅲ．传统燃油车的汽车尾气问题，在彻底完成能源转型之前，仍旧是造成空气污染最主要的因素之一，NSCR(储存还原)技术可有效降低柴油发动机工作过程中排放的。工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现氮氧化合物的储存和还原。 （4）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：___________。 （5）当存在时吸收氮氧化合物吸收能力也会下降，但体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $