河南武陟县第一中学2025-2026学年高一年级下学期寒假作业完成情况反馈化学试卷

高一年级寒假作业完成情况反馈（化学） 姓名： 年级： 班级： 可能用到的相对原子量：H-10-16S一32N一14Na-23C1-35.5 Ag-108Ba-137Fe-56Cu-64K-39Mn-55C-12Ca-40 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句。玻 璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是() A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂 C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高时， D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 2、设计以下实验制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是(：) 浓氨水 d一工-e 生石灰 碱石灰 A.仪器口连接顺序为a→e→d→c一b B.上述实验缺少尾气吸收装置 C.生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出 D.干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替 3、200mLHN0,和HS0,的混合溶液中，已知：c(HS0,)+c(HN0)=5.0mo1·L, 则理论上最多能溶解铜的量为() A.0.6 moi B.19.2g C.1.5mo1 D.51.2g 4、现有一包只含有NaC0,NaHC0,和NaC1三种物质的白色固体混合物， 将其现分为三等份进行实验探究： 实验1：将第一份混合物溶于水，加人足量Ba(OH),溶液，有白色沉淀a生 成。 实验2：将第二份混合物溶于水，加人足量AgNO,溶液，有白色沉淀b生成。 实验3：将第三份混合物溶于50mL1.0mo1L稀盐酸中，生成448mL(标准 状况下)气体，并得到溶液c,测得溶液c中c(H)=0.4molL(忽略溶液体积的变 化).下列说法正确的是（) A.白色沉淀a为BaCO,白色沉淀b为AgCI B.原混合物中Na,C0,NaHC0,的物质的量之比为1：1： C.实验1可得到1.97g白色沉淀a D.若测得实验3反应后的溶液c中c(C1)=1.4mol.L,那么该包白色固体混 合物中有1.17gNaC1 5、K02在加热条件下可以将Cu0氧化：2Cu0+2K0=0↑+2KCu0,(已知：KCu02 一中C1的化合价为+3)，下列说法错误的是（】 流湖 A.该反应中化合价升高的元素是0和Cu B.KCu02既是氧化产物，又是还原产物 C.当反应中转移的电子数为0,2N,时，有0：2molCū0被氧化心0 D.标准状况下，生成2.24L0时，被还原的K0,为0.1mol 6、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体， 它们是：①N0和NO2,②NO,和O,③HC1和N。将3支试管均倒置于盛水的水槽 中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V、V、V,则下列关系正确的 是() A.V >V2>V B.Vj>V3>V2 C.Vz>Va>V D.V:>V >V, 7、已知拆开1 mol H-H吸收能量E,拆开1mo10==0吸收能量E2,形成 1o1H一0放出能量E。对于氢气燃烧生成水的反应的能量变化描述，下列各 项表达正确的是（) A.2E+E2>2E :)i0(5或后：， B.2E+E<4E3 C.2E+E2>4E 欢装女，0公8次心园 D.2E+E2<2E 8、一种直接铁燃料电池（电池反应为3Fe+20,=Fe,0,)的装置如下图所示，下列说 法正确的是（) A.Fe极为电池正极 B.KOH溶液为电池的电解质溶液 00 C.电子由多孔碳极沿导线移向Fe极 D.5.6ge参与反应，导线中转移1.204×1023个 KOH溶液 催化剂 电子 9、下列化学反应的离子方程式正确的是（净)心至别 A.用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS+2H=Fe+十HS个。 B.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：S0,+H,0+3CI0=SO+CT+2HCI0 C.在稀氨水中通入少量二氧化碳：NHH,0十C0,=I十HC0 D.氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ba++OH+H+S0=BaS0,+H.0 10、下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是() A.标准状况下，1摩尔H,0的体积约为22.4L, B.常温下，160克S0,具有的原子数为8N C.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 D.常温下，22.4L02所含的分子数为N 11、在两份相同的Ba(Ol),溶液中，分别滴入浓度（相同体积含$O?个数相同）相 等的H,S0,、NHS0,溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下 列分析不正确的是( 导 鳄 2 滴入溶液的体积 A. ①代表滴加H$0,溶液的变化曲线意点。劳兰命 B.a、b两点对应的硫酸钡质量相等复上二 C.b点，溶液中大量存在的离子是Na点、0H册三季零 D.①和②c点对应的溶液均显酸性 12、如图，将铜粉加入稀盐酸中，并通入空气，在Fe”的催化作用下可生成CuC。 下列说法正确的是（：) Cu Fe3+ 过程I 过程Ⅱ Cu2+ Fe2+ OHt A.制备CuCL,过程中需要不断补充Fe+ B.过程Ⅱ反应后溶液的酸性增强 C.该过程验证了氧化性：O,>Fe>Cu D.每消耗22.4L氧气，理论上可获得2mo1CuCl 13、下列实验方案能达到实验目的的是（·) 选 项 实验目的 实验方案 鉴别Na2C03和 向等浓度等体积的盐酸中分别逐滴滴加等浓度的N妇2C03和 NaHCO,溶液 NaHCO,溶液，观察产生气泡的快慢 除去C2中的HC气 通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶 体 除去FeSO4溶液中 加入过量铁粉并过滤 的CuSO4 除去NaCl固体中的 D 加热子 NaHCO3 4 A.A B.B C.C D.D 14、在标准状况下，将V升A气体（摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中（水的 密度为1g/mL),所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为() vd A. MV+2240 B. 1000Vd MV+2240 1000MVd C. MV+2240 MV B. 22.4(V+0.10d 二、非选择题：本题共4小题，前面三大题每空2分，最后一题每空3分， 共58分。 15、铵盐可以用于实验室制取氨，实验装置如图所示。 (1)写出实验室制取氨的化学方程式： 5 NH4CI和 Ca(OH)2 棉花 (2)收集氨用 法；干燥氨可选用 为干燥剂。 (3)如何检验氨是否收集满？ (4)实验装置中棉花的作用是 (⑤)若要制得224mL(标准状况)氨，至少需要 克氯化铵？ (6)若将4480mL(标准状况)氨溶于水配成200mL溶液，则所得氨水中M 的物质的量浓度是 (不考虑N,与水的反应)？ E0生 16、在浓硝酸中放入适量铜片，请回答下列相关问题。 (1)开始反应的化学方程式为 实验现象为 ,球 茶：家 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生， 原因是 (4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标 准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是 17.选择适宜的材料和试剂，请利用反应Fe+2Fe"=3Fe2“设计一个原电池。 (1)若设计成原电池： ①负极材料是 选择依据是 ②正极材料可选用 选择依据是 ③ 溶液作电解质溶液。 (3)写出电极友应式。 正极： 负极： -0 (④)该原电池中电子从 极流出. 18、以某混合氧化物（由Mn02、Zn0、Cu0、Fe203组成）为原料制备 Mn0a和FeS0a 7H20、·的工艺流程如图： SONaC NaOH 某 溶液 稀SO4 去铜 混 →FeSO47HzO 碱浸 酸浸 CuCl 化 物 滤液 熔融 粉碎 水浸 歧化 …→霜 粗品 空气KOH TpH=10-11 CO2 已知：Zn0与A1203的化学性质相似。 回答下列问题： (1)写出“碱浸”时，20反应的化学方程式： (2)“去铜”时，生成CuC1的离子方程式为： (3)检验“去铜"后溶液是否含有F+的操作和现象是 (4)"溶融"时MnO2转化为KzMn04,该反应中每转移1mol电子，消耗 g Mn02 (5)已知"歧化"时反应为3K2Mn0a+2C02=2KMn04+Mn02↓+2KzC03。 常温下，相关物质的溶解度数据如表所示。 物质 K2C03 KHCO K2S04 KMn0a CHCOOK KCl 溶解度 (g/100g水) 11 33.7 11.1 6.34 256 34.2 通入C02至溶液pH达10~11时，应停止通C02,不能继续通入C02 的原因是 (6)KMn04的纯度测定：称取mg KMn0(4粗品于烧杯中，加入蒸馏水和 稀疏酸溶解，再用0.5mol-L-1的NazC2(0u溶液与之反应，消耗NazC204溶 L液20.00-L。KM04·样品的纯度为_三_%（用含m的代数式表 示，杂质不参与反应，已知酸性条件下KMn04与Na2C204反应，生成Mn2+和C0)。 长商量花店京”吹御头宝微这 年5女， ·000, 5 72 74 g3+7e ·学出·®阳子出百 2 高一年级寒假作业完成情况反馈（化学）答案 1.答案：C 解析：陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A项错误；纯碱、石灰石 和石英砂是制玻璃的原料，而制水泥的原料是黏土和石灰石，B项错 误：硅酸盐制品性质稳定、熔点高，C项正确：沙子的主要成分是Si02, 黏土的主要成分是含水的铝硅酸盐，D项错误。 2、答案：Dn02=○64+○1，表 ·0: 解析：由题意可知，仪器口连接顺序为a→e一d→c一→b,故A正确： 氨气有毒，尾气应该吸收处理，故B正确：生石灰与水反应并且放出 热量，可以促进氨气逸出，故C正确：无水氯化钙可以和氨气反应， 不能用无水氯化钙干燥氨气，故D错误。04减0 3、答案：A 解析：由题可知，硝酸为稀溶液，3Cu+8H+2NO3=3CU2+2NO↑+4H20, 当氢离子与硝酸根离子恰好完全反应时，能溶解铜的量最多，即n(H): n(No3=4:1。设混合溶液中硫酸物质的量为×mol,则硝酸物质的量 为(1-x刘mol,则(2x+1-x:(1-x=4:1,解得x=0.6mol,溶解铜的物质 的量为0.6mol。 C28,:。8 4.B 【解析】白色沉淀b为AgCl和Ag2cO3的混合物，A项错误；O. 01 mol Na2C03和0.01 mol NaHCO3与足量Ba(OH)2溶液充分反 应，可以生成3.94gBaC03,C项错误；根据氯离子守恒，实验 3反应后的溶液中有0.05 mol CI来自稀盐酸，有0.02molc 来自NaCL,因为分为三等份进行实验探究，所以该包自色固体混 合物中有3.51 g NaCl,,D项错误。 5.c解析：A.该反应中Cu的化合价由+2价升高为+3价，0的化 合价由一2价升高为0价，故化合价升高的元素是Cu和0B. KCuO2 中Cu的化合价由+2价升高为+3价，部分氧的化合价由 一号价降低为2价C.反应中转移的电子为3m0,故当有 0.2 molCuO被氧化，转移电子数为0.3Na;D.标准状况下， 生成22.4L即0.1mol02时，参与反应的K02为0.2mol, 但KO2中只有一半是被还原的，另一半被氧化，故被还原的KO2 为0.1mol。580。 前于离的：土向又海露童八 6、[答案]B :爱台0计， [解析]设各种气体的体积都为1体积。①根据 3NO2+H20=2HNO3+NO,即剩余N0的体积V1=(1+1/3)体积。②根据 4N02+02+2H20=4HN03,即剩余O2的体积V2=(1-1/4)体积。③剩余 N2的体积V3=1体积。 7、[答案]B [解析]1molH20中含2molH一0，断开1molH-H、1mol0=0 需吸收的能量分别为E1、E2,形成1molH一0放出的能量为E3,对 于反应H2(g+1/202(g)=H20(g),反应放热，断开1molH-H和1/2mol 0=0所吸收的能量为E1+1/2E2,生成新键释放的能量为23，则 E1+1/2E2<2E3,即2E1+E2<4E3。