6.1.2 化学反应与电能 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

人教版必修第二册 第六章 化学反应与能量 　第一节　化学反应与能量变化 第2课时　化学反应与电能 重难点 1. 重点：电池中的能量转化形式； 电池的形成原理。 2.难点：判断正负极方法。 高频考点 根据装置判断是否形成原电池。 正确书写简单化学电源的电极反应式。 新课导入 火力发电 核电站 水力发电 风力发电 太阳能发电 地热发电 【引入】 【引入】 我们日常使用的电能主要来自火力发电。火力发电是通过化石燃料燃烧时发生的氧化还原反应，使化学能转化为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动发电机发电。火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能。其中，燃烧（氧化还原反应）是关键。 【思考与交流】 火力发电 化学能（燃料） 燃料燃烧 热能 蒸汽轮机 机械能（涡轮机） 发电机 电能 直接？ 火力发电：化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能。 1、煤炭是不可再生资源，会造成能源危机 2、煤炭燃烧会产生污染性气体 3、转换环节多，能量损耗大，能量的利用率低 弊端 煤炭 【思考与交流】 火力发电的化学深层本质分析 燃烧 氧化还原反应 氧化剂与还原剂之间发生电子的转移 火力发电 将化学能经一系列能量转化为电能 旧键断裂和新键形成、体系能量变化 过程 关键 本质 本质 引起 思考：如何将化学能直接转化为电能？ 要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条件下形成电流。为了使用方便，还需要把可产生的电能以化学能的形式储存起来。 化学电源就是这样的一种装置。这种装置可以将氧化还原反应体系的能量储存起来，类似于水库的蓄存水能。 原电池就是化学电源的一种形式 【实验探究】 原电池实验 （1）将锌片、铜片插入盛稀硫酸的烧杯中，观察现象； （2）用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象； （3）用导线在锌片和铜片间串联一个电流表G，观察电流表指针是否偏转。 H2SO4 稀硫酸 Cu Zn A 一、原电池 序号 实验步骤 实验装置 现象 结论或解释 Ⅰ 将锌片、铜片插入盛稀硫酸的烧杯中，观察现象。 Ⅱ 用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象 Ⅲ 用导线在锌片和铜片间串联一个电流表G ，观察电流表指针是否偏转。 铜片（锌片）上有气泡，电流计指针偏转 ? Cu Zn 稀H2SO4 Cu Zn 稀H2SO4 Cu Zn 稀H2SO4 锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 锌片、铜片表面都有气泡。 Zn+2H+ = Zn2++H2↑， 铜与稀硫酸不反应 Zn失去电子，经导线流向铜片，H+在铜片上得到电子还原成H2。 一、原电池 有电流产生，说明物质在发生化学反应的同时产生了电流，即化学能转化为电能 Zn 比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片失去的电子变成Zn2+进入溶液。 锌片：Zn－2e－ = Zn2+（氧化反应） 电子经导线流向Cu片， 溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2。 铜片：2H+＋2e－ = H2 ↑（还原反应） 在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应速率增大，铜片在这里起传导电子的作用。 实验Ⅲ中电流表的指针发生了偏转，说明电路中有电流通过。 一、原电池 Cu Zn 稀H2SO4 思考：你能写出两极发生的电极反应式吗？ 负极：Zn － 2e- = Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ + 2e- = H2 ↑（还原反应） 电池总反应：Zn + 2H+ =Zn2+ + H2↑ 实验Ⅰ和实验Ⅲ中能量转化形式有什么不同的？ 化学能 热能 化学能 电能 Zn逐渐溶解 Zn表面产生气泡 溶液变热 Zn逐渐溶解 Cu表面产生气泡 指针偏转 1、原电池 将化学能直接转化为电能的一种装置 （1）概念 （2）本质 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 原电池的反应本质是氧化还原反应 （3）电极名称 ①负极：电子流出（或电流流进）的一极 失去电子，发生氧化反应； ②正极：电子流进（或电流流出）的一极 得到电子，发生还原反应。 + - （负失氧） （正得还） （4）锌铜原电池的工作原理 工作原理 （反应方程式） 负极（Zn）   正极（Cu）   总反应 离子方程式： 电子移动方向 离子移动方向 Zn - 2e- === Zn2+ 2H+ + 2e- === H2↑ Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ 由负极经导线流向正极（电流方向相反） 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 负极 正极 1、原电池 （正正、负负） Cu Zn - - - Zn2+ H+ H+ Zn－2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2↑ 氧化反应 还原反应 负极 正极 阳离子 阴离子 SO42- 锌电极溶解 铜电极上产生气泡 原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 电子流向：负极 沿导线 正极 电流方向：正极 沿导线 负极 外电路 内电路 阴离子 负极 阳离子 正极 外电路 内电路 e－ I 电子不下水 离子不上岸 总结 1、原电池 （5）原电池形成条件---- ①电极材料 实验装置 能否构成原电池 结论 能 能 能 不能 1、有两种活泼性不同的金属电极（或一种是非金属导体，如石墨） 2、负极：较活泼的金属； 正极：较不活泼的金属、惰性电极石墨、Pt等。 例外： Al / NaOH / Mg 原电池 ： 是Al作负极 Cu / HNO3 （浓） / Fe 原电池 ： 是Cu作负极 1、原电池 （5）原电池形成条件---- ②电解质溶液 实验装置 能否构成 原电池 结论 能 不能 能 电极材料均浸入的是电解质溶液（熔融的电解质也行） 实验装置 能否构成原电池 结论 能 不能 能 整个装置应构成闭合电路，导线连接，或直接接触，或形成合金等 1、原电池 （5）原电池形成条件---- ③闭合回路 1、原电池 （5）原电池形成条件---- ④自发的氧化还原反应 实验装置 能否构成原电池 结论 能 不能 1、自发进行的氧化还原反应 2、反应实质：一般原电池的负极和电解质溶液发生氧化还原反应 Fe 1、原电池 （5）原电池形成条件 注意:没有氧化还原反应,就不可能有原电池,换句话说常温下能自发进行的氧化还原反应,理论上都可以设计成原电池 构成条件 ①有两种活动性不同的金属 ②有电解质溶液； ③构成闭合电路； ④能自发进行的氧化还原反应（前提） 即：“两极一液一闭还” 或一种金属与一种非金属导体(如石墨) 酸、碱、盐溶液一般要能和某极发生氧化还原反应 （一般负极失电子，正极不参与反应） 装置是否为原电池的判断方法 一、原电池 【思考与讨论】 (1)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，插入电解质溶液中就能构成原电池吗？ 答：不一定。构成原电池除具备①两种活泼性不同的金属②电解质溶液③形成闭合回路外，还必须有一个能自发进行的氧化还原反应。 (2)在铜­锌­稀硫酸原电池中，e-由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌吗？ 答：电子不下水，离子不上岸。 Zn A Zn SO42－ H+ H+ A Zn SO42－ H+ H+ C A Zn Cu 煤油 SO42－ H+ H+ SO42— Zn H+ H+ Cu A (x) (x) (√) (x) A Zn SO42－ H+ H+ 木条 (x) 【随堂练习】 （6）原电池正、负极判断方法 一、原电池 ①电极材料 ②反应类型 ③电子（或电流）流向 ④电极现象 ⑤离子移向 较活泼金属 较不活泼金属或 能导电的非金属 氧化反应 还原反应 电子流出 电子流入 不断溶解 质量减小 电极增重或 有气体产生 阴离子移向 阳离子移向 电解质溶液 负极 正极 e－沿导线传递，有电流产生 Zn Cu 不断溶解 阳离子移向 H2SO4 A 课堂练习 H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) Zn Cu 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 1、请在图上标出电子的流动方向和电流方向，并判断正负极，写出电极反应式和总反应式。 Ag Fe I e- e- I Fe Ag Fe－2e - = Fe2+ 2H++2e - = H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑ Zn Cu Zn－2e - = Zn2+ Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu 课堂练习 2、一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu， 该反应的的原电池正确组合是（ ） C A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl 课堂练习 3、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( ) ①两烧杯中铜片表面均无气泡产生 ②甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 ③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小 ④产生气泡的速率甲比乙慢 ⑤甲中SO42-向Zn片移动,H＋向Cu片移动 ⑥乙中电流从Cu片流向Zn片 ⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变 A. ①②③ B. ③⑤⑦ C. ④⑤⑥ D. ②③④⑤⑦ B 课堂练习 4. 如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ） A C A B A. A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B. A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C. A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D. A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液 D （7）原电池的应用 一、原电池 1、提供电能 2、加快反应速率（如：纯Zn、粗Zn与HCl反应速率不同） （如：Zn与HCl反应，加入CuSO4加快反应速率） 3、判断金属活动性 4、金属防护（化学腐蚀、电化学腐蚀） 一、原电池 铁的电化学腐蚀 （一）析氢腐蚀（酸性条件） 负极：Fe -2e- = Fe2+ 正极：2H++2e-=H2↑ 总：Fe+2H+= Fe2++H2↑ （二）吸氧腐蚀（中、弱酸性条件） 负极：Fe -2e- = Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH- 总：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 钢铁：在干燥的空气中不易生锈，但在潮湿空气中易生锈？ Fe2O3•xH2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 间接： 直接： 化学能 燃烧 热 能 蒸汽 机械能 发动机 电能 装置 原电池 概 念 构成条件 工作原理 化 学 能 与 电 能 课堂小结 原电池 电极 正 极 负 极 定义: 电子流出(失电子)的一极 电极材料： 较活泼金属 定义: 电极材料： 电子流入(得电子)的一极 较不活泼金属或碳棒 电极 反应 负极: 正极: 电解质溶液中的阳离子得电子，发生还原反应 电极本身失电子，发生氧化反应 电池反应： 两电极反应式相加 电子流动方向： 负极 导线 正极 溶液中离子 移动方向： 阳离子移向正极 阴离子移向负极 定义:把化学能转变为电能的装置 负失氧 正得还 正正 负负 电子不下水 离子不上岸 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)火力发电是化学能间接转化为电能的过程(　　) (2)HCl＋NaOH==NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池(　　) (3)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转(　　) (4)在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌(　　) (5)原电池中阳离子向正极移动(　　) (6)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子(　　) √ √ × × × × 随堂练习 2.　下列装置中能够组成原电池产生电流的是(　　) B 解析：　A项，两个电极都是Cu，不能构成原电池，错误；B项，符合构成原电池的条件，正确；C项，Zn、Cu两个电极分别置于两个分离的烧杯中，不能形成闭合回路，不能构成原电池，错误；D项，酒精是非电解质，不能构成原电池，错误。 3.　如图所示电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(　　) A．B极为原电池的正极 B.A、B、C可能分别为Zn、Cu和稀盐酸 C.C中阳离子向A极移动 D.A极发生氧化反应 C 解析：原电池中，一般是负极的较活泼金属失去电子，发生氧化反应，逐渐溶解，质量减小，故A极为负极，B极为正极，A、D正确；A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸时，可以构成原电池，且现象符合题意，B正确；电解质溶液中阳离子移向正极，C错误。 4.　下列装置中，电解质溶液均为稀硫酸，其中不能构成原电池的是(　　) D 解析：　由构成原电池的条件可知，D项不能形成闭合回路，所以不能构成原电池。 5．下列装置中能够组成原电池的是________。 ④⑥⑦⑨ 解析：构成原电池的条件缺一不可：①②缺少一个电极；③中电极相同；⑤中酒精为非电解质；⑧中不能形成闭合回路。 二、原电池的设计与制作 简易电池的设计与制作 【目的】根据原电池原理，设计和制作简易电池，体会原电池的构成要素。 【用品】水果（苹果、柑橘或柠檬等），食盐水，滤纸，铜片、铁片、铝片等金属片，石墨棒，导线，小型用电器（发光二极管、电子音乐卡或小电动机等），电流表。 【实验】 （1）水果电池 （2）简易电池 （3）设计演示原电池的趣味实验 简易电池的设计与制作（观看演示视频） 课堂探究 不同材料作电极的效果 序号 电极（大小相同） 电极间距 水果种类 电流表示数(μA) ① Cu—Al 2.0 cm 西红柿 78.5 ② Cu—Fe 2.0 cm 西红柿 70.3 ③ Al—Al 2.0 cm 西红柿 0 ④ Cu—Al 2.0 cm 柠檬 45.7 ⑤ Cu—Al 1.0 cm 柠檬 98.4 ⑥ 石墨棒—Al 1.0 cm 柠檬 104.5 二、原电池的设计与制作 序号 电极（大小相同） 电极间距 水果种类 电流表示数(μA) ① Cu—Al 2.0 cm 西红柿 78.5 ② Cu—Fe 2.0 cm 西红柿 70.3 ③ Al—Al 2.0 cm 西红柿 0 ④ Cu—Al 2.0 cm 柠檬 45.7 ⑤ Cu—Al 1.0 cm 柠檬 98.4 ⑥ 石墨棒—Al 1.0 cm 柠檬 104.5 对比实验①②③或⑤⑥，得出结论: 在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好。 课堂探究 不同电极材料的选择对电池效果的影响 二、原电池的设计与制作 问题与讨论 （1）在水果电池中，水果的作用是什么？ 水果起到了电解质溶液的作用。 （2）通过比较不同材料作电极的简易电池，你是否发现电极材料的 选择有一些值得注意的问题？请与同学交流你的经验。 a.活泼性不同的金属； b.金属和非金属； d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。 电解液的选择：负极材料一般要能与电解液自行发生氧化还原反应。 二、原电池的设计与制作 “两极一液一闭还” 原电池的构成要素 三、化学电源（化学电池） 1.定义 将化学能变成电能的装置 2.分类 ①一次电池又称不可充电电池——如：干电池 电池消耗到一定程度，就不能使用；（只放不充，环境污染）。如普通干电池、碱性锌锰电池、锌银纽扣电池等。 ②二次电池又称充电电池——蓄电池 放电后可以再充电重新使用；放电为原电池，充电为电解池。（可放可充，发展方向）。如铅蓄电池、锌银蓄电池、镉镍电池、锂离子电池等。 ③燃料电池 一种将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。（能量很高，前景远大）。如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、甲醇燃料电池等。 ④其他电池： 如海水电池、心脏起搏电池等。（特殊用途，现代科技） 三、常见的化学电源 Zn + 2MnO2 + 2NH4+= Zn2++ Mn2O3+2NH3↑+H2O 负极(Zn): Zn - 2e- = Zn2+ 正极(C)： 2MnO2 + 2NH4++2e- = Mn2O3+ 2NH3↑+H2O 1.普通锌锰干电池(一次性电池) （负极） （正极） 锌筒 石墨棒 MnO2和C 普通锌-锰干电池的结构 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 电极方程式： 总反应方程式： 电子由锌筒（负极）流向石墨棒（正极），锌逐渐消耗，二氧化锰不断被还原，电池电压逐渐降低，最后失效。 这种电池放电之后不能充电（内部的氧化还原反应无法逆向进行），属于一次电池。 酸性 负极：Zn 正极：MnO2 电解质：NH4Cl糊 三、常见的化学电源 1.碱性锌锰干电池(一次性电池) （负极） （正极） 锌筒 石墨棒 MnO2和C 普通锌-锰干电池的结构 KOH、ZnCl2 和 H2O等 负极：Zn 正极：MnO2 电解质：KOH Zn + 2MnO2 + 2H2O= Zn(OH)2+2MnOOH 负极(Zn): Zn - 2e- +2OH- = Zn(OH)2 正极(C)： 2MnO2 +2e- +2H2O= 2MnOOH+2OH- 电极方程式： 碱性 总反应方程式： 三、常见的化学电源 比能量低、笨重，废弃电池污染环境。 电压稳定，可反复使用，安全方便、价格低廉，广泛使用：多数汽车。 镍-氢蓄电池、锂离子电池等。手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等电器所用的电池大多为锂离子电池。 1、特点： 2、缺点： 3、其他蓄电池： 2.充电电池—铅蓄电池（二次电池） 电池放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态，从而实现放电（化学能转化为电能）与充电（电能转化为化学能）的循环。这种充电电池属于二次电池。 Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 PbO2 +2e- + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O 负极：： 正极： 氧化反应 还原反应 Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- 2PbSO4 + 2H2O 放电 充电 三、常见的化学电源 2.充电电池—铅蓄电池（二次电池） 放电 Pb + PbO2 + 2H2SO4 ==2PbSO4 + 2H2O 酸性 三、常见的化学电源 2.充电电池—铅蓄电池（二次电池） 充电 PbSO4+ 2H2O - 2e- =PbO2+4H+ + SO42- PbSO4 + 2e- = Pb+SO42- 2PbSO4+2H2O= Pb+ PbO2+2H2SO4 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 放电 充电 阳极： 阴极： 充电总反应式： 注：放电：化学能转化为电能；充电：电能转化为化学能 接电源负极 接电源正极 Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 PbO2 +2e- + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O 负极：： 正极： 放电 三、常见的化学电源 3.燃料电池——高效、环境友好的化学电池 介质 H-O燃料电池反应：2H2 +Ｏ２ = 2H2O 酸性 H2SO4 负极 正极 中性 负极 正极 碱性 KOH 负极 正极 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-  H-O燃料电池曾在1967年首 次被用作阿波罗宇宙飞船的电源。 燃料电池是一种将燃料（如氢气、甲烷、乙醇）和氧化剂（如氧气）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置 电极：Pt催化剂导体作用 三、常见的化学电源 4.海水电池 我国研制以Al-空气-海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电。 负极：Al 正极：Pt 电解质：海水 负：Al - 3e- = Al3+ 正：O2+ 4e- + 2H2O = 4OH- 总：4Al+3O2 +6H2O= 4Al(OH)3 课堂总结 发展中的化学电源 一次性电池——干电池 二次电池（充电电池） 燃料电池 普通锌锰电池 碱性锌锰电池 铅蓄电池 镍镉充电电池 锂电池 氢氧燃料 CH4燃料电池 三、常见的化学电源 其他电池：如海水电池、心脏起搏电池等。（特殊用途，现代科技） 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细(　　) (2)氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能(　　) (3)氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被氧化(　　) (4)太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅(　　) (5)火力发电是化学能间接转化为电能的过程。(　　) (6)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转。(　　) (7)在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。(　　) (8)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。(　　) (9)HCl＋NaOH==NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池。(　　) × × × × × × × √ √ 【课堂练习】 2.下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是（ ） A.碱性锌锰电池 B.手机用锂电池 C.汽车用铅蓄电池 D.玩具用镍氢电池 A 【课堂练习】 3.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ） A.a处通入氧气，b处通入氢气 B.通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋ C.通入O2的电极为电池的正极 D.该装置将化学能最终转化为电能 C 【课堂练习】 4.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（ ） A.电子由铜通过导线流向锌 B.该装置是将电能转化为化学能的装置 C.锌电极发生氧化反应 D.电流由锌通过导线流向铜 C 【课堂练习】 5.下列装置能将化学能转化为电能的是（ ） B 【课堂练习】 6.下列叙述正确的是（ ） ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag可以自发进行 A.①③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②⑤ A 【课堂练习】 7.如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ） A.N上有气体放出 B.M为负极，N为正极 C.稀硫酸中 移向M极 D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N D 【课堂练习】 【专题】 正确书写原电池电极反应式 第一步 负极： - ？e- → 正极： ＋ ？e- → 第二步 调平电荷（H+/OH-/CO32-/O2-/Li+...） 化合价变化决定得失e- 第三步 原子守恒（看H补水，用O检查；看C补C；看N补N，具体题目具体分析） 遵循原则：酸性环境不能出现碱性物质，碱性环境不能出现酸性物质 质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒定律 【专题】 原电池电极反应式的书写——甲烷燃料电池 1、CH4-O2 燃料电池（酸性水溶液） 2、CH4-O2 燃料电池（NaOH溶液） 负：CH4 - 8e- + 2H2O == CO2 + 8H+ 正：O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O 总：CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 负：CH4 - 8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O 正：O2 + 4e- +2H2O == 4OH- 总：CH4 + 2O2 +2NaOH== Na2CO3 + 3H2O 【专题】 原电池电极反应式的书写——甲醇燃料电池 3、中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH3OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 ①该电池工作时，b口通入的物质为_____ _，c口通入的物质为______。 ②该电池负极的电极反应式为：______。 ③工作一段时间后，当6.4g（0.2mol）甲醇完全反应生成CO2时，有______NA个电子转移。 CH3OH O2 CH3OH - 6e- +H2O == CO2+ 6H+ 1.2 【专题】 原电池电极反应式的书写 4、一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是（ ） A. a电极发生还原反应 B. H+由右室通过质子交换膜进入左室 C. b电极反应式为:2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O D. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极 C 【专题】 原电池电极反应式的书写——非水溶液电解质 5、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图： 负：CH4 - 8e-+4CO32-=5CO2+2H2O 正：O2 + 4e-+2CO2=2CO32- 【专题】 原电池电极反应式的书写——非水溶液电解质 负：2NO2 - 2e-+2NO3-=2N2O5 正：O2 + 4e-+2N2O5 = 4NO3- Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) SO $