5.2.2氨气和铵盐 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

中物理 第一节 氮及其化合物 第2课时 氨与铵盐 工业合成氨 旧知回闪 氨气长什么样子 设境定标 请你思考！ 工业制的氨气保存在液化罐里，液氨泄漏有何现象？液氨泄漏的处理？ 泄漏处，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难，寒气逼人。消防队员用水枪对现场进行稀释，吸收空气中的氨气。 你可推测出氨气有哪些物理性质？ 交流探究 颜色状态 气味 密度 溶解性 特性 气体 气味 空气 溶于水，1体积水能溶解 体积的氨气 无色 刺激性 小于 易液化 （-33.5℃） 极易 700 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，因此，液氨常用作制冷剂。 如何设计实验可证明NH3极易溶于水？ ？ 交流探究 【实验5-6】喷泉实验 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 结论: ①氨气极易溶于水(1:700)。 ②氨气水溶液呈碱性。 【例1】解释原因 挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨几乎全部溶于水中，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶，形成喷泉；由于NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。 1. 烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？ 交流探究 (1)与水反应 NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH- （一水合氨 ） 【概念辨析】氨水、液氨、一水合氨 【例1】解释原因 挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨几乎全部溶于水中，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶，形成喷泉；由于NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。 1. 烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？ 2. 某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？ ①装置气密性不好 3. 若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 能，但不能充满烧瓶。 ②收集的NH3纯度较低 ③烧瓶不干燥等 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 4. 含水的胶头滴管在实验中的作用？ 吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。 交流探究 (1) 喷泉形成原理 气体与水或其他液体接触 气体溶解或发生化学反应 容器内压强减小 外部液体进入形成喷泉 [总结]喷泉实验的相关知识 (2)常见装置及引发方法 挤压、热毛巾、冷毛巾 交流探究 产生压强差,学生在写的过程中，边写边思考引发方法 8 气体 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液 水 NH3 HCl SO2、CO2 NO2与O2 (3) 常见能形成喷泉的物质组合 交流探究 例1. 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( ) A．a为HCl气体，b为H2O B． a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C． a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D． a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 C 【课堂练习】 交流探究 NH3＋HCl == NH4Cl NH3＋HNO3 === NH4NO3 (检验浓氨水或氨的存在) 2NH3＋H2SO4 === (NH4)2SO4 (不能用浓H2SO4 干燥NH3) 【思考与讨论】预测氨气其他的化学性质，哪些角度进行预测？ 价类两个角度 (2)与酸反应 实验：浓氨水与浓盐酸 （有大量白烟产生——NH4Cl固体小颗粒 ） 浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH3才会产生白烟， 硫酸等难挥发性酸遇NH3不产生白烟现象。 -3 0 +5 +4 +2 交流探究 先问学生看是否掌握了学习方法？让学生回答价类两个角度。然后进行投影，让学生进行预测。投影出常见的化合价，与前面硫部分的学习方式保持一致 11 (3)还原性 4NH3+5O2===4NO+6H2O 催化剂 氨的催化氧化 交流探究 4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH3 === 7N2 + 12H2O 氨在一定条件下与NO、NO2可以发生反应，写出方程式 催化剂 催化剂 12 氨气的用途 致冷剂 铵盐 吸收硫酸生产中的二氧化硫 硝酸 消除 二氧化氮 的污染 纯碱 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 有机合成工业原料 NH3 交流探究 13 下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是(　　) D． NH3＋HCl === NH4Cl B B． 8NH3＋3Cl2 === 6NH4Cl＋N2 C．4NH3+5O2===4NO+6H2O 催化剂 A． 2NH3＋3CuO === 3Cu＋N2＋3H2O 知识巩固 练习 交流探究 第一课时到此结束 14 NH4Cl === NH3↑+HCl ↑ （白色固体消失，在试管口重新凝结成白色固体） ①受热易分解 铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水，溶于水吸热 NH4HCO3 === NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O 1. 物理性质 2. 化学性质 二、铵盐 ②与碱反应 Ca(OH)2＋2NH4Cl === CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 交流探究 与碱反应的原理要搞清楚 15 二、铵盐 交流探究 (2)与碱反应：所有的铵盐遇碱加热均可产生氨气。 实验操作  三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液 实验现象 实验原理 应用 三支试管中均有无色气体放出，均使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 检验的存在和制取氨 ＋OH－ === NH3 ↑ ＋ H2O △ 与碱反应的原理要搞清楚 16 交流探究 三、氨气的实验室制法 ①铵盐不能用NH4NO3，因加热过程中NH4NO3易分解爆炸。 ②消石灰不能用NaOH、KOH代替。因为它们易潮解结块，不利于NH3产生，且加热条件下腐蚀试管。 注意： ①导气管要伸入接近试管底部。 ②棉花：防止NH3与空气形成对流，收集到较纯净的氨气。 ③试管口应略向下倾斜 与碱反应的原理要搞清楚 17 交流探究 3.净化 (干燥)： 4.收集： 5.验满： 6.尾气处理： 碱石灰(不能用无水氯化钙、浓硫酸、P2O5) 向下排空气法 ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟） 水或酸（注意防倒吸） NaOH和CaO 的混合物 三、氨气的实验室制法 与碱反应的原理要搞清楚 18 交流探究 （2）浓氨水、NaOH固体 （3）浓氨水、CaO固体 CaO 、NaOH溶于水放热，促使一水合氨分解。 三、氨气的实验室制法 与碱反应的原理要搞清楚 19 随堂演练 1.关于氨的下列叙述中，错误的是( ) A.氨易液化，液氨常用来作制冷剂 B.氨气易溶于水，可用来做喷泉实验 C.实验室常用向下排空气法收集氨气 D.氨气溶于水能导电，氨气是电解质 D 2.下列现象中不能用于检验NH3泄漏的是 (　　) A.气体遇浓盐酸产生白烟 B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.气体通入酚酞溶液中,溶液变红 D.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B 20 随堂演练 4.下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能 达到实验目的的是（ ） A．用甲装置制取少量氨气 B．用乙装置收集氨气 C．用丙装置验证氨气溶于水呈碱性 D．用丁装置验证氨气极易溶于水 C 21 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 1.原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 2.装置： $