专题一 坐标图像题（复习讲义）（安徽专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

专题一 坐标图像题 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 PH的变化曲线 真题动向 考法 01 酸碱稀释过程的PH变化曲线 考法 02 酸碱中和反应过程的PH变化曲线 考法 03 计算题类型的PH变化曲线 核心提炼 知识点一 PH变化曲线 提升训练 考点二 质量变化曲线 真题动向 考法 01 单个图像 考法 02 多个图像 考法 03 生成氢气的质量变化曲线 核心提炼 知识点一 化学反应中反应物和生成物的质量变化图像 知识点二 化学反应前后物质质量的变化图像 提升训练 考点三 溶解度曲线 真题动向 考法 01 溶解度曲线 考法 02 溶质的质量分数曲线 核心提炼 知识点一 溶解度大小的判断及比较 知识点二 配制溶液时，溶质和溶剂质量的比较 知识点三 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 知识点四 饱和溶液浓度大小的比较 知识点五 改变温度后，比较溶液浓度的大小 知识点六 改变温度后，比较析出晶体的质量 知识点七 选择提纯物质的结晶方法 提升训练 考点四 压强变化曲线 真题动向 考法 01 二氧化碳与碱反应变化曲线 考法 02 测定空气中氧气含量变化曲线 核心提炼 知识点一 二氧化碳与碱反应变化曲线 知识点二 测定空气中氧气含量变化曲线 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 坐标图像题安徽中考由原来数字化实验图像题考查转向PH的变化曲线、质量变化曲线、溶解度曲线、压强变化曲线，由单个曲线延抻到多个曲线，培养学生分析综合能力。2024年中考12题考查验证质量守恒定律时，物质或元素质量随时间变化关系图像，再到2025年反应物和生成物各物质质量随时间变化关系。考查学生不仅要亲手做实验，而且做到对实验本质的理解，培养学生综合素养。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 PH的变化曲线 T16,1分 T13,1分 质量变化曲线 T12,1分 T12,1分 T13,1分 T13,1分 溶解度曲线 T12,1分 T13,1分 压强变化曲线 T16,1分 T16,1分 命题预测 1．PH的变化曲线考查的命题点有：溶液加水稀释后pH的变化，溶液加酸或碱后pH的变化，中和反应中溶液pHI的变化，中和反应中溶液温度或电导率的变化等； 2．质量变化曲线主要考查验证质量守恒定律时，反应物和生成物各物质质量随时间变化关系，预测2026年仍然会延续这种方式； 3．安徽省中考主要以溶解度表和溶解度曲线为载体,考查饱和溶液和不饱和溶液的转化、对溶解度概念的理解、溶解度大小的比较、物质的溶解度随温度的变化趋势、溶液中溶质质量分数的简单计算以及条件变化对溶质质量分数的影响、结晶现象等主要关注点； 4．压强变化曲线除二氧化碳与碱反应、空气中氧气含量测定外，向外延伸到金属与酸反应，或者多种实验的综合应用。 考点一 PH的变化曲线 考法01 酸碱稀释过程的PH变化曲线——新考法·多种图像整合 1．（2025·安徽·一模）下列图象与对应的说法正确的是 A．甲：在密闭容器中点燃红磷 B．乙：向氢氧化钠溶液中加水，溶液pH的变化 C．丙：将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中 D．丁：加热一定量的高锰酸钾固体 考法02 酸碱中和反应过程的PH变化曲线——数字化实验 2．（2025·安徽安庆·三模）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的变化，甲、乙两组同学按图所示装置进行实验，测定出溶液变化如图所示，下列说法错误的是 A．甲组实验变化对应的曲线是Ⅱ B．若取点对应溶液滴加紫色石蕊试液变红 C．曲线Ⅰ比曲线Ⅱ消耗的稀硫酸中的溶质少 D．中和反应的实质是和反应生成了 考法03 计算题类型的PH变化曲线——课本习题改编 3．（2025·安徽蚌埠·一模）某同学在实验室发现一瓶标签残缺的氢氧化钠溶液，于是取出该溶液向其中滴加的稀盐酸，通过测来确定该氢氧化钠溶液的浓度。实验过程的变化如图3所示。      (1)图3中a点对应溶液的溶质是________（填化学式）。 (2)求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 知识点一 PH的变化曲线 1、从反应曲线判断是酸加入碱还是碱加入酸：首先要根据图像起点pH的大小来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。 2、溶液pH的变化图像 分类 酸碱稀释过程的pH变化曲线 酸碱中和反应过程的pH变化曲线 酸性溶液稀释 碱性溶液稀释 酸溶液中加入碱溶液 碱溶液中加入酸溶液 图像 分析 溶液pH由小于7的某个数值开始，逐渐增大，但溶液始终显酸性，溶液pH只能接近7，而不能大于7 溶液pH由大于7的某个数值开始，逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液pH只能接近7，而不能小于7 起点时，pH<7，随着碱溶液的加入，pH逐渐增大，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入碱溶液，溶液显碱性，pH>7 起点时，pH>7，随着酸溶液的加入，pH逐渐减小，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入酸溶液，溶液显酸性，pH<7 1．【新考法·多种图像整合】（2025·山东德州·二模）下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．甲：将水通电一段时间 B．乙：向不饱和溶液中加固体 C．丙：向一定量白醋中逐渐加水 D．丁：足量Mg、Zn分别加入等量、等浓度的稀硫酸中 2．【新考法·数字化实验】（2026·安徽亳州·一模）某实验小组用图甲进行实验：向注射器和烧杯中各加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，测得pH、温度变化曲线分别如图乙和图丙所示。下列说法正确的是 A．由图乙知，烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液 B．由图丙知，该反应为吸热反应 C．图丙中，P点表示两种溶液恰好完全反应 D．用注射器加入的溶液(密度约为)时，生成的质量约为 3．【新考法·多种实验整合】（2025·安徽阜阳·模拟预测）氢氧化钠是非常重要的工业原料。 Ⅰ．制备氢氧化钠 工业上用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，图1为电解装置示意图。 (1)根据图示写出电解饱和食盐水制备氢氧化钠的化学方程式：______。 (2)已知在电解饱和食盐水的过程中，溶液中的离子在与电源正极相连的电极上失去电子，在与电源负极相连的电极上得到电子。据此判断，图1中与电源正极相连的是______（填“电极A”或“电极B”）。 Ⅱ．用数字化实验探究氢氧化钠的性质 (3)如图2所示，将CO2持续通入一定量、一定浓度的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图3所示。已知本实验条件下碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别为11.6和8.3。 ①B点所示的溶液中，含有的阴离子主要有______（填离子符号）。 ②BC段发生反应的化学方程式为______。 (4)用数字化实验技术测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH和电导率，pH变化结果如图4所示，电导率变化结果如图5所示。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积溶液内离子数）成正比。 ①图4中A点到C点的变化过程中，溶液中的离子数目______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②图5中M点之后溶液电导率变大的原因是______。 4．（2025·安徽铜陵·二模）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液的pH变化情况（如图所示），B点过滤后得滤液47.67g。 (1)A点所对应的混合物属于________（选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”） 。 (2)B点所对应的溶液中溶质的化学式________。 (3)此反应过程会________（选填“吸热”或“放热”），图中________（选填“A”或“B”）点说明恰好完全反应。 (4)求Ba（OH）2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 考点二 质量变化曲线 考法01 单个图像——新教材·习题改编 1．（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. X的化学式为 C. 反应前后分子种类不变 D. 容器中碳、氧元素的质量比为 考法02 多个图像——新考向·多种图像综合 2．（2025·安徽合肥·中考模拟题）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．电解水 B．红磷在密闭容器中燃烧 C．加热高锰酸钾 D．在密闭容器中点燃镁条 考法03 生成氢气的质量变化曲线——新考法·能力素养 3．（2025·安徽安庆·三模））下列实验过程与图像的对应关系正确的是 A．加热高锰酸钾固体至质量不再减小 B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C．高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物 D．等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 知识点一 化学反应中反应物和生成物的质量变化图像 分类 反应物的质量变化曲线 生成物的质量变化曲线 图像 分析 随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图①所示；若反应物完全反应，则图像如图②所示 图③，生成物(通常指生成的气体或沉淀)的质量随着反应的进行不断增大；当反应结束后，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量不再随加入反应物的质量(或时间)发生变化。 图④，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的总质量不发生变化。 图⑤，一种物质和两种物质发生化学反应，先判断反应发生的先后顺序，先发生反应的生成物质量变化曲线如图③，后发生反应的生成物的质量变化曲线如图⑤ 酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应一般优先于酸与盐的反应。如： ①向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀HCl时，NaOH先和HCl发生中和反应，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体，生成气体的坐标曲线如图像⑤所示。 ②向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，生成沉淀的坐标曲线如图像③所示。 ③向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，NaOH先和稀盐酸发生中和反应，当稀盐酸完全反应后，NaOH才能与FeCl3溶液反应生成沉淀，生成沉淀的坐标曲线如图像⑤所示。同理，若溶液中有酸时，酸要完全反应后，才会出现CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀；但是若反应物中分别含有Ba2＋和SO(或Ag＋和Cl－)，则反应物一开始混合即有沉淀产生。 知识点二 化学反应前后物质质量的变化 分 类 化学反应中物质总质量的变化曲线 化学反应中剩余物质质量的变化曲线 图 像 分 析 在密闭反应体系中，化学反应中物质的总质量(或不参与反应的物质的质量或催化剂的质量或元素质量)不变 (1)图②，没有气体参与或生成的反应，容器内剩余物质的质量与反应物的质量相等。 (2)图③，若是反应除了生成固体，还有气体生成，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐减小(生成的气体逸出)；反应终止后，剩余固体的质量不再随反应时间变化。 (3)图④，若是容器内的物质与空气中的气体发生反应生成固体，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐增加，到反应终止时，剩余固体的质量达到最大值(即剩余固体的质量＝反应前容器内固体的质量＋参加反应的气体的质量) 举 例 (1)煅烧一定质量的石灰石、H2还原CuO、加热KMnO4或KClO3和MnO2的混合物，剩余固体的质量如图③所示。 (2)一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧，剩余固体的质量如图④所示 举 例 分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至过量 将足量的镁片、铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸 分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量 图 像 分 析 金属的相对原子质量与金属的化合价之比越小，等质量的金属与酸反应生成氢气的质量越大，曲线越陡，越先将酸消耗完，最终生成氢气的质量相等 金属活动性越强，金属与酸反应的越快，曲线越陡，越先将酸消耗完，由于金属足量，酸一定，最终生成氢气的质量相等 金属活动性越强，金属与酸反应的越快，开始时曲线越陡，酸足量，金属完全反应，金属的相对原子质量与金属的化合价之比越大，最终产生的气体越少，曲线位置越低 开始时，金属过量，酸完全反应，加入等质量的酸产生气体的质量相等，曲线重合，相对原子质量与金属的化合价之比越大越先反应完，最终产生的气体越少，曲线位置越低 1．【新考法·教材改编】（2026·安徽安庆·模拟预测）下列是加热高锰酸钾制取氧气时绘制的图像，下列说法中不正确的是 A．OM段尚未达到高锰酸钾分解时温度 B．MN段（不含M和N点）试管中有3种固体物质 C．OP全段试管内锰元素质量皆相等 D．O点和N点试管内氧元素质量相等 2．【新考向·习题改编】（2025·安徽宿州·模拟预测）某一个密闭容器中，M、N、P、Q四种物质在一定条件下完全反应，测得反应前后各物质质量的变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．P可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．每消耗24.5gN，生成16.9gM 3．【新考法·新教材增加内容】（2025·安徽亳州·二模）某同学利用图1实验探究质量守恒定律，实验前后电子天平的示数不变。下列有关说法错误的是 A．该反应遵循质量守恒定律 B．实验中，锥形瓶中的固体由红色变为黑色 C．气球的作用之一是缓冲气压，防止加热时瓶塞被顶开 D．图2的纵坐标可表示实验过程中固体质量的变化 4．（2025·安徽淮南·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制氧气 C．在密闭容器中点燃一定质量的硫粉 D．电解水一段时间 5．（2023·安徽六安·一模）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法正确的是 A．b点的固体质量比d点小 B．b点的气体分子总数比c点多 C．a点的的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 6．（2023·安徽肥西·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．足量的镁条在密闭容器中燃烧 B．等质量的镁和铝与足量的稀硫酸反应 C．水通电，电解生成两种气体的体积比 D．将铁钉放入足量的氯化铜溶液中 A．A B．B C．C D．D 考点三 溶解度曲线 考法01 溶解度曲线——新情境·红色经典电影 1．（2021·安徽·中考真题）阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 （1）从微观角度分析，氯化钠是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 （填元素符号）。 （2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 。 （3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。10℃时最少需用 g水溶解。 （4）氯化钠在生活中的用途有 （写出1点即可）。 考法02 溶质的质量分数——新情境·煤化工领域 2．（2023·安徽·中考真题）煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是    A．与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B．℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80% C．℃时，NaCl和的饱和溶液，溶质质量分数相等 D．40℃时，的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液 知识点一 溶解度大小的判断及比较 1 . t3℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：____________________。 2.P点的意义：______________________________________________ ________________________________________________ 【方法指导】比较溶解度时，必须指明一定温度。 【易错提醒】A的溶解度大于B的溶解度（ × ） 知识点二 配制溶液时，溶质和溶剂质量的比较 1.t3℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为：____________________； 2.t3℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为____________________； 3.t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为：____________________。 一定温度时： 1.等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度小的用水多，其形成溶液的质量越大。 2.等质量的两种溶质饱和溶液中，溶解度小的含水多。 一定温度时，三种物质饱和溶液中析出等质量的固体，溶解度__________的需蒸发的水多。 知识点三 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 1.t3℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的________________（饱和/不饱和）溶液____________g。溶液的溶质的质量分数为。（列出算式） 2.t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的__________（饱和/不饱和）溶液__________g。溶液的溶质的质量分数为。 （列出算式） 计算溶液质量或浓度时，应先利用溶解度判断溶质是否完全溶解，未溶解的不算溶质质量，不计入溶液总质量。 【拓展】1.要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有________________________________； 2.要使t3℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有__________________________。 知识点四 饱和溶液浓度大小的比较 1.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：____________________。 2.t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：____________________。 一定温度时，不同溶质的饱和溶液，溶解度越大，浓度越大。 知识点五 改变温度后，比较溶液浓度的大小 1.将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t2℃，溶液浓度大小____________________； 2.将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，溶液浓度大小____________________； 3.将t1℃时A、B、C的饱和溶液升温至t3℃，溶液浓度大小____________________； 一招秒杀：“小小大不变” 改变温度后，若溶解度减小（则有固体析出），则浓度减小； 改变温度后，若溶解度增大（则无固体析出），则浓度不变。 知识点六 改变温度后，比较析出晶体的质量 将t3℃时等质量A、B的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量A__________B。 比较溶质/析出晶体质量，要同时具备2个条件： （1）m溶液相等；（2）饱和状态。否则，无法判断。 析出晶体后，溶液的质量大小A__________B，溶剂的质量大小A__________B。溶液中溶质的质量A__________B。 知识点七 选择提纯物质的结晶方法 1.若A中含有少量的B，可用________________方法提纯A； 2.若B中含有少量的A，可用________________方法提纯B； 3.若A中含有少量的C，可用________________方法提纯A。 小结：提纯谁就让谁结晶，陡用降温，平用蒸发。 1．【新考向·单线分析】（2025·安徽宣城·二模）某同学在室温下(20℃)称7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中(物质N不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是： ①物质N一定易溶于水②a、c两点时N的溶解度一定相同③b、c两点时N溶液浓度：b>c④b点时溶液可能是N的饱和溶液⑤改变加入N的质量，可能观察到a、b、c处只有c处有固体剩余 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．只有①② 2．（2026·安徽阜阳·一模）下图是NaCl和的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．℃时，的溶解度为31.6 g B．℃时，NaCl和的溶解度相等 C．℃时，的饱和溶液中溶质质量分数为31.6% D．℃时，向100 g水中加入120 g硝酸钾固体，可以得到210g溶液 3．【新考向·多线综合】（2025·安徽·一模）如图是三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．除去a中混有的少量b，可以通过蒸发溶剂的方法 B．时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c C．时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是a D．时将30ga物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液质量与溶质质量比为8：3 4．【新考向·实验与曲线结合】（2026·安徽·模拟预测）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有氯化镁等物质，图1所示为氯化镁的溶解度曲线，图2所示为氯化镁溶解的实验过程(不考虑水的蒸发)。下列说法错误的是 A．氯化镁易溶于水 B．①中溶液是20℃时氯化镁的不饱和溶液 C．②中氯化镁的质量分数为58% D．②→③的过程中溶液中溶质质量分数增大 5．（2025·安徽安庆·二模）实验室有两瓶未贴标签的药品，分别是硝酸钾和氯化铵，小组同学查阅出的溶解度曲线如图1，并用其中一种进行图2实验。下列说法正确的是 A．烧杯①中溶质、溶剂质量之比为 B．物质R为氯化铵 C．只有烧杯③中是饱和溶液 D．烧杯中溶液的溶质质量分数：②>③>① 6．（2025·安徽·二模）和的溶解度曲线如图甲所示，时，将等质量的和分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后如图乙所示。下列说法不正确的是 A．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．烧杯①溶液中的溶质是 C．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于 D．时，相同质量的饱和溶液降温到，溶液析出晶体的质量一样多 7．【新考法·多种实验整合】（2025·安徽蚌埠·模拟预测）市售“果蔬洗盐”是一种清除瓜果表面残留农药的洗涤试剂。某兴趣小组同学对其展开了项目式探究活动。 【查阅资料】①果蔬洗盐的主要成分是氯化钠，还可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。②碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 活动一 探究果蔬洗盐的成分 实验小组为探究果蔬洗盐的成分中是含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种还是两种，设计下面实验： 实验一：小组同学取样，利用下图所示装置，检验是否含碳酸氢钠。 (1)通过上述实验，观察到_______的现象，说明该果蔬洗盐中含有碳酸氢钠。 实验二：取样于试管中，向其中加入稀盐酸，观察现象。 (2)上述实验中观察到有气泡冒出，小红同学分析得出该果蔬洗盐中含有碳酸钠。该结论立即被小组其他成员否定，否定的理由是_______。 实验三：取样溶于水，然后加入适量溶液，观察现象。 (3)上述实验中，观察到有白色沉淀生成，说明该果蔬洗盐中含有碳酸钠。实验中发生反应的化学方程式为_______。 活动二 探究果蔬洗盐溶液洗涤效果 NaCl、Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线如图所示。小组同学配制不同温度下的饱和果蔬洗盐溶液，用于除去果蔬上残留的酸性有害物质。 (4)取该果蔬洗盐溶液，向其中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_______。 (5)小组同学发现当温度超过 时，饱和果蔬洗盐溶液洗除果蔬上残留酸性农药的效果变差，其原因是_______。 活动三 定量测定果蔬洗盐中各成分的质量分数 第1步：精确称取 ag 样品； 第2步：将样品置于坩埚中充分加热至质量不再变化，冷却后称得剩余固体的质量为 bg。 第3步：将剩余固体放入锥形瓶中，进行下面实验。 ①打开弹簧夹，向装置中通入一段时间 后，关闭弹簧夹。称量装置C的质量为 m₁g； ②逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡时，停止滴加； ③打开弹簧夹，向装置中通入一段时间 后，关闭弹簧夹。称量装置C的质量为 (6)该果蔬洗盐中氯化钠的质量分数为_______(用代数式表示)。 (7)实验中装置B的作用是_______。 (8)反应完全后，需向装置通入一段时间氮气。若不通入氮气，会导致氯化钠质量分数的测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。 考点四 压强变化曲线 考法01 二氧化碳与碱反应变化曲线——新情境·数字化实验 1.（2025·安徽合肥·中考模拟题）某小组利用图1装置验证二氧化碳有关性质，实验过程中压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。分析判断下列说法错误的是 A．实验开始前，需要检查装置的气密性 B．由图可知，实验中先推注射器b的活塞 C．m点之后压强变小的原因为二氧化碳与澄清石灰水反应 D．pq段过程中，三颈烧瓶中有气泡产生，溶液由浑浊变澄清 考法02 测定空气中氧气含量变化曲线——新课标微型检测仪 2．（2025·安徽滁州·中考模拟题）微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器和实验探究等方法检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像。分析下图信息，所得结论正确的是 A．①中初始能量来自于电能 B．①中显示屏上可显示出的含量 C．②中装置气密性不好会使测量结果偏大 D．③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻 知识点一 二氧化碳与碱反应变化曲线 （1）曲线I对应加入的水使瓶内压强减小，说明二氧化碳溶于水，但不能说明与水反应，曲线Ⅱ对应加入与水等体积氢氧化钠溶液，压强急剧减小，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应； （2）曲线I与曲线Ⅱ可知瓶内压强都是先短暂增加，然后都减小，短暂增加是因为加入液体使瓶内气体被压缩；振荡锥形瓶增大了二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，使溶解接触更充分，反应速率加快，因此导致FG段气压快速变小； （3）由于二氧化碳能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以与氢氧化钠溶液反应的二氧化碳减少的最多，石灰水次之，溶于水的二氧化碳最少。 知识点一 测定空气中氧气含量变化曲线 集气瓶内气压的变化情况如图， BC段气压增大的主要原因是__________________________________________________________； CD段气压减小的主要原因是__________________； DE段气压增大的主要原因是____________。 1．【新考法·课后习题改编】（2022·安徽合肥·模拟预测）通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法不正确的是 A．数字化能为探究提供更为直观的证据 B．用红磷能准确测定空气中氧气的含量 C．瓶内压强先升高是因为温度升高 D．实验后压强恢复是因为打开了止水夹 2．（2025·安徽池州·一模）某兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是 A．分析曲线图可知先注入瓶中的是饱和NaOH溶液 B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积是否相同对实验结果无影响 3．（2025·安徽宣州·二模）如图1在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体；图2是用数字化传感器测定的加入同体积饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液的气压变化图像。下列说法不正确的是    A．曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应 B．曲线②对应的化学方程式是 C．曲线①②压强变化差异的原因是常温下氢氧化钙微溶于水 D．压强减小的原因是二氧化碳气体的减少 4．【新考法·多种实验整合】（2025·安徽颖州·模拟预测）学习小组利用数字化实验对二氧化碳的性质进行了探究。 【活动一】制取二氧化碳及含量的探究 (1)利用装置A制备二氧化碳气体，分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，选用的装置是___________(填“B”或“C”)。 (2)利用图D装置，分别将过量的NaOH溶液注入用排水法和排空气法收集的二氧化碳气体的锥形瓶中，采集数据，得到如图1所示的时间-压强曲线。该实验说明用___________(填“排水法”或“排空气法”)收集到的二氧化碳含量高，理由是___________。 【活动二】对比探究二氧化碳的性质 改用3个250mL的烧瓶均收集满二氧化碳气体，按图2分别组装好装置(85mL液体分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)，打开活塞，三位同学同时迅速将注射器内85mL不同液体注入各自烧瓶中，关闭活塞，同步采集数据；一段时间后，同时振荡烧瓶，整个过程所得数据绘制出图3所示的时间-压强曲线。 (3)曲线3代表的是加入的液体为___________(填编号)。 a．水 b．饱和石灰水 c．40%的氢氧化钠溶液 (4)导致曲线1中CD段压强急速降低的原因是___________。 (5)曲线2和曲线3差异较大的原因是___________。 (6)根据图3所得曲线可以得出的结论是___________(填编号)。 ①二氧化碳能溶于水                     ②二氧化碳能与水反应 ③饱和澄清石灰水可以用于检验二氧化碳   ④二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 ⑤可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 1．【新考向·取于课本教材】（2025·安徽合肥·三模）利用传感器测定蜡烛在密闭玻璃钟罩内的空气中燃烧时（装置示意图如下所示），含量和浓度随时间变化曲线如图，下列叙述正确的是 A．曲线a表示CO浓度 B．蜡烛熄灭时，钟罩内氧气含量为0 C．蜡烛中只含有碳元素 D．最终进入钟罩内的水约占其体积的 2．【新考法·新教材新内容】（2025·安徽亳州·三模）某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律（图a所示），加热密闭装置中的铜粉，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A．氧元素的质量 B．固态物质的质量 C．氧气质量 D．气体总质量 3．【新考法·取于课本教材】（2025·安徽蚌埠·模拟预测）利用图甲所示装置进行CO还原氧化铁的实验，实验过程中硬质玻璃管内某物质或元素质量变化量如图乙所示。下列说法错误的是 A．图甲实验过程中氧化铁粉末由红棕色变为黑色 B．图乙可表示铁粉的质量变化 C．图乙可表示硬质玻璃管中氧化铁的质量变化 D．图甲实验缺少尾气处理装置 4．（2026·安徽阜阳·一模）下列图像与对应的操作过程相符的是 A．表示用红磷测定空气中氧气体积分数 B．表示电解水 C．木炭还原氧化铜 D．二氧化锰催化过氧化氢 5．【新考法·价类二维图】（2025·安徽芜湖·一模）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价—类”二维图。如图所示为碳及其氧化物的“价—类”二维图，据图判断，下列选项正确的是 A．a点的物质只能是金刚石 B．c点物质与b点物质可以相互转化 C．c点物质是空气污染物之一 D．a点物质充分燃烧得到b点物质 6．（2025·安徽天长·二模）对图表的正确解读是学好化学的关键能力之一，下列图像表示正确的是 A．过量木炭与一定量氧气在高温条件下反应 B．电解一定质量的水 C．用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气 D．加热高锰酸钾制取氧气 7．【新考向·富氧燃烧】（2025·安徽合肥·模拟预测）富氧燃烧技术通过提升燃烧环境中的氧气浓度促进高效、清洁燃烧。某兴趣小组利用图1装置探究燃烧的条件，并研究常见燃料在富氧条件下产物排放情况。 实验步骤： ①按如图所示连接好装置，检查装置的气密性，在U型燃烧管左侧加入红磷； ②滴入适量稀盐酸，检验U型燃烧管充满二氧化碳后，在右侧加入少量白磷，将U型燃烧管放入热水中，观察现象； ③滴入适量过氧化氢溶液，观察现象； ④将步骤③中U型燃烧管取出，立即放入盛有冰水的烧杯中，观察现象。 (1)检查该装置气密性的方法为：组装连接好实验装置，在U型燃烧管的右端连接一段乳胶管，插入盛有适量水的烧杯中，______，如果观察到烧杯中有气泡产生，说明装置不漏气。 (2)写出滴入过氧化氢溶液后U型燃烧管中发生反应的化学方程式：______。 (3)能说明燃烧需要氧气参与的实验现象是______。 (4)步骤④中涉及到的灭火原理是______。 (5)U型燃烧管中白磷和红磷是否可以互换位置并说明理由：______。 高炉煤气、焦炉煤气、天然气三种燃料的成分如下表1所示，三种燃料在富氧条件下燃烧生成和的体积分数如图2所示。 表1  不同燃料的成分（体积分数/%） 成分 高炉煤气 焦炉煤气 天然气 3.99 64.59 0 43.88 3.05 0.12 CO 25.37 5.99 0 24.27 1.91 0 0 20.32 90.94 其他 2.49 4.14 8.94 (6)三种燃料使用过程中更有利于实现“碳中和”的是______。 (7)三种燃料燃烧排放气体中、的体积分数随着氧气体积分数的增大而增大，其原因可能是______。 (8)已知焦炭燃烧主要生成的产物是CO，产物CO继续燃烧生成。焦炭在不同体积分数的氧气下燃烧，未完全燃烧率如图3所示。随着环境氧气体积分数的增加；焦炭颗粒的未完全燃烧率增加，CO排放总量变大，其原因是______。 8．【新考向·项目式探究】（2025·安徽合肥·一模）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【查阅资料】 1.红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃ 2.镁在氮气、二氧化碳中也可以燃烧 【任务一】认识燃烧 (1)下列关于燃烧的认识正确的是 。 A．燃烧是剧烈的氧化反应 B．燃烧都是化合反应 C．只要温度达到着火点，物质就会燃烧 D．向沸水中的白磷通入氧气，白磷也可以在水下燃烧 (2)可燃冰主要成份是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大等优点，有望成为未来新能源。写出甲烷完全燃烧的化学方程式：________。 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 ①按图1装置在Y形管中左边放过量红磷、右边放过量白磷和水； ②用激光笔照射红磷和白磷，红磷燃烧，白磷不燃烧； ③待红磷燃烧停止后，将右边的水倾倒入左边管中，用激光笔照射白磷，白磷燃烧。测得Y形管中固体物质质量和时间关系如图2所示。 (3)步骤②中红磷燃烧而白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是________。 (4)步骤③中白磷还能燃烧说明了________。 (5)图2中0-时间段中能体现质量守恒定律的是 。 A．0- B．- C．- 【任务三】再探镁的燃烧 (6)镁在中燃烧的化学方程式为：，该反应中有还原性的物质是________。 (7)镁在氮气中燃烧生成氮化镁（）固体。3.6g镁条在盛有氧气和氮气的混合气体的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量为a克，则a取值范围是________。 9．【新考向·微观粒子延伸】（2025·安徽阜阳·一模）酸是初中化学重要的一类物质，化学兴趣小组以“探究酸的性质”为主题开展如下探究性学习，请你一同参与。 【活动一】了解酸的物理性质 (1)打开浓盐酸瓶盖会出现___________现象。 (2)浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会___________(填“变大”、不变”或“变小”。 【活动二】探究酸与金属反应 向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别取大小相同、质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，加入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，并与电脑连接(如图1)，采集数据得到如图2所示的压强变化曲线。 (3)曲线A对应的金属是___________(填化学式)，曲线B对应反应的化学方程式为___________。 (4)在老师的指导下，同学们得知曲线D是铝的反应曲线，刚开始压强变化较小的原因可能是___________。 【活动三】探究酸与碱反应 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，同学们观察向含有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的反应过程(如图3)。 (5)滴加稀盐酸至过量的过程中，能观察到的现象是___________。 (6)该反应中，离子数目不变的是___________(填离子符号)。 (7)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余的方法是___________(简要写出实验操作及现象)。 10．（2025·安徽蚌埠·模拟预测）将5g表面已被氧化的铝片放入足量的稀硫酸中，完全反应后收集到的氢气的质量如图所示，据此回答下列问题。 (1)0~t时刻没有产生气体的原因是_______。 (2)求铝片中铝单质的质量分数_______。(写出计算过程) 1．【新考法·流程与曲线相结合】（2025·安徽六安·三模）秸秆焚烧后的灰烬中主要有等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如下图所示。下列有关说法错误的是 A．20℃时，的溶解度为110g B．浸洗灰烬时用60℃的热水比20℃的冷水好 C．通过蒸发结晶得到的物质①是 D．母液②是的饱和溶液 2．【新考法·传统工艺】（2026·安徽亳州·一模）纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图1所示。 (1)天然气属于____(填“可再生”或“不可再生”)能源，它的主要成分是_____(填化学式)。 (2)反应③析出NaHCO3晶体，化学方程式为，操作1的名称是_____，母液中含有的阳离子有____(写离子符号)。 (3)反应④中NaHCO3在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为______，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是______。反应②属于_____(填基本反应类型)。 (4)上述流程中副产品NH4Cl在农业上作氮肥时，不能和______性物质混合施用。 (5)根据上述反应③和复分解反应的原理，结合图2和图3，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式：_______。 3．【新考法·日常生活】（2026·安徽·一模）牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，对口腔卫生护理具有重要作用。化学兴趣小组对某品牌牙膏的成分产生了兴趣并展开相关探究。 任务一：探究某牙膏的酸碱性 (1)小组同学对该牙膏进行处理后，测得其pH为7.5，则该牙膏显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 任务二：探究某牙膏中摩擦剂的成分 查阅资料：Ⅰ．摩擦剂是牙膏的主体原料，一般为碳酸钙、水合硅石(SiO2·nH2O)，与牙刷共同作用，通过摩擦去除食物残渣及牙垢。 Ⅱ．SiO2难溶于水也不与稀盐酸反应。牙膏中除摩擦剂外的其余成分可溶于水但不与稀盐酸反应。 Ⅲ．氟元素能有效预防龋齿，多数牙膏中均添加了氟化物。 (2)请你推测牙膏中的摩擦剂可能具有的物理性质是___________(写一条即可)。 (3)同学们对该牙膏进行处理，得到摩擦剂后进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量摩擦剂于试管中，加入少量稀盐酸 固体部分溶解，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到___________ 摩擦剂中含有碳酸钙和水合硅石 ①上述实验中有气泡产生的化学方程式为___________。 ②经过反思，同学们认为上述实验设计不严谨，他们对上述实验方案进行如下改进：___________(填具体改进的操作)，重新进行实验，证明了该牙膏的摩擦剂中只含有碳酸钙。 任务三：探究含氟牙膏保护牙齿的原理 查阅资料：含氟牙膏(含氟成分为NaF)能与CaCO3反应，在其表面生成氟化钙保护层。 【拓展探究】小组同学以鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的过程：如图1所示，分别向锥形瓶中加入0.5 g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳和0.5 g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳，连接好装置，将注射器中20 mL 3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸性环境)快速注入锥形瓶，测得锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示。 (4)图2中a～b段压强增大的主要原因是___________。 (5)该实验证明含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是___________。 4．【新考法·分布应用】（2025·安徽亳州·模拟预测）某化学兴趣小组在实验室里对电解水实验进行了以下一系列探究活动。 【活动一】探究水的组成 小组同学利用如图装置进行实验，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠溶液），接通直流电源，观察现象，一段时间后断开电源，并检验生成的气体。 (1)检验a管中收集到的气体的方法是______。检验气体成分后，可推知水是由氢元素和氧元素组成的。 (2)实验中发生反应的化学方程式为______。 (3)电解过程中氢氧化钠不发生反应，则电解后溶液的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）。 【活动二】探究影响气体体积比的因素 理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2∶1，但实际测定结果却往往偏大，这是为什么？ 【查阅资料】常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气。 【实验探究】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3min后记录实验数据如下表。 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 7.7∶3.3 6.5∶3.2 6.9∶2.9 7.3∶3.4 【实验分析】 (4)在上述四组实验中，氢气与氧气的体积比均大于2∶1，结合所学知识和资料分析这一现象产生的原因：______。 (5)分析表中数据，选用______作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近理论值。 【任务三】探究影响电解效率的因素 【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 (6)水中加入氢氧化钠溶液进行电解，增大了水中离子的浓度，增强了水的导电性。升高电解温度能提高电解效率的主要原因是______（从微观角度解释）。 (7)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______（填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是_______。 5．【新考法·多种实验整合】（2025·安徽马鞍山·三模）铁是使用最多的金属材料，在生产和生活中的应用极其广泛。 Ⅰ．铁的使用 (1)铁是目前世界上使用最多的金属，但日常生活、工农业生产中大量使用的并不是纯铁，而是铁的合金，这是因为铁的合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度___________(填“大”或“小”)。 Ⅱ．铁的冶炼 炼铁的原理是将赤铁矿石、焦炭和石灰石投入高炉中，在高温条件下，利用一氧化碳将铁从氧化铁里还原出来。 (2)请写出高炉炼铁的主要原理的化学方程式：___________。 (3)石灰石能将原料中的转变成炉渣除去，同时能提高单位时间内生铁的产率，请分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：___________。 Ⅲ．“铁锈蚀条件”的探究 化学小组用如图1所示实验装置对铁锈蚀的条件进行了探究。 (4)一周后，只有试管③中的铁钉生锈，说明铁锈蚀需要与___________接触。 (5)实验中使用的蒸馏水需要煮沸并迅速冷却，目的是___________。 某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图2所示。 (6)实验所用三种溶液中，对铁钉生锈的影响最小的是___________。 (7)要得出“氧气浓度越大，铁钉锈蚀速率越快”这个结论，需要依据数据图像中的证据是___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题一 坐标图像题 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 PH的变化曲线 真题动向 考法 01 酸碱稀释过程的PH变化曲线 考法 02 酸碱中和反应过程的PH变化曲线 考法 03 计算题类型的PH变化曲线 核心提炼 知识点一 PH变化曲线 提升训练 考点二 质量变化曲线 真题动向 考法 01 单个图像 考法 02 多个图像 考法 03 生成氢气的质量变化曲线 核心提炼 知识点一 化学反应中反应物和生成物的质量变化图像 知识点二 化学反应前后物质质量的变化图像 提升训练 考点三 溶解度曲线 真题动向 考法 01 溶解度曲线 考法 02 溶质的质量分数曲线 核心提炼 知识点一 溶解度大小的判断及比较 知识点二 配制溶液时，溶质和溶剂质量的比较 知识点三 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 知识点四 饱和溶液浓度大小的比较 知识点五 改变温度后，比较溶液浓度的大小 知识点六 改变温度后，比较析出晶体的质量 知识点七 选择提纯物质的结晶方法 提升训练 考点四 压强变化曲线 真题动向 考法 01 二氧化碳与碱反应变化曲线 考法 02 测定空气中氧气含量变化曲线 核心提炼 知识点一 二氧化碳与碱反应变化曲线 知识点二 测定空气中氧气含量变化曲线 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 坐标图像题安徽中考由原来数字化实验图像题考查转向PH的变化曲线、质量变化曲线、溶解度曲线、压强变化曲线，由单个曲线延抻到多个曲线，培养学生分析综合能力。2024年中考12题考查验证质量守恒定律时，物质或元素质量随时间变化关系图像，再到2025年反应物和生成物各物质质量随时间变化关系。考查学生不仅要亲手做实验，而且做到对实验本质的理解，培养学生综合素养。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 PH的变化曲线 T16,1分 T13,1分 质量变化曲线 T12,1分 T12,1分 T13,1分 T13,1分 溶解度曲线 T12,1分 T13,1分 压强变化曲线 T16,1分 T16,1分 命题预测 1．PH的变化曲线考查的命题点有：溶液加水稀释后pH的变化，溶液加酸或碱后pH的变化，中和反应中溶液pHI的变化，中和反应中溶液温度或电导率的变化等； 2．质量变化曲线主要考查验证质量守恒定律时，反应物和生成物各物质质量随时间变化关系，预测2026年仍然会延续这种方式； 3．安徽省中考主要以溶解度表和溶解度曲线为载体,考查饱和溶液和不饱和溶液的转化、对溶解度概念的理解、溶解度大小的比较、物质的溶解度随温度的变化趋势、溶液中溶质质量分数的简单计算以及条件变化对溶质质量分数的影响、结晶现象等主要关注点； 4．压强变化曲线除二氧化碳与碱反应、空气中氧气含量测定外，向外延伸到金属与酸反应，或者多种实验的综合应用。 考点一 PH的变化曲线 考法01 酸碱稀释过程的PH变化曲线——新考法·多种图像整合 1．（2025·安徽·一模）下列图象与对应的说法正确的是 A．甲：在密闭容器中点燃红磷 B．乙：向氢氧化钠溶液中加水，溶液pH的变化 C．丙：将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中 D．丁：加热一定量的高锰酸钾固体 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，随着氧气的消耗，压强又慢慢减小，且最终小于开始时的压强，该选项说法不正确； B、氢氧化钠显碱性，溶液pH>7，加水后会稀释碱性，溶液pH减小，但只会无限接近于7，不会小于7，该选项说法不正确； C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由于，反应过程中固体质量增大，该选项说法不正确； D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量减小，但固体中锰元素质量不变，则固体中锰元素质量分数增大，该选项说法正确。 故选D。 考法02 酸碱中和反应过程的PH变化曲线——数字化实验 2．（2025·安徽安庆·三模）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的变化，甲、乙两组同学按图所示装置进行实验，测定出溶液变化如图所示，下列说法错误的是 A．甲组实验变化对应的曲线是Ⅱ B．若取点对应溶液滴加紫色石蕊试液变红 C．曲线Ⅰ比曲线Ⅱ消耗的稀硫酸中的溶质少 D．中和反应的实质是和反应生成了 【答案】C 【详解】A、甲组实验所用稀硫酸浓度小于乙组，加入相等体积的稀硫酸时溶液pH下降速率甲小于乙，则甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ，正确。 B、M点对应溶液pH小于7，呈酸性，若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液变红。正确。 C、两实验中氢氧化钠质量相等，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ消耗的稀硫酸中的溶质相等，溶液质量不相等，错误。 D、中和反应的实质是和反应生成了,正确。 故选C。 考法03 计算题类型的PH变化曲线——课本习题改编 3．（2025·安徽蚌埠·一模）某同学在实验室发现一瓶标签残缺的氢氧化钠溶液，于是取出该溶液向其中滴加的稀盐酸，通过测来确定该氢氧化钠溶液的浓度。实验过程的变化如图3所示。      (1)图3中a点对应溶液的溶质是________（填化学式）。 (2)求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)NaCl、NaOH (2)解：设氢氧化钠溶液中溶质质量为x 则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2%。 【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，所以此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。故填：NaCl、NaOH； （2）见答案。 知识点一 PH的变化曲线 1、从反应曲线判断是酸加入碱还是碱加入酸：首先要根据图像起点pH的大小来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。 2、溶液pH的变化图像 分类 酸碱稀释过程的pH变化曲线 酸碱中和反应过程的pH变化曲线 酸性溶液稀释 碱性溶液稀释 酸溶液中加入碱溶液 碱溶液中加入酸溶液 图像 分析 溶液pH由小于7的某个数值开始，逐渐增大，但溶液始终显酸性，溶液pH只能接近7，而不能大于7 溶液pH由大于7的某个数值开始，逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液pH只能接近7，而不能小于7 起点时，pH<7，随着碱溶液的加入，pH逐渐增大，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入碱溶液，溶液显碱性，pH>7 起点时，pH>7，随着酸溶液的加入，pH逐渐减小，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入酸溶液，溶液显酸性，pH<7 1．【新考法·多种图像整合】（2025·山东德州·二模）下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．甲：将水通电一段时间 B．乙：向不饱和溶液中加固体 C．丙：向一定量白醋中逐渐加水 D．丁：足量Mg、Zn分别加入等量、等浓度的稀硫酸中 【答案】C 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，根据“正氧负氢、氢二氧一”，生成氢气和氧气的体积比为，图像能正确反映对应变化关系，A不符合题意； B、向不饱和溶液中加固体，硝酸钾继续溶解，溶液质量逐渐增加，至达到饱和状态，溶液质量不再发生改变，图像能正确反映对应变化关系，B不符合题意； C、白醋显酸性，对应pH小于7，向一定量白醋中逐渐加水，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸性，不可能大于或等于7，图像不能正确反映对应变化关系，C符合题意； D、足量、分别加入等量、等浓度的稀硫酸中，镁的金属活动性比锌强，反应速率更快，反应时间更短；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，图像能正确反映对应变化关系，D不符合题意。 故选C。 2．【新考法·数字化实验】（2026·安徽亳州·一模）某实验小组用图甲进行实验：向注射器和烧杯中各加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，测得pH、温度变化曲线分别如图乙和图丙所示。下列说法正确的是 A．由图乙知，烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液 B．由图丙知，该反应为吸热反应 C．图丙中，P点表示两种溶液恰好完全反应 D．用注射器加入的溶液(密度约为)时，生成的质量约为 【答案】D 【详解】A、由图乙可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀盐酸中，故烧杯中的溶液为稀盐酸，说法错误，不符合题意； B、由图丙可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，说法错误，不符合题意； C、由图丙可知，N点时温度达到最高，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，说法错误，不符合题意； D、由A选项分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀盐酸中，即用注射器加入的氢氧化钠溶液(密度约为)，设生成的质量为x， 故生成的质量约为，说法正确，符合题意。 故选：D。 3．【新考法·多种实验整合】（2025·安徽阜阳·模拟预测）氢氧化钠是非常重要的工业原料。 Ⅰ．制备氢氧化钠 工业上用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，图1为电解装置示意图。 (1)根据图示写出电解饱和食盐水制备氢氧化钠的化学方程式：______。 (2)已知在电解饱和食盐水的过程中，溶液中的离子在与电源正极相连的电极上失去电子，在与电源负极相连的电极上得到电子。据此判断，图1中与电源正极相连的是______（填“电极A”或“电极B”）。 Ⅱ．用数字化实验探究氢氧化钠的性质 (3)如图2所示，将CO2持续通入一定量、一定浓度的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图3所示。已知本实验条件下碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别为11.6和8.3。 ①B点所示的溶液中，含有的阴离子主要有______（填离子符号）。 ②BC段发生反应的化学方程式为______。 (4)用数字化实验技术测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH和电导率，pH变化结果如图4所示，电导率变化结果如图5所示。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积溶液内离子数）成正比。 ①图4中A点到C点的变化过程中，溶液中的离子数目______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②图5中M点之后溶液电导率变大的原因是______。 【答案】(1) (2)电极A (3) 、OH- (4) 不变 反应结束后继续加入稀盐酸，溶液中离子数目增大使离子浓度增大的影响大于溶液体积增大使离子浓度减小的影响，离子浓度增大，电导率变大 【详解】（1）电解饱和食盐水时，氯化钠（NaCl）和水（H2O）在通电条件下反应生成氢氧化钠（NaOH）、氢气（H2）和氯气（Cl2），化学方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑。 （2）在电解饱和食盐水的过程中，溶液中的氯离子会在与电源正极相连的电极上失去电子生成氯气。从图中可以看到，电极A附近有Cl2生成，所以与电源正极相连的是电极A。 （3）B点溶液pH = 11.6，结合已知碳酸钠溶液pH为11.6，说明此时氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，溶液中的阴离子主要有OH-、。 BC段是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为。 （4）图4中A点到C点是稀盐酸与氢氧化钠反应，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O，反应前后离子数目不变（H+）和OH-结合生成H2O，但同时生成Na+和Cl-，整体离子数目不变），所以溶液中的离子数目不变。 图5中M点之后，氢氧化钠已完全反应，继续加入稀盐酸，稀盐酸中含有大量的H+和Cl-，使溶液中离子浓度增大，所以溶液电导率变大。 4．（2025·安徽铜陵·二模）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液的pH变化情况（如图所示），B点过滤后得滤液47.67g。 (1)A点所对应的混合物属于________（选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”） 。 (2)B点所对应的溶液中溶质的化学式________。 (3)此反应过程会________（选填“吸热”或“放热”），图中________（选填“A”或“B”）点说明恰好完全反应。 (4)求Ba（OH）2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)悬浊液 (2) (3) 放热 A (4)解：设氢氧化钡溶液的溶质质量分数为x。 答：氢氧化钡溶液的溶质质量分数为6.84%。 【详解】（1）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，由图可知，A点对应溶液的pH=7，说明此时氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，则A点对应的混合物中含有硫酸钡沉淀和水，属于悬浊液； （2）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，由图可知，A点对应溶液的pH=7，说明此时氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，则B点时氢氧化钡溶液过量，则B点对应溶液中的溶质为氢氧化钡，其化学式为； （3）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应放热； 由图可知，A点对应溶液的pH=7，说明此时氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应； （4）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，由第（2）小问分析可知，A点时氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，此时加入氢氧化钡溶液的质量为25g；B点时氢氧化钡溶液过量，此时加入氢氧化钡溶液的质量为30g，而B点过滤后得滤液47.67g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成硫酸钡的质量为，计算过程见答案。 考点二 质量变化曲线 考法01 单个图像——新教材·习题改编 1．（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. X的化学式为 C. 反应前后分子种类不变 D. 容器中碳、氧元素的质量比为 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，X为，则化学方程式为，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 考法02 多个图像——新考向·多种图像综合 2．（2025·安徽合肥·中考模拟题）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．电解水 B．红磷在密闭容器中燃烧 C．加热高锰酸钾 D．在密闭容器中点燃镁条 【答案】B 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意； B、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，符合题意； C、加热高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了氧气，故固体中氧元素的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、在密闭容器中点燃镁条，镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，即，则参加反应的镁、氧气与生成氧化镁的质量比为：，故56g的镁与32g氧气反应生成80g氧化镁，反应后镁剩余，剩余镁的质量为：56g-48g=8g，不符合题意。 故选B。 考法03 生成氢气的质量变化曲线——新考法·能力素养 3．（2025·安徽安庆·三模））下列实验过程与图像的对应关系正确的是 A．加热高锰酸钾固体至质量不再减小 B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C．高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物 D．等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 【答案】C 【详解】A、加热高锰酸钾固体，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出，固体质量不断减少，当高锰酸钾完全分解后，剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，固体质量不再变化，但不为0，错误； B、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰作催化剂，只改变化学反应速率，不影响最终生成氧气的质量，有、无二氧化锰最终生成氧气质量应相等，错误； C、高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物，反应生成铜和一氧化碳（），氧化铜中氧元素全部转化到一氧化碳中，完全反应后剩余固体是铜和碳，其中氧元素质量为0，正确； D、镁比铁活泼，镁与稀硫酸反应速率比铁快，所以镁的曲线斜率大。根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2​↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，等质量的镁和铁与足量稀硫酸反应，镁产生氢气的质量比铁多，所以镁的曲线终点纵坐标比铁高，该图像起点相同，镁的曲线斜率大且终点纵坐标高，而图中显示铁产生氢气质量多，错误。 故选C。 知识点一 化学反应中反应物和生成物的质量变化图像 分类 反应物的质量变化曲线 生成物的质量变化曲线 图像 分析 随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图①所示；若反应物完全反应，则图像如图②所示 图③，生成物(通常指生成的气体或沉淀)的质量随着反应的进行不断增大；当反应结束后，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量不再随加入反应物的质量(或时间)发生变化。 图④，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的总质量不发生变化。 图⑤，一种物质和两种物质发生化学反应，先判断反应发生的先后顺序，先发生反应的生成物质量变化曲线如图③，后发生反应的生成物的质量变化曲线如图⑤ 酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应一般优先于酸与盐的反应。如： ①向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀HCl时，NaOH先和HCl发生中和反应，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体，生成气体的坐标曲线如图像⑤所示。 ②向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，生成沉淀的坐标曲线如图像③所示。 ③向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，NaOH先和稀盐酸发生中和反应，当稀盐酸完全反应后，NaOH才能与FeCl3溶液反应生成沉淀，生成沉淀的坐标曲线如图像⑤所示。同理，若溶液中有酸时，酸要完全反应后，才会出现CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀；但是若反应物中分别含有Ba2＋和SO(或Ag＋和Cl－)，则反应物一开始混合即有沉淀产生。 知识点二 化学反应前后物质质量的变化 分 类 化学反应中物质总质量的变化曲线 化学反应中剩余物质质量的变化曲线 图 像 分 析 在密闭反应体系中，化学反应中物质的总质量(或不参与反应的物质的质量或催化剂的质量或元素质量)不变 (1)图②，没有气体参与或生成的反应，容器内剩余物质的质量与反应物的质量相等。 (2)图③，若是反应除了生成固体，还有气体生成，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐减小(生成的气体逸出)；反应终止后，剩余固体的质量不再随反应时间变化。 (3)图④，若是容器内的物质与空气中的气体发生反应生成固体，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐增加，到反应终止时，剩余固体的质量达到最大值(即剩余固体的质量＝反应前容器内固体的质量＋参加反应的气体的质量) 举 例 (1)煅烧一定质量的石灰石、H2还原CuO、加热KMnO4或KClO3和MnO2的混合物，剩余固体的质量如图③所示。 (2)一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧，剩余固体的质量如图④所示 举 例 分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至过量 将足量的镁片、铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸 分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量 图 像 分 析 金属的相对原子质量与金属的化合价之比越小，等质量的金属与酸反应生成氢气的质量越大，曲线越陡，越先将酸消耗完，最终生成氢气的质量相等 金属活动性越强，金属与酸反应的越快，曲线越陡，越先将酸消耗完，由于金属足量，酸一定，最终生成氢气的质量相等 金属活动性越强，金属与酸反应的越快，开始时曲线越陡，酸足量，金属完全反应，金属的相对原子质量与金属的化合价之比越大，最终产生的气体越少，曲线位置越低 开始时，金属过量，酸完全反应，加入等质量的酸产生气体的质量相等，曲线重合，相对原子质量与金属的化合价之比越大越先反应完，最终产生的气体越少，曲线位置越低 1．【新考法·教材改编】（2026·安徽安庆·模拟预测）下列是加热高锰酸钾制取氧气时绘制的图像，下列说法中不正确的是 A．OM段尚未达到高锰酸钾分解时温度 B．MN段（不含M和N点）试管中有3种固体物质 C．OP全段试管内锰元素质量皆相等 D．O点和N点试管内氧元素质量相等 【答案】D 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，OM段表示升温阶段，反应尚未开始，故选项说法正确； B、MN段（不含M和N点）高锰酸钾没有分解完全，试管中共包含高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种固体物质，故选项说法正确； C、反应中锰元素始终在固体中，故OP全段试管内锰元素质量皆相等，故选项说法正确； D、O点高锰酸钾未反应，氧元素在试管中，N点反应结束，一部分氧元素以氧气的形式从试管中逸出，导致试管内固体中的氧元素质量减少，故选项说法错误； 故选D。 2．【新考向·习题改编】（2025·安徽宿州·模拟预测）某一个密闭容器中，M、N、P、Q四种物质在一定条件下完全反应，测得反应前后各物质质量的变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．P可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．每消耗24.5gN，生成16.9gM 【答案】B 【详解】A、反应前后物质的总质量不变，则2g+24.5g+2g+1g=169g+2g+xg，解得x=10.6，该选项说法不正确； B、反应前后P的质量不变，则可能为该反应的催化剂，该选项说法正确； C、反应前后，M、Q的质量增大，为生成物，N的质量减少，为反应物，则该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法不正确； D、该反应中N、M的质量比为24.5g：（16.9g-2g）=24.5：14.9，则每消耗24.5gN，生成14.9gM，该选项说法不正确。 故选B。 3．【新考法·新教材增加内容】（2025·安徽亳州·二模）某同学利用图1实验探究质量守恒定律，实验前后电子天平的示数不变。下列有关说法错误的是 A．该反应遵循质量守恒定律 B．实验中，锥形瓶中的固体由红色变为黑色 C．气球的作用之一是缓冲气压，防止加热时瓶塞被顶开 D．图2的纵坐标可表示实验过程中固体质量的变化 【答案】D 【详解】A、化学反应都遵循质量守恒定律，该反应属于化学反应，遵循质量守恒定律，故选项说法正确； B、实验中铜粉在加热条件下和氧气反应生成氧化铜，铜粉是红色固体，氧化铜是黑色固体，故实验中会观察到锥形瓶中固体由红色变为黑色，故选项说法正确； C、加热会使锥形瓶内气体膨胀，气压增大，气球的作用之一是缓冲气压，防止加热时瓶塞被顶开，故选项说法正确； D、由于铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，固体质量会增大，反应结束后固体的质量不再变化，故图中纵坐标表示实验中固体质量的变化时，应先增大后不变，故选项说法错误； 故选：D。 4．（2025·安徽淮南·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制氧气 C．在密闭容器中点燃一定质量的硫粉 D．电解水一段时间 【答案】B 【详解】A、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，加热到一定温度才开始分解，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则反应后，固体中氯元素的质量不变，但由于生成了气体，固体的质量减小，故固体中氯元素的质量分数先不变，后增大，待完全反应后，不再变化，该选项不符合题意； B、二氧化锰能加快过氧化氢制取氧气，但最后生成氧气的质量相同，该选项符合题意； C、硫在密闭容器中燃烧生成二氧化硫，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，该选项不符合题意； D、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，生成氢气和氧气的质量比为：2：16=1：8，该选项不符合题意。 故选B。 5．（2023·安徽六安·一模）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法正确的是 A．b点的固体质量比d点小 B．b点的气体分子总数比c点多 C．a点的的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】D 【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），错误。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，错误。 C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，正确。 故选D。 6．（2023·安徽肥西·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．足量的镁条在密闭容器中燃烧 B．等质量的镁和铝与足量的稀硫酸反应 C．水通电，电解生成两种气体的体积比 D．将铁钉放入足量的氯化铜溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、足量镁条在密闭容器中燃烧，反应放热使装置内气压先升高；反应结束后，温度逐渐恢复室温，由于镁条与氧气反应消耗了氧气，最终气压会低于初始气压，而不是与初始气压相等，图像错误。 B、等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应，根据、，当稀硫酸不足时，二者产生氢气的质量相等（由H2SO4决定），金属完全反应后，铝反应产生的氢气更多，图中趋势不能正确反映变化关系，图像错误。 C、水通电时，生成氢气和氧气的体积比为，图像正确。 D、铁钉放入足量氯化铜溶液中，发生反应，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量会增加，而不是减小，图像错误。 故选C。 考点三 溶解度曲线 考法01 溶解度曲线——新情境·红色经典电影 1．（2021·安徽·中考真题）阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 （1）从微观角度分析，氯化钠是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 （填元素符号）。 （2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 。 （3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。10℃时最少需用 g水溶解。 （4）氯化钠在生活中的用途有 （写出1点即可）。 【答案】 离子 Na、H 蒸发 1000 作调味品（其他合理答案均可） 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：离子； 氯化钠溶液中含氯化钠和水，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故填：Na、H； （2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是：蒸发结晶； （3）由图可知，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，设需水的质量为x，故， x=1000g； （4）氯化钠有咸味，生活中，可作调味品。 考法02 溶质的质量分数——新情境·煤化工领域 2．（2023·安徽·中考真题）煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是    A．与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B．℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80% C．℃时，NaCl和的饱和溶液，溶质质量分数相等 D．40℃时，的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到，不符合题意； B、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、由图可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； D、40℃时， Na2SO4 的饱和溶液，升温到60℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意。 故选C。 知识点一 溶解度大小的判断及比较 1 . t3℃时，A、B、C的溶解度由大到小为： A>B>C 。 2.P点的意义： t2℃时，A、B两物质的溶解度相同 ； t2℃时，A、B两物质饱和溶液的浓度相同 【方法指导】比较溶解度时，必须指明一定温度。 【易错提醒】A的溶解度大于B的溶解度（ × ） 知识点二 配制溶液时，溶质和溶剂质量的比较 1.t3℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为： A>B>C ； 2.t3℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为 C>B>A ； 3.t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为： C>B>A 。 一定温度时： 1.等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度小的用水多，其形成溶液的质量越大。 2.等质量的两种溶质饱和溶液中，溶解度小的含水多。 一定温度时，三种物质饱和溶液中析出等质量的固体，溶解度 小 的需蒸发的水多。 知识点三 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 1.t3℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的 不饱和 （饱和/不饱和）溶液 不饱和g。溶液的溶质的质量分数为。（列出算式） 2.t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的 饱和 （饱和/不饱和）溶液 75 g。溶液的溶质的质量分数为。 （列出算式） 计算溶液质量或浓度时，应先利用溶解度判断溶质是否完全溶解，未溶解的不算溶质质量，不计入溶液总质量。 【拓展】1.要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有 增加溶质/降低温度/蒸发溶剂 ； 2.要使t3℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有 增加溶剂/升高温度 。 知识点四 饱和溶液浓度大小的比较 1.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为： A>B>C 。 2.t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为： A=B>C 。 一定温度时，不同溶质的饱和溶液，溶解度越大，浓度越大。 知识点五 改变温度后，比较溶液浓度的大小 1.将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t2℃，溶液浓度大小 A=B>C ； 2.将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，溶液浓度大小 B>A>C ； 3.将t1℃时A、B、C的饱和溶液升温至t3℃，溶液浓度大小 B>A>C ； 一招秒杀：“小小大不变” 改变温度后，若溶解度减小（则有固体析出），则浓度减小； 改变温度后，若溶解度增大（则无固体析出），则浓度不变。 知识点六 改变温度后，比较析出晶体的质量 将t3℃时等质量A、B的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量A > B。 比较溶质/析出晶体质量，要同时具备2个条件： （1）m溶液相等；（2）饱和状态。否则，无法判断。 析出晶体后，溶液的质量大小A ＜ B，溶剂的质量大小A ＜ B。溶液中溶质的质量A ＜ B。 知识点七 选择提纯物质的结晶方法 1.若A中含有少量的B，可用 降温结晶 方法提纯A； 2.若B中含有少量的A，可用 蒸发结晶 方法提纯B； 3.若A中含有少量的C，可用 降温结晶 方法提纯A。 小结：提纯谁就让谁结晶，陡用降温，平用蒸发。 1．【新考向·单线分析】（2025·安徽宣城·二模）某同学在室温下(20℃)称7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中(物质N不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是： ①物质N一定易溶于水②a、c两点时N的溶解度一定相同③b、c两点时N溶液浓度：b>c④b点时溶液可能是N的饱和溶液⑤改变加入N的质量，可能观察到a、b、c处只有c处有固体剩余 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．只有①② 【答案】D 【详解】①物质 N 不与水反应且溶解度随温度的升高而增大，室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL水中，最终形成无色溶液，则50g水中溶解7.5g N物质，100g中溶解的N物质的质量为＞10g，则物质 N 一定易溶于水，故正确； ②a、c 两点时温度相同，则N的溶解度一定相同，故正确； ③室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL水中，最终形成无色溶液，b、c 两点的溶液组成不变，则N 溶液浓度一定相同，故③说法错误； ④20℃7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中最终形成无色溶液。物质N溶解度随温度的升高而增大，b点时溶液温度大于20℃，溶液一定是N的不饱和溶液，故说法错误； ⑤a、c的温度相同，溶解度相同，水的质量相同，改变加入N的质量，可能观察到a、b、c 处a、c处均有固体剩余，故说法错误。 故选D。 2．（2026·安徽阜阳·一模）下图是NaCl和的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．℃时，的溶解度为31.6 g B．℃时，NaCl和的溶解度相等 C．℃时，的饱和溶液中溶质质量分数为31.6% D．℃时，向100 g水中加入120 g硝酸钾固体，可以得到210g溶液 【答案】C 【详解】A、由图像可知，t1℃时，的溶解度为31.6g，故A选项正确； B、t2℃时，两条溶解度曲线交于一点，说明该温度下，NaCl与的溶解度相等，故B选项正确； C、t1℃时，的溶解度为31.6g，即该温度下100g水中最多溶解31.6g形成饱和溶液。饱和溶液溶质质量分数=，故C选项不正确； D、t3℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以向100g水中加入120g硝酸钾固体，只能溶解110g，可以得到210g溶液，故D选项正确。 故选C。 3．【新考向·多线综合】（2025·安徽·一模）如图是三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．除去a中混有的少量b，可以通过蒸发溶剂的方法 B．时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c C．时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是a D．时将30ga物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液质量与溶质质量比为8：3 【答案】C 【详解】A、a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，除去a中混有的少量b，应采用降温结晶的方法，而非蒸发溶剂，该说法错误。 B、t1℃时，三种物质的溶解度关系为b>a=c，，溶质质量分数关系为b>a=c，但饱和溶液的质量未知，无法比较溶质质量的大小，该说法错误。 C、t2℃时，a、b、c的溶解度大小关系为a＞b＞c，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为a＞b＞c，由于a、b、c溶液等质量，所以溶质质量关系为a＞b＞c，溶剂质量关系为a＜b＜c。t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量不变，降温至t1℃后，a和b的溶解度减小，c的溶解度增大，所以a和b仍是饱和溶液，但有溶质析出，c变成不饱和溶液，没有溶质析出。由于t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，且b中溶剂质量更多，则t1℃时溶质质量关系为b＞a，那么析出晶体最多的是a，该说法正确。 D、t2℃时a的溶解度是50g，即50g水中最多溶解25g a物质，将30g a物质加入50g水中充分溶解，溶解的a为25g，溶液质量为，溶液质量与溶质质量比为，而非，该说法错误。 故选C。 4．【新考向·实验与曲线结合】（2026·安徽·模拟预测）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有氯化镁等物质，图1所示为氯化镁的溶解度曲线，图2所示为氯化镁溶解的实验过程(不考虑水的蒸发)。下列说法错误的是 A．氯化镁易溶于水 B．①中溶液是20℃时氯化镁的不饱和溶液 C．②中氯化镁的质量分数为58% D．②→③的过程中溶液中溶质质量分数增大 【答案】C 【详解】A.由溶解度曲线可知，在时的溶解度为，属于易溶物质，故选项说法正确，不符合题意。 B.由溶解度曲线可知，在时的溶解度为，表示在时，水中最多能溶解形成饱和溶液。则在时，水中最多能溶解形成饱和溶液，因此①中溶液是时氯化镁的不饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意。 C.由溶解度曲线可知，在时的溶解度为，则在时，水中最多能溶解形成饱和溶液，由图2可知，溶液②为时，水中加入了氯化镁，氯化镁不能全部溶解，因此②中溶液是时氯化镁的饱和溶液，此时溶液中氯化镁的质量分数为，故选项说法错误，符合题意。 D.②→③的过程，升高温度，氯化镁的溶解度增大，则②中剩余固体继续溶解，溶剂质量不变，溶质质量变多，溶液中溶质质量分数增大，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 5．（2025·安徽安庆·二模）实验室有两瓶未贴标签的药品，分别是硝酸钾和氯化铵，小组同学查阅出的溶解度曲线如图1，并用其中一种进行图2实验。下列说法正确的是 A．烧杯①中溶质、溶剂质量之比为 B．物质R为氯化铵 C．只有烧杯③中是饱和溶液 D．烧杯中溶液的溶质质量分数：②>③>① 【答案】D 【详解】A.在时，向200g水中加入60gR，完全溶解，此时溶剂的质量为200g，溶质的质量为60g，所以溶质、溶剂的质量之比为，而不是3:5，故A错误。 B.由图1、2可知，向200g水中加入60gR能全部溶解，升温并蒸发100水后，溶液②中溶剂质量变为100g，溶质质量为60g，没有析出晶体，时硝酸钾的溶解度为60g，氯化铵的溶解度小于60g，所以物质R为硝酸钾，故B错误。 C.由图1可知，时，硝酸钾的溶解度小于60g，向200g水中加入60g硝酸钾能全部溶解，此时溶液①为不饱和溶液；升温并蒸发100水后，溶液②中溶剂质量变为100g，溶质质量为60g，时硝酸钾的溶解度为60g，所以溶液②恰好为饱和溶液；降温到时，时硝酸钾溶解度小于60g，溶液③有晶体析出，是饱和溶液，所以溶液②和③都是饱和溶液，故C错误。 D.溶液①中溶质质量为60g，溶剂质量为200g，溶液②中溶质质量为60g，溶剂质量为100g，溶液③中溶质质量小于60g，溶剂质量为100g，根据C的叙述，溶液①是时的不饱和溶液，溶液③是时的饱和溶液，根据，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，可得溶质质量分数②>③>①，故D正确。 故选：D。 6．（2025·安徽·二模）和的溶解度曲线如图甲所示，时，将等质量的和分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后如图乙所示。下列说法不正确的是 A．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．烧杯①溶液中的溶质是 C．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于 D．时，相同质量的饱和溶液降温到，溶液析出晶体的质量一样多 【答案】D 【详解】A、时，和溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确； B、时，将等质量的和分别加入盛有水的两个烧杯中，烧杯①部分溶解，烧杯②完全溶解，说明溶解度①小于②，时，氯化钠溶解度小，故烧杯①溶液中的溶质是NaCl，正确； C、，烧杯①溶液中的溶质是NaCl，氯化钠部分溶解，说明加的溶质质量大于36.5g，烧杯②溶液中溶质的质量分数大于26．7%，正确； D、时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，则饱和溶液溶质质量分数硝酸钾>氯化钠。相同质量的饱和溶液，溶质质量硝酸钾>氯化钠，溶剂质量硝酸钾<氯化钠。降温到，溶解度硝酸钾=氯化钠且溶解度均比时小，则降温后溶质质量硝酸钾<氯化钠，所以硝酸钾析出的多，错误； 故选：D。 7．【新考法·多种实验整合】（2025·安徽蚌埠·模拟预测）市售“果蔬洗盐”是一种清除瓜果表面残留农药的洗涤试剂。某兴趣小组同学对其展开了项目式探究活动。 【查阅资料】①果蔬洗盐的主要成分是氯化钠，还可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。②碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 活动一 探究果蔬洗盐的成分 实验小组为探究果蔬洗盐的成分中是含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种还是两种，设计下面实验： 实验一：小组同学取样，利用下图所示装置，检验是否含碳酸氢钠。 (1)通过上述实验，观察到_______的现象，说明该果蔬洗盐中含有碳酸氢钠。 实验二：取样于试管中，向其中加入稀盐酸，观察现象。 (2)上述实验中观察到有气泡冒出，小红同学分析得出该果蔬洗盐中含有碳酸钠。该结论立即被小组其他成员否定，否定的理由是_______。 实验三：取样溶于水，然后加入适量溶液，观察现象。 (3)上述实验中，观察到有白色沉淀生成，说明该果蔬洗盐中含有碳酸钠。实验中发生反应的化学方程式为_______。 活动二 探究果蔬洗盐溶液洗涤效果 NaCl、Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线如图所示。小组同学配制不同温度下的饱和果蔬洗盐溶液，用于除去果蔬上残留的酸性有害物质。 (4)取该果蔬洗盐溶液，向其中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_______。 (5)小组同学发现当温度超过 时，饱和果蔬洗盐溶液洗除果蔬上残留酸性农药的效果变差，其原因是_______。 活动三 定量测定果蔬洗盐中各成分的质量分数 第1步：精确称取 ag 样品； 第2步：将样品置于坩埚中充分加热至质量不再变化，冷却后称得剩余固体的质量为 bg。 第3步：将剩余固体放入锥形瓶中，进行下面实验。 ①打开弹簧夹，向装置中通入一段时间 后，关闭弹簧夹。称量装置C的质量为 m₁g； ②逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡时，停止滴加； ③打开弹簧夹，向装置中通入一段时间 后，关闭弹簧夹。称量装置C的质量为 (6)该果蔬洗盐中氯化钠的质量分数为_______(用代数式表示)。 (7)实验中装置B的作用是_______。 (8)反应完全后，需向装置通入一段时间氮气。若不通入氮气，会导致氯化钠质量分数的测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】(1)试管中澄清石灰水变浑浊 (2)碳酸氢钠也能与稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡 (3) (4)溶液变为红色 (5)温度超过 时，碳酸氢钠会发生分解（合理即可） (6) (7)干燥反应生成的二氧化碳 (8)偏大 【详解】（1）碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解。故观察到试管中澄清石灰水变浑浊的现象，说明该果蔬洗盐中含有碳酸氢钠； （2）碳酸氢钠也能与稀盐酸反应生成二氧化碳，也能产生气泡，故加入稀盐酸，有气泡冒出，不能说明该果蔬洗盐中含有碳酸钠； （3）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：； （4）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故取该果蔬洗盐溶液，向其中滴入酚酞溶液，观察到的现象是：溶液变为红色； （5）碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，故当温度超过 时，饱和果蔬洗盐溶液洗除果蔬上残留酸性农药的效果变差，其原因是温度超过 时，碳酸氢钠会发生分解； （6）该果蔬洗盐中含氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，将样品置于坩埚中充分加热至质量不再变化，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故剩余固体为氯化钠和碳酸钠（包括反应生成的碳酸钠和果蔬洗盐中原本含有的碳酸钠）冷却后，将剩余固体放入锥形瓶中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则装置C中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为：m2g-m1g 解：设剩余固体中碳酸钠的质量为x x= 则氯化钠的质量为： 则该果蔬洗盐中氯化钠的质量分数为：； （7）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故实验中装置B的作用是：干燥反应生成的二氧化碳； （8）反应完全后，需向装置通入一段时间氮气。若不通入氮气，反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，导致测得碳酸钠的质量偏小，会导致计算出的氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大。 考点四 压强变化曲线 考法01 二氧化碳与碱反应变化曲线——新情境·数字化实验 1.（2025·安徽合肥·中考模拟题）某小组利用图1装置验证二氧化碳有关性质，实验过程中压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。分析判断下列说法错误的是 A．实验开始前，需要检查装置的气密性 B．由图可知，实验中先推注射器b的活塞 C．m点之后压强变小的原因为二氧化碳与澄清石灰水反应 D．pq段过程中，三颈烧瓶中有气泡产生，溶液由浑浊变澄清 【答案】B 【详解】A、该实验涉及二氧化碳气体，验证性质需要保证装置不漏气，因此实验前必须检查装置气密性，说法正确。 B、推入任何注射器液体都会使瓶内压强暂时升高；若推入的是澄清石灰水（注射器a），澄清石灰水会和二氧化碳反应消耗气体，压强会在升高后明显下降，和图2中m点后压强降低的变化吻合，说明实验是先推注射器a，不是注射器b，说法错误。 C、m点是推入澄清石灰水后压强达到最高，之后二氧化碳和澄清石灰水的氢氧化钙反应，瓶内气体被消耗，压强减小，说法正确。 D、段是推入稀盐酸（注射器b）的过程，稀盐酸会和之前反应生成的碳酸钙沉淀反应，重新生成二氧化碳气体，因此可以观察到：有气泡产生，碳酸钙沉淀溶解，溶液由浑浊变澄清，瓶内气体增多压强增大，符合图2变化，说法正确。 故选B。 考法02 测定空气中氧气含量变化曲线——新课标微型检测仪 2．（2025·安徽滁州·中考模拟题）微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器和实验探究等方法检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像。分析下图信息，所得结论正确的是 A．①中初始能量来自于电能 B．①中显示屏上可显示出的含量 C．②中装置气密性不好会使测量结果偏大 D．③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻 【答案】D 【详解】A、①中初始能量来自于太阳能，说法错误，不符合题意； B、空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，则①中显示屏上不可显示出的含量，说法错误，不符合题意； C、②中装置气密性不好会导致空气进入瓶中，从而使进入集气瓶中水的体积偏小，使测量结果偏小，说法错误，不符合题意； D、红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，使得装置内的压强减小，反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水被压入集气瓶中，进入的水的体积即为空气中氧气的体积，则③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻，说法正确，符合题意。 故选：D。 知识点一 二氧化碳与碱反应变化曲线 （1）曲线I对应加入的水使瓶内压强减小，说明二氧化碳溶于水，但不能说明与水反应，曲线Ⅱ对应加入与水等体积氢氧化钠溶液，压强急剧减小，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应； （2）曲线I与曲线Ⅱ可知瓶内压强都是先短暂增加，然后都减小，短暂增加是因为加入液体使瓶内气体被压缩；振荡锥形瓶增大了二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，使溶解接触更充分，反应速率加快，因此导致FG段气压快速变小； （3）由于二氧化碳能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以与氢氧化钠溶液反应的二氧化碳减少的最多，石灰水次之，溶于水的二氧化碳最少。 知识点一 测定空气中氧气含量变化曲线 集气瓶内气压的变化情况如图， BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放热导致的气压增大比氧气消耗导致的气压减小差更明显； CD段气压减小的主要原因是氧气消耗，温度降低； DE段气压增大的主要原因是水进入集气瓶。 1．【新考法·课后习题改编】（2022·安徽合肥·模拟预测）通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法不正确的是 A．数字化能为探究提供更为直观的证据 B．用红磷能准确测定空气中氧气的含量 C．瓶内压强先升高是因为温度升高 D．实验后压强恢复是因为打开了止水夹 【答案】B 【详解】A、由数字化设备得到的密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线图，可以清晰的看到氧气含量的变化，数字化能为探究提供更为直观的证据，说法正确，不符合题意； B、由数字化设备得到的密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线图，最终装置内氧气的含量为10%，用红磷不能准确测定空气中氧气的含量，说法错误，符合题意； C、红磷燃烧放出大量的热，气体膨胀，瓶内压强先升高是因为反应放热导致，说法正确，不符合题意； D、实验后压强恢复是因为打开了止水夹，内外压强相同，说法正确，不符合题意。 故选B。 2．（2025·安徽池州·一模）某兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是 A．分析曲线图可知先注入瓶中的是饱和NaOH溶液 B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积是否相同对实验结果无影响 【答案】C 【详解】A、由于氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比水强，bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的试剂是水，该选项说法不正确； B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，该选项说法不正确； C、加入氢氧化钠溶液后，压强变化更大，说明二氧化碳可以和氢氧化钠反应，该选项说法正确； D、对比实验中，要控制变量，则注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积必须要相同，该选项说法不正确。 故选C。 3．（2025·安徽宣州·二模）如图1在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体；图2是用数字化传感器测定的加入同体积饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液的气压变化图像。下列说法不正确的是    A．曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应 B．曲线②对应的化学方程式是 C．曲线①②压强变化差异的原因是常温下氢氧化钙微溶于水 D．压强减小的原因是二氧化碳气体的减少 【答案】B 【分析】二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙微溶于水，所以饱和石灰水比40%的氢氧化钠溶液的浓度低，故二氧化碳与氢氧化钠溶液反应更充分。 【详解】A、两条曲线对比可知，曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应，曲线②是CO2与NaOH溶液的反应，故选项说法正确； B、曲线②是CO2与NaOH溶液的反应，反应的化学方程为，故选项说法错误； C、氢氧化钙微溶于水，导致在相同条件下，只有少量的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，压强变化不大，故选项说法正确； D、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体减少，导致压强减小，故选项说法正确。 故选B。 4．【新考法·多种实验整合】（2025·安徽颖州·模拟预测）学习小组利用数字化实验对二氧化碳的性质进行了探究。 【活动一】制取二氧化碳及含量的探究 (1)利用装置A制备二氧化碳气体，分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，选用的装置是___________(填“B”或“C”)。 (2)利用图D装置，分别将过量的NaOH溶液注入用排水法和排空气法收集的二氧化碳气体的锥形瓶中，采集数据，得到如图1所示的时间-压强曲线。该实验说明用___________(填“排水法”或“排空气法”)收集到的二氧化碳含量高，理由是___________。 【活动二】对比探究二氧化碳的性质 改用3个250mL的烧瓶均收集满二氧化碳气体，按图2分别组装好装置(85mL液体分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)，打开活塞，三位同学同时迅速将注射器内85mL不同液体注入各自烧瓶中，关闭活塞，同步采集数据；一段时间后，同时振荡烧瓶，整个过程所得数据绘制出图3所示的时间-压强曲线。 (3)曲线3代表的是加入的液体为___________(填编号)。 a．水 b．饱和石灰水 c．40%的氢氧化钠溶液 (4)导致曲线1中CD段压强急速降低的原因是___________。 (5)曲线2和曲线3差异较大的原因是___________。 (6)根据图3所得曲线可以得出的结论是___________(填编号)。 ①二氧化碳能溶于水                     ②二氧化碳能与水反应 ③饱和澄清石灰水可以用于检验二氧化碳   ④二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 ⑤可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 【答案】(1)B (2) 排水法 注入氢氧化钠溶液后，用排水法收集的二氧化碳气体的锥形瓶中，压强下降的多 (3)c (4)振荡烧瓶，增大了二氧化碳与水的接触面积，加快了二氧化碳的溶解速率 (5)氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同质量的溶液，氢氧化钠能吸收更多二氧化碳，压强减小更多 (6)①④ 【详解】（1）二氧化碳的密度比空气大，用排空气法收集时，应用向上排空气法收集，选用的装置是B； （2）分别将过量的NaOH溶液注入用排水法和排空气法收集的二氧化碳气体的锥形瓶中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，由图可知，注入氢氧化钠溶液后，用排水法收集的二氧化碳气体的锥形瓶中，压强下降的多，说明该锥形瓶中二氧化碳含量多，则用排水法收集到的二氧化碳含量高； （3）氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，故饱和石灰水的浓度较低，40%的氢氧化钠溶液浓度高，故40%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和石灰水强，饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比水强，曲线3压强下降的最多，说明该物质吸收二氧化碳的能力最强，则加入的液体是40%的氢氧化钠溶液。 故选c； （4）由图可知，曲线1中CD段压强急速降低，原因可能是振荡烧瓶，增大了二氧化碳与水的接触面积，加快了二氧化碳的溶解速率，从而导致压强急速降低； （5）由以上分析可知，曲线3加入的液体是40%的氢氧化钠溶液，曲线2加入的液体是饱和石灰水，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同质量的溶液，氢氧化钠溶液能吸收更多二氧化碳，压强减小更多，故曲线2和曲线3差异较大 （6）①由曲线1可知，加入水后，压强最终和起始几乎相同，说明一体积水几乎能溶解一体积的二氧化碳，故可以说明二氧化碳能溶于水，能得出结论，符合题意； ②由曲线1可知，加入水后，压强减小，但是二氧化碳能溶于水，也能导致气体减少，压强减小，不能说明二氧化碳能与水反应，不能得出结论，不符合题意； ③由图可知，曲线2中压强下降的比曲线1多，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，但是该实验只能得出压强变化，无法得出二氧化碳与氢氧化钙反应的现象，不能得出饱和澄清石灰水可以用于检验二氧化碳，不符合题意； ④由二氧化碳与氢氧化钠溶液对应的曲线压强变化最大，可得出二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，能得出结论，符合题意； ⑤二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，没有明显现象，且图中只有压强变化，不能得出可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，不能得出结论，不符合题意。 故选①④。 1．【新考向·取于课本教材】（2025·安徽合肥·三模）利用传感器测定蜡烛在密闭玻璃钟罩内的空气中燃烧时（装置示意图如下所示），含量和浓度随时间变化曲线如图，下列叙述正确的是 A．曲线a表示CO浓度 B．蜡烛熄灭时，钟罩内氧气含量为0 C．蜡烛中只含有碳元素 D．最终进入钟罩内的水约占其体积的 【答案】A 【详解】A、玻璃钟罩内氧气不足时，会产生一氧化碳，一氧化碳的浓度是上升的，则a为一氧化碳的浓度，故正确； B、由图可知，蜡烛熄灭时，钟罩内氧气含量不为0，故错误； C、蜡烛燃烧会产生二氧化碳（一氧化碳）和水，依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，蜡烛中还含有氢元素，故错误； D、氧气约占空气总体积的五分之一，氧气被消耗，但是也产生了一氧化碳气体，故错误。 故选A。 2．【新考法·新教材新内容】（2025·安徽亳州·三模）某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律（图a所示），加热密闭装置中的铜粉，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A．氧元素的质量 B．固态物质的质量 C．氧气质量 D．气体总质量 【答案】A 【详解】 A、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则实验过程中瓶内氧元素的质量不变，与图b相符，故选项正确； B、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，实验过程中瓶内固态物质的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生变化，与图b不相符，故选项错误； C、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，随着反应的进行，氧气的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生变化，与图b不相符，故选项错误； D、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，随着反应的进行，氧气的质量逐渐减少，即气体的总质量不断减少，至完全反应，不再发生变化，与图b不相符，故选项错误； 故选A。 3．【新考法·取于课本教材】（2025·安徽蚌埠·模拟预测）利用图甲所示装置进行CO还原氧化铁的实验，实验过程中硬质玻璃管内某物质或元素质量变化量如图乙所示。下列说法错误的是 A．图甲实验过程中氧化铁粉末由红棕色变为黑色 B．图乙可表示铁粉的质量变化 C．图乙可表示硬质玻璃管中氧化铁的质量变化 D．图甲实验缺少尾气处理装置 【答案】C 【详解】A、氧化铁是红棕色粉末，铁粉是黑色粉末，在一氧化碳还原氧化铁的实验中，氧化铁被还原为铁，所以硬质玻璃管内红棕色粉末会逐渐变为黑色，正确，不符合题意； B、在反应中，随着反应的进行，生成的铁粉质量会逐渐增加，当反应完全后铁粉质量不再变化，这与图乙的曲线变化相符，所以图乙可表示铁粉的质量变化，正确，不符合题意； C、反应中，氧化铁是反应物，随着反应的进行，氧化铁的质量会逐渐减少，而图乙是质量逐渐增加的曲线，所以图乙不可表示硬质玻璃管中氧化铁的质量变化，错误，符合题意； D、一氧化碳是有毒的气体，直接排放到空气中会污染环境，所以该实验需要进行尾气处理，而图甲中没有尾气处理装置，正确，不符合题意。 故选：C。 4．（2026·安徽阜阳·一模）下列图像与对应的操作过程相符的是 A．表示用红磷测定空气中氧气体积分数 B．表示电解水 C．木炭还原氧化铜 D．二氧化锰催化过氧化氢 【答案】C 【详解】A、红磷燃烧放出热量，气体受热膨胀，压强变大，反应结束后，冷却至室温，氧气被消耗，压强减小，且比反应前的压强小，该选项不符合题意。 B、电解水的化学方程式为，其中氢气和氧气的质量比为：，该选项不符合题意。 C、木炭还原氧化铜的化学方程式为：，该过程生成了二氧化碳气体，固体的质量减小，该选项符合题意。 D、二氧化锰在过氧化氢分解反应中充当催化剂，催化剂在反应前后质量不变，该选项不符合题意。 故选C。 5．【新考法·价类二维图】（2025·安徽芜湖·一模）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价—类”二维图。如图所示为碳及其氧化物的“价—类”二维图，据图判断，下列选项正确的是 A．a点的物质只能是金刚石 B．c点物质与b点物质可以相互转化 C．c点物质是空气污染物之一 D．a点物质充分燃烧得到b点物质 【答案】B 【详解】A、a处物质化合价为0，属于碳的单质，有金刚石、石墨等物质，错误； B、c点碳元素的化合价为+4，属于氧化物，是二氧化碳，b点碳元素的化合价为+2，属于氧化物，是一氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应转化为二氧化碳，可以相互转化，正确； C、c点物质是二氧化碳，不属于空气污染物之一，错误； D、a点物质是碳，充分燃烧得到二氧化碳，b点物质是一氧化碳，错误； 故选B。 6．（2025·安徽天长·二模）对图表的正确解读是学好化学的关键能力之一，下列图像表示正确的是 A．过量木炭与一定量氧气在高温条件下反应 B．电解一定质量的水 C．用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气 D．加热高锰酸钾制取氧气 【答案】D 【详解】A、过量木炭与一定量氧气在高温条件下反应，木炭和氧气反应生成二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量从0开始增大，由于木炭过量，木炭和二氧化碳在高温下又会反应生成一氧化碳，二氧化碳的质量又会减小，故错误； B、电解一定质量的水，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为，随着反应的进行，生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，待水完全反应后，氢气和氧气的质量不再发生变化，故错误； C、用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，但是最后生成氧气的质量一样，故错误； D、初始状态只有高锰酸钾一种固体，随着反应的进行，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾没有分解完全时，有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种固体，至高锰酸钾分解完全，有锰酸钾、二氧化锰两种固体，故正确； 故选D。 7．【新考向·富氧燃烧】（2025·安徽合肥·模拟预测）富氧燃烧技术通过提升燃烧环境中的氧气浓度促进高效、清洁燃烧。某兴趣小组利用图1装置探究燃烧的条件，并研究常见燃料在富氧条件下产物排放情况。 实验步骤： ①按如图所示连接好装置，检查装置的气密性，在U型燃烧管左侧加入红磷； ②滴入适量稀盐酸，检验U型燃烧管充满二氧化碳后，在右侧加入少量白磷，将U型燃烧管放入热水中，观察现象； ③滴入适量过氧化氢溶液，观察现象； ④将步骤③中U型燃烧管取出，立即放入盛有冰水的烧杯中，观察现象。 (1)检查该装置气密性的方法为：组装连接好实验装置，在U型燃烧管的右端连接一段乳胶管，插入盛有适量水的烧杯中，______，如果观察到烧杯中有气泡产生，说明装置不漏气。 (2)写出滴入过氧化氢溶液后U型燃烧管中发生反应的化学方程式：______。 (3)能说明燃烧需要氧气参与的实验现象是______。 (4)步骤④中涉及到的灭火原理是______。 (5)U型燃烧管中白磷和红磷是否可以互换位置并说明理由：______。 高炉煤气、焦炉煤气、天然气三种燃料的成分如下表1所示，三种燃料在富氧条件下燃烧生成和的体积分数如图2所示。 表1  不同燃料的成分（体积分数/%） 成分 高炉煤气 焦炉煤气 天然气 3.99 64.59 0 43.88 3.05 0.12 CO 25.37 5.99 0 24.27 1.91 0 0 20.32 90.94 其他 2.49 4.14 8.94 (6)三种燃料使用过程中更有利于实现“碳中和”的是______。 (7)三种燃料燃烧排放气体中、的体积分数随着氧气体积分数的增大而增大，其原因可能是______。 (8)已知焦炭燃烧主要生成的产物是CO，产物CO继续燃烧生成。焦炭在不同体积分数的氧气下燃烧，未完全燃烧率如图3所示。随着环境氧气体积分数的增加；焦炭颗粒的未完全燃烧率增加，CO排放总量变大，其原因是______。 【答案】(1)缓慢挤压多用滴管（用手紧握双球管） (2) (3)步骤②中白磷未燃烧，步骤③中白磷燃烧 (4)降低温度至可燃物的着火点以下 (5)不能，互换后可能会导致燃着的白磷将红磷引燃，导致实验失败 (6)焦炉煤气 (7)随着氧气浓度的增加，燃料燃烧越充分，二氧化碳、水蒸气越多 (8)环境氧气浓度越高，CO生成速率越快，向外逸散的速度越快，来不及燃烧，未完全燃烧率增加 【详解】（1）检查装置气密性时，利用热胀冷缩原理。缓慢挤压多用滴管（或用手紧握双球管），管内气体受热膨胀，如果装置不漏气，气体会从导管口逸出，从而在烧杯中观察到有气泡产生。 （2）滴入过氧化氢溶液后，在二氧化锰催化下产生氧气，U 型燃烧管中有白磷，白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 （3）滴入过氧化氢溶液前，步骤② U 型燃烧管中充满二氧化碳，没有氧气，白磷不燃烧；步骤③滴入过氧化氢溶液后，产生氧气，白磷燃烧，通过这一对比，说明燃烧需要氧气参与。 （4）步骤④中把燃烧着的白磷放入盛有冰水的烧杯中，冰水温度低，使白磷温度降低到着火点以下，从而灭火，利用的是降低温度至可燃物着火点以下的灭火原理。 （5）白磷着火点约为40℃，红磷着火点约为240℃，实验中是先让装置充满二氧化碳，若白磷和红磷互换位置，白磷燃烧的时候放热，可能导致红磷的温度达到着火点而燃烧起来，不能达到探究燃烧需要温度达到可燃物着火点的目的。 （6）“碳中和” 是指二氧化碳的排放总量和吸收总量相当。从图 2 看，在相同氧气体积分数下，焦炉煤气燃烧生成的体积分数相对较低，更有利于减少二氧化碳排放，实现 “碳中和”。 （7）富氧条件下，氧气含量增加，燃料能与更多氧气接触，燃烧反应更充分。对于含碳、氢元素的燃料，充分燃烧会生成更多的CO2和H2O，所以其体积分数随着氧气体积分数的增大而增大。 （8）随着氧气体积分数增加，焦炭与氧气接触更充分，反应速率加快，燃烧更剧烈，单位时间内产生的 CO 增多。同时，从图 3 看到未完全燃烧率增加，即有更多焦炭没有完全转化为 CO2，而是以 CO 形式排放，所以 CO 排放总量变大。 8．【新考向·项目式探究】（2025·安徽合肥·一模）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【查阅资料】 1.红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃ 2.镁在氮气、二氧化碳中也可以燃烧 【任务一】认识燃烧 (1)下列关于燃烧的认识正确的是 。 A．燃烧是剧烈的氧化反应 B．燃烧都是化合反应 C．只要温度达到着火点，物质就会燃烧 D．向沸水中的白磷通入氧气，白磷也可以在水下燃烧 (2)可燃冰主要成份是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大等优点，有望成为未来新能源。写出甲烷完全燃烧的化学方程式：________。 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 ①按图1装置在Y形管中左边放过量红磷、右边放过量白磷和水； ②用激光笔照射红磷和白磷，红磷燃烧，白磷不燃烧； ③待红磷燃烧停止后，将右边的水倾倒入左边管中，用激光笔照射白磷，白磷燃烧。测得Y形管中固体物质质量和时间关系如图2所示。 (3)步骤②中红磷燃烧而白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是________。 (4)步骤③中白磷还能燃烧说明了________。 (5)图2中0-时间段中能体现质量守恒定律的是 。 A．0- B．- C．- 【任务三】再探镁的燃烧 (6)镁在中燃烧的化学方程式为：，该反应中有还原性的物质是________。 (7)镁在氮气中燃烧生成氮化镁（）固体。3.6g镁条在盛有氧气和氮气的混合气体的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量为a克，则a取值范围是________。 【答案】(1)AD (2) (3)与氧气接触 (4)红磷没有耗尽装置中的氧气（合理即可） (5)B (6)镁/Mg (7)5＜a＜6 【详解】（1）A、燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，选项说法正确； B、燃烧不一定都是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应就不是化合反应，选项说法不正确； C、物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，只具备温度达到着火点，没有与氧气接触，物质也不会燃烧，选项说法不正确； D、向沸水中的白磷通入氧气，白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷也可以在水下燃烧，选项说法正确； 故选：AD； （2）甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为； （3）步骤②用激光笔照射红磷和白磷，红磷（与氧气接触、温度达到红磷的着火点）燃烧，白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，说明燃烧条件之一是与氧气接触； （4）步骤③待红磷燃烧停止后，将右边的水倾倒入左边管中，用激光笔照射使白磷燃烧，说明白磷接触到氧气发生了燃烧，进而证明红磷燃烧熄灭后，氧气还有剩余（或红磷没有耗尽装置中的氧气）； （5）由图可知，0-固体质量不变，说明还没有发生燃烧，-固体质量不变，说明燃烧结束，均没有发生化学反应，不能体现质量守恒定律，而时装置内的固体的质量发生了变化，说明该时段是红磷、白磷发生燃烧生成了五氧化二磷，属于化学变化，能体现质量守恒定律，故选B； （6）由镁在CO2中燃烧的化学反应，镁得到氧生成氧化镁，镁被氧化，具有还原性，故该反应中有还原性的物质是镁； （7）设3.6g镁完全和氧气反应生成氧化镁质量为x，3.6g镁完全和氮气反应生成氮化镁质量为y， 则有，解得x=6g； ，解得y=5g； 由以上计算可知，3.6g镁条在氧气和氮气的混合气中完全燃烧时，所所得固体质量为a克，则a取值范围是5＜a＜6。 9．【新考向·微观粒子延伸】（2025·安徽阜阳·一模）酸是初中化学重要的一类物质，化学兴趣小组以“探究酸的性质”为主题开展如下探究性学习，请你一同参与。 【活动一】了解酸的物理性质 (1)打开浓盐酸瓶盖会出现___________现象。 (2)浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会___________(填“变大”、不变”或“变小”。 【活动二】探究酸与金属反应 向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别取大小相同、质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，加入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，并与电脑连接(如图1)，采集数据得到如图2所示的压强变化曲线。 (3)曲线A对应的金属是___________(填化学式)，曲线B对应反应的化学方程式为___________。 (4)在老师的指导下，同学们得知曲线D是铝的反应曲线，刚开始压强变化较小的原因可能是___________。 【活动三】探究酸与碱反应 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，同学们观察向含有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的反应过程(如图3)。 (5)滴加稀盐酸至过量的过程中，能观察到的现象是___________。 (6)该反应中，离子数目不变的是___________(填离子符号)。 (7)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余的方法是___________(简要写出实验操作及现象)。 【答案】(1)白雾 (2)变小 (3) Cu (4)铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，其先与稀盐酸反应，没有气体产生 (5)溶液由红色变为无色 (6) (7)取样，加入少量锌粉，有气泡产生 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开浓盐酸瓶盖会出现白雾现象； （2）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，则浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会减小； （3）由图2可知，曲线A压强不变，说明曲线A对应金属不与稀盐酸反应，是金属活动性比氢弱的铜，其化学式为Cu； 由图2可知，曲线B压强上升最快，说明曲线B对应金属是金属活动性最强的镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为； （4）曲线D是铝的反应曲线，刚开始压强变化较小的原因可能是：铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，其先与稀盐酸反应，没有气体产生； （5）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此滴加稀盐酸至过量的过程中，能观察到的现象是溶液由红色变为无色； （6）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，则该反应中，离子数目不变的是； （7）稀盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，则验证反应后溶液中稀盐酸有剩余的方法可以是：取样，加入少量锌粉，有气泡产生，说明反应后溶液中稀盐酸有剩余。 10．（2025·安徽蚌埠·模拟预测）将5g表面已被氧化的铝片放入足量的稀硫酸中，完全反应后收集到的氢气的质量如图所示，据此回答下列问题。 (1)0~t时刻没有产生气体的原因是_______。 (2)求铝片中铝单质的质量分数_______。(写出计算过程) 【答案】(1)铝片表面的氧化铝先与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水 (2)设铝单质的质量为,根据化学方程式： x=3.6g 铝片中铝单质的质量分数为 答：铝片中铝单质的质量分数为72%。 【详解】（1）铝的化学性质很活泼，容易被空气中的氧气氧化，在其表面形成一层致密氧化铝薄膜，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，没有气体产生，故填铝片表面的氧化铝先与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水； （2）见答案。 1．【新考法·流程与曲线相结合】（2025·安徽六安·三模）秸秆焚烧后的灰烬中主要有等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如下图所示。下列有关说法错误的是 A．20℃时，的溶解度为110g B．浸洗灰烬时用60℃的热水比20℃的冷水好 C．通过蒸发结晶得到的物质①是 D．母液②是的饱和溶液 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，K2CO3的溶解度为110g，该说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线可知，K2CO3和K2SO4的溶解度都随温度升高而增大。浸洗灰烬时，用60℃的热水能使K2CO3和K2SO4等钾盐在水中的溶解度增大，从而能溶解更多的钾盐，比20℃的冷水浸洗效果好，该说法正确，不符合题意； C、根据图像可知，相同温度下，K2SO4溶解度较小，K2CO3溶解度较大，蒸发时溶剂减少，K2SO4先达到饱和并结晶析出，而K2CO3不易析出，通过蒸发结晶得到的物质①不是K2CO3，该说法错误，符合题意； D、母液②是经过蒸发结晶后得到的，根据C选项分析可知，有K2SO4晶体析出，说明此时母液②不能再溶解K2SO4，是K2SO4的饱和溶液，该说法正确，不符合题意。 故选 C 。 2．【新考法·传统工艺】（2026·安徽亳州·一模）纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图1所示。 (1)天然气属于____(填“可再生”或“不可再生”)能源，它的主要成分是_____(填化学式)。 (2)反应③析出NaHCO3晶体，化学方程式为，操作1的名称是_____，母液中含有的阳离子有____(写离子符号)。 (3)反应④中NaHCO3在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为______，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是______。反应②属于_____(填基本反应类型)。 (4)上述流程中副产品NH4Cl在农业上作氮肥时，不能和______性物质混合施用。 (5)根据上述反应③和复分解反应的原理，结合图2和图3，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式：_______。 【答案】(1) 不可再生 CH4 (2) 过滤 、Na+ (3) H2O CO2或二氧化碳 化合反应 (4)碱 (5) 【详解】（1）天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，它的主要成分是甲烷，化学式为CH4。 （2）操作1是将固体和液体分离，是过滤操作，故填：过滤；由题中信息知，母液是NaHCO3的饱和溶液，还有生成的NH4Cl，母液中含有的阳离子有：Na+、； （3）化学反应前后原子种类和数目不变，据此分析流程图信息，可知反应④中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成物X为水，化学式为H2O； 分析流程图信息，除水外，还可循环利用的物质是二氧化碳； 反应②是氮气和氢气反应产生氨气，属于化合反应； （4）氯化铵为铵态氮肥，遇碱性物质释放氨气，降低肥效，因此氯化铵用作氮肥时，不能和碱性物质混用。 （5）硫酸铵溶液和氯化钾溶液反应生成硫酸钾晶体（根据溶解度曲线，此时溶液中硫酸钾的溶解度最小，则析出硫酸钾固体）和氯化铵，反应的化学方程式为： 3．【新考法·日常生活】（2026·安徽·一模）牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，对口腔卫生护理具有重要作用。化学兴趣小组对某品牌牙膏的成分产生了兴趣并展开相关探究。 任务一：探究某牙膏的酸碱性 (1)小组同学对该牙膏进行处理后，测得其pH为7.5，则该牙膏显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 任务二：探究某牙膏中摩擦剂的成分 查阅资料：Ⅰ．摩擦剂是牙膏的主体原料，一般为碳酸钙、水合硅石(SiO2·nH2O)，与牙刷共同作用，通过摩擦去除食物残渣及牙垢。 Ⅱ．SiO2难溶于水也不与稀盐酸反应。牙膏中除摩擦剂外的其余成分可溶于水但不与稀盐酸反应。 Ⅲ．氟元素能有效预防龋齿，多数牙膏中均添加了氟化物。 (2)请你推测牙膏中的摩擦剂可能具有的物理性质是___________(写一条即可)。 (3)同学们对该牙膏进行处理，得到摩擦剂后进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量摩擦剂于试管中，加入少量稀盐酸 固体部分溶解，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到___________ 摩擦剂中含有碳酸钙和水合硅石 ①上述实验中有气泡产生的化学方程式为___________。 ②经过反思，同学们认为上述实验设计不严谨，他们对上述实验方案进行如下改进：___________(填具体改进的操作)，重新进行实验，证明了该牙膏的摩擦剂中只含有碳酸钙。 任务三：探究含氟牙膏保护牙齿的原理 查阅资料：含氟牙膏(含氟成分为NaF)能与CaCO3反应，在其表面生成氟化钙保护层。 【拓展探究】小组同学以鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的过程：如图1所示，分别向锥形瓶中加入0.5 g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳和0.5 g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳，连接好装置，将注射器中20 mL 3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸性环境)快速注入锥形瓶，测得锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示。 (4)图2中a～b段压强增大的主要原因是___________。 (5)该实验证明含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是___________。 【答案】(1)碱 (2)难溶于水/硬度较大（合理即可） (3) 澄清石灰水变浑浊 取少量摩擦剂于试管中，加入过量稀盐酸 (4)盐酸快速注入锥形瓶，挤压了瓶内气体，使瓶内压强迅速增大 (5)其他条件相同时，相同时间内用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳与盐酸反应后锥形瓶内压强更小，说明反应产生的气体更少，即蛋壳表面形成了保护层（合理即可） 【详解】（1）pH＞7的溶液显碱性，牙膏pH为7.5，因此显碱性。 （2）摩擦剂需要在刷牙时起到摩擦作用，推测其物理性质为难溶于水（避免溶解在唾液中）、硬度较大（能有效摩擦牙垢）等。 （3）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 ①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 ②原实验加入少量稀盐酸，虽然固体部分溶解，但无法确定是否含有不溶于稀盐酸的水合硅石，改进方案可以是：取少量摩擦剂于试管中，加入过量稀盐酸，观察固体是否全部溶解。 （4）a～b段压强迅速增大，是因为盐酸快速注入锥形瓶，挤压了瓶内气体，使瓶内压强迅速增大。 （5）对比两条曲线，其他条件相同时，相同时间内用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳与盐酸反应后锥形瓶内压强更小，说明反应产生的气体更少，即蛋壳表面形成了保护层。 4．【新考法·分布应用】（2025·安徽亳州·模拟预测）某化学兴趣小组在实验室里对电解水实验进行了以下一系列探究活动。 【活动一】探究水的组成 小组同学利用如图装置进行实验，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠溶液），接通直流电源，观察现象，一段时间后断开电源，并检验生成的气体。 (1)检验a管中收集到的气体的方法是______。检验气体成分后，可推知水是由氢元素和氧元素组成的。 (2)实验中发生反应的化学方程式为______。 (3)电解过程中氢氧化钠不发生反应，则电解后溶液的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）。 【活动二】探究影响气体体积比的因素 理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2∶1，但实际测定结果却往往偏大，这是为什么？ 【查阅资料】常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气。 【实验探究】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3min后记录实验数据如下表。 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 7.7∶3.3 6.5∶3.2 6.9∶2.9 7.3∶3.4 【实验分析】 (4)在上述四组实验中，氢气与氧气的体积比均大于2∶1，结合所学知识和资料分析这一现象产生的原因：______。 (5)分析表中数据，选用______作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近理论值。 【任务三】探究影响电解效率的因素 【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 (6)水中加入氢氧化钠溶液进行电解，增大了水中离子的浓度，增强了水的导电性。升高电解温度能提高电解效率的主要原因是______（从微观角度解释）。 (7)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______（填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是_______。 【答案】(1)将带火星的木条放在a管口处，打开活塞，若木条复燃，则该气体为氧气 (2) (3)变大 (4)氢气在水中的溶解能力小于氧气，电极材料会与氧气反应 (5)铁丝 (6)温度升高，微观粒子的运动速率加快 (7) 减小 超声波振动使气泡直径变小，气泡覆盖电极表面的面积相对减小，电极表面能更多地暴露出来参与电解反应，从而提高了电解效率 【详解】（1）在电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管产生氧气，与电源负极相连的玻璃管产生氢气，所以a管中收集到的是氧气。氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条放在a管口处，打开活塞，若木条复燃，则该气体为氧气。故填：将带火星的木条放在a管口处，打开活塞，若木条复燃，则该气体为氧气。 （2）电解水的反应是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式为：。故填：。 （3）电解水过程中，水不断被分解为氢气和氧气，溶剂质量减少，而氢氧化钠不反应，其质量不变。氢氧化钠溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以溶液的碱性增强，pH变大。故填：变大。 （4）根据【查阅资料】可知，常温常压下氧气在水中的溶解度（1L 水中最多能溶解约 30mL 氧气）比氢气（1L 水中最多能溶解约 18mL 氢气）大 ，所以在电解水过程中，有更多的氧气溶解在水中，导致收集到的氧气量相对减少，从而使得氢气与氧气的体积比均大于 2:1 ，金属电极材料也有可能和氧气反应消耗氧气。 故填：氢气在水中的溶解能力小于氧气，电极材料会与氧气反应。 （5）观察表格中数据，铁丝作为电极时，氢气与氧气的体积比为 6.5∶3.2，这个比值与理论值 2:1 最为接近。 故填：铁丝。 （6）升高温度，微观粒子的运动速率加快，在电场作用下微观粒子定向移动的速率加快，从而加快了电解反应的进行，提高了电解效率。 故填：微观粒子运动速率加快。 （7）气泡覆盖在电极表面，占据了电极表面的部分区域，使电极与电解质溶液的接触面积减小，也就是电解反应界面减小，从而降低了电解效率。 故填：减小。 从图像对比可以看出，在超声波振动条件下，气泡直径变小。气泡覆盖电极表面的面积相对减小，增大电解反应界面，从而提高电解效率。 故填：超声波振动使气泡直径变小，气泡覆盖电极表面的面积相对减小，电极表面能更多地暴露出来参与电解反应，从而提高了电解效率。 5．【新考法·多种实验整合】（2025·安徽马鞍山·三模）铁是使用最多的金属材料，在生产和生活中的应用极其广泛。 Ⅰ．铁的使用 (1)铁是目前世界上使用最多的金属，但日常生活、工农业生产中大量使用的并不是纯铁，而是铁的合金，这是因为铁的合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度___________(填“大”或“小”)。 Ⅱ．铁的冶炼 炼铁的原理是将赤铁矿石、焦炭和石灰石投入高炉中，在高温条件下，利用一氧化碳将铁从氧化铁里还原出来。 (2)请写出高炉炼铁的主要原理的化学方程式：___________。 (3)石灰石能将原料中的转变成炉渣除去，同时能提高单位时间内生铁的产率，请分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：___________。 Ⅲ．“铁锈蚀条件”的探究 化学小组用如图1所示实验装置对铁锈蚀的条件进行了探究。 (4)一周后，只有试管③中的铁钉生锈，说明铁锈蚀需要与___________接触。 (5)实验中使用的蒸馏水需要煮沸并迅速冷却，目的是___________。 某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图2所示。 (6)实验所用三种溶液中，对铁钉生锈的影响最小的是___________。 (7)要得出“氧气浓度越大，铁钉锈蚀速率越快”这个结论，需要依据数据图像中的证据是___________。 【答案】(1)大 (2) (3)石灰石分解生成的与碳反应生成CO (4)氧气和水 (5)除去水中溶解的氧气 (6)硝酸铵/ (7)三条曲线均先陡再缓地下降 【详解】（1）钢是铁碳合金，比纯铁硬度大。 （2）原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 （3）加入石灰石能提高生铁产率，因为石灰石分解生成的与碳反应生成CO。 （4）试管①中的铁钉没有与氧气直接接触，试管②中的铁钉同时与水和氧气接触，试管③中的铁钉没有与水和氧气接触，一段时间后观察到试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈，说明铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触。 （5）实验中使用的蒸馏水需要煮沸并迅速冷却，是为了除去水中溶解的氧气。 （6）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，由图可知铁钉在硝酸铵溶液中生锈消耗的氧气最少，说明锈蚀的最不严重。 （7）根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象，说明随着反应的进行，装置内氧气的浓度越来越低，铁生锈的速率逐渐减慢。 / 学科网（北京）股份有限公司 $