2026年中考化学一轮复习检测卷02（江苏专用）

2026年中考化学一轮复习检测卷02 化学·参考答案 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A D A D A B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A B B C B C B C C 二、非选择题（化学方程式2分，其余除说明外每空1分，共60分） 21．（12分） （1）A （2）H2O （3）C （4）澄清石灰水变浑浊 小于空气中O2含量 （5） （6）能与水、CO2反应生成KHCO3（2分） （7）解：设获取1.1吨CO2时，理论上能生产CaO的质量为x 解得：x=1.4t 答：获取1.1吨CO2时，理论上能生产生石灰的质量为1.4吨。 22．（11分） （1） 集气瓶 （2） 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满（2分） （3）紫色石蕊溶液变红 （4）AD（2分） 检查装置的气密性 23．（12分） （1）硬度大(或难溶于水等) （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分（2分） （3）复分解反应 SiO2 （4） （5）氨气/NH3 （6）CD（2分） （7）烧杯 漏斗 24．（10分） （1） （2）参加 （3）6（2分） （4）H- （5）H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍 （6）B （7） 25．（15分） （1）c （2） 碳/ （3） 氧化铁 生成的覆盖在氧化铁表面，阻止硫化氢与氧化铁接触（2分） （4）温度太高，二氧化硫的溶解度变小 还原反应生成的硫酸可以循环使用 （5）用四氧化三铁作催化剂 四氧化三铁催化剂表面同时存在，直接通过反应Ⅱ快速产生，其浓度更大（2分） （6）几乎完全被溶液吸收 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习检测卷02 化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的图标中，表示“进行化学实验需戴好护目镜”的是 A． B． C． D． 2．下列物质属于纯净物的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．过氧化氢 3．地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是 A．生活污水直接排放到河流中 B．城市绿化采用节水灌溉方式 C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水净化后重复利用 4．MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为 A．0 B．+2 C．+3 D．+4 5．我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是 A．属于新型化合物 B．每个分子由6个碳原子构成 C．相对分子质量为72 D．与O2反应生成碳的氧化物 6．下列实验操作错误的是 A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积 7．中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 ．利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A．铟属于非金属元素 B．铟的原子序数为49 C．铟原子的核外电子数为66 D．铟的相对原子质量为114.8g 9．性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A．石墨有导电性——作电极 B．生石灰能与水反应——作干燥剂 C．干冰升华吸热——作制冷剂 D．稀有气体化学性质不活泼——用于霓虹灯 10．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 11．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A．比较：通过互相刻划，可以比较铜片和黄铜片的硬度 B．归纳：物质都是由分子构成的 C．分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D．分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 阅读下列材料，完成12~14小题。 SO2是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO2，可用Na2SO3处理，方法如下：步骤一，将烟气通入Na2SO3溶液，发生反应①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；步骤二，加热NaHSO3溶液，发生反应②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O。 12．下列物质的排放会引起酸雨的是 A．SO2 B．CO2 C．CO D．CH4 13．步骤二中反应②的类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 14．关于用Na2SO3处理烟气中SO2的方法，下列说法不正确的是 A．步骤一的作用是吸收烟气中的SO2 B．向Na2SO3溶液中快速通入热的烟气，有利于SO2的吸收 C．与烟气中的SO2相比，步骤二释放出的SO2较为纯净 D．该处理方法中Na2SO3可循环使用 15．如图1通过针筒改变装置内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 A．pH随气压增大而减小 B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D．将剩余的水换成NaOH时，质量会减少 16．氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 17．海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 18．某研究团队研制的Cu复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应物和生成物共涉及三种氧化物 B．该反应前后分子、原子的数目均不变 C．该反应属于置换反应 D．该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7 19．下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 实验 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 用pH计测pH B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 C 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 20．氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A．反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B．反应器III中发生化合反应 C．该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D．反应器Ⅱ中反应为 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21．（12分）自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。 绿色植物的光合作用可吸收CO2放出O2，反应∶6CO2+6XC6H12O6+6O2。 （1）C6H12O6属于______(填字母)。 A．有机物 B．无机物 C．氧化物 （2）化合物X的化学式为________。 化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用消耗O2，产生CO2。 （3）下列关于化石能源的说法正确的是________(填字母)。 A．化石能源只能通过燃烧加以利用 B．石油炼制可得到煤气、汽油和石蜡等多种产品 C．与燃煤相比，使用天然气可以减少SO2、氮氧化物等排放 （4）某化学小组同学为比较人体吸入的气体与呼出的气体中CO2、O2含量高低，实验如下： 取4个相同的集气瓶，分别编号A、B、C、D，其中A、B用玻璃片盖好；C和D通过排水集气法收集两瓶呼出的气体，备用。完成下表： 实验内容 现象 结论 向A、C中分别滴加等量的澄清石灰水，振荡，观察现象。 A中无明显现象，C中___________。 呼出气体中的CO2含量大于空气中CO2含量。 将燃着的小木条分别伸入B、D中，观察现象。 B中无明显现象，D中燃着的木条熄灭。 呼出气体中O2含量___________。 实现碳中和意义重大。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 （5）“吸收”中所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________。 （6）“过滤”得到的K2CO3溶液能循环利用的原因是___________。 （7）工业上常用高温煅烧CaCO3制取CO2并获取CaO。理论上获取1.1吨CO2时能生产CaO多少吨？(写出计算过程) 22．（11分）下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用装置B、C制取氧气，反应的化学方程式为______，验满方法是______。 （3）将装置B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置F试管中的现象为______，烧杯中发生反应的化学方程式为______。 （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是______（填序号）。连接好仪器后，应先进行的操作是______。 23．（12分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有___________(任写一点)的性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是___________。 （3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为________，滤渣Ⅰ的成分为________。 （4）加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式___________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 （5）为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是___________。 （6）“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KOH D．NaOH （7）若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒________、_______。 24．（10分）氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。 （1）拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为______。 制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 （2）反应Ⅰ中NiFe2O4______(填“参加”或“未参加”)化学反应。 （3）将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得_______gH2. 储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3. （4）MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和 (填离子符号)。 （5）镁基材料储氢量大的原因是_______。 利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 （6）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为______(填字母)。 A．e- B．H+ C．O2- （7）燃料电池中发生反应的化学方程式为_______。 25．（15分）铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 一、铁的有关知识 （1）西周玉柄铁剑被誉为“中华第一剑”。以铁铸剑身是利用铁的_______(选填序号)。 a．导热性    b．导电性    c．硬度大 （2）《天工开物》中记载的“炒钢法”炼铁、炼钢过程如下。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为___________。 ②生铁炼钢，主要是降低________元素含量。 （3）“氧化铁-硫化亚铁”循环体系可用于脱硫，反应机理如图-2所示。 ①“脱硫”过程发生反应的化学方程式为___________。 ②“氧化铁硫化亚铁”循环体系中作催化剂的物质为___________。多次“再生”后，脱除率不断下降，可能的原因是___________。 二、制备 用废铁(含Fe和少量)，为原料制备的流程如下。 （4）“还原”时发生反应为。 ①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低的利用率，原因是___________。 ②“酸溶”时所加稀可略低于理论消耗量，原因是___________。 三、催化剂性能研究 如题图-3所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测定浓度对模拟烟气中NO和脱除率的影响，NO脱除率与浓度的关系如图-4所示。 资料：①能将NO、氧化。产生机理如下。 反应Ⅰ：(慢反应)。 反应Ⅱ：(快反应)。 ②可用表示。 ③氢氧化钠溶液能与反应，反应的化学方程式为：。 （5）浓度相同时，___________时NO脱除率更高，原因是___________。 （6）实验表明氧化的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测得脱除率几乎均为100%的原因是___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习检测卷02 化学·全解全析 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的图标中，表示“进行化学实验需戴好护目镜”的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该图标表示进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，符合题意； B、该图标实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，不符合题意； C、该图标实验中会用到加热操作，或用温度较高的仪器，应选择合适工具进行操作，避免直接触碰，不符合题意； D、该图标实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，不符合题意。 故选A。 2．下列物质属于纯净物的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．过氧化氢 【答案】D 【解析】A、煤：主要含碳，但含硫、氮等杂质，属于混合物，A选项不符合题意； B、石油：含多种碳氢化合物（如汽油、煤油），需分馏分离，是混合物，B选项不符合题意； C、天然气：主要成分是甲烷，但含乙烷、丙烷等气体，属于混合物，C选项不符合题意； D、过氧化氢：化学式为，由一种物质组成，是纯净物，D选项符合题意。 故选：D。 3．地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是 A．生活污水直接排放到河流中 B．城市绿化采用节水灌溉方式 C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水净化后重复利用 【答案】A 【解析】A、生活污水含有大量有害物质，如洗涤剂、细菌等。直接排放会污染水体，导致水质恶化、富营养化（藻类过度繁殖，消耗水中氧气，破坏生态平衡），并可能传播疾病，不利于水资源保护。符合题意； B、节水灌溉方式（如滴灌或喷灌）通过精准控制水量，减少蒸发和浪费，提高用水效率，有利于水资源保护。不符合题意； C、化肥过量会导致水体富营养，农业生产中合理使用化肥，能减少污染，有利于水资源保护。不符合题意； D、工业废水经过净化处理后重复利用，减少了新鲜水的消耗和废水排放量，既节约水资源，又防止污染，有利于水资源保护。不符合题意； 故选A。 4．MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为 A．0 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】D 【解析】氧元素通常显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4。 故选D。 5．我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是 A．属于新型化合物 B．每个分子由6个碳原子构成 C．相对分子质量为72 D．与O2反应生成碳的氧化物 【答案】A 【解析】A、C6​是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，该说法错误； B、由化学式C6​可知，每个C6分子由 6 个碳原子构成，该说法正确； C、C6的相对分子质量为，该说法正确； D、碳单质具有可燃性，C6​能与O2​反应生成碳的氧化物（二氧化碳或一氧化碳），该说法正确。 故选A。 6．下列实验操作错误的是 A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积 【答案】D 【解析】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作正确。 B、用火柴点燃酒精灯，操作正确。 C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，操作正确。 D、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面最高处持平，操作错误。 故选D。 7．中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 【答案】A 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱。酸性土壤中含有酸性物质，用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙与土壤中的酸发生反应，生成盐和水，属于中和反应（酸和碱反应生成盐和水的反应），A 选项正确； B、用浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，这一过程没有发生化学反应，不属于中和反应，B 选项错误； C、用活性炭吸附水中杂质，是利用活性炭的吸附性，能吸附水中的色素和异味等，属于物理变化，不是化学反应，更不属于中和反应，C 选项错误； D、天然气主要成分是甲烷，用天然气作燃料，是甲烷与氧气在点燃条件下发生燃烧反应，化学方程式为，该反应是氧化反应，不是中和反应，D 选项错误。 故选A。 8．利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A．铟属于非金属元素 B．铟的原子序数为49 C．铟原子的核外电子数为66 D．铟的相对原子质量为114.8g 【答案】B 【解析】A、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，所以原子的原子序数为49，故选项说法正确； C、在原子中，原子序数=原子质子数=核外电子数，所以铟原子核外电子数为49，故选项说法错误； D、由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，故选项说法错误； 故选B。 9．性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A．石墨有导电性——作电极 B．生石灰能与水反应——作干燥剂 C．干冰升华吸热——作制冷剂 D．稀有气体化学性质不活泼——用于霓虹灯 【答案】D 【解析】A、石墨具有导电性，而电极需要能导电的材料，所以石墨可作电极，该对应关系正确； B、生石灰（氧化钙）能与水反应，可吸收水分，因此能作干燥剂，该对应关系正确； C、干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量的热，能使周围温度降低，所以可作制冷剂，该对应关系正确； D、稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而不是因为化学性质不活泼，该对应关系不正确。 故选D。 10．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 【答案】C 【解析】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误； B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误； C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确； D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误； 故选：C。 11．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A．比较：通过互相刻划，可以比较铜片和黄铜片的硬度 B．归纳：物质都是由分子构成的 C．分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D．分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 【答案】A 【解析】A：黄铜是铜的合金，合金硬度通常大于纯金属。互相刻划时，硬度大的材料会在硬度小的材料上留下划痕。因此，通过刻划比较铜片和黄铜片的硬度是正确的。故A正确； B：构成物质的粒子有多种，并非都由分子构成，还有原子和离子。故B错误； C：烧碱是氢氧化钠、熟石灰是氢氧化钙，解离出的阴离子只有氢氧根离子，都属于碱，但纯碱是碳酸钠，能解离出金属离子和酸根离子，属于盐类。故C错误； D：吹灭蜡烛是降低温度至着火点以下，而盖灭酒精灯是隔绝氧气。两者灭火原理不同。故D错误。 故选A。 阅读下列材料，完成12~14小题。 SO2是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO2，可用Na2SO3处理，方法如下：步骤一，将烟气通入Na2SO3溶液，发生反应①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；步骤二，加热NaHSO3溶液，发生反应②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O。 12．下列物质的排放会引起酸雨的是 A．SO2 B．CO2 C．CO D．CH4 13．步骤二中反应②的类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 14．关于用Na2SO3处理烟气中SO2的方法，下列说法不正确的是 A．步骤一的作用是吸收烟气中的SO2 B．向Na2SO3溶液中快速通入热的烟气，有利于SO2的吸收 C．与烟气中的SO2相比，步骤二释放出的SO2较为纯净 D．该处理方法中Na2SO3可循环使用 【答案】12．A 13．B 14．B 【解析】12．A、SO2在大气中会转化为硫酸，导致酸雨，故A正确； B、CO2是温室气体，不直接导致酸雨，故B错误；   C、CO主要引起中毒，与酸雨无关，故C错误； D、CH4是温室气体，与酸雨无关，故D错误。   故选A； 13．步骤二中反应②符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选B； 14．A、根据步骤一的化学方程式可知，其作用是吸收烟气中的SO2，故A不符合题意；   B、高温会降低气体溶解度，快速通入热烟气反而不利于吸收，故B符合题意；   C、步骤二释放的SO2不含其他烟气杂质，更纯净，故C不符合题意； D、Na2SO3在步骤一消耗，步骤二重新生成，可循环，故D不符合题意。   故选B。 15．如图1通过针筒改变装置内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 A．pH随气压增大而减小 B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D．将剩余的水换成NaOH时，质量会减少 【答案】C 【解析】A、由图 2 可知，随着气压增大，pH值减小，该说法正确； B、当活塞吸气时，气压减小，H2CO3分解为CO2和H2O（反应②），酸性减弱，pH值变大，该说法正确； C、最初是CO2和水的体系，溶液因CO2与水反应生成碳酸呈酸性，pH<7，当气压小到一定程度，碳酸因分解而减少，溶液仍显酸性，pH不会大于7，该说法错误； D、将剩余的水换成NaOH时，CO2会NaOH与反应被吸收（），所以CO2质量会减少，该说法正确。 故选C。 16．氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 【答案】B 【解析】A、超临界氮气溶解能力强，可能作为溶剂。题干明确其溶解能力，故正确； B、分子始终运动，超临界流体中分子运动未停止。此说法违背分子基本性质，故错误； C、同种物质的分子大小不变，超临界氮气与普通氮气分子大小相同，故正确； D、同种物质的分子化学性质相同，超临界氮气与普通氮气化学性质一致，故正确； 故选B。 17．海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 【答案】C 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响小，降温结晶氯化钠基本不析出，只能通过蒸发结晶的方法使氯化钠析出，不符合题意； B、蒸发池为氯化钠的不饱和溶液，随着水分的蒸发氯化钠逐渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分数变大，不符合题意； C、结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，符合题意； D、结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙，氯化镁，硫酸镁等可溶性杂质，不符合题意； 故选C。 18．某研究团队研制的Cu复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应物和生成物共涉及三种氧化物 B．该反应前后分子、原子的数目均不变 C．该反应属于置换反应 D．该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7 【答案】B 【解析】A、反应中的二氧化碳和水是氧元素与另一种其它元素组成的化合物，属于氧化物，即反应中涉及两种氧化物，选项错误； B、由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙烯和氧气，反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，反应前后分子数目不变；根据质量守恒定律，反应前后原子数目也不变，选项正确； C、由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙烯和氧气，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，选项错误； D、该反应是2个二氧化碳分子与2个水分子反应生成1个乙烯分子和3个氧气分子，故反应中二氧化碳和乙烯的质量比为,选项错误； 故选B。 19．下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 实验 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 用pH计测pH B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 C 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、pH小于5.6的雨水是酸雨，pH计可精确到0.1，可以用pH计测pH检验雨水是否为酸雨，不符合题意； B、分别取样并加水溶解，测量温度变化，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、加入足量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，得到氢氧化钙溶液，不能得到氧化钙，符合题意； D、粗盐中的氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解、过滤，可除去泥沙，蒸发结晶，可得到精盐，不符合题意。 故选C。 20．氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A．反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B．反应器III中发生化合反应 C．该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D．反应器Ⅱ中反应为 【答案】C 【解析】A.反应器I中，CO还原 Fe2O3，H2还原 Fe2O3，共两个还原氧化铁的反应，故A正确； B.反应器III中，Fe3O4与O2反应生成 Fe2O3，符合“多变一”的反应特征，故B 正确； C.循环中 Fe（化合价有+3、0等变化）、H（H2O中+1价与H2中0价）、C（CO中+2价与CO2中+4价）、O（O2中0价与化合物中-2价），共4种元素的化合价发生变化，故C错误； D.反应器Ⅱ中，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和 H2，化学方程式为：，故D正确。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21．（12分）自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。 绿色植物的光合作用可吸收CO2放出O2，反应∶6CO2+6XC6H12O6+6O2。 （1）C6H12O6属于______(填字母)。 A．有机物 B．无机物 C．氧化物 （2）化合物X的化学式为________。 化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用消耗O2，产生CO2。 （3）下列关于化石能源的说法正确的是________(填字母)。 A．化石能源只能通过燃烧加以利用 B．石油炼制可得到煤气、汽油和石蜡等多种产品 C．与燃煤相比，使用天然气可以减少SO2、氮氧化物等排放 （4）某化学小组同学为比较人体吸入的气体与呼出的气体中CO2、O2含量高低，实验如下： 取4个相同的集气瓶，分别编号A、B、C、D，其中A、B用玻璃片盖好；C和D通过排水集气法收集两瓶呼出的气体，备用。完成下表： 实验内容 现象 结论 向A、C中分别滴加等量的澄清石灰水，振荡，观察现象。 A中无明显现象，C中___________。 呼出气体中的CO2含量大于空气中CO2含量。 将燃着的小木条分别伸入B、D中，观察现象。 B中无明显现象，D中燃着的木条熄灭。 呼出气体中O2含量___________。 实现碳中和意义重大。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 （5）“吸收”中所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________。 （6）“过滤”得到的K2CO3溶液能循环利用的原因是___________。 （7）工业上常用高温煅烧CaCO3制取CO2并获取CaO。理论上获取1.1吨CO2时能生产CaO多少吨？(写出计算过程) 【答案】（1）A （2）H2O （3）C （4）澄清石灰水变浑浊 小于空气中O2含量 （5） （6）能与水、CO2反应生成KHCO3 （7）解：设获取1.1吨CO2时，理论上能生产CaO的质量为x。 解得：x=1.4t 答：获取1.1吨CO2时，理论上能生产生石灰的质量为1.4吨。 【解析】（1）C6H12O6是含碳化合物，属于有机物，故选A； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应后有6个C、12个H、18个O，反应前有6个C、12个O，相差12个H、6个O，则1个X中含有2个H和1个O，X的化学式为H2O，故填：H2O； （3）A、化石能源除了燃烧外，还可以作为化工原料等，故A错误； B、石油炼制可得到汽油和石蜡等多种产品，煤气是通过煤的干馏过程获得的，故B错误； C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则与燃煤相比，使用天然气可以减少SO2、氮氧化物等排放，故C正确。 故选C； （4）实验结论是呼出气体中的CO2含量大于空气中CO2含量，二氧化碳能使澄清石灰水变浑，则向A、C中分别滴加等量的澄清石灰水，振荡，可观察到A中无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊； 将燃着的小木条分别伸入B、D中，B中无明显现象，D中燃着的木条熄灭，说明呼出气体中O2含量小于空气中O2含量； 故填：澄清石灰水变浑浊；小于空气中O2含量； （5）根据流程图可知，KHCO3溶液与石灰乳的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钾和水，反应的化学方程式为，故填：； （6）K2CO3能与CO2、水反应生成KHCO3，则“过滤”得到的K2CO3溶液能循环利用，故填：能与水、CO2反应生成KHCO3； （7）详见答案。 22．（11分）下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用装置B、C制取氧气，反应的化学方程式为______，验满方法是______。 （3）将装置B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置F试管中的现象为______，烧杯中发生反应的化学方程式为______。 （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是______（填序号）。连接好仪器后，应先进行的操作是______。 【答案】（1） 集气瓶 （2） 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 （3）紫色石蕊溶液变红 （4）AD 检查装置的气密性 【解析】（1）仪器①的名称是集气瓶。 （2）装置B是固液不加热型发生装置，C是向上排空气法收集装置。实验室用装置B、 C制取氧气，是用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，化学方程式为。 氧气具有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。 （3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以装置F试管中的现象为紫色石蕊溶液变红。 烧杯中是二氧化碳与氢氧化钙反应，化学方程式为。 （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气，发生装置应选固体加热型的A；通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以收集装置应选向下排空气法的D，故装置组合是AD。 连接好仪器后，为了防止装置漏气导致实验失败，应先进行的操作是检查装置的气密性。 23．（12分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有___________(任写一点)的性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是___________。 （3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为________，滤渣Ⅰ的成分为________。 （4）加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式___________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 （5）为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是___________。 （6）“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KOH D．NaOH （7）若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒________、_______。 【答案】（1）硬度大(或难溶于水等) （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （3）复分解反应 SiO2 （4） （5）氨气/NH3 （6）CD （7）烧杯 漏斗 【分析】石灰石粉碎后，加入稀盐酸，碳酸钙、Fe2O3、Al2O3都和盐酸反应，二氧化硅不与盐酸反应，过滤除去；滤液加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，后滤液中的CaCl2和NH3 和CO2生成碳酸钙，得到高纯碳酸钙。据此分析。 【解析】（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质为硬度大。 （2）粉碎石灰石后，增大了石灰石的表面积，使反应跟充分，反应速率加快。 （3）“酸浸”时发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，三个反应均为两种化合物通过交换成分生成新的两种化合物，均属于复分解反应；SiO2不溶于水，不与盐酸反应，则滤渣Ⅰ的成分为SiO2。 （4）Ca(OH)2和FeCl3反应生成Fe(OH)3和CaCl2，该反应的化学方程式为2FeCl3 +3Ca (OH) 2 =2Fe (OH) 3 ↓ +3CaCl2。 （5）因为二氧化碳在水中的溶解度小，由题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大，则为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是氨气。 （6）根据题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，可以使CO2在碱性环境中溶解量增大，故“沉钙”时还可以用KOH或NaOH来代替NH3；NaCl溶液不显碱性，不能使用；Ca(OH)₂微溶于水，提供的碱性环境较弱，吸收CO₂效果不佳，故不选用。故选CD。 （7）实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3固体的操作为过滤，过滤所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 24．（10分）氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。 （1）拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为______。 制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 （2）反应Ⅰ中NiFe2O4______(填“参加”或“未参加”)化学反应。 （3）将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得_______gH2. 储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3. （4）MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和 (填离子符号)。 （5）镁基材料储氢量大的原因是_______。 利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 （6）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为______(填字母)。 A．e- B．H+ C．O2- （7）燃料电池中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）参加 （3）6 （4）H- （5）H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍 （6）B （7） 【解析】（1）反应物是Fe和H2O(g)，生成物是Fe3O4和H2，反应条件是高温，方程式是； （2）反应 Ⅰ 中NiFe2O4转化为NiO、FeO ，所以NiFe2O4参加了化学反应； （3）根据制氢的反应原理图，甲烷和水，在NiFe2O4催化、太阳光的条件下反应产生是CO和氢气，则反应的方程式是，设设生成H2质量为x，，，解得x=6g。 （4）MgH2由两种离子按个数比1：2构成，化合物中镁显+2价，设氢的化合价为y，根据根据化合物中正负化合价代数和为0有：(+2)+2y=0，y=-1。当原子得到电子形成阴离子时，得到的电子数决定化合价数值，带负电对应化合价为负。则H形成的离子是：； （5）题目中明确给出 “1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3” ，说明相同体积下，镁基材料储存氢气多，所以储氢量大，故填：H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍。 （6）从图 2 可知是氢氧燃料电池，涉及氢原子相关反应，质子交换膜允许H+通过来传导电荷，形成电流，e−是电子，在导线中移动，O2−不通过该膜，故选B。 （7）氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，化学方程式为。 25．（15分）铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 一、铁的有关知识 （1）西周玉柄铁剑被誉为“中华第一剑”。以铁铸剑身是利用铁的_______(选填序号)。 a．导热性    b．导电性    c．硬度大 （2）《天工开物》中记载的“炒钢法”炼铁、炼钢过程如下。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为___________。 ②生铁炼钢，主要是降低________元素含量。 （3）“氧化铁-硫化亚铁”循环体系可用于脱硫，反应机理如图-2所示。 ①“脱硫”过程发生反应的化学方程式为___________。 ②“氧化铁硫化亚铁”循环体系中作催化剂的物质为___________。多次“再生”后，脱除率不断下降，可能的原因是___________。 二、制备 用废铁(含Fe和少量)，为原料制备的流程如下。 （4）“还原”时发生反应为。 ①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低的利用率，原因是___________。 ②“酸溶”时所加稀可略低于理论消耗量，原因是___________。 三、催化剂性能研究 如题图-3所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测定浓度对模拟烟气中NO和脱除率的影响，NO脱除率与浓度的关系如图-4所示。 资料：①能将NO、氧化。产生机理如下。 反应Ⅰ：(慢反应)。 反应Ⅱ：(快反应)。 ②可用表示。 ③氢氧化钠溶液能与反应，反应的化学方程式为：。 （5）浓度相同时，___________时NO脱除率更高，原因是___________。 （6）实验表明氧化的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测得脱除率几乎均为100%的原因是___________。 【答案】（1）c （2） 碳/ （3） 氧化铁 生成的覆盖在氧化铁表面，阻止硫化氢与氧化铁接触 （4）温度太高，二氧化硫的溶解度变小 还原反应生成的硫酸可以循环使用 （5）用四氧化三铁作催化剂 四氧化三铁催化剂表面同时存在，直接通过反应Ⅱ快速产生，其浓度更大 （6）几乎完全被溶液吸收 【解析】（1）以铁铸剑身是利用铁的硬度大，故选c。 （2）①以赤铁矿为原料炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 ②生铁中的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故生铁炼钢，主要是降低碳含量。 （3）①由图可知脱硫过程中，氧化铁和硫化氢反应生成硫、水和硫化亚铁，据此写出化学方程式：。 ②“氧化铁硫化亚铁”循环体系中，氧化铁在脱硫和再生两个过程中与不断转化而铁元素质量不损失，故氧化铁的质量和化学性质不变，作催化剂的物质为氧化铁；由图可知，脱硫过程中生成的覆盖在氧化铁表面，阻止硫化氢与氧化铁接触，故脱除率会不断下降。 （4）①气体的溶解度随着温度的升高而降低，故“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低的利用率。 ②由还原时的化学反应方程式可知该过程生成硫酸，故“酸溶”时所加稀可略低于理论消耗量。 （5）由图可知，浓度相同时，四氧化三铁作催化剂时，的脱除率更高，原因是：四氧化三铁催化剂表面同时存在，直接通过反应Ⅱ快速产生，的浓度更大；氧化铁催化剂表面仅存在，需先通过慢反应Ⅰ产生，在通过快反应Ⅱ产生，总反应速率由慢反应Ⅰ决定，的浓度小于前者，故四氧化三铁作催化剂比氧化铁作催化剂时脱除率更大。 （6）几乎完全被溶液吸收，故脱除率几乎均为100%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $