5.2.3 铵盐和氨气的制备【高频考点突破练习】-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 以“性质-制备-检验”为主线，通过选择与填空结合，系统覆盖铵盐及氨气的核心考点，强化实验探究与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质与概念|单选1-2、13|铵盐溶解性/热稳定性规律；氮元素价态分析|从物质类别与价态构建“价-类”二维认知，关联性质与用途| |实验与制备|单选3、8-11、14，填空15-18|NH₄⁺检验（碱热+石蕊试纸）；氨气制备装置选择（固固加热/干燥剂）|从实验原理到装置评价，形成“原理-操作-现象-结论”探究链| |计算与应用|单选2、17(3)|氧化还原反应计算；离子共存分析|结合物质性质与反应规律，提升综合应用能力|

5.2.3 高频考点突破——铵盐和氨气的制备 一、单选题 1．（2024高二上·贵州·学业考试）下列关于氮及其化合物叙述不正确的是 A．N2是一种对环境友好的无色气体 B．NO2大量排放在空气中不会形成酸雨 C．HNO3既有强酸性又有强氧化性 D．绝大多数铵盐易溶于水 2．（2025高一下·天津南开·学业考试）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1.8g的中含有的电子数为 B．溶液中含有的数目为 C．和CO的混合气体中含有的分子数目为 D．标准状况下，44.8L水含有的分子数目为 3．（25-26高一上·湖南邵阳·期末）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图1所示装置制取并测量其体积 B．图2所示装置分离和的混合物 C．图3所示装置从溶液中获取晶体 D．图4所示装置分离水层和有机层，水层和有机层均从下口放出 4．（25-26高一上·河南·期末）“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具，氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．可以加热NH4Cl固体制取a B．b能与NaOH溶液反应 C．铜与c的稀溶液反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3 D．d在水中全部电离为和 5．（2026高一下·江苏·学业考试）下列离子方程式不正确的是 A．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：＋CO2＋H2O=2 B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：＋OH-NH3·H2O C．氯化铵固体和熟石灰共热：＋OH-=NH3↑＋H2O D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2＋＋＋2OH-BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O 6．（25-26高一上·重庆·月考）某溶液中大量含有五种离子。若向其中加入足量粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子数目基本保持不变的是 A． B． C． D． 7．（25-26高一上·浙江宁波·期末）用石膏为主要原料制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．滤渣的主要成分是CaCO3 B．应先通入NH3，再通入CO2 C．为使CaSO4完全转化为(NH4)2SO4，应控制NH3与CO2的物质的量之比为1：1 D．某温度下，测得(NH4)2SO4样品完全分解后质量降低12.9%，则分解所得固体为NH4HSO4 8．（25-26高一上·安徽马鞍山·期末）化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体是 B 向某待测液中滴加澄清石灰水，出现白色沉淀 待测液中含有或 C 取少量某盐于试管中，加入浓溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 该盐中含有 D 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 A．A B．B C．C D．D 9．（25-26高一上·浙江温州·期末）下列实验方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究的氧化性 先将少量Cu加入溶液中；再向上述溶液中加入稀溶液 开始无明显现象，加入稀溶液后产生有颜色的气体 在酸性条件下体现氧化性 B 检验试液中的 向该试液中加入少量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 红色石蕊试纸未变蓝 试液中未含 C 检验X溶液中的 向X溶液中，先滴加稀盐酸，再滴加溶液 加稀盐酸无明显现象，再加溶液产生白色沉淀 X溶液中存在 D 验证Mg与Al的金属性强弱 向和溶液中分别逐滴滴加过量NaOH溶液 前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解 金属性：Mg>Al A．A B．B C．C D．D 10．（25-26高一上·山东日照·期末）实验室中，利用下图所示装置及试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是 A．制取少量氨气 B．萃取溴水中的 C．制取 D．制备氢氧化铁胶体 11．（25-26高一上·河南郑州·期末）下列操作能够达到实验目的是 A．除去胶体中的 B．配制NaOH溶液 C．制取并收集氨气 D．实验室制 A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高一上·四川宜宾·期末）常见干燥剂：①CaO、②、③NaOH．下列说法正确的是 A．①不能用作食品干燥剂 B．②可用于干燥 C．③是电解质，其水溶液能导电 D．也可用作干燥剂 13．（2025高一下·福建·学业考试）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O可用于净水 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 14．（25-26高一上·山东菏泽·期末）下列实验设计合理的是 A．制备少量 B．除去中的 C．快速制备少量 D．探究与反应 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 15．（2025高三·全国·专题练习）铵盐及的检验 (1)铵盐的物理性质 铵盐通常是 色固体，绝大多数铵盐易溶于水。 (2)铵盐的化学性质 ⑦ ；⑧ ；⑨ 。 (3)的检验 16．（25-26高一上·山东泰安·期末）氮元素的“价-类”二维图如图所示： (1)物质P为 ；Q为 (填写化学式)。 (2)从氮元素化合价的角度分析，NO2具有 性(选填“氧化”或“还原”、“既有氧化性又有还原性”)，写出一个体现出该性质的化学反应方程式 。 (3)P溶于水，大部分与水结合，写出产物的电离方程式 。 (4)以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是 (填写编号) (5)氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，实验室里检验的方法 。 (6)化工原料氰化钠(NaCN)有剧毒，少量氰化钠做无害化处理应选择的试剂是（   ）。 A．氯化钠 B．双氧水 C．臭氧(O3) D．NaClO溶液 17．（25-26高一上·河南郑州·期末）是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 (1)用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 ①A中发生反应的化学方程式为 。 ②B中的试剂是 。 ③下列装置可以代替D装置的是 。 A．　　　B．　　　C．　　　D． (2)氨气与二氧化氮的反应。 将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。 ①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中现象为 ，其原因是生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为 。 ②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，原因是 ，NaOH与NO2反应生成两种盐，写出离子方程式： 。 (3)现有100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L，向其中加入过量的铜，反应结束后，可收集到标准状况下气体的体积为 L(假设HNO3的还原产物只有NO)。 18．（2025高一下·黑龙江·学业考试）氮及其化合物与人类生活、生产密切相关。请回答下列问题： (1)将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列属于人工固氮的是 (填写字母)。 A．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨        B．工业上利用氮气与氢气合成氨 (2)浓硝酸与铜反应的实验如下图所示。实验过程中观察到反应剧烈，铜丝变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。烧杯中为 溶液(选填“NaOH”或“”)，用于吸收。 (3)汽车尾气中含多种污染物，在汽车上安装催化装置，使尾气中的、转化为无污染的物质。该反应的化学方程式为： 。 ___________ (4)实验室常用如图所示装置制取并收集氨。 ①氨极易溶于水，密度比空气小。实验室用 (选填“向下排空气法”或“排水法”)收集氨。 ②氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变 (选填“红”或“蓝”)。 ③向某溶液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中存在 (选填“”或“”)。 ④如图所示装置还可用于制备 (选填“”或“”)。 2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 5.2.3 高频考点突破——铵盐和氨气的制备 一、单选题 1．（2024高二上·贵州·学业考试）下列关于氮及其化合物叙述不正确的是 A．N2是一种对环境友好的无色气体 B．NO2大量排放在空气中不会形成酸雨 C．HNO3既有强酸性又有强氧化性 D．绝大多数铵盐易溶于水 【答案】B 【详解】A．N2中存在氮氮三键，氮气化学性质稳定，对环境无害且为无色气体，故A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸，大量排放会导致酸雨，故B错误； C．硝酸具有强酸性和强氧化性，故C正确； D．铵盐中含有铵根离子，绝大多数铵盐易溶于水，故D正确； 选B。 2．（2025高一下·天津南开·学业考试）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1.8g的中含有的电子数为 B．溶液中含有的数目为 C．和CO的混合气体中含有的分子数目为 D．标准状况下，44.8L水含有的分子数目为 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量为18g/mol，1.8g对应0.1mol，每个含10个电子，总电子数为0.1×10=1mol，即N0，而非0.1N0，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算Na+的物质的量，B错误； C．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，2.8g混合气体总物质的量为0.1mol，分子数为0.1N0，C正确； D．标准状况下水为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故选C。 3．（25-26高一上·湖南邵阳·期末）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图1所示装置制取并测量其体积 B．图2所示装置分离和的混合物 C．图3所示装置从溶液中获取晶体 D．图4所示装置分离水层和有机层，水层和有机层均从下口放出 【答案】B 【详解】A．图1中，生石灰与浓氨水反应可以制取，但极易溶于水，不能用排水法测量其体积，A错误； B．可溶于水，不溶于水，因此可以通过图2的过滤操作将二者分离，B正确； C．，故蒸发无法得到晶体，C错误； D．分液操作中，下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出，D错误； 故答案选B。 4．（25-26高一上·河南·期末）“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具，氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．可以加热NH4Cl固体制取a B．b能与NaOH溶液反应 C．铜与c的稀溶液反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3 D．d在水中全部电离为和 【答案】B 【分析】根据“价—类”二维图可知，结合氮元素的化合价可知，a是NH3，b是NO2（或），c是HNO3，d是NH3·H2O。 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，两种气体在温度较低的试管口处又会化合生成氯化铵，无法制取氨气，A错误； B．若b是NO2，它能与NaOH溶液发生反应，，B正确； C．铜与稀硝酸发生反应：，氧化产物为Cu(NO3)2，还原产物为NO，二者物质的量之比为3:2，C错误； D．NH3·H2O是弱电解质，在水中部分电离，D错误； 故选B。 5．（2026高一下·江苏·学业考试）下列离子方程式不正确的是 A．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：＋CO2＋H2O=2 B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：＋OH-NH3·H2O C．氯化铵固体和熟石灰共热：＋OH-=NH3↑＋H2O D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2＋＋＋2OH-BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O 【答案】C 【详解】A．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳的离子方程式正确，反应实质是碳酸根离子与二氧化碳和水反应生成碳酸氢根离子，符合反应事实，A正确； B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液的离子方程式正确，表示铵根离子与氢氧根离子可逆反应生成一水合氨，符合弱电解质反应特点，B正确； C．氯化铵固体和熟石灰共热不是离子反应，因为固体状态下的反应不能写成离子方程式，正确方程式为，C错误； D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热的离子方程式正确，反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，符合复分解反应和离子反应的本质，D正确； 故选C。 6．（25-26高一上·重庆·月考）某溶液中大量含有五种离子。若向其中加入足量粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子数目基本保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，反应生成的氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，能与铵根离子共热反应生成氨气，则溶液中加入足量过氧化钠粉末充分反应后，溶液中碳酸氢根离子、铵根离子的数目减小，氢氧根离子、碳酸根离子的数目增大，硝酸根离子、氯离子的数目保持不变。 【详解】A．由分析可知，充分反应后溶液中硝酸根离子、氯离子的数目保持不变，A正确； B．由分析可知，充分反应后溶液中碳酸根离子的数目增大，B错误； C．由分析可知，充分反应后溶液中碳酸氢根离子、铵根离子的数目减小，C错误； D．由分析可知，充分反应后溶液中氢氧根离子的数目增大、硝酸根离子的数目保持不变，D错误； 故选A。 7．（25-26高一上·浙江宁波·期末）用石膏为主要原料制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．滤渣的主要成分是CaCO3 B．应先通入NH3，再通入CO2 C．为使CaSO4完全转化为(NH4)2SO4，应控制NH3与CO2的物质的量之比为1：1 D．某温度下，测得(NH4)2SO4样品完全分解后质量降低12.9%，则分解所得固体为NH4HSO4 【答案】C 【分析】该工艺流程的目的是利用石膏，主要成分为，制备硫酸铵，其核心化学反应为：。 【详解】A．根据上述化学方程式，反应生成了碳酸钙沉淀，故滤渣的主要成分是碳酸钙，A正确； B．氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳，先通入氨气，可以形成碱性环境，这会极大地促进二氧化碳的溶解和反应，从而提高溶液中碳酸根离子的浓度，使沉淀转化反应更完全，B正确； C．根据化学方程式，反应中消耗的氨气和二氧化碳的化学计量数之比为，为了使反应物完全转化，应控制它们的物质的量之比为，C错误； D．若分解反应为，根据方程式，每132份质量的硫酸铵分解，会生成17份质量的氨气逸出，质量降低的百分比为： ，所得固体为，D正确； 故答案为C。 8．（25-26高一上·安徽马鞍山·期末）化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体是 B 向某待测液中滴加澄清石灰水，出现白色沉淀 待测液中含有或 C 取少量某盐于试管中，加入浓溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 该盐中含有 D 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可能是，也可能是、等具有漂白性的气体，A不符合题意； B．向某待测液中滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，该沉淀可能是或或Mg(OH)2，待测液中可能含有、或、或，B不符合题意； C．取少量某盐于试管中，加入浓溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明生成了，证明该盐中含有，C符合题意； D．向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是或，溶液中可能含有或，D不符合题意； 故选C。 9．（25-26高一上·浙江温州·期末）下列实验方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究的氧化性 先将少量Cu加入溶液中；再向上述溶液中加入稀溶液 开始无明显现象，加入稀溶液后产生有颜色的气体 在酸性条件下体现氧化性 B 检验试液中的 向该试液中加入少量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 红色石蕊试纸未变蓝 试液中未含 C 检验X溶液中的 向X溶液中，先滴加稀盐酸，再滴加溶液 加稀盐酸无明显现象，再加溶液产生白色沉淀 X溶液中存在 D 验证Mg与Al的金属性强弱 向和溶液中分别逐滴滴加过量NaOH溶液 前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解 金属性：Mg>Al A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．硝酸根离子（）在酸性条件下具有氧化性，能与铜反应生成有色气体NO2（或NO，再迅速与氧气反应生成NO2），方案设计合理，现象与结论一致，A正确； B．检验铵根离子（）需加入NaOH溶液并加热，使NH3释放，湿润红色石蕊试纸变蓝；方案未加热，可能导致存在时试纸不变蓝，得出错误结论，方案设计不正确，B错误； C．检验硫酸根离子（）时，先加稀盐酸排除干扰离子（如），再加BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，现象与结论一致，C正确； D．MgCl2溶液加NaOH生成不溶于碱的Mg(OH)2沉淀，AlCl3溶液加NaOH先生成Al(OH)3沉淀后溶解（因两性），表明Mg(OH)2碱性强于Al(OH)3，支持金属性Mg>Al，方案和结论正确，D正确； 故选B。 10．（25-26高一上·山东日照·期末）实验室中，利用下图所示装置及试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是 A．制取少量氨气 B．萃取溴水中的 C．制取 D．制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【详解】A．固体氢氧化钠中滴加浓氨水，NaOH溶于水后放热，导致溶液温度升高，同时增加了溶液中OH-的浓度，都有利于NH3的逸出，可以制得少量氨气，实验操作合理，A正确； B．利用四氯化碳萃取溴水中的溴，溴在四氯化碳中的溶解度大于水中，且四氯化碳与水不互溶，操作正确，B正确； C．稀盐酸与二氧化锰共热不能制氯气，应利用浓盐酸与二氧化锰共热制备，C错误； D．将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制备氢氧化铁胶体，操作正确，D正确； 答案选C。 11．（25-26高一上·河南郑州·期末）下列操作能够达到实验目的是 A．除去胶体中的 B．配制NaOH溶液 C．制取并收集氨气 D．实验室制 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．胶体和溶液都能透过滤纸，因此过滤法无法分离胶体和溶液，A错误； B．容量瓶是精密仪器，不能用于溶解固体，B错误； C．加热固体时，分解生成的和会在试管口重新化合为，无法得到，C错误； D．实验室制备的原理是，该装置为固液加热型，符合反应条件，分液漏斗可控制浓盐酸的滴加速度，酒精灯提供加热条件，装置设计合理，D正确； 故答案选D。 12．（25-26高一上·四川宜宾·期末）常见干燥剂：①CaO、②、③NaOH．下列说法正确的是 A．①不能用作食品干燥剂 B．②可用于干燥 C．③是电解质，其水溶液能导电 D．也可用作干燥剂 【答案】C 【详解】A．CaO与水反应，常用作食品干燥剂，A错误； B．会与反应，不能用于干燥氨气，B错误； C．NaOH为强电解质，在水中完全电离成和，其水溶液能导电，C正确； D．吸水性较弱，通常不用作干燥剂，D错误； 故选C。 13．（2025高一下·福建·学业考试）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O可用于净水 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 【答案】A 【详解】A．溶液中含，不含，溶液中的与不发生显色反应，只有遇才显红色，A错误； B．KAl(SO4)2·12H2O（明矾）溶于水后形成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，可用于净水，B正确； C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生反应：，生成NH3，C正确； D．Cu与FeCl3溶液反应：，生成CuCl2，D正确； 故选A。 14．（25-26高一上·山东菏泽·期末）下列实验设计合理的是 A．制备少量 B．除去中的 C．快速制备少量 D．探究与反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成 NO，装置为封闭体系（U型管），可避免NO与空气中的O2接触被氧化，设计合理，A符合题意； B．碱石灰（含NaOH）可吸收氯气，除去氯气中的氯化氢应使用饱和食盐水溶液，B不符题意； C．生石灰与水反应放出大量热促进氨水分解，生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口应塞一团棉花，不能用活塞堵住试管口，否则气体无法收集，C不符题意； D．钠与水反应放出大量热，且生成氢气，在狭小的试管中反应产生的氢气可能无法快速排出，将液体或钠块飞溅出来，安全隐患较大，应在烧杯或水槽中进行，D不符题意； 故选A。 二、填空题 15．（2025高三·全国·专题练习）铵盐及的检验 (1)铵盐的物理性质 铵盐通常是 色固体，绝大多数铵盐易溶于水。 (2)铵盐的化学性质 ⑦ ；⑧ ；⑨ 。 (3)的检验 【答案】 白 【详解】铵盐通常是白色固体，绝大多数铵盐易溶于水。NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，化学方程式为：；受热分解产生NH3、CO2和H2O，化学方程式为：；铵盐和NaOH溶液在加热条件下反应生成氨气和水，离子方程式为：。 16．（25-26高一上·山东泰安·期末）氮元素的“价-类”二维图如图所示： (1)物质P为 ；Q为 (填写化学式)。 (2)从氮元素化合价的角度分析，NO2具有 性(选填“氧化”或“还原”、“既有氧化性又有还原性”)，写出一个体现出该性质的化学反应方程式 。 (3)P溶于水，大部分与水结合，写出产物的电离方程式 。 (4)以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是 (填写编号) (5)氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，实验室里检验的方法 。 (6)化工原料氰化钠(NaCN)有剧毒，少量氰化钠做无害化处理应选择的试剂是（   ）。 A．氯化钠 B．双氧水 C．臭氧(O3) D．NaClO溶液 【答案】(1) NH3 NO (2) 既有氧化性又有还原性 (3) (4)② (5)取待测液于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含 (6)BCD 【分析】结合图中N元素化合价及物质类别可知，P为NH3，Q为NO。 【详解】（1）结合图中N元素化合价及物质类别可知，P为NH3，Q为NO。 （2）NO2中氮元素的化合价为+4，处于中间价态，根据价态规律NO2既有氧化性又有还原性；如NO2与水能发生歧化反应； （3）NH3溶于水，大部分与水结合生成，其电离方程式； （4）氮的固定是指氮气转化成含氮化合物的过程，上述过程中属于氮的固定的是②； （5）检验可将其转化成氨气进行检验，具体方法为取待测液于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含； （6）NaCN中N元素的化合价为-3，可加入氧化剂将其氧化成无毒的N2，双氧水、臭氧、NaClO均具有强氧化性，故答案选BCD。 17．（25-26高一上·河南郑州·期末）是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 (1)用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 ①A中发生反应的化学方程式为 。 ②B中的试剂是 。 ③下列装置可以代替D装置的是 。 A．　　　B．　　　C．　　　D． (2)氨气与二氧化氮的反应。 将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。 ①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中现象为 ，其原因是生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为 。 ②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，原因是 ，NaOH与NO2反应生成两种盐，写出离子方程式： 。 (3)现有100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L，向其中加入过量的铜，反应结束后，可收集到标准状况下气体的体积为 L(假设HNO3的还原产物只有NO)。 【答案】(1) 碱石灰 AC (2) 红棕色变浅 与NaOH反应，使导管中气压降低，导致溶液倒吸 (3)4.48 【分析】装置A中通过加热和制备，之后将制得的氨气通入碱石灰除去其中的水蒸气。由于的密度小于空气，因此在装置C中通过向下排空气法收集。由于易溶于水，因此将通入装置D中利用水吸收尾气，据此作答。 【详解】（1）①由分析可知，装置A中加热和制备，该反应化学方程式为：； ②由分析可知，B中的试剂是碱石灰； ③由分析可知，易溶于水，因此在装置D中采用漏斗防止液体倒吸回装置C中； A．选项中的装置采用了球形干燥管，可以实现防倒吸的目的，该装置可以代替装置D，A正确； B．选项中的装置通过导管直接将通入水中，由于易溶于水会导致管中气压降低，液体在压力作用下会通过导管被倒吸到收集装置中，因此不能代替装置D，B错误； C．稀硫酸可以与发生反应：，可以吸收，同时，不易溶于四氯化碳，因此将先通过四氯化碳再通入稀硫酸可以有效吸收，也可以防止倒吸，该装置可以代替装置D，C正确； D．选项中的装置通过导管直接将通入水中，由于易溶于水会导致管中气压降低，液体在压力作用下会通过导管被倒吸到收集装置中，因此不能代替装置D，D错误； 故答案选AC； （2）①由题干信息可知，与反应生成无污染的气体单质，并且当装置恢复到室温时，Y管中生成了水珠，因此该反应生成和，中的N元素从-3价升至0价，中的N元素从+4价降至0价，结合电子守恒和质量守恒可写出该反应化学方程式：，反应物是红棕色气体，随着反应的进行，Y管中的红棕色逐渐变浅； ②与NaOH反应，使导管中气压降低，导致倒吸。NaOH与反应生成和，N元素从+4价分别升至+5价和降至+3价，结合电子守恒和质量守恒可写出该反应离子方程式：； （3）Cu和稀反应的离子方程式为：，Cu和稀在常温下不反应。 由题干条件可知，该混酸共有100 mL，其中稀硫酸浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L，则该混酸中的物质的量为，的物质的量为，结合离子方程式可知，该体系中过量，因此需按照的物质的量计算反应生成NO的量，则，在标准状况下的体积为。 18．（2025高一下·黑龙江·学业考试）氮及其化合物与人类生活、生产密切相关。请回答下列问题： (1)将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列属于人工固氮的是 (填写字母)。 A．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨        B．工业上利用氮气与氢气合成氨 (2)浓硝酸与铜反应的实验如下图所示。实验过程中观察到反应剧烈，铜丝变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。烧杯中为 溶液(选填“NaOH”或“”)，用于吸收。 (3)汽车尾气中含多种污染物，在汽车上安装催化装置，使尾气中的、转化为无污染的物质。该反应的化学方程式为： 。 ___________ (4)实验室常用如图所示装置制取并收集氨。 ①氨极易溶于水，密度比空气小。实验室用 (选填“向下排空气法”或“排水法”)收集氨。 ②氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变 (选填“红”或“蓝”)。 ③向某溶液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中存在 (选填“”或“”)。 ④如图所示装置还可用于制备 (选填“”或“”)。 【答案】(1)B (2)NaOH (3) (4) 向下排空气法 红 NH O2 【详解】（1）人工固氮是通过化学方法将氮气转化为可利用含氮化合物的过程；利用豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，属于自然固氮（生物固氮），工业上利用氮气与氢气合成氨属于人工固氮，故选B； （2）NaOH可以与NO2发生反应，而Na2SO4不能与NO2反应，因此烧杯中为NaOH溶液，用于吸收NO2； （3）根据原子守恒，配平该反应的化学方程式为； （4）①氨极易溶于水，不能用排水法收集，氨密度比空气小，因此采用向下排空气法收集； ②酚酞遇碱变红，氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红； ③与浓碱在加热时会放出，与湿润的红色石蕊试纸生成显碱性，使试纸变蓝，因此说明该溶液中存在； ④如图所示装置为固-固加热型装置，实验室可用加热分解高锰酸钾固体的方法制备；而实验室制备必须要用到浓盐酸，因此不能使用该装置。 2 / 16 1 / 16 学科网（北京）股份有限公司 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