精品解析：甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年高三下学期学情调研（三）化学试题

秘密★启用前 学情调研(三) 化学 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Ca-40 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国历史悠久，古迹文物众多。下列物质的主要成分属于有机化合物的是 A．“孙子兵法”竹简 B．磁山文化红陶小口瓶 C．洛阳龙门石窟 D．西汉长信青铜宫灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．“孙子兵法”竹简的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，A符合题意； B．红陶以泥土为原料烧制而成，属于硅酸盐产品，B不符合题意； C．石窟的主要成分是碳酸钙，C不符合题意； D．长信宫灯是青铜制品，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列药品的存放和实验操作，不符合实验安全规范和要求的是 A. 蒸馏时需要加入沸石防止液体暴沸 B. 观察钠与水反应时需佩戴护目镜 C. 将高锰酸钾和乙醇分开存放 D. 苯酚沾到皮肤上应立即用苯清洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏操作中加入沸石可形成气化中心，能够防止液体加热时暴沸，符合实验安全规范，A正确； B．钠与水反应剧烈，反应过程易出现液体飞溅，佩戴护目镜可保护眼睛，符合实验安全规范，B正确； C．高锰酸钾为强氧化剂，乙醇具有还原性，二者混合易发生氧化还原反应引发危险，分开存放符合安全要求，C正确； D．苯酚沾到皮肤上不能用苯清洗，苯本身有毒，会对人体造成额外伤害，苯酚易溶于低毒性的酒精，应先拿酒精清洗，再用水冲洗，D错误； 故答案选D。 3. 下列关于物质的性质与用途，说法错误的是 A. 呈红棕色，常用作油漆的红色颜料 B. 葡萄糖具有还原性，工业上用于暖水瓶内胆镀银 C. 溶液呈碱性，常用于治疗胃酸过多 D. HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．为红棕色固体，性质稳定，常用作油漆的红色颜料，A正确； B．葡萄糖为多羟基醛结构，分子中含有醛基，具有还原性，可发生银镜反应，工业上利用该反应完成暖水瓶内胆的镀银，B正确； C．溶液的碱性较强，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用碱性较弱的或，C错误； D．具有强氧化性，可氧化有色物质使其褪色，具有漂白性，可用作纸张的漂白剂，D正确； 故答案为：C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，11.2 L 中含有键的数目为 B. 1 mol 与足量反应生成HCl的数目为 C. 32 g 中含阴、阳离子的总数目为 D. 常温下，1 L 的溶液中含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下 物质的量为，结构式为，1个三键含2个键，因此含键的物质的量为1 mol，数目为，A正确； B．与发生取代反应，按照原子守恒，每完全反应只能生成，因此生成的数目为，B错误； C．的物质的量为，由和构成，中共含有离子，因此 中含阴、阳离子总物质的量为，数目为，C正确； D．的溶液中，则1 L溶液中，含数目为，D正确； 故答案为：B。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. HClO的电子式： C. 二氯甲烷分子的球棍模型： D. 的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯的结构简式为，A项错误； B．HClO的结构式为，电子式为，B项错误； C．一个二氯甲烷分子（四面体结构）中含有两个碳氢键和两个碳氯键，碳氯键和碳氢键键长不一样，且氯原子半径最大、氢原子半径最小，球棍模型为    ，C项正确； D．的中心原子S上的价层电子对数，无孤对电子，价层电子对互斥模型应为平面三角形，，D项错误； 故选C。 6. 绞股蓝在中医临床和现代保健品开发中具有重要地位，其重要成分绞股蓝皂苷的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是（ ） A. 含有手性碳原子 B. 能使酸性溶液褪色 C. 1 mol该分子最多能与1 mol 加成 D. 含有四种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．绞股蓝皂苷分子中含有多个手性碳原子，比如六元环上连着羟基的碳，A 正确； B．分子中含有碳碳双键和羟基，可使酸性溶液褪色，B 正确； C．1 mol绞股蓝皂苷分子中含有1 mol碳碳双键和1 mol碳氧双键，最多能与2 mol 加成，C 错误； D．绞股蓝皂苷分子中含有碳碳双键、醇羟基、醚键、酮羰基四种官能团，D 正确； 故答案选C。 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置或操作 实验目的 除去淀粉胶体中的NaCl 验证淀粉是否完全水解 选项 C D 实验装置或操作 实验目的 用于的尾气吸收 配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体微粒也可以透过滤纸，分离胶体和溶液应该采用半透膜，A不能达到实验目的； B．在加入过量氢氧化钠溶液后直接加入碘水，NaOH能与反应，不能验证淀粉是否还有剩余，B不能达到实验目的； C．水的密度比四氯化碳小，且与四氯化碳不互溶，所以水在四氯化碳的上面，四氯化碳不与反应，也不溶解，该装置既能够吸收易溶于水的，又能够防止倒吸，C能达到实验目的； D．配制银氨溶液的操作为向一定量溶液中逐滴加入2%氨水至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止，D不能达到实验目的； 故选C。 8. 下列转化关系图中的物质含同种元素(略去部分反应物、产物及反应条件)，X为铜绿即碱式碳酸铜，下列说法正确的是 A. 固体X与稀硫酸的反应属于氧化还原反应 B. 蒸干溶液Y最终也可得到固体Z C. 固体Z既能与硫酸反应又能与氨水反应，因此属于两性氢氧化物 D. 95%乙醇的作用是降低溶剂的极性，促进固体R的析出 【答案】D 【解析】 【分析】X是碱式碳酸铜，与稀硫酸反应得到蓝色硫酸铜溶液，Y为溶液；加少量氨水生成蓝色氢氧化铜沉淀，Z为；加过量氨水生成深蓝色四氨合硫酸铜溶液，W为溶液；加95%乙醇析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，R为。 【详解】A．碱式碳酸铜与稀硫酸反应，反应中所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．Y是硫酸铜溶液，硫酸难挥发，蒸干硫酸铜溶液最终得到硫酸铜固体，得不到氢氧化铜Z，B错误； C．两性氢氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水、又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物，氢氧化铜固体溶于氨水时，生成的氢氧化四氨合铜属于碱，故不能推出氢氧化铜属于两性氢氧化物，C错误； D．硫酸四氨合铜是离子化合物，在极性水中溶解度较大，加入乙醇降低了溶剂的极性，降低硫酸四氨合铜的溶解度，促进其析出，D正确； 故选D。 9. X、Y、Z、M和Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中X原子半径最小，短周期中M的第一电离能最小，Z与Y、Q相邻、Z原子的s能级和p能级电子数相等。下列说法正确的是 A. 氢化物稳定性： B. 简单离子半径： C. 单质熔沸点： D. 电负性： 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M和Q原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子半径最小，则X为H；短周期中M的第一电离能最小，则M为Na；Z原子s能级和p能级电子数相等，且原子序数小于M，可得Z为O；Z与Y、Q相邻，Y原子序数小于Z，Q原子序数大于M，可得Y为N，Q为S，，据此分析。 【详解】A．选项未限定为最简单气态氢化物，存在反例（如稳定性弱于），结论不成立，A错误； B．由分析知，三种简单离子为、、，一般来说，电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，因此半径顺序为，即Q>Z>M，B错误； C．由分析知，X、Y、Z的单质分别为、、，三者均为分子晶体，熔沸点随相对分子质量增大而升高，因此熔沸点顺序为，即Z>Y>X，C错误； D．Z为O、Q为S，二者同主族，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性O>S，即Z>Q，D正确； 故选D。 10. 利用全锰电池(图甲)做电源可实现在铁制品上镀铜(图乙)。下列说法正确的是 A. 装置甲工作时，a极电势高于b极 B. 镀铜时，应将b极和d极相连 C. b极电极反应式为 D. a极质量减少55 g时，理论上d极质量增加64 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲中a极上电极反应式为，作负极，b为正极，电极电势a比b低，故A错误； B．镀铜时，铜作阳极，铁制镀件作阴极，b极应与c极相接，故B错误； C．b为正极，发生还原反应，电极反应式为，故C错误； D．a极质量减少55 g，说明电路中转移；d极电极反应式为，则理论上析出1 mol Cu，质量增加64 g，故D正确； 故答案为D。 11. 羧基自由基作为一种高活性中间体在有机合成中应用广泛。某研究团队提出了一种在光活化酮类催化剂的作用下，通过羧酸键的氢原子转移过程直接产生羧基自由基的新策略，其部分反应进程及相对能量变化如图(*表示吸附态，TS表示过渡态、INT表示中间体)。下列说法正确的是 A. 题图中总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 该反应历程中TS1～TS4四个过渡态中TS3最稳定 D. 催化剂a作用下，决速步骤为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物总相对能量为，生成物总相对能量为，产物能量高于反应物，总反应为吸热反应，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不改变反应的始态、终态，温度不变时化学平衡常数只与温度有关，因此两种催化剂作用下总反应的平衡常数相同，B错误； C．物质能量越低越稳定，四个过渡态的能量：TS2(7.7)>TS1(7.6)>TS3(5.2)>TS4(3.2)，能量最低，因此最稳定，C错误； D．反应的决速步骤是活化能（能垒）最大的步骤；催化剂作用下，第一步（即选项D给出的反应步骤）的活化能为，远大于后续步骤的活化能，因此该步骤是决速步骤，D正确； 故答案为：D。 12. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 将少量钠放入溶液中： B. 用氨水浸泡试管中的AgCl： C. 向饱和溶液中通入足量： D. 向溶液中滴入过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．放入溶液中，会先与反应生成和，再和反应生成沉淀，无法置换出Cu，反应的离子方程式为：，A错误； B．AgCl沉淀可与氨水反应生成可溶易电离的银氨络离子，反应的离子方程式为：，B正确； C．因的溶解度小于，向饱和溶液中通入足量后生成更多质量的而无法完全溶解，所以会析出固体，反应的离子方程式为：，C错误； D．过量时，完全反应，与应满足化学式配比1:2，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 13. 下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向两份等浓度、等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡快 催化效率： B 向溴乙烷中加入过量NaOH水溶液并加热，然后再滴入溶液，未观察到浅黄色沉淀出现 溴乙烷未发生水解 C 取少量固体溶于除氧蒸馏水中，先加入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，溶液中有白色沉淀出现 已变质 D 相同温度下用pH计分别测量和的溶液的pH，测得的溶液pH更大 溶液浓度越大，水解程度越大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验中FeCl3和CuSO4的阴离子不同，未控制阴离子种类相同，无法排除阴离子对反应速率的影响，不能得出Fe3+催化效率高于Cu2+的结论，A错误； B．溴乙烷水解后溶液中存在过量NaOH，会与AgNO3反应生成沉淀，干扰的检验，未加硝酸酸化就检验，无法得出溴乙烷未水解的结论，B错误； C．Na2SO3变质会被氧化为Na2SO4，先加足量稀盐酸可以除去，再滴加氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，证明溶液中存在，可得出Na2SO3已变质的结论，C正确； D．Na2CO3浓度越大，浓度越大，pH越大，但水解程度是已水解的碳酸钠占总碳酸钠的比例，根据“越稀越水解”规律，碳酸钠浓度越大，水解程度越小，结论错误，D错误； 故选C。 14. 工业上常用作沉淀剂除去废水中的和，废水处理过程中始终保持饱和，即。常温下，通过调节pH使和分别形成硫化物沉淀而分离，体系中[，其中M为、、或随溶液pH变化如图。已知，下列说法正确的是 A. 表示随溶液pH的变化 B. 的数量级为 C. N点坐标中 D. 的 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH增大，减小，和逐渐增大，且pH相同时，又因，即当相同时，由此可知线代表、代表、代表，代表，故A错误； B．由坐标可知，时，，故B错误； C．点，因，解得，故C错误； D．由坐标可知，，，由坐标得，，则该反应的，故D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从含铜的废渣(主要含、、和，及少量单质Cu、Co)中回收铁、钴、铜的工艺如图甲： 已知：易形成凝胶，难过滤，250℃时易脱水。回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价为___________。 （2）“酸浸”过程中，Cu参加反应的离子方程式为___________。 （3）“高温固化”的作用是___________。 （4）“滤渣1”的主要成分为___________，工业用途有___________(任写一条)。 （5）常温下，“碱沉”过程中，若时恰好沉淀完全()，___________。 （6）LIX84(2-羟基-5-壬基苯乙酮肟，密度小于水)是一种商业化、高性能的铜特效萃取剂。在酸性水相中，LIX84分子(以HL表示)萃取原理是(水相)(有机相)(有机相)(水相)。 ①萃取时水溶液的pH对萃取率的影响如图乙，则萃取时溶液的pH宜控制在___________(填选项字母)左右。 A．2.0 B．3.0 C．4.0 D．5.0 ②萃取振荡排气时，图丙中操作正确的是___________(填选项字母)；反萃取分液时，含的溶液应从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。 （7）由反萃取液制取胆矾的“系列操作”为___________、___________、过滤、洗涤。 【答案】（1） （2） （3）使凝胶脱水生成，便于除去 （4） ①. ②. 制粗硅的原料或生产光导纤维或制玻璃等(合理即可) （5） （6） ①. B ②. B ③. 下口放出 （7） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】含铜废渣中主要成分为、、和，及少量单质Cu、Co，经酸浸及高温固化后水浸，滤液1中主要成分为、、，滤渣1中主要成分为，滤液1经过碱沉后，滤渣2为，滤液2的主要成分为、，经过萃取剂萃取后，有机相主要成分为，经过反萃取及系列操作，获得胆矾，水相主要成分为，经过一系列操作获得硫酸钴。 【小问1详解】 以氧化物形式可表示为，其中Fe元素的化合价为价。 【小问2详解】 铜与稀硫酸在通入热空气时可以发生反应：，对应的离子方程式为。 【小问3详解】 易形成凝胶，难过滤，250℃时易脱水，故“高温固化”的作用是将脱水形成，易于分离除去。 【小问4详解】 “滤渣1”的主要成分为，可作为制取粗硅的原料或制玻璃，纯净的可用来生产光导纤维。 【小问5详解】 常温下，时，、，。 【小问6详解】 ①由题图根据溶液pH对、萃取率的影响可知，控制pH在3.0左右萃取率高，且能与分离，故答案选B。 ②萃取振荡排气时，从分液漏斗倒置后打开活塞放气；反萃取时在水层，水的密度比萃取剂大，含的水层应从分液漏斗的下口放出。 【小问7详解】 从硫酸铜溶液获取胆矾需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 16. 亚硝酸钙可以作为混凝土的早强防冻剂、金属缓释剂等。某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)在实验室中制备无水亚硝酸钙(夹持装置略)。 已知：①熔点为390℃，易潮解，易溶于水；②NO能被酸性溶液氧化为。回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，与普通滴液漏斗相比使用仪器Y的优点是___________。 （2）按气流方向，装置连接顺序为___________。 B→___________→___________→___________→___________(填装置下方字母，可重复使用) （3）实验开始时先通入一段时间，目的是___________。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为___________；装置B中试剂的主要作用是___________。 （5）装置E中发生反应的离子方程式为___________。 （6）制备的样品中常混有杂质，利用法可测定产品纯度。现设计如图装置测定生成的气体的体积，计算样品的纯度。已知：。 ①称取样品与足量和稀硫酸完全反应后，测得气体体积为336 mL(标准状况)，则样品中的质量分数为___________%。 ②若其他操作均正确，下列会导致的质量分数测量结果偏小的是___________(填选项字母)。 A．加热时间短，未充分反应　　　　　　　　　 B．气流过快，气体未能被碱石灰充分吸收 C．量气管读数时，液面左端低右端高　　　　　　　 D．量气管读数时，气体未冷却到室温 【答案】（1） ①. 三颈(口)烧瓶 ②. 平衡压强，使稀硝酸顺利滴下(合理即可) （2）D→C→D→E （3）用赶出装置中的，防止氧化(合理即可) （4） ①. ②. 除去中混有的(合理即可) （5） （6） ①. 90 ②. AC 【解析】 【分析】制取Ca(NO2)2时，需将NO通入CaO2中，但空气中的O2会干扰实验，则实验前应往装置内先通N2，实验结束时需再通入N2，排尽装置内的NO，防止污染空气。实验制得的NO中混有HNO3蒸气，应先用水处理，再用无水CaCl2进行干燥；干燥的NO与CaO2反应后，未反应的NO用KMnO4溶液吸收。 【小问1详解】 根据装置图可知，仪器X的名称是三颈(口)烧瓶；使用恒压滴液漏斗（Y），可以平衡压强使稀硝酸顺利流下。 【小问2详解】 B中生成的需用装置D中先干燥，然后通入装置C中，因为易潮解，装置C后面还需要再接入一个装置D，最后用装置E中溶液吸收未反应的进行尾气处理，故连接顺序为。 【小问3详解】 实验开始时，先通入一段时间，目的是将装置中的空气排出，防止空气中的与反应。 【小问4详解】 装置A中铜和稀硝酸发生反应的化学方程式为，对应的离子方程式为；装置B中水的主要作用是吸收挥发出来的。 【小问5详解】 装置E中氧化为，根据得失电子守恒和原子守恒，得离子方程式为。 【小问6详解】 ①根据反应方程式：，得关系式：，反应的，则。 ②A．加热时间短，未充分反应，导致体积偏小，计算的亚硝酸钙质量分数偏小，A项符合题意； B．气流过快，碱石灰未能将全部吸收，造成气体读数偏大，计算结果偏大，B项不符合题意； C．量气管读数时，左端液面低，右端液面高，使气体读数偏小，造成测量结果偏小，C项符合题意； D．量气时，未冷却到室温读数，气体体积读数偏大，造成测量结果偏大，D项不符合题意； 故选AC。 17. 烧制石灰石产生的与催化重整可制得水煤气(CO和)，再以水煤气为原料合成甲醇，可实现碳资源的二次利用。该过程涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：有关物质化学键的键能如表： 化学键 键能/() 1072 436 358 467 413 回答下列问题： （1）___________；反应Ⅲ自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）CO和合成甲醇的工业催化剂是。其中铜位于元素周期表中___________区；基态的价电子排布式为___________。 （3）易溶于水，原因为___________。 （4）在冰晶石的作用下，电解熔融可以得到单质Al，Al的晶胞结构为面心立方最密堆积，如图甲，该晶胞中含有的Al原子个数为___________；设晶胞参数为a nm，两个Al原子之间的最短距离为___________nm。 （5）在压强分别为、和下只发生反应Ⅲ时，CO的平衡转化率与温度的关系如图乙，压强最大的是___________(填“”“”或“”)，判断依据是___________。 （6）在一定温度下，向某密闭容器中加入1.0 mol 和1.0 mol 发生上述三个反应，保持恒压为100 kPa，达平衡时分解了90%，转化率为70%，CO物质的量为1.0 mol，反应Ⅲ的平衡常数___________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ds ②. （3）甲醇分子能与水分子形成分子间氢键，且甲醇与水都为极性分子，相似相溶(合理即可) （4） ①. 4 ②. （5） ①. ②. 该反应为反应前后气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，反应Ⅲ平衡向右移动，CO平衡转化率升高(合理即可) （6） 【解析】 【小问1详解】 由反应Ⅲ和表格中数据可得反应物总键能生成物总键能；该反应的、，根据时能自发可知该反应需要在低温下才能自发进行。 【小问2详解】 Cu的原子序数为29，位于周期表的ds区；Zn是30号元素，其基态原子的价电子排布式为，则基态的价层电子排布式为。 【小问3详解】 甲醇易溶于水是因为甲醇分子中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，且甲醇与水都为极性分子，相似相溶。 【小问4详解】 由Al晶胞结构可知，晶胞中铝原子位于顶点和面心，则晶胞中铝原子个数为；位于顶点的铝原子与相邻面上位于面心的铝原子的距离最近，距离是面对角线的，则铝原子之间的最短距离为。 【小问5详解】 该反应Ⅲ为反应前后气体分子数减小的反应，在相同温度下，压强越大，CO的平衡转化率越高，故压强：。 【小问6详解】 反应Ⅰ中分解了，则反应Ⅰ中生成，反应Ⅱ中的转化率为，则反应Ⅱ中生成，最后平衡体系中，反应Ⅲ中消耗的，生成的、消耗的，则平衡体系中，平衡体系中、，气体的总物质的量为，则、、，反应Ⅲ的压强平衡常数。 18. H是合成治疗肠道药物——琥珀酸普芦卡必利的重要中间体，H的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；下列试剂能鉴别A和B的是___________(填选项字母)。 A．溶液 B．溴水 C．溶液 D．溶液 （2）A→B的反应类型为___________；D→E的化学方程式为___________。 （3）F中含氧官能团的名称为___________；1 mol F最多消耗___________mol NaOH。 （4）G→H第一步反应所得产物有甲醇、乙酸钠和___________(填结构简式)。 （5）B的同分异构体有多种，满足下列条件的有___________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式有___________(任写一种)。 ①含有和 ②苯环上连有2个取代基 【答案】（1） ①. ②. CD （2） ①. 取代(或酯化)反应 ②. ＋Br2→＋HBr （3） ①. 酯基、酰胺基、醚键 ②. 7 （4） （5） ①. 18 ②. 或或 【解析】 【分析】A和CH3OH在酸性条件下反应生成B（），则A为；B和发生取代反应生成C（）；C和SO2Cl2发生取代反应生成D（）；D和Br2发生取代反应E（）；E再和1,2-二溴乙烷（）发生取代反应生成F（）；F发生取代反应生成G（）；G再转化为H（）。 【小问1详解】 根据B的结构简式和A→B的反应条件，可知A的结构简式为。A中含有羧基、酚羟基和氨基，B中含有酯基、酚羟基和氨基，二者都有酚羟基，不能用溶液和溴水鉴别，A、B项不符合题意；和都能和羧基反应放出，C、D项符合题意。故选CD。 【小问2详解】 A分子中的羧基和甲醇发生酯化反应，也属于取代反应；由D的结构简式，可知D的分子式为，结合反应试剂和E的分子式，说明溴水与D发生取代反应，结合F的结构简式可知，E的结构简式为，D→E的化学方程式为＋Br2→＋HBr。 【小问3详解】 由F的结构简式可知分子中含氧官能团有酯基、醚键和酰胺基。1 mol F与足量NaOH溶液反应，其中苯环上和发生水解反应，消耗4 mol NaOH，分子中的酯基和酰胺基发生水解消耗2 mol NaOH，烷基链相连的Br水解消耗1 mol NaOH，共消耗7 mol NaOH。 【小问4详解】 G→H第一步在碱性条件下发生水解反应：＋2NaOH→＋＋CH3OH。 【小问5详解】 B的分子式为，其同分异构体中苯环上连有2个取代基，且含有和，若苯环上连有，则另一个取代基为或；若苯环上连有，则另一个取代基为或；若苯环上连有，则另一个取代基为，若苯环上连有，则另一个取代基为，又都有邻、间、对三种位置异构，共18种B的同分异构体。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式有<>或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 学情调研(三) 化学 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Ca-40 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国历史悠久，古迹文物众多。下列物质的主要成分属于有机化合物的是 A．“孙子兵法”竹简 B．磁山文化红陶小口瓶 C．洛阳龙门石窟 D．西汉长信青铜宫灯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列药品的存放和实验操作，不符合实验安全规范和要求的是 A. 蒸馏时需要加入沸石防止液体暴沸 B. 观察钠与水反应时需佩戴护目镜 C. 将高锰酸钾和乙醇分开存放 D. 苯酚沾到皮肤上应立即用苯清洗 3. 下列关于物质的性质与用途，说法错误的是 A. 呈红棕色，常用作油漆的红色颜料 B. 葡萄糖具有还原性，工业上用于暖水瓶内胆镀银 C. 溶液呈碱性，常用于治疗胃酸过多 D. HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，11.2 L 中含有键的数目为 B. 1 mol 与足量反应生成HCl的数目为 C. 32 g 中含阴、阳离子的总数目为 D. 常温下，1 L 的溶液中含的数目为 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. HClO的电子式： C. 二氯甲烷分子的球棍模型： D. 的价层电子对互斥模型： 6. 绞股蓝在中医临床和现代保健品开发中具有重要地位，其重要成分绞股蓝皂苷的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是（ ） A. 含有手性碳原子 B. 能使酸性溶液褪色 C. 1 mol该分子最多能与1 mol 加成 D. 含有四种官能团 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置或操作 实验目的 除去淀粉胶体中的NaCl 验证淀粉是否完全水解 选项 C D 实验装置或操作 实验目的 用于的尾气吸收 配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列转化关系图中的物质含同种元素(略去部分反应物、产物及反应条件)，X为铜绿即碱式碳酸铜，下列说法正确的是 A. 固体X与稀硫酸的反应属于氧化还原反应 B. 蒸干溶液Y最终也可得到固体Z C. 固体Z既能与硫酸反应又能与氨水反应，因此属于两性氢氧化物 D. 95%乙醇的作用是降低溶剂的极性，促进固体R的析出 9. X、Y、Z、M和Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中X原子半径最小，短周期中M的第一电离能最小，Z与Y、Q相邻、Z原子的s能级和p能级电子数相等。下列说法正确的是 A. 氢化物稳定性： B. 简单离子半径： C. 单质熔沸点： D. 电负性： 10. 利用全锰电池(图甲)做电源可实现在铁制品上镀铜(图乙)。下列说法正确的是 A. 装置甲工作时，a极电势高于b极 B. 镀铜时，应将b极和d极相连 C. b极电极反应式为 D. a极质量减少55 g时，理论上d极质量增加64 g 11. 羧基自由基作为一种高活性中间体在有机合成中应用广泛。某研究团队提出了一种在光活化酮类催化剂的作用下，通过羧酸键的氢原子转移过程直接产生羧基自由基的新策略，其部分反应进程及相对能量变化如图(*表示吸附态，TS表示过渡态、INT表示中间体)。下列说法正确的是 A. 题图中总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 该反应历程中TS1～TS4四个过渡态中TS3最稳定 D. 催化剂a作用下，决速步骤为 12. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 将少量钠放入溶液中： B. 用氨水浸泡试管中的AgCl： C. 向饱和溶液中通入足量： D. 向溶液中滴入过量溶液： 13. 下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向两份等浓度、等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡快 催化效率： B 向溴乙烷中加入过量NaOH水溶液并加热，然后再滴入溶液，未观察到浅黄色沉淀出现 溴乙烷未发生水解 C 取少量固体溶于除氧蒸馏水中，先加入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，溶液中有白色沉淀出现 已变质 D 相同温度下用pH计分别测量和的溶液的pH，测得的溶液pH更大 溶液浓度越大，水解程度越大 A. A B. B C. C D. D 14. 工业上常用作沉淀剂除去废水中的和，废水处理过程中始终保持饱和，即。常温下，通过调节pH使和分别形成硫化物沉淀而分离，体系中[，其中M为、、或随溶液pH变化如图。已知，下列说法正确的是 A. 表示随溶液pH的变化 B. 的数量级为 C. N点坐标中 D. 的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从含铜的废渣(主要含、、和，及少量单质Cu、Co)中回收铁、钴、铜的工艺如图甲： 已知：易形成凝胶，难过滤，250℃时易脱水。回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价为___________。 （2）“酸浸”过程中，Cu参加反应的离子方程式为___________。 （3）“高温固化”的作用是___________。 （4）“滤渣1”的主要成分为___________，工业用途有___________(任写一条)。 （5）常温下，“碱沉”过程中，若时恰好沉淀完全()，___________。 （6）LIX84(2-羟基-5-壬基苯乙酮肟，密度小于水)是一种商业化、高性能的铜特效萃取剂。在酸性水相中，LIX84分子(以HL表示)萃取原理是(水相)(有机相)(有机相)(水相)。 ①萃取时水溶液的pH对萃取率的影响如图乙，则萃取时溶液的pH宜控制在___________(填选项字母)左右。 A．2.0 B．3.0 C．4.0 D．5.0 ②萃取振荡排气时，图丙中操作正确的是___________(填选项字母)；反萃取分液时，含的溶液应从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。 （7）由反萃取液制取胆矾的“系列操作”为___________、___________、过滤、洗涤。 16. 亚硝酸钙可以作为混凝土的早强防冻剂、金属缓释剂等。某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)在实验室中制备无水亚硝酸钙(夹持装置略)。 已知：①熔点为390℃，易潮解，易溶于水；②NO能被酸性溶液氧化为。回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，与普通滴液漏斗相比使用仪器Y的优点是___________。 （2）按气流方向，装置连接顺序为___________。 B→___________→___________→___________→___________(填装置下方字母，可重复使用) （3）实验开始时先通入一段时间，目的是___________。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为___________；装置B中试剂的主要作用是___________。 （5）装置E中发生反应的离子方程式为___________。 （6）制备的样品中常混有杂质，利用法可测定产品纯度。现设计如图装置测定生成的气体的体积，计算样品的纯度。已知：。 ①称取样品与足量和稀硫酸完全反应后，测得气体体积为336 mL(标准状况)，则样品中的质量分数为___________%。 ②若其他操作均正确，下列会导致的质量分数测量结果偏小的是___________(填选项字母)。 A．加热时间短，未充分反应　　　　　　　　　 B．气流过快，气体未能被碱石灰充分吸收 C．量气管读数时，液面左端低右端高　　　　　　　 D．量气管读数时，气体未冷却到室温 17. 烧制石灰石产生的与催化重整可制得水煤气(CO和)，再以水煤气为原料合成甲醇，可实现碳资源的二次利用。该过程涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：有关物质化学键的键能如表： 化学键 键能/() 1072 436 358 467 413 回答下列问题： （1）___________；反应Ⅲ自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）CO和合成甲醇的工业催化剂是。其中铜位于元素周期表中___________区；基态的价电子排布式为___________。 （3）易溶于水，原因为___________。 （4）在冰晶石的作用下，电解熔融可以得到单质Al，Al的晶胞结构为面心立方最密堆积，如图甲，该晶胞中含有的Al原子个数为___________；设晶胞参数为a nm，两个Al原子之间的最短距离为___________nm。 （5）在压强分别为、和下只发生反应Ⅲ时，CO的平衡转化率与温度的关系如图乙，压强最大的是___________(填“”“”或“”)，判断依据是___________。 （6）在一定温度下，向某密闭容器中加入1.0 mol 和1.0 mol 发生上述三个反应，保持恒压为100 kPa，达平衡时分解了90%，转化率为70%，CO物质的量为1.0 mol，反应Ⅲ的平衡常数___________。 18. H是合成治疗肠道药物——琥珀酸普芦卡必利的重要中间体，H的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；下列试剂能鉴别A和B的是___________(填选项字母)。 A．溶液 B．溴水 C．溶液 D．溶液 （2）A→B的反应类型为___________；D→E的化学方程式为___________。 （3）F中含氧官能团的名称为___________；1 mol F最多消耗___________mol NaOH。 （4）G→H第一步反应所得产物有甲醇、乙酸钠和___________(填结构简式)。 （5）B的同分异构体有多种，满足下列条件的有___________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式有___________(任写一种)。 ①含有和 ②苯环上连有2个取代基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $