1.1 水与溶液-2026年中考化学一轮复习专题分类训练（上海专用）

主题一 身边的化学物质 1.1 水与溶液 模块一：水的净化 超市中几种“水”的配料或成分如下。 品名 蒸馏水 矿泉水 苏打气泡水 椰子水 配料 （或成分） 蒸馏水 成分 H2SiO3 K+ Ca2+ Na+ （mg/L） 6.0-12.0 1.0-3.0 30-75 10-65 水、二氧化碳、 碳酸氢钠（不少于0.45 g/L）、氯化钾 椰子水原汁 1．上述“水”中，属于纯净物的是____________。 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．苏打气泡水 D．椰子水 2．矿泉水成分表中的符号，能够表示一种物质的是____________。 A．H2SiO3 B．K+ C． Ca2+ D．Na+ 3．苏打气泡水配料中的物质，属于盐的是____________。（不定项） A．水 B．二氧化碳 C． 碳酸氢钠 D．氯化钾 水是生命之源。一滴水，从江河出发，经处理可变为自来水、直饮水；当它随航天员进入太空，便在循环系统中获得新生。 4．下列“水”属于纯净物的是____________。 A．江河水 B．蒸馏水 C．直饮水 D．自来水 5．对学校附近的天然水进行水质检测，你认为不需要检测的是水样的____________。 A．浑浊度 B．色度 C．溶解氧含量 D．密度 6．水以水蒸气的方式释放出来，发生变化的是____________。 A．水分子的质量 B．水分子的种类 C．水分子的大小 D．水分子的间隙 直饮水机工作流程如图所示。 直饮水机 ②超滤膜 自来水 ①炭罐 （内含颗粒活性炭） ③紫外灯管照射 可直接 饮用的水 7．自来水属于____________。 A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物 8．加入颗粒活性炭的目的是____________。 A．消毒 B．吸附 C．沉淀 D．降解 自然界的水一般需要通过净化方可成为饮用水，生命吸管可以将自然界的水快速净化为饮用水，主要构造如图所示。 9．生命吸管中活性炭的主要作用是　 　。 10．海水中的主要成分是氯化钠，钠离子的直径约为0.2 nm，推测“生命吸管”能否淡化海水，请说明理由。　 　 模块二：水的组成 科学家们通过一系列经典实验逐步揭开了水的组成之谜： 实验①：1783年，卡文迪许把氢气和氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴，经检验是水。 实验②：1785年，拉瓦锡将水蒸气通过一根灼热的铁管，在出口处得到了氢气，铁管内壁生成黑色的四氧化三铁。 实验③：1789年，德曼和特鲁斯维克通过静电装置发电首次将水电解成气体。 1．保持水的化学性质的微观粒子是____________。 A．水分子 B．氢原子 C．氢分子 D．氧原子 2．实验①～③涉及的各物质中，属于氧化物的是____________。（不定项） A．氧气 B．水 C．四氧化三铁 D．氢气 3．实验②涉及的化学反应属于________________________（填化学反应的基本类型）。 4．右图是1864年一篇文献中所绘制的处于工作状态的电 解水装置示意图。有关说法正确的是____________。（不定项） A．电解水的化学方程式：2H2O 2H2↑ + O2↑ B．与b管电极相连的是电池的负极 C．a与b管内收集到的气体质量比约为1:2 D．a管中的气体能使带火星的木条复燃 5．实验室通过下图所示装置进行电解水。管b中产生的气体是 __________，此实验可以证明水是由______________________组成。 我国科研团队从月球上带回来的样品有氦和钛铁矿石，钛铁矿石储存了氢，加热至高温后，氢与矿石中含铁元素的物质发生反应生成水，当温度升高至1000℃以上时，月壤熔化，生成的水以水蒸气的方式释放出来。 6．如图，用电解水实验探究水的组成，有关说法错误的是____________（不定项）。 A．电解水的变化过程中发生了能量转化 B．负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C．电解时，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 D．该实验证明水由氢元素和氧元素组成 7．太空站，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应又生成水的微观示意图如下图所示。 甲 乙 一定条件 丙 丁 氢原子 氧原子 碳原子 保持水化学性质的最小微观粒子的是____________（用微观粒子的名称表示）；参与反应的氢气与二氧化碳的分子数目比为____________。 8．获得月壤主要成分的质量分数如图甲所示。月壤中含铁元素的物质的质量随温度的变化情况如图乙所示。 图乙 图甲 （1）如图3，有关月壤主要成分的说法错误的是____________。 A．四种成分均属于氧化物 B．质量分数最高的成分是二氧化硅 C．氧化铝的化学式为AlO D．氧化钙久置于空气中会发生变质 （2）如图4，加热月壤至500～600℃时，铁单质的质量保持不变，该条件下，含铁元素的物质与氢（以H2表示）反应的化学方程式为 。 模块三：溶液的配制 1．下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，能形成溶液的是____________。 A．冰块 B．面粉 C．花生油 D．氯化钠 2．配制250g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇____________g，水____________mL。 3．5%的NaOH溶液能有效吸收 CO2，若配制50 g该溶液，需____________g NaOH固体。 4．实验中使用了一瓶100 g 0.02%的高锰酸钾溶液，下列关于该溶液说法正确的是____________。 A．“0.02%”表示该溶液的体积为 0.02 mL B．“0.02%”表示该温度下高锰酸钾的溶解度为 0.02 g C．溶质的质量为 100g×0.02%=0.02 g D．该溶液中高锰酸钾与水的质量比为 0.02:100 腌渍咸鸭蛋 日常腌渍咸鸭蛋时，常选用不同溶质质量分数的氯化钠溶液。为探究不同溶质质量分数对腌渍后鸭蛋出油效果的影响，某同学在T℃时配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液进行对比实验。 5．配制10%的氯化钠溶液 （1）10%氯化钠溶液的含义是 。 （2）配制过程需要有 ；还需要电子天平、药匙、 、胶头滴管、 烧杯和玻璃棒。 6．实验结果发现：氯化钠溶液的溶质质量分数越高，鸭蛋的出油情况越好，口感越好。若要配制溶质质量分数最高的氯化钠溶液，还需要的信息是 。 7．在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g这种溶液，请结合数据写出实验步骤。____________ 8．实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，相关内容错误的是____________。 8.0g A．相关图标 B．称量 C．量取 D．溶解 氯化钠有防腐作用，原理是通过使生物细胞大量失水来抑制其生长。为探究山梨酸钾和氯化钠的防腐效果，取等量的酵母菌培养液，在相同温度下，分别加入山梨酸钾和氯化钠，观察酵母菌的生长情况，结果见下表。 实验编号 加入物质 24小时后酵母菌生长情况 a 0.1 g山梨酸钾 少量繁殖 b 0.2 g山梨酸钾 几乎无繁殖 c 0.1 g氯化钠 较多繁殖 d 0.2 g 氯化钠 少量繁殖 e 无 大量繁殖 9．通过比较上述实验，可以得出的结论是______________________________________________。 10．可用室温时5%-10%的氯化钠溶液腌制黄瓜，有关说法正确的是____________。（不定项） A．室温时，氯化钠的溶解度大于10 g B．5%的氯化钠溶液是室温时氯化钠的不饱和溶液 C．将100 g、10%的氯化钠溶液稀释为5%的氯化钠溶液，需加水100 g D．100 g、5%的氯化钠溶液中加入5 g氯化钠，充分溶解后可得到10%的氯化钠溶液 11．得到的石灰乳属于____________。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 模块四：溶液的酸碱性及溶解热 1．椰子水的pH一般为5.0~6.0，椰子水呈____________。 A．酸性 B．碱性 C．中性 2．市场上“速冷冰袋”使用时将水与某物质混合即可制冷，该物质可能是____________。 A．硝酸铵 B．生石灰 3．古人通过“尝之有凉涩感”来初步判断硝土，推测KNO3溶于水时____________（填“吸收”或“放出”）热量。 啤酒的生产过程需控制各个关键环节。酿造啤酒的原料之一是大麦，种植大麦需要适宜的土壤条件，如土壤的pH为6.0~7.5。啤酒中含量最多的是水，酿造用水需符合相关标准。此外，控制啤酒中溶解的二氧化碳的量，还可获得不同的口感。 4．有关土壤pH说法正确的是____________。 A．pH为7.0时的土壤呈酸性 B．pH为6.0时的土壤浸出液能使酚酞试液变红 C．pH为7.5时的土壤浸出液能使石蕊试液变红 D．pH为7.5的土壤浸出液中滴入盐酸，pH减小 5．室温时，某土壤浸出液的pH＝5.0，为种植大麦，需要调节其pH。用水可以在一定程度上起到调节的作用，但是有同学认为农业上不宜采用该方法，请写出一条理由。 蒸馏水可以溶解很多物质。某同学将维生素C泡腾片（含多种物质）放入水中，测定液体的温度变化，现象及数据见下表。 实验编号 水的体积 泡腾片片数 实验现象 开始温度 最低温度 I 50 mL 1 出现大量气泡 27.4 ℃ 25.8 ℃ II 50 mL 2 27.5 ℃ 24.6 ℃ III 50 mL 3 27.4 ℃ 23.5 ℃ 6．将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式。 7．请推测导致温度变化可能的原因。 物质的变化过程伴随着能量变化，为探究碳酸氢钠与稀盐酸反应时的热量变化，进行如下实验。 8．室温时，将一定量的碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，测得反应后溶液的温度比反应前低。 （1）由现象可知，该反应是____________（选填“放出”或者“吸收”）热量的。 （2）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式。 9．室温时，分别在不同质量的碳酸氢钠粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，实验数据见下表。 组别 碳酸氢钠质量（g） 反应后溶液温度下降（°C） 生成CO2质量（g） a 1.05 1.03 0.55 b 2.1 2.03 1.1 c 4.2 3.95 2.2 d 8.4 9.36 2.2 比较c组和d组，两组实验的数据有相同和不同之处，请分析导致生成二氧化碳质量相同以及反应后溶液温度下降不同的原因。_________________________________________________________________ 绣球花色的“酸碱密码” 土壤的酸碱性对植物生长有重要的影响。同一品种的绣球花在土壤呈酸性时花色为蓝色，土壤呈碱性时花色为红色。某兴趣小组想在校园花圃中培植蓝色绣球花，开展了系列研究。 10．测定土壤酸碱性。将土壤样本与水按一定质量比在烧杯中混合，充分搅拌后得到悬浊液、经______，获得浸出液。取少量浸出液，测得pH约为9，据此可知，浸出液呈____________。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”） 11．绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤（pH：4.5～6.0）开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的10%盐酸和10%醋酸，利用pH传感器得到pH变化曲线如下图。 0 2.5 5.6 7.5 10 12.5 2 4.5 6.0 8.0 10.00 12.00 15 pH V(酸)mL P 10%盐酸 10%醋酸 （1）写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式____________________________________________，反应的基本类型是______________________。 （2）图中P点对应溶液中的溶质为____________________________。（用化学式表示） （3）请结合图像和相关信息说明选用10%醋酸更有利于改良的理由。 枸杞种植初探 枸杞最适宜种植的土壤pH为7.5～8.5。为研究某蔬菜大棚是否适宜种植枸，将该大棚内干燥的土壤样本与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置得到上层清液，记为溶液X。 12．一般用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。pH的范围通常为____________。 A．0~7 B．1~7 C．7~14 D．0~14 13．测定溶液的pH时，实验操作正确的是____________。 A．先润湿pH试纸 B．试纸久置后，将呈现的颜色与标准比色卡对比 C．用试管夹取pH试纸 D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上 14．室温下，测得溶液 X 的 pH=5，该溶液呈____________。 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 15．室温下，向 pH=5 的溶液X中加入足量的水，能否使其pH达到枸杞的适宜种植范围，并说明理由。 柑橘园的土壤改良 上海长兴岛是上海重要的柑橘种植地，当地种有“红美人”等常见柑橘品种。科学研究发现，柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长。 16．土壤酸碱性的测定。将长兴岛柑橘园土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1:2.5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈___________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；“振荡30分钟”的意义是___________________________。 17．土壤酸碱性的调整。有小组同学认为，可以加入酸与土壤中的碱反应，碱与酸发生的化学反应的类型属于___________________。 该小组还提出使用洒水来降低土壤碱性，以达到柑橘可以生长的pH范围，请你对该方案的可行性做出判断并阐述理由。 18．方案改良。小组继续查阅资料，发现农技人员使用加入硫磺粉（S单质）悬浊液、生石灰的方法来改良土壤酸碱性。硫磺粉悬浊液露置在空气中可以不断缓慢转变成硫酸。 （1）硫磺转化为硫酸的过程中，参加反应的物质还有____________（不定项）。 A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2O （2）使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是_____________________________。 探究化学视角下的胃病治疗 胃酸可以助消化，但过量会引发灼烧、反酸。抗酸药能消耗过量胃酸，使胃液pH达到正常范围（pH为3~5），从而缓解胃部不适。 19．胃酸的主要成分是盐酸，盐酸中含有氢离子，表示氢离子的符号是____________。 A．H⁻ B．H⁺ C．H D．H2 20．不同抗酸药的有效成分各不相同，分别包括 MgO、Mg(OH)2、CaCO3和NaHCO3等物质。其中属于氧化物的是____________。 A．MgO B．Mg(OH)2 C．CaCO3 D．NaHCO3 21．写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式 ；该反应的反应类型是____________。 22．为探究不同抗酸药的起效速率，分别在等体积、等质量分数的盐酸（模拟胃酸）中加入NaHCO3、MgO、Mg(OH)2各1.0g，利用pH传感器进行数据采集。对比下图数据可知，三种物质中抗酸“起效最快”的是 。（选填NaHCO3、MgO或 Mg(OH)2） NaHCO3与盐酸反应的pH变化 MgO与盐酸反应的pH变化 Mg(OH)2与盐酸反应的pH变化 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 身边的化学物质 1.1 水与溶液 模块一：水的净化 超市中几种“水”的配料或成分如下。 品名 蒸馏水 矿泉水 苏打气泡水 椰子水 配料 （或成分） 蒸馏水 成分 H2SiO3 K+ Ca2+ Na+ （mg/L） 6.0-12.0 1.0-3.0 30-75 10-65 水、二氧化碳、 碳酸氢钠（不少于0.45 g/L）、氯化钾 椰子水原汁 1．上述“水”中，属于纯净物的是____________。 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．苏打气泡水 D．椰子水 【答案】A 【解析】A蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物。 B矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物。 C苏打气泡水中含有水、二氧化碳、碳酸氢钠、氯化钾等多种物质，属于混合物。 D椰子水含有水、糖类、维生素等多种物质，属于混合物。 2．矿泉水成分表中的符号，能够表示一种物质的是____________。 A．H2SiO3 B．K+ C． Ca2+ D．Na+ 【答案】A 【解析】A H₂SiO₃（硅酸）是一种物质的化学式，可以表示该物质。 B K⁺表示的是钾离子，是构成物质的一种微粒，不能表示一种物质。 C Ca²⁺表示的是钙离子，是构成物质的一种微粒，不能表示一种物质。 D Na⁺表示的是钠离子，是构成物质的一种微粒，不能表示一种物质。 3．苏打气泡水配料中的物质，属于盐的是____________。（不定项） A．水 B．二氧化碳 C． 碳酸氢钠 D．氯化钾 【答案】CD 【解析】A 水是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，不是盐。 B 二氧化碳是由碳、氧元素组成的化合物，属于氧化物，不是盐。 C 碳酸氢钠由金属钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐。 D 氯化钾由金属钾离子和氯离子构成，属于盐。 水是生命之源。一滴水，从江河出发，经处理可变为自来水、直饮水；当它随航天员进入太空，便在循环系统中获得新生。 4．下列“水”属于纯净物的是____________。 A．江河水 B．蒸馏水 C．直饮水 D．自来水 【答案】B 【解析】A 江河水含有泥沙、可溶性杂质等多种物质，属于混合物。 B 蒸馏水是通过蒸馏方法得到的，只含有水一种物质，属于纯净物。 C 直饮水是通过净化处理得到的，仍含有一些矿物质离子，属于混合物。 D 自来水含有消毒剂和矿物质等多种物质，属于混合物。 5．对学校附近的天然水进行水质检测，你认为不需要检测的是水样的____________。 A．浑浊度 B．色度 C．溶解氧含量 D．密度 【答案】D 【解析】水质检测通常关注与人体健康、水体污染和生态环境相关的指标。浑浊度、色度反映了水的感官性状，溶解氧含量反映了水体的自净能力和是否受有机污染，这些都是需要检测的常规项目。而密度是物质的固有属性，对于天然水来说，其密度基本恒定，变化极小，不是水质检测的常规指标，因此最不需要检测。 6．水以水蒸气的方式释放出来，发生变化的是____________。 A．水分子的质量 B．水分子的种类 C．水分子的大小 D．水分子的间隙 【答案】D 【解析】水由液态变成气态（水蒸气）是物理变化。在这个过程中，水分子本身没有改变，因此分子的种类（B）、质量（A）、大小（C）都不变。改变的是分子之间的间隔，气态时分子间隔变大。 直饮水机工作流程如图所示。 直饮水机 ②超滤膜 自来水 ①炭罐 （内含颗粒活性炭） ③紫外灯管照射 可直接 饮用的水 7．自来水属于____________。 A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物 【答案】D 【解析】自来水在净化过程中去除了大部分杂质，但仍含有一些可溶性矿物质和为保证水质而加入的少量消毒剂（如氯气），因此它是由多种物质组成的，属于混合物。 8．加入颗粒活性炭的目的是____________。 A．消毒 B．吸附 C．沉淀 D．降解 【答案】B 【解析】活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附能力，可以吸附水中的色素和异味，但不能消毒、沉淀或降解物质。消毒通常使用紫外线、氯气等；沉淀是让大颗粒杂质沉降的过程；降解是复杂的化学或生物过程。 自然界的水一般需要通过净化方可成为饮用水，生命吸管可以将自然界的水快速净化为饮用水，主要构造如图所示。 9．生命吸管中活性炭的主要作用是　 　。 【答案】吸附色素和异味 【解析】活性炭的主要功能是吸附。在生命吸管中，它主要用于吸附水中的异味、余氯和一些有机杂质，改善口感。 10．海水中的主要成分是氯化钠，钠离子的直径约为0.2 nm，推测“生命吸管”能否淡化海水，请说明理由。　 　 【答案】不能。因为“生命吸管”中的超滤膜孔径大于钠离子直径（0.2 nm），无法有效过滤掉钠离子和氯离子。 【解析】淡化海水的关键是去除溶解在水中的盐分（钠离子和氯离子）。如果超滤膜的孔径大于离子的直径，离子就能通过膜孔，无法达到淡化效果。题目中明确钠离子直径为0.2 nm，这为推断提供了依据。 模块二：水的组成 科学家们通过一系列经典实验逐步揭开了水的组成之谜： 实验①：1783年，卡文迪许把氢气和氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴，经检验是水。 实验②：1785年，拉瓦锡将水蒸气通过一根灼热的铁管，在出口处得到了氢气，铁管内壁生成黑色的四氧化三铁。 实验③：1789年，德曼和特鲁斯维克通过静电装置发电首次将水电解成气体。 1．保持水的化学性质的微观粒子是____________。 A．水分子 B．氢原子 C．氢分子 D．氧原子 【答案】A 【解析】水是由水分子构成的物质。分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的微观粒子是水分子。 2．实验①～③涉及的各物质中，属于氧化物的是____________。（不定项） A．氧气 B．水 C．四氧化三铁 D．氢气 【答案】BC 【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 A 氧气（O₂）是由一种元素组成的单质，不是氧化物。 B 水（H₂O）由氢和氧两种元素组成，是氧化物。 C 四氧化三铁（Fe₃O₄）由铁和氧两种元素组成，是氧化物。 D 氢气（H₂）是由一种元素组成的单质，不是氧化物。 3．实验②涉及的化学反应属于________________________（填化学反应的基本类型）。 【答案】置换反应 【解析】实验②中，水蒸气通过灼热的铁管，反应生成氢气和四氧化三铁。其化学方程式为：3Fe + 4H₂O Fe₃O₄ + 4H₂。这是一种单质（Fe）与一种化合物（H₂O）反应，生成另一种单质（H₂）和另一种化合物（Fe₃O₄）的反应，属于置换反应。 4．右图是1864年一篇文献中所绘制的处于工作状态的电 解水装置示意图。有关说法正确的是____________。（不定项） A．电解水的化学方程式：2H2O 2H2↑ + O2↑ B．与b管电极相连的是电池的负极 C．a与b管内收集到的气体质量比约为1:2 D．a管中的气体能使带火星的木条复燃 【答案】AD 【解析】A 电解水的化学方程式为2H₂O 2H₂↑ + O₂↑，正确。 B 电解水时，与电源正极相连的电极产生氧气，与负极相连的电极产生氢气。由图可知，b管收集到的气体体积较少，是氧气，因此b管电极相连的是电池的正极。说法错误。 C a管收集到的气体体积较多，是氢气，b管是氧气，体积比约为2:1，质量比约为1:8。说法错误。 D a管中气体是氢气，具有可燃性，能使带火星的木条复燃的是氧气。说法错误。（注：此题问正确的是，根据解析，A正确。但题干中D选项描述为“a管中的气体能使带火星的木条复燃”，这是错误的，故D不正确。但题目是“有关说法正确的是”，且为不定项，结合图示和常见考点，A正确，B、C、D均错误。因此正确答案仅为A。） 5．实验室通过下图所示装置进行电解水。管b中产生的气体是 __________，此实验可以证明水是由______________________组成。 【答案】氧气（或O₂）；氢元素和氧元素 【解析】电解水实验中，与电源正极相连的管b产生的是氧气。该实验通过生成氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素组成的。 我国科研团队从月球上带回来的样品有氦和钛铁矿石，钛铁矿石储存了氢，加热至高温后，氢与矿石中含铁元素的物质发生反应生成水，当温度升高至1000℃以上时，月壤熔化，生成的水以水蒸气的方式释放出来。 6．如图，用电解水实验探究水的组成，有关说法错误的是____________（不定项）。 A．电解水的变化过程中发生了能量转化 B．负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C．电解时，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 D．该实验证明水由氢元素和氧元素组成 【答案】BC 【解析】A 电解水的过程是将电能转化为化学能，发生了能量转化，说法正确。 B 电解水时，负极产生的是氢气，氢气能燃烧，但不能使带火星的木条复燃。能使带火星木条复燃的是正极产生的氧气。说法错误。 C 电解水时，产生氢气和氧气的体积比约为2:1，所以负极（产生氢气）产生气泡的速率比正极快。说法错误。 D 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成。说法正确。 7．太空站，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应又生成水的微观示意图如下图所示。 甲 乙 一定条件 丙 丁 氢原子 氧原子 碳原子 保持水化学性质的最小微观粒子的是____________（用微观粒子的名称表示）；参与反应的氢气与二氧化碳的分子数目比为____________。 【答案】水分子；4:1（或4：1） 【解析】水是由水分子构成的，所以保持水化学性质的最小粒子是水分子。根据微观示意图，该反应的化学方程式为：4H₂ + CO₂ 2H₂O + CH₄。因此，参与反应的氢气与二氧化碳的分子数目比为4:1。 8．获得月壤主要成分的质量分数如图甲所示。月壤中含铁元素的物质的质量随温度的变化情况如图乙所示。 图乙 图甲 （1）如图3，有关月壤主要成分的说法错误的是____________。 A．四种成分均属于氧化物 B．质量分数最高的成分是二氧化硅 C．氧化铝的化学式为AlO D．氧化钙久置于空气中会发生变质 【答案】C 【解析】A 由图甲可知，月壤主要成分是SiO₂、Al₂O₃、CaO、FeO，它们都是由两种元素组成，且一种是氧元素，均属于氧化物，说法正确。 B 质量分数最高的成分是占49.5%的二氧化硅（SiO₂），说法正确。 C 氧化铝中，铝元素为+3价，氧元素为-2价，其化学式应为Al₂O₃，不是AlO。说法错误。 D 氧化钙（CaO）是碱性氧化物，极易与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙，从而变质，说法正确。 （2）如图4，加热月壤至500～600℃时，铁单质的质量保持不变，该条件下，含铁元素的物质与氢（以H2表示）反应的化学方程式为 。 【答案】FeO + H₂ Fe + H₂O 【解析】由图4可知，在500-600℃时，铁单质的质量保持不变，说明此时发生的反应是含铁元素的物质与氢气反应生成铁单质和水。结合图甲，含铁元素的物质主要是FeO。因此，反应的化学方程式为FeO + H₂ Fe + H₂O。 模块三：溶液的配制 1．下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，能形成溶液的是____________。 A．冰块 B．面粉 C．花生油 D．氯化钠 【答案】D 【解析】溶液是均一、稳定的混合物。 A 冰块与水混合，是同种物质的不同状态混合，得到的是纯净物，不是溶液。 B 面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液。 C 花生油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液。 D 氯化钠能溶于水，形成均一、稳定的氯化钠溶液。 2．配制250g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇____________g，水____________mL。 【答案】50；200 【解析】需要甘露醇的质量 = 250g × 20% = 50g。需要水的质量 = 250g - 50g = 200g。水的密度约为1g/mL，所以需要水的体积为200mL。 3．5%的NaOH溶液能有效吸收 CO2，若配制50 g该溶液，需____________g NaOH固体。 【答案】2.5 【解析】需要NaOH固体的质量 = 50g × 5% = 2.5g。 4．实验中使用了一瓶100 g 0.02%的高锰酸钾溶液，下列关于该溶液说法正确的是____________。 A．“0.02%”表示该溶液的体积为 0.02 mL B．“0.02%”表示该温度下高锰酸钾的溶解度为 0.02 g C．溶质的质量为 100g×0.02%=0.02 g D．该溶液中高锰酸钾与水的质量比为 0.02:100 【答案】C 【解析】A “0.02%”表示溶质质量与溶液质量之比，即每100g溶液中含有0.02g高锰酸钾，不是体积分数。说法错误。 B 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。0.02%是100g溶液中溶质的质量，不是100g溶剂中溶解的质量，不能表示溶解度。说法错误。 C 溶质的质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 = 100g × 0.02% = 0.02g。说法正确。 D 该溶液中，高锰酸钾质量为0.02g，水的质量为100g - 0.02g = 99.98g，质量比约为0.02:99.98，不是0.02:100。说法错误。 腌渍咸鸭蛋 日常腌渍咸鸭蛋时，常选用不同溶质质量分数的氯化钠溶液。为探究不同溶质质量分数对腌渍后鸭蛋出油效果的影响，某同学在T℃时配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液进行对比实验。 5．配制10%的氯化钠溶液 （1）10%氯化钠溶液的含义是 。 【答案】在100g氯化钠溶液（或每100份质量的氯化钠溶液）中，含有10g（或10份质量）氯化钠和90g（或90份质量）水。 【解析】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。10%的含义是溶液组成中，溶质与溶液的质量比为1:10。 （2）配制过程需要有 ；还需要电子天平、药匙、 、胶头滴管、 烧杯和玻璃棒。 【答案】计算、称量、溶解；量筒 【解析】配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为：计算所需溶质和溶剂的质量、用电子天平称量固体、用量筒和胶头滴管量取水、在烧杯中用玻璃棒搅拌溶解。所以缺少的步骤是计算和溶解，缺少的仪器是量筒。 6．实验结果发现：氯化钠溶液的溶质质量分数越高，鸭蛋的出油情况越好，口感越好。若要配制溶质质量分数最高的氯化钠溶液，还需要的信息是 。 【答案】室温（或T℃）时氯化钠的溶解度（或饱和溶液的溶质质量分数） 【解析】在一定温度下，氯化钠的溶解度是固定的，所能配制的饱和溶液的溶质质量分数最大。要配制溶质质量分数最高的氯化钠溶液，需要知道该温度下氯化钠的溶解度，从而计算出最大能配制的质量分数。 7．在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g这种溶液，请结合数据写出实验步骤。____________ 【答案】①计算：需要氯化钠的质量为1000g × 16% = 160g，需要水的质量为1000g - 160g = 840g（合840mL）。②称量：用托盘天平称取160g氯化钠，放入烧杯中。③量取：用量筒量取840mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解即可。 【解析】本题考查配制一定溶质质量分数溶液的步骤，需要将计算、称量、量取、溶解四个步骤清晰地表达出来，并代入具体数据。 8．实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，相关内容错误的是____________。 8.0g A．相关图标 B．称量 C．量取 D．溶解 【答案】A 【解析】A 实验室中，很多化学品是有毒或有腐蚀性的，不能直接用手接触，也不能品尝。此图标是“当心爆炸”的意思，与“不可品尝”无关，因此错误。 B 称量氯化钠固体时，应左物右码，图中操作正确。 C 量取液体读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，图中操作正确。 D 溶解时，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，图中操作正确。 氯化钠有防腐作用，原理是通过使生物细胞大量失水来抑制其生长。为探究山梨酸钾和氯化钠的防腐效果，取等量的酵母菌培养液，在相同温度下，分别加入山梨酸钾和氯化钠，观察酵母菌的生长情况，结果见下表。 实验编号 加入物质 24小时后酵母菌生长情况 a 0.1 g山梨酸钾 少量繁殖 b 0.2 g山梨酸钾 几乎无繁殖 c 0.1 g氯化钠 较多繁殖 d 0.2 g 氯化钠 少量繁殖 e 无 大量繁殖 9．通过比较上述实验，可以得出的结论是______________________________________________。 【答案】①山梨酸钾的防腐效果比氯化钠好；②同种防腐剂，在一定范围内，用量越大，防腐效果越好。 【解析】对比实验b和d，加入相同质量（0.2g）的防腐剂，山梨酸钾组几乎无繁殖，氯化钠组少量繁殖，说明山梨酸钾效果更好。对比实验a和b（山梨酸钾）、c和d（氯化钠），加入量多的组，酵母菌繁殖情况更差，说明用量越大效果越好。同时e组作为空白对照，证明加入的物质确实有防腐作用。 10．可用室温时5%-10%的氯化钠溶液腌制黄瓜，有关说法正确的是____________。（不定项） A．室温时，氯化钠的溶解度大于10 g B．5%的氯化钠溶液是室温时氯化钠的不饱和溶液 C．将100 g、10%的氯化钠溶液稀释为5%的氯化钠溶液，需加水100 g D．100 g、5%的氯化钠溶液中加入5 g氯化钠，充分溶解后可得到10%的氯化钠溶液 【答案】BC 【解析】A 室温时，5%-10%的氯化钠溶液可以配制出来，说明室温下氯化钠的溶解度至少大于10g/100g水，但室温时氯化钠的溶解度约为36g，因此该说法正确。 B 5%的氯化钠溶液远小于室温时的饱和浓度（约26.5%），因此是不饱和溶液，说法正确。 C 稀释前后溶质质量不变。设需加水质量为x，100g × 10% = (100g + x) × 5%，解得x = 100g。说法正确。 D 100g、5%的氯化钠溶液中，溶质质量为5g，加入5g氯化钠后，溶质变为10g，但若此时溶液未饱和，则溶液质量为105g，溶质质量分数为10g/105g × 100% ≈ 9.52%，小于10%。若溶液恰好饱和或过饱和，则质量分数为室温时饱和溶液的溶质质量分数，也未必是10%。因此说法错误。 11．得到的石灰乳属于____________。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 【答案】B 【解析】石灰乳是氢氧化钙固体小颗粒悬浮在水中形成的混合物，静置后固体颗粒会沉降下来，属于悬浊液。 模块四：溶液的酸碱性及溶解热 1．椰子水的pH一般为5.0~6.0，椰子水呈____________。 A．酸性 B．碱性 C．中性 【答案】A 【解析】pH值范围0-14，pH=7为中性，pH<7为酸性，pH>7为碱性。椰子水的pH为5.0~6.0，小于7，因此呈酸性。 2．市场上“速冷冰袋”使用时将水与某物质混合即可制冷，该物质可能是____________。 A．硝酸铵 B．生石灰 【答案】A 【解析】物质溶解于水时，通常会伴随热量变化。硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使溶液温度降低，适合做速冷冰袋的制冷剂。生石灰（氧化钙）与水反应会放出大量的热。 3．古人通过“尝之有凉涩感”来初步判断硝土，推测KNO3溶于水时____________（填“吸收”或“放出”）热量。 【答案】吸收 【解析】“尝之有凉涩感”表明，在品尝时感觉到凉意，这通常是由于物质在溶解于唾液的过程中吸收了热量，导致局部温度降低。因此，可以推测KNO₃溶于水时吸收热量。 啤酒的生产过程需控制各个关键环节。酿造啤酒的原料之一是大麦，种植大麦需要适宜的土壤条件，如土壤的pH为6.0~7.5。啤酒中含量最多的是水，酿造用水需符合相关标准。此外，控制啤酒中溶解的二氧化碳的量，还可获得不同的口感。 4．有关土壤pH说法正确的是____________。 A．pH为7.0时的土壤呈酸性 B．pH为6.0时的土壤浸出液能使酚酞试液变红 C．pH为7.5时的土壤浸出液能使石蕊试液变红 D．pH为7.5的土壤浸出液中滴入盐酸，pH减小 【答案】D 【解析】A pH为7.0时，溶液呈中性。说法错误。 B pH为6.0时，溶液呈酸性，不能使无色酚酞试液变红（酚酞遇碱变红）。说法错误。 C pH为7.5时，溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。说法错误。 D pH为7.5的碱性土壤浸出液中滴入盐酸，发生中和反应，碱性减弱，pH会逐渐减小，直至小于7。说法正确。 5．室温时，某土壤浸出液的pH＝5.0，为种植大麦，需要调节其pH。用水可以在一定程度上起到调节的作用，但是有同学认为农业上不宜采用该方法，请写出一条理由。 【答案】用水稀释虽然可以提高pH，但需要大量的水，成本高，且会稀释土壤中的营养成分，甚至可能造成土壤板结等问题。（合理即可） 【解析】从农业生产实际出发，改良土壤需要考虑成本和实际效果。用水稀释碱性或酸性土壤，需要的水量巨大，不切实际，且会冲走肥料，破坏土壤结构。 蒸馏水可以溶解很多物质。某同学将维生素C泡腾片（含多种物质）放入水中，测定液体的温度变化，现象及数据见下表。 实验编号 水的体积 泡腾片片数 实验现象 开始温度 最低温度 I 50 mL 1 出现大量气泡 27.4 ℃ 25.8 ℃ II 50 mL 2 27.5 ℃ 24.6 ℃ III 50 mL 3 27.4 ℃ 23.5 ℃ 6．将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式。 【答案】Ca(OH)₂ + CO₂ === CaCO₃↓ + H₂O 【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液。使石灰水变浑浊的气体通常是二氧化碳，因为它与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙白色沉淀。 7．请推测导致温度变化可能的原因。 【答案】维生素C泡腾片中的某些成分（如碳酸氢钠和柠檬酸）溶于水时发生化学反应，该反应是一个吸热过程。 【解析】温度降低，说明发生了吸热现象。泡腾片放入水中产生大量气泡，说明发生了化学反应。因此可以推断，导致温度降低的原因是发生了吸热反应。 物质的变化过程伴随着能量变化，为探究碳酸氢钠与稀盐酸反应时的热量变化，进行如下实验。 8．室温时，将一定量的碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，测得反应后溶液的温度比反应前低。 （1）由现象可知，该反应是____________（选填“放出”或者“吸收”）热量的。 【答案】吸收 【解析】反应前温度是室温，反应后溶液温度比反应前低，说明反应从环境中吸收了热量，因此该反应是吸热反应。 （2）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式。 【答案】NaHCO₃ + HCl === NaCl + H₂O + CO₂↑ 【解析】根据题目描述，碳酸氢钠（NaHCO₃）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂），据此书写化学方程式即可。 9．室温时，分别在不同质量的碳酸氢钠粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，实验数据见下表。 组别 碳酸氢钠质量（g） 反应后溶液温度下降（°C） 生成CO2质量（g） a 1.05 1.03 0.55 b 2.1 2.03 1.1 c 4.2 3.95 2.2 d 8.4 9.36 2.2 比较c组和d组，两组实验的数据有相同和不同之处，请分析导致生成二氧化碳质量相同以及反应后溶液温度下降不同的原因。_________________________________________________________________ 【答案】相同原因：c组和d组中，稀盐酸是不足量的（或碳酸氢钠是过量的），生成二氧化碳的质量由稀盐酸的质量决定，因此两组生成二氧化碳质量相同。不同原因：d组加入了更多的碳酸氢钠固体，碳酸氢钠溶解和（或）过量碳酸氢钠与盐酸继续反应的过程吸收了更多的热量，导致温度下降更多。 【解析】从数据看，c组和d组生成CO₂质量相同，说明盐酸已完全反应，继续增加碳酸氢钠不会增加气体产量。但温度下降不同，说明加入的过量固体参与了其他吸热过程，如溶解吸热。 绣球花色的“酸碱密码” 土壤的酸碱性对植物生长有重要的影响。同一品种的绣球花在土壤呈酸性时花色为蓝色，土壤呈碱性时花色为红色。某兴趣小组想在校园花圃中培植蓝色绣球花，开展了系列研究。 10．测定土壤酸碱性。将土壤样本与水按一定质量比在烧杯中混合，充分搅拌后得到悬浊液、经______，获得浸出液。取少量浸出液，测得pH约为9，据此可知，浸出液呈____________。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”） 【答案】过滤；碱性 【解析】将悬浊液分离为固体和液体（浸出液）的操作是过滤。测得pH约为9，大于7，说明浸出液呈碱性。 11．绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤（pH：4.5～6.0）开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的10%盐酸和10%醋酸，利用pH传感器得到pH变化曲线如下图。 0 2.5 5.6 7.5 10 12.5 2 4.5 6.0 8.0 10.00 12.00 15 pH V(酸)mL P 10%盐酸 10%醋酸 （1）写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式____________________________________________，反应的基本类型是______________________。 【答案】NaOH + HCl === NaCl + H₂O；复分解反应 【解析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 （2）图中P点对应溶液中的溶质为____________________________。（用化学式表示） 【答案】NaOH和NaCl（或氢氧化钠和氯化钠） 【解析】P点对应的pH > 7，说明溶液仍呈碱性，氢氧化钠没有完全被中和。因此，溶液中的溶质既有反应生成的NaCl，也有剩余的NaOH。 （3）请结合图像和相关信息说明选用10%醋酸更有利于改良的理由。 【答案】由图可知，要使土壤从碱性（pH≈9）调节至绣球花需要的酸性范围（4.5-6.0），使用10%醋酸时，pH变化曲线更平缓，更易于控制加入量，避免因加入过量而导致土壤过酸。 【解析】图像的纵坐标是pH，横坐标是加入酸的体积。从图中可以看出，醋酸曲线在目标pH范围内变化较缓，意味着少量加入不会引起pH剧烈变化，便于精确控制，更适合用于农业生产中的土壤改良。 枸杞种植初探 枸杞最适宜种植的土壤pH为7.5～8.5。为研究某蔬菜大棚是否适宜种植枸，将该大棚内干燥的土壤样本与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置得到上层清液，记为溶液X。 12．一般用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。pH的范围通常为____________。 A．0~7 B．1~7 C．7~14 D．0~14 【答案】D 【解析】pH是表示溶液酸碱性强弱程度的数值，其范围通常为0~14。 13．测定溶液的pH时，实验操作正确的是____________。 A．先润湿pH试纸 B．试纸久置后，将呈现的颜色与标准比色卡对比 C．用试管夹取pH试纸 D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上 【答案】D 【解析】A 用pH试纸测pH时，试纸不能预先润湿，否则会稀释待测液，导致测量不准。操作错误。 B 试纸显色后应立即与标准比色卡对比，久置后颜色会变化，导致读数不准。操作错误。 C 应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，不能直接用试管夹夹取试纸去蘸取。操作错误。 D 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，是正确的操作。 14．室温下，测得溶液 X 的 pH=5，该溶液呈____________。 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】A 【解析】室温下，pH=5，小于7，因此该溶液呈酸性。 15．室温下，向 pH=5 的溶液X中加入足量的水，能否使其pH达到枸杞的适宜种植范围，并说明理由。 【答案】不能。因为加水稀释只能使酸性溶液的pH无限接近于7，但永远不能等于或大于7，更无法达到枸杞适宜种植的碱性范围（pH 7.5～8.5）。 【解析】本题考查对pH与溶液酸碱性强弱关系的理解。加水稀释酸性溶液，酸性减弱，pH增大，但只能无限趋近于7，而无法跨越7进入碱性范围。 柑橘园的土壤改良 上海长兴岛是上海重要的柑橘种植地，当地种有“红美人”等常见柑橘品种。科学研究发现，柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长。 16．土壤酸碱性的测定。将长兴岛柑橘园土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1:2.5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈___________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；“振荡30分钟”的意义是___________________________。 【答案】碱性；使土壤中的可溶性物质充分溶解到水中。 【解析】酚酞遇碱性溶液变红，所以土壤呈碱性。“振荡30分钟”的目的是为了让土壤样本与蒸馏水充分接触，使土壤中溶于水的物质（如盐类）能够尽可能多地溶解到水中，从而使测得的清液能更准确地反映土壤的真实酸碱性。 17．土壤酸碱性的调整。有小组同学认为，可以加入酸与土壤中的碱反应，碱与酸发生的化学反应的类型属于___________________。 【答案】复分解反应；不可行。加水稀释碱性土壤，只能使其pH无限接近7，无法使其变为柑橘适合生长的弱酸性（pH 5.5～6.5）。 【解析】碱与酸反应生成盐和水，属于复分解反应。对于方案的可行性判断，理由与第16题类似，即稀释无法改变溶液的酸碱性本质，只能让pH趋近于7。 该小组还提出使用洒水来降低土壤碱性，以达到柑橘可以生长的pH范围，请你对该方案的可行性做出判断并阐述理由。 18．方案改良。小组继续查阅资料，发现农技人员使用加入硫磺粉（S单质）悬浊液、生石灰的方法来改良土壤酸碱性。硫磺粉悬浊液露置在空气中可以不断缓慢转变成硫酸。 （1）硫磺转化为硫酸的过程中，参加反应的物质还有____________（不定项）。 A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2O 【答案】AD 【解析】硫磺（S）在空气中转化为硫酸（H₂SO₄），根据元素守恒，需要提供氢和氧元素。空气中的氧气（O₂）提供氧，空气中的水蒸气（H₂O）提供氢和氧。这是一个复杂的化学变化过程。因此，参加反应的物质还有O₂和H₂O。 （2）使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是_____________________________。 【答案】硫磺粉悬浊液是逐步缓慢地转化为硫酸，可以使土壤的pH缓慢、稳定地降低，便于控制，避免因直接使用稀硫酸而导致土壤局部过酸，对植物造成伤害。 【解析】这是对农业生产中实际应用问题的考查。使用固体悬浊液，其转化过程是缓慢的，起到了缓冲作用，更安全、更容易控制改良效果。 探究化学视角下的胃病治疗 胃酸可以助消化，但过量会引发灼烧、反酸。抗酸药能消耗过量胃酸，使胃液pH达到正常范围（pH为3~5），从而缓解胃部不适。 19．胃酸的主要成分是盐酸，盐酸中含有氢离子，表示氢离子的符号是____________。 A．H⁻ B．H⁺ C．H D．H2 【答案】B 【解析】氢离子带一个单位的正电荷，其离子符号是在元素符号H的右上角标“+”，即H⁺。 20．不同抗酸药的有效成分各不相同，分别包括 MgO、Mg(OH)2、CaCO3和NaHCO3等物质。其中属于氧化物的是____________。 A．MgO B．Mg(OH)2 C．CaCO3 D．NaHCO3 【答案】A 【解析】A MgO由镁和氧两种元素组成，是氧化物。 B Mg(OH)₂由镁、氧、氢三种元素组成，属于碱。 C CaCO₃由钙、碳、氧三种元素组成，属于盐。 D NaHCO₃由钠、氢、碳、氧四种元素组成，属于盐。 21．写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式 ；该反应的反应类型是____________。 【答案】Mg(OH)₂ + 2HCl === MgCl₂ + 2H₂O；复分解反应 【解析】氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 22．为探究不同抗酸药的起效速率，分别在等体积、等质量分数的盐酸（模拟胃酸）中加入NaHCO3、MgO、Mg(OH)2各1.0g，利用pH传感器进行数据采集。对比下图数据可知，三种物质中抗酸“起效最快”的是 。（选填NaHCO3、MgO或 Mg(OH)2） 【答案】NaHCO₃ 【解析】图像的横坐标是时间，纵坐标是pH。“起效最快”指的是使pH从酸性上升到目标范围（pH 3~5）所需的时间最短。对比三张图，NaHCO₃的曲线在很短时间内pH就急剧上升，远快于MgO和Mg(OH)₂，因此起效最快的是NaHCO₃。NaHCO3与盐酸反应的pH变化 MgO与盐酸反应的pH变化 Mg(OH)2与盐酸反应的pH变化 学科网（北京）股份有限公司 $