学易金卷：高二化学下学期第一次月考（天津专用，人教版）

2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D B A C C D D A D D B D 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 13．（12分）(1) （1分） 、 （2分） (2)D （1分） (3)（1分） (4) （2分） （1分） 同周期元素第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于元素的能级为半充满状态，因此元素的第一电离能较、两种元素高 （2分） （2分） 14．（12分）(1)15（1分） (2) < （1分） 是失去4s1上的一个电子消耗的能量，失去3d10上的1个电子消耗的能量，3d10结构稳定，较难失去电子（2分） (3)平面三角形（2分） (4) O （1分） sp3、sp2 （2分） 易 （1分） 葡萄糖酸分子中含有的羟基和羧基均为亲水基，都能与水分子形成氢键（2分） 15．（14分）(1) （2分） (2) （1分） （2分） (3)>（1分） (4) 4 （2分） （3分） (5) 配位键 （1分） 正四面体（2分） 16．（14分）(1) 蒸馏烧瓶 （1分） 仪器y （1分） (2) （2分） （2分） (3) 羟基、酮羰基 （2分） （2分） (4) E （2分） AF（2 分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B1[CJ[D1 11.[AJ[B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C]ID] 12.A1[B1[C][D1 3.A][B][C1[DJ 8.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][BI[C][D] 10.[A][B][C][D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共52分。 13. (12分) (1) (2) (3) (4)①】 ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(12分) (1)】 (2) (3) (4)①】 ② 15.(14分) (1) (2) 3) (4①】 ②】 (5) 16.(14分) (1) (2)①】 ②】 (3)】 ④) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必2全册加选必3第一章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】2026年1月13号，我国研制的遥感五十号卫星发射成功。卫星由钛合金、铝合金和碳化硅等材料构成。下列元素基态原子最外层电子数最少的是 A．C B．Al C．Si D．Ti 2．下列表述错误的是 A．基态P原子的电子有9种空间运动状态 B．表示处于激发态的B的电子排布图 C．2pz电子云图为 D．中键的电子云轮廓图： 3．由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选项 事实 推测 A 离子键百分数：NaCl>NaI 离子键的百分数： B 碳卤键键能： 碳卤键键能： C 碱性：NaOH>LiOH 碱性： D 第一电离能大小：N>O>C 第一电离能大小：P>S>Si A．A B．B C．C D．D 4．【新考法】氨硼烷(NH3BH3)是一种理想的储氢材料，该物质在催化剂(M)的催化下通过水解可实现一快速释放氢气，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．步骤①中既有极性键断裂又有极性键形成 B．由反应机理可知元素的电负性：N>H>B C．水解制氢过程中氨硼烷作氧化剂 D．氨硼烷在重水中水解可生成HD 5．【新角度】元素A~F与a~f是分属两个短周期的主族元素，原子序数均依次递增，第一电离能与各元素的关系如图。下列说法正确的是 A．电负性：元素 B．b位于第二周期ⅢA族 C．简单氢化物的沸点： D．与的空间结构均为平面三角形 6．溴匹立明用于治疗膀胱癌，毒副作用小，其结构简式如图。下列关于溴匹立明的说法不正确的是 A．分子式为Cl0H8BrN3O B．属于芳香族化合物 C．能发生加成反应和氧化反应 D．分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式 7．结构决定性质，下列事实与解释关联不合理的是 选项 事实 解释 A 等离子体可用于制作显示器 等离子体中含有带电粒子且能自由运动 B 缺角的胆矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的晶体 晶体具有自范性 C 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大 接近水的沸点的水蒸气通过氢键形成缔合分子 D F2比Cl2更容易与氢气化合 键长F-F小于Cl-Cl，键能F-F大于Cl-Cl A．A B．B C．C D．D 8．磷元素有白磷、红磷等单质，白磷()结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，)(红磷，)  。下列说法正确的是 A．属于分子晶体 B．白磷中的夹角为 C．白磷晶胞中，键的作用弱于的分子间作用力 D．白磷()和红磷()在中充分燃烧生成等量，红磷放出的热量更多 9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A．甲苯（）的质谱图中，相对丰度最大的峰即为质荷比最大的峰，归属于 B．由于O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 C．Be和Al元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 D．金属有良好的延展性，自由电子的存在使金属原子发生相对滑动时，各层间始终保持金属键作用，虽然发生形变，但金属键不断裂 10．科学家通过X射线测得晶体结构如图所示。已知：晶体加热时依次发生如下转化，下列说法不正确的是 A．可写为 B．与结合后键角变大 C．晶体中存在的作用力有：离子键、共价键、配位键、氢键 D．晶体受热时首先失去的是和结合的结晶水 11．对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 晶体的X射线衍射图谱中可以看到明锐的衍射峰 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 B 在氯化钠晶体中，周围有6个紧邻的 离子键具有饱和性 C 异戊烷的核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6：3：2：1 异戊烷中有4种处于不同化学环境中的氢原子，个数比为6：3：2：1 D 气态团簇分子的分子式为 气态团簇分子即是一个大分子，直接找出分子中原子个数即得分子式 A．A B．B C．C D．D 12．【新考法】苯甲酸()微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。纯净的苯甲酸为无色结晶。下列说法正确的是 A．苯甲酸不能发生氧化反应 B．苯甲酸的空间填充模型如图1所示 C．可采用如图2所示装置(滤纸已略去)分离苯甲酸和乙醇的混合液 D．苯甲酸与互为同分异构体 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 13．（12分）钛()是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。回答下列问题： (1)基态原子核外电子的运动状态有___________种，与同周期且基态原子含有相同未成对电子数的主族元素有___________(填元素符号)。 (2)下列状态的原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)(Ⅳ)的极化能力强，不能从水溶液中获得其含氧酸正盐，只能得到水解产物如和。的组成元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。 (4)①基态原子的价层电子排布图(轨道表示式)为___________。 ②图、、分别表示、、和的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填字母)，判断的根据是___________；第三电离能的变化图是___________(填字母)。 a． b．   c． 14．（12分）锌是人体必需的微量元素之一，被称为“生命之花”，起着极其重要的作用。 (1)基态Zn原子核外电子共有_______种空间运动状态。 (2)_______(填“<”“>”“=”)，并说明原因_______。 (3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中的空间构型为____(用文字描述)。 (4)葡萄糖酸锌为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在人体中吸收率高。如图是葡萄糖酸锌的结构简式。 ①葡萄糖酸锌组成元素中电负性最大的元素为_______，其中C原子的杂化方式为_______。 ②葡萄糖酸_______(填“难”“易”)溶于水的原因是_______。 15．（14分）金属铁、铜、锌及其化合物在人类生产生活中起着重要作用．结合信息回答下列问题： Ⅰ．在催化作用下可利用制备甲酸 (1)基态原子的外围电子排布式为____________________________________； (2)分子中碳原子的杂化轨道类型为____________,分子中σ键和π键数目之比为____________； (3)键角比较：____________（填“>”“<”或“=”）； (4)一种的立方晶胞如图所示． ①周围距离最近且等距的数目为____________． ②设晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____________． Ⅱ．工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉和硫酸，实现能源及资源的有效利用，的结构示意图如图． (5)晶体中与的作用力类型是____________,的空间构型为____________． 16．（14分）I．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用右侧的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 (2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为___________。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为___________。 步骤三：确定M的结构简式。 (3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中所有官能团的名称为___________，M的结构简式为___________(填键线式)。 Ⅱ．按要求回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (4)其中属于同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。 A．①② B．②③ C．③④⑤⑥⑦ D．①③ E．③④⑤⑦ F．④⑥ 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 22025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 2 个小题，每小题 4 分，共 4 8 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 ( 1 3 ． （ 1 2 分） (1) ， 。 (2)___________ 。 (3)___________ 。 (4)① 。 ②__________ ， ； __________ 。 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 4 ．（ 1 2 分） (1)_______ 。 (2) ， 。 (3) 。 (4)① ， 。 ② ， 。 1 5 ．（ 1 4 分） (1)__________ ； (2) , ； (3)____________ ； (4)①____________ ． ② ． (5)____________, ． 1 6 ．（ 1 4 分） (1) ， 。 (2)① 。 ② 。 (3) ， 。 (4) ； 。 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必2全册加选必3第一章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】2026年1月13号，我国研制的遥感五十号卫星发射成功。卫星由钛合金、铝合金和碳化硅等材料构成。下列元素基态原子最外层电子数最少的是 A．C B．Al C．Si D．Ti 2．下列表述错误的是 A．基态P原子的电子有9种空间运动状态 B．表示处于激发态的B的电子排布图 C．2pz电子云图为 D．中键的电子云轮廓图： 3．由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选项 事实 推测 A 离子键百分数：NaCl>NaI 离子键的百分数： B 碳卤键键能： 碳卤键键能： C 碱性：NaOH>LiOH 碱性： D 第一电离能大小：N>O>C 第一电离能大小：P>S>Si 4．【新考法】氨硼烷(NH3BH3)是一种理想的储氢材料，该物质在催化剂(M)的催化下通过水解可实现一快速释放氢气，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．步骤①中既有极性键断裂又有极性键形成 B．由反应机理可知元素的电负性：N>H>B C．水解制氢过程中氨硼烷作氧化剂 D．氨硼烷在重水中水解可生成HD 5．【新角度】元素A~F与a~f是分属两个短周期的主族元素，原子序数均依次递增，第一电离能与各元素的关系如图。下列说法正确的是 A．电负性：元素 B．b位于第二周期ⅢA族 C．简单氢化物的沸点： D．与的空间结构均为平面三角形 6．溴匹立明用于治疗膀胱癌，毒副作用小，其结构简式如图。下列关于溴匹立明的说法不正确的是 A．分子式为Cl0H8BrN3O B．属于芳香族化合物 C．能发生加成反应和氧化反应 D．分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式 7．结构决定性质，下列事实与解释关联不合理的是 选项 事实 解释 A 等离子体可用于制作显示器 等离子体中含有带电粒子且能自由运动 B 缺角的胆矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的晶体 晶体具有自范性 C 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大 接近水的沸点的水蒸气通过氢键形成缔合分子 D F2比Cl2更容易与氢气化合 键长F-F小于Cl-Cl，键能F-F大于Cl-Cl 8．磷元素有白磷、红磷等单质，白磷()结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，)(红磷，)  。下列说法正确的是 A．属于分子晶体 B．白磷中的夹角为 C．白磷晶胞中，键的作用弱于的分子间作用力 D．白磷()和红磷()在中充分燃烧生成等量，红磷放出的热量更多 9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A．甲苯（）的质谱图中，相对丰度最大的峰即为质荷比最大的峰，归属于 B．由于O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 C．Be和Al元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 D．金属有良好的延展性，自由电子的存在使金属原子发生相对滑动时，各层间始终保持金属键作用，虽然发生形变，但金属键不断裂 10．科学家通过X射线测得晶体结构如图所示。已知：晶体加热时依次发生如下转化，下列说法不正确的是 A．可写为 B．与结合后键角变大 C．晶体中存在的作用力有：离子键、共价键、配位键、氢键 D．晶体受热时首先失去的是和结合的结晶水 11．对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 晶体的X射线衍射图谱中可以看到明锐的衍射峰 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 B 在氯化钠晶体中，周围有6个紧邻的 离子键具有饱和性 C 异戊烷的核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6：3：2：1 异戊烷中有4种处于不同化学环境中的氢原子，个数比为6：3：2：1 D 气态团簇分子的分子式为 气态团簇分子即是一个大分子，直接找出分子中原子个数即得分子式 12．【新考法】苯甲酸()微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。纯净的苯甲酸为无色结晶。下列说法正确的是 A．苯甲酸不能发生氧化反应 B．苯甲酸的空间填充模型如图1所示 C．可采用如图2所示装置(滤纸已略去)分离苯甲酸和乙醇的混合液 D．苯甲酸与互为同分异构体 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 13．（12分）钛()是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。回答下列问题： (1)基态原子核外电子的运动状态有___________种，与同周期且基态原子含有相同未成对电子数的主族元素有___________(填元素符号)。 (2)下列状态的原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)(Ⅳ)的极化能力强，不能从水溶液中获得其含氧酸正盐，只能得到水解产物如和。的组成元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。 (4)①基态原子的价层电子排布图(轨道表示式)为___________。 ②图、、分别表示、、和的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填字母)，判断的根据是___________；第三电离能的变化图是___________(填字母)。 a． b．   c． 14．（12分）锌是人体必需的微量元素之一，被称为“生命之花”，起着极其重要的作用。 (1)基态Zn原子核外电子共有_______种空间运动状态。 (2)_______(填“<”“>”“=”)，并说明原因_______。 (3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中的空间构型为____(用文字描述)。 (4)葡萄糖酸锌为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在人体中吸收率高。如图是葡萄糖酸锌的结构简式。 ①葡萄糖酸锌组成元素中电负性最大的元素为_______，其中C原子的杂化方式为_______。 ②葡萄糖酸_______(填“难”“易”)溶于水的原因是_______。 15．（14分）金属铁、铜、锌及其化合物在人类生产生活中起着重要作用．结合信息回答下列问题： Ⅰ．在催化作用下可利用制备甲酸 (1)基态原子的外围电子排布式为____________________________________； (2)分子中碳原子的杂化轨道类型为____________,分子中σ键和π键数目之比为____________； (3)键角比较：____________（填“>”“<”或“=”）； (4)一种的立方晶胞如图所示． ①周围距离最近且等距的数目为____________． ②设晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____________． Ⅱ．工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉和硫酸，实现能源及资源的有效利用，的结构示意图如图． (5)晶体中与的作用力类型是____________,的空间构型为____________． 16．（14分）I．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用右侧的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 (2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为___________。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为___________。 步骤三：确定M的结构简式。 (3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中所有官能团的名称为___________，M的结构简式为___________(填键线式)。 Ⅱ．按要求回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (4)其中属于同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。 A．①② B．②③ C．③④⑤⑥⑦ D．①③ E．③④⑤⑦ F．④⑥ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必2全册加选必3第一章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】2026年1月13号，我国研制的遥感五十号卫星发射成功。卫星由钛合金、铝合金和碳化硅等材料构成。下列元素基态原子最外层电子数最少的是 A．C B．Al C．Si D．Ti 【答案】D 【解析】A．碳(C)位于第二周期IVA族，最外层电子数为4，A不符合题意； B．铝(Al)位于第三周期IIIA族，最外层电子数为3，B不符合题意； C．硅(Si)位于第三周期IVA族，最外层电子数为4，C不符合题意； D．钛(Ti)位于第四周期IVB族，价电子排布式为，其最外层电子数为2（指4s轨道电子），D符合题意； 故选D。 2．下列表述错误的是 A．基态P原子的电子有9种空间运动状态 B．表示处于激发态的B的电子排布图 C．2pz电子云图为 D．中键的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】A．基态P原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，电子的空间运动状态有9种，A正确； B．表示基态B的电子排布图而不是激发态，B错误； C．pz电子云是z轴方向形成哑铃形，所以2pz电子云图为，C正确； D．Cl原子的价层电子排布式为3s23p5，p轨道上有1个未成对电子，p轨道通过“头碰头”的方式重叠形成键，键的电子云轮廓图，D正确； 答案选B。 3．由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选项 事实 推测 A 离子键百分数：NaCl>NaI 离子键的百分数： B 碳卤键键能： 碳卤键键能： C 碱性：NaOH>LiOH 碱性： D 第一电离能大小：N>O>C 第一电离能大小：P>S>Si A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．事实表明NaCl离子键百分数大于NaI，由电负性大小Cl>I>Na，可推出电负性差值越大，离子键百分数越大，由电负性大小Na<Mg<O，可推出MgO的离子键百分数小于Na2O，A错误； B．事实表明CH3Cl碳卤键键能大于CH3Br，可推出键能随卤素原子半径增大而减小的趋势，可进一步推测CH3Br键能大于CH3I，B正确； C．事实表明NaOH碱性强于LiOH，可推出是由于Na+半径大于Li+，更易解离，因Sr2+半径大于Ca2+，可进一步推出Sr(OH)2碱性大于Ca(OH)2，C正确； D．事实表明第一电离能N>O>C，是由于氮的2p轨道半满状态稳定；因磷的3p轨道半满稳定，可推测电离能P>S，且S电离能大于Si符合周期趋势，所以第一电离能P>S>Si，D正确； 答案选A。 4．【新考法】氨硼烷(NH3BH3)是一种理想的储氢材料，该物质在催化剂(M)的催化下通过水解可实现一快速释放氢气，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．步骤①中既有极性键断裂又有极性键形成 B．由反应机理可知元素的电负性：N>H>B C．水解制氢过程中氨硼烷作氧化剂 D．氨硼烷在重水中水解可生成HD 【答案】C 【解析】A．从机理图可见，步骤①中伴随了等极性键的断裂和等极性键的形成，A正确； B．在中，氮的电负性大于B，N吸引电子的能力更强， 结合反应机理可知，与B相连的H呈负电性，则元素的电负性：，B正确； C．在水解放氢过程中，实际是中的“负氢”()被氧化，水中的被还原生成H2，因此是还原剂而非氧化剂，C错误； D．由题图可知，参加反应的两个水分子中只有一个氢原子转化为，其余三个氢原子和BH3中的氢原子结合生成H2，若将水换为，则参与反应的氢部分来自、部分来自，故可生成，D正确； 故选C。 5．【新角度】元素A~F与a~f是分属两个短周期的主族元素，原子序数均依次递增，第一电离能与各元素的关系如图。下列说法正确的是 A．电负性：元素 B．b位于第二周期ⅢA族 C．简单氢化物的沸点： D．与的空间结构均为平面三角形 【答案】C 【分析】先根据题给的电离能柱状图，可判定大写字母(A～F)对应第二周期的Be、B、C、N、O、F，小写字母(a～f)对应第三周期的Mg、Al、Si、P、S、Cl。 【解析】A．若f为Cl、F为F、C为C，则电负性顺序应为F＞Cl＞C，题中所给f＞F＞C不符，故A错误； B．b对应Al，位于第三周期ⅢA族(铝)，而非第二周期ⅢA族(硼)，故B错误； C．D为N、E为O，其氢化物分别为NH3与H2O，水(100 ℃)的沸点高于氨(-33 ℃)，E＞D，故C正确； D．D为N、E为O，则为(平面三角形结构)，为(含孤对电子，三角锥结构)，并非同为平面三角形，故D错误； 故选C。   6．溴匹立明用于治疗膀胱癌，毒副作用小，其结构简式如图。下列关于溴匹立明的说法不正确的是 A．分子式为Cl0H8BrN3O B．属于芳香族化合物 C．能发生加成反应和氧化反应 D．分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式 【答案】D 【解析】A．该有机物分子中，含有10个C原子、8个H原子、1个Br原子、3个N原子、1个O原子，分子式为Cl0H8BrN3O，A正确； B．该有机物分子中含有1个苯环，属于芳香族化合物，B正确； C．该有机物分子中含有的苯环、碳碳双键等，都能发生加成反应，碳碳双键、氨基等都能发生氧化反应，C正确； D．分子中所有C原子都形成3个σ键，孤电子对为=0，价层电子对数为3，都发生sp2杂化，不存在发生sp3杂化的C原子，D不正确； 故选D。 7．结构决定性质，下列事实与解释关联不合理的是 选项 事实 解释 A 等离子体可用于制作显示器 等离子体中含有带电粒子且能自由运动 B 缺角的胆矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的晶体 晶体具有自范性 C 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大 接近水的沸点的水蒸气通过氢键形成缔合分子 D F2比Cl2更容易与氢气化合 键长F-F小于Cl-Cl，键能F-F大于Cl-Cl A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．等离子体含有带电粒子且能自由运动，这使其能够导电和发光，从而适用于显示器，解释合理，A正确； B．晶体自范性是指晶体能自发形成规则几何外形的性质，缺角胆矾晶体在饱和溶液中通过溶解-再结晶过程恢复完整，正是自范性的体现，解释合理，B正确； C．接近沸点时，水蒸气分子通过氢键形成缔合分子（如二聚体），导致测定的平均相对分子质量大于单个分子，解释合理，C正确； D．原子半径F＜Cl，故而实际键长：F-F小于Cl-Cl，但F-F的键长短原子核距离近，同种电荷排斥力强，Cl-Cl键原子核距离远，同种电荷排斥力小，所以键能：F-F＜Cl-Cl，故而F2比Cl2更易与H2化合是因F-F键能较小，键能关系错误导致解释不合理，D错误； 故选D。 8．磷元素有白磷、红磷等单质，白磷()结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，)(红磷，)  。下列说法正确的是 A．属于分子晶体 B．白磷中的夹角为 C．白磷晶胞中，键的作用弱于的分子间作用力 D．白磷()和红磷()在中充分燃烧生成等量，红磷放出的热量更多 【答案】A 【解析】A．是由分子构成的，属于分子晶体，A符合题意； B．白磷分子为正四面体结构，每个顶点1个原子，分子中的键角为，B不符合题意； C．键为共价键其作用远大于的分子间作用力，C不符合题意； D．从题中可知，白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能量高于红磷，白磷和红磷在氧气中充分燃烧生成等量的，白磷放出的能量更多，D不符合题意； 故选A。 9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A．甲苯（）的质谱图中，相对丰度最大的峰即为质荷比最大的峰，归属于 B．由于O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 C．Be和Al元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 D．金属有良好的延展性，自由电子的存在使金属原子发生相对滑动时，各层间始终保持金属键作用，虽然发生形变，但金属键不断裂 【答案】D 【解析】A．质谱图中相对丰度最大的峰为基峰，质荷比最大的峰为分子离子峰，甲苯的分子离子峰是（质荷比92），基峰通常是稳定的（质荷比91），二者不同，A错误； B．氢键键能O—H…O小于F—H…F，但水的沸点高于氟化氢，这是因为水分子能形成更多氢键（均摊下来，每个水分子最多形成2个氢键，每个HF分子最多只能形成1个氢键），B错误； C．Be与Al有些性质相似，符合对角线规则，但Be（价电子排布式为2s2）位于s区，Al（价电子排布式为3s23p1）位于p区，二者不属于同一区，C错误； D．金属晶体中自由电子的存在，使金属原子层相对滑动时金属键不断裂，故金属具有良好延展性，D正确； 故选D。 10．科学家通过X射线测得晶体结构如图所示。已知：晶体加热时依次发生如下转化，下列说法不正确的是 A．可写为 B．与结合后键角变大 C．晶体中存在的作用力有：离子键、共价键、配位键、氢键 D．晶体受热时首先失去的是和结合的结晶水 【答案】D 【解析】A．从结构图可知：与4个形成配位键，构成内界；另有1个通过氢键与及配位水结合，作为结晶水，因此 可写作，A正确； B．与配位后，O原子的1对孤电子对变为配位键，孤电子对斥力减弱，成键电子对斥力相对增强，键角变大，B正确； C．晶体中，与形成离子键、中H和O、中S和O形成共价键、与中的O形成配位键、配位水与、结晶水之间（图中虚线）形成氢键，四种作用力均存在，C正确； D．由已知：晶体加热时依次发生如下转化，故晶体应先失去内界的配位水，D错误； 故选D。 11．对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 晶体的X射线衍射图谱中可以看到明锐的衍射峰 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 B 在氯化钠晶体中，周围有6个紧邻的 离子键具有饱和性 C 异戊烷的核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6：3：2：1 异戊烷中有4种处于不同化学环境中的氢原子，个数比为6：3：2：1 D 气态团簇分子的分子式为 气态团簇分子即是一个大分子，直接找出分子中原子个数即得分子式 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A． 晶体的周期性原子排列导致X射线发生衍射，形成明锐的衍射峰。而非晶体因原子无序排列，衍射峰模糊，A正确； B． 离子键不具有饱和性，总是尽可能吸引异种电荷，B错误； C．核磁共振氢谱中峰面积之比等于等效氢的原子个数之比， 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4组峰，且峰面积比为6：3：2：1，则该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱的峰面积比为6：3：2：1，C正确； D． 气态团簇分子不能采用均摊的方法，即气态团簇分子即是一个大分子，直接找出分子中原子个数即得分子式，根据团簇分子的结构可知，其分子式为：E4F4，D正确； 故选B。 12．【新考法】苯甲酸()微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。纯净的苯甲酸为无色结晶。下列说法正确的是 A．苯甲酸不能发生氧化反应 B．苯甲酸的空间填充模型如图1所示 C．可采用如图2所示装置(滤纸已略去)分离苯甲酸和乙醇的混合液 D．苯甲酸与互为同分异构体 【答案】D 【解析】A．苯甲酸中碳元素没有达到最高价，它具有还原性，能发生氧化反应，A不正确； B．此图形为苯甲酸的球棍模型，而不是空间填空模型，B不正确； C．苯甲酸易溶于乙醇，不能采用过滤法分离，C不正确； D．苯甲酸与的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 13．（12分）钛()是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。回答下列问题： (1)基态原子核外电子的运动状态有___________种，与同周期且基态原子含有相同未成对电子数的主族元素有___________(填元素符号)。 (2)下列状态的原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)(Ⅳ)的极化能力强，不能从水溶液中获得其含氧酸正盐，只能得到水解产物如和。的组成元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。 (4)①基态原子的价层电子排布图(轨道表示式)为___________。 ②图、、分别表示、、和的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填字母)，判断的根据是___________；第三电离能的变化图是___________(填字母)。 a． b．   c． 【答案】(1) 、 (2)D (3) (4) 同周期元素第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于元素的能级为半充满状态，因此元素的第一电离能较、两种元素高 【解析】（1）Ti的原子序数为22，基态Ti原子核外有22个电子，每个电子的运动状态都不同，因此电子的运动状态有22种；Ti的价电子排布为，有2个未成对电子。与Ti同周期（第四周期）且基态原子含有2个未成对电子的主族元素有Ge（）和Se（），故答案为：22；、； （2）基态原子失去电子所需能量大于激发态原子。A、B、C均为激发态Ti原子，而D为基态Ti原子（），因此失去最外层一个电子所需能量最大的是D，故答案选D； （3）含有的元素为Ti、N、O。N原子的核外电子排布为，2p能级为半充满的稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻的O元素。因此，第一电离能最大的元素是N，故答案为：N； （4） ①F为9号元素，基态F原子的电子排布式为：，则其价层电子排布图(轨道表示式)为：； ②C、N、O和F的价电子排布式分别为：、、、，同周期元素的第一电离能从左向右呈依次升高的趋势，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，则第一电离能大小关系为：，符合的图形为：a；当这四种原子失去2个电子后的价电子排布式分别为：、、、，但C原子失去2个电子后处于2s能级全充满稳定结构，失去第3个电子所需能量反而比N高，比O和F低，故第三电离能大小关系为：，符合的图形为：b，故答案为：a；同周期元素第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于元素的能级为半充满状态，因此元素的第一电离能较、两种元素高；b。 14．（12分）锌是人体必需的微量元素之一，被称为“生命之花”，起着极其重要的作用。 (1)基态Zn原子核外电子共有_______种空间运动状态。 (2)_______(填“<”“>”“=”)，并说明原因_______。 (3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中的空间构型为____(用文字描述)。 (4)葡萄糖酸锌为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在人体中吸收率高。如图是葡萄糖酸锌的结构简式。 ①葡萄糖酸锌组成元素中电负性最大的元素为_______，其中C原子的杂化方式为_______。 ②葡萄糖酸_______(填“难”“易”)溶于水的原因是_______。 【答案】(1)15 (2) < 是失去4s1上的一个电子消耗的能量，失去3d10上的1个电子消耗的能量，3d10结构稳定，较难失去电子 (3)平面三角形 (4) O sp3、sp2 易 葡萄糖酸分子中含有的羟基和羧基均为亲水基，都能与水分子形成氢键 【解析】（1）基态Zn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，共占用15个原子轨道，共有15种空间运动状态。 （2）是Zn+失去4s1上的一个电子消耗的能量，是Cu+失去3d10上的1个电子消耗的能量，3d10结构稳定，较难失去电子，所以<； （3）中C原子价电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面三角形。 （4）①元素非金属性越强，电负性越大，葡萄糖酸锌组成元素中电负性最大的元素为O，其中单键碳原子采用sp3杂化、双键碳原子采用sp2杂化。 ②葡萄糖酸分子中含有的羟基和羧基均为亲水基，都能与水分子形成氢键，所以葡萄糖酸易溶于水。 15．（14分）金属铁、铜、锌及其化合物在人类生产生活中起着重要作用．结合信息回答下列问题： Ⅰ．在催化作用下可利用制备甲酸 (1)基态原子的外围电子排布式为____________________________________； (2)分子中碳原子的杂化轨道类型为____________,分子中σ键和π键数目之比为____________； (3)键角比较：____________（填“>”“<”或“=”）； (4)一种的立方晶胞如图所示． ①周围距离最近且等距的数目为____________． ②设晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____________． Ⅱ．工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉和硫酸，实现能源及资源的有效利用，的结构示意图如图． (5)晶体中与的作用力类型是____________,的空间构型为____________． 【答案】(1) (2) (3)> (4) 4 (5) 配位键 正四面体 【解析】（1）是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子外围电子排布式为； （2）分子中碳原子形成碳氧双键，为杂化；分子含有1个双键和3个单键，双键中含有1个σ键和1个π键，单键均为σ键，因此分子中σ键和π键数目之比为； （3）为杂化，键角为；分子为杂化，键角近似为； （4）①位于小立方体体心，位于立方体的顶点和面心上，周围距离最近且等距的数目为4； ②该晶胞中含：4个，：个，密度为。 （5）由图中的结构式可看出，水分子作配体，水分子中O原子的孤对电子指向的空轨道形成配位键；的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形。 16．（14分）I．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用右侧的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 (2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为___________。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为___________。 步骤三：确定M的结构简式。 (3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中所有官能团的名称为___________，M的结构简式为___________(填键线式)。 Ⅱ．按要求回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (4)其中属于同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。 A．①② B．②③ C．③④⑤⑥⑦ D．①③ E．③④⑤⑦ F．④⑥ 【答案】(1) 蒸馏烧瓶 仪器y (2) (3) 羟基、酮羰基 (4) E AF 【解析】（1）由仪器构造可知a为蒸馏烧瓶；虚线框内应放置直形冷凝管即仪器y，仪器x不便于馏分顺利流出； （2）有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，可知有机物中含有O元素，氧元素质量分数为1-54.5%-9.1%=36.4%；M中C、H、O原子个数之比=； ①M的实验式为；②M的密度是同温同压下密度的2倍，可知M的相对分子质量为88，结合实验式可得M的分子式为； （3） 由核磁共振氢谱可知M中含两个不对称甲基，由红外光谱可知M中含羰基和羟基，符合的结构简式为：； （4）由结构简式可知③④⑤⑦为同分异构体；①②属于同种物质、④⑥属于同种物质。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $