2026年中考化学高效备考资源包（广东广州专用）--第7讲 溶液 导学案-2026年中考化学一轮复习

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 溶 液钠及其化合物 【考点清单】 （一）溶液的形成 1．概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物 2．组成：溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以有一种或多种，可以是固体、液体或气体。溶剂只能有一种，水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。 3．特征： 均一性：溶液中各部分的组成、性质完全相同 稳定性：外界条件（温度、溶剂的量）不变时，溶质与溶剂不会分离 注意　①溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水不是溶液。②溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫色的。 4．溶解时的吸热或放热现象 ①吸热，如NH4NO3固体等； ②放热，如NaOH固体、浓硫酸等（注：CaO与水发生化学反应放出大量的热）； ③吸、放热不明显，如NaCl固体等。 5．溶液的应用：日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。在溶液中进行的化学反应通常比较快 （二）溶解度 1．饱和溶液与不饱和溶液 概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，其不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下： 　注意　对溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），上述过程中温度的改变方向相反。 2．溶解度 固体溶解度 概念 在 一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量 影响因素 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因：温度 ①多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等 ②少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠 ③极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙 注意：溶质颗粒大小、搅拌等因素不影响固体溶解度，只影响其溶解速率 气体溶解度 概念 该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 影响因素 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因：温度与压强 温度：压强不变时，升高温度，气体溶解度减小 压强：温度不变时，增大压强，气体溶解度增大 3．溶解度曲线 概念 物质的溶解度随温度变化的曲线 含义 点 曲线上的点：表示一定温度下某物质的溶解度，如A点表示t2 ℃时，KNO3的溶解度为110 g 两条曲线的交点：表示某温度下两种物质的溶解度相等，如B点表示t1 ℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等（即t1 ℃时，KNO3和NaCl饱和溶液的溶质质量分数相等） 线 陡升型：物质的溶解度随温度的升高而显著增大（如KNO3），此类物质从溶液中获得晶体的方法是降温结晶 缓升型：物质的溶解度受温度变化的影响不大（如NaCl），此类物质从溶液中获得晶体的方法是蒸发结晶 下降型：物质的溶解度随温度的升高而减小[如Ca(OH)2]，此类物质从溶液中获得晶体的方法是将饱和溶液的温度升高（升温结晶） 面 曲线下面区域内的点：表示溶液处于不饱和状态 曲线上面区域内的点：表示溶液处于过饱和状态，此时溶液不稳定，会有晶体析出 注：曲线上的点表示溶液恰好处于饱和状态 应用 原理 根据不同物质溶解度随温度变化趋势的差异，可用结晶法提纯可溶性固体混合物 方法 降温结晶：适用于从混合溶液中提纯溶解度随温度的升高而显著增大的物质，如从NaCl和KNO3的混合溶液中提取KNO3（蒸发浓缩→降温结晶→过滤） 蒸发结晶：适用于从混合溶液中提纯溶解度受温度变化的影响不大的物质，如从NaCl和KNO3的混合溶液中提取NaCl（蒸发结晶而不蒸干→趁热过滤） （三）溶质的质量分数 1．计算公式 所有溶液：溶质的质量分数＝×100%＝×100% 饱和溶液：溶质的质量分数＝×100%（S表示相应温度下的溶解度） 2．溶液稀释的计算（ω表示溶质的质量分数） （1）原理：稀释前后溶液中溶质质量不变。 （2）计算公式：m（浓）×ω（浓）＝m（稀）×ω（稀），m（浓）＋m（水）＝m（稀） （四）一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1．仪器选用：天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶。 2．实验步骤 （1）用固体试剂配制溶液：计算→称量→量取→溶解→装瓶、贴标签。 （2）用浓溶液配制稀溶液：计算→量取→混匀→装瓶、贴标签。 【真题精炼】 题组一　溶液及其应用 1．（选择题选项节选）判断正误，对的打“√”，错的打“×”。 （1）（2025•广州中考）炖汤炒菜时加盐调味——NaCl在水溶液中以分子形式存在。 （　　） （2）（2024•广州中考）鉴别NaOH和NH4NO3固体——取样，加水溶解，比较温度的变化（ ） （3）（2023•广州中考）用食盐调节汤的咸淡——食盐和水的比例影响NaCl的浓度。 （　　） （4）（2023•广州中考）如图1，试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化。 （　　） （5）（2021•广州中考）如图2，放出大量的热，说明化学反应伴随能量变化。 （　　） 题组二　溶解度 2．（2020•广州中考）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g 60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（　　） 选项 操作 溶质 质量 溶液 质量 溶质的 质量分数 KNO3的 溶解度 A 升温 变大 变大 不变 变大 B 降温 变小 变小 不变 变小 C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大 D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变 3．（2021•广州中考）提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．①→②，KNO3的溶解度不变 B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变 C．②→③，溶液中NaCl的质量增大 D．②→③，溶液中KNO3的质量减小 4．（2025•深圳中考）(NH4)2SO4和NH4Cl是两种常见氮肥，溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小 B．将20 ℃时(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80 ℃，溶质质量分数增大 C．40 ℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数约为45.8% D．80 ℃时，将94.1 g (NH4)2SO4加入200 g水中，形成不饱和溶液 5．（2024•广东中考）硫酸铝的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃，仍是饱和溶液 B．20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，形成不饱和溶液 C．30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g D．40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 题组三　一定溶质质量分数的溶液的配制 6．（2025•广州中考）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 7．（2024•广州中考节选）配制混凝剂溶液和稀硫酸。 （1）用明矾配制100 mL质量分数为1%的混凝剂溶液（密度取1.0 g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要____________。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8 g/cm3）加水稀释配制100 mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0 g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为________mL（结果保留1位小数）。 8．（2020•广州中考节选）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000 g质量分数为0.37%的稀盐酸。 （1）所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。 （2）已知浓盐酸密度为1.19 g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器有________（填标号）。 A．10 mL量筒　　　　 B．50 mL量筒　　　　C．试管　　　　 D．胶头滴管 9．（2019•广州中考节选）实验室配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体——量取水——溶解——装瓶——贴标签。 （1）称取氢氧化钠固体的质量为________g。 （2）已知水的密度为1 g/cm3，用100 mL量筒量取所需的水，画出水的液面。 （3）装瓶后贴标签，在标签上填写：___________________。 【模拟练习】 1．（2024•白云区一模）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C．提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 D．20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10% 2．（2024•越秀区一模）20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列说法正确的是 溶液序号 ① ② ③ ④ NaCl的质量/g 8 18 28 38 水的质量/g 100 100 100 100 A．溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为8% B．向溶液②中再加10g水后，浓度还比溶液①大 C．向溶液③中加入10gNaCl，溶质的质量变为38g D．将溶液④加热至50℃，溶液的质量保持不变 3．（2024•白云区二模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的是 A．t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得的溶液中溶质与溶剂质量比为3：5 B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为37.5% C．t2℃时，Q点对应的溶液属于A的不饱和溶液 D．t2℃时，将A、B、C饱和溶液降温度到t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是A>B=C 4．（2024•花都区二模）某实验小组的同学们查阅蔗糖溶解度数据（见表1），决定自制蔗糖晶体，制备过程如下图所示。制备过程中不考虑水分蒸发。下列说法正确的是 表1：蔗糖溶解度（部分） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 476 A．制备过程使用冷水效果会更好 B．步骤②中加入了95.2g蔗糖 C．步骤②与步骤③的中溶液溶质质量分数相等 D．步骤③中的溶液是蔗糖的饱和溶液 5．（2025•白云区二模）我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有或。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于的溶解度 B．含的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” C．20℃时，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量不相同 D．除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 6．（2025•荔湾区一模）请根据KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 10 30 50 70 KCl质量/g 40 40 40 40 水的质量/g 100 100 100 100 A．①②均为不饱和溶液 B．溶质质量：③＜④ C．③中溶质质量分数为40% D．④中溶质与溶剂的质量比为2:5 7．（2024•海珠区一模）某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程，相关物质的溶解度曲线如图所示。 (1)结合处理过程的流程图回答下列问题： ①母液1的溶质是_______。（写化学式） ②能使母液和晶体分离的操作是_______。 (2)结合溶解度曲线图回答下列问题： ①当温度高于_______时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低。 ②蒸发结晶1的产物主要为硫酸钠的原因是_______。 (3)若时水中溶解氯化钠，则该溶液是氯化钠的_______（填“饱和”、“不饱和”）溶液。将上述溶液蒸发水后，恢复到，析出氯化钠的质量为_______g。 8．（2024•天河区一模节选）我国科学家侯德榜创立了侯氏制碱法。实验室模拟制备纯碱流程如下： (3)将粗盐精制可获得饱和食盐水，以下方法可除去粗盐中的、和等可溶性杂质。 ①物理方法：用溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②化学方法：加水溶解加过量溶液加过量溶液丙加过量溶液丁过滤加适量盐酸。丙和丁的化学式分别为_______、_______。 (4)为测定某纯碱中碳酸钠的质量分数，某同学称取纯碱样品，加水完全溶解，加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥得固体，则该纯碱中碳酸钠的质量分数为_______。(杂质不与氢氧化钡反应) (5)和的溶解度曲线如图。为提纯含少量的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是_______(填标号)。 A． B． C． 9．（2024•越秀区一模）氯化钠的生产应用历史悠久。 (1)图1是宋代河东池盐制取的场景。将盐池内清水（含Na+、Mg2+、Cl-、等）引入地里，“荡以南风，曝以烈日，盐花成颗”；但刮东北风（冷风）时，析出的盐“味苦色恶，不堪食用”。 ①“荡以南风，曝以烈日”与实验操作______（填名称）的作用相同。 ②结合图2推断，刮东北风时有______（填化学式）析出导致盐“味苦”。 (2)某粗盐含NaCl和少量MgCl2、CaSO4，有小组用如下流程除杂。 “除杂1”应依次加入试剂______、______；“除杂2”应加入试剂______。【限选试剂：HCl、H2SO4、Na2CO3、Ca（OH）2】 (3)食盐是我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的重要原料。该工艺的简略流程如下。 其中生成NaHCO3的第一步反应是，第二步反应是。 ①NaHCO3可溶于水，但在该工艺生产中却能以沉淀形式析出，原因是______。 ②20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4HCO3的溶解度为21g。若上述第一步反应得到1000g含10%NH4HCO3的溶液，则第二步反应最多能生成______g NaHCO3，20℃时能析出______g NaHCO3。（结果保留1位小数） 10．（2025•白云区一模节选）自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。 (1)古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图1所示在卤水中泡入一只鸡蛋，其中浓度最大的是___________（填“1”或“2”或“3”）。 (2)主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。 ①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将36g氯化钠溶解于50g水中，充分搅拌，溶质的质量分数是___________（计算结果保留一位小数）。 ②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100mL，配液方案如下：（溶液密度均取 1g/cm³，水的密度取 所需氯化钠溶液的溶质质量分数 总体积/mL 需要 10%氯化钠溶液的用量/mL 需要水的用量/mL 10% 100 100 0 5% 100 50 50 2% 100 a b 表格中， 配液数据： a=__________，b=__________。 (3)将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液（含有少量氯化钠），两种物质的溶解度曲线如图3。 提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、___________、___________，洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。 11．（2025•花都区一模节选）绿矾又名七水硫酸亚铁( ，其用途广泛，可用于制铁盐、净水剂、防腐剂等。绿矾( 的一种综合利用工艺流程如下： (3)溶解度曲线辅助分析。 ①母液“除杂”后，依次经过真空蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等环节可以得到( 粗产品。赵同学利用溶解度曲线(见下图)分析，却得到析出固体的结论。请你为赵同学做出合理解释：_____________。 12．（2025•黄埔区一模节选） 是白色或浅粉红色的晶体，易溶于水，是重要的微量元素肥料和合成脂肪酸的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分为 并含有少量 等杂质)制备 的流程如图所示： (4)滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。 “操作1”是指在_____(填“60”或“100”)℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的 然后______(填操作)，洗涤、干燥。为减少晶体损失，可选用的洗涤液为______。 13．（2025•南沙区一模）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。 I．在古代，运城盐湖是我国食盐的主要产区，盐湖含有丰富的氯化钠和硫酸钠。随着氯化钠的不断开采，盐湖中氯化钠的含量大幅降低。从上世纪50年代开始，该地区逐渐停止生产氯化钠，转而从盐湖中获取硫酸钠。氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度表见下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 请回答下列问题。 (1)古代盐池产食盐，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 (2)根据表中数据，硫酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度为t℃，数值t的合理范围是：_________<t<__________(限填表中两个相邻温度数值)。 (3)近年冬季，盐湖在低于-5℃时会出现析出“硝花”(硫酸钠晶体)景观。此时，盐湖水中硫酸钠的质量分数______ (填“大于” “小于”或“等于”)，盐湖水中除了硫酸钠，一定还存在的溶质为________(写化学式)。 Ⅱ．古代利用硫酸钠制备硫酸钾 利用热水溶化芒硝(主要成分为硫酸钠)和硝石(主要成分为硝酸钾)，然后取澄清的混合溶液加热蒸发至浓缩，再在小盆中用冷水从外部降温，经过一夜的时间，硫酸钾就会逐渐结晶出来。通过计算机绘制各物质的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题。 (4)反应物用量的估算依据：硫酸钠与硝酸钾的粒子个数比为___________(最简整数比)。 (5)结晶后，分离硫酸钾晶体的操作为___________。 (6)古法制备的产品硫酸钾混有一定量的硝酸钠。取10g产品加足量水溶解，向溶液中加入足量的硝酸钡溶液，生成沉淀的质量为9.32g，则产品中硫酸钾的质量分数为___________%。 (相对分子质量： K₂SO₄ ：174　Ba(NO₃)₂ ：261 　BaSO₄： 233 　KNO₃：101) 【课后巩固】 1．（2025苏州）工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B．40 ℃时，将50 g KCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 g C．60 ℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7溶液中混有的少量KCl 2．（2025荔湾区二模）如图，向盛有50 ℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30 ℃（不考虑温度变化引起的溶液体积变化），乒乓球一直处于漂浮状态。硫酸镁的溶解度如表，下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A.实验过程中溶液的溶质质量分数不变 B．降温至30 ℃时，所得溶液一定是硫酸镁的饱和溶液 C．降温至30 ℃时，乒乓球露出水面的部分比50 ℃时多 D．若将50 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至70 ℃，乒乓球会沉到烧杯底部 3．某同学在实验室配制50 g 20%的NaOH溶液（密度为1.2 g/cm3），部分操作如图。然后又用该溶液配制100 g 4%的稀NaOH溶液。下列说法正确的是（　　） A.配制50 g 20%的NaOH溶液的正确步骤是bcad B．配制100 g 4%的NaOH溶液需量取16.7 mL 20%的NaOH溶液 C．混匀操作可直接在量筒中进行 D．把配制好的NaOH溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 4．（2025•花都区二模）下图是配制物质 M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是 A．M溶液一定是不饱和溶液 B．物质 M 可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃) C．若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象 D．M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL) 5．（2025•黄埔区一模）在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论正确的是 A．实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中溶液的一半 B．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 C．实验二后，乙中溶液的溶质质量增大 D．实验二后，甲乙溶液中溶质质量分数相等 6．（2024太原三模）兴趣小组利用硫酸钠完成了如图实验（已知溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强）。结合硫酸钠的溶解度表，判断下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 A．甲中得到的是硫酸钠的饱和溶液 B．溶液达到饱和状态时灯泡最亮 C．丙中析出固体的质量为10.25 g D．降温至20 ℃后溶液的导电性不变 7．（人教九下实验改编）在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；倾斜试管，用滴管沿试管壁缓缓加入乙醇，得到液体②；振荡、静置后得到液体③，现象如图。下列说法不正确的是（　　） A．液体①、②、③都是溶液 B．液体②中的现象说明乙醇的密度比水小 C．液体③中的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶液的溶质可以是液体 8．（2025贵州）氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl晶体粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。 （1）味蕾通过NaCl溶液中的__________（填化学符号）感知咸味。 （2）减小NaCl晶体粒径，其溶解速度__________（填“加快”或“减慢”）。 （3）提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时过滤，所得滤液是NaCl的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）20 ℃时，配制100 g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为________g。 （5）将含较多NaCl、少量MgCl2和MgSO4的固体混合物加入NaCl饱和溶液中，搅拌、过滤，得到纯净的NaCl。分析用该方法提纯NaCl的原理是____________________________________________。 （6）（跨物理学科）如图，拉动注射器活塞，管内有晶体析出。分别将同温同体积的NaCl饱和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由：______________________________________________________________________。 9．（2025•天河区一模）某小组同学在实验室制取氧气，并对实验废渣的回收利用展开探究。 (1)仪器Ⅰ的名称是______。 (2)用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有哪些？______（填字母）。 收集 完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为高锰酸钾。查阅资料： i、向 溶液中加入试剂酸化可制得 其中两种方案的原理如下： 方案甲： 方案乙： ii、相关物质的溶解度曲线如下图： (3)小组同学选用方案甲进行实验，其理由是______。 (4)方案甲的实验流程如下图： ①“滤液Y”中一定含有的溶质有______（填化学式）。 ②流程中得到的 固体的用途有______。 ③“干燥”时，温度不宜过高的原因是______（写化学方程式）。 ④若制得 晶体，则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了______g高锰酸钾。（相对分子质量： KMnO4-158    K2MnO4 -197） 10．（2024•番禺区一模）我国有悠久的制盐史，是产盐最早的国家。我国古代“布灰种盐”生产海盐，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水溃之，俟晒结浮白，扫而复淋。” (1)“晒结浮白”是指浸渍草灰的海水经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为_______。 (2)“……扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是____（填序号）。 A．石灰水 B．饱和氯化钠溶液 C．蒸馏水 (3)在生产过程中常会混有杂质，和的部分溶解度如下表： 温度（℃） 40 60 80 100 溶解度（水） 36.6 37.1 38 39.2 48.8 45.3 43.7 42.5 在之间，的溶解度随温度上升而_______（选填“增大”或“减少”）；时，_______（选填“”或“”）的饱和溶液的质量分数更大。 (4)某样品中混有少量，取该样品，依据两种物质溶解度的差异设计如下实验进行提纯。 【检验产物】检验晶体A中是否仍有杂质 实验步骤 现象 结论 原理 取少量晶体A，加足量水充分溶解后，滴加少量氯化钡溶液 _______ 晶体A中仍有杂质 _______（请写出化学方程式） 【改进实验】将步骤Ⅲ改为“冷却至后过滤”，最终得到纯净的氯化钠晶体和溶液，则该样品中含氯化钠_______g。 【实验反思】若将步骤Ⅲ改为“冷却至后过滤”，最终_______（填“能”或“否”）得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据阐述你的理由：_________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 溶 液钠及其化合物 【考点清单】 （一）溶液的形成 1．概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物 2．组成：溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以有一种或多种，可以是固体、液体或气体。溶剂只能有一种，水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。 3．特征： 均一性：溶液中各部分的组成、性质完全相同 稳定性：外界条件（温度、溶剂的量）不变时，溶质与溶剂不会分离 注意　①溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水不是溶液。②溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫色的。 4．溶解时的吸热或放热现象 ①吸热，如NH4NO3固体等； ②放热，如NaOH固体、浓硫酸等（注：CaO与水发生化学反应放出大量的热）； ③吸、放热不明显，如NaCl固体等。 5．溶液的应用：日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。在溶液中进行的化学反应通常比较快 （二）溶解度 1．饱和溶液与不饱和溶液 概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，其不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下： 　注意　对溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），上述过程中温度的改变方向相反。 2．溶解度 固体溶解度 概念 在 一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量 影响因素 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因：温度 ①多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等 ②少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠 ③极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙 注意：溶质颗粒大小、搅拌等因素不影响固体溶解度，只影响其溶解速率 气体溶解度 概念 该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 影响因素 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因：温度与压强 温度：压强不变时，升高温度，气体溶解度减小 压强：温度不变时，增大压强，气体溶解度增大 3．溶解度曲线 概念 物质的溶解度随温度变化的曲线 含义 点 曲线上的点：表示一定温度下某物质的溶解度，如A点表示t2 ℃时，KNO3的溶解度为110 g 两条曲线的交点：表示某温度下两种物质的溶解度相等，如B点表示t1 ℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等（即t1 ℃时，KNO3和NaCl饱和溶液的溶质质量分数相等） 线 陡升型：物质的溶解度随温度的升高而显著增大（如KNO3），此类物质从溶液中获得晶体的方法是降温结晶 缓升型：物质的溶解度受温度变化的影响不大（如NaCl），此类物质从溶液中获得晶体的方法是蒸发结晶 下降型：物质的溶解度随温度的升高而减小[如Ca(OH)2]，此类物质从溶液中获得晶体的方法是将饱和溶液的温度升高（升温结晶） 面 曲线下面区域内的点：表示溶液处于不饱和状态 曲线上面区域内的点：表示溶液处于过饱和状态，此时溶液不稳定，会有晶体析出 注：曲线上的点表示溶液恰好处于饱和状态 应用 原理 根据不同物质溶解度随温度变化趋势的差异，可用结晶法提纯可溶性固体混合物 方法 降温结晶：适用于从混合溶液中提纯溶解度随温度的升高而显著增大的物质，如从NaCl和KNO3的混合溶液中提取KNO3（蒸发浓缩→降温结晶→过滤） 蒸发结晶：适用于从混合溶液中提纯溶解度受温度变化的影响不大的物质，如从NaCl和KNO3的混合溶液中提取NaCl（蒸发结晶而不蒸干→趁热过滤） （三）溶质的质量分数 1．计算公式 所有溶液：溶质的质量分数＝×100%＝×100% 饱和溶液：溶质的质量分数＝×100%（S表示相应温度下的溶解度） 2．溶液稀释的计算（ω表示溶质的质量分数） （1）原理：稀释前后溶液中溶质质量不变。 （2）计算公式：m（浓）×ω（浓）＝m（稀）×ω（稀），m（浓）＋m（水）＝m（稀） （四）一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1．仪器选用：天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶。 2．实验步骤 （1）用固体试剂配制溶液：计算→称量→量取→溶解→装瓶、贴标签。 （2）用浓溶液配制稀溶液：计算→量取→混匀→装瓶、贴标签。 【真题精炼】 题组一　溶液及其应用 1．（选择题选项节选）判断正误，对的打“√”，错的打“×”。 （1）（2025•广州中考）炖汤炒菜时加盐调味——NaCl在水溶液中以分子形式存在。 （　　） （2）（2024•广州中考）鉴别NaOH和NH4NO3固体——取样，加水溶解，比较温度的变化 （ ） （3）（2023•广州中考）用食盐调节汤的咸淡——食盐和水的比例影响NaCl的浓度。 （　　） （4）（2023•广州中考）如图1，试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化。 （　　） （5）（2021•广州中考）如图2，放出大量的热，说明化学反应伴随能量变化。 （　　） 【答案】（1）×（2）√（3）√（4）×（5）× 题组二　溶解度 2．（2020•广州中考）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g 60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（　　） 选项 操作 溶质 质量 溶液 质量 溶质的 质量分数 KNO3的 溶解度 A 升温 变大 变大 不变 变大 B 降温 变小 变小 不变 变小 C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大 D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变 【答案】D【解析】A、升温后，溶质质量溶液质量都不变，因为溶液中溶质和溶剂都不变；故选项错误；B、降温后，溶质的质量分数变小，因为溶液中有固体析出；故选项错误； C、加入KNO3固体后，溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，因为硝酸钾是该温度下的饱和溶液；故选项错误；D、恒温蒸发部分水，有硝酸钾固体析出，因此溶质质量和溶液质量都变小；因为温度不变，因此溶质的质量分数、溶解度都不变；故选项正确；故选：D。 3．（2021•广州中考）提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．①→②，KNO3的溶解度不变 B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变 C．②→③，溶液中NaCl的质量增大 D．②→③，溶液中KNO3的质量减小 【答案】D 【解析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断溶液中各种成分的变化程度。A.①→②，温度升高，KNO3的溶解度增大，故A不正确；B.①→②，溶剂质量减少，所以溶液中KNO3的质量分数增大，故B不正确；C.氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，②→③，溶液中氯化钠可能没有析出，可能析出少量，所以溶液中NaCl的质量不变或减少，故C不正确；D.氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，②→③，溶液中KNO3的质量减小，故D正确。故选D。 4．（2025•深圳中考）(NH4)2SO4和NH4Cl是两种常见氮肥，溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小 B．将20 ℃时(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80 ℃，溶质质量分数增大 C．40 ℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数约为45.8% D．80 ℃时，将94.1 g (NH4)2SO4加入200 g水中，形成不饱和溶液 【答案】D 5．（2024•广东中考）硫酸铝的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃，仍是饱和溶液 B．20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，形成不饱和溶液 C．30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g D．40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 【答案】B 题组三　一定溶质质量分数的溶液的配制 6．（2025•广州中考）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C【解析】A.质量分数为16%的氯化钠溶液，设溶液质量为100g，则溶质质量为100g×16%＝16g，溶剂质量为100g﹣16g＝84g，溶质与溶剂质量之比为16：84＝4：21，并非16：100，故A错误；B.溶液具有均一性，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数仍为16%，故B错误；C.10g该溶液中含氯化钠的质量为10g×16% ＝1.6g，故C正确； D.将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，溶液质量为16g+100g＝116g，溶质质量分数为100%≈13.8%，故D错误；故选C。 7．（2024•广州中考节选）配制混凝剂溶液和稀硫酸。 （1）用明矾配制100 mL质量分数为1%的混凝剂溶液（密度取1.0 g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要____________。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8 g/cm3）加水稀释配制100 mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0 g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为________mL（结果保留1位小数）。 【答案】（1）玻璃棒 （2）5.6 8．（2020•广州中考节选）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000 g质量分数为0.37%的稀盐酸。 （1）所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。 （2）已知浓盐酸密度为1.19 g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器有________（填标号）。 A．10 mL量筒　　　　 B．50 mL量筒　　　　C．试管　　　　 D．胶头滴管 【答案】（1）3.7 10 （2）AD 9．（2019•广州中考节选）实验室配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体——量取水——溶解——装瓶——贴标签。 （1）称取氢氧化钠固体的质量为________g。 （2）已知水的密度为1 g/cm3，用100 mL量筒量取所需的水，画出水的液面。 （3）装瓶后贴标签，在标签上填写：___________________。 【答案】（1）10 （2） （3）氢氧化钠溶液　10% 【模拟练习】 1．（2024•白云区一模）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C．提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 D．20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10% 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知氯化钠在20℃时，溶解度大于30g，即在该温度下，100g水中最多能溶解30多克氯化钠，1000g水中最多能溶解300多克氯化钠，所以取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，故A说法错误； B、溶液是均一的，各部分性质相同，任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果一样，故B说法错误； C、提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行，因为在该温度下，Na2CO3的溶解度最大，最不容易结晶析出，故C说法正确； D、20℃时，NaHCO3的溶解度为10g，则20℃时，碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数为：×100%≈9.1%，故D说法错误； 故选：C。 2．（2024•越秀区一模）20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列说法正确的是 溶液序号 ① ② ③ ④ NaCl的质量/g 8 18 28 38 水的质量/g 100 100 100 100 A．溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为8% B．向溶液②中再加10g水后，浓度还比溶液①大 C．向溶液③中加入10gNaCl，溶质的质量变为38g D．将溶液④加热至50℃，溶液的质量保持不变 【答案】B 【详解】A、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，溶液①中水的质量为100g，氯化钠的质量为8g＜36.0g，则溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为≈7.4%＜8%，故选项说法错误； B、溶液②中水的质量为100g，氯化钠的质量为18g，向溶液②中再加10g水后，溶质质量分数为≈14.1%，浓度还比溶液①大，故选项说法正确； C、溶液③中水的质量为100g，氯化钠的质量为28g，向溶液③中加入10gNaCl，加入氯化钠的质量为28g+10g=38g，此温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则溶质的质量为36g，故选项说法错误； D、溶液④中最多能溶解36g氯化钠；50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，将溶液④加热至50℃，最多能溶解37g氯化钠，溶液的质量增加，故选项说法错误； 故选：B。 3．（2024•白云区二模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的是 A．t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得的溶液中溶质与溶剂质量比为3：5 B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为37.5% C．t2℃时，Q点对应的溶液属于A的不饱和溶液 D．t2℃时，将A、B、C饱和溶液降温度到t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是A>B=C 【答案】D 【详解】A、t2℃时，A的溶解度为60g，则将40gA加入50g水中充分溶解，最多溶解30gA，所得的溶液中溶质与溶剂质量比为30：50=3：5，说法正确； B、t2℃时，A的溶解度为60g，则A的饱和溶液中溶质质量分数为，说法正确； C、t2℃时，Q点对应的溶液溶质质量小于60g，属于A的不饱和溶液，说法正确； D、t2℃时，A、B、C饱和溶液的溶质质量分数为A＞B＞C，降温度到t1℃，由图知，A、B溶解度减小，溶液的溶质质量分数为A＞B，C溶解度增大，但溶质溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，故溶质质量分数仍为A＞B＞C，说法错误。 故选D。 4．（2024•花都区二模）某实验小组的同学们查阅蔗糖溶解度数据（见表1），决定自制蔗糖晶体，制备过程如下图所示。制备过程中不考虑水分蒸发。下列说法正确的是 表1：蔗糖溶解度（部分） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 476 A．制备过程使用冷水效果会更好 B．步骤②中加入了95.2g蔗糖 C．步骤②与步骤③的中溶液溶质质量分数相等 D．步骤③中的溶液是蔗糖的饱和溶液 【答案】D 【详解】A、根据图象，该过程利用降温结晶法制备蔗糖，需要在高温状态下溶解更多的溶质，所以制备过程使用热水效果会更好，A错误； B、步骤②水温为100℃，此时蔗糖溶解度为476g，则100g水中最多溶解476g蔗糖，20g水中最多溶解95.2g蔗糖，但图中蔗糖有剩余，所以加入的蔗糖质量大于95.2g，B错误； C、步骤②中蔗糖有剩余，得到的是100℃下的饱和溶液，步骤③中蔗糖析出，所得溶液是常温下的饱和溶液，温度不同，溶解度不同，对应饱和溶液的溶质质量分数不等，C错误； D、步骤③中蔗糖析出，说明不能继续溶解蔗糖，所得溶液是蔗糖的饱和溶液，D正确。 故选：D。 5．（2025•白云区二模）我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有或。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于的溶解度 B．含的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” C．20℃时，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量不相同 D．除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】结晶分离混合物、固体溶解度曲线的应用、溶解度的相关计算 【详解】A、溶解度大小受温度影响，溶解度大小比较，应指明温度，否则无法比较，说法错误； B、由溶解度曲线可知：碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，说法错误； C、由溶解度曲线可知：20℃时，100g水中溶解碳酸钠、硫酸钠质量都大于10g，该温度下，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，固体全部溶解，溶质质量都是5g，溶剂质量都是50g，所得溶液质量相等，说法错误； D、由溶解度曲线可知：时，硫酸钠和氯化钠溶解度随温度降低而减小，且硫酸钠溶解度减小幅度较大，除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤，得到硫酸钠，说法正确； 故选：D。 6．（2025•荔湾区一模）请根据KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 10 30 50 70 KCl质量/g 40 40 40 40 水的质量/g 100 100 100 100 A．①②均为不饱和溶液 B．溶质质量：③＜④ C．③中溶质质量分数为40% D．④中溶质与溶剂的质量比为2:5 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】溶质质量分数公式运用、固体溶解度曲线的应用、饱和溶液和不饱和溶液判断 【详解】A、10℃、30℃时，氯化钾的溶解度均小于40g，40g氯化钾不能全部溶解，所以①②都是饱和溶液，故选项说法不正确； B、50℃、70℃时，氯化钾的溶解度均大于40g，40g氯化钾全部溶解，因此溶质质量：③=④，故选项说法不正确； C、50℃时，氯化钾的溶解度大于40g，40g氯化钾全部溶解，所以③中溶质质量分数为，故选项说法不正确； D、70℃时，氯化钾的溶解度大于40g，40g氯化钾全部溶解，所以④中溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2:5，故选项说法正确。 故选D。 7．（2024•海珠区一模）某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程，相关物质的溶解度曲线如图所示。 (1)结合处理过程的流程图回答下列问题： ①母液1的溶质是_______。（写化学式） ②能使母液和晶体分离的操作是_______。 (2)结合溶解度曲线图回答下列问题： ①当温度高于_______时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低。 ②蒸发结晶1的产物主要为硫酸钠的原因是_______。 (3)若时水中溶解氯化钠，则该溶液是氯化钠的_______（填“饱和”、“不饱和”）溶液。将上述溶液蒸发水后，恢复到，析出氯化钠的质量为_______g。 【答案】(1) NaCl、Na2SO4 过滤 (2) 40 温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故蒸发过程中，硫酸钠的溶解度减小，故硫酸钠先结晶析出 (3) 不饱和 2 【详解】（1）①由图可知，将母液1冷却至20℃结晶，析出硫酸钠和氯化钠，将母液2蒸发结晶，析出氯化钠，说明母液1中溶质是：NaCl、Na2SO4； ②过滤可实现固液分离，故能使母液和晶体分离的操作是过滤； （2）①由图可知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低； ②由图可知，温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故蒸发过程中，硫酸钠的溶解度减小，故硫酸钠先结晶析出，故蒸发结晶1的产物主要为硫酸钠； （3）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，100g水中溶解20g氯化钠，氯化钠能完全溶解，该溶液是氯化钠的不饱和溶液； 将上述溶液蒸发50g水后，恢复到20℃，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则50g水中最多可溶解18g氯化钠，则析出氯化钠的质量是：20g-18g=2g。 8．（2024•天河区一模节选）我国科学家侯德榜创立了侯氏制碱法。实验室模拟制备纯碱流程如下： (3)将粗盐精制可获得饱和食盐水，以下方法可除去粗盐中的、和等可溶性杂质。 ①物理方法：用溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②化学方法：加水溶解加过量溶液加过量溶液丙加过量溶液丁过滤加适量盐酸。丙和丁的化学式分别为_______、_______。 (4)为测定某纯碱中碳酸钠的质量分数，某同学称取纯碱样品，加水完全溶解，加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥得固体，则该纯碱中碳酸钠的质量分数为_______。(杂质不与氢氧化钡反应) (5)和的溶解度曲线如图。为提纯含少量的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是_______(填标号)。 A． B． C． 【答案】(3) 饱和 BaCl2 Na2CO3 (4)80% (5)C 【详解】 （3）①根据用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，不能溶解氯化钠，故应选择氯化钠的饱和溶液来浸洗粗盐； ②根据镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，则加水溶解，先加过量NaOH溶液可除去镁离子，然后加入氯化钡除去硫酸根离子，再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤，加入适量的稀盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠，故丙为氯化钡，化学式为BaCl2、丁为碳酸钠，化学式为Na2CO3； （4）设产生19.70g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为x， ，解得x=10.6g； 则该纯碱中碳酸钠的质量分数为：； （5）由溶解度曲线可知，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，10～40℃碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，因此提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是40～10℃；故选：C。 9．（2024•越秀区一模）氯化钠的生产应用历史悠久。 (1)图1是宋代河东池盐制取的场景。将盐池内清水（含Na+、Mg2+、Cl-、等）引入地里，“荡以南风，曝以烈日，盐花成颗”；但刮东北风（冷风）时，析出的盐“味苦色恶，不堪食用”。 ①“荡以南风，曝以烈日”与实验操作______（填名称）的作用相同。 ②结合图2推断，刮东北风时有______（填化学式）析出导致盐“味苦”。 (2)某粗盐含NaCl和少量MgCl2、CaSO4，有小组用如下流程除杂。 “除杂1”应依次加入试剂______、______；“除杂2”应加入试剂______。【限选试剂：HCl、H2SO4、Na2CO3、Ca（OH）2】 (3)食盐是我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的重要原料。该工艺的简略流程如下。 其中生成NaHCO3的第一步反应是，第二步反应是。 ①NaHCO3可溶于水，但在该工艺生产中却能以沉淀形式析出，原因是______。 ②20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4HCO3的溶解度为21g。若上述第一步反应得到1000g含10%NH4HCO3的溶液，则第二步反应最多能生成______g NaHCO3，20℃时能析出______g NaHCO3。（结果保留1位小数） 【答案】(1) 蒸发结晶 MgSO4、Na2SO4 (2) Ca（OH）2 Na2CO3 HCl (3) 常温下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度 106.3 19.9 【详解】（1）①“荡以南风，曝以烈日”与实验操作蒸发结晶的作用相同； ②结合图2可知，MgSO4、Na2SO4的溶解度随温度的升高而增大，受温度的影响较大，降温时会从溶液中析出，则刮东北风时有MgSO4、Na2SO4析出导致盐“味苦”； （2）某粗盐含NaCl和少量MgCl2、CaSO4，先加Ca（OH）2，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，可除去氯化镁，然后加Na2CO3，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去硫酸钙和生成的氯化钙，最后加入HCl,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去过量的碳酸钠，则“除杂1”应依次加入试剂Ca（OH）2、Na2CO3，“除杂2”应加入试剂HCl； （3）①由于常温下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度，所以NaHCO3可溶于水，但在该工艺生产中却能以沉淀形式析出； ②NH4HCO3的质量为1000g×10%=100g，NH4HCO3的溶液中水的质量为1000g-100g=900g， 设生成的NaHCO3质量为x， x≈106.3g；即第二步反应最多能生成106.3gNaHCO3，20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，即20℃时，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，900g水中溶解NaHCO3的质量为9×9.6g=86.4g，则20℃时能析出106.3g-86.4g=19.9g NaHCO3。 10．（2025•白云区一模节选）自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。 (1)古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图1所示在卤水中泡入一只鸡蛋，其中浓度最大的是___________（填“1”或“2”或“3”）。 (2)主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。 ①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将36g氯化钠溶解于50g水中，充分搅拌，溶质的质量分数是___________（计算结果保留一位小数）。 ②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100mL，配液方案如下：（溶液密度均取 1g/cm³，水的密度取 所需氯化钠溶液的溶质质量分数 总体积/mL 需要 10%氯化钠溶液的用量/mL 需要水的用量/mL 10% 100 100 0 5% 100 50 50 2% 100 a b 表格中， 配液数据： a=__________，b=__________。 (3)将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液（含有少量氯化钠），两种物质的溶解度曲线如图3。 提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、___________、___________，洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。 【答案】(1)3 (2) 26.5% 20 80 (3) 降温结晶 过滤 【难度】0.85 【知识点】结晶分离混合物、固体溶解度曲线的应用、 溶质质量分数概念、浓溶液稀释配制一定质量分数溶液 【详解】（1）鸡蛋在卤水中浮力越大，卤水密度越大，浓度越高。图中鸡蛋在3号卤水中露出液面最多，说明3号卤水浓度最大； （2）①20℃时NaCl溶解度为36g，即100g水最多溶解36g NaCl。50g水最多溶解18g NaCl，溶质质量分数为：≈26.5%； ②稀释前后溶质质量不变，设需要10%NaCl溶液体积为amL：100mL×1g/mL×2%=amL×1g/mL×10%，解得 a=20，需要水的体积 b=100-20=80，故a=20，b=80； （3）硫酸钠溶解度在40℃以上随温度升高而减小，氯化钠溶解度受温度影响小。浓缩后降温（如冷却至40℃以下）可析出硫酸钠晶体，再经过滤、洗涤、干燥提纯，故操作是降温结晶、过滤； 11．（2025•花都区一模节选）绿矾又名七水硫酸亚铁( ，其用途广泛，可用于制铁盐、净水剂、防腐剂等。绿矾( 的一种综合利用工艺流程如下： (3)溶解度曲线辅助分析。 ①母液“除杂”后，依次经过真空蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等环节可以得到( 粗产品。赵同学利用溶解度曲线(见下图)分析，、却得到析出. 固体的结论。请你为赵同学做出合理解释：_____________________________。 【答案】(3) 温度较低时，碳酸氢铵的溶解度比硫酸铵小，易达到饱和状态而结晶析出 12．（2025•黄埔区一模节选） 是白色或浅粉红色的晶体，易溶于水，是重要的微量元素肥料和合成脂肪酸的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分为 并含有少量 等杂质)制备 的流程如图所示： (4)滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。 “操作1”是指在_____(填“60”或“100”)℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的 然后______(填操作)，洗涤、干燥。为减少晶体损失，可选用的洗涤液为______。 【答案】(4) 60 趁热过滤 饱和硫酸锰溶液 （4）60℃时，MgSO4⋅7H2O的溶解度达到最大值，最不容易析出，而60℃时，MnSO4⋅H2O的溶解度相对100℃较小，更容易析出晶体，在蒸发水分、浓缩结晶时，要得到较多的MnSO4⋅H2O，应选择MnSO4⋅H2O溶解度较小的温度，所以操作1应在60℃时，蒸发水分、浓缩结晶，可得到较多的MnSO4•H2O，然后需要趁热过滤，洗涤、干燥，趁热过滤可以防止温度降低造成硫酸镁晶体结晶析出，得到的硫酸锰晶体纯度更高； 为减少晶体损失，可选用的洗涤液为饱和硫酸锰溶液，饱和硫酸锰溶液不能继续溶解硫酸锰，但是还能溶解其他物质，可除去杂质。 13．（2025•南沙区一模）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。 I．在古代，运城盐湖是我国食盐的主要产区，盐湖含有丰富的氯化钠和硫酸钠。随着氯化钠的不断开采，盐湖中氯化钠的含量大幅降低。从上世纪50年代开始，该地区逐渐停止生产氯化钠，转而从盐湖中获取硫酸钠。氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度表见下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 请回答下列问题。 (1)古代盐池产食盐，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 (2)根据表中数据，硫酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度为t℃，数值t的合理范围是：___________<t<___________(限填表中两个相邻温度数值)。 (3)近年冬季，盐湖在低于-5℃时会出现析出“硝花”(硫酸钠晶体)景观。此时，盐湖水中硫酸钠的质量分数___________ (填“大于” “小于”或“等于”)，盐湖水中除了硫酸钠，一定还存在的溶质为___________(写化学式)。 Ⅱ．古代利用硫酸钠制备硫酸钾 利用热水溶化芒硝(主要成分为硫酸钠)和硝石(主要成分为硝酸钾)，然后取澄清的混合溶液加热蒸发至浓缩，再在小盆中用冷水从外部降温，经过一夜的时间，硫酸钾就会逐渐结晶出来。通过计算机绘制各物质的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题。 (4)反应物用量的估算依据：硫酸钠与硝酸钾的粒子个数比为___________(最简整数比)。 (5)结晶后，分离硫酸钾晶体的操作为___________。 (6)古法制备的产品硫酸钾混有一定量的硝酸钠。取10g产品加足量水溶解，向溶液中加入足量的硝酸钡溶液，生成沉淀的质量为9.32g，则产品中硫酸钾的质量分数为___________%。 (相对分子质量： K₂SO₄ ：174　Ba(NO₃)₂ ：261 　BaSO₄： 233 　KNO₃：101) 【答案】(1)蒸发结晶 (2) 20 30 (3) 小于 NaCl (4)1:2 (5)过滤 (6)69.6 【难度】0.65 【知识点】含杂质的化学方程式计算、溶质质量分数公式运用、盐类参与的反应、结晶分离混合物 【详解】（1）由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此古代盐池产食盐，需要经过蒸发结晶的过程； （2）硫酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度为t℃，由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度比硫酸钠大，30℃时硫酸钠的溶解度比氯化钠大，因此数值t的合理范围是； （3）由表格数据可知，0℃时硫酸钠的溶解度为4.9g，盐湖在低于-5℃时会出现析出“硝花”(硫酸钠晶体)景观，故此时盐湖水中硫酸钠的质量分数小于，盐湖水中除了硫酸钠，一定还存在的溶质为； （4）利用热水溶化芒硝(主要成分为硫酸钠)和硝石(主要成分为硝酸钾)，然后取澄清的混合溶液加热蒸发至浓缩，再在小盆中用冷水从外部降温，经过一夜的时间，硫酸钾就会逐渐结晶出来，即硫酸钠与硝酸钾反应生成硫酸钾沉淀和硝酸钠，化学方程式为，则硫酸钠与硝酸钾的粒子个数比为； （5）结晶后，分离硫酸钾晶体的操作为过滤； （6）取10g产品加足量水溶解，向溶液中加入足量的硝酸钡溶液，生成沉淀的质量为9.32g，硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，即生成硫酸钡的质量为9.32g，设10g产品中硫酸钾的质量为x， 则产品中硫酸钾的质量分数为。 【课后巩固】 1．（2025苏州）工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B．40 ℃时，将50 g KCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 g C．60 ℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7溶液中混有的少量KCl 【答案】C 2．（2025荔湾区二模）如图，向盛有50 ℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30 ℃（不考虑温度变化引起的溶液体积变化），乒乓球一直处于漂浮状态。硫酸镁的溶解度如表，下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A.实验过程中溶液的溶质质量分数不变 B．降温至30 ℃时，所得溶液一定是硫酸镁的饱和溶液 C．降温至30 ℃时，乒乓球露出水面的部分比50 ℃时多 D．若将50 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至70 ℃，乒乓球会沉到烧杯底部 【答案】B 3．某同学在实验室配制50 g 20%的NaOH溶液（密度为1.2 g/cm3），部分操作如图。然后又用该溶液配制100 g 4%的稀NaOH溶液。下列说法正确的是（　　） A.配制50 g 20%的NaOH溶液的正确步骤是bcad B．配制100 g 4%的NaOH溶液需量取16.7 mL 20%的NaOH溶液 C．混匀操作可直接在量筒中进行 D．把配制好的NaOH溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 【答案】B 4．（2025•花都区二模）下图是配制物质 M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是 A．M溶液一定是不饱和溶液 B．物质 M 可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃) C．若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象 D．M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL) 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】溶解时能量的变化、溶解性概念及影响因素、饱和溶液和不饱和溶液判断、溶质质量分数公式运用 【详解】A、由于不确定溶液是否能继续溶解溶质，则不能确定溶液是否饱和，错误； B、碘的溶解度很小，25℃时溶解度仅0.03g，图中明显可以看到5gM能完全溶解在20mL（20g）水中形成溶液，所以物质M的溶解度大于等于25g，不可能是碘，错误； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误； D、溶质质量为5g，溶剂水的体积为20mL，因为水的密度为1g/mL，水的质量为20g，根据溶质质量分数分析，可得M溶液的溶质质量分数为，正确。 5．（2025•黄埔区一模）在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论正确的是 A．实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中溶液的一半 B．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 C．实验二后，乙中溶液的溶质质量增大 D．实验二后，甲乙溶液中溶质质量分数相等 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】饱和溶液和不饱和溶液判断、固体溶解度的影响因素、 溶质质量分数概念 【详解】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲、乙中溶质中溶质的质量分数相同，故说法错误； B、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，故说法正确； C、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，故说法错误； D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，溶液质量变小；乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，溶液质量不变，所以实验二后，溶液中溶质质量分数甲＜乙，故说法错误。 故选B。 6．（2024太原三模）兴趣小组利用硫酸钠完成了如图实验（已知溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强）。结合硫酸钠的溶解度表，判断下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 A．甲中得到的是硫酸钠的饱和溶液 B．溶液达到饱和状态时灯泡最亮 C．丙中析出固体的质量为10.25 g D．降温至20 ℃后溶液的导电性不变 【答案】C 7．（人教九下实验改编）在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；倾斜试管，用滴管沿试管壁缓缓加入乙醇，得到液体②；振荡、静置后得到液体③，现象如图。下列说法不正确的是（　　） A．液体①、②、③都是溶液 B．液体②中的现象说明乙醇的密度比水小 C．液体③中的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶液的溶质可以是液体 【答案】A 8．（2025贵州）氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl晶体粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。 （1）味蕾通过NaCl溶液中的__________（填化学符号）感知咸味。 （2）减小NaCl晶体粒径，其溶解速度__________（填“加快”或“减慢”）。 （3）提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时过滤，所得滤液是NaCl的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）20 ℃时，配制100 g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为________g。 （5）将含较多NaCl、少量MgCl2和MgSO4的固体混合物加入NaCl饱和溶液中，搅拌、过滤，得到纯净的NaCl。分析用该方法提纯NaCl的原理是____________________________________________。 （6）（跨物理学科）如图，拉动注射器活塞，管内有晶体析出。分别将同温同体积的NaCl饱和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由：____________________________________________________________ ___________________________________。 【答案】（1）Na＋　（2）加快　（3）饱和　（4）16　 （5）NaCl饱和溶液不能继续溶解NaCl，但能继续溶解MgCl2和MgSO4 （6）真空下蒸干；真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快，晶体粒径更小 9．（2025•天河区一模）某小组同学在实验室制取氧气，并对实验废渣的回收利用展开探究。 (1)仪器Ⅰ的名称是______。 (2)用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有哪些？______（填字母）。 收集 完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为高锰酸钾。查阅资料： i、向 溶液中加入试剂酸化可制得 其中两种方案的原理如下： 方案甲： 方案乙： ii、相关物质的溶解度曲线如下图： (3)小组同学选用方案甲进行实验，其理由是______。 (4)方案甲的实验流程如下图： ①“滤液Y”中一定含有的溶质有______（填化学式）。 ②流程中得到的 固体的用途有______。 ③“干燥”时，温度不宜过高的原因是______（写化学方程式）。 ④若制得 晶体，则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了______g高锰酸钾。（相对分子质量： KMnO4-158    K2MnO4 -197） 【答案】(1)酒精灯 (2)ACEFIJ (3)相同温度下，方案甲中生成物与的溶解度相差较大，易分离出较纯净的；而方案乙中生成物与的溶解度相差较小，不易分离出较纯净的 (4) 在过氧化氢分解制取氧气的反应中作催化剂 4.74 【难度】0.65 【知识点】化学方程式的书写、不含杂质的化学方程式计算、结晶分离混合物、固体溶解度曲线的应用 【详解】（1）仪器Ⅰ的名称是酒精灯； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择由仪器CFIJ组成的固体加热型发生装置，用排水法收集氧气需要仪器AE，综上可知，用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有ACEFIJ； （3）小组同学选用方案甲进行实验，其理由是：相同温度下，方案甲中生成物与的溶解度相差较大，易分离出较纯净的；而方案乙中生成物与的溶解度相差较小，不易分离出较纯净的； （4）①由流程图可知，将与的混合溶液蒸发浓缩、结晶、过滤，得到粗晶体和滤液Y，则“滤液Y”中一定含有的溶质有； ②流程中得到的固体的用途：在过氧化氢分解制取氧气的反应中作催化剂； ③“干燥”时，温度不宜过高的原因是防止高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； ④设制得晶体需要锰酸钾的质量为x， 设生成2.955g锰酸钾需要分解高锰酸钾的质量为y， 故若制得晶体，则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了4.74g高锰酸钾。 10．（2024•番禺区一模）我国有悠久的制盐史，是产盐最早的国家。我国古代“布灰种盐”生产海盐，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水溃之，俟晒结浮白，扫而复淋。” (1)“晒结浮白”是指浸渍草灰的海水经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为_______。 (2)“……扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是____（填序号）。 A．石灰水 B．饱和氯化钠溶液 C．蒸馏水 (3)在生产过程中常会混有杂质，和的部分溶解度如下表： 温度（℃） 40 60 80 100 溶解度（水） 36.6 37.1 38 39.2 48.8 45.3 43.7 42.5 在之间，的溶解度随温度上升而_______（选填“增大”或“减少”）；时，_______（选填“”或“”）的饱和溶液的质量分数更大。 (4)某样品中混有少量，取该样品，依据两种物质溶解度的差异设计如下实验进行提纯。 【检验产物】检验晶体A中是否仍有杂质 实验步骤 现象 结论 原理 取少量晶体A，加足量水充分溶解后，滴加少量氯化钡溶液 _______ 晶体A中仍有杂质 _______（请写出化学方程式） 【改进实验】将步骤Ⅲ改为“冷却至后过滤”，最终得到纯净的氯化钠晶体和溶液，则该样品中含氯化钠_______g。 【实验反思】若将步骤Ⅲ改为“冷却至后过滤”，最终_______（填“能”或“否”）得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据阐述你的理由：_________。 【答案】(1)蒸发结晶 (2)B (3) 减小 Na2SO4 (4) 有白色沉淀产生 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 35.6 能 根据40～60℃时硫酸钠的溶解度可知，40～60℃时10g水中最少要溶解4.53g硫酸钠才能达到饱和，而40g样品中只有4.4g硫酸钠，在该温度下不会从溶液中析出。 【详解】（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶； （2）“扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用饱和氯化钠溶液为复淋试剂，防止氯化钠溶解，故选B； （3）根据氯化钠和硫酸钠的部分溶解度表可知，40～100℃间，Na2SO4的溶解度随温度上升而减小，80℃时氯化钠的溶解度为38g，硫酸钠的溶解度为43.7g，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，80℃时，Na2SO4的饱和溶液的质量分数更大； （4）检验产物： 根据实验结论：晶体A中仍有Na2SO4杂质，硫酸钠与氯化钡溶液反应会生成白色沉淀硫酸钡，可观察到有白色沉淀产生，发生的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl； 改进实验： 将步骤Ⅲ改为“冷却至40℃后过滤”，最终得到31.94g纯净的氯化钠晶体和18.06g溶液，40℃时，该18.06g溶液为氯化钠的饱和溶液，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，则40℃时，10g水中最多溶解3.66g氯化钠，则18.06g溶液中有氯化钠3.66g，故该40g样品中含氯化钠为31.94g+3.66g=35.6g； 实验反思： 根据40～60℃时硫酸钠的溶解度可知，40～60℃时10g水中最少要溶解4.53g硫酸钠才能达到饱和，而40g样品中只有4.4g硫酸钠，在该温度下不会从溶液中析出，故若将步骤Ⅲ改为“冷却至40～60℃后过滤”，最终能得到纯净的氯化钠晶体，理由是根据40～60℃时硫酸钠的溶解度可知，40～60℃时10g水中最少要溶解4.53g硫酸钠才能达到饱和，而40g样品中只有4.4g硫酸钠，在该温度下不会从溶液中析出。 1 学科网（北京）股份有限公司 $