2017年高考化学专题精讲：8－4难溶电解质的溶解平衡

8-4难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡 溶解 生成 > ＝ < 3．溶解平衡的特征 (1)等：________________________。 (2)动：动态平衡。 (3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持________。 (4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生________，达到新的平衡。 v(溶解)＝v(沉淀) 不变 移动 2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　) A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出 1．沉淀的生成 (1)调节pH法。 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为___________________________________________。 (2)沉淀剂法。 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为__________________________。 沉淀溶解平衡的应用 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法。 如CaCO3溶于盐酸， 离子方程式为_____________________________________。 (2)盐溶液溶解法。 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 _________________________________________________________。 (3)氧化还原溶解法。 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)配位溶解法。 如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 3．沉淀的转化 (1)实质：______________的移动(沉淀的溶解度差别_________，越容易转化)。 (2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。 沉淀溶解平衡 越大 1．下列叙述正确的是(　　) A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 D．25 ℃时Cu(