河南焦作市第一中学2025-2026学年高一下学期3月月考化学试卷

2025级高一下学期3月月考化学答案 题号 1 2 3 A 5 6 8 9 10 答案 D B D C D D 题号 11 12 13 14 答案 B c C c 4.D 【详解】A.0.1 mol Na,0和Na,0,的混合物中，每摩尔化合物均含3mo1离子(Na,0 含2 mol Na'和1mol0,Na,0,含2 mol Na'和1mol02),故总离子数为0.3mol, 即0.3M,A正确： 6.4g B.6.4g0,和0，混合物中，氧元素总质量为64g,氧原子物质的量为16gm0 =0.4 mol,即0.4N,B正确： 2.24L C.标准状况下，2.24LC0,物质的量为 =0.1mo1,每个C02分子含2个氧 22.4 L/mol 原子，故氧原子数为0.2mol,即0.2M,C正确； D.100g46%乙醇水溶液中，乙醇质量46g(物质的量1o1,含1mo1氧原子)，水 质量54g(物质的量3mo1,含3mo1氧原子)，总氧原子数为4mol,即4M,D错 误； 故答案选D。 5,C【详解】A.新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色，所以 不能用pH试纸测定新制氯水的pH,A错误； B.无论打开还是关闭止水夹，氢氧化钠溶液、硫酸亚铁溶液都不能混合反应，应该 将左右两个具支试管中的物质互换，先打开止水夹，利用铁和稀硫酸反应生成的氢气 排出装置中的空气，然后关闭止水夹，利用反应生成的氢气产生压强差，使硫酸亚铁 溶液进入氢氧化钠溶液中混合反应制得氢氧化亚铁，B错误： C.高温下铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应生成的氢气能使肥皂液产 生肥皂泡，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验反应生成的氢气，C正确； D.二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳 第1页共4页 中混有的氯化氢杂质，D错误： 故选C。 6。C.上述分析可知，操作I、Ⅱ是过滤，均要用到烧杯、漏斗、玻璃棒，故C错误： D.亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，加入过量 试剂c之后，溶液中含大量的氯离子，·依然能使少量酸性KMO,溶液褪色，故D正 确； 故选C。 7.【详解】A.向Ca(HCO,)2溶液中加入过量NaOH溶液： Ca2++2HC0+20H=CaC0,↓+2H,0+C0,A错误； B.HC1酸性大于H,CO,CO2与CaC12溶液不反应，B错误； C.Na202用作呼吸面罩供氧剂的原理：2Na,02+2C02=2Na,C0,+O2,C错误； D.NH中的H为-1价，H,0中的H为+1价，二者发生氧化还原反应生成，用作生 氢剂的原理：NaH+H,O=NaOH+H,个，D正确； 9.【详解】A.检验NH时，加入强碱溶液并加热，产生氨气，氨气为碱性气体，应 使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而非蓝色石蕊试纸变红；现象描述错误，结论不可靠， A错误； B.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可能是CO}或HCO所致； 结论“一定含有CO好”过于绝对，未排除HCO的干扰，B错误； C.滴加稀盐酸无现象后加AgNO产生白色沉淀，说明溶液中含有CI,但稀盐酸引 入C,无法确定原溶液中是否含有C,C错误； D.Na,O与水反应生成NaOH,酚酞变红证明溶液呈碱性，与结论一致；操作及现象 合理，D正确： 第2页共4页 10.【详解】A.工业废气中的c0、50,与石灰乳反应生成更难溶的Ca0,和Cas0,石 灰乳微溶于水，则固体2中含有caC0,、CaS0,和Ca(OH,A正确： B.通过分析可知气体2为N、C0的混合气体，，无污染，所以捕获气体为C0,B正 确； C.通入空气不能过不然会生成NO,而不能产生NaNO,C错误： D.NNO,具有氧化性，NH具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2,氧 化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，D正确： 故选C。 14.【详解】A.在注射器中发生的反应为2NO+O,=2NO2和3NO2+H,O=2HNO+NO, 可以看出均为气体分子数减小反应，故活塞缓缓向左移动，A项正确； B。一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮与水发生反应生成硝酸和一氧 化氮，标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据2NO+O2=2NO,可以列 出2NO-02-2NO2,消耗的氧气为30mL×=6mL,参与反应的一氧化氮为12mL, 生成了12mL二氧化氮，此反应中气体体积减小6mL,根据 3NO2+H,O=2HNO,+N0(5mL水过量)可以列出3NO2~NO,12mL的二氧化氮参与反 应生成了4L的一氧化氮，最终剩余的气体为N0,故可观察到注射器内气体由无色 变成红棕色，最后变成无色，B项正确； C.标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据2NO+O2=2NO2可以列出 2N0-02~2NO2,消耗的氧气为30mL×二=6mL,参与反应的一氧化氮为12mL,生 成了12mL二氧化氮，此反应中气体体积减小6mL,根据3NO2+H,O=2HNO,+NO(5mL 水过量)可以列出3NO,~NO,12mL的二氧化氮参与反应生成了4mL的一氧化氮，故 此反应中气体体积减小了8ml,最终剩余体积约为20mL+30mL-6L-8mL=36mL,C项错 第3页共4页 D.根据C选项中分析可得，参与反应的二氧化氮体积为12mL,根据方程式 3NO2+H2O=2HNO,+NO,可以列出3NO2~2HNO2,硝酸的浓度 12mL×1032 cN0,)=2,4mo3≈0.07moM:D项正确： 5mL×103 15. (1).2N (2)S*>N>0>Na'>A1 (3)2AI+2OH+6H,0=2[A1(OH)4丁+3H2个 (4)NH>CH,>SiH (5)①.3NO2+H20=2HNO3+N0②.1：2 (6)①.4S②.32×95.02%+33×0.75%+34×4.21%+36×0.02% 16. (1)Na+[:6:6:]2-Na* (2)①胶头滴管500m1容量瓶②.> ③. 2Fe(OH),+3NaCIO+4NaOH=2Na2FeO,+3NaCH+5H2O (3) 3 (4) 6 2x2号：24nLD 高温 17.(1)4feS2+1102 2Fe2O3+8SO2(2).ADEF (3) C2或0，等 NH; 2H2S+S0,=3S↓+2H20 高温 (4)2S0202+2CaC03 =2CaS0,+2C0, (⑤)取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，·再加入氯化钡溶液，有 白色沉淀，则原溶液中有SO2(6)FDA 18.(1)微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管末端形成一段水柱 △ (2)A(3)M0,+4hC1(浓)=MnC1,+c12t+2H,0(4)0.75N或3/4NA (5)120:17(6)5.35g 第4页共4页2025级高一下学期3月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Fe56Cu64 一、单选题（每个题只有一个正确答案，每道题3分，共42分） 1.生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是(） A.CIO2作自来水消毒剂：C1O2有强氧化性 B.SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能 C.红酒中添加S02:S02起到抗氧化、杀菌的作用 D.钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好 2.科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯，生产原理： 地，0+2c0二定条件a,c0,+C(石墨烯，除去Na,C0,即可制得蜂窝状石墨烯，下列说法 正确的是() A.该反应为置换反应 B.C0属于酸性氧化物 C.NazO和Na2O2都是碱性氧化物 D.石墨烯与金刚石互为同素异形体 3.反应2N,H,+N,0,=3N2+4H,0应用于航天工业。下列说法正确的是（) A.N2H4的电子式是 H:N:N:H B,H20是共价化合物 HH C.氧原子的结构示意图： D.中子数为8的氮原子：4N 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是（) A.0.1 mol Na,,0和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3N B.常温常压下，6.4g0,和0的混合物中，所含氧原子数为0.4N C.标准状况下，2.24LCO2中含有的氧原子数为0.2N D.100g质量分数为46%的乙醇(CH,CH,OH)水溶液中，含氧原子的数目为N 第1页共8页 5. 利用下列仪器或装置（部分夹持装置省略）进行相应实验，能达到实验目的的是 氨水 pH C纸 NaOH 稀硫酸 液塑 Fe A. 测定新制氯水的pH B. 制备氢氧化亚铁 还原铁粉 湿棉花 CO,(HCI) Na,C0,溶液 燃符的火柴 C. 验证铁与水蒸气反应生成H, D. 除去CO2中的HCI A.A B.B C.C D.D 6.从含有FeCl2、FeCl2、 CuCL,的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 、 试剂b 过昼试剂a 金属铜 滤渣Y 工业操作 试剂c 滤液Z 废液 溶液P 操作 氮化铁 滤液X 晶体 则下列说法错误的是() A.试剂a是铁、试剂b是盐酸 B.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2+CL,=2Fe+2CI C.操作红、操作Ⅱ所用仪器相同，均要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒 D.加入过量试剂c之后，溶液W依然能使少量酸性KMnO,溶液褪色 7,下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（) A.向Ca(HCO)2溶液中加过量NaOH溶液：Ca+HCO;+OH=CaC0,↓+H,0 B.向CaCL2溶液中通入C02:.Ca2+C02+H20=CaC0,↓+2H 第2页共8页 C.Na,02用作呼吸面罩供氧剂的原理：Na,02+C0,=Na,C0,+0, D.NaH用作生氢剂的原理：NaH+H,O.=NaOH+H,↑ 8。在通风橱中进行下列实验，下列说法中不正确的是() Fe 装置 目辑酸 酸 1 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液 F表面产生少量红棕色气泡后，迅速 面上方变为红棕色 停止 A.中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO+O2=2NO, B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C.对比I、Ⅱ中现象，说明稀HNO,的氧化性强于浓HNO) D.红棕色气体的成分是NO, 9. 根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是() 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 检验某溶液中含有 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能 溶液中存在 NH 使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体。 NH 检验溶液中是否含 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无 该溶液中一 有Co 味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 定含有C0好 检验某盐中是否含 向某盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象， c 该盐中一定 有C 再滴入AgNO,溶液产生白色沉淀。 含有Cr 探究Na,O与水反 D 将1~2mL水滴入盛有1~2gNa,0固体的 反应生成了 应的产物 试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红。 NaOH A. B.B C.C D.D 第3页共8页 10.某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N、C0,S0N0、C0,不考 虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是() 含NH废水 气体1 X NaOH NaNO洛液 工业 溶液 气体2捕获剂 无污染气体 废气石灰乳 周体2 捕获产物 A. 固体2中含有CaC0,、CaSO,和CaOH)2 B.捕获剂所捕获的气体主要是C0 C.X可以是空气或氧气，且稻过量 D.处理含NH的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1 11.由Si0,制备高纯硅的工业流程如图所示： ②HCI 粗 ①焦炭 J553573K HCI si03273K SiHCl ③H, 1380K左右 纯硅 下列说法错误的是() A. S0,与纯硅都是硬度大，熔、沸点高的物质 B.X为CO2气体 C.反应②产生的H2与反应③产生的HC可以循环使用 D.反应①②③均为在高温或较高温度下进行的氧化还原反应 12.已知X20号能将S0}氧化，当溶液中X20号与S03物质的量之比为1：3时，S0} 恰好被氧化为$O好，X在还原产物中的化合价为() A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价 13.H202是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。 实验发现，向H2O2溶液中加入B2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2 步，第1步反应为H2O2十Br2=2H+O2t+2Br。下列说法正确的是() A,H2O2分子中含有离子键和非极性键 B.在第1步反应中，.每生成0.1mol02,转移0.4mol电子 第4页共8页 、 C.机理中第2步反应为2H+H202+2Br=2H20+Br2 D.若在加入Br的HO2溶液中检验出Br,则说明第1步反应发生了。 14.如图所示，在注射器里吸入20mLN0(标准状况下)，然后吸入5mL水。若再 吸入30mL空气（标准状况，按02占空气总体积计算，夹住弹簧夹，让内外大气 压相同，观察现象。下列叙述不正确的是（) "四92岁30"40"50ml fmnmnmmm A. 可观察到注射器的活塞缓缓向左移动 B.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 C.最终剩余气体体积约为30mL D.所得硝酸的浓度约为0.07mo1L(假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同） 二、非选择题（除特殊说明外，每空2分，共58分) 15.(15分)随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与 原子序数的关系如图所示。 化合价 原子序数 (I)元素A、C、D形成的化合物AC2与D2C2发生反应，生成1molC2转移的电子 数目是一。 (2)B、C、D、G、E五种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (3)D元素最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式是 (4)元素A、B、F形成的简单气态氢化物中，稳定性由强到弱是 (填化学式)。 (5)己知BC2气体易溶于水，该反应的化学方程式是 该反应中氧化剂与还原剂的质量比是 第5页共8页 元素G在自然界中有四种稳定同位素，其中子数分别为16、17、18、20，各层 素丰度依次为95026、0.759%、4219%和0.02%，其中中子数为18的核素的表示符号 —一，(1分)元素G的近似相对原子质量的计算表达式为 0 16.(15分)高铁酸钠(Na,Fe0,)是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性， 工业上可采取干法和湿法制备Na,FeO4.回答下列问题： ()汗法制备Na,Fe04,反应原理为FeSO,+2Na,O2=Na,FeO4+Na,SO, 写出Na20,的电子式： (2)湿法制备Na,FeO,将Fe(OH),固体加入含有一定浓度的NaCIO和NaOH的混 合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na,FeO,和NaCl。 ①实验需要480mL0.2mo-L小Na0H溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定需要的 是 (填名称) D ②在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯一→洗涤液移 入容量瓶-→定容，则所得溶液浓度（填><”或="0.2molL。（1分） ③写出湿法制备Na,FeO,的化学方程式： (3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子物质的量来表示消毒的效率，Na,FeO,的 消毒效率为 molg(用分数表示，FeO子→Fe3t)。 (4)实验室常用NaOH溶液吸收NO,NO和NO2的混合气体)，已知：NO不能与NaOH 溶液反应，不考虑NO2与N2O4的转化。 ①若NO,能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为 ②若n mol NaOH恰好完全反应，则被吸收的NO,的体积为L(标准状况)。 ③将以上涉及的反应中的产物进行分类，分类方法错误的是 第6页共8页 A.强电解质和弱电解质B.盐和氧化物 C.离子化合物和共价化合物D.氧化产物和还原产物 17.(16分)工业上煅烧含硫矿物产生的$0，可以按如下流程脱除或利用。 ② ③ SO. H,SO, ④Y气体和BaCL,浴液 含硫矿物 ①煅烧 S0, 沉淀 ⑤cac0, 回答下列问题： (I)若含硫矿物为黄铁矿(FS2),则@煅烧的化学方程式为 (2)下列有关说法错误的是 。 A.SO2通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B.工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2 C.食品中添加适量的$O,可以起到防腐和抗氧化作用 D.步骤②中如果通入过量空气，可以实现S02的完全转化 E.SO2有漂白性，可以漂白酸性高锰酸钾溶液 F.在工业生产中，③常用水来吸收SO, (3)若反应④中生成的白色沉淀是BaSO4,则Y可能是 (写出一种物质化学式 即可，下同)，若生成白色沉淀BaSO,则Y可能是 若该反应生成浅黄色沉 淀，则反应的方程式可能是。 (4)⑤用碳酸钙在高温下吸收$02的化学方程式为： (5)检验某溶液中是否含有$O?的具体做法是。 (6)请从下图A-F中选择合适的装置，设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有CO,生 成（每个装置使用不超过一次），装置连接的合理顺序为： 第7页共8页 饱和 澄清的 酸性 石蕊 KMnO 石灰水 溶液 溶液 溶液 溶液 B D E F 18.(12分)某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中 A、下分别为氨气和氯气的制取发生装置，'C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反 应的装置。请回答下列问题： 浓盐酸 浓氨水 a 饱和食盐水 四 浓 生石 酸 灰 A B D E F (1)检查装置A气密性的方法是：塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端伸 入盛水的烧杯中， 说明装置A气密性良好。 (2)请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂 (选填字母)。 A.球形干燥管装碱石灰 B.洗气瓶装浓硫酸 C.球形干燥管装氯化钙 D.球形干燥管装PO) (3)装置F中发生的化学反应方程式是 (4)实验中，若A中产生过量氨气，当C中有1 mol NH,参与反应，则转移的电子数目 为 (⑤)氨气具有还原性，在加热条件下可与氧化铜反应生成两种单质和水，该反应的氧化 剂和还原剂的质量之比为 (6)实验室也常用氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气。若要生成标准状况下 2.24LNH,理论上参加反应的NH,C1的质量是 第8页共8页