第五章硫、氮及其化合物 综合检测- 2025-2026学年高一下学期化学人教版化学必修第二册

2025-2026学年高一下学期人教版化学 必修二 第五章 硫、氮及其化合物综合检测 一、单选题 1．下列不符合实验安全要求的是 A．观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B．做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C．点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 2．下列化学用语表述正确的是 A．中Fe元素的化合价：+6 B．的结构示意图： C．生石灰的化学式： D．碳酸氢钠的电离方程式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气 B．铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气 C．铁、铝常温下与浓硝酸不反应，可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸 D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 4．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向打磨后的铝片上滴加足量溶液： B．向冷的石灰乳中通入： C．向溶液中通入： D．向溶液中通入少量： 5．硫及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，被氧化的分子数为 B．反应②中，每生成，转移电子数为 C．将通入足量蒸馏水中充分反应，生成分子的数目为 D．中所含质子数为 6．下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．久置的浓硝酸由于含有少量Fe3+而略显黄色 B．氮的固定，只有在高温、高压催化剂存在的条件下才能实现 C．二氧化氮与水反应生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物 D．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 7．用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 A．用于实验室制取少量氨气 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．用于处理多余的NH3 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入酸性溶液中，溶液的紫红色逐渐褪去 具有漂白性 B 向盛有溶液的试管中滴入足量溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，加热试管，一段时间后试纸的颜色未出现明显变化 溶液中不含 C 将某混合气体通过盛有无水硫酸铜固体的干燥管，固体变蓝 该混合气体中含有 D 将铁片插入冷的浓硫酸中，无明显实验现象 铁片与冷的浓硫酸未发生反应 A．A B．B C．C D．D 9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数为 B．一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 C．氨水中含有、和共个含氮微粒 D．中含有的中子数为 10．下列说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气 B．浓氨水与所有酸反应均有白烟生成 C．铵盐受热分解一定都会产生氨气 D．碳与浓硫酸反应时，浓硫酸只表现氧化性 11．利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化情况。下列说法错误的是 A．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 B．可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满 C．待三颈烧瓶中充满NH₃后关闭a，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时喷泉最剧烈 D．常温下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度大于mol/L 12．A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系，下列说法错误的是 A．若C是能导致酸雨的某种氧化物，则E可能为强酸 B．若C是焰色呈黄色的某种强碱，D、E的水溶液均呈碱性，则A、B均可能为离子化合物 C．若C为常见的温室气体，则A、B均可能为二元化合物 D．若C为常见的两性氢氧化物，则A到C可通过化合反应一步实现 13．根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉-KI溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 向溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色 盐酸具有强氧化性，将转为 C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某无色气体X，出现白烟 该气体一定是HCl D 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 酸性： A．A B．B C．C D．D 14．某兴趣小组以海藻灰（主要成分是）为原料进行的制备实验。具体步骤如下：将海菜灰浸泡加热过滤后，得到溶液，将适量固体溶于溶液，再将饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色，向白色沉淀中边搅拌边滴入适量浓硝酸得。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．生成白色沉淀的反应为： B．固体中加入适量浓硝酸： C．中加入过量盐酸： D．溶液与氢氧化钡溶液混合： 15．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含、)生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法错误的是 A．在第I阶段中体现了的还原性 B．1mol在第II、III两个阶段共失去电子数目为NA C．NO2是反应转化过程中的催化剂 D．硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为：+2NO2+H2O=++HNO2 16．与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B．氮的氧化物和溶液反应时，作还原剂 C．混合气体中的物质的量是，生成 D．若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为 二、非选择题 17．从粗盐(主要成分为，含有少量、、)中提取金属钠的原理如图所示。 已知：加入的、、溶液和稀盐酸均过量。 (1)NaCl属于___________(填标号)。 A．电解质 B．有机物 C．离子化合物 D．共价化合物 (2)“滤渣”的主要成分为、、___________(填化学式，下同)，其中___________在医疗上可用作“钡餐”。 (3)若按“”的顺序添加，则“滤液”中的___________(填离子符号)在后续步骤中无法被除去。 (4)向“滤液”中加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为___________、___________。 (5)操作X的名称为___________。 (6)写出在熔融时的电离方程式：___________。写出一种实验室保存金属钠的方法：___________。 18．消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 Ⅰ．科学家不断研究某催化脱硝反应机理(如图)，以更有效处理工业废气中排放的氮氧化物。 (1)脱硝反应中，起到催化剂的作用是_____。 (2)图中转化的总反应方程式为_____。 Ⅱ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的(可溶于水)，其部分工艺流程如下： (3)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是_____；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是_____(填化学式)。 (4)请写出石灰乳和硝酸工业的尾气、反应化学方程式_____。 (5)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，没有其它气体生成，其反应的离子方程式_____。 19．按要求回答下列问题： (1)“价一类”二维图是实现元素化合物知识结构化的重要工具。如图是氮及其化合物的“价一类”二维图。回答下列问题。 ①写出X的电子式_______。 ②Z与水的反应中氧化剂和还原剂的质量之比是_______。 ③NO与按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该反应的离子方程式为：_______。 (2)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： ①A中发生反应的化学方程式是_______。 ②B中加入的物质是碱石灰，其作用是_______。 ③实验时在C中(装有CuO)观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式是_______。 ④实验时在D中观察到的现象是_______，反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是_______(用恰当的化学用语表示)。 ⑤装置E中收集到的物质是_______。 20．某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、还原性。 回答下列问题： (1)装置中发生反应的化学方程式为_______。 (2)在框图内选择合适装置依次验证SO2的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→_______(填装置字母，还原性设计两个装置)。 (3)装置D中发生反应的离子方程式为_______。 (4)已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是_______ 填化学式，分析F中产生白色沉淀的原因_______。 (5)装置A中的反应物Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g Na2SO3样品，配成100mL溶液；移取25.00mL溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL，被还原成Mn2+，样品中Na2SO3的质量分数为_______。 21．欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成气体外还会有少量的NO生成；②常温下和混合存在，低于0℃时几乎只有无色的液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验装置。 (1)实验开始前要先打开装置A的活塞，持续通一段时间的氮气再关闭，这样做的目的是__________________。 (2)装置B瓶的作用是________________。 (3)A中的反应停止后，打开D中的活塞，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是________________。实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入________（填“冷”或“热”）的氧气。 (4)实验测得下列数据：所用铜银合金质量15.0g、13.5浓硝酸40mL，实验后A中溶液体积40mL、浓度1.0。设反应中硝酸既无挥发也无分解，则： ①参加反应的硝酸的物质的量为________。 ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是________________。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年高一下学期人教版化学必修二第五章 硫、氮及其化合物综合检测》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A A A D D C D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D A A C C 1．D 【详解】A．金属钠与水反应剧烈，反应过程中可能出现液体飞溅，佩戴护目镜可保护眼睛，A不符合题意； B．铜与浓硫酸加热反应会生成有毒的二氧化硫气体，开启排风扇可排出有毒气体，避免中毒，B不符合题意； C．可燃性气体混有空气时点燃易发生爆炸，点燃前检验气体纯度可防止爆炸事故，C不符合题意； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，且与浓硫酸反应会放出大量热，用NaOH溶液冲洗会造成二次灼伤，加重伤害，正确的处理方法是先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液中和，D符合题意； 故答案为D。 2．A 【详解】A．中K是+1价，O是－2价，依据化合价代数和为0可知Fe元素的化合价为+6，A正确； B．的结构示意图应该为，B错误； C．生石灰的化学式为CaO，石灰石的化学式为，C错误； D．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式为，D错误； 答案选A。 3．A 【详解】A．中氮原子之间存在氮氮三键，通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气，A正确； B．铵盐的热稳定性差，受热易分解，但实验室利用和氢氧化钙固体反应制备氨气，不是利用固体分解制取氨气，B错误； C．铁、铝常温下遇浓硝酸钝化，属于化学变化，C错误； D．浓硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，D错误； 故选A。 4．A 【详解】A．Al与足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该离子方程式的原子、电荷均守恒，书写正确，A正确； B．石灰乳中主要以固体形式存在，离子方程式中不能拆分为离子，正确方程式为，B错误； C．和都是弱电解质，离子方程式中不能拆分为离子，正确方程式为，C错误； D．向NaOH溶液中通入少量，反应生成亚硫酸钠和水，正确离子方程式为，D错误； 答案选A。 5．A 【详解】A．反应①： ，H2中的H从0价变为+1价，被氧化；S从0价变为-2价，被还原，6.4g S的物质的量为：，每消耗0.2mol S，被氧化的物质的量为0.2mol，数目为，A正确； B．反应②： ，S在H2S中为-2价，在SO2中为+4价，每个S失去6个电子，生成0.2 mol SO2时，转移电子数应为：，B错误； C．反应③： ，这是一个可逆反应，且生成的在水溶液中会部分电离，则1 mol SO2通入水中，生成的分子数远小于，C错误； D．H2S分子中，H的质子数为1，S的质子数为16，每个H2S分子的质子数为：，0.1 mol H2S中质子数为，D错误； 故选A。 6．D 【详解】A．浓硝酸不稳定，受热或光照会发生分解反应产生H2O、NO2、O2，分解产生的红棕色的NO2溶解在浓硝酸中，使硝酸呈黄色，而不是由于其中含有少量Fe3+所致，A错误； B．豆科植物的根瘤菌在常温、常压条件下能够将空气中的氮气转化为氮的化合物，从而实现氮的固定，可见氮的固定，不是只有在高温、高压催化剂存在的条件下才能实现，B错误； C．二氧化氮与水反应生成硝酸，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，在反应过程中N元素化合价发生了改变，除产生HNO3外，还生成了其它物质，所以二氧化氮不是酸性氧化物，C错误； D．尽管NO是空气污染物，吸入大量导致人中毒，但是若人体中吸入极少量的NO，会促进血管扩张，防止血管栓塞，从而对人体健康有益，D正确； 故合理选项是D。 7．D 【详解】A．CaO与浓氨水中的水反应产生Ca(OH)2，反应消耗水，同时放出大量热，有利于氨水分解产生NH3逸出，因此该方法可用于实验室制取少量氨气，A正确； B．Cu与浓硝酸反应放出热量，使具支试管中的空气受热膨胀，导致U型管中红墨水向右侧移动，从而看到U型管中红墨水的左侧液面下降，右侧液面上升，两侧液面不在同一水平面上，因此该装置可用于验证Cu与浓硝酸反应的热量变化，B正确； C．NH3极易溶于水，在导气管末端安装一个干燥管，使其下端进入到水中，这样既可以充分吸收氨气，同时也可以防止倒吸现象的发生，因此可用于处理多余的NH3，C正确； D．浓硫酸不具有挥发性，若将两根玻璃棒分别蘸取浓硫酸、浓氨水靠近，不会在两根玻璃棒之间的空气中产生白烟现象，因此不能用于验证浓氨水与浓硫酸的反应，D错误； 故合理选项是D。 8．C 【详解】A．通入酸性溶液中紫色褪去，是因为具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，并非漂白性，结论错误，A错误； B．检验时，生成的NH3是碱性气体，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，本实验使用湿润蓝色石蕊试纸，若有逸出，蓝色石蕊试纸颜色不会发生明显变化，无法检验出NH3，不能得出溶液X中不含的结论，B错误； C．无水硫酸铜为白色固体，遇水蒸气会反应生成蓝色的五水硫酸铜，固体变蓝可以证明混合气体中含有水蒸气，操作、现象和结论均正确，C正确； D．铁片插入冷的浓硫酸中无明显现象，是因为铁与冷浓硫酸发生了钝化，钝化属于化学反应，并非未发生反应，结论错误，D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．标准状况下SO3非气态，无法计算22.4LSO3中含的O原子数目，A错误； B．SO2与O2的反应为可逆反应，无法计算转移的电子数，B错误； C．溶液的体积未知，无法计算氨水中所含、和的数目，C错误； D．中含有的中子数为：，D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，故A错误； B．浓氨水与难挥发性酸反应没有白烟生成，如浓硫酸不挥发，不能观察到白烟，故B错误； C．铵盐受热易分解，但不一定产生氨气，如NH4NO3分解，可能生成N2O和水，故C错误； D．浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫元素全部降价，浓硫酸只表现强氧化性，故D正确； 故选：D。 11．D 【分析】浓氨水和氧化钙可快速制取氨气，三颈瓶中收集氨气，将胶头滴管中水挤入三颈瓶，打开b处止水夹，产生喷泉，图2中当压强最小时，氨气吸收最快，喷泉最剧烈。 【详解】A．氨气极易溶于水，若收集的氨气纯净，则水能充满烧瓶，若水未充满三颈瓶，可能是因为收集的氨气不纯，A正确； B．氨气溶液水遇到石蕊显蓝色，则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满，B正确； C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈，C正确； D．若为标况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，容器的容积为VL，则溶液的物质的量浓度为=mol/L，常温下Vm>22.4L/mol，故浓度应小于，D错误； 故选D。 12．D 【详解】A．若C是能导致酸雨的某种氧化物，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为硫、B为硫化氢、C为二氧化硫、D为三氧化硫、E为硫酸，其中硫酸是在溶液中完全电离的强酸，故A正确； B．若C是焰色呈黄色的某种强碱，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为氧化钠、B为过氧化钠、C为氢氧化钠、D为碳酸氢钠、E为碳酸钠，其中氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，故B正确； C．若C为常见的温室气体，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为甲烷、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸氢盐、E为碳酸盐，其中甲烷和一氧化碳都是二元化合物，故C正确； D．若C为常见的两性氢氧化物，则C为氢氧化铝，铝离子和偏铝酸根离子都能转化为氢氧化铝，但铝和氧化铝都不能直接转化为氢氧化铝，故D错误； 故选D。 13．A 【详解】A．通入淀粉-KI溶液，将氧化为，溶液变蓝，说明的氧化性强于，还原性，再通入，蓝色褪去，说明将还原为，表明的还原性强于，因此，还原性顺序为，A正确； B．向溶液中滴加盐酸，酸性条件下表现出强氧化性，将氧化为，而非盐酸直接氧化，盐酸不具有强氧化性，B错误； C．浓氨水靠近气体X产生白烟，可能是与、等挥发性酸反应生成铵盐（如、），即X不一定是，C错误； D．盐酸与大理石反应生成的中可能混有气体，直接通入溶液时，可与反应生成硅酸沉淀，无法证明的酸性强于，D错误； 故选A。 14．A 【详解】A．Na2SO3作还原剂，CuSO4作氧化剂，反应的离子方程式为2Cu2+++2I-+H2O= 2CuI↓++2H+，A正确； B．CuI固体中加入适量浓硝酸，CuI中的亚铜离子和碘离子均能被浓硝酸氧化，氧化产物分别为Cu2+和I2，还原产物为NO2，其反应的化学方程式为2CuI+8HNO3(浓)= 2Cu(NO3)2+I2+4NO2↑+4H2O，B错误； C．溶液中加入过量盐酸：，C错误； D．溶液与氢氧化钡溶液混合：，D错误； 故答案选A。 15．C 【分析】由图可知，第一阶段：，第二、三阶段：，硫酸盐转化过程中发生的反应为NO2与离子和水反应生成HNO2、和，反应的离子方程式为，反应中氮元素的化合价降低被还原，NO2是反应的氧化剂，硫元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂。 【详解】A．第一阶段：，S元素由+4价升高为+5价，体现了的还原性，A正确； B．由图可知在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段被氧化生成，则反应中消耗1mol，共失去电子数目为：1×(6-5)×NA=NA，B正确； C．由分析可知，NO2是硫酸盐转化过程中的氧化剂，不是催化剂，C错误； D．根据分析，总反应方程式为：，D正确； 故选C。 16．C 【分析】铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，38.4gCu为0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2mol，生成氮的化合物为0.9 mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和 NaNO2，根据原子守恒可知，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为； 【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，故A正确； B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO转化为高价态氮，故作还原剂，故B正确； C．由题意可知0.9 mol氮的化合物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是1mol-0.9mol=0.1mol； 38.4gCu为0.6mol，由电子守恒可以知道，38.4gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，0.6×（2-0）= n（NaNO2）×（5-3）, n（NaNO2）=0.6mol，由Na原子守恒可以知道n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），则n（NaNO3）=1mol-0.6mol=0.4mol，故C错误； D．由分析可知，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L，故D正确； 故选C。 17．(1)AC (2) 、 (3) (4) (5)蒸发或蒸发结晶 (6) 保存在煤油中或其他合理答案 【分析】粗盐加水溶解后，依次加入过量、、溶液，分别发生、、及，过滤除去、、、滤渣；滤液中含过量与，加入稀盐酸发生、，调节至中性后得到溶液。经蒸发结晶（操作X）得到纯净固体，最后通过熔融电解制备金属钠。除杂时需在前加入，确保过量被除去，盐酸易挥发，蒸发时可完全除去，最终实现从粗盐到金属钠的高效转化，据此分析。 【详解】（1）A．在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，A符合题意； B．有机物是指含碳元素的化合物（除、、碳酸盐等少数物质外），不含碳元素，不属于有机物，B不符合题意； C．由和通过离子键结合而成，属于离子化合物，C符合题意； D．共价化合物是原子间通过共用电子对形成的化合物，由离子键构成，不属于共价化合物，D不符合题意； 故选AC； （2）粗盐中含有，加入会生成沉淀，同时会与及过量生成和，与生成，故“滤渣”主要成分为、、、；其中不溶于胃酸，在医疗上可用作“钡餐”； （3）若按的顺序添加，加入在之后，过量的无法被除去，将留在“滤液”中； （4）向“滤液”中加入稀盐酸，目的是中和过量的并除去过量的，发生的离子反应为：、； （5）操作X需从溶液2中获得固体，溶液中含有过量盐酸，需通过蒸发除去水分及挥发的，得到晶体，该操作名称为蒸发或蒸发结晶； （6）在熔融状态下完全电离为钠离子与氯离子，电离方程式为；金属钠性质活泼易与水、氧气反应，密度比煤油大且不与煤油反应，实验室常将其保存在煤油中或其他合理答案。 18．(1)Cu＋ (2) (3) 增加反应物的接触面积，加快反应速率使得反应更加充分 Ca(OH)2 (4) (5) 【分析】石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应生成亚硝酸钙，过滤除去过量的氢氧化钙，滤液处理得到无水亚硝酸钙。 【详解】（1）脱硝反应中，第Ⅰ步Cu+参加反应，第Ⅲ不生成Cu+，所以起到催化剂的作用是Cu+； （2）根据图示，O2、NO、乙烯在Cu+催化作用下生成CO2、N2、H2O，图中转化的总反应方程式为； （3）尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，采用“逆流”，增增加反应物的接触面积，加快反应速率使得反应更加充分。氢氧化钙微溶于水，反应后滤渣含有过量的氢氧化钙，故滤渣主要成分为Ca(OH)2； （4）石灰乳和硝酸工业的尾气、反应生成和水，NO中N元素化合价由+2升高为+3、NO2中N元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒，、的反应比为1:1，化学方程式为； （5）在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，没有其它气体生成，根据化合价升降规律，应该有 生成，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。 19．(1) 1:2 (2) 干燥氨气 黑色固体变为红色 试管内壁上出现小液滴 溶液变为红色 N2 【分析】（1）图示为N元素的价类二维图，X为NH3，Y为N2O3，Z为NO2。 （2）A中氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，B中碱石灰干燥氨气，C中氨气与氧化铜反应得到金属铜和氮气，D中冷凝氨气和水，收集到氨水，E中排水法收集氮气。 【详解】（1） ①X为NH3，电子式：； ②Z为NO2，Z与水的反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，方程式中3个NO2分子参与反应，2个分子被氧化，1个分子被还原，故2个分子作还原剂，1个分子作氧化剂，氧化剂和还原剂的质量之比是：1:2； ③NO与按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，应为NaNO2，该反应的离子方程式为：； （2）①A中制备氨气，化学方程式是：； ②根据分析，B中加入的物质是碱石灰，其作用是干燥氨气； ③实验时在C中氨气与氧化铜反应得到铜和氮气，观察到的现象是黑色固体变为红色，发生反应的化学方程式是：； ④根据分析，实验时在D中收集到氨水，观察到的现象是试管内壁上出现小液滴，反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是溶液变为红色，产生该现象的原因：氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根，遇酚酞试液变红，化学用语表示为：； ⑤根据分析，装置E中收集到的物质是N2。 20．(1)Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)C→E→D→F→B或C→E→F→D→B (3)5SO2+2+2H2O=4H++5+2Mn2+ (4) BaSO4 在酸性条件下SO2与反应生成 (5)50.4% 【分析】先用氮气通入排出装置内的空气，从分液漏斗中将浓硫酸滴入，亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，C装置验证二氧化硫的漂白性，E装置验证二氧化硫的酸性，酸性高锰酸钾、氯化钡和硝酸铁的混合溶液都是验证二氧化硫的还原性，二氧化硫有毒，会污染环境，用B装置进行尾气处理。 【详解】（1）装置A是实验室制备二氧化硫的装置，其发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O； （2）A装置制备二氧化硫，C装置验证二氧化硫的漂白性，E装置验证二氧化硫的酸性，酸性高锰酸钾、氯化钡和氯化铁的混合溶液都是验证二氧化硫的还原性，二氧化硫有毒，会污染环境，用B装置进行尾气处理，因此上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→C→E→D→F→B或A→C→E→F→D→B，故答案为：C→E→D→F→B或C→E→F→D→B； （3）装置D中二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根、锰离子和氢离子，其反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=4H++5+2Mn2+，故答案为：5SO2+2+2H2O=4H++5+2Mn2+； （4）装置F中产生了白色沉淀，在酸性条件下SO2与反应生成，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡，因此其成分是硫酸钡，故答案为：BaSO4；在酸性条件下SO2与反应生成，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡； （5）由题意可知，反应消耗20.00mL 0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液，由离子方程式5+2+2H2O=4H++5+2Mn2+可知，10.00g样品中亚硫酸钠的物质的量为：n(KMnO4)= ×0.20mol/L×20.00×10-3L×=4×10-2mol，质量分数为：=50.4%，故答案为：50.4%。 21．(1)排尽装置中的空气，避免对NO的检验产生干扰 (2)干燥(或吸收水蒸气)，防止与水反应生成NO (3) 出现红棕色气体 热 (4) 0.5mol C装置中烧瓶增重质量 【分析】本实验目的是测定铜银合金中铜的质量分数，以及验证有NO生成，因为NO能与氧气反应生成NO2，因此反应前需要先通一段时间的氮气，排尽空气，装置A为发生装置，装置B盛放浓硫酸，作干燥剂，防止NO2与水发生反应，根据信息②，装置C将NO2转化成N2O4，避免干扰NO的验证，装置D验证NO气体，氮的氧化物有毒，需要尾气处理，装置E为尾气处理装置。 【详解】（1）需要验证NO的存在，NO与O2反应生成NO2，因此反应前需要通一段时间的氮气，其目的是：排尽装置中的空气，避免对NO的检验产生干扰； （2）装置B盛放浓硫酸，其作用是干燥(或吸收水蒸气)，防止NO2与水反应生成NO； （3）NO为无色气体，NO2为红棕色气体，如果含有NO，通入氧气发生反应：2NO+O2=2NO2，则D中应出现的现象是：出现红棕色气体；NO2存在平衡：2NO2N2O4，根据信息在0℃时，几乎为无色四氧化二氮，则温度高时应以二氧化氮为主，因此为便于观察应通入热的氧气，此时现象明显； （4）①40mL、13.5mol·L-1浓硝酸中n(HNO3)=13.5mol·L-1×40×10-3L=0.54mol，反应后剩余硝酸物质的量为n(HNO3)=n(H＋)=1.0mol·L-1×40×10-3L=0.04mol，则参加反应的硝酸物质的量为(0.54－0.04)mol=0.5mol； ②要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量，因此还需要测量C中烧瓶在实验前后增加的质量，故答案为：C装置中烧瓶增重质量。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $