专项6 碱变质的探究-【一战成名新中考】2026中考化学·纯练版总复习·专项题型攻关练

专项6 碱变质的探究 。专项精讲 例1侧一题练透一模型实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液， 同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了探究。 探究一检验氢氧化钠是否变质 (1)明确变质原因： (填化学方程式)。 (2)确定要检验物质：实质是检验是否存在 (填化学式)。 (3)设计实验方案 实验方案 现象 结论 加入过量酸，如 产生气泡 氢氧化钠 加入碱溶液，如Ba(OH),[或Ca(OH)2]溶液 已变质 加入盐溶液，如 溶液 产生白色沉淀 【实验反思】用稀酸检验氢氧化钠是否变质时，加入的稀酸必须足 量，原因是 探究二确定氢氧化钠变质的程度 (1)猜想变质成分 猜想1：完全变质，溶质只是生成物 (填化学式，下同)； 猜想2：部分变质，溶质为生成物 和反应物 (2)确定要检验的物质：实验的关键是检验 是否存在。 (3)设计实验方案 步骤①检验并除去碳酸钠：取少量溶液于试管中，加入过量的可溶性钡 盐或钙盐，如 溶液，观察到 步骤②检验待测物质是否存在：取步骤①中上层清液于试管中。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 部分变质 A.加指示剂 滴加几滴酚酞溶液 完全变质 部分变质 B.加盐溶液 滴加氯化铜溶液 完全变质 7 部分变质 C.测定pH 测定上层清液的pH pH pH > 完全变质 【实验反思】(1)除去碳酸钠不能选用稀盐酸（或稀硫酸）的原因是 (2)能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液除去C0?,并说明理由： 专项题型攻关练·化学 一战成名目 【思维模型】探究碱变质的一般 思路 一、探究是否变质 ①明确变 写化学 质原因 方程式 ②确定要检 检验生 验的物质 成物 ③设计实 结合生成 专项 验方案 物性质设 计方案 ④确定是 根据现象 否变质 得出结论 【特别提醒】验证是否变质的实 质是检验CO?,因此选择的检验 碱变质的探究 试剂应能与CO?反应产生明显 现象，但不能与OH反应产生相 同现象。 二、探究变质程度 ①猜想变 a.部分变质 质成分 b.完全变质 2 确定要检 检验成分（实 验的物质 质检验0H) ③设计实 先除去干扰离 验方案 子，再检验OH ④确定变 根据现象 质程度 得出结论 【方案点拨】检验混合物中是否 含有某一成分时，先要确定其他 物质对该物质的检验是否存在干 扰，若存在干扰需先除去干扰物 再进行检验。由于NaOH和 NaCO3的溶液均显碱性，均能使 无色酚酞溶液变 ,该实验 应先除去NaCO3 31 一战成名目 例2实验室有一瓶氢氧化钙固体忘记盖瓶盖，同学们对其是否变 质及变质的程度进行了探究。 (1)明确变质原因： (填化学 方程式)。 【易错提醒】不能通过观察样品加 (2)猜想物质成分 水溶解后是否有沉淀（或固体）来 猜想1：未变质，固体成分为 (填化学式，下同)； 判断久置的氢氧化钙是否变质的 猜想2：部分变质，固体成分为反应物 和生成物 原因是 猜想3：完全变质，固体成分只有生成物 (3)设计实验探究是否变质和变质程度 项 【方法指导】①检验氢氧化钙是否 6 实验步骤 实验现象 实验结论 变质，实质是检验样品中是否存在 ①取少量样品于试管中，加足量水充分 已变质 (填化学式，下同)。 碱变质的 搅拌，过滤，向滤渣中加入足量 ②检验氢氧化钙变质程度，实质是 溶液变红（或 ②取少量①中的滤液，滴加几滴 检验样品中是否存在 溶 d 或 液（或通入二氧化碳或可溶性碳酸盐） 究 无明显现象 专项精练 1.【数字化实验】[2024兰州]为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成 溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定C0,的含量，如图所示，下列 结论中不正确的是 C0,的体积分数/% 4.0 C0,传感器 3.0 稀盐酸 2.0 1.0 050100150200时间/ A.氢氧化钠固体已变质 B.0~50s时段有中和反应发生 C.100s时溶液的pH>7 D.200s时溶液中的溶质只有一种 2.【项目式探究】氢氧化钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组同学围绕氢氧化钙 展开如下探究。 任务一：了解氢氧化钙的产生 (1)原理是利用生石灰与水发生反应，化学方程式为 任务二：探究氢氧化钙的变质 (2)某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记盖瓶盖了，试剂瓶内壁附着一层白色 固体，底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】猜想一：氢氧化钙（水分蒸发，析出氢氧化钙固体） 猜想二：碳酸钙 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物 32 专项题型攻关练·化学 一战成名目 【实验验证】 实验方案 实验操作 实验现象 方案1 取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体 方案2 取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡 固体全部溶解并有气泡产生 【实验分析】①甲同学根据方案1认为猜想二正确。其实该结论并不严密，请说明理由： ②方案2中产生气泡的化学方程式为 ③乙同学根据方案2也认为猜想二正确。丙同学认为该结论不够严谨，认为若样品中含有氢氧 化钙也会出现相同的现象，并补充实验如下： 专 实验操作 实验现象 实验结论 6 取少量白色固体于试管中，加适量的水充分振荡后，向上 溶液变为红色 猜想三正确 层清液中滴加少量 溶液 任务三：了解氢氧化钙的用途 变 (3)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产生活中有着广泛的用途，下列不属于其用途的是 (填字 母序号)。 究 A.处理酸性废水B.改良酸性土壤 C.配制农药波尔多液D.治疗胃酸过多症 3.[2024泰安]“碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。实验室有 一瓶部分变质的碱石灰。某同学把部分样品溶于足量水中，有如图现象发生，实验小组设计方 案，对滤渣和滤液的成分进行实验探究。 取样， 滴加稀盐酸无色气体 加足量水使物质 充分溶解 过滤 滤渣 3 滤液 资料信息：氯化钙、氯化钡溶液呈中性：氢氧化钡易溶于水。 【初步结论】(1)滤渣中一定含有的物质是 (填化学式，下同)。生成该物质的化学方 程式为 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【猜想与假设】(2)滤液中的溶质可能有： 猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是 猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Ca(OH)2或 【实验探究】(3)填写实验报告 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 滤液中一定有 ②取少量步骤①的上层清液于试管中，加入无色酚酞溶液 滤液中一定有NaOH 【实验结论】(4)通过上述实验可知滤液中溶质成分为 专项题型攻关练·化学 33 一战成名目 【反思评价】(5)有同学说，还应增加滤液与碳酸钠溶液的实验，来验证滤液中是否存在C(OH)2,你 认为 (填“需要”或“不需要”)。还有同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也能得到 同样的结论。你 (填“同意”或“不同意”)这位同学的观点。谈谈你的看法： 4.[2024牡丹江]兴趣小组对一瓶久置的Na0H固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质②已经变质 请用化学方程式表示NaOH能变质的原因： 任务一定性实验探究该NaOH固体是否变质 【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验。 项 6 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶 猜想②成立，依据是 碱变质的 于水，加入过量稀盐酸 (用化学方程式表示)》 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二定量实验探究该NaOH固体变质程度 究 【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 分别向左右容器内 实验装置 实验序号 温度升高值/℃ 溶液pH 加入下列物质 温度传感器 pH传感器 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69 agNa,C03固体 10.03 11.92 a的数值为 王号 10mL水 49mL水 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该aOH固体变质程度是 请推测 m的取值范围是 任务三计算该NaOH固体的变质率 【实验活动3】实验步骤：称量1.0g该Na0H固体样品于小烧杯中备用；量取10.0mL12%的稀 盐酸：用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应， 再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30 兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为 (结果保留至1%)。 温馨提示：变质率=（已经变质的N0H的质量/未变质前NaOH的总质量）×l00% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NOH,包装标签上应注明的注意 事项是 (写一条)。 34 专项题型攻关练·化学一战成名目 的：CO,能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，C0不与 应生成硝酸锌溶液和银，充分反应后过滤、洗涤、干燥（洗 氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原 涤、干燥不是必需操作)，能除去杂质且没有引入新的杂 则，C不能达到实验目的；锌粉能与足量的稀盐酸或稀硫酸 质，符合除杂原则。 反应生成对应的盐溶液和氢气，或锌粉能与硝酸银溶液反 专项5无明显现象反应的探究 专项精讲 (6)氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2ml 实验1 刻度附近（或注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射 方案1：由红色变为无色【补充】< 器24的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明 方案2：无明显现象铁粉（合理即可） 注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应)注射器 实验2红 2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或反 实验3 应后注射器4比注射器2温度高) 方案1：①稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生 ②氢氧化钙 【解析】(3)加入酸后溶液显红色，pH=12,说明加入酸之前 (或氢氧化钡)有白色沉淀生成③有白色沉淀生成 溶液的pH>12,A错误；8.2<a<13,此时溶液应呈红色，而 方案2：软塑料瓶变瘪试管内液面升高气球胀大 实际上溶液为无色，B错误：a>13,此时溶液呈碱性，但是 等体积水 无色，与试管①中的情况吻合，C正确：(4)一段时间后，重 专项精练 复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明盐酸 将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和碳酸钠 1.A (变质的氢氧化钠)之间的反应： 2.(1)①将干燥的石蕊纸花的一半用蒸馏水喷湿后，再放 专 (5)设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好 项 入盛有C0,的集气瓶中(2)红墨水的液面左高右低 完全反应至中性，生成NaCl的质量为x 排除二氧化碳溶于水且与水反应的干扰，从而证明二氧化 型 HCl+NaOH =NaCl+H,O 碳能和氢氧化钠发生反应(3)氢氧化钠氢离子和氢 40 58.5 氧根离子结合生成了水分子（或H+0H一H,0) 8g 关练 (4)2 =8gx=1.7g:恢复至室温，称得混合物的总，质量为 58.5x 3.探究实验【：进行对比 40 探究实验Ⅱ：足量稀盐酸（合理即可）产生气泡（与上 36.7g,其中NaC1的质量为11.7g,则水的质量为36.7g 空对应) 11.7g=25g,根据提示：室温下100g水最多能溶解36g 探究实验Ⅲ：CO,与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙 NaCl,可计算出25g水最多能溶解9 g NaCl,所以氯化钠沉 醇中不溶解 淀的质量为11.7g-9g=2.7g;(6)此实验利用控制变量 【反思评价】(1)2Na0H+C02一Na,C0,+H,0 做对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化 【拓展考法】①2be和bd②二氧化碳已在水中达到饱 氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近， 和状态上升 因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生 4.(1)放热HC+NaOH=NaC+H,O 反应；为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中 (2)指示(3)C 溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然 (4)氢氧化钠变质（或盐酸与碳酸钠发生反应） 为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再呈碱 (5)11.72.7 性，所以溶液的红色会消失。 专项6 碱变质的探究 专项精讲 会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，引入了0H,对氢氧化钠的 例1探究-(1)C02+2Na0H一Na,C0,+H,0 检验造成干扰 (2)Na,C0,(3)稀盐酸（或稀硫酸）产生白色沉淀 【方案点拨】红 化钡（合理即可） 例2(1)C02+Ca(0H)z=CaC0,↓+H,0 【实验反思】避免稀酸只与未变质的氢氧化钠反应而被消耗， (2)Ca(OH):Ca(OH)2 CaCO;CaCO, 无法继续与碳酸钠反应，导致观察不到明显现象 (3)稀盐酸有气泡产生酚酞溶液变浑浊 产生白色 探究二(1)Na,C0Na,C0,NaOH(2)Na0H 沉淀部分变质完全变质 (3)Ca,(合理即可)产生白色沉淀溶液变红无明显 【易错提醒】氢氧化钙是微溶物 现象产生蓝色沉淀无明显现象>= 【方法指导】①CaC0,②Ca(0H)2 【实验反思】(1)稀盐酸（或稀硫酸）会先和氢氧化钠反应，除 专项精练 去了要检验的物质(2)不能：氢氧化钙或氢氧化钡溶液都 1.D 参考答案与重难题解析·化学 37 一战成名目 2.(1)Ca0+H,0=Ca(0H) 微溶于水，如用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是 (2)①氢氧化钙微溶于水，下层固体可能是未溶解的氢氧 氢氧化钙 化钙 4.【作出猜想】2Na0H+C02一Na,C0,+H,0 ②CaC0,+2HC=CaCL,+H,0+C02↑ 【实验活动1】有气泡产生Na,C0,+2HC =2NaCl+ ③无色酚酞(3)D H,0+C0,↑ 3.(1)CaCO,Na,CO,+Ca(OH),=CaCO,+2NaOH 【实验活动2】1.0 (2)猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na,CO, 【实验结论】部分变质11.92<m<13,69 (3)①Na,C0,②溶液变红色 【实验活动3】66% (4)NaOH和Na,CO 【拓展延伸】密封保存（合理即可） (5)不需要不同意因为氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙 专项7质量守恒定律的应用 类型1推断未知物质的化学式或计量数 物，则R中C、H原子个数比一定小于1：4，故R不可能是 例1D 由甲烷和H,组成的混合物，D不正确。 【思路点拨】263200063C02 类型3密闭容器中反应数据的分析 ·针对训练· 例3D 1.B2.A3.D 【思路点拨】第1步：6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+ 类型2推断物质的元素组成 13g20g 专 例2碳、氢、氧C,H,0 第3步：丁甲、丙乙 【思路点拨】第1步：①氧碳、氢、氧②碳、氢氧 第4步：分解 第2步：碳、氢碳、氢、氧2.40.61.6 第5步：14：22=7：1114：8=7：4 攻 【补充】碳、氢碳、氢、氧 ·针对训练· 第3步：2：6：1C,H,0 1.D2.C ·针对训练· 3.B【解析】由图可知，反应前后丁的质量不变，则丁可能是 1.D2.C3.B 该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质：反应后丙 4.D【解析】根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等 的质量减少了12g-0g=12g,则丙是反应物；反应后乙的 于反应后生成物的总质量，反应后的二氧化碳和水的总质 质量增加了10g-2g=8g,则乙是生成物：根据质量守恒定 律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后甲的质量 38 量为4.4g+3.6g=8.0g,故反应物的质量总和为8.0g,A 正确：反应后的二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×( 12 增加了12g-8g=4g,甲是生成物，且a的值为12+4=16： 该反应是丙在一定条件下反应生成甲和乙，符合“一变多” 100%)=1.2g,水中氢元素的质量为3.6g×(3×100%)2 的特点，属于分解反应。由分析可知，生成乙的质量为 8g,A错误；该反应属于分解反应，丙是反应物，则丙一定 0.4g,根据反应前后元素的种类和质量保持不变，故反应 属于化合物，B正确；反应前后丁的质量不变，则丁可能是 前R中的碳元素和氢元素的质量分别为1.2g和0.4g,由 该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，则反应前 于反应前后必须满足元素守恒，故R至少由C、H两种元素 后丁的化学性质一定不变，但物理性质可能改变，C错误： 组成，因此R质量的最小值为1.2g+0.4g=1.6g,B正确； 该反应中，甲、乙、丙的质量变化之比为4g:8g:12g= 由B可知R中C、H元素质量比为1.2g:0.4g=3:1,甲 1:2:3,当乙为4g时（即生成2g乙），则参加反应的丙的质 醇(CH,OH)中C、H元素质量比为(1×12)：(4×1)=3：1，R 可能是甲醇(CH,OH),C正确；由B可知R中C、H原子个 量为2g×2=3名，利余丙的质量为12g-3g=9名，而丁反应前 数比为2g:04g=1:4,若R为CH,和H,组成的混合 后的质量都是6g,则此时丙与丁的质量之比为9g:6g 12 1 =3:2,D错误。 专项8 微观反应示意图 专项精讲 (4)C0,4:11:3 例(1)混合物2（或两） (5)2N0+02=2N02 化合反应 (2)丙单质氧化物（或化合物） (6)C0+2H,0催化剂 光照 CH,+20, (3)N0分子 (7)1:2 38 参考答案与重难题解析·化学