6.1化学反应速率与反应限度 同步练习 2025-2026学年高一下学期化学苏教版必修第二册

专题6　化学反应与能量变化 第一单元　化学反应速率与反应限度 课时1　化学反应速率　影响化学反应速率的因素 建议用时：30分钟　答案：P21　评价：________ 1 [2024盐城大丰中学月考]下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　) A. 增大压强一定能加快化学反应速率 B. 固体的表面积是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 D. 实际生产生活中，化学反应速率越快越好 2 [2025南京金陵中学月考]下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　) A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小 3 [2024无锡锡山中学月考]某实验小组探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验。资料：硫代硫酸钠与硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。下列分析不正确的是(　　) 实验 ⅰ ⅱ ⅲ 反应体系温度 T/℃ 20 20 50 Na2S2O3溶液 V/mL 2 1 2 c/(mol/L) 0.1 0.1 0.1 加入水的体积 V/mL 0 1 0 H2SO4溶液 V/mL 2 2 2 c/(mol/L) 0.1 0.1 0.1 A. 比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断反应进行的快慢 B. ⅰ与ⅱ对比，可看出Na2S2O3的浓度对该反应速率的影响 C. ⅰ与ⅲ对比，可看出温度对该反应速率的影响 D. 化学反应速率：ⅰ>ⅱ>ⅲ 4 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L降到0.08 mol/L时需要20 s，那么c(HI)由0.08 mol/L降到0.07 mol/L 时，所需反应的时间为(　　) A. 等于5 s B. 等于10 s C. 大于10 s D. 小于10 s 5 在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)。下列说法不正确的是(　　) A. 增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬间不变 B. 将容器容积缩小一半，其反应速率增大 C. 保持容积不变，充入氩气，其反应速率不变 D. 保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减小 6 反应4A(s)＋3B(g)⥫⥬2C(g)＋D(s)，经2 min，B的浓度减小0.6 mol/L。对该化学反应速率的表示正确的是(　　) A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B. 分别用B、C表示反应的速率，其比值是3∶2 C. 2 min末，v(B)＝0.3 mol/(L·min) D. 此2 min内，B、C的浓度都逐渐减小 7 [2024无锡一中月考]为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是(　　) 甲 乙 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则能说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 8 下列数据表示化学反应CH4(g)＋2H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋4H2(g)在四种不同条件下的反应速率，其中反应速率最大的是(　　) A. v(CH4)＝0.5 mol/(L·s) B. v(H2O)＝3.6 mol/(L·min) C. v(CO2)＝0.45 mol/(L·s) D. v(H2)＝0.8 mol/(L·s) 9 在一定条件下进行反应：COCl2(g)⥫⥬Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表。 t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法不正确的是(　　) A. 生成Cl2的平均反应速率：0～2 s内比2～4 s内大 B. 0～2 s内COCl2的平均分解速率为 0.075 mol/(L·s) C. 该条件下，COCl2的最大转化率为60.0% D. 平衡时，CO的体积分数约为28.6% 10 [2025扬州高邮宝应期末]铁的合金具有广泛用途。为研究铁合金对一定浓度O3去除制药废水中有机物R的影响，取九份等量的废水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向废水中加入铁合金；②向废水中通入O3；③向废水中加入铁合金并通入O3；④向废水中加入铁合金和少量NaHCO3固体并通入O3；⑤在实验③条件下，将铁合金重复使用，测第五次R的去除率。测得0～60 min内五个实验废水中R的去除率(去除率＝1－×100%)随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 实验①说明铁合金对R的去除能力极弱 B. 实验②⑤说明铁合金重复使用五次仍对R的去除有效 C. 实验①②④说明废水中含NaHCO3能加快R的去除 D. 铁合金对O3去除R有催化作用 11 [2025南师附中期中]室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO的影响因素，测得不同条件下SeO浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是(　　) 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 A. 实验①中，0～2 h内平均反应速率v(SeO)＝2.0 mol/(L·h) B. 实验③中，反应的离子方程式为2Fe＋SeO＋8H＋===2Fe3+＋Se＋4H2O C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO的去除效果越好 12 某化学小组用相同质量的锌粉先后与1 mol/L 盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示)。 (1) 如果请你做这一实验，你如何测量反应放出气体的体积？ (2) 请根据图示判断并解释，该同学所用未知浓度的盐酸，其浓度是高于还是低于 1 mol/L。 (3) 如果用1 mol/L硫酸代替上述实验中的1 mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同？请说明原因。 13 [2025宿迁四校期中联考]化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1) 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 H2体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是________(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min，原因是_____________________________________________。 ②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为______________(假设溶液体积不变)。 (2) 另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量H2体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率(已知：稀硝酸与金属反应产生的气体是NO)，你认为不可行的是________(填字母)。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. KNO3溶液 (3) 已知：Na2S2O3与稀硫酸反应生成S单质和SO2，化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋H2O＋Na2SO4。某同学探究影响Na2S2O3与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应 温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL Ⅰ 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 Ⅱ 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 Ⅲ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 ①该实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此V1＝V2＝________，V3＝________。 ②若V4＝10.0，V5＝6.0，则实验Ⅰ、Ⅲ可探究________对反应速率的影响。 ③用热的NaOH浓溶液洗掉反应后试管中残余固体，则离子方程式为________________________________。 课时2　化学反应的限度　化学平衡状态 建议用时：30分钟　答案：P22　评价：________ 1 密闭容器中，SO2和足量O2在一定条件下发生反应。SO2、SO3的浓度随时间的变化如图。下列说法不正确的是(　　) A. 2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g) B. 2 min时，反应达到化学平衡状态 C. 反应开始至5 min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是0.8 mol/(L·min) D. 若起始充入SO2和足量18O2，达到化学平衡状态时，18O存在于SO2、O2、SO3中 2 [2024徐州一中月考]氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)。恒温恒容条件下，能表明该反应达到平衡状态的是(　　) A. CO(g)和H2(g)的浓度相等 B. 容器内混合气体的密度不再变化 C. 容器内混合气体的压强不再变化 D. H2O(g)的消耗速率等于CO2(g)的消耗速率 3 [2025连云港期中]对于反应4NH3(g)＋5O2(g)⥫⥬4NO(g)＋6H2O(g)。下列说法正确的是(　　) A. 反应中生成22.4 L NO时，转移2.5 mol电子 B. 断裂6 mol N—H的同时，形成6 mol O—H，说明该反应达到平衡状态 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态 4 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法不正确的是(　　) A. 在容器中充入4 mol NH3和5 mol O2，一定条件下充分反应，反应结束后，转移电子的物质的量为20 mol B. 在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变 C. 断裂1 mol N—H的同时断裂1 mol O—H，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应达到平衡状态 5 对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A. c点处正反应速率和逆反应速率相等 B. a点的正反应速率比b点大 C. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D. 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 6 某同学为探究FeCl3与KI反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案(FeCl3溶液、KI溶液浓度均为0.1 mol/L)，其中最合理的方案是(　　) A. 方案1 B. 方案2 C. 方案3 D. 方案4 7 [2024徐州期末]恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如表所示，根据表中数据分析，下列说法不正确的是(　　) 编号 表面积 0 min 20 min 40 min 60 min 80 min c(NH3)/(×10-3 mol/L) ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.19 0.19 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 实验①，0～20 min内，以N2浓度的变化表示该反应的平均反应速率，v(N2)＝1.00×10-5 mol/(L·min) B. 实验②，反应体系压强不变时，反应达到平衡状态 C. 其他条件不变时，增大氨气浓度，化学反应速率一定增大 D. 其他条件不变时，0～40 min内，增加催化剂的表面积，化学反应速率增大 8 [2024苏州中学月考]恒温下，将3 mol A和2 mol B投入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋xB(s)⥫⥬4C(g)＋2D(g)。5 min末，测得容器中B、D的物质的量均为0.8 mol。下列有关说法正确的是(　　) A. x＝2 B. 0～5 min内，用A浓度的变化表示该反应的平均反应速率为0.24 mol/(L·min) C. 其他条件不变，增加B的量可增大反应速率 D. 5 min末，容器内气体的压强是起始压强的1.4倍 9 [2025徐州期末]亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由反应2NO(g)＋Cl2(g)⥫⥬2NOCl(g)制得。其他条件相同，向容积为2 L密闭容器M、N中各充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，分别在温度为T1、T2时进行反应，测得容器中NO的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) 　 A. T1<T2 B. b点：v正(NO)＝2v逆(Cl2) C. 容器内压强保持不变，反应达到平衡状态 D. 0～5 min，N容器中v(NOCl)＝0.1 mol/(L·min) 10 [2024徐州铜山期中]NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间在一定条件下可发生反应：N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)。 (1) 一定温度下，容积为2 L的恒容密闭容器中，NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应，如图所示。 ①曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。 ②0～3 min内，用NO2浓度的变化表示的反应速率为________________。 ③若在一保温容器中加入一定量NO2，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2 mol NO2(g)的能量比1 mol N2O4(g)的能量________(填“高”或“低”)。 (2) 恒温恒容条件下，可以说明反应：N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)达到平衡状态的是______(填字母，下同)。 A. c(N2O4)∶c(NO2)＝1∶2 B. v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C. 容器内气体的颜色不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 (3) 一定温度下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol/L N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。 ①1～4四个点中，v正＝v逆的点有________。 ②反应进行到16 min时，N2O4的转化率是________。 ③下列措施能使该反应的反应速率增大的是________。 A. 升高温度 B. 恒容条件下充入He，增大压强 C. 增大容器容积 D. 加入合适的催化剂 11 实现“碳中和”，综合利用CO2具有重要的意义。一定条件下，CO2与H2制备气态甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)。 (1) 为了增大反应速率，可以采取的措施是_____________________________ _______(任写一种)。 (2) 一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻时，CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，反应达到平衡状态时，下列数据不可能出现的是______(填字母，下同)。 A. c(CO2)＝0.2 mol/L，c(H2)＝0.6 mol/L B. c(CO2)＝0.15 mol/L，c(H2O)＝0.05 mol/L C. c(CH3OH)＝0.15 mol/L，c(H2O)＝0.15 mol/L D. c(H2)＝0.6 mol/L，c(CH3OH)＝0.2 mol/L (3) 在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间的变化情况如表所示。 时间/min 0 3 6 9 12 n(CH3OH)/mol 0 0.50 a 0.75 0.75 n(CO2)/mol 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ①a＝________；3～6 min内，v(H2)＝____________________。 ②12 min末，混合气体中CH3OH的物质的量分数为________。已知：B的物质的量分数＝×100%。 ③3 min时的v正(CH3OH)________(填“>”“<”或“＝”)9 min时的v逆(CH3OH)。 ④下列能说明上述反应达到平衡状态的是________。 A. CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O D. 容器中CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度相等 E. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 第一单元　化学反应速率与反应限度 课时1　化学反应速率　影响化学 反应速率的因素 1. B　在恒容容器中以通入惰性气体的方式增大压强后，不影响化学反应速率，A错误；决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，C错误；实际生产生活中，有些化学反应速率不是越快越好，比如汽车轮胎的老化，D错误。 2. D　常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误；100 mL 2 mol/L盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误；SO2的催化氧化反应是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误；汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小，D正确。 3. D　对比实验ⅰ、ⅱ知，Na2S2O3的浓度越大，化学反应速率越大，故化学反应速率ⅰ>ⅱ，对比实验ⅰ、ⅲ知，反应体系温度越高，化学反应速率越大，故化学反应速率ⅲ>ⅰ，综上所述，化学反应速率ⅲ>ⅰ>ⅱ，D错误。 4. C　若c(HI)由0.1 mol/L降到0.08 mol/L时需要 20 s，则该时间段的平均速率为＝＝0.001 mol/(L·s)，如果c(HI)由0.08 mol/L降到0.07 mol/L时平均反应速率仍为0.001 mol/(L·s)，则所需时间为10 s，但实际上反应物的浓度变小，反应速率变小，故所需时间大于10 s，C正确。 5. A　增加H2O(g)的量，容器容积会增大，H2的浓度会瞬间减小，则消耗H2的速率瞬间减小，A错误；将容积缩小，氢气、H2O(g)的浓度增大，反应速率增大，B正确；容积不变，充入氩气，H2、H2O(g)的浓度不变，反应速率不变，C正确；压强不变，充入氖气，容积增大，H2、H2O(g)的浓度减小，反应速率减小，D正确。 6. B　A是固体物质，不能用A表示反应速率，A错误；同一反应中，不同物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)∶v(C)＝3∶2，B正确；2 min末的速率是瞬时速率，v(B)＝＝0.3 mol/(L·min)，是平均反应速率，不是瞬时反应速率，C错误；C是生成物，此2 min内，C的浓度逐渐增大，D错误。 7. B　图甲所示实验中，变量除Fe3+、Cu2+外，还有Cl－、SO，反应速率①＞②，不能说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解催化效果好，B错误。 8. A　不同物质表示的反应速率之比等于其系数之比。A项，v(CH4)＝0.5 mol/(L·s)；B项，v(CH4)＝v(H2O)＝1.8 mol/(L·min)＝0.03 mol/(L·s)；C项，v(CH4)＝v(CO2)＝0.45 mol/(L·s)；D项，v(CH4)＝v(H2)＝0.2 mol/(L·s)；故选A。 9. C　0～2 s内生成0.3 mol Cl2，2～4 s内生成0.09 mol Cl2，生成Cl2的平均反应速率：0～2 s内比2～4 s内大，A正确；0～2 s内生成0.3 mol Cl2，反应消耗0.3 mol COCl2，COCl2的平均分解速率＝＝0.075 mol/(L·s)，B正确； 该条件下，最多生成0.4 mol氯气，则反应最多消耗0.4 mol COCl2，COCl2的最大转化率为×100%＝40%，C错误；平衡时，生成0.4 mol氯气，同时生成0.4 mol CO，消耗0.4 mol COCl2, CO的体积分数为×100%≈28.6%，D正确。 10. C　由控制变量法知，实验③④为对照实验，实验④在实验③的基础上加入少量NaHCO3固体，但废水中R的去除率实验④比实验③低，故不能说明废水中含NaHCO3能加快R的去除，C错误。 11. C　v(SeO)＝＝2.0×10-3 mol/(L·h)，A错误；实验③中水样初始pH为8，显碱性，但2Fe＋SeO＋8H＋===2Fe3+＋Se＋4H2O是酸性条件下的反应，B错误；对比实验①②知，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可增大反应速率，提高SeO的去除率，C正确；对比实验②③知，其他条件相同时，适当减小水样的初始pH可提高SeO的去除效果，但水样初始pH过分小时，溶液呈强酸性，纳米铁会直接与H＋反应生成H2，导致与SeO反应的纳米铁减小，SeO的去除效果变差，D错误。 12. (1) 可以用注射器收集气体直接测量，也可用排水量气装置测量气体体积。 (2) 相同时间内，未知浓度的盐酸放出H2的体积比 1 mol/L 盐酸大，即未知浓度的盐酸与锌粉的反应速率大，则其浓度高于1 mol/L。 (3) 不相同。锌粉与稀盐酸、稀硫酸反应的本质是锌与H＋的反应，硫酸是二元酸，等物质的量浓度的硫酸比盐酸的H＋浓度大，硫酸反应更快。 13. (1) ①2～3　2～3 min时间段生成的H2体积最大 ②0.025 mol/(L·min)　 (2) C (3) ①10.0　0　②浓度 ③3S＋6OH－===2S2-＋SO＋3H2O 解析：(1) ②3～4 min时间段，生成H2的物质的量n(H2)＝＝0.005 mol，则反应消耗的n(HCl)＝2n(H2)＝0.01 mol，v(HCl)＝＝0.025 mol/(L·min)。(2) 加入KNO3溶液后，会引入NO，稀硝酸是氧化性酸，与金属反应后产生的气体是NO，不产生H2，故选 C。(3) ①实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，除了温度是变量外，其他量均应保持一致。②实验Ⅰ、Ⅲ除了稀硫酸的浓度是变量外，其他量均保持一致，故实验Ⅰ、Ⅲ可探究浓度对反应速率的影响。 课时2　化学反应的限度　化学平衡状态 1. B　2～5 min时间段内，SO2、SO3的量一直在发生变化，说明2 min时，反应未达到化学平衡状态，B错误；反应开始至5 min末，v(SO2)＝＝0.8 mol/(L·min)，C正确；该反应是可逆反应，故达到化学平衡状态时，18O存在于SO2、O2、SO3中，D正确。 2. D　反应达到平衡状态的标志是“变量不变”，CO(g)和H2(g)的浓度相等，不能表明浓度不再变化，A错误；容积恒定，气体总质量不变，故密度恒定，不是变量，B错误；该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容条件下，压强恒定，不是变量，C错误；H2O(g)的消耗速率等于CO2(g)的消耗速率，表明正、逆反应速率相等，能表明该反应达到平衡状态，D正确。 3. D　未注明是否处于标准状况，A错误；断裂6 mol N—H和形成6 mol O—H均为正反应速率，无法证明，B错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C错误；该反应是气体分子数增大的反应，正向进行压强增大，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态，D正确。 4. A　该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，A错误；在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但各物质浓度均不变，v(正)和v(逆)都不变，B正确；从方程式可以看出，断裂12 mol N—H的同时断裂 12 mol O —H，即断裂1 mol N—H的同时断裂1 mol O —H，说明该反应达到平衡状态，C正确；该反应前后气体分子数增加，气体总质量不变，恒容条件下当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应达到平衡状态，D正确。 5. B　c点之后，反应物和生成物的物质的量仍在变化，故c点没有达到平衡状态，所以正、逆反应速率不相等，A错误；从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减小，即其物质的量浓度在逐渐减小，所以正反应的反应速率在逐渐减小，即a点的正反应速率比b点大，B正确；d点和e点都处于化学平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点处n(N2)相等，C错误；在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正、逆反应速率相等，D错误。 6. D　KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式为2Fe3+＋2I－⥫⥬2Fe2+＋I2，Fe3+少量时，向反应后的溶液中加入CCl4，若下层呈紫红色，则说明生成碘，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明发生反应：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3，则Fe3+没有反应完，反应存在限度，D正确。 7. C　实验①，0～20 min内，以N2浓度的变化表示该反应的平均反应速率，v(NH3)＝＝2.00×10-5 mol/(L·min)，v(N2)＝v(NH3)＝1.00×10-5 mol/(L·min)，A正确；该反应是气体分子数增大的反应，恒温恒容下，压强随着反应的发生而变化，当气体压强不变时，说明反应达到平衡状态，B正确；对比实验①②可知，0～40 min内，增大氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；对比实验①③可知，催化剂的表面积越大，反应速率越大，D正确。 8. D　＝＝，x＝3，A错误；v(D)＝＝0.08 mol/(L·min)，v(A)＝v(D)＝×0.08 mol/(L·min)＝0.12 mol/(L·min)，B错误；B为固体，增加B的量，反应速率不变，C错误；同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，起始时气体总物质的量为3 mol，5 min末气体总物质的量＝(3－1.2)mol＋0.8 mol×2＋0.8 mol＝4.2 mol，则5 min末容器内气体的压强是起始压强的＝1.4倍，D正确。 9. C　对比两图可知，温度为T1时反应速率快，则T1>T2，A错误；b点不是平衡点，反应还在正向进行中，故v正(NO)＝2v正(Cl2)>2v逆(Cl2)，B错误；该反应是气体分子数减小的反应，恒温下，若容器内压强保持不变，则反应达到平衡状态，C正确；0～5 min，N容器中v(NOCl)＝v(NO)＝＝0.05 mol/(L·min)，D错误。 10. (1) ①X　②0.1 mol/(L·min)　③高　 (2) C　(3) ①1、2　②75%　③AD 11. (1) 升高温度、选用合适的催化剂、增大反应物浓度等(合理即可) (2) AD (3) ①0.65　0.075 mol/(L·min)　②30%　③>　④AE 学科网（北京）股份有限公司 $