5.1.1硫和二氧化硫 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第1课时　硫和二氧化硫 第五章　第一节　硫及其化合物 新知讲授 一、单质硫 1.硫元素在自然界中的存在形态 火山口附近或地壳的岩层里 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 游离态 化合态 2 游 离 态 化 合 态 石膏（CaSO4•2H2O） 芒硝（Na2SO4•10H2O） 硫铁矿 （FeS2） 黄铜矿 （CuFeS2） 自然硫 硫粉 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 质脆， 易研成粉末 难溶 微溶 易溶 【思考】若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去? 可用二硫化碳作为洗涤剂清洗附着在试管壁上的硫 新知讲授 一、单质硫 2.硫单质的物理性质 思考与讨论 1.画出硫的原子结构示意图并指出硫在元素周期表中的位置？ 第三周期、第ⅥA族 2.从物质类别、硫在周期表中的位置、元素化合价两个角度分析S的性质 ①S元素可能的化合价 ： ； 硫单质化合价为0价，处于 价态，故推测硫单质既有 性， 又有 性。 ② 非金属性：S Cl,推测硫单质为 氧化剂。 S +16 2 8 6 -2 、0、 +6 中间 氧化 还原 < 弱 新知讲授 3.硫单质的化学性质 （1）弱氧化性 硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。 实验室Hg泄漏或水银温度计打碎如何处理？ （2）还原性 S在空气中燃烧发出 色火焰，在纯氧中发出 色火焰。 化学方程式： 。 硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。 淡蓝 蓝紫 新知讲授 3.硫单质的化学性质 3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O (氧化性、还原性） 思考： 如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。 （3）碱性热歧化 新知讲授 4.硫的用途 硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ （一硫二硝三木炭） 9 练习应用 1．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 (　　) ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2 ⑦CuCl2 A．①②③④⑤⑥⑦　　　　 B．①②③④⑦ C．②③⑤⑦ D．②③④⑦ D 10 情景导学 根据上述材料并结合课本P2最后一段文字，归纳总结二氧化硫的物理性质。 重点城市空气质量日报—— 城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 北京 88 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 天津 78 二氧化硫 Ⅱ 良 石家庄 81 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 秦皇岛 66 二氧化硫 Ⅱ 良 太原 105 二氧化硫 Ⅲ1 轻微污染 大同 60 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 阳泉 64 二氧化硫 Ⅱ 良 长治 62 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 呼和浩特 79 二氧化硫 Ⅱ 良 新知讲授 二、二氧化硫 1. SO2的物理性质 色、态、味 密度 溶解性 毒性 ________________________ 比空气____ _______________________________________________ _____ 无色有刺激性气味的气体 大 易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2 有毒 12 实验探究 【实验5-1】如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 思考：试管中的液面为什么会上升？测得溶液的pH小于7的原因是什么？ 图5-2 SO2溶于水 实验现象 实验结论 试管内液面上升 pH试纸测得溶液的pH小于7 SO2易溶于水 SO2水溶液显酸性 新知讲授 SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸） H2SO3 SO2 + H2O 亚硫酸不稳定，易分解 酸性： H2SO3（亚硫酸） > H2CO3（碳酸） SO2 + H2O H2SO3 可逆反应符号 属于中强酸 新知讲授 可逆反应 正反应：向生成物方向进行的反应； 特点 ① 双向性 可逆反应分为两个方向相反的反应 ② 双同性 正、逆反应在同一条件下同时进行 ③ 共存性 在可逆反应中，反应物与生成物共存 逆反应：向反应物方向进行的反应； 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 思考讨论 想一想：我们学过的哪些反应是可逆反应 ? Cl2 + H2O HCl + HClO CO2 + H2O H2CO3 反应条件不同， 不是可逆反应。 H2 燃烧生成水 ? 水电解生成氢气和氧气 ? 推测预知 从物质类别和元素化合价两个角度分析SO2的性质 （1）物质类别：酸性氧化物 （2）SO2 （处于中间价态） 化学性质：酸性氧化物通性、 既具有氧化性又具有还原性。 -2 0 +4 +6 +4 17 新知讲授 2.SO2的化学性质 （1）SO2是一种酸性氧化物 思考：类比CO2 、分别写出SO2 与Na2O、CaO、NaOH、 Ca(OH)2 反应的化学方程式。 能使澄清石灰水变浑浊的气体有:CO2 、SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2少量) SO2 + NaOH = NaHSO3 (SO2足量) SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 ↓+ H2O 新知讲授 2.SO2的化学性质 （2）强还原性 5SO2+2MnO4 -+2H2O=5SO42- +2Mn2+ +4H+ SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I) 溶液中：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （3）弱氧化性 SO2+2H2O+2Fe3+=4H++2Fe2++SO42- SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。 19 实验探究 实验操作 实验现象 向品红溶液中滴加SO2水溶液 给试管加热 【实验5-2】探究SO2的漂白性 品红溶液褪色 无色溶液又恢复原来的红色 20 某些有色物质 SO2 不稳定的无色物质 加热 某些有色物质 漂白原理：二氧化硫与某些有色物质（纸浆、毛、丝、草编制品）生成不稳定的无色物质 注意：SO2 不能漂白酸碱指示剂！ 新知讲授 2.SO2的化学性质 （4）漂白性 总结提升 物质 氯水，HClO，Na2O2、O3 SO2 活性炭 原理 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面 实质 氧化还原反应 (化学变化) 非氧化还原反应 (化学变化) 物理吸附 (物理变化) 效果 永久性 暂时性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 常见漂白剂的漂白原理及特点 思考：SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将SO2和Cl2等物质的量混合，其水溶液的漂白性是不是更强？为什么？ 22 新知讲授 物理性质的差异 SO2的漂白性 SO2的氧化还原性 SO2具有刺激性气味鉴别 SO2使品红溶液褪色鉴别 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色鉴别 例.如何鉴别SO2和CO2两种气体？ 除去CO2中SO2的两种方法 (1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 (2)利用亚硫酸的酸性比碳酸的强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。 若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，需用哪些试剂？顺序如何确定？ 总结提升 SO2和CO2混合气体的检验 流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2 试剂及装置 实验现象 混合气体中含有SO2 装置A中的品红溶液褪色。 混合气体中含有CO2 装置C中的品红溶液不褪色，装置D中的澄清石灰水变浑浊。 24 新知讲授 3.SO2的制备 （1）药品：亚硫酸钠固体和质量分数为70%的浓硫酸（体积约比为1:1） （2）反应原理： （3）反应装置：固液不加热制气装置 （4）收集装置：向上排空气法 （5）检验方法：品红溶液 Na2SO3（s）＋H2SO4（浓）= Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 圆底烧瓶+分液漏斗 新知讲授 4.SO2的用途 （2）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 （3）杀菌消毒。 （4）食品添加剂 例如：二氧化硫在葡萄酒果汁中可以杀菌、 抗氧化防腐的作用。 （1）制造硫酸： 新知讲授 三、三氧化硫SO3 1、物理性质：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。 常温下为无色液态、标况下为无色固态，易升华 2. 化学性质——酸性氧化物的通性： ①与水反应（H2SO4） ②与碱反应（硫酸盐 + 水） ③与碱性氧化物反应（硫酸盐） ④与某些盐反应 3. 制备 练习应用 1．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 (　　) A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 D．SO2、SO3均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色 A 2.将SO2分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有____性。 (2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。 (3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。(4)试管④中能产生____沉淀，该沉淀是______。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______。 褪色 还原 褪色 漂白 褪色 白色 BaSO3 BaSO4 29 3.下列实验能证明某气体是SO2不是CO2的是（　　） ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A. 都能证明 B. ③⑤ C. ③④⑤ D. 无 B Fe+SFeS 2Cu+SCu2S H2+SH2S S+O2SO2 Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO $