基础实验 8常见酸、碱的化学性质教学设计--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

2025-2026年度 九 年级 化学 备课 年 月 日 教 学 课 题 基础实验 8 常见酸、碱的化学性质 课型 新授 课时 第 1 课时 总 1 课时 教 学 目 标 1.学会使用酸碱指示剂与 pH 试纸检测溶液酸碱性的基本方法和实验操作。 2.比较常见酸、碱的一些化学性质，认识其特征。 3.通过探究，认识酸碱中和反应。 教 学 重 点 用酸碱指示剂、pH 试纸检验溶液酸碱性。酸碱的化学性质。 教 学 难 点 酸碱中和反应的实验判断与现象分析。 教 学 过 程 集 体 备 课 二 次 备 课 任务一：复习导入 回顾旧知 酸的共同性质：与指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些盐反应。 碱的共同性质：与指示剂、非金属氧化物、某些盐反应，与酸中和。 提出任务本节课通过分组实验，亲手验证酸、碱的化学性质，学会检验溶液酸碱性，探究中和反应。 任务二：实验目标 1.学会用指示剂、pH 试纸检验溶液酸碱性。 2.通过实验归纳酸、碱的化学性质。 3.探究中和反应的发生与判断方法。 4.能对异常实验现象进行合理解释。 任务三： 实验一：溶液酸碱性的检验 1. 实验内容 在点滴板中分别滴加：稀硫酸、稀盐酸、石灰水、NaOH 溶液，分别加入石蕊、酚酞，并用 pH 试纸测 pH。 集 体 备 课 二 次 备 课 2. 实验记录 溶液 石蕊 酚酞 pH 酸碱性 稀硫酸 变红 无色 ＜7 酸性 稀盐酸 变红 无色 ＜7 酸性 石灰水 变蓝 变红 ＞7 碱性 NaOH 溶液 变蓝 变红 ＞7 碱性 3. 操作要点 pH 试纸放在干燥表面皿上。玻璃棒洁净干燥，蘸取待测液。颜色稳定后立即比色，不能润湿试纸。 任务四： 实验二：常见酸的化学性质 1. 酸与金属 镁、铝：剧烈反应，产生大量气泡。 铜：无现象（不反应）。 结论：酸能与活泼金属反应生成 H2。 集 体 备 课 二 次 备 课 2.酸与金属氧化物（除锈） 现象：铁锈溶解，溶液变黄。 方程式： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 注意：不能长期浸泡，否则铁继续反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 3.酸与碳酸盐 Na2CO3、石灰石：产生大量气泡， 气体使澄清石灰水变浑浊。 结论：酸能与碳酸盐反应生成 CO2。 4. 异常现象分析 铝片先不产气：表面氧化膜先反应。 铁钉除锈后又产气：酸过量与铁反应。 大理石 + 稀硫酸反应停止：生成微溶 CaSO4覆盖表面。 任务五：实验三：常见碱的化学性质 碱与盐（CuSO4溶液） 现象：产生蓝色絮状沉淀。 方程式： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 结论：碱能与某些盐反应。 任务六：实验四：酸碱中和反应 1. 操作 NaOH 溶液 + 酚酞→红色。 逐滴加稀盐酸，搅拌至刚好无色。 测温度：温度升高（放热）。 再回滴 NaOH：又变红。 2. 现象与结论 步骤 现象 结论 加酚酞 变红 溶液呈碱性 加盐酸至无色 无色、升温 恰好中和，放热 回滴 NaOH 变红 验证恰好完全反应 3. 关键问题 无现象中和反应如何判断？用酚酞指示剂或温度变化。 步骤（3）目的：验证酸碱恰好完全反应。 任务七：课堂小结 一、酸的化学性质 使石蕊变红，酚酞不变色。 与活泼金属→H2。 与金属氧化物→盐 + 水（除锈）。 与碳酸盐→CO2↑。 二、碱的化学性质 使石蕊变蓝、酚酞变红。 与盐→新碱 + 新盐。 与酸发生中和反应→盐 + 水（放热）。 三、中和反应判断 指示剂、温度、pH 变化。 任务八：课堂练习 1.能使石蕊变红的是（ ）（答案：A） A. 稀盐酸 B. 石灰水 C. 蒸馏水 D. NaOH 2.盐酸除锈的原理是（ ）（答案：B） A. 与金属反应 B. 与金属氧化物反应 3.不能鉴别石灰水和稀盐酸的是（ ）（答案：C） A. 石蕊 B. 酚酞 C. NaCl D. pH 试纸 板书 设计 基础实验 8 常见酸、碱的化学性质 一、酸碱性检验 石蕊、酚酞 pH：酸＜7，碱＞7，中 = 7 二、酸的化学性质 酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 酸 + 碳酸盐 → 盐 + H2O + CO2↑ 三、碱的化学性质 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 酸 + 碱 → 盐 + 水 四、中和反应判断 酚酞、温度、pH 教学 反思 1 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $