精品解析：江西南康中学2025-2026学年第二学期高二开学化学作业

江西省南康中学2025~2026学年度第二学期高二开学化学作业 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mn-55 Cr-52 Na-23 K-39 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． （乙酸）是典型弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，A正确； B．属于非电解质，是共价化合物，在水溶液中不能电离出离子，B错误； C．是盐类化合物，在水中完全电离，属于强电解质，C错误； D．是盐类化合物，在水中完全电离，属于强电解质，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的模型： B. 基态的价层电子排布式： C. 的成键过程： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．BF3中心原子B的价层电子对数为，无孤对电子，BF3为平面三角形，VSEPR模型为，A正确； B．Fe为26号元素，价层电子排布式为3d64s2，则Fe2+的价层电子排布式为3d6，B正确； C．HCl为共价分子，H的1s轨道和Cl的3p轨道头碰头形成H-Cl σ键，形成过程为，C正确； D．NH4Cl为离子化合物，包括和Cl-，电子式为，D错误； 故答案为D。 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A 导电能力强，可用于生产光导纤维 B. 溶液呈碱性，可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污 C. 不溶于酸和水，可在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂 D. 硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机的外壳 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅是良好的绝缘体，不导电，其用于光导纤维是因为对光的反射性能强，而非导电性，A错误； B．碳酸钠水解呈碱性，油脂含有酯基，在碱性情况下水解更彻底，去除油污效果更好，B正确； C．不溶于酸和水，用于射线检查，并且硫酸钡无毒，可作造影服用的“钡餐”，C正确； D．硬铝是铝合金，具有轻质、高强度和耐腐蚀的特性，可用作制造飞机的外壳，D正确； 故选A。 4. 下列关于化学实验的描述不正确的是 A. 图①表示标准液滴定待测液时的操作 B. 图②表示测定中和反应反应热的实验装置 C. 图③表示探究浓度对反应速率影响的实验操作 D. 图④表示实验室制备氨气的实验装置 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准液滴定待测液时的操作：用左手握住滴定管下端，用拇指、食指和中指转动活塞，使得液体滴下，并不断晃动锥形瓶并注意观察颜色变化，A正确； B．测定中和反应反应热的实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，B错误； C．实验中可以改变硫酸溶液浓度，测定单位时间内生成气体体积的多少来探究浓度对反应速率影响，C正确； D．浓氨水和碱石灰接触使得浓氨水分解释放氨气，氨气使用生石灰干燥后使用向下排空气法收集，D正确； 故选B。 5. 下列实验原理或方法正确的是 A. 实验室制备并收集时，可用碱石灰或无水氯化钙干燥 B. 可用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团 C. 用纸层析法分离和，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 D. 用萃取碘水中的碘时，充分振荡后静置，再打开下方的旋塞，便可分液 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制备并收集时，碱石灰可用于干燥氨气，但无水氯化钙会与氨气发生反应，因此不能用于干燥氨气，A错误； B．红外光谱法通过检测有机物中不同基团的特征吸收峰，如O-H、C=O等，可初步判断所含基团，B正确； C．纸层析法分离和时，若将试样点完全浸入展开剂，会导致试样扩散，降低分离效果，C错误； D．用萃取碘水后分液时，需先打开分液漏斗上方的玻璃塞，或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，平衡气压后再打开下方旋塞分液，D错误； 故答案选B。 6. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+＝2S↓+2H2O B. 四氯化钛加热水解完全：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O+2H+＝2SO+4S↓+H2O D. 过量通入Na2S溶液中：3SO2+2S2-＝3S+2SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化钠溶液水解显碱性，故不可能出现H+，正确的离子方程式为：2S2-+O2+2H2O＝2S↓+4OH-，A项错误； B．四氯化钛加热水解完全，生成沉淀TiO2·xH2O和气体HCl，反应方程式与化学反应相符，B项正确； C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成SO2、S、Na2SO4和水，正确的离子方程式为：S2O+2H+＝S↓+SO2↑+H2O。题给反应式与化学反应不相符，C项错误； D．过量通入Na2S溶液中生成HSO和S，反应方程式为：5SO2+2S2-+2H2O＝3S↓+4HSO，题给反应式与化学反应不符，D项错误； 答案选B。 7. 一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。则说法正确的是 A. 与导电碳布相连的一极为电源的正极 B. 理论上有 处理为时，阳极区溶液减少 C. 反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液的均减小 D. 在高温下工作可提高其处理废水的效率 【答案】C 【解析】 【分析】左侧电极上转化为，转化为，N元素化合价升高，左侧为阳极，阳极总反应为；右侧为阴极，电极反应为。据此分析。 【详解】A．由分析可知，导电碳刷作阳极，故导电碳布是阴极，与导电碳布相连的一极为电源的负极，A错误； B．理论上每将 处理为时，阳极反应为，生成1 mol （逸出）和8 mol ，生成的质量为，同时转移了6 mol ，因此6 mol 通过质子膜移向阴极，质量为，故阳极区溶液减少质量为，B错误； C．阳极区发生氧化反应，生成，浓度增大，pH减小，阳极产生的通过质子交换膜移向阴极区，阴极区浓度增大，pH减小，C正确； D．若该电池在高温下工作，厌氧氨氧化菌催化效果降低甚至失去活性，其处理废水的效率会下降，D错误； 故答案选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的混合物，质子数为 B. 石墨中含有的键数为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 电解精炼铜的过程中阴极增加，溶液中的数目不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为28 g/mol，每个分子质子数为14；的摩尔质量为20 g/mol，每个分子质子数为10，根据公式n=可知，无论混合物比例如何，总质量28 g对应的总质子数恒为14 mol，即，A正确； B．12 g石墨含1 mol碳原子，石墨中每个碳原子形成3个σ键，但每个σ键被两个原子共享，故σ键总数为，B错误； C．完全电离，但和均发生水解，导致浓度小于0.1 mol/L，故1 L溶液中数目小于，C错误； D．电解精炼铜时，阴极沉积64 g（1 mol）铜，消耗1 mol ；但阳极溶解粗铜时，杂质（如Fe、Zn）优先失电子溶解生成对应离子，导致溶液中数目减少，D错误； 故选A。 9. X、Y、Z、M、Q是5种原子序数依次增大的前20号主族元素，且X、Y、M、Q处于不同周期不同族。基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Y、Z、M原子的未成对电子数之比为。下列说法一定正确的是 A. 电负性： B. 同周期第一电离能比Y高的元素有3种 C. M的最高价氧化物为非极性分子 D. Z与Q的单质均可与水产生 【答案】B 【解析】 【分析】基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，则Y的电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，结合已知条件，X只能位于第一周期，X为H；Y只能位于第二周期，故Y为O；Y的未成对电子数为2，基态Y、Z、M原子的未成对电子数之比为，Z未成对电子数为1，可能为F、Na或Al；则M未成对电子数为2，M为第三周期元素，价电子排布是3s23p2（X为IA族，Y为ⅥA族，M只能为IVA族），则M是Si，Q为Ca(K与H同族，不符合不同族)，综上所述，X为H、Y为O、Z为F、Na或Al、M为Si、Q为Ca，据此分析； 【详解】A．电负性：同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，电负性顺序：，A错误； B．同周期从左到右增大（ⅡA、ⅤA高于相邻元素），O在第二周期，电离能高于O的元素有N、F、Ne三种，B正确； C．M为Si，最高价氧化物为SiO2，为共价晶体，非分子，更不是非极性分子，C错误； D．Z为F、Na或Al，Q为Ca，其中F与水反应不生成，D错误； 故选B。 10. 通常情况下，是一种油状液体，化学性质很活泼，下列对有关叙述不正确的是 A. 分子中键键长小于分子中键键长 B. 分子空间构型为三角锥形，中心N原子杂化 C. 键角比小 D. 是一种长效缓释有机氯消毒剂，则水解生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长，A正确； B．NCl3中N原子与Cl原子形成3个δ键，N原子上还有一对孤电子对，N原子为杂化，B正确； C．已知电负性F>Cl，且NF3、NCl3分子的中心原子相同，周围原子电负性越大键角越小，则键角NF3<NCl3，C错误； D．是一种长效缓释有机氯消毒剂，则水解生成和，方程式为，D正确； 故选C。 11. 已知25℃时，，，下列说法正确的是 A. 溶液中， B. 溶液中， C. 溶液中， D. 溶液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．该式是电荷守恒式，但缺少了项。在溶液中，电荷守恒应为，A错误； B．该式应为物料守恒式，但关系错误。在溶液中，硫元素守恒为，，而，因此，B错误； C．在NaHS溶液中，水解常数，电离常数，，水解程度大于电离程度，因此，C正确； D．该式是电荷守恒式，但多加了中性分子。在H2S溶液中，电荷守恒应为，D错误； 故答案为C。 12. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选C。 13. 浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和的装置示意图，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A. 电流方向 B. 电解池中发生的总反应为（条件已省略） C. c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D. 每产生，浓差电池两极溶液中的物质的量差值减少 【答案】D 【解析】 【分析】利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和，则a区电极为阳极，水失去电子发生氧化反应，硫酸根离子通过阴离子交换膜进入a区得到硫酸，b区电极为阴极，水得到电子发生还原反应，钠离子通过阳离子交换膜进入b区得到氢氧化钠；则该浓差电池中，X为负极，电极反应是，Y为正极，电极反应是； 【详解】A．电流由正极流向阳极、由阴极流向负极，故电流方向，A正确； B．由分析，电解池中发生的总反应为电解水生成氢离子、氧气、氢氧根离子、氢气： ，B正确； C．由分析，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，C正确； D．由分析可知， 每产生，电路中转移2mol电子，结合原电池中电极反应，浓差电池两极溶液中的物质的量差值减少2mol+2mol=4mol，D错误； 故选D。 14. 是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知时，，，下列说法不正确的是 A. 时， B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. 溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由可知，当时，pH=1.6，由，当时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则图像转化为含A粒子的物质的量分数为； 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低可忽略不计，则，，A错误； B．时，，由电荷守恒，溶液中存，则，B正确； C．由分析的图像，pH=7时，，，不发生水解，结合物料守恒，，且此时浓度几乎可以忽略不计，，由于此时，则存在，故，C正确； D．，a点可以忽略不计，存在，b点可以忽略不计，存在，则溶液中，其中为的摩尔分数，由图像可知，从b点到a点，pH减小，显著增大。虽然的值也随pH变化，但的增幅是主要影响因素，导致a点的大于b点，故：，D正确； 故选A。 二、非选择题(共58分) 15. 磷是人体必需元素，其单质及化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）第三周期中，比基态磷原子的第一电离能大的元素有___________种 （2）牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是羟基磷灰石。该化合物中不存在的化学键类型为___________(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)，电负性最大的元素为___________(填元素符号) （3）常用作氯化剂、催化剂等。含s、p、d轨道的杂化类型有①、②、③，液态中P采取的杂化类型为___________(填标号)。易水解，当水量不足时，部分水解成三氯氧磷()，反应的化学方程式为___________。 （4）时，H3PO4溶液中含磷微粒的物质的量分数()随的变化示意图如图所示。 ①时，水溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②时，将未知浓度的溶液滴入未知浓度的H3PO4溶液中，当混合溶液中时，溶液的___________(填具体数字)。 【答案】（1）2 （2） ①. 非极性键 ②. O （3） ①. ② ②. （4） ①. 酸 ②. 7.2 【解析】 【小问1详解】 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第三周期中，第一电离能大于磷元素的元素为氯元素、氩元素，共有2种； 【小问2详解】 由化学式可知，羟基磷灰石中含有离子键、极性键，不含有非极性键；金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，化合物中氧元素的非金属性最强，则电负性最大的元素为氧元素； 【小问3详解】 五氯化磷分子中磷原子形成5个σ键，没有2d轨道，所以液态五氯化磷中磷原子采取外轨型杂化，磷原子的杂化方式为sp3d杂化，故选②；由图可知，五氯化磷在溶液中部分水解生成三氯氧磷和盐酸，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①由图可知，溶液中与物质的量分数相等时，溶液pH为2.1，则的一级电离常数为：；溶液中与的物质的量分数相等时，溶液的pH为7.2，则的二级电离常数为：；的水解常数为：，由于，说明的电离程度大于水解程度，所以水溶液呈酸性； ②由图可知，溶液中与的物质的量分数相等时，溶液的pH为12.3，则的三级电离常数为：；由电离常数可得：==，则溶液中时，溶液中氢离子浓度为：，则pH为7.2。 16. 亚硝酸钠是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。 Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(已知：) （1）A处主要反应的化学方程式为___________。 （2）实验开始前打开并向装置中持续通入，目的是___________；B处U形管可盛装___________(填试剂名称)。 Ⅱ．测定样品中纯度的步骤如下： i．配制0.1000mol/L 标准液，并进行酸化； ii．称取C中的固体样品5.0g溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，用酸性标准液进行滴定，实验所得数据如下表(已知：杂质不与酸性溶液反应)。 滴定序号 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 21.20 20.10 20.00 19.90 （3）滴定过程中反应的离子方程式为：___________。 （4）步骤ii中达到滴定终点的现象为___________。 （5）第1次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___________(填标号)。 a．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 b．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 c．滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数 d．滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失 （6）本实验样品中的质量分数为___________。 【答案】（1） （2） ①. 排出装置中空气，防止NO、与空气中成分反应造成纯度过低 ②. 碱石灰 （3） （4）滴入最后半滴标准液，溶液由无色变浅紫红色(或淡粉色)，且半分钟内不褪色 （5）d （6）69% 【解析】 【分析】实验首先在装置A中通过铜与稀硝酸反应制取一氧化氮(NO)气体。生成的NO气体中混有硝酸酸雾和水蒸气，因此需通过装置B中的碱石灰进行净化和干燥。在进入核心反应装置C之前，需先通入氮气排尽装置内的空气，以防止NO被氧化以及过氧化钠()与空气中的二氧化碳和水反应。净化后的NO气体在装置C中与 固体反应，生成目标产物亚硝酸钠( )，据此分析解答。 【小问1详解】 A装置是制备NO气体的发生器。根据图示，使用的是铜丝和稀硝酸反应。铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。 主要反应的化学方程式为； 【小问2详解】 装置中的空气含有氧气，NO极易被氧化成 ​ ，且 也可能与空气中的 或水蒸气反应。因此，通入 是为了排出装置中的空气，防止NO被氧化，同时也防止 与空气中的或水蒸气反应，从而提高产物 的纯度。 A中产生的气体是NO，但会混有硝酸挥发出的酸雾( )以及水蒸气。为了得到干燥纯净的NO与 ​ 反应，B装置需要起到干燥和除杂的作用。B主要用来除去酸雾且不吸收NO。通常使用碱石灰(或者氢氧化钠固体)来吸收酸性气体和水分。虽然NO是不成盐氧化物，但在碱性干燥剂中稳定； 【小问3详解】 滴定过程中反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 滴定是用酸性 标准液滴定 。 本身呈紫红色，反应产物 几乎无色。 溶液无色。因此，滴定终点前溶液为无色(或浅粉色刚出现)，当达到终点时，过量的半滴 使溶液由无色变为浅紫红色； 【小问5详解】 a．待测液溅出， 导致消耗标准液体积偏小，a错误； b． 蒸馏水冲洗内壁，对结果无影响，b错误； c． 滴定终点俯视读数，读数偏小，c错误； d． 滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，这部分气泡的体积被算作标准液流出的体积，导致读数偏大，d正确； 故答案选d。 【小问6详解】 舍去第1组数据(21.20)，取后三组平均值，则消耗酸性标准液的体积为。反应计量关系：，，，则，250mL溶液中总 为，故其质量，质量分数 = 。 17. 磷酸亚铁锂作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，以硫铁矿(主要成分，含少量、和)为原料的制备流程如图所示。 已知：常温下，、、。 （1）基态Fe的价电子排布式为___________。 （2）为提高酸浸速率，可采取的措施___________(答出一种)。 （3）结合上述流程，试剂R最好选择___________(填标号)。 a．     b．    c．     d． （4）若“沉铁”时溶液中，则“沉铁”时pH不能高于___________(溶液体积变化忽略不计)。 （5）“高温煅烧”的主要化学方程式为___________。 （6）锂离子电池充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如下图所示。 ①由于的空间构型为___________，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸亚铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。 ②若LiFePO4全部转化为FePO4，则平均每个晶胞脱出___________个Li+。 【答案】（1） （2）适当升温(适当增大酸的浓度、搅拌等其他合理答案) （3）a （4）5.3 （5） （6） ①. 正四面体 ②. 4 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分，含少量、和)通入空气煅烧生成和，矿石中、不反应；酸浸过程、和稀硫酸反应转化为相应的盐溶液，不与稀硫酸反应得到滤渣1，滤液加入FeS将转化为同时生成硫单质，过滤除去硫和过量FeS，滤液加入FeO调节pH值使转化为而除去并得到滤渣3，滤液加入氧化剂，将转化为，再加入沉铁，得到，最后高温煅烧、、的混合物生成，据此作答。 【小问1详解】 基态Fe核外有26个电子，价电子排布式为； 【小问2详解】 为提高酸浸速率，可采取的措施有适当升温、适当增大酸的浓度、搅拌等； 【小问3详解】 试剂R的作用为将转化为，为了避免引入新杂质，所以最好选用，故选a； 【小问4详解】 若“沉铁”时溶液中，由得==；又因常温下，得==，则，pH=5.3；当pH大于5.3时，开始生成氢氧化铁，则“沉铁”时pH不能高于5.3； 【小问5详解】 “高温煅烧”、、混合物生成，主要化学方程式为：； 【小问6详解】 ①中，中心P原子价层电子对数为，没有孤电子对，构型为正四面体形； ②根据晶胞结构，LiFePO4晶胞中Li+位于顶点、面心和棱上，个数为，即每个晶胞中有4个Li+，LiFePO4全部转化为FePO4，晶胞中的Li+全部脱出，故脱出4个Li+。 18. 催化加氢制甲醇是未来重要研究方向。利用制备甲醇的主要反应如下： i． ii． iii． 已知：平衡常数与温度的关系式为：常数 （1）反应iii的______。 （2）恒温恒容条件下，向反应器中通入、，在催化剂作用下，发生反应i，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______（填所有正确选项的字母）。 A. 混合气体密度不再变化 B. C. D. 容器中压强不再变化 （3）上述反应的平衡常数随温度变化的曲线如图所示。反应ⅲ的平衡常数对应曲线是______（填字母），理由是______。 （4）一定温度下，将、按物质的量之比为投入恒容容器中，在催化剂作用下发生反应i、ⅱ。测得体系起始压强为，平衡后压强为，的分压，则的转化率为______；反应ⅱ的平衡常数______（为用各组分的分压代替物质的量浓度计算的平衡常数）。 （5）利用双位点电催化合成甲醇的装置如下图1，双位点、单位点催化的法拉第效率（%）与电流密度的关系如下图2。 ①阴极的电极总反应式为______。 ②与单位点催化剂相比，甲醇的提升更显著的是______电流密度区（填“高”或“低”）。 【答案】（1）-90.7 （2）CD （3） ①. b ②. ，温度升高，平衡常数减小，与反应i相比，反应iii的平衡常数减小得更快 （4） ①. 80% ②. 0.8 （5） ①. ②. 低 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知反应i-ii可得反应iii，故； 【小问2详解】 A．恒温恒容条件下，反应物和产物均为气体，气体总质量不变，故混合气体密度一直保持不变，A错误； B．向反应器中通入、，生成和，其比例始终为，B错误； C．，氢气消耗的反应速率是二氧化碳生成速率的3倍，说明该反应达到了化学平衡状态，C正确； D．，恒温恒容条件下，容器中压强不再变化，即气体总物质的量不发生变化，因为反应i的反应前后气体物质的量不同，故当容器中压强不再变化时，该反应一定达到了化学平衡状态，D正确； 故答案选CD； 【小问3详解】 已知：平衡常数与温度的关系式为：常数，和均小于0，温度升高，平衡常数减小，故反应ⅲ的平衡常数对应曲线b和c中的一条，又因为，即升高相同的温度，反应iii平衡常数减小得更多，故对应曲线b； 【小问4详解】 体系的起始压强为，、物质的量之比为，则起始，，反应i和ii中每生成1 mol 均消耗1 mol ，故的转化率为，平衡后的分压为：，恒容条件下，设平衡时反应i生成的分压为，反应ii生成的分压为， 根据题意，起始时，。 平衡时：      平衡总压： 解得，则。 所以平衡时。 反应ii的平衡常数。 【小问5详解】 b电极产生氧气，为阳极，则a电极为阴极，阴极发生还原反应，；从图2可以看出，与单位点催化剂相比，甲醇的提升更显著的是低电流密度区，可提升数倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省南康中学2025~2026学年度第二学期高二开学化学作业 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mn-55 Cr-52 Na-23 K-39 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A B. C. D. 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 模型： B. 基态的价层电子排布式： C. 的成键过程： D. 的电子式： 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 导电能力强，可用于生产光导纤维 B. 溶液呈碱性，可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污 C. 不溶于酸和水，可在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂 D. 硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机的外壳 4. 下列关于化学实验的描述不正确的是 A. 图①表示标准液滴定待测液时的操作 B. 图②表示测定中和反应反应热实验装置 C. 图③表示探究浓度对反应速率影响的实验操作 D. 图④表示实验室制备氨气的实验装置 5. 下列实验原理或方法正确的是 A. 实验室制备并收集时，可用碱石灰或无水氯化钙干燥 B. 可用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团 C. 用纸层析法分离和，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 D. 用萃取碘水中的碘时，充分振荡后静置，再打开下方的旋塞，便可分液 6. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+＝2S↓+2H2O B. 四氯化钛加热水解完全：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O+2H+＝2SO+4S↓+H2O D. 过量通入Na2S溶液中：3SO2+2S2-＝3S+2SO 7. 一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。则说法正确的是 A. 与导电碳布相连一极为电源的正极 B. 理论上有 处理为时，阳极区溶液减少 C. 反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液的均减小 D. 在高温下工作可提高其处理废水的效率 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的混合物，质子数为 B. 石墨中含有的键数为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 电解精炼铜的过程中阴极增加，溶液中的数目不变 9. X、Y、Z、M、Q是5种原子序数依次增大的前20号主族元素，且X、Y、M、Q处于不同周期不同族。基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Y、Z、M原子的未成对电子数之比为。下列说法一定正确的是 A. 电负性： B. 同周期第一电离能比Y高的元素有3种 C. M的最高价氧化物为非极性分子 D. Z与Q的单质均可与水产生 10. 通常情况下，是一种油状液体，化学性质很活泼，下列对有关叙述不正确的是 A. 分子中键键长小于分子中键键长 B. 分子空间构型为三角锥形，中心N原子杂化 C. 键角比小 D. 是一种长效缓释有机氯消毒剂，则水解生成和 11. 已知25℃时，，，下列说法正确是 A. 溶液中， B. 溶液中， C. 溶液中， D. 溶液中， 12. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 13. 浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和的装置示意图，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A. 电流方向 B. 电解池中发生的总反应为（条件已省略） C. c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D. 每产生，浓差电池两极溶液中的物质的量差值减少 14. 是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知时，，，下列说法不正确的是 A. 时， B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. 溶液中 二、非选择题(共58分) 15. 磷是人体必需元素，其单质及化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）第三周期中，比基态磷原子的第一电离能大的元素有___________种 （2）牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是羟基磷灰石。该化合物中不存在的化学键类型为___________(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)，电负性最大的元素为___________(填元素符号) （3）常用作氯化剂、催化剂等。含s、p、d轨道的杂化类型有①、②、③，液态中P采取的杂化类型为___________(填标号)。易水解，当水量不足时，部分水解成三氯氧磷()，反应的化学方程式为___________。 （4）时，H3PO4溶液中含磷微粒的物质的量分数()随的变化示意图如图所示。 ①时，水溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②时，将未知浓度的溶液滴入未知浓度的H3PO4溶液中，当混合溶液中时，溶液的___________(填具体数字)。 16. 亚硝酸钠是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。 Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(已知：) （1）A处主要反应的化学方程式为___________。 （2）实验开始前打开并向装置中持续通入，目的是___________；B处U形管可盛装___________(填试剂名称)。 Ⅱ．测定样品中纯度的步骤如下： i．配制0.1000mol/L 标准液，并进行酸化； ii．称取C中的固体样品5.0g溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，用酸性标准液进行滴定，实验所得数据如下表(已知：杂质不与酸性溶液反应)。 滴定序号 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 21.20 20.10 20.00 19.90 （3）滴定过程中反应的离子方程式为：___________。 （4）步骤ii中达到滴定终点的现象为___________。 （5）第1次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___________(填标号)。 a．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 b．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 c．滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数 d．滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失 （6）本实验样品中的质量分数为___________。 17. 磷酸亚铁锂作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，以硫铁矿(主要成分，含少量、和)为原料的制备流程如图所示。 已知：常温下，、、。 （1）基态Fe的价电子排布式为___________。 （2）为提高酸浸速率，可采取的措施___________(答出一种)。 （3）结合上述流程，试剂R最好选择___________(填标号)。 a．     b．    c．     d． （4）若“沉铁”时溶液中，则“沉铁”时pH不能高于___________(溶液体积变化忽略不计)。 （5）“高温煅烧”的主要化学方程式为___________。 （6）锂离子电池充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如下图所示。 ①由于的空间构型为___________，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸亚铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。 ②若LiFePO4全部转化为FePO4，则平均每个晶胞脱出___________个Li+。 18. 催化加氢制甲醇是未来重要研究方向。利用制备甲醇的主要反应如下： i． ii． iii． 已知：平衡常数与温度的关系式为：常数 （1）反应iii的______。 （2）恒温恒容条件下，向反应器中通入、，在催化剂作用下，发生反应i，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______（填所有正确选项的字母）。 A. 混合气体密度不再变化 B. C. D. 容器中压强不再变化 （3）上述反应的平衡常数随温度变化的曲线如图所示。反应ⅲ的平衡常数对应曲线是______（填字母），理由是______。 （4）一定温度下，将、按物质的量之比为投入恒容容器中，在催化剂作用下发生反应i、ⅱ。测得体系起始压强为，平衡后压强为，的分压，则的转化率为______；反应ⅱ的平衡常数______（为用各组分的分压代替物质的量浓度计算的平衡常数）。 （5）利用双位点电催化合成甲醇的装置如下图1，双位点、单位点催化的法拉第效率（%）与电流密度的关系如下图2。 ①阴极的电极总反应式为______。 ②与单位点催化剂相比，甲醇的提升更显著的是______电流密度区（填“高”或“低”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $