质量守恒定律的应用（重难点讲义）- 2025-2026学年科学浙教版八年级下册

专题 质量守恒定律的应用 1． 能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系； 2． 能从定性和定量两个角度认识化学反应； 3．能从元素、原子的角度解释质量守恒定律，形成宏观现象与微观本质联系的认识思路。 一、用质量守恒定律解释现象 1.能用质量守恒定律解释的现象：发生的 。特别注意 不能用质量守恒定律解释。 2.用质量守恒定律解释现象的步骤： （1）先判断是否是 ，不是化学变化则不能解释； （2）找准全部 和 ； ①找出参与反应的物质（反应物）及反应后新生成的物质（生成物），并明确其 。 ②若物质在空气中燃烧，一般情况下是物质与 发生反应，故反应物要加上 。 如：红磷燃烧的反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷。 （3）依据质量守恒定律分析化学反应前后物质的质量关系； ①重点强调参加化学反应的各物质质量总和等于 。 ②生成物如果是气体且逸散到空气中，也需计算在内； ③仅计算 的物质或 ，不包括未反应的物质、杂质和不是该反应生成的物质。 3.实验探究质量守恒定律时，貌似反应前后质量“不守恒”现象的解释： （1）反应在 容器中进行，且反应过程中有 进入反应体系，或者 反应体系，从而导致反应后体系总质量 或 。故有气体参加或生成的一定要记得加上气体的质量，用实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应一定要在 容器中进行。 （2）反应产生的生成物可能 。如镁条燃烧，生成的氧化镁有一部分以白烟的形式逸散到空气中去，还有一部分附着在坩埚钳上。 二、用质量守恒定律定性判断物质的种类或组成元素 1.依据：化学反应前后元素的 ； 2.判断反应物或生成物的种类： （1）两种情况：依据反应物判断生成物的种类，或依据生成物判断反应物的种类； （2）判断步骤： ①确定所有 （或生成物）的种类； ②分析反应物（或生成物）中的 种类； ③依据质量守恒定律，反应前后 ，推知生成物（或反应物）中元素种类； ④根据已知的生成物（或反应物）中元素种类，推测未知生成物（或反应物）中 ，结合 判断生成物（或反应物）的种类。 （3）典例：过氧化钙CaO2是一种鱼池增氧剂，它能与水反应生成氧气，推测过氧化钙与水反应后的另一种生成物为_______。 3.判断反应物或生成物的组成元素 （1）生成物中的元素种类不能超过 ，反应物中没有的元素生成物中不可能有； （2）根据燃烧产物推知反应物中的元素 如：燃烧法确定有机物的组成元素 ①燃烧生成二氧化碳，一定含有 ； ②燃烧生成水，一定含有 ； ③燃烧生成二氧化硫，一定含有 ； 注意：燃烧需氧气参与，产物中的氧元素可能来自 ，故‌不能直接根据产物含氧元素推断原物质含氧元素，氧元素的判断需要进行定量计算。 （3）根据反应物中的元素推知燃烧产物 ①反应物中含有碳元素，燃烧一定生成 （或一氧化碳） ②反应物中含有氢元素，燃烧一定生成 ③反应物中含有硫元素，燃烧一定生成 ③反应物中含有氮元素，燃烧一定生成 （或其他氮的氧化物） 三、用质量守恒定律定量计算物质的组成元素或化学式 1.燃烧法测定有机物的组成中氧元素的判断： 当有机物燃烧，产物只有CO₂和H₂O时， ①碳、氢元素质量总和‌ 原有机物的质量，推知有机物中 氧元素。 或：生成物中氧元素质量之和 参加反应的氧气质量，推知有机物中 氧元素。 ②碳、氢元素质量总和‌ 原物质质量，推知有机物中 氧元素。 或：生成物中氧元素质量之和 参加反应的氧气质量，推知有机物中 氧元素。 2.计算推导物质的化学式 步骤： ①通过定性判断或定量计算明确物质中的 ； ②求算物质中各元素的原子个数比，原子个数比等于 除以 之比； ③根据原子个数比写出 。 3.典例‌： ‌某有机物2.16g，在氧气中充分燃烧，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。则该物质中一定含有___元素，该物质的化学式为_____。 四、密闭容器中反应的图表数据分析 1．密闭容器中发生的反应，常见题型有： 、 、 、折线图等。 2．发生在密闭容器中的反应，反应前后物质的总质量相等。反应后质量 的是生成物，质量 的是反应物，质量不变的可能是 ，也可能是 。 3．解题步骤： ①根据反应前后 判断出反应物和生成物，写出反应的表达式（或用甲、乙、丙、丁等代表物质）； ②将反应物和生成物的质量按照化学方程式计算的形式写在表达式中 的下面； ③计算物质的 、相对分子质量、化学计量数等，同时判断反应类型、催化剂等。 各物质的质量比 = 之比 = （ ）之比。 各物质的化学计量数之比 = （ ）之比。 4．典例： （2024·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 题型01 利用质量守恒定律解释现象 【典例】下列实验事实不能用质量守恒定律加以解释的是 A．镁条在空气中燃烧后生成物的质量大于镁条的质量 B．一定质量的铁块与完全粉碎后形成的铁粉的质量相等 C．高锰酸钾加热完全分解后，得到固体的质量少于高锰酸钾的质量 D．蜡烛燃烧一段时间后，剩余蜡烛质量小于点燃前蜡烛的质量 【变式】下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B．100g干冰完全汽化成100g气体 C．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 题型02 定性判断物质的种类 【典例】84消毒液（有效成分为NaClO）和洁厕灵（有效成分为HCl）混合使用时，会生成一种有毒的气体单质，该气体是 A．O2 B．ClO2 C．N2 D．Cl2 【变式】青铜器表面上铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜绿受热分解的产物不可能有 A．CuO B．CO2 C．SO2 D．H2O 题型03 定性判断物质的组成元素 【典例】某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是 A．碳、氢元素 B．碳、氧元素 C．氢、氧元素 D．碳、氢、氧元素 【变式】偏二甲肼是长征二号F运载火箭发动机推进剂之一，会与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水。推测偏二甲肼中一定含有的元素是 A．O、H B．N、O C．C、O D．C、H 题型04 定量计算推断物质的化学式 【典例】将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列分析不正确的是 A．物质R中一定含有碳元素和氢元素 B．物质R中碳元素与氢元素的质量比为 C．物质R的化学式可能为 D．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g 【变式】在空气中加热易生成锰的氧化物。现有在空气中加热，测得最终反应后生成的锰的氧化物质量为458g，则反应所得的这种锰的氧化物的化学式是 A．MnO B． C． D． 题型05 确定物质质量或质量比 【典例】乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g 【变式】现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 题型06 确定物质化学式或相对分子质量 【典例】在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A． B．C C．CO D． 【变式】在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是 A．26 B．28 C．30 D．32 题型07 密闭容器中反应的图表数据分析 【典例】在一定条件下将物质W和氧气在密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量（单位：g）如图所示。根据质量守恒定律分析物质W的组成，下列说法错误的是 A．该反应中，物质W完全反应 B．x=52 C．23g物质W中氢元素的质量为3.56g D．物质W由碳、氢、氧3种元素组成 【变式】向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A．丁是反应物 B．生成14g甲，需消耗60g丁 C．乙可能是该反应的催化剂 D．x的值为10 题型08 质量守恒定律综合考查 【典例】质量守恒定律是自然界的基本定律之一、请你回答下列问题： (1)小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 。 (2)植物的光合作用可表示为二氧化碳+水光照→淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是____(填字母序号)。 A．只含碳、氢元素 B．只含碳、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 (3)铁丝在足量氧气中点燃后，生成物的质量比原来铁丝的质量大，原因是 ；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比反应前纸片的质量小，原因是 。 【变式】根据质量守恒定律回答下列问题。 (1)在化学反应A＋B=C＋D中，7 gA和9 gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量的3倍，则生成C的质量是 g。 (2)把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器内，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，回答下列问题： 物质 A B C D 反应前质量/g 2 24.5 2 1 反应后质量/g 16.9 0 2 未知 ①反应后D的质量为 g。 ②物质C可能是 （填“反应物”“生成物”或“催化剂”）。 ③密闭容器中发生的化学反应类型是 ，参加反应的B与生成的A的质量比为 。 (3)下图形象地表示某反应前后反应物与生成物的分子及其数目的变化。其中“”，“”“”分别表示X、Y、Z三种不同的分子。 ①从宏观上看，该反应涉及 种化合物。 ②该反应的化学方程式中，X、Y、Z的化学计量数之比为 ，该反应属于 （填“化合”或“分解”）反应。 ③分析微观示意图，你能获得的信息有 （写一条即可）。 【巩固训练】 1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．石灰石经高温煅烧后，质量减轻 B．纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量轻 C．铜在空气中加热后，质量增大 D．水结冰后质量保持不变 2．电解氯化钠NaCl的水H2O溶液,不可能得到的物质是 A．NaOH B．H2 C．Cl2 D．NH3 3．钠在一定条件下可以与二氧化碳发生反应生成白色物质和碳，白色物质可能是 A． B． C． D． 4．在化学反应A+B=C+D中，已知20gA和10gB恰好完全反应，生成5gC。若要生成5gD，则参加反应的A的质量为 A．4g B．10g C．15g D．20g 5．一定质量的某化合物在氧气中完全燃烧，生成和，该物质的化学式可能是 A． B． C． D． 6.（2024·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 7．（2025·湖北·中考真题）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素 8．（2024·黑龙江绥化·中考真题）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 9．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．甲物质可能是单质 C．x的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2：3 10．（2025·河南商丘·二模）某可燃物1.5g在足量氧气中充分燃烧，生成1.8g水和3.3g二氧化碳。该可燃物中氧元素的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 。已知该可燃物中各原子比为最简比，则该物质的化学式为 (按C、H、O顺序写)。 11．定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的知识。 (1)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量 原铜丝的质量（填“＞”或“＜”或“=”）。 (2)在4P＋3O22P2OX反应中，氧原子的个数x为 ，反应物O2与生成物P2OX的分子个数比为 ，质量比为 ，P2OX中P元素化合价是 。 (3)某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，推测该化合物中一定含有的元素是 （填元素符号，下同），可能含有的元素是 。 12．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，水的质量是10.8g，则生成一氧化碳、二氧化碳总质量可能为 A．11.2g B．16.8g C．17.6g D．26.4g 【强化训练】 13．（2025·河南郑州·三模）中国国家博物馆中的青铜器表面有部分铜锈，已知铜锈是由铜与空气中的水、二氧化碳、氧气化合生成的，推测铜锈主要成分的化学式可能为 A． B． C． D． 14．（2025·山东菏泽·二模）3.2g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，下列对该化合物的组成判断正确的是 A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．由碳、氢两种元素组成 D．由碳、氧两种元素组成 15.（2024·四川乐山·中考真题）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物的组成，某同学将和置于密闭容器中在高温下发生反应．反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示．下列说法正确的是 A．a表示的质量变化 B． C．中 D． 16．（2025·河南平顶山·二模）将2.3g化合物M在空气中完全燃烧，生成4.4g的与2.7g的，消耗氧气的质量为 ，M的化学式为 。 17．（2025·河南驻马店·模拟预测）一定质量的和16克的混合气体在密闭容器中充分反应后，生成和10.8克，则生成的质量为 A．1.4克 B．2.8克 C．5.6克 D．11.2克 18．（2024·四川广元·中考真题）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g 19．（2025·云南昭通·二模）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成，一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表，下列说法不正确的是 物质 R 氧气 水 二氧化碳 一氧化碳 反应前质量/g a b 0 0 0 反应后质量/g 0 0 c d e A．若，则R中一定有氢元素 B．若，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．若，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．若，则R中一定含有碳元素、氧元素和氢元素 20．（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．X的化学式为 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为 21.（2024·江苏无锡·中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 22．（2025·湖北武汉·中考真题）将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中时刻，容器内氧气的质量为 B．图中时刻，容器内碳元素的质量为 C．若，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 23．（2025·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为 7 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题 质量守恒定律的应用 1． 能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系； 2． 能从定性和定量两个角度认识化学反应； 3．能从元素、原子的角度解释质量守恒定律，形成宏观现象与微观本质联系的认识思路。 一、用质量守恒定律解释现象 1. 能用质量守恒定律解释的现象：发生的一切化学反应。特别注意物理变化不能用质量守恒定律解释。 2．用质量守恒定律解释现象的步骤： （1）先判断是否是化学变化，不是化学变化则不能解释； （2）找准全部反应物和生成物； ①找出参与反应的物质（反应物）及反应后新生成的物质（生成物），并明确其状态。 ②若物质在空气中燃烧，一般情况下是物质与空气中的氧气发生反应，故反应物要加上氧气。 如：红磷燃烧的反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷。 （3）依据质量守恒定律分析化学反应前后物质的质量关系； ①重点强调参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和。 ②生成物如果是气体且逸散到空气中，也需计算在内； ③仅计算实际参加反应的物质或反应生成的，不包括未反应的物质、杂质和不是该反应生成的物质。 3. 实验探究质量守恒定律时，貌似反应前后质量“不守恒”现象的解释： （1）反应在敞口容器中进行，且反应过程中有空气中的气体参加进入反应体系，或者有气体生成逸出反应体系，从而导致反应后体系总质量变大或变小。故有气体参加或生成的一定要记得加上气体的质量，用实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应一定要在密闭容器中进行。 （2）反应产生的生成物可能未全部收集。如镁条燃烧，生成的氧化镁有一部分以白烟的形式逸散到空气中去，还有一部分附着在坩埚钳上。 二、用质量守恒定律定性判断物质的种类或组成元素 1. 依据：化学反应前后元素的种类守恒； 2. 判断反应物或生成物的种类： （1）两种情况：依据反应物判断生成物的种类，或依据生成物判断反应物的种类； （2）判断步骤： ①确定所有反应物（或生成物）的种类； ②分析反应物（或生成物）中的元素种类； ③依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，推知生成物（或反应物）中元素种类； ④根据已知的生成物（或反应物）中元素种类，推测未知生成物（或反应物）中元素种类，结合题目情境判断生成物（或反应物）的种类。 （3）典例：过氧化钙CaO2是一种鱼池增氧剂，它能与水反应生成氧气，推测过氧化钙与水反应后的另一种生成物为_______。 分析：过氧化钙和水中含有钙元素、氧元素和氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类守恒，生成物之一的氧气含有氧元素，则另一种生成物一定含有钙元素和氢元素，可能含有氧元素，符合条件的只有氢氧化钙，故另一种生成物是氢氧化钙。 3. 判断反应物或生成物的组成元素 （1）生成物中的元素种类不能超过反应物中元素种类，反应物中没有的元素生成物中不可能有； （2）根据燃烧产物推知反应物中的元素 如：燃烧法确定有机物的组成元素 ①燃烧生成二氧化碳，一定含有碳元素； ②燃烧生成水，一定含有氢元素； ③燃烧生成二氧化硫，一定含有硫元素； 注意：燃烧需氧气参与，产物中的氧元素可能来自空气中的氧气，故‌不能直接根据产物含氧元素推断原物质含氧元素，氧元素的判断需要进行定量计算。 （3）根据反应物中的元素推知燃烧产物 ①反应物中含有碳元素，燃烧一定生成二氧化碳（或一氧化碳） ②反应物中含有氢元素，燃烧一定生成水 ③反应物中含有硫元素，燃烧一定生成二氧化硫 ③反应物中含有氮元素，燃烧一定生成二氧化氮（或其他氮的氧化物） 三、用质量守恒定律定量计算物质的组成元素或化学式 1. 燃烧法测定有机物的组成中氧元素的判断： 当有机物燃烧，产物只有CO₂和H₂O时， ①碳、氢元素质量总和‌小于原有机物的质量，推知有机物中含氧元素。 或：生成物中氧元素质量之和大于参加反应的氧气质量，推知有机物中含氧元素。 ②碳、氢元素质量总和‌等于原物质质量，推知有机物中不含氧元素。 或：生成物中氧元素质量之和等于参加反应的氧气质量，推知有机物中不含氧元素。 2. 计算推导物质的化学式 步骤： ①通过定性判断或定量计算明确物质中的元素种类； ②求算物质中各元素的原子个数比，原子个数比等于元素质量除以相对原子质量之比； ③根据原子个数比写出化学式。 3. 典例‌： ‌某有机物2.16g，在氧气中充分燃烧，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。则该物质中一定含有___元素，该物质的化学式为_____。 分析及计算：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.44g+0.24g=1.68g<2.16g，该物质中一定含氧元素，氧元素的质量为2.16g-1.68g=0.48g。故该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。其中碳、氢、氧原子的个数比为：∶∶ = 4∶8∶1，故该物质的化学式为C4H8O。 四、密闭容器中反应的图表数据分析 1．密闭容器中发生的反应，常见题型有：饼形图、柱状图、表格图、折线图等。 2．发生在密闭容器中的反应，反应前后物质的总质量相等。反应后质量增加的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的可能是催化剂，也可能是与该反应无关的其他物质。 3．解题步骤： ①根据反应前后质量增减判断出反应物和生成物，写出反应的表达式（或用甲、乙、丙、丁等代表物质）； ②将反应物和生成物的质量按照化学方程式计算的形式写在表达式中相应物质的下面； ③计算物质的质量比、相对分子质量、化学计量数等，同时判断反应类型、催化剂等。 各物质的质量比 = 实际变化质量之比 = （相对分子质量×化学计量数）之比。 各物质的化学计量数之比 = （实际变化质量÷相对分子质量）之比。 4．典例： （2024·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【详解】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙丙。 A、甲乙的质量减小，是反应物；丙的质量增加，是生成物。该反应为：甲+乙丙，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该化学反应中乙、丙质量比为，故B不符合题意； C、该反应属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故C符合题意； D、反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；故D不符合题意。 故选C。 题型01 利用质量守恒定律解释现象 【典例】下列实验事实不能用质量守恒定律加以解释的是 A．镁条在空气中燃烧后生成物的质量大于镁条的质量 B．一定质量的铁块与完全粉碎后形成的铁粉的质量相等 C．高锰酸钾加热完全分解后，得到固体的质量少于高锰酸钾的质量 D．蜡烛燃烧一段时间后，剩余蜡烛质量小于点燃前蜡烛的质量 【答案】B 【详解】A. 镁与氧气反应生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于镁条质量与参加反应的氧气的质量和，所以生成物的质量大于镁条的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； B. 铁块粉碎成铁粉，该过程是物理变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，符合题意； C. 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有气体产生，得到固体的质量少于高锰酸钾的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D. 蜡烛燃烧生成物二氧化碳和水蒸气都是气体，所以剩余蜡烛质量小于点燃前蜡烛的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； 故选B。 【变式】下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B．100g干冰完全汽化成100g气体 C．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 【答案】D 【详解】A、吸热、放热现象不属于质量方面的问题，不能用质量守恒定律解释．不符合题意； B、干冰汽化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．不符合题意； C、氯化钠溶于水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．不符合题意； D、纸燃烧是化学反应（与氧气反应生成二氧化碳、水蒸气等），灰烬质量减少是因为部分产物逸散到空气中，但反应前后总质量守恒。符合题意； 故选D。 题型02 定性判断物质的种类 【典例】84消毒液（有效成分为NaClO）和洁厕灵（有效成分为HCl）混合使用时，会生成一种有毒的气体单质，该气体是 A．O2 B．ClO2 C．N2 D．Cl2 【答案】D 【详解】A、氧气是一种无毒气体单质，不符合题意； B、二氧化氯是一种有毒气体，但它不是单质，不符合题意； C、氮气是一种无毒气体单质，不符合题意； D、氯气是一种有毒气体单质，符合题意。 故选D。 【变式】青铜器表面上铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜绿受热分解的产物不可能有 A．CuO B．CO2 C．SO2 D．H2O 【答案】C 【详解】Cu2(OH)2CO3是由铜元素，碳元素、氢元素、氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变；所以受热分解的生成的物质中含有铜元素，碳元素、氢元素、氧元素，但是二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，所以受热分解不可能生成的物质是SO2。 故选C。 题型03 定性判断物质的组成元素 【典例】某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是 A．碳、氢元素 B．碳、氧元素 C．氢、氧元素 D．碳、氢、氧元素 【答案】A 【详解】在化学反应中，反应前后元素的种类保持不变。反应物：某纯净物 + 氧气（），生成物：二氧化碳（）和水（）。 生成物含有碳（C）和氧（O）元素，含有氢（H）和氧（O）元素，生成物含有碳、氢、氧元素。所以反应物中一定含有碳、氢、氧元素，氧气中含有氧元素，则某纯净物中一定含有碳、氢元素，不确定是否含有氧元素。 故选A。 【变式】偏二甲肼是长征二号F运载火箭发动机推进剂之一，会与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水。推测偏二甲肼中一定含有的元素是 A．O、H B．N、O C．C、O D．C、H 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物（N₂、CO₂、H₂O）含N、C、O、H。反应物中的四氧化二氮（N₂O₄）含N和O，因此： C和H必须来自偏二甲肼（因四氧化二氮不含这两种元素）。 【详解】A、O、H：O可能来自四氧化二氮，不一定是偏二甲肼的组成，故A说法错误。 B、 N、O：N和O均可由四氧化二氮提供，不一定是偏二甲肼的组成，故B说法错误。 C、 C、O：C必须来自偏二甲肼，但O可能来自四氧化二氮，故C说法错误。 D、 C、H：C和H必须由偏二甲肼提供（因四氧化二氮不含），故D说法正确。 故选：D。 题型04 定量计算推断物质的化学式 【典例】将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列分析不正确的是 A．物质R中一定含有碳元素和氢元素 B．物质R中碳元素与氢元素的质量比为 C．物质R的化学式可能为 D．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g 【答案】C 【详解】A、将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含有碳、氢元素，故正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：；3.6g水中氢元素的质量为：；则R中含有1.2g碳元素和0.4g氢元素，物质R中碳元素与氢元素的质量比为1.2g：0.4g=3：1，故正确； C、C2H5OH中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1≠3：1，则物质R的化学式不可能为C2H5OH，故不正确； D、生成二氧化碳和水的总质量为4.4g+3.6g=8.0g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，则参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g，故正确； 故选C。 【变式】在空气中加热易生成锰的氧化物。现有在空气中加热，测得最终反应后生成的锰的氧化物质量为458g，则反应所得的这种锰的氧化物的化学式是 A．MnO B． C． D． 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则最终生成锰的氧化物中锰元素的质量等于中锰元素的质量，即，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则锰的氧化物中含有锰元素和氧元素，则生成锰的氧化物中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则生成锰的氧化物中锰元素、氧元素的原子个数比为，则反应所得的这种锰的氧化物的化学式是，故选：C。 题型05 确定物质质量或质量比 【典例】乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g 【答案】C 【详解】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选C。 【变式】现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 【答案】B 【详解】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。 故选：B。 题型06 确定物质化学式或相对分子质量 【典例】在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A． B．C C．CO D． 【答案】D 【详解】由反应的化学方程式可知，反应前有6个氢原子，反应后1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含有1个碳原子、2个氧原子，则X的化学式为CO2； 故选：D。 【变式】在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是 A．26 B．28 C．30 D．32 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律可知参与反应的B的质量=33g-21g=12g，设A的相对分子质量是x x=28 故选B。 题型07 密闭容器中反应的图表数据分析 【典例】在一定条件下将物质W和氧气在密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量（单位：g）如图所示。根据质量守恒定律分析物质W的组成，下列说法错误的是 A．该反应中，物质W完全反应 B．x=52 C．23g物质W中氢元素的质量为3.56g D．物质W由碳、氢、氧3种元素组成 【答案】C 【详解】A、反应前W的质量为23g，反应后没有物质W，即W质量为0，W为反应物，且该反应中，23gW完全反应，选项正确； B、根据质量守恒定律反应前后物质质量总和相等，则：64g+23g+5g+8g=16g+32g+xg，x=52，选项正确； C、由图可知，W和氧气在密闭容器内发生反应生成了水和二氧化碳，根据反应前后元素种类和质量不变，W中一定含有碳、氢元素，23g物质W中氢元素的质量等于生成水中氢元素质量，生成水的质量为：，氢元素质量为：，选项错误； D、W和氧气在密闭容器内发生反应生成了水和二氧化碳，据反应前后元素种类和质量不变，23g物质W中碳元素质量等于生成二氧化碳中碳元素质量，生成二氧化碳质量为：52g-8g=44g，碳元素质量为：，氢元素质量为3g，碳、氢元素质量和为：12g+3g=15g，小于参加反应的W物质质量，说明23gW中还含有23g-15g=8g氧元素。故物质W由碳、氢、氧3种元素组成，选项正确； 故选C。 【变式】向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A．丁是反应物 B．生成14g甲，需消耗60g丁 C．乙可能是该反应的催化剂 D．x的值为10 【答案】B 【分析】反应前后，甲的质量增加了19g−17g=2g，甲是生成物；丙的质量增加了41g−25g=16g，丙是生成物；丁的质量减少了48g−30g=18g，丁是反应物；根据质量守恒 定律，x=17g+10g+25g+48g-19g+30g+41g=10g，乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、丁的质量减少了48g−30g=18g，丁是反应物，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，每生成2g甲，消耗18g丁，则生成14g甲，需消耗丁质量=，说法错误，符合题意； C、乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意； D、根据分析可知，x的值为10，说法正确，不符合题意; 故选：B。 题型08 质量守恒定律综合考查 【典例】质量守恒定律是自然界的基本定律之一、请你回答下列问题： (1)小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 。 (2)植物的光合作用可表示为二氧化碳+水光照→淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是____(填字母序号)。 A．只含碳、氢元素 B．只含碳、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 (3)铁丝在足量氧气中点燃后，生成物的质量比原来铁丝的质量大，原因是 ；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比反应前纸片的质量小，原因是 。 【答案】(1)5∶1 (2)C (3) 生成物的质量为铁丝与参加反应的氧气的质量和 反应生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中 【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为8g+4g-10g=2g，则参加反应的A与B的质量比是10g：2g=5：1； （2）反应前的二氧化碳中含有碳元素与氧元素，水中含有氢元素与氧元素，反应后生成的氧气中只有氧元素，根据质量守恒定律可知，生成的淀粉中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故填C； （3）铁丝在氧气中燃烧，是铁丝与氧气发生的反应，生成物的质量比原来铁丝的质量大，是因为生成物的质量为铁丝与参加反应的氧气的质量和； 纸片燃烧产生气态物质(如二氧化碳和水蒸气)逸散，导致残留的灰烬质量减小。 【变式】根据质量守恒定律回答下列问题。 (1)在化学反应A＋B=C＋D中，7 gA和9 gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量的3倍，则生成C的质量是 g。 (2)把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器内，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，回答下列问题： 物质 A B C D 反应前质量/g 2 24.5 2 1 反应后质量/g 16.9 0 2 未知 ①反应后D的质量为 g。 ②物质C可能是 （填“反应物”“生成物”或“催化剂”）。 ③密闭容器中发生的化学反应类型是 ，参加反应的B与生成的A的质量比为 。 (3)下图形象地表示某反应前后反应物与生成物的分子及其数目的变化。其中“”，“”“”分别表示X、Y、Z三种不同的分子。 ①从宏观上看，该反应涉及 种化合物。 ②该反应的化学方程式中，X、Y、Z的化学计量数之比为 ，该反应属于 （填“化合”或“分解”）反应。 ③分析微观示意图，你能获得的信息有 （写一条即可）。 【答案】(1)12 (2) 10.6 催化剂 分解反应 245：149 (3) 一 3：1：2 化合 化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变（合理即可） 【详解】（1）根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，设生成D的质量为x，所以有：7g+9g=x+3x，解得x=4g，生成C的质量==12g,故填：12； （2）①设反应后D的质量为y，根据质量守恒定律有：2g+24.5g+2g+1g=16.9g+0g+2g+y，解得y=10.6g，故填：10.6； ②化学反应前后物质C的质量不变，催化剂在化学反应中只是改变化学反应速率，自身的质量和化学性质不变，所以C可能是该反应的催化剂，故填：催化剂； ③反应后A增加16.9g-2g=14.9g，B减少24.5g，D增加10.9g-1g=9.6g，增加的物质为生成物，减少的物质为反应物，所以该反应为，由“一生多”反应为分解反应，故填：分解反应； 参加反应的B与生成的A的质量比为24.5g:14.9g=245:149，故填：245：149； （3）①由两种元素组成的纯净物是化合物，具有相同质子数的一类原子是一种元素，所以图中只有“”是化合物，故填：一（或1）； ②该反应中有2个“”分子没有参加化学反应，所以参加化学反应的是3个“”分子与1个“”分子反应生成2个“”，所以该反应的化学方程式中，X、Y、Z的化学计量数之比为3：1：2，故填：3：1：2； “多生一”的反应类型属于化合反应，所以该反应属于化合反应，故填：化合； ③由微观示意图可知化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，故填：化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变（合理即可） 【巩固训练】 1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．石灰石经高温煅烧后，质量减轻 B．纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量轻 C．铜在空气中加热后，质量增大 D．水结冰后质量保持不变 【答案】D 【详解】A、石灰石经高温煅烧生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，反应后固体等于反应后固体和二氧化碳气体的质量和，所以固体质量减轻，能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、纸燃烧化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小，是因为纸燃烧生成二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，所以质量减小，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、铜在空气中加热是铜与氧气反应生成氧化铜，生成固体的质量等于反应前铜和氧气的质量总和，故质量增大，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、水结冰属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意。 故选D。 2．电解氯化钠NaCl的水H2O溶液,不可能得到的物质是 A．NaOH B．H2 C．Cl2 D．NH3 【答案】D 【详解】化学反应前后，元素的种类不变。反应物中无氮元素，故无法生成含氮产物（如 NH₃）。 故选D。 3．钠在一定条件下可以与二氧化碳发生反应生成白色物质和碳，白色物质可能是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、反应物中没有氢元素，该固体不可能是氢氧化钠，故选项错误； B、反应物中有钠、碳、氧三种元素，该固体可能是碳酸钠；故选项正确； C、钠在二氧化碳中燃烧生成单质碳和一种白色固体，该反应符合质量守恒定律；反应物中没有硫元素，该固体不可能是硫酸钠；故选项错误； D、反应物中没有氢元素，该固体不可能是碳酸氢钠，故选项错误； 故选：B。 4．在化学反应A+B=C+D中，已知20gA和10gB恰好完全反应，生成5gC。若要生成5gD，则参加反应的A的质量为 A．4g B．10g C．15g D．20g 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 已知20gA和10gB恰好完全反应，生成5gC，设生成D的质量为x，则可列出：，解得x=25g，即20gA完全反应时生成25gD。 设要生成5gD，参加反应的A的质量为y，则有，解得y=4g。 故选A。 5．一定质量的某化合物在氧气中完全燃烧，生成和，该物质的化学式可能是 A． B． C． D． 【答案】AC 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，一定质量的某化合物在氧气中完全燃烧，生成22gCO2和9gH2O，22gCO2中碳元素的质量为：，9gH2O中氢元素的质量为：，则该物质中碳、氢原子的个数比为：，结合题中选项可知，C2H4和C3H6O2中碳、氢原子的个数比为1：2，CH4O中碳、氢原子的个数比为1：4，C2H6O中碳、氢原子的个数比为1：3。 故选AC。 6.（2024·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【详解】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙丙。 A、甲乙的质量减小，是反应物；丙的质量增加，是生成物。该反应为：甲+乙丙，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该化学反应中乙、丙质量比为，故B不符合题意； C、该反应属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故C符合题意； D、反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；故D不符合题意。 故选C。 7．（2025·湖北·中考真题）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素 【答案】C 【详解】A、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，故A不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故B不符合题意； C、由以上分析可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，故C符合题意； D、由以上分析可知，蜡烛一定含有碳、氢元素，故D不符合题意。 故选C。 8．（2024·黑龙江绥化·中考真题）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 【答案】B 【详解】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。 故选：B。 9．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．甲物质可能是单质 C．x的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2：3 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，反应后甲的质量为：6g+4g+16g+40g﹣4g﹣10g﹣31g＝21g；反应后甲的质量增加了21g﹣6g＝15g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量减少了16g﹣10g＝6g，则丙是反应物；反应后丁的质量减少了40g﹣31g＝9g，则丁是反应物；该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应。 【详解】A、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，属于化合反应，甲是化合物反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误； C、根据分析，反应后甲的质量为21g，则x的值是21，故选项说法正确； D、参加反应的丙与丁的质量比为（16g-10g）：（40g-31g）＝2：3，故选项说法正确； 故选B。 10．（2025·河南商丘·二模）某可燃物1.5g在足量氧气中充分燃烧，生成1.8g水和3.3g二氧化碳。该可燃物中氧元素的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 。已知该可燃物中各原子比为最简比，则该物质的化学式为 (按C、H、O顺序写)。 【答案】 1∶9 C3H8O 【详解】根据质量守恒定律可知：消耗氧气的质量=1.8g+3.3g-1.5g=3.6g；1.8g水中含氧元素的质量为；3.3g二氧化碳含氧元素的质量为；该可燃物中氧元素的质量=1.6g+2.4g-3.6g=0.4g；该可燃物中氧元素的质量与其燃烧消耗的氧气的质量比为0.4g:3.6g=1:9； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则该可燃物中氢元素的质量为1.8g-1.6g=0.2g；该可燃物中碳元素的质量为3.3g-2.4g=0.9g；该可燃物中碳、氢、氧原子个数比为，则该物质的化学式为C3H8O。 11．定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的知识。 (1)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量 原铜丝的质量（填“＞”或“＜”或“=”）。 (2)在4P＋3O22P2OX反应中，氧原子的个数x为 ，反应物O2与生成物P2OX的分子个数比为 ，质量比为 ，P2OX中P元素化合价是 。 (3)某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，推测该化合物中一定含有的元素是 （填元素符号，下同），可能含有的元素是 。 【答案】(1)＞ (2) 3 3：2 24：55 +3 (3) C、S、H O 【详解】（1）由铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成的氧化铜的质量等于参加反应铜的质量加上参加反应氧气的质量，故灼烧后的“铜丝”质量＞原铜丝的质量； （2）根据质量守恒定律中的原子个数不变的特点可知3个氧气分子中所含的6个氧原子平均进入到2个P2OX分子中，因此x的数值为3；反应物O2与生成物P2OX的化学式前的化学计量数分别为3：2； （3）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，推测该化合物中一定含有的元素是C、S、H，可能含有的元素是O；O2与生成物P2OX的质量比为（32×3）：（110×2）=24：55；P2O3中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设磷元素的化合价为x，则有2x+（-2）×3=0，x=+3； 12．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，水的质量是10.8g，则生成一氧化碳、二氧化碳总质量可能为 A．11.2g B．16.8g C．17.6g D．26.4g 【答案】B 【详解】水中氢元素的质量为：，则乙醇的质量为：，乙醇中碳元素的质量为：，假设只生成二氧化碳，则二氧化碳的质量为：；假设只生成一氧化碳，则一氧化碳的质量为：；故生成一氧化碳、二氧化碳总质量在11.2g~17.6g之间； 故选：B。 【强化训练】 13．（2025·河南郑州·三模）中国国家博物馆中的青铜器表面有部分铜锈，已知铜锈是由铜与空气中的水、二氧化碳、氧气化合生成的，推测铜锈主要成分的化学式可能为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A. 化学反应前后元素的种类不变。铜锈（碱式碳酸铜）由Cu、H2O、CO2和O2反应生成，化学式可能为Cu2(OH)2CO3，符合题意。 B. CuSO4需硫元素参与，题干未提及硫元素，不符合题意。 C. CuCO3无氢元素，而水参与了反应，不符合题意。 D. 铜锈（碱式碳酸铜）由Cu、H2O、CO2和O2化合生成，CuO只有Cu、O两种元素，不符合题意。 故选A。 14．（2025·山东菏泽·二模）3.2g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，下列对该化合物的组成判断正确的是 A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．由碳、氢两种元素组成 D．由碳、氧两种元素组成 【答案】C 【详解】3.2g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水。 8.8g二氧化碳（CO2）中碳元素的质量为； 7.2g水（H2O）中氢元素的质量为； 氧气（O2）只含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变，则生成物中的碳元素和氢元素来源于某化合物，该化合物中碳、氢元素质量之和为，等于该化合物的质量，可知该化合物由碳、氢这两种元素组成。 故选C。 15.（2024·四川乐山·中考真题）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物的组成，某同学将和置于密闭容器中在高温下发生反应．反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示．下列说法正确的是 A．a表示的质量变化 B． C．中 D． 【答案】D 【详解】A、一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增大，一氧化碳的质量逐渐减少，铁的质量逐渐增大，则a表示 CO的质量变化，b表示 Fe 的质量变化，故A说法错误； B、当生成8.8g二氧化碳时，根据碳元素质量守恒，则参加反应的一氧化碳的质量为，则ng=10g-5.6g=4.4g，故b=4.4，故B说法错误； C、当生成8.8g二氧化碳时，生成铁的质量为8.4g，参加反应的一氧化碳的质量为5.6g，根据质量守恒定律，则参加反应的铁的氧化物的质量为8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，根据铁元素质量守恒，则铁的氧化物中铁元素的质量为8.4g，氧元素的质量为11.6g-8.4g=3.2g，则FexOy中 x：y=，故C说法错误； D、由C分析可知，参加反应的铁的氧化物的质量为11.6g，则加入的铁的氧化物的质量m≥11.6，故D说法正确； 故选：D。 16．（2025·河南平顶山·二模）将2.3g化合物M在空气中完全燃烧，生成4.4g的与2.7g的，消耗氧气的质量为 ，M的化学式为 。 【答案】 4.8g （或C2H5OH） 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的物质质量总和，等于生成的各物质质量总和，参加反应的氧气质量=4.4g+2.7g-2.3g=4.8g； 2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，二氧化碳是由碳氧元素组成的，水是由氢氧元素组成的，氧气只能提供氧元素，则该物质中一定含有碳氢元素，则碳元素质量等于二氧化碳中碳元素质量=4.4g×=1.2g，H元素质量等于水中氢元素质量=2.7g×=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，则物质中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，则该物质中C、H、O的原子个数比为：=2:6:1，则化学式为C2H6O。 17．（2025·河南驻马店·模拟预测）一定质量的和16克的混合气体在密闭容器中充分反应后，生成和10.8克，则生成的质量为 A．1.4克 B．2.8克 C．5.6克 D．11.2克 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，甲烷中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则参加反应的甲烷的质量为：，则甲烷中碳元素的质量为：4.8g-1.2g=3.6g，根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量和为：4.8g+16g-10.8g=10g，设生成CO的质量为x，则生成二氧化碳的质量为：10.6g-x，甲烷中碳元素的质量与生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量和相等，则，则x=5.6g。 故选C。 18．（2024·四川广元·中考真题）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质的总质量不变来分析。 【详解】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选C。 19．（2025·云南昭通·二模）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成，一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表，下列说法不正确的是 物质 R 氧气 水 二氧化碳 一氧化碳 反应前质量/g a b 0 0 0 反应后质量/g 0 0 c d e A．若，则R中一定有氢元素 B．若，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．若，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．若，则R中一定含有碳元素、氧元素和氢元素 【答案】D 【详解】A、若，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定有氢元素，说法正确，不符合题意； B、若，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，说法正确，不符合题意； C、若，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水、二氧化碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，说法正确，不符合题意； D、若，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成一氧化碳和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物一氧化碳、二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，一定不含有氢元素，说法错误，符合题意。 故选：D。 20．（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．X的化学式为 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，X为，则化学方程式为，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 21.（2024·江苏无锡·中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【详解】A、m3=0，m5=0时，说明R和氧气反应生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明其中一定含有氢元素，该选项叙述正确； B、若m1+m2=m3，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； C、若m3:m4=11:9 时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； D、m3g二氧化碳中，氧元素的质量为，m4g水中氧元素质量为，m5g一氧化碳中氧元素的质量为，若，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，该选项叙述错误。 故选D。 22．（2025·湖北武汉·中考真题）将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中时刻，容器内氧气的质量为 B．图中时刻，容器内碳元素的质量为 C．若，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 【答案】C 【详解】A、将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了，说明充分反应后，消耗氧气的质量为m2g，设t1时刻，消耗氧气的质量为x，则，x=，则t1时刻，消耗氧气的质量为，不是容器内氧气的质量为，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则t2时刻容器内碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该可燃物在氧气中燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳由C、O元素组成，则该可燃物中一定含碳元素，生成二氧化碳中氧元素的质量为：，如果，即，则该可燃物中一定含氧元素，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，如果，则还生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该可燃物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，不符合题意。 故选C。 23．（2025·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。 故选D。 7 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $