2026届高三化学一轮复习：化学反应热 导学案

化学反应热专题 1. 什么是反应热，什么是焓变（△H），它们之间有什么关系？ （原理是什么？） 2. 能量图像（△H） ①放热反应：反应物的能量总和 生成物的能量总和 想想哪些过程放热？ ②吸热反应：反应物的能量总和 生成物的能量总和 想想哪些过程吸热？ 【练习】反应 (放热)分两步进行① (吸热)；② (放热)，试着画出反应过程中的能量变化图。 3. 化学键能 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。 断键时需要吸热，数值为正； 成键时需要放热，数值为负。 【练习】已知 H-H、 H-F、 F-F键的键能(单位： KJ/mol)依次为436、568、157。估算： 的反应热 等于（ ） A． B． C． D． 4. 热化学方程式中各量的含义 2A（g）+B（g）3C（g） △H＝－akJ·mol－1 （1）化学计量数 ①含义：只表示物质的量，不表示分子个数 ②特点：可以是整数也可以是分数 （2） 热化学方程式的意义： 2molA（g）和1molB（g）完全反应生成3mol C（g）时释放akJ的热量。 （3）热化学方程式中的△H ①△H＝－akJ·mol－1中mol－1的含义：每摩尔反应 ②单位：kJ·mol－1 ③正负：正逆反应的数值相等，符号相反 【提问】若果以上各物质计量数同时扩大2倍，△H怎么变？同时扩大n倍呢？平衡常数K变不变？ 1 学科网（北京）股份有限公司 5. 盖斯定律 化学反应的热效应只与始态和终态有关，与变化途径无关 【提问】从C到终态的△H5可以怎么用其他△H表示？ (1)（2023湖南卷）已知下列反应的热化学方程式： ①  ②  ③  计算反应 的△H= _______ kJ/mol； （2）（2024浙江卷）资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反应副产物偏硼酸钠(再生为 。(已知： 是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比 计算方法；当 时，反应能自发进行。) I．  II．  III．  请书写一个方程式表示 再生为 的一种制备方法，并注明 。(要求：反应物NaBO2、Mg、H2；氢原子利用率为 。)： 。 【综合训练】 1 . 燃烧含有硫单质的蜂窝煤，产生的煤气中出现H2S以及 CS2、COS等含硫杂质，进一步燃烧后会转化成 SO2，从而引起大气污染。 (1)在恒温、容积为1L容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。 已知： ，回答下列问题： ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： ___________ 。 ②  ___________ 。 (2)可以用H2将煤气中的COS还原为CO的方法，将COS除去。 ①COS的分子结构与 相似，COS的电子式为 ___________ 。 ②已知断裂1mol化学键所需的能量如下： 化学键 H—H C=O C=S H—S 436 745 577 339 1072 H2还原COS发生的反应为 ，该反应的焓变为 ___________ 。 2 . （2025浙江卷）下列说法正确的是（ ） A．常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B．，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．，则 3 . C和 H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知： ①      下列推断正确的是（ ） A．C(s)的燃烧热为 B．    C．    D．将分解成和，反应体系至少需要从环境中吸收的热量 4 （2023浙江卷）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 和 的相对能量为0]，下列说法不正确的是（ ） A． B．可计算键能为 C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 5 . 氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。我国科学家研制了下列三种制氢方法。 Ⅰ．甲苯催化重整制氢。主要反应有： a．甲苯水蒸气重整：①      b．甲苯二氧化碳重整：②      c．水汽变换反应：③      d．甲烷化反应：④      ⑤      (1)甲苯催化重整最适宜的条件是：___________(填标号)。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压 (2)反应：      ___________ 。 (3)一定压强下，反应釜出口H2含量随温度、进料比 变化如图： 解释 含量随进料比 的变化及原因：  。 参考答案 化学反应热专题 练习3：D 练习5： 1.△H1-△H2-△H3=+118kj/mol 2. 综合训练： 1. -78.64 2.B 3.C 4.C 5.B △H1-△H5*7=-573.6kJ/mol 小于时平衡向生成H2方向移动，大于时水蒸气过量 $