精品解析：河南濮阳市第一高级中学2025-2026学年高一下学期第一次质量检测化学试题

濮阳市一高高一年级(2025级)下学期第一次质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(共42分) 一、单项选择题(本题包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 古诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁 B. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中涉及的焰色试验属于化学变化 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”该过程涉及氧化还原反应 D. “雾失楼台，月迷津渡”雾属于胶体，能产生丁达尔效应 2. 黑火药爆炸时发生的反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. KNO3、K2S和CO2均属于电解质 B. 钾离子的结构示意图： C. KNO3的电离方程式： D. CO2的电子式为 3. 合金的种类很多，如铁合金、钛合金等，下列有关说法正确的是 A. 不锈钢中含有铁、碳、铬、镍等元素，具有较强的抗腐蚀能力 B. 钛合金属于纯净物，耐压且强度高，可用于制造潜水艇耐压球壳 C. 钢比生铁硬度更大、机械性能更好 D. 在合金中加入适量稀土元素，对合金性能的改善影响不大 4. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备Cl2 B．稀释浓硫酸 C．配制100mL 1mol/L KCl溶液 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、Na+、、 B. 含有Ba2+的溶液中：K+、Na+、、Cl- C. 0.1mol/L H2SO4溶液：K+、Fe2+、、 D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、、Cl- 6. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-= B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓ D. 向NaHSO4溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+++Ba2++=BaSO4↓+CO2↑+H2O 7. 利用反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可检验Cl2管道是否漏气。下列说法正确的是 A. NH3发生还原反应 B. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 D. 每生成1 mol N2，转移6 mol电子 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L H2O中含有的氢原子数为NA B. 1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C. 在0.1mol/L的KCl溶液中，K+的数目为0.1NA D. 常温常压下，16g O2和O3组成的混合物中含有的原子总数为NA 9. 下列有关原子结构或元素周期表(律)说法正确的是 A. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 B. 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构 C. 第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 D. 在过渡元素中寻找半导体材料 10. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 11. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法错误的是 物质 杂质 试剂和方法 A CO2 HCl 将混合气体通入饱和碳酸钠溶液中 B FeCl2溶液 FeCl3 过量铁粉，过滤 C Na2CO3粉末 NaHCO3 加热 D FeCl3溶液 FeCl2 向溶液中通入足量Cl2 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 先向待测液中滴加稀盐酸酸化，无现象后，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 待测液中存在Cl- B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色 干燥氯气有漂白性 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入足量NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 水蒸气具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L层电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A. 单质的沸点：W>Y B. W、X和Z可组成离子化合物 C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z 14. 把1.0 mol/L CuCl2溶液和2.0 mol/L FeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A. 1.5 mol/L B. 2.0 mol/L C. 2.5 mol/L D. 3.0 mol/L 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分。) 15. 下图代表元素周期表的一部分，①～⑨表示元素在周期表中的位置。请回答下列问题： （1）⑧在元素周期表中的位置_______。 （2）②一种核素用于考古测定文物的年代，该核素的符号为_______。 （3）③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 （4）⑦的最高价氧化物对应水化物与⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液均能反应、分别写出对应的离子方程式_______、_______。 （5）①和④、④和⑤均可形成原子个数为1：1的化合物，这两种化合物内所含有的相同的化学键是_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （6）①和⑤可形成原子个数为1：1的化合物，可以与水反应生成H2。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 （7）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程_______。 16. 钠元素及其化合物在生产生活中被广泛应用。请回答下列问题： （1）实验室少量的钠保存在_______中。 （2）某科研小组欲探究KMnO4溶液与金属钠的反应。 【配制溶液】 ①在实验室配制400mL 0.12mol/L的KMnO4溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、_______。 【探究颜色】 取适量0.12mol/L的KMnO4溶液于烧杯中，加入一颗绿豆大小的钠，剧烈反应，溶液逐渐变为浅绿色(浅绿色为溶液中的颜色)，研究人员提出了两种猜想： 猜想1：生成的H2使KMnO4溶液变为浅绿色。 猜想2：生成的NaOH使KMnO4溶液变为浅绿色。 ②甲同学设计如图装置进行实验。 实验过程中，观察到圆底烧瓶内溶液变为浅绿色，广口瓶内溶液颜色_______(填“有”或“无”)明显变化，证明猜想1错误。 ③乙同学取适量0.12mol/L的KMnO4溶液于试管中，滴加NaOH溶液，发现溶液变为浅绿色并有气体产生，证明猜想2正确，该气体名称为_______。 （3）将1mol CO2气体缓慢通入含3mol NaOH的水溶液中，向所得溶液中逐滴滴加一定物质的量浓度的稀盐酸，下列图像符合产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系的是_______(填选项字母)。Oa段依次发生反应的离子方程式有_______、_______。 A． B． C． D． （4）将1.68g NaHCO3，0.78g Na2O2的混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物，该固体化合物的质量为_______g。 17. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种高效消毒剂。ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的ClO2受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，反应为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，装置如图所示。 （1）盛放浓盐酸的装置名称为_______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置C中可选用的试剂是_______(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 五氧化二磷 C. 碱石灰 D. 无水氯化钙 （4）实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是_______。 （5）装置E中冰水浴的作用是_______。 （6）为了测定实验中用到的NaClO2样品的纯度，称取样品0.5000g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000mol/L的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为50.00mL。已知反应的化学方程式为NaClO2+4KI+2H2SO4=NaCl+2I2+2K2SO4+2H2O，杂质不参与反应。计算样品中NaClO2的质量分数为_______%(结果保留三位有效数字)。 （7）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （8）ClO2通入到NaOH溶液中，会发生反应生成亚氯酸钠和氯酸钠，该反应的化学方程式为_______。 18. 某化学兴趣小组欲从锈蚀特别严重镀铜管[含有的成分为：Fe2O3、Cu及少量的Al2O3，Cu2(OH)2CO3]中回收金属铜，并制取绿矾(FeSO4·7H2O)，他们设计的工艺流程如下。 请回答下列问题： （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。 （2）试剂Y是_______。 （3）用稀硫酸浸泡过程中发生多个化学反应，写出下面两个反应的离子方程式： ①Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式为_______。 ②Cu发生反应的离子方程式为_______。 （4）流程图中的“系列操作”为“_______，过滤、洗涤、干燥。” （5）将8.34g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体样品隔绝空气加热，升高温度过程中固体质量的变化如图所示： ①温度为380℃时固体P的化学式为_______。 ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种红棕色固体物质Q，同时还有两种含硫的酸性氧化物，请写出该反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 濮阳市一高高一年级(2025级)下学期第一次质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(共42分) 一、单项选择题(本题包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 古诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁 B. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中涉及的焰色试验属于化学变化 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”该过程涉及氧化还原反应 D. “雾失楼台，月迷津渡”雾属于胶体，能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁（）为红棕色固体，瓷器的青色不来自氧化铁，A错误； B．焰色试验是原子内部电子能级跃迁产生的现象，过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．该诗句涉及的主要反应为碳酸钙分解，，整个过程中元素化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．雾是小液滴分散到空气中形成的分散系，分散质粒子直径在之间，属于胶体，胶体可以产生丁达尔效应，D正确； 故选D。 2. 黑火药爆炸时发生的反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. KNO3、K2S和CO2均属于电解质 B. 钾离子的结构示意图： C. KNO3的电离方程式： D. CO2的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；而自身不能电离出离子，属于非电解质，A错误； B．钾离子质子数为19，核外电子数为18，其结构示意图为：，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，C正确； D．属于共价化合物，碳原子和氧原子之间以双键结合，每个原子满足8电子稳定结构，其电子式应为，D错误； 故选C。 3. 合金的种类很多，如铁合金、钛合金等，下列有关说法正确的是 A. 不锈钢中含有铁、碳、铬、镍等元素，具有较强的抗腐蚀能力 B. 钛合金属于纯净物，耐压且强度高，可用于制造潜水艇耐压球壳 C. 钢比生铁的硬度更大、机械性能更好 D. 在合金中加入适量稀土元素，对合金性能的改善影响不大 【答案】A 【解析】 【详解】A．不锈钢的主要成分是铁，并添加碳、铬、镍等元素，其中铬能形成致密氧化膜，显著提高抗腐蚀能力，A正确； B．钛合金是由钛与其他元素（如铝、钒等）组成的混合物，B错误； C．钢的含碳量低于生铁，生铁硬度大，钢的机械性能好，C错误； D．稀土元素（如镧、铈等）添加到合金中可显著改善性能，如提高强度、耐热性或抗腐蚀性，对合金性能影响较大，D错误； 故答案选A。 4. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备Cl2 B．稀释浓硫酸 C．配制100mL 1mol/L KCl溶液 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，该装置缺少加热仪器，无法发生反应，A错误； B．稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，图示操作符合要求，B正确； C．配制溶液定容时，液面距离容量瓶刻度线1~2cm时需要改用胶头滴管滴加蒸馏水，直接倾倒易加入过量蒸馏水使溶液浓度偏低，操作错误，C错误； D．向NaOH溶液中滴加FeCl3溶液会生成Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，制备胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，D错误； 故选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、Na+、、 B. 含有Ba2+的溶液中：K+、Na+、、Cl- C. 0.1mol/L H2SO4溶液：K+、Fe2+、、 D. 与铝反应产生大量氢气溶液：Na+、K+、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液不要求无色，、、、之间不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．会与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液呈酸性，酸性条件下会氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．与铝反应产生大量氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性，会与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，因此不是一定能大量共存，D不符合题意； 故选A。 6. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-= B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓ D. 向NaHSO4溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+++Ba2++=BaSO4↓+CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸收少量时，生成亚硫酸钠而非亚硫酸氢钠，正确离子方程式为：，A不符合题意； B．该反应原子不守恒，正确配平的离子方程式为：，B不符合题意； C．过量通入饱和碳酸钠溶液，生成溶解度远小于碳酸钠的，会析出晶体，不能拆，离子方程式书写正确，C符合题意； D．碳酸氢钡少量，与会按组成比完全反应，正确离子方程式为：，D不符合题意； 故选C。 7. 利用反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可检验Cl2管道是否漏气。下列说法正确的是 A. NH3发生还原反应 B. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 D. 每生成1 mol N2，转移6 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中NH3中部分N元素化合价从-3价升高为N2中的0价，失电子发生氧化反应，A错误； B．NH4Cl中Cl元素化合价从Cl2的0价降低为-1价，其中N元素化合价没有变化，因此NH4Cl只是还原产物，不是氧化产物，B错误； C．8 mol NH3参与反应时，只有2 mol NH3被氧化作还原剂，Cl2全部作氧化剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C错误； D．N元素化合价从-3价升高为0价，每生成1 mol N2，转移电子的物质的量为2×(0-(-3))=6 mol，D正确； 故选D。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L H2O中含有的氢原子数为NA B. 1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C. 在0.1mol/L的KCl溶液中，K+的数目为0.1NA D. 常温常压下，16g O2和O3组成的混合物中含有的原子总数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到氢原子数目，A错误； B．铁与水蒸气反应的化学方程式为，1mol Fe完全反应生成mol H2，氢气数目为，B错误； C．只给出KCl溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算K⁺的物质的量数目，C错误； D．和都由氧原子构成，16 g混合物中氧原子的物质的量为，含有的原子总数为，D正确； 故答案选D 9. 下列有关原子结构或元素周期表(律)说法正确的是 A. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 B. 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构 C. 第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 D. 在过渡元素中寻找半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱金属元素中，锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，不能生成过氧化物，因此不是所有碱金属单质燃烧都生成过氧化物，A不符合题意； B．稀有气体中的氦原子，最外层为2电子稳定结构，并不是所有稀有气体原子最外层都达到稳定结构，B不符合题意； C．同周期主族元素从左到右，原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强，因此第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C符合题意； D．半导体材料需要在元素周期表中金属与非金属的分界线附近寻找，过渡元素一般用于寻找催化剂、耐高温耐腐蚀的合金材料，D不符合题意； 故选C。 10. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】D 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A不选； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B不选； C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与反应生成碳酸钡沉淀，结合B项分析，也可以计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故C不选； D．ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体主要是二氧化碳和水，所以质量增加bg两种气体的质量，故无法求出混合物中碳酸钠的质量分数，故D选； 故选：D。 11. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法错误的是 物质 杂质 试剂和方法 A CO2 HCl 将混合气体通入饱和碳酸钠溶液中 B FeCl2溶液 FeCl3 过量铁粉，过滤 C Na2CO3粉末 NaHCO3 加热 D FeCl3溶液 FeCl2 向溶液中通入足量Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2会与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，会消耗原物质CO2，除去CO2中的HCl应选用饱和碳酸氢钠溶液，A错误； B．FeCl3可与过量铁粉反应生成FeCl2，过滤除去多余铁粉即可得到纯净的FeCl2溶液，B正确； C．NaHCO3受热易分解，加热后生成碳酸钠、二氧化碳和水，可除去杂质且不引入新杂质，C正确； D．Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，通入足量Cl2能除去杂质且不引入新杂质，D正确； 故选A。 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 先向待测液中滴加稀盐酸酸化，无现象后，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 待测液中存在Cl- B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色 干燥氯气有漂白性 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入足量NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 水蒸气具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．待测液检验时，滴加稀盐酸酸化会引入，干扰原待测液中的检验，无法得出待测液中存在的结论，A错误； B．有色鲜花中含有水分，干燥氯气会和鲜花中的水反应生成具有漂白性的HClO，干燥氯气本身不具有漂白性，B错误； C．只和盐酸反应，说明其为碱性氢氧化物，既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应，说明其为两性氢氧化物，两性氢氧化物的碱性弱于碱性氢氧化物，可证明比碱性强，C正确； D．还原铁粉与水蒸气反应时，H元素化合价从+1价降低为0价生成，水蒸气作氧化剂，体现氧化性，而非还原性，D错误； 故选C。 13. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A. 单质的沸点：W>Y B. W、X和Z可组成离子化合物 C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z 【答案】B 【解析】 【分析】L层电子数为0，说明只有1个电子层，W为H（氢）；L层电子数为5，核外电子排布为2、5，X为N（氮）；Y、Z L层电子数均为8，说明均在第三周期，设二者最外层电子数分别为，由总最外层电子数和为18得：，即，结合原子序数Y为P（磷），Z为Cl（氯）。 【详解】A．W的单质为H2，常温下为气体，Y的单质为磷单质，常温下为固体，单质沸点，A错误； B．W为H、X为N、Z为Cl，三种元素可以组成由和构成，属于离子化合物，B正确； C．题目未说明是最高价氧化物的水化物，酸性不一定满足，例如磷酸酸性强于次氯酸，C错误； D．非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性，因此气态氢化物稳定性，D错误； 故选B。 14. 把1.0 mol/L CuCl2溶液和2.0 mol/L FeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A. 1.5 mol/L B. 2.0 mol/L C. 2.5 mol/L D. 3.0 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】设混合前两种溶液体积均为，则混合后总体积为： ，。铁粉足量，因此、完全被还原，发生反应： ，。然后计算总物质的量： 完全反应生成； 完全反应生成； 总，。 故选B。 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分。) 15. 下图代表元素周期表的一部分，①～⑨表示元素在周期表中的位置。请回答下列问题： （1）⑧在元素周期表中的位置_______。 （2）②的一种核素用于考古测定文物的年代，该核素的符号为_______。 （3）③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 （4）⑦的最高价氧化物对应水化物与⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液均能反应、分别写出对应的离子方程式_______、_______。 （5）①和④、④和⑤均可形成原子个数为1：1的化合物，这两种化合物内所含有的相同的化学键是_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （6）①和⑤可形成原子个数为1：1的化合物，可以与水反应生成H2。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 （7）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程_______。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2） （3） （4） ①. ②. （5）非极性共价键 （6） （7） 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中的位置，推出：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl。 【小问1详解】 ⑧为S，S原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，因此位于第三周期第ⅥA族。 【小问2详解】 C的放射性核素可用于考古测定文物年代。 【小问3详解】 四种简单离子电子层结构相同（均为10电子），电子层结构相同时，核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，离子半径越小，核电荷数N<O<Na<Mg，故半径顺序为。 【小问4详解】 ⑦Al的最高价氧化物对应水化物为，是两性氢氧化物；⑤Na的最高价水化物为NaOH（强碱），⑨Cl的最高价水化物为（强酸），分别发生酸碱中和反应，得到上述离子方程式：； 。 【小问5详解】 ①和④1:1形成的化合物为，含极性共价键和O-O非极性共价键；④和⑤1:1形成的化合物为，含离子键和O-O非极性共价键，二者相同的化学键为非极性共价键。 【小问6详解】 H和Na1:1形成的化合物为，NaH中H为-1价，与水反应时，-1价H和水中+1价H归中生成，转移1mol电子，单线桥从失电子的中H指向得电子的中H，单线桥：。 【小问7详解】 为离子化合物，左边书写原子电子式，右边书写化合物电子式，用箭头连接表示形成过程为。 16. 钠元素及其化合物在生产生活中被广泛应用。请回答下列问题： （1）实验室少量的钠保存在_______中。 （2）某科研小组欲探究KMnO4溶液与金属钠的反应。 【配制溶液】 ①在实验室配制400mL 0.12mol/L的KMnO4溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、_______。 【探究颜色】 取适量0.12mol/L的KMnO4溶液于烧杯中，加入一颗绿豆大小的钠，剧烈反应，溶液逐渐变为浅绿色(浅绿色为溶液中的颜色)，研究人员提出了两种猜想： 猜想1：生成的H2使KMnO4溶液变为浅绿色。 猜想2：生成的NaOH使KMnO4溶液变为浅绿色。 ②甲同学设计如图装置进行实验。 实验过程中，观察到圆底烧瓶内溶液变为浅绿色，广口瓶内溶液颜色_______(填“有”或“无”)明显变化，证明猜想1错误。 ③乙同学取适量0.12mol/L的KMnO4溶液于试管中，滴加NaOH溶液，发现溶液变为浅绿色并有气体产生，证明猜想2正确，该气体名称为_______。 （3）将1mol CO2气体缓慢通入含3mol NaOH的水溶液中，向所得溶液中逐滴滴加一定物质的量浓度的稀盐酸，下列图像符合产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系的是_______(填选项字母)。Oa段依次发生反应的离子方程式有_______、_______。 A． B． C． D． （4）将1.68g NaHCO3，0.78g Na2O2的混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物，该固体化合物的质量为_______g。 【答案】（1）煤油（或石蜡油） （2） ①. 500mL容量瓶、胶头滴管 ②. 无 ③. 氧气 （3） ①. D ②. ③. （4）2.12 【解析】 【小问1详解】 钠易与空气中氧气、水反应，密度大于煤油且与煤油不反应，实验室少量钠保存在煤油中 【小问2详解】 ① 实验室没有400mL容量瓶，配制400mL溶液需选用500mL容量瓶，定容还需要胶头滴管，因此缺少的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管。 ② 若猜想1错误，即不能还原，因此通入H₂的广口瓶中溶液颜色无明显变化。 ③ 元素从+7价（）降为+6价（），得电子，中-2价O失电子生成，因此气体为氧气。 【小问3详解】 与反应，生成，剩余。滴加盐酸时：Oa段先发生 （中和，无气体），再发生（碳酸钠转化为碳酸氢钠，仍无气体），共消耗；之后才发生，消耗。因此开始产生气体前盐酸体积（Oa段）是产生气体阶段盐酸体积的2倍，对应图像为选项D 【小问4详解】 ，。 根据钠守恒：，则， 17. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种高效消毒剂。ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的ClO2受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，反应为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，装置如图所示。 （1）盛放浓盐酸装置名称为_______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置C中可选用的试剂是_______(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 五氧化二磷 C. 碱石灰 D. 无水氯化钙 （4）实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是_______。 （5）装置E中冰水浴的作用是_______。 （6）为了测定实验中用到的NaClO2样品的纯度，称取样品0.5000g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000mol/L的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为50.00mL。已知反应的化学方程式为NaClO2+4KI+2H2SO4=NaCl+2I2+2K2SO4+2H2O，杂质不参与反应。计算样品中NaClO2的质量分数为_______%(结果保留三位有效数字)。 （7）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （8）ClO2通入到NaOH溶液中，会发生反应生成亚氯酸钠和氯酸钠，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）BD （4）稀释防止爆炸 （5）防止其挥发，起到冷凝ClO2的作用 （6）90.5 （7）2：1 （8） 【解析】 【分析】为氯气发生装置，KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2等；由于浓盐酸易挥发，生成的Cl2中混有HCl和水蒸气，装置B中应盛有饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl的气体；干燥管中的干燥剂用于干燥Cl2，则C中应为无水氯化钙等；装置D中，NaClO2与Cl2发生反应生成二氧化氯和氯化钠；装置E用于冷凝ClO2并收集；干燥管F用于吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置E中。 【小问1详解】 图中盛放浓盐酸的带活塞的玻璃仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中与浓盐酸常温下反应制取氯气，据此书写离子方程式为。 【小问3详解】 装置C的作用是干燥氯气，C为干燥管，只能盛放固体干燥剂；氯气为酸性气体，不能用碱性干燥剂碱石灰（C错），浓硫酸是液体干燥剂（A错），五氧化二磷（酸性固体干燥剂）、无水氯化钙（中性固体干燥剂）都可干燥氯气，故选BD。 【小问4详解】 结合题干信息"高浓度的受热易爆炸"，通入空气稀释防止爆炸。 【小问5详解】 沸点为，冰水浴降温可使液化收集，防止其挥发，起到冷凝ClO2的作用。 【小问6详解】 根据反应，，则，，，质量分数。 小问7详解】 反应中氧化剂中从价变为价，每个得；还原剂中从价变为价，每个失，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为。 【小问8详解】 发生歧化反应，生成（为价）和（为价），根据升降守恒配平即可得到方程式。 18. 某化学兴趣小组欲从锈蚀特别严重的镀铜管[含有的成分为：Fe2O3、Cu及少量的Al2O3，Cu2(OH)2CO3]中回收金属铜，并制取绿矾(FeSO4·7H2O)，他们设计的工艺流程如下。 请回答下列问题： （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。 （2）试剂Y是_______。 （3）用稀硫酸浸泡过程中发生多个化学反应，写出下面两个反应的离子方程式： ①Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式为_______。 ②Cu发生反应的离子方程式为_______。 （4）流程图中的“系列操作”为“_______，过滤、洗涤、干燥。” （5）将8.34g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体样品隔绝空气加热，升高温度过程中固体质量的变化如图所示： ①温度为380℃时固体P的化学式为_______。 ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种红棕色固体物质Q，同时还有两种含硫的酸性氧化物，请写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） （2）稀硫酸 （3） ①. ②. （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】废旧金属材料碱浸溶解，过滤出的固体中含有、、；硫酸溶解固体，得到硫酸铁、硫酸铜溶液，加过量的X（铁粉），置换出铜，并把硫酸铁还原为硫酸亚铁；过滤所得固体中含有铁、铜，用过量Y(硫酸)溶解铁粉，分离出铜；蒸发浓缩硫酸亚铁溶液、冷却结晶，得，据此回答。 【小问1详解】 碱浸时，只有（两性氧化物）与反应，离子方程式：； 【小问2详解】 加过量铁粉置换出后，固体为和过量，需要用稀硫酸溶解得到，不引入新杂质，因此为：稀硫酸； 小问3详解】 ①碱式碳酸铜与酸反应生成铜盐、和水，离子方程式： ； ②溶解生成，氧化，离子方程式：； 【小问4详解】  从溶液获得带结晶水的绿矾，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 ① ，时固体质量为，无水的质量为，因此化学式为：； ②红棕色固体为，两种含硫酸性氧化物为和，配平后化学方程式： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $