精品解析：2026届江苏南通市通州区高三下学期模拟预测化学试题

高三年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 有机高分子材料在生产和生活的各个领域都有极为广泛的应用。下列物质不属于有机高分子材料的是 A. 羊毛 B. 橡胶 C. 酚醛树脂 D. 石墨烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．羊毛的主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子，因此羊毛属于有机高分子材料，A不符合题意； B．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，二者都属于有机高分子材料，B不符合题意； C．酚醛树脂是人工合成的高分子聚合物，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D符合题意； 故选D。 2. 可用于得到具有高反应活性的。下列说法正确的是 A. 基态的结构示意图为 B. 的电子式为： C. 仅含极性共价键 D. 和互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe的原子序数为26，Fe原子核外电子排布为，Fe原子失去最外层2个电子得到，因此结构示意图为，A正确； B．（羟基自由基）总电子数为9，O原子最外层共7个电子（存在1个单电子），正确电子式为，B错误； C．结构式为，既含极性共价键，也含非极性共价键，C错误； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和都是化合物，不互为同素异形体，D错误； 答案选A。 3. 实验室利用、等物质制备晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 利用装置甲制备 B. 利用装置乙制备 C. 利用装置丙制备溶液 D. 利用装置丁分离出晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则题给装置不能达到制备二氧化硫的实验目的，A错误； B．氢氧化钙固体与氯化铵固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，实验时为防止水冷却回流导致试管炸裂，试管口要向下倾斜，则题给装置不能达到制备氨气的实验目的，B错误； C．氨气极易溶于水、二氧化硫易溶于水，通入氨气、二氧化硫的导气管插入液面以下，会产生倒吸，则题给装置不能达到制备亚硫酸氢铵的实验目的，C错误； D．反应得到的亚硫酸氢铵溶液经冷却结晶、过滤可以得到亚硫酸氢铵晶体，则题给装置能达到分离出亚硫酸氢铵晶体的实验目的，D正确； 故选D。 4. 溶有的吡啶()溶液与NaClO溶液发生反应可制备杀菌剂：。下列说法正确的是 A. 吡啶是非极性分子 B. 离子半径： C. 电离能： D. 中Cl的化合价为-1价 【答案】B 【解析】 【详解】A．吡啶结构中，N原子电负性与C不同，分子结构不对称，正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，A错误； B．和电子层结构相同（均为10电子，两层电子），电子层结构相同时，核电荷数越小离子半径越大：N核电荷数为7，Na核电荷数为11，因此，B正确； C．同周期元素第一电离能从左到右总体增大，但N的价电子排布为，为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，即，C错误； D．中H为+1价，则整体为-1价，则根据化合物化合价代数和为0，Na为+1价，设Cl化合价为，则，解得，Cl为+1价，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下列4个小题： 含氮物质在自然界分布广泛且具有重要应用。常见的有、、、、铵盐、蛋白质、核酸、苯胺等。自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之一，一定条件下工业合成氨中，1 mol 与3 mol 充分反应生成放出27.67 kJ热量。是重要的化工原料，道过催化氧化可以将转变为氮氧化物。尿素溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理。和NaClO可用于工业制。含尿素的废水在碱性条件下可用电解法进行处理。 5. 下列说法正确的是 A. 氮的固定能生成、、、等多种物质 B. 如上图所示DNA分子的两条多聚核苷酸链通过共价键结合在一起 C. 中键角大于中键角 D. 蛋白质是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 用尿素吸收汽车尾气中： B. 催化氧化： C. 工业合成氨： D. 苯胺与盐酸反应：+HCl+H2 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能与形成分子间氢键，易液化 B. 溶液显酸性，可用来除铁锈 C. 溶液显碱性，可制备 D. 是离子化合物，受热易分解 8. 用水介质电池电解含尿素的碱性废水，装置如图所示(电极c为Zn，a、b、d均为惰性电极，双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成)。下列说法正确的是 A. c为原电池的正极 B. 电极a的电极反应式： C. 装置Ⅱ中d极室一侧的双极膜为阳离子交换膜 D. 相同条件下装置Ⅰ中生成和的体积比为3：1 【答案】5. D 6. A 7. B 8. C 【解析】 【5题详解】 A．工业合成氨，尿素是人工合成，不属于固氮的直接产物，A错误； B．DNA双链是通过碱基之间的氢键配对结合，不是共价键，B错误； C．NH3中N原子采用sp3杂化，N上有一堆孤对电子，对成键电子对的排斥力较大，导致键角小于109.5°，约107°，CH4中C原子采用sp3杂化，无孤电子对，键角为109.5°，故NH3键角＜CH4键角，C错误； D．蛋白质含有氨基（碱性）和羧基（酸性），是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应，D正确； 故答案选D。 【6题详解】 A．尿素可以吸收汽车尾气中，与反应生成N2、CO2，反应的方程式为，A正确； B．催化氧化生成的是NO，NO2是NO进一步氧化得到，其反应方程式为，B错误； C．题干中1 mol 与3 mol 充分反应生成放出27.67 kJ热量，该反应为可逆反应，充分反应≠完全转化，故27.67 kJ是按实际转化率放出的热。不等于该反应的摩尔反应焓变，C错误； D．苯胺与盐酸反应生成苯胺盐酸盐，正确的方程式为，D错误； 故答案选A。 【7题详解】 A．NH3易液化是因为NH3分子间有氢键，不是因为与水形成氢键，A错误； B．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，可以与铁锈反应生成Fe3+，从而除去铁锈，因果关系成立，B正确； C．尿素溶液因水解显碱性，但其水解程度很小，碱性很弱，不能作为制备的充分理由，工业制需要额外加入碱性物质，因此因果关系不成立。C错误； D．易分解是由于其热稳定性差，与是离子化合物没有关系，因果关系不成立，D错误； 故答案选B。 【8题详解】 A．c电极上发生的是，失去电子，应是原电池的负极，不是正极，A错误； B．电极a与原电池的正极相连，故电极a为阳极，阳极发生失电子反应，应该生成而不是CO2，正确的电极反应式为，B错误； C．从图中可知，d极室为KOH，为维持碱性，需要氢离子进入d室，故d极室一侧的双极膜为阳离子交换膜，C正确； D．相同条件下，尿素生成1 mol N2需转移6 mol电子，而水中的H+需转移2 mol电子生成1 mol H2，若转移电子数相同，生成N2和H2物质的量比为1 : 3，D错误； 故答案选C； 9. 探究金属钠与溶液的反应。 ①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气泡。 ②向溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气泡。 已知：水溶液中含无色，含绿色。对比①②，下列有关说法正确的是 A. ①中溶液颜色变浅，说明部分转化为 B. ①中溶液变为绿色，说明被钠还原为 C. ②中溶液变为绿色，可能发生反应： D. ②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受自身浓度影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中溶液颜色变浅，既可能是转化为，也可能转化为，无法确定一定生成，A错误； B．由实验②可知，OH⁻浓度增大时可转化为，①中Na与水反应生成NaOH，使溶液碱性增强，同时Na具有强还原性，因此，溶液变绿可能是被钠还原，也可能是强碱性条件下的转化，或两者共同作用的结果，B错误； C．②中碱性增强后生成绿色和气体，该反应中从价降为价，从价升为价，电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合实验现象，该反应可能发生，C正确； D．②中还原剂浓度未改变，改变的是溶液中氢氧根的浓度，不能说明物质本身的还原性强弱随自身浓度改变，D错误； 故选C。 10. 化合物Z是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1molX最多能和4mol发生加成反应 B. Y与足量加成后的分子中含有2个手性碳原子 C. 1molZ中含有键 D. X、Y、Z分子中所有碳原子都不可能共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中可与加成的结构为：苯环（1mol苯环消耗）、酮羰基（1mol酮羰基消耗），羧基中的羰基不能与加成，因此最多消耗，A正确； B．Y与足量加成后，苯环还原为对甲氧基环己基，两个取代基（甲氧基、烷基侧链）处于对位，环己烷环上，连甲氧基的碳和连侧链的碳，各自连接的两个环上侧链结构完全对称（基团相同），不满足“连四个不同基团”的要求，因此没有2个手性碳原子，B错误； C．对Z结构计数键：Z分子式为，含个键、个键、个键，总键为，远大于23mol，C错误； D．X中虽然存在杂化的亚甲基碳，但碳碳单键可以旋转，所有碳原子可以通过旋转转到同一平面，因此不是所有分子的所有碳原子都不可能共平面，Y分子也同理，D错误； 故选A。 11. 催化脱除废气中的NO和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 上述历程的总反应： B. 过程Ⅰ和Ⅳ均有极性键的断裂和形成 C. 过程Ⅱ是非氧化还原反应 D. 过程Ⅲ每消耗标准状况下11.2LNO，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图，氨气、二氧化氮、一氧化氮催化反应生成氮气和水，总反应：，A正确； B．由图，过程Ⅰ中有氮氢极性键的生成，没有极性键的断裂，过程Ⅳ中有氮氢极性键的断裂和氢氧极性键的形成，也有氮氮非极性键的形成，B错误； C．过程Ⅱ中不存在元素化合价改变，为非氧化还原反应，C正确； D．由图，过程Ⅲ反应为，中1个铵根中氮元素化合价由-3变为0生成氮气、NO中氮元素化合价由+2变为0、中NO2中的氮元素化合价由+4变为+3，反应中转移3个电子，即，每消耗标准状况下11.2L NO，为0.5mol NO，转移1.5mol电子，电子数为，D正确； 故选B。 12. 工业上常用足量、等碱性溶液吸收含的废气，过程如下所示。 已知：室温下，，，，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “吸收”反应的离子方程式： C. “混合”后溶液中： D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据给出的电离常数，判断酸性强弱：，因此酸性顺序为：，据此逐个分析选项： 【详解】A．溶液的质子守恒为：  变形得：，A错误； B．根据强酸制弱酸规律：由于酸性，不能与反应生成和，因此吸收反应的正确离子方程式为：，选项中错误的认为能与继续反应，B错误； C．对不等式变形推导： 将待比较式变形得：。 结合电离常数定义：，且，代入得： ，因此原不等式成立，C正确； D．的第一步水解常数，对于的，，，，水解率，水解后，正确离子顺序为：，D错误； 故选C。 13. 一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢的主要反应： Ⅰ． Ⅱ． 在条件下，将和的混合气体投入反应器中。平衡时，各组分的物质的量分数随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. ， B. 曲线m表示的是 C. 600℃时，的平衡转化率为59.26% D. 恒温恒压下向体系中通入Ar会降低的平衡产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度升高时，的物质的量分数降低（高于750℃时CH4的物质的量分数几乎为0），说明反应Ⅰ平衡正向移动，正反应吸热，因此；根据C守恒，平衡时CH4、CO、CO2物质的量之和为1mol，结合反应的特点，平衡时CH4、CO、CO2物质的量分数之和小于25%，曲线p、q表示H2O或H2，随温度升高q先增大后减小、p先减小后增大，说明温度升高时，反应Ⅱ平衡逆向移动，正反应放热，因此，曲线q表示H2，曲线p表示H2O，A正确； B．温度升高时，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，的物质的量分数随温度升高而增大，曲线表示，曲线表示，B错误； C．600℃，设反应Ⅰ中转化了，反应Ⅱ中转化了，根据600℃时各物质的物质的量分数： ，，，n(CO)=xmol-ymol，n(CO2)=y，n总=(4+2x)mol，=0.5、=0.32，联立解得：，，，转化的为，转化率，C错误； D．恒温恒压下通入，容器体积增大，体系分压减小，反应Ⅰ是气体分子数增加的反应，减压平衡正向移动，的平衡产率升高，D错误； 故选A。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 可用于制备新型电极材料和高效催化剂。 （1）制备。由含钴黄铁矿(主要成分为、)制备的流程如下。 ①“焙烧”过程中发生如下转化。 写出步骤Ⅰ的化学方程式：___________；“焙烧”中加入的作用是___________。 ②“酸浸”时钴浸出率与焙烧温度的关系如图1所示。焙烧温度在620℃~660℃时钴浸出率最高的原因是___________。 （2）制备新型电极材料。向和的混合溶液中加入NaOH，将生成的沉淀在空气中煅烧可制得新型电极材料，其晶胞结构如图2所示。该晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，写出由沉淀煅烧制得新型电极材料的化学方程式：___________。 （3）制备新型催化剂。步骤如下。 ①向溶液中加入溶液，充分反应后过滤，得到。其他条件一定，钴浸出率与反应温度的关系如图3所示。温度高于50℃，钴沉淀率下降的原因是___________。 ②将在空气中加热可制得(Co为+2、+3价)。通过下列方法测定的化学式：取一定质量的，加入过量盐酸，固体完全溶解后钴元素均转化为，加入指示剂，用EDTA(用表示)溶液滴定至终点，消耗24.00mLEDTA溶液。另取相同质量的钴氧化物，加入和混合溶液，中加入溶液，样品完全溶解后，用标准溶液滴定剩余的，达到滴定终点时消耗溶液20.00mL。计算的化学式___________(写出计算过程)。已知：。 【答案】（1） ①. ②. 促进CoS(或CoO)转化为；降低焙烧渣中CoO含量，有利于减少酸浸中硫酸用量 ③. 温度过低，焙烧不完全；温度过高，焙烧料烧结成致密、坚固的块状固体 （2） （3） ①. 受热分解，浓度减小；的溶解度随温度升高而增大 ②. 【解析】 【分析】该流程为含钴黄铁矿制备硫酸钴的工业工艺。首先将主要成分为CoS和FeS2的矿石进行高温焙烧，使硫化物转化为金属氧化物（CoO、Fe2O3），并放出SO2。过程中加入Na2SO4，促进CoS(或CoO)转化为，实现初步分离。焙烧熟料随后用稀硫酸进行酸浸，剩余CoO溶解生成CoSO4进入溶液，含CoSO4的溶液通过蒸发结晶得到硫酸钴产品。 【小问1详解】 ①步骤Ⅰ是与焙烧生成和，配平后化学方程式：； 从图看，和生成，然后和CoO生成，所以的作用是：促进CoS(或CoO)转化为；降低焙烧渣中CoO含量，有利于减少酸浸中硫酸用量； ②温度低于620℃，焙烧反应速率慢，反应不充分，所以浸出率低；温度过高，焙烧料烧结成致密、坚固的块状固体，使矿物孔隙减少，酸浸时难以浸出，所以浸出率下降。 【小问2详解】 Ⅰ+Ⅱ中含有的共个、共4个、共8个，故；该电极材料的化学式为，和的混合溶液中加入NaOH，生成的沉淀为、，在空气中煅烧被氧化，配平得化学方程式：。 【小问3详解】 ①温度高于50℃，沉淀率下降，原因是：温度升高，受热分解，浓度减小，的溶解度随温度升高而增大，所以沉淀率下降； ②总钴的物质的量：与1:1反应，因此 ； 总物质的量： ； 高锰酸钾滴定剩余，，因此剩余： ； 与反应的： ，由，得 ； 电荷守恒： 代入得：，解得； 原子比：，因此化学式为。 15. H是一种高血压药物合成中间体，其合成路线如下： （1）A、B分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对___________(填“较大”或“较小”)。 （2）D→E会产生分子式为的副产物，其结构简式为___________。 （3）C分子中含氧官能团名称为酯基和___________；的名称为___________(用系统命名法命名)。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①核磁共振氢谱有3组峰； ②能使的溶液褪色； ③分子中和杂化的C原子数目之比为4：5。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）较大 （2） （3） ①. 酰胺基 ②. 1，4-二溴丁烷 （4） （5） 【解析】 【分析】A和甲醇发生取代反应生成B，B和发生取代反应生成C，C转化为D，D和发生取代反应生成E，E中酯基水解为羧基、氰基转化为氨基得到F，F和发生取代反应生成G，G成环转化为H，据此解答。 【小问1详解】 乙基是推电子基团，削弱了2号碳的键极性，故1号碳的键极性＞2号碳的键极性； 【小问2详解】 D→E发生的是亚甲基和的成环取代反应，若是D和按物质的量之比为1：2反应，得到副产物结构简式为； 【小问3详解】 根据C的结构简式可知，其含氧官能团名称为酯基和酰胺基；的母体是丁烷，1、4号碳的氢原子被溴原子取代，用系统命名法命名为1，4-二溴丁烷； 【小问4详解】 E的分子式为，不饱和度为4，同分异构体满足①核磁共振氢谱有3组峰，说明结构高度对称，能使的溶液褪色，说明其结构中不能存在苯环（苯环占了4个不饱和度），而是含有双键等结构，分子中和杂化的C原子数目之比为4：5，说明其结构中不存在三键结构，满足条件的结构简式为； 【小问5详解】 高分子化合物是由发生缩聚反应得到的，参照D→E成环的取代反应，合成思路是：先发生消去反应得到，再发生1，4加成反应生成，再和发生D→E成环的取代反应，生成，再发生E→F的反应生成，缩聚生成目标产物，具体路线是。 16. 常用作阻燃剂。从海水中提取溴可用于制备。 （1）制。海水提溴流程如下。 ①“氧化”过程在酸性条件下进行的原因是___________。 ②“吸收”过程中，溶液理论上能吸收___________。 ③“酸化”过程中，不用盐酸酸化的原因是___________。 （2）制。65℃下，浓氨水、液溴和过量石灰乳反应生成和一种无色气体。已知：室温下饱和溶液浓度为。 ①此反应的化学方程式为___________。 ②加料时控制投料比的原因是___________。 ③将反应后的混合液冷却至室温，过滤，取滤液。若滤液中，则滤液的pH为___________。 ④滤液中含有少量、，请补充从滤液中提取的实验操作：取一定量滤液在通风橱中加热除去多余的氨，___________(实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗、真空干燥箱)。 【答案】（1） ①. 有利于海水中的溴转化为；降低的消耗；增强的氧化性 ②. 0.18 ③. 、等离子在酸性条件下氧化，减少了的产量 （2） ①. ②. 投料比过大，还原不充分；投料比过小，浪费原料浓氨水 ③. 11.5 ④. 向冷却后的滤液中边搅拌边加入氢溴酸至溶液颜色不再变化，继续加入活性炭搅拌至溶液呈无色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，继续用砂芯漏斗过滤，用乙醇洗涤2-3次，在真空干燥箱中干燥 【解析】 【分析】海水中的溴被氯气氧化成，由于溴的挥发性，易被热空气吹出，被碳酸钠溶液吸收，将溴转化为、、，再用硫酸酸化，将含溴的盐转化为溴单质。 【小问1详解】 海水呈弱碱性，会与和反应，故“氧化”过程在酸性条件下进行，有利于海水中的溴转化为；降低的消耗；同时会增强的氧化性；“吸收”过程中，发生反应, 已知，据反应方程式，溶液理论上能吸收；溶液能吸收溴后会生成、等离子，它们都有强氧化性，酸性条件下氧化，减少了的产量，故“酸化”过程中，不用盐酸酸化； 【小问2详解】 65℃下，浓氨水、液溴和过量石灰乳反应方程式为；加料时控制投料比n(Br2):n(NH3)=1:0.8的原因有两个，一是投料比过大，无法被氨水完全还原，二是投料比过小，造成氨水过量而浪费； 石灰乳中存在沉淀溶解平衡，室温下饱和溶液浓度为，故溶液中，，，当滤液中，由，求得，，；滤液为溶液，其中含有少量、，加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，使与、发生归中反应生成溴单质，加入活性炭脱色除去溴，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤，用乙醇洗涤干净，在真空干燥箱中干燥得，故答案为：向冷却后的滤液中边搅拌边加入氢溴酸至溶液颜色不再变化，继续加入活性炭搅拌至溶液呈无色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，继续用砂芯漏斗过滤，用乙醇洗涤2-3次，在真空干燥箱中干燥。 17. 资源利用具有重要意义。 （1）利用制。已知：和的标准燃烧热分别为、。则甲烷化反应：的___________。 （2）利用电解催化制HCOOH。其装置原理如图1所示。 ①该装置的阴极电极反应式为___________。 ②该装置电解前两极室溶液质量相等，电解后两极室溶液质量相差64g，则电解过程中通过质子交换膜的的数目为___________。 （3）利用双金属协同催化加氢制。在或表面反应前后的催化剂样品的XRD图如图2、图3所示。在表面催化加氢制的反应机理如图4所示。 ①催化加氢制的效果优于的原因是___________。 ②含量过高时产量增多的原因是___________。 ③的产量与关系如图5所示，当时，的产量最高的原因是___________。 【答案】（1）-252.9 （2） ①. ②. 2mol或 （3） ①. 催化反应过程中会产生、、等更多的活性位点，有利于、CO的吸附与反应 ②. 在催化剂表面连续氢化(或过量容易形成键)，键难以形成 ③. 过高时，不利于、生成，无法提供足够的活性位点；过低时，减少，活性位点上吸附的及生成的CO均减少 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热定义写出热化学方程式： ①  ②  根据盖斯定律，目标反应可由得到： 。 【小问2详解】 ①该装置为电解池，阴极还原反应，在阴极被还原为，C从+4价降为+2价，酸性条件下配平得电极反应：； ②设开始两极溶液质量都为m g，迁移的物质的量为（转移电子为）： 阳极（Pt）反应：，生成逸出，溶液质量减少，同时迁移到阴极，阳极再减少，最终阳极溶液质量为（）g； 阴极（石墨烯）通入参与反应，质量增加，加上迁移来的，最终阴极溶液质量为（）g； 两极溶液质量差：，得，故通过质子交换膜的数目为2mol或。 【小问3详解】 ① 由XRD图和机理可知，只有，而反应后额外生成、三种活性位点，三者协同催化，活性更高，因此制乙烯效果更好； ② 浓度过高时，会发生深度过度加氢，更倾向于生成含氢量更高的，因此产量升高； ③ 当过小时，Fe不足，铁基活性位点不足，产量低；当比例过大时，Co不足，钴基活性位点不足；当比例为6时，Fe3O4、Fe5C2、Co2C三种活性位点达到最佳配比，协同催化效果最好，使C2H4产量最高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 有机高分子材料在生产和生活的各个领域都有极为广泛的应用。下列物质不属于有机高分子材料的是 A. 羊毛 B. 橡胶 C. 酚醛树脂 D. 石墨烯 2. 可用于得到具有高反应活性的。下列说法正确的是 A. 基态的结构示意图为 B. 的电子式为： C. 仅含极性共价键 D. 和互为同素异形体 3. 实验室利用、等物质制备晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 利用装置甲制备 B. 利用装置乙制备 C. 利用装置丙制备溶液 D. 利用装置丁分离出晶体 4. 溶有的吡啶()溶液与NaClO溶液发生反应可制备杀菌剂：。下列说法正确的是 A. 吡啶是非极性分子 B. 离子半径： C. 电离能： D. 中Cl的化合价为-1价 阅读下列材料，完成下列4个小题： 含氮物质在自然界分布广泛且具有重要应用。常见的有、、、、铵盐、蛋白质、核酸、苯胺等。自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之一，一定条件下工业合成氨中，1 mol 与3 mol 充分反应生成放出27.67 kJ热量。是重要的化工原料，道过催化氧化可以将转变为氮氧化物。尿素溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理。和NaClO可用于工业制。含尿素的废水在碱性条件下可用电解法进行处理。 5. 下列说法正确的是 A. 氮的固定能生成、、、等多种物质 B. 如上图所示DNA分子的两条多聚核苷酸链通过共价键结合在一起 C. 中键角大于中键角 D. 蛋白质是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 用尿素吸收汽车尾气中： B. 催化氧化： C. 工业合成氨： D. 苯胺与盐酸反应：+HCl+H2 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能与形成分子间氢键，易液化 B. 溶液显酸性，可用来除铁锈 C. 溶液显碱性，可制备 D. 是离子化合物，受热易分解 8. 用水介质电池电解含尿素的碱性废水，装置如图所示(电极c为Zn，a、b、d均为惰性电极，双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成)。下列说法正确的是 A. c为原电池的正极 B. 电极a的电极反应式： C. 装置Ⅱ中d极室一侧的双极膜为阳离子交换膜 D. 相同条件下装置Ⅰ中生成和的体积比为3：1 9. 探究金属钠与溶液的反应。 ①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气泡。 ②向溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气泡。 已知：水溶液中含无色，含绿色。对比①②，下列有关说法正确的是 A. ①中溶液颜色变浅，说明部分转化为 B. ①中溶液变为绿色，说明被钠还原为 C. ②中溶液变为绿色，可能发生反应： D. ②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受自身浓度影响 10. 化合物Z是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1molX最多能和4mol发生加成反应 B. Y与足量加成后的分子中含有2个手性碳原子 C. 1molZ中含有键 D. X、Y、Z分子中所有碳原子都不可能共平面 11. 催化脱除废气中的NO和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 上述历程的总反应： B. 过程Ⅰ和Ⅳ均有极性键的断裂和形成 C. 过程Ⅱ是非氧化还原反应 D. 过程Ⅲ每消耗标准状况下11.2LNO，转移电子数为 12. 工业上常用足量、等碱性溶液吸收含的废气，过程如下所示。 已知：室温下，，，，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “吸收”反应的离子方程式： C. “混合”后溶液中： D. 溶液中： 13. 一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢的主要反应： Ⅰ． Ⅱ． 在条件下，将和的混合气体投入反应器中。平衡时，各组分的物质的量分数随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. ， B. 曲线m表示的是 C. 600℃时，的平衡转化率为59.26% D. 恒温恒压下向体系中通入Ar会降低的平衡产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 可用于制备新型电极材料和高效催化剂。 （1）制备。由含钴黄铁矿(主要成分为、)制备的流程如下。 ①“焙烧”过程中发生如下转化。 写出步骤Ⅰ的化学方程式：___________；“焙烧”中加入的作用是___________。 ②“酸浸”时钴浸出率与焙烧温度的关系如图1所示。焙烧温度在620℃~660℃时钴浸出率最高的原因是___________。 （2）制备新型电极材料。向和的混合溶液中加入NaOH，将生成的沉淀在空气中煅烧可制得新型电极材料，其晶胞结构如图2所示。该晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，写出由沉淀煅烧制得新型电极材料的化学方程式：___________。 （3）制备新型催化剂。步骤如下。 ①向溶液中加入溶液，充分反应后过滤，得到。其他条件一定，钴浸出率与反应温度的关系如图3所示。温度高于50℃，钴沉淀率下降的原因是___________。 ②将在空气中加热可制得(Co为+2、+3价)。通过下列方法测定的化学式：取一定质量的，加入过量盐酸，固体完全溶解后钴元素均转化为，加入指示剂，用EDTA(用表示)溶液滴定至终点，消耗24.00mLEDTA溶液。另取相同质量的钴氧化物，加入和混合溶液，中加入溶液，样品完全溶解后，用标准溶液滴定剩余的，达到滴定终点时消耗溶液20.00mL。计算的化学式___________(写出计算过程)。已知：。 15. H是一种高血压药物合成中间体，其合成路线如下： （1）A、B分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对___________(填“较大”或“较小”)。 （2）D→E会产生分子式为的副产物，其结构简式为___________。 （3）C分子中含氧官能团名称为酯基和___________；的名称为___________(用系统命名法命名)。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①核磁共振氢谱有3组峰； ②能使的溶液褪色； ③分子中和杂化的C原子数目之比为4：5。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 常用作阻燃剂。从海水中提取溴可用于制备。 （1）制。海水提溴流程如下。 ①“氧化”过程在酸性条件下进行的原因是___________。 ②“吸收”过程中，溶液理论上能吸收___________。 ③“酸化”过程中，不用盐酸酸化的原因是___________。 （2）制。65℃下，浓氨水、液溴和过量石灰乳反应生成和一种无色气体。已知：室温下饱和溶液浓度为。 ①此反应的化学方程式为___________。 ②加料时控制投料比的原因是___________。 ③将反应后的混合液冷却至室温，过滤，取滤液。若滤液中，则滤液的pH为___________。 ④滤液中含有少量、，请补充从滤液中提取的实验操作：取一定量滤液在通风橱中加热除去多余的氨，___________(实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗、真空干燥箱)。 17. 资源利用具有重要意义。 （1）利用制。已知：和的标准燃烧热分别为、。则甲烷化反应：的___________。 （2）利用电解催化制HCOOH。其装置原理如图1所示。 ①该装置的阴极电极反应式为___________。 ②该装置电解前两极室溶液质量相等，电解后两极室溶液质量相差64g，则电解过程中通过质子交换膜的的数目为___________。 （3）利用双金属协同催化加氢制。在或表面反应前后的催化剂样品的XRD图如图2、图3所示。在表面催化加氢制的反应机理如图4所示。 ①催化加氢制的效果优于的原因是___________。 ②含量过高时产量增多的原因是___________。 ③的产量与关系如图5所示，当时，的产量最高的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $