上分专题6 常见有机物的结构与性质-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）

专题课堂 上分专题6常见有机物的结构与性质 命题密钥 有机物的结构与性质是有机化学的基础知识，是高考的必考点，主要是通过含有多种官 能团的有机物考查各官能团的性质及相互影响。一般涉及有机物的基本概念、组成与结构、 有机反应类型、同分异构体的书写及判断、官能团的结构与性质，以及常见有机物的检验与鉴 别、有机推断与合成等。 考点觉醒 ·确定多官能团有机物性质的步骤 找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、 碳碳三键、醇羟基、酚羟基、醛基等 联想每种官能团的典型性质 步 结合选项分析对有机物性质描述的正误 有些官能团性质会交叉。例如：碳碳三键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，都能与溴水反应使其 褪色（碳碳三键使溴水褪色是加成反应，醛基使其褪色是氧化反应），也都能与氢气发生加成反应等。 ●烃的衍生物的转化关系 酯化 取代 催化 卤代烃（水解） 醇 氧化 醛 氧化 羧酸酯化 酯 R-X取代R-OH还原（催R'一CHO R'-COOH水解R'-COOR (卤代) 化加氢) 加成 加成 水解 (HX) 去 (H,0)川去 烯烃[CH,(n≥2)] ●官能团与物质性质的关系 官能团 代表物 典型化学反应 ①加成反应：使溴的CCL4溶液褪色 碳碳双键 乙烯 ②氧化反应：使酸性KMnO,溶液褪色 ①置换反应：与活泼金属(Na)反应 羟基一OH 乙醇 ②催化氧化反应：在铜或银催化下被氧化成乙醛 ①酸的通性 羧基一C0OH 乙酸 ②酯化反应：在浓硫酸催化下与醇反应生成酯和水 0 乙酸乙酯 水解反应：酸性或碱性条件下水解生成醇和羧酸或羧酸盐 酯基 C—O-R ①氧化反应：与新制Cu(OH)2加热产生砖红色沉淀 醛基一CHO 乙醛 ②加成反应：与H2发生加成反应生成醇 18化学1必修第二册·SJ 实战演练日 1.(2025·北京高一期末)酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RC00R'+H,0→RC00H+ R'OH。有机物L是一种阿司匹林缓释剂，结构如图所示。下列分析不正确的是 ( A.L可由加聚反应制得 0 B.L能发生加成反应和取代反应 CH,-CHn O—C-CH 0C- C.L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 OH COOH D.1molL含有2mol酯基 2.*(2025·河南南阳高一期末)曲酸主要用作美白剂、食品添加剂等，其结构简式如图所示。 下列说法正确的是 ( A.1mol曲酸与足量金属钠反应生成1molH B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 H C.含有5种官能团 曲酸 D.所有原子在同一平面上 3.*(2025·湖南长沙高一期末)穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生 素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.该物质的分子式为C0H20 OH B.该物质中的含氧官能团有3种 C.酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物 D.1mol该物质与足量溴水混合，发生加成反应最多消耗2 mol Br, 4.**某有机物具有玫瑰香气，其结构简式如下： C-CHCHCH2 H H.C CC=C OH H.C CH,CH,CCH-CH2 CH 下列关于该有机物的叙述错误的是 A.该有机物的分子式为CsH260 B.既能发生取代反应，也能发生加成反应 C.1mol该有机物在氧气中充分燃烧需消耗481.6L(标准状况下)氧气 D.1mol该有机物在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗480g溴 5.*(2025·云南楚雄高一期末)去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具 有保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A.该物质有两种含氧官能团 B.分子中所有碳原子可能共平面 OH C.该物质能发生氧化、取代、加成反应 HO D.1mol该物质与足量的金属钠反应，可生成标准状况下气体的体H0 OH 积为44.8L 黑白题·上分秘籍19 6.*★金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A.金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类 CH,OH B.金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C.金合欢醇的分子式为CsH.0 D.1mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mol氢气，与足量NaHC0,溶液反应生成1molC02 7.*有机物肉桂酸有较多的用途，如用于食品添加剂、医药工业、制取香精香料等。肉桂酸(M)的结 构简式为《)一CH=CH一C0OH,另一有机物(N)的结构简式为HOCH,CH=CHCH,C0oH,下 列有关说法正确的是 () A.M的分子式为CgH1o02 B.N在一定条件下能发生分子内酯化反应且生成五元环状的酯 C.M、N各取1mol与足量Na反应时消耗等量的Na D.M、N均能使酸性KMnO,溶液褪色 8.**(2024·黑龙江齐齐哈尔高一月考)官能团对有机物的性质具有决定作用，某有机化合物 分子的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 () A.分子式为C1H1g04 OH B.该有机物分子中有4种官能团 一0H C.1mol该有机物最多可以和3 mol Na0H发生反应 COOH D.1mol该有机物最多可以和2molH2发生加成反应 9.**有一种有机物的键线式酷似牛，被称为牛式二烯炔醇（如图）。下列有关该化合物的说法 不正确的是 () A.该分子中含有3种官能团 OH B.该物质能与金属钠反应产生氢气 C.该分子中甲基上的一氯代物有6种 D.1mol该物质最多可与6 mol Br,.发生加成反应 10.*(2025·江西景德镇高一期末)番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列 说法错误的是 A.该物质结构含有4种官能团，能使酸性KMn0.溶液褪色 OH B.该物质能发生氧化反应、取代反应、加成反应 HO C.该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1 H.C OH D.1mol该物质与足量饱和NaHC0,溶液反应，可放出22.4L(标准状 HO OH 况)C02 OH 20化学1必修第二册·SJG×2,M消耗氧气物质的量为得×6，则甲烷消耗氧气多，B错误；M 中有4个不饱和度，1个碳碳三键为2个不饱和度，则其同分异构为 CH=C一C=C一CH3或CH=C一CH2一C=CH,C正确；M分子中含 碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误。 4.D解析：二环[1,1,0]丁烷(< >)与环丁烯( )和甲基环 丙烯（ )等互为同分异构体，A错误；二环[1,1,0]丁烷分 子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，B错误；二环 [1,1,0]丁烷与甲烷的结构不相似，分子通式不同，故二环[1,1,0] 丁烷和甲烷不互为同系物，C错误；二环[1,1,0]丁烷的一溴代物有 B 两种(Br >形成的二溴代物 有3种(Br 形成的二溴代物有1种 ),共4种，D正确。 5.A解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二 氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，四种有机物都没有同分异构体，A符 合题意：丙烯不是对称结构，与水发生加成反应，羟基有两种不同的 位置，可以生成1-丙醇或2-丙醇，存在同分异构体，B不符合题意； 异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应时可以发生1、2-加成或 3、4-加成或1、4-加成，所以生成的产物有同分异构体，C不符合题 意：丙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸丙酯，酯基有不同的位置，存 在同分异构体，D不符合题意。 6.B解析：CgHo中属于芳香烃的同分异构体有乙苯、二甲苯（邻、间、 对)，共4种，A错误；某单烯烃和H2加成后得到烃 4-二甲基戊烷)，该烯烃可能的结构有2种即 CH. 人人，B正确； 有4种等效氢： 氯代物有4种，C错误；分子式为C5H1C1 CH 的同分异构体主链有5个碳原子的：CH,CH2CH2CH2CH2Cl; CH,CH,CH2 CHCICH3;CH3CH2 CHCICH2CH3;主链有4个碳原子的： CH3 CH(CH3)CH2CH2 Cl;CH3 CH(CH3)CHCICH3;CH3 CCI(CH3) CH2CH;CH2CICH(CH,)CH2CH;主链有3个碳原子的： CH3C(CH3)2CH2Cl;共有8种情况，D错误。 7.C解析：正丁烷的二氯代物有6种、异丁烷的二氯代物有3种，分子 式为C4H1o的有机物的二氯取代物有9种，C错误。 8.C解析：C5H12存在同分异构体，不能表示纯净物，A错误； CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4分子式相同，结 构不同，互为同分异构体，物理性质不同，化学性质相似，B错误；甲 CH3(CH2)3CH3中有三种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有3 种，乙CH,CH(CH3)CH2CH,中有4种不同化学环境的氢原子，其一 氯代物有4种，丙C(CH2)。中只有一种化学环境的氢原子，其一氯 上分秘籍参考答案 代物有1种，乙的一氯代物数目最多，C正确；丙C(CH3)4中只有一 种化学环境的氢原子，其二氯代物有两种结构：取代同一碳上的两个 氢原子和取代不同碳上的两个氢原子，即CHC12C(CH3)3、 (CH2C1)2C(CH3)2,丙有两种不同沸点的二氯代物，D错误。 9.B解析：符合条件的取代基组合有2种，分别是一CH0和 一CH2CH,一CH2CH0和CH,苯的二取代有邻、间、对3种同分 异构体，故符合条件的R的同分异构体共6种，故选B。 10.C解析：CsH1。的同分异构体中属于烯烃的只有5种（不考虑立体 异构)，包括：人、八人、人√、丫、八丫，C错误。 11.A解析：与M具有相同官能团、苯环有3个取代基时，分别为 -O0CH、一CH3、一CO0H,让其中2个例如一00CH、一CH3先处于 邻位、再把第三个取代基一CO0H取代上去，则有4种结构： 一O0CH、一CH3先处于间位，把第三个取代基一C00H取代上去， 有4种结构；一00CH、一CH3先处于对位，把第三个取代基 一C00H取代上去，有2种结构；故符合条件的结构有10种。 12.B解析：C4Hg中属于烯烃的同分异构体有CH2一CHCH2CH3、 CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2,共3种，A错误；分子式为 C5H120的醇，能发生催化氧化生成醛，则醇中与羟基相连的碳原子 上含有2个氢原子，符合条件的同分异构体有 CHCH2CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH、 H3C一CH一CH2CH3,共4种，C错误；碳碳双键为平面结构，与之 CH,OH 直接相连的原子与双键均共面；碳碳三键为直线形，与之直接相连 的原子共线，一CF3中可能有一个F原子与C原子共面，则 CF3一CH=CH一C=C一CF3中最多有10个原子共面，D错误。 上分专题6常见有机物的结构与性质 1.D解析：单体中含2个酯基，则1mol有机物L含有2nmol酯基， D错误。 2.A解析：含有两个羟基，故1ol曲酸与足量金属钠反应生成 1molH2,A正确；含有羟基和碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾溶液氧 化使其褪色，B错误；曲酸中含有羟基、碳碳双键、醚键和酮羰基共4 种官能团，C错误；含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D 错误。 3.D解析：观察该物质的结构简式可知，其分子式为C0H3005,A错 误；该物质中的含氧官能团有羟基和酯基2种，B错误；该物质含有 酯基，可在酸性条件下发生水解反应，但酯基在同一个五元环中，只 生成一种有机产物，C错误：该物质的结构中含有碳碳双键，能与溴 单质发生加成反应，故1mol该物质与足量溴水混合，发生加成反应 最多消耗2 mol Br2,D正确。 4.C解析：根据物质结构，该有机物的分子式为C1sH2s0,A正确；该 有机物中的氢原子、羟基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反 应，B正确；结合分子式为C15H60可知，1mol该有机物在氧气中充 分燃烧需消耗氧气的休积为(5+空）mx24L·m1 470.4L(标准状况下)，C错误；该有机物含有三个碳碳双键，1mol 该有机物在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，消耗3 mol Bra2,故最多 消耗溴的质量为3mol×160g·mol-1=480g,D正确。 5.B解析：该物质有羟基和羧基两种含氧官能团，A正确；分子中多个 碳原子是饱和结构，所有碳原子不可能共平面，B错误；该物质含有 羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，能发生氧化、取代、加成反应，C正 确；可以与钠反应的官能团是羟基和羧基，则1mol该物质与足量的 黑白题51 金属钠反应生成2molH2,标准状况下气体的体积为44.8L,D正确。 6.D解析：金合欢醇的分子组成中含有0元素，而烃为C、H化合物， 则金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类，A正确；金合欢醇分 子结构中含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，含有羟基， 可发生取代反应和氧化反应，B正确；由金合欢醇的结构简式可知， 其分子式为C15H60,C正确；金合欢醇分子结构中含有羟基，不含羧 基，不能与碳酸氢钠反应，D错误。 7.D解析：M的分子式为CgHg02,A错误；N在一定条件下能发生分 子内酯化反应生成六元环状的酯，B错误；M、N各取1mol与足量Na 反应，M中含有羧基，1mol羧基消耗1 mol Na,N中含有羧基和羟基， 1molN消耗2 mol Na,C错误；M、N均含有碳碳双键，均能使酸性 KMnO4溶液褪色，D正确。 8.D解析：根据该有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为 C11H1604,A错误；该有机物分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，共3 种官能团，B错误：羧基能与氢氧化钠反应，1mol该有机物最多可以 与1 mol NaOH发生反应，C错误：该有机物中含有碳碳双键，1mol该 有机物最多可以和2molH2发生加成反应，D正确。 9.C解析：该有机物含有羟基、碳碳双键和碳碳三键，共3种官能 团，A正确：该有机物含有羟基，可以和金属钠反应生成氢气，B正 确；该分子含有四种不同化学环境的甲基，如图所示： 0H,所以甲基上的一氯代物有4种，C错误；1mol 4 该物质含有2mol碳碳双键和2mol碳碳三键，所以最多可与6mol Br2发生加成反应，D正确。 10.C解析：该物质结构含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键4种官能团， 羟基和碳碳双键均能使酸性KMO4溶液褪色，A正确：碳碳双键可 发生加成和氧化反应，羟基、羧基可发生取代反应（如酯化反应）， B正确；由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有的羟基能与金属钠 反应，含有的羧基能与金属钠和氢氧化钠反应，则1ml番木鳖酸 分子可与6mol钠反应，可与1mol氢氧化钠反应，所以消耗二者物 质的量之比为6：1，C错误；由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有 的羧基能与碳酸氢钠溶液反应，则1mol番木鳖酸分子最多可与 1mol碳酸氢钠反应生成标准状况下二氧化碳的体积为1mol× 22.4L·mol-1=22.4L,D正确。 上分专题7新情境下含铁物质的应用 1.B解析：人体缺亚铁离子时，会造成贫血，而黄矾中的Fe元素是 +3价，B错误。 2.D解析：四氧化三铁俗称磁铁，是一种常用的磁性材料，A正确； NNO2在上述两步转化中氮元素化合价降低，发生还原反应，作氧化 剂，B正确；①和②生成③的反应中不存在元素化合价的改变，不属 于氧化还原反应，C正确；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由 移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；铁、NaNO2溶 液、四氧化三铁均为导电物质，D错误。 3.A解析：绿茶中含有大量的鞣酸，与FcS04反应生成鞣酸亚铁，溶液 为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A错误：向蓝黑色 溶液中加入维生素C,溶液由蓝黑色恢复为原色，说明维生素C能将 鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确；H202和新制氯水均具 有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,所以反应④中H202可以替换为新 制氯水，C正确；因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成 必修第二册·SJ 鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不 能喝绿茶，D正确。 4.D解析：亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁，产生白色沉淀的离子 方程式为Fe2++2NH3·H20=Fe(0H)2↓+2NH4,A正确；0~1 段，溶液pH随氧气通人基本保持不变，则发生Fe(OH)2的氧化反 应，反应为4Fe(0H)2+02+2H20一4Fe(0H)3,B正确；t1~t2段， 溶液pH随氧气通入明显变小，则发生Fe2+的氧化反应，发生的反应 为4Fe2+02+6H20一4Fe00H+8H*,C正确；3后溶液pH较小且 保持不变，同时存在两个氧化反应4Fe2++02+4H*一4e3#+2H20 和4Fe2++02+6H20一4Fe00H+8H,D错误。 5.D解析：由题给流程可知，向fP04废料中加入氢氧化钠溶液碱 浸，LiFePO,与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有LiFePO的滤 渣，向滤渣中加人盐酸和双氧水的混合溶液，将LFPO4转化为氯化 锂、氯化铁和磷酸，过滤得到含有氯化锂、氯化铁和磷酸的滤液2；向 滤液2中加入碳酸钠溶液调节溶液H,将氯化铁和磷酸转化为 FeP04·2H20沉淀，过滤得到FeP04·2H20和含锂离子的粗盐溶 液：FP04·2H,0与氢氧化钠溶液反应后，过滤得到氢氧化铁和磷酸 钠；向含锂离子的粗盐溶液中加入碳酸钠溶液，将溶液中锂离子转化 为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂。LifP04中阴离子为P0?,阳离子 为Li、F2+,阴离子总数与阳离子总数之比为1：2，A正确；高温时 双氧水易分解，所以步骤②中为防止双氧水分解，反应温度不宜过 高，B正确：根据分析可知滤液2的主要成分是氯化锂、氯化铁和磷 酸，C正确；步骤⑤向含的粗盐溶液中加入碳酸钠溶液，生成 Li2C03,说明在水中的溶解度：Na2C03>Li2C03,D错误。 6.（1)增大接触面积，加快反应速率4eS,+10,商温2F,0,+8S0, (2)Fe2(S04)3(3)Fe2Fe+6H,S04(浓)△Fe2(s04)3+ 3S02↑+6H20(4)漏斗玻璃棒(5)蒸发浓缩冷却结晶防 止二价铁被氧化成三价铁 解析：黄铁矿通入空气煅烧，生成的固体A为F203,气体B为 S02,S02与氧气反应生成的气体C为S03,S03与水反应生成的溶 液D为硫酸。Fe2O3与硫酸反应生成的溶液E为硫酸铁，X为Fe,硫 酸铁和Fe反应生成的溶液F为硫酸亚铁溶液，固体G为Fe,硫酸亚 铁中通入氨气，生成硫酸亚铁铵。(1)煅烧前需将黄铁矿粉碎，目的 是增大黄铁矿与空气的接触面积，增大反应速率；FS2与O2反应生 成Fe203和S02。(2)根据分析可知，溶液E的溶质为Fe2(S04)3。 (3)试剂X为Fe,少量Fe与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、 二氧化硫和水。(4)分离固体和液体的操作为过滤，使用的玻璃仪 器有烧杯，漏斗、玻璃棒。(5)硫酸亚铁铵在空气中逐渐风化及氧 化，因此在惰性气体环境中进行蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干 燥；在惰性气体中进行该系列操作的目的是防止二价铁被氧化成三 价铁。 7.(1)3Cl2+2Fe(0H)3+10K0H=2K,Fe04+6KCl+8H20Cl2+ 20H=C+CI0+H20（2)①酸性条件下高铁酸根离子与氢离 子反应②在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液③溶液的酸碱 性不同，物质的氧化性不同 解析：(2)①由题给信息可知，溶液中的铁离子还可能是在酸性条件 下高铁酸根离子与氢离子反应生成铁离子、氧气和水，反应的离子方 程式为4Fe0}+20H*一4Fe3++302↑+10H20;②方案二中要用 K0H溶液充分洗涤所得固体的原因是在碱性溶液中较稳定，微溶于 KOH溶液；③根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2强于FeO子， 而方案二实验中Cl2和F0?的氧化性强弱关系与之相反，用氯气 黑白题52