专题9 金属与人类文明 章末检测-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）

4.B解析：合金的熔点比各成分金属的低，A错误：此合金的主要成分 是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，B正确；此合 金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠溶液反应，但镁不能与氢氧 化钠溶液反应，此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中，C错误：镁 铝均能与FeCl3溶液反应，则此合金能全部溶解于过量FeCl3溶液 中，D错误。 5.A解析：硅是半导体，属于无机非金属材料，A正确；聚醚醚酮为有 机高分子，属于有机材料，B错误：铝合金是金属材料，C错误：钕铁 硼是合金，属于金属材料，D错误。 6.B解析：氨化硅陶瓷耐高温、强度高，属于新型无机非金属材 料，A正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，而高纯硅广泛应用于 半导体和太阳能电池，B错误；碳纳米管导电性优异，可用于电池生 产，C正确；水泥是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，D正确。 7.D解析：该材料由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，碳纤维的主要成 分是碳单质，A错误：该材料为混合物，无固定成分配比，无固定熔 点，B错误；由题干可知航天服韧性较好，“易脆”不合题意，C错误； 碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，D正确。 黑题 应用提优 题号123 答案CCC 1.C解析：生铁含碳量约2%~4.3%，熟铁含碳量约0.1%，故A正确； 钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故B正 确；由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低 于熟铁，故C错误；合金钢是在碳素钢中适量加入一种或几种金属元 素，使钢的结构发生变化，所以合金钢与碳素钢的组织结构不同，故 D正确。 2.C解析：光导纤维的主要成分是Si0,C错误。 3.C解析：该铝钠合金是混合物，A正确：将适量铝钠合金投入一定量 水中发生反应：2Na+2H20一2Na0H+H2↑，2A1+2NaOH+6H20 一2Na[A1(OH)4]+3H2↑，得到无色澄清溶液，则溶液中溶质 为Na[Al(OH)4]或Na[Al(OH)4]与NaOH,结合反应的化学方程式 可知，合金中n(Al)≤n(Na),B正确；由关系式2Na~H2、2Al-3H2 可知，与盐酸反应产生1molH2需要18gA1或46gNa,则铝钠合金 质量一定时，A1的质量分数越大，与盐酸反应产生的H2越多，C错 误：钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，因此将铝钠合金投入足量氯化铜 溶液中可以生成氢氧化铜沉淀，如果铝过量，铝还可能和氯化铜发生 置换反应生成铜，D正确。 4.1.(2)3SH4+4N,-定条件5，N4+12H,(3)方法一所得到的产 品中混有单质硅(4)HCI NH3 Ⅱ.(1)5i0,+20160-180℃si+200↑(2)siC,+2H, 450-500℃Si+4HCl 解析：I.(2)方法二中用NH,和SiH(硅烷)在一定条件下反应，并 在600℃的加热基板上生成氮化硅膜，其反应的化学方程式为 3SiH,+4NH,一定条件5i,N,+12H2。（3)方法一所得到的产品中混 有单质硅，而方法三除产品是固体，其他物质均为气体，故方法三得 到的氮化硅纯度较高。(4)依据化学反应中原子个数守恒可知，四 氯化硅与氨气反应：SiCL4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl,依据化学反应 正本参考答案 中原子个数守恒可知，Si(NH,)4受热分解：3Si(NH,)4△Si,N+ 8NH3。Ⅱ，原料B与焦炭反应得到的粗产品与X反应生成SiCl4,则 X为氯气，原料B与焦炭得到的粗产品为Si,故B为Si02;Y与氯气 在光照或点燃条件下可反应，且与SiCl4反应得到高纯Si,则Y为氢 气；Z的焰色呈黄色，含有Na元素，电解A得到氢气、氯气与Z,则Z 为NaOH,A为NaCl。(1)焦炭具有还原性，与Si02发生氧化还原反 应生成si与C0,反应的化学方程式为si0,+2C160-1800℃ Si+2C0↑。（2)制备高纯硅的化学方程式为SiCl4+2H2 450-500℃Si+4HCl。 专题9章末检测 题号123456789101112131415 答案DDABDBABBB DDB A C 1.D2.D 3.A解析：A1的还原性大于氢气，氢气不能与氧化铝反应制A1,故A 不合理；Hg为不活泼金属，通常直接加热其化合物治炼Hg,故B正 确；Al的还原性大于Fe,可利用铝热反应将Fe从其氧化物中还原出 来，故C正确；Cu为不活泼金属，Cu2S与氧气在高温条件下反应可 制得Cu,故D正确。 4.B 5.D解析：Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生 成的氢氧化亚铁被氧化，①符合题意：F与稀硫酸反应生成的氢气 将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁溶液与NaOH接 触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，②符合题意；生成的氢 氧化亚铁能够与空气中的氧气发生反应4Fe(0H)2+02+2H20一 4Fe(OH)3,导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，③不符题意：苯隔绝 空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，④符合题意。 6.B解析：生铁的含碳量比钢高，质地比钢硬，A错误；“但取精铁，锻 之百余火”的目的是使精铁中的碳转化为碳的氧化物，从而降低碳的 含量，B正确：炼钢的器具需保持干燥，否则会发生反应3F+4H20 (g)商温心，0，+4H,C错误；精铁中的碳不可能完全转化为C02, D错误。 7.A解析：Fe3+具有强氧化性，能够氧化单质Cu,但Cu不能将Fe3+还 原为Fe单质，正确的离子方程式为2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+,A错 误；加入BaCl2溶液产生白色沉淀，是铁铵矾中电离出的SO}与 Ba2+生成了BaS04,B正确；因为溶液中含有Fe3+,加入KSCN溶液后 会产生血红色溶液，C正确：因为溶液中含有Fe3+,加人Na0H溶液 后会产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，D正确。 8.B 9.B解析：溶液变为棕黄色，再滴加淀粉溶液后，溶液变蓝，只能证明 有L2生成，但不能证明是Fe3+氧化厂生成的L2,B错误。 10.B解析：若a在沸水中可生成e,则a为Mg,与沸水反应生成 Mg(OH)2(即e),那么f为镁盐，a→f可以是Mg与酸发生置换反应 生成镁盐，也可以是Mg与氯气发生化合反应生成镁盐，故a→f的 变化不一定是化合反应，A错误；g一→f→e→d转化过程为Fe0(黑 色)→Fe2+(浅绿色)→Fe(0H)2(白色)→Fe(0H)3(红褐色)，一定 存在物质颜色的变化，B正确；c可能是铝盐或铁盐，加热都能水解 黑白题43 产生胶体，有丁达尔效应，但不一定为红褐色分散系，C错误；若b 为A山203，d为A1(0H)3,则二者均可与酸反应生成铝盐，此时组成 a的元素为Al;若b为Fe203,d为Fe(OH)1,则二者均可与酸反应 生成铁盐，此时组成a的元素为Fe,故组成a的元素可能是Al元素 或Fe元素，D错误。 11.D 12.D解析：将Fe203和Cu0的混合物投人过量盐酸中：Fe203+6HCl =2Fe3++3H20、Cu0+2HCl一CuCl2+H20,再向其中加人铁粉， 氧化性：Fe3+>Cu2+,2Fe3++Fe一3Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故 最终溶液中一定含Fe2+,仍有固体存在，说明最终溶液不一定含 Cu+,固体中一定含Cu,可能含Fe。根据分析，剩余固体若全部为 铜，不会产生氢气，A正确：最终溶液中一定含有F+,B正确：溶液 中一定不存在Fe3+,故最终溶液中加入KSCN溶液一定不变红色， C正确；有固体存在，最终溶液中不一定含Cu2+,D错误。 13.B 14.A解析：Fe(OH)3可以吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，但是 不能对水进行消毒，A错误；氧化过程中会生成H,产生较多酸性 废水破坏矿区生态环境，B正确；1 mol FeS2完全被氧化时，生成 Fe3+和S0子，失电子总量是15mol,根据电子守恒，消耗氧气的物质 的量是15 4mol=3.75mol,0.1 mol FeS,完全被氧化时大约消耗氧气 0.375mol,消耗空气的体积标准状况下约为0.375mol×5× 22.4L·mol1=42L,故C正确：设FeCl2和FeCl3的混合样品中 FeCL2的物质的量为x,FeCl3的物质的量为y,则(x+y):(2x+ 3y)=1:2.1,得到x:y=9:1,氯化铁的物质的量分数=1+9× 100%=10%,D正确。 15.C解析：由图可知，0到a点，发生反应H+0H一H20,a点到 b点，发生反应Fe3+30H=Fe(0H)3↓和A13++30H Al(OH)3↓，b点到c点，发生反应NH4+OH一NH3·H20,c点 到d点，发生反应A1(0H)3+OH一[Al(OH)4]。由分析可知， b点到c点，发生反应NH+OH一NH3·H2O,A错误；b点到 c点，发生反应NH4+0H=NH3·H20,消耗Na0H溶液(94- 88)mL=6mL,Na0H物质的量为5mol·L1×0.006L=0.03mol,生 成铵根离子0.03mol,氮元素由+5价降低为-3价，得电子0.03mol× 8=0.24mol,c点到d点，发生反应A1(0H)3+0H= [Al(0H)4]ˉ，消耗Na0H溶液(104-94)mL=10mL,NaOH物质的 量为5mol·L1×0.01L=0.05mol,故氢氧化铝的物质的量为 0.05mol,由元素守恒可知Al的物质的量为0.05mol,由电子守恒和 原子守恒得n(Fe)×3+0.05molx3=0.24mol,n(Fe)=0.03mol,样品 中铝粉和铁粉的质量之比为(0.05mol×27g·mol):(0.03mol× 56g·mol-1)=45:56,B错误；a点到b点，发生反应Fe3++30H —Fe(OH)3↓和A13*+3OH一A1(OH)3↓，消耗NaOH的物质 的量为(0.05mol+0.03mol)×3=0.24mol,消耗Na0H溶液体积为 48mL,故a点对应体积为88mL-48mL=40mL,C正确；b点时，溶 液中溶质为NaNO3和NH4NO3,由氨原子守恒可知n(HNO3)= n(NaN03)+2n(NH4N03)=5mol·L×0.088L+2×0.03mol= 0.5mol,D错误。 必修第二册·SJ 16.(1)A(2)B(3)AL203+6H—2A3+3H20AL203+2Na0H+ 3H20=2Na[A1(0H)4](4)1:1 17.(1)Fe,04FeC2(2)3Fe+4H,0(g)商温Fe,0,+4H,(3)白色 沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(4)AD 解析：甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的 液态化合物，则A为H20,B是具有磁性的氧化物，则B为F©304，D 和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为A1,D为AL03,E为 Na[A1(OH)4],乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，则C为HCl,结合转 化关系可知，甲为Fe,乙为H2,F为FeCl2,H在空气中很容易被氧 化成I,则H为Fe(OH)2,I为Fe(OH)3,G为FeCl3,然后结合物质 的性质及化学用语来解答。(1)B、F分别是Fe304、FeCl2。(2)反 应①A与平反应的化学方程式为3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,+4H。 (3)H为Fe(OH)2,I为Fe(OH)3,氢氧化亚铁是白色沉淀、氢氧化 铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中氧气氧化生成 红褐色氢氧化铁沉淀，现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为 红褐色。(4)将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体是 胶体，具有丁达尔效应，其分散质微粒直径在1~l00nm之间，能透 过滤纸但不能透过半透膜，能和电解质溶液发生聚沉现象，故 选AD。 18.(1)A13+、Fe2+、Fe3+、H*(2)防止增大后续步骤中Na2C03和 Na0H溶液的消耗，造成浪费(3)2Fe2++H202+2H 2Fe3++2H20（4)①5.0左右②静置，取上层清液于一试管，向其 中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全 (5)AB(6)[A1(OH)]a+C02=A1(OH)3↓+HC03 解析：(1)向铝土矿中加入硫酸，将A1203、Fe203、Fe0分别转化 为A13+、Fe3+和Fe2+,同时酸是稍过量的，故用稍过量的稀硫酸酸浸 后溶液中存在的阳离子有A13+、Fe2+、Fe3+、H。（2)由于后续步骤 中加入的Na,C0,和NaOH均能与H,S04反应，故若“酸浸”步骤 中H2S04溶液的用量过量太多，则将增大后续步骤中Na2C03 和NaOH溶液的消耗，造成浪费。(3)由题干流程图信息可知，在酸 性环境中用H202溶液将Fe2+氧化为Fe3·。(5)适当增大NaOH溶 液浓度，增大反应物浓度，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素 浸出率，A符合题意；适当加快搅拌速率，使试剂充分接触，增大接 触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，B符合题 意：适当降低温度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出 率，C不符合题意。(6)向“碱溶”后的溶液中通人足量C02气体， 生成AI(OH)3沉淀和NaHCO3。 19.(1)可燃性有机物(2)Al203(3)过滤(4)FeFe+2Ht H2↑+Fe2+、fe+Cu2+—fe2++Cu、Fe+2Fe3+—3Fe2+(任选其一) (5)Fe3+KSCN溶液溶液显血红色 解析：该废旧金属材料焙烧得到Fe203、Al203、C0,碱浸溶解 Al203,过滤出的滤渣I中含有Fe203、CuO,硫酸溶解滤渣I,得到 硫酸铁、硫酸铜溶液，加过量的铁粉，置换出铜，并把硫酸铁还原为 硫酸亚铁，过滤所得滤渣Ⅱ中含有铁、铜，用硫酸溶解铁粉，分离出 铜；蒸发浓缩硫酸亚铁溶液、冷却结晶，得FS04·7H20。 (1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机 物。(2)“碱浸”时A1203与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，发 生反应的固体为A山203。(3)“操作I”是固体与溶液分离，名称为 黑白题44 过滤。(4)试剂a为铁粉(Fe),加入铁粉后，铁和硫酸反应生成硫 酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸铁反 应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式分别是Fe+2H*一H2↑+ Fe2+、Fe+Cu2*一Fe2++Cu和Fe+2Fe3+—3Fe2+。(5)亚铁离子 能被氧气氧化为铁离子，滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的 少量Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液显血红色。 20.根据步骤二得25.00mL溶液中未被氧化的n(Fe2+)= 5n(KMn04)=0.0400mol·L-1×0.020L×5=0.004mol,则250ml 绿肌洛流中未被氧化的a(”)一0004m=04m: 步骤三中得到的固体为Fe2O3,根据Fe元素守恒可得n(Fe)= 2n(Fez03)=2 160g·mF=0.05mml,则250nl溶液中 0.4g n(Fe)=0.005 molx 25.00mL=0.05mol,则被氧化的n(Fe)=(0.05 250mL 被氧化的Fe2+的质量 0.04)mol=0.01mol,Fe2+的氧化率= 原物质中Fe2+的总质量 100%.01 molx56gmol- 0.05molx56g·moX100%=20%。 专题9真题演练 黑题 真题体验 题号12345678 9 答案A AABAD CB CC 1.A解析：劳动英雄模范碑通常由石材或混凝土制成，属于无机非金 属材料（如硅酸盐类），A符合题意。 2.A解析：金代六曲葵花鎏金银盏是合金，属于金属材料：北燕鸭形玻 璃注是玻璃制品，汉代白玉耳杯是玉，新石器时代彩绘几何纹双腹陶 罐是陶器，都属于硅酸盐材料。 3.A解析：胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuS04·5H20,A错误；湿法 冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B正确；加热浓缩硫 酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C正确； 铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D正确。 4.B解析：铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此生成的 铁是液态的，故其可用于焊接铁轨，但是铁粉与氧化铝不能发生铝热 反应，A错误：镁合金密度较小、强度较大、机械性能好，是制造汽车、 飞机、火箭的重要材料，B正确；钛合金为合金，属于金属材料，C错 误；六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解 熔融的无水氯化镁制取金属镁，D错误。 5.AD解析：晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导 体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光 导纤维，A错误：氮化铝是一种高温结构陶瓷，属于新型无机非金属 材料，B正确；花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无 机非金属材料，C正确；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入 二氧化碳时，生成硅酸沉淀，根据C02通入量的多少反应生成碳酸 钠或碳酸氢钠，反应的离子方程式为Si0}+H20+C02 H2Si03↓+C03(C02少量)或Si03+2H20+2C02= H2Si03↓+2HC05(C02过量)，D错误；盐酸中滴加Na2Si03溶液，发 生反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为S0}+2H一 H2Si03↓，E正确。 正本参考答案 6.C解析：青花瓷上的蓝色花纹是由于使用了含有氧化钴的“青料” 绘制而成，与单质钴无直接关系，A错误；釉是一种覆盖在陶瓷表面 的物质，通常由无机物质组成，如硅酸盐、氧化物等，B错误；青花瓷 是一种釉面瓷，其材质属于无机非金属材料，主要成分为铝硅酸盐， C正确；青花瓷呈现青蓝色，不能确定铁元素的具体存在形式，F203 呈红色，D错误。 7.B解析：铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe304和H2,A正确； 酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至 湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误：用木柴点燃 肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确； 由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛 装还原铁粉，D正确。 8.C解析：氨水显碱性，会与Ag+、Cu+反应，不能大量共存，A错误； Fe3+、厂会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；醋酸显酸性，在 醋酸溶液中SO子、NH、Br、H均不会发生反应，能大量共存，C正 确：硝酸银中的Ag*会与C1反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。 9.C解析：碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为C2,碱溶液 是NaOH;碱溶液NaOH与氧化物c(适量)反应得纯碱溶液，故氧化 物c为CO2:单质M与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na,氧化 物b为H20:Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为02。a为O2, 02可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；b为H20,水蒸气 可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；c为 C02,镁条在C02中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错 误：d为Cl2,Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀 粉试纸变蓝，D正确。 10.(1)分液漏斗液封，防止空气进人装置4(2)在装置2、3之间添 加控制开关(3)装置4内的空气没有排尽 解析：该装置制备FC(OH),白色沉淀的思路是在排尽空气的气氛 中，先将铁屑和稀硫酸反应得到FSO4,再利用气体产生的气压把 FeS04溶液压至装置4中与NaOH反应，得到Fe(0H)2。(1)仪器1 是分液漏斗，该反应需要置于无氧环境，可知装置5的作用是液封， 防止空气进入装置4。(2)实验开始时，关闭K2,打开K1,反应一段 时间后，再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。如此操 作，产生该现象的原因在于仪器1产生的H,从左侧导管逸出，没有 足够的压强将FS04溶液挤出，因此需在装置2、3之间添加控制开 关。(3)灰绿色沉淀产生的原因是F(OH),被空气氧化，因为装置 4中空气没有完全排尽。 11.(1)Fe203Si02(2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄 铁矿的利用率(3)7Fe2(S04)3+FeS2+8H,0△15FeS04+ 8H2S04(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(5)+2 6Fe(NHa)zFe(CN)s+ClO3+6H*-6Fe(NHa)Fe(CN)s+3H2O+ Cl+6NH4(6)H202NH3·H20 解析：已知黄铁矿高温煅烧生成Fe203,反应原理为4FeS2+1102 煅桃2Fe,0,+8S02,故产生的红渣有Fe,0,和Si02等，将红渣粉碎 后加入足量的50%的H2S04溶液加热充分酸浸，反应原理为 Fe203+3H2S04一Fe2(S04)3+3H20,过滤出滤渣①，主要成分 为Si0,,向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+,由(3) 可知不生成S单质，则硫元素被氧化为S0?,反应原理为14F3++ 黑白题45专题9章末检测 电 错题 (时间：60分钟总分：100分)】 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。 选项 A D 每题只有一个选项最符合题意。 a Na AI Fe CuCl2 1.*(2024·安徽芜湖高一月考)五千年中华 b NaOH Na[Al(OH)] FeCl3 Cu(OH)2 文化不仅能彰显民族自信，还蕴含着许多化 NaCl AL203 FeCl, CuO 学知识。下列说法错误的是 ( ) 5.**(2025·上海高一期末)已知FS04可以 A.“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”，体现了 和NaOH反应，有Fe(OH)2沉淀生成，A同学 合金硬度的特性 利用下列方案制备能较长时间看到白色沉淀 B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”能体 的是 现出金的化学性质不活泼 C.“两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱”中的 稀硫酸 NaOH溶液 “青铜钱”属于铜的合金 D.“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南的 FeSO 稀硫酸 过量 “杓”中含有Fe20g 溶液 NaOH 铁粉 计水 铁粉 溶液 2.**我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载 了铁华粉的制法：“取钢煅作叶如笏或团，平 NaOH 面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋 溶液 NaOH 之一百日，铁上生衣，铁华成矣。”由此判断铁 溶液 华粉是指 ( 、 FeSO FeSO 溶液 A.铁粉 B.氢氧化亚铁 ③ C.氢氧化铁 D.醋酸亚铁 A.①②③ B.②③④ 3.*下列常见金属的冶炼原理不合理的是 C.①③④ D.①②④ ( )6.(2024·河北衡水高一月考)在汉代，冶 A.还原法炼铝：3H,+A,0,商温2A1+3H,0 铁业已是邯郸的支柱产业之一，《梦溪笔谈》 记载，“余出使，至磁州锻坊…，但取精铁， B.加热法炼汞：2Hg0△2Hg+0,↑ 锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而 C.铝热法炼铁：Fe,0,+2Al高温2Fe+A1,0, 斤两不减，则纯钢也，虽百炼不耗矣。”下列说 D.火法炼铜：Cu,S+0,高温2Cu+S0, 法正确的是 ()》 4.**Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属 A.生铁的含碳量比钢高，质地比钢软 元素，它们的单质及其化合物之间有很多转 B.“但取精铁，锻之百余火”的目的是使精铁 化关系，如表所列物质不能按如图关系(“→” 中的碳转化为碳的氧化物，从而降低碳的 表示一步完成)相互转化的是 含量 C.炼钢的器具需保持干燥，否则会发生反 应2Fe+6H,0(g)高温2Fe(0H),+3H, 专题9黑白题105 D.“至累锻而斤两不减，则纯钢也”，说明此 A.滴加淀粉溶液后溶液变蓝，说明反应过程 时精铁中的碳已完全转化为C0, 中生成了I2 7.*(2025·山东济南高一月考)铁铵矾 B.上述实验能说明此实验条件下的氧化性： [NH4Fe(S04)2·12H,0]在催化剂和水处理 Fe3+>I 等领域有广泛应用，向盛有铁铵矾溶液的试 C.向得到的棕黄色溶液中滴加铁氰化钾溶 管中分别加入下列试剂，下列离子方程式不 液，观察现象以判断Fe3+是否氧化了I 能准确解释相应实验现象的是 ( D.将上述FeCl,溶液换成1mL0.3mol·L 实验 试剂 现象 NaCl溶液(pH=1)重做上述实验，以评估 ① 足量铜粉 溶液变蓝色 Fe3+是否氧化了I ② BaCl2溶液 产生白色沉淀 10.*(2025·云南曲靖高一月考)部分含Mg ③ 硫氰化钾溶液 溶液变血红色 或A1或Fe物质的类别与相应化合价关系如 ④ 滴加少量NaOH溶液 产生红褐色沉淀 图，下列推断合理的是 ( A.实验①：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+ 怎+3 +2 B.实验②：Ba2++S0子=BaS04↓ C.实验③：Fe3+3SCN=fe(SCN)3 D.实验④：Fe3+30H=fe(0H)3↓ 单质氧化物盐 碱物质类别 8.*类比是研究物质性质的常用方法之一， A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一 可预测许多物质的性质。但类比是相对的， 定是化合反应 不能违背客观实际。下列类比正确的是 B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物 ( 质颜色的变化 A.铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁 潮湿的空气中也容易生锈 达尔效应的红褐色分散系 B.FeCL可以和Cu单质反应，则FeCL,也可以 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则 和Zn单质反应 组成a的元素一定是Al元素 C.Mg在空气中燃烧生成MgO,则Na在空气 11.*某同学用含有铁锈(Fe,03)的废铁屑来 中燃烧生成Na,0 制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气 D.Na与H,0反应生成NaOH和H2,则Fe 密性已检查)如图所示。下列推断不合理 与H,0反应生成Fe(OH)3和H 的是 9.*(2025·北京高一月考)探究FCL3溶液 盐酸 与KI溶液能否发生氧化还原反应，某化学兴 趣小组进行如下实验：向1mL0.1mol·L FeCL3溶液(pH=1)中加入1mL0.05mol·L- 足 KI溶液，溶液变为棕黄色（注：碘水通常为棕 H202溶液 黄色)，再滴加淀粉溶液后，溶液变蓝。已知 A.烧杯中H,02溶液的作用是将Fe2+氧化 F2+与铁氰化钾溶液作用会产生蓝色沉淀，下 为Fe3+ 列说法不正确的是 ( B.A中存在氧化铁与盐酸生成氯化铁的 必修第二册·SJ黑白题106 反应 下列有关说法不正确的是 ( C.B中收集到的气体是氢气 A.d步反应生成Fe(OH)3可以作净水、消 D.将反应后的溶液放入烧杯中再通入少 毒剂 量S0,,则溶液颜色立即由棕黄色变为浅 B.氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区 绿色 生态环境 12.**(2025·甘肃兰州高一月考)将Fe203 C.标准状况下，0.1 mol FeS.2完全被氧化时 和Cu0的混合物投入过量盐酸中，再向其中 大约消耗空气42L 加入铁粉，充分反应后溶液中仍有固体存 D.现有一含有FeCL2和FeCl,的混合样品， 在，则下列推断中不正确的是 ( 采用一定方法测得n(Fe):n(Cl)= A.以上实验过程中不一定产生H, 1:2.1,则该样品中FeCl,的物质的量分 B.最终溶液中一定含有Fe2 数为10% C.最终溶液中加入KSCN溶液一定不变血 15.*（2024·淅江绍兴高一期末)实验研究 红色 发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝 D.最终溶液中一定含有Cu2+ 酸的浓度越稀，硝酸可被还原为NH4。现有 13.*某小组同学对FeCL,溶液刻蚀Cu的反 一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的 应进行了探究，将过量的Cu加入1mol·L1 硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反 FeCl,溶液中，起初，溶液黄色逐渐变浅，长 应结束后的溶液中逐滴加人5mol·L1 时间放置后，溶液褪色，溶液上方覆盖着一 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与 层红棕色固体a,剩余铜片表面覆盖一层白 产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示， 色物质b。若将1mol·L1FeCL3溶液换成 下列说法正确的是 0.5mol·L1Fe,(S04)3溶液，则无白色物质 n(沉淀)/mol b产生。下列说法不正确的是 () A.起初，溶液黄色逐渐变浅的原因是Cu+ 2Fe3+—2Fe2++Cu2+ 88 94 104 VNaOH(aq)/mL B.本次探究过程使用了对比的方法，说明白 A.b点到c点的反应为H+0H=H,0 色物质b的产生只与氯离子有关 B.样品中铝粉和铁粉的质量之比为5：3 C.红棕色固体a可能为Fe(OH)3 C.a点对应NaOH溶液的体积为40m D.向变浅后的溶液中滴加K,[Fe(CN)。], D.原硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.47ol 可观察到有蓝色沉淀产生 二、非选择题：共5题，共55分。 14.*黄铁矿（主要成分为FS2)是工业制硫 16.*(7分)近年来，科技人员研究得到一种 酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧 新型材料—泡沫铝。它是把发泡剂加到熔 化，其氧化过程如图所示。 融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点 02 是硬度高、密度小（约为0.16~0.5g·cm3), b 比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且 FeS2+02 a.SO2+Fe2++H Fe*+3H2OdFe(OH):+3H 隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质 材料，可大批量投放市场。回答下列问题： 专题9黑白题107 (1)下列关于泡沫铝的说法错误的是 (2)写出反应①的化学方程式： (填字母，下同)。 A.泡沫铝即是铝单质泡沫 (3)H在空气中很容易被氧化成L,该过程的 B.泡沫铝是一种合金 实验现象是 C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质 (4)将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液 材料 体，该液体具有的性质有 (填 D.泡沫铝可用于飞机制造 字母)。 (2)铝制成铝箔用于食品包装，是利用 A.具有丁达尔效应 它的 B.红褐色液体可用过滤的方法提纯 A.金属光泽 B.延展性 C.液体中分散质微粒直径小于1nm C.导电性 D.导热性 D.取适量液体加入KS0,溶液会产生红褐 色沉淀 (3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧 E.它较稳定的存在，因其带正电荷 化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧 18.*(14分)(2025·四川广元高一月考)工 化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请 业上以铝土矿（主要成分为A1,03,含少量 写出其与盐酸反应的离子方程式： Fe203、Fe0、SiO2等杂质)为主要原料制备氧 化铝，流程如下。 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： H2SO4 H202 NaCO:NaOH 溶液 溶液溶液 溶液 C02 一→酸浸一氧化一沉淀→碱溶一碳分一 …→Al203 (4)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢 SiO Na2SO,Fe(OH):NaHCO 氧化钠溶液反应，相同条件下所得H2的体 溶液 溶液 积之比为 (1)酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中 0 17.*(14分)下图中的每一方格表示有关的 存在的阳离子有 0 一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为 (2)用H,S0,溶液浸取铝土矿中的铝元素和 铁元素，HS04溶液的用量不宜过量太多，其 常见单质，其余均为化合物。A是一种常见 原因是 的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和 (3)氧化：H,02溶液的作用是将二价铁转化 丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃 为三价铁，反应的离子方程式为 烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧 化成I。它们的转化关系如下（有些反应的 (4)沉淀：用Na,C03溶液调节pH,将A1元 条件和部分产物未注明)。 素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH 高温 D+八.oH回 ③ 对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ② 团 甲 100 100 难 + 80 95 90 馬 0 85 C 40 一口一铝沉淀率 因 80 0-铁沉淀率 20 75 (1)写出下列相关物质的化学式： 70 2.02.53.03.54.04.55.05.56. B PH 必修第二册·SJ黑白题108 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液 子的试剂是 若有该离 pH为 子，则现象是 ②检验Fe3+沉淀完全的操作为 20.*(10分)在制备绿矾(FS04·7H20)过 程中部分绿矾被氧化，测定绿矾中F2+的氧 (5)碱溶：用Na0H溶液溶解沉淀，分离出 化率实验方案如下： Fe(OH)3。下列措施中能提高单位时间内 步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶 铝元素浸出率的有 (填字母)。 于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液； A.适当增大NaOH溶液浓度 步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于 B.适当加快搅拌速率 锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加 C.适当降低温度 0.0400mol·L1KMn0,溶液至恰好完全反 (6)碳分：“碱溶”后的溶液中A1元素主要以 应，反应原理为Mn0,+Fe2++H→Mn2++ [A1(OH)4]形式存在，通入足量C02气体， Fe3++H,0(未配平)，消耗KMnO4溶液 目的是使A1元素沉淀析出，该反应的离子方 20.00mL; 程式为 0 步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL 19.*(10分)某废旧金属材料中主要含Fe、 于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、 Cu、Al、Fe,0,、Ffe0、Al,0,、Cu0和可燃性有 干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化， 机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金 称得残留红棕色固体的质量为0.4g。 属及金属化合物。 硫酸 (已知：FPe2+的氧化率=被氧化的Fe2的质量 原物质Fe2+的总质量 Cu酸浸2滤渣Ⅱ 100%) 操作Ⅲ 滤液Ⅱ 根据以上数据，计算该绿矾样品中Fe2+的氧 绿矾 过量 试剂a 硫酸 操作Ⅱ 化率（写出计算过程）。 NaOH溶液 废1旧 滤渣-酸浸 全属一焙烧一碱浸操作」 材料 →滤液I--→A 已知：绿矾为FeS04·7H,0,试剂a为固体。 (1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化 物，并除去 0 (2)“碱浸”时发生反应的固体为 (3)“操作I”的名称为 (4)试剂a为 (填化学式)，加入试 剂a后可能发生的反应是 (写出其中一个反应的 离子方程式即可)。 (5)“滤液Ⅱ”中可能含有因氧气的作用而产 生的少量 (填离子符号)，检验该离 专题9黑白题109