上分专题6 配位键和氢键对物质性质的影响-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

题课堂 上分专题6 配位键和氢键对物质性质的影响 命题密钥 配位键和氢键对物质性质影响的考查是高考化学的重要命题切入点之一。试题常依托 经典配合物、含氢键的无机物、生物大分子（如蛋白质、核酸）或新型功能材料等新情境进行 考查。注重深入分析配位键如何影响配合物的稳定性、磁性、颜色及空间结构，以及氢键如何 解释物质熔沸点异常、溶解性差异、生物分子高级结构的维持及晶体结构特征。 考点觉醒 ·范德华力、氢键、共价键的比较 作用力 范德华力 氢键 共价键 由已经与电负性很大的原 物质分子之间普遍存在的 子形成共价键的氢原子与 原子间通过共用电子对所 概念 种相互作用力 另一个分子中电负性很大 形成的相互作用 的原子之间的作用力 极性共价键、非极性共 分类 分子内氢键、分子间氢键 价键 特征 无方向性、无饱和性 有方向性、有饱和性 有方向性、有饱和性 强度 共价键>氢键>范德华力 ①随着分子极性和相对分 影响强 子质量的增大而增大； 对于X一H…Y,X、Y的电 成键原子半径越小，键长 度的因 ②组成和结构相似的物 负性越大，X、Y原子的半 越短，键能越大，共价键越 素 质，相对分子质量越大，范 径越小，键能越大 稳定 德华力越大 分子间氢键的存在，使物 影响物质的熔、沸点及溶 对物质 质的熔、沸点升高，在水中 ①影响分子的稳定性； 解度等物理性质；如熔、沸 性质的 的溶解度增大，如熔、沸 ②共价键键能越大，分子 点：F2<Cl2<Br2<L2,CF4< 影响 点：H20>H2S,HF>HCl, 稳定性越强 CCla<CBr4 NH3>PH: ●配合物的组成与配位键的形成条件 中性 分子 H,0、NH,和C0等 配体有孤 配位原子（提供孤电子对） 电子对 中心原子 开式 离孑F、C、CN等 配体 (提供空轨道) 条件 [Cu(NH)JSO 中心原子 内界外界配位数 有空轨道 fe3、Cu2、Zn2、Ag*等 16化学|选择性必修2·SJ 实战演练日 1.*|社会热点(2025·辽宁沈阳高二期末)顺铂是人类发现和应用最早的抗癌药物，它进入人 体后发生的一系列变化如下，下列说法中错误的是 HN HN CI NH OH 与癌细胞DNA中鸟栗呤 CI 螯合阻止其复制 A.顺铂为极性分子，水中溶解性比反铂大 B.进入细胞后能发生1转化原因是氯离子浓度减小 C.鸟嘌呤没进行碱基互补配对说明配位键比氢键强度大 D.推测反铂也能发生此转化，也有抗癌活性 2.*(2025·江苏苏州高二月考)氮的常见氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。反应2NH3+NaCl0 一N2H,+NaCl+H,0用于合成N2H4。下列说法不正确的是 () A.NH,的空间结构为平面三角形 B.N,H中N原子能与H形成配位键，N,H的水溶液呈碱性 C.H,0和N2H4之间可以形成氢键 D.N2H4中含有极性键和非极性键 3.*★(2025·福建三明高二期中)Fe3*的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与H20、SCN、 CI、F等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的[Fe(H,0)6]3+、红色的[Fe(SCN)。]3、黄色 的[FeCl4]、无色的FeF6]3。 某同学按如下步骤完成实验： H,0溶液[5滴0.1mol·LKSCN溶液，溶液5滴0.1mol·L'NaF溶液溶液Ⅲ Fe(N0,)·9H,0(s)①（黄色） ② (红色) ③ (无色) 已知Fe3+与SCN、F在溶液中存在以下平衡：Fe3+6SCN一[Fe(SCN)6]3(红色)；Fe3++6F —=[FF。]3(无色)。下列说法不正确的是 () A.为了能观察到溶液I中[Fe(H20)6]3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 B.I中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色引起的 C.配离子[F(H,0)6]3+中的配位原子是0，配位数为6 D.F与Fe3+的配位能力强于SCN 4.**(2025·甘肃白银高二期末)硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，广泛用于电镀工 艺，用作颜料，作贮水池中净化水的除藻剂。农业上用胆矾(CuS04·5H,0)、石灰和水混合配 制波尔多液。CuS0·5H,0的结构如图所示，下列有关说法正确的是 A.Cu2+与NH,形成[Cu(NH)4]2+,Cu2+提供孤电子对 H,0 OH, H--0 0 Cu B.1 mol CuS(04·5H20中含有σ键的物质的量为22mol H,0 OH. H---0 C.Cu,0具有良好的半导体性能，是因为其晶体与硅晶体类型相同 D.乙醇分子间能形成氢键，CH,CH,OH熔点高于二甲醚(CH OCH3) 黑白题·上分秘籍17 5.**(2024·山西大同高二月考节选)硼酸(H,B03)是一种片层状结构的白色晶体（如图），有 油腻感，可作润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和、防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等 方面。回答下列问题： ●B 00 ·H 1 mol H,B03晶体中含有 mol氢键，请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而 加热时溶解度增大的原因： 6.*(2024·广西南宁高二月考)铝及其化合物在生产和科研中有广泛的应用。回答下列 问题： (1)Al(OH)3溶解在NaOH溶液中可形成Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)溶液，在 Na[Al(OH)4]溶液中存在的化学键有 （填字母)。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.金属键 (2)近年来，人们发现NHAH可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H 原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示。根据上述信 息，NH AIH与HF形成的双氢键可表示为 X-H…H-Y “一”表示共价键，“”表示形成的双氢键 7.*配合物在很多领域有重要的用途，回答下列问题： (1)将白色CuS0,粉末溶于水中，溶液呈蓝色，蓝色物质的化学式为 往硫酸铜溶液 中加入过量氨水，可生成[Cu(NH)4]2+配离子，该配离子的空间结构为 ,已知NFg 与NH,的空间结构都是三角锥形，但NF,不易与Cu+形成配离子，其原因是 (2)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的Fe3+和Fe2+,部分配合物的结构如图所示： 73+ OH OH NCS H2O. OH H20 SCN. NCS H20 OH H201 OH2 SCN NCS OH NCS Fe(H2O)6 Fe(OH)2(H2O)4T [Fe(SCN)P- 几乎无色 黄色 红色 ①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸馏水溶解。分别 滴加KSCN溶液，发现试管1溶液变红，试管2溶液不变色。依据图示信息，解释SCN检验 Fe3+需在酸性条件下进行的原因： 0 ②FeCl,中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl,的结构式 为 18化学1选择性必修2·SJ1个σ键和1个T键，乙醛分子中醛基碳周围有3个σ键，价层电子 对数是3，碳原子采取sp2杂化，D错误。 D解析：Q日的结构简式为CH,C0CH,C0CH,一分子中含有 个。健，01m儿？中o键数目为1,4，A正确；标准状况下，每 消耗6.72L(0.3mol)NH3,生成0.1 mol Cr(C5H202)3,其数目为 0.1Na,B正确；每个C(CH,02)3中C3+与3个C,H,02中的氧原 子形成3个配位键，则2 mol Cr(C5H,02)3中含有的配位键数目为 6NA,C正确；1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中铵根离子发生水解，则 含有的NH4数目小于0.1NA,D错误。 6.D解析：由结构简式可知，每个X、Y分子中都含有2个sp3杂化的 HO 饱和碳原子，A正确：CH,CH0分子结构式为H一CC一H,σ键有 6个，T键为1个，故分子中σ键与π键数目之比为6：1，B正确：由 结构简式可知，化合物Y分子中碳碳双键的两个碳原子连有的原子 或原子团不同，存在顺反异构体，C正确；X、Y均含醛基，无论X是否 完全转化，加入银氨溶液加热均会产生银镜反应，D错误。 7.C解析：1个单键即1个σ键，1个双键含有1个σ键和1个π键， 根据DHA的结构简式，含有σ键数目为11NA,A错误；每个DHA 中sp3杂化的原子为2个亚甲基中的C及2个羟基中的0，共四个原 子，1 mol DHA中sp3杂化的原子数为4WA,B错误；根据图示转化，过 程②中1mol甲醇氧化为甲醛，断裂1molC一H和1mol0一H, 共2mol极性共价键，数目为2NA,C正确：CH30H分子中，以碳原子 为中心的结构为四面体结构，碳原子、氧原子均采取即杂化，二者之 间的共价键为p-s即σ键，D错误。 8.D解析：X分子中饱和碳原子和氧原子都采用s即3杂化，X中含有3 个采用sp杂化的原子，A错误；Y分子中存在3个C一0σ键，同时 有2个C一0，每个C一0中含有1个σ键，所以该分子中含有5个 碳氧σ键，所以1molY中含有5mol碳氧σ键，B错误；连接4个不 同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图*表示手性碳原子 COOC,H ,有2个手性碳原子，C错误：X和溴水、碳 酸氢钠溶液都不反应，Y和碳酸氢钠溶液反应生成C02气体，Z和溴 水发生加成反应生成无色物质而使溴水褪色，现象不同，可以用溴 水、碳酸氢钠溶液鉴别X、Y、Z,D正确。 9.A解析：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 是周期表中电负性最大的元素，则Q为F,基态Y原子核外电子 的2p轨道只有1个单电子，则基态价层电子排布式为2s22p1,则Y 为B,X原子序数最小，能形成1个共价键，则X为H,Z能形成4个 共价键，则Z为C,W能形成3个共价键，则W为N;同周期主族元素 从左到右，随原子序数的增大，原子半径递诚，则原子半径：B>C>N> F,即Y>Z>W>Q,A错误；元素Z为碳，基态原子价层电子排布式 为2s22p2,则元素Z位于第2周期第NA族，属于p区元素，B正确； 该离子液体的晶体中存在阴、阳离子之间的离子键，阳离子内单键都 是σ键，1个双键有1个σ键和1个π键，则含有离子键、σ键和π 键，C正确；Q是周期表中电负性最大的元素F,能与羟基氢形成氢 键，则离子液体中的阴离子YQ:能与纤维素中的羟基形成氢键， D正确。 10.(1)2N(或1.204×1024)(2)1：21：1(3)3(4)3：1 (5)6Na(或3.612×1024)7 解析：(1)C02分子内含有2个碳氧双键，1个双键中含1个σ键和 1个π键，则1molC02中含有σ键的个数为2NA。(2)N2的结构 式为N=N,推知C0的结构式为C=0,每个C0分子中含有1个σ 键、2个π键；CN的结构式为[C=N]ˉ，HCN分子结构式为 H一C=N,每个HCN分子中σ键与π键均为2个。(3)反应中有 4molN一H断裂，即有1molN2H4参加反应，则生成1.5molN2, 1个N2中含2个π键，故形成的π键有3mol。(4)设分子式为 CmHn,则4m+n=16,结合n≤2m+2,讨论得m=3,n=4,即C3H4,结 构简式为HC=C一CH3,所以1个C3H4分子中共含有6个σ键和 2个π键。(5)乙醛的结构简式为CH,一C一H,1个乙醛分子中 上分秘籍参考答案 含6个σ键，故1mol乙醛中含有6molσ键，即6Na个；C0(NH2)2 0 的结构简式为H2N-C一NH2,1个C0(NH2)2分子中含有7个 σ键。 上分专题6配位键和氢键对物质性质的影响 NH3 1.D解析：顺铂的结构简式为 Pt :反铂的结构简式为 NH HaN Pt ,顺铂为极性分子，反铂为非极性分子。顺铂为极性 CI NH 分子，反铂为非极性分子，水是极性溶剂，根据“相似相溶”的规律， 极性大的顺铂在水中溶解度更大，A正确：进入细胞后，由于细胞内 氯离子浓度相对较低，根据勒夏特列原理，平衡会向着减弱这种改变 的方向移动，促使顺铂发生结构转化，B正确；鸟嘌呤正常可进行碱 基互补配对，这里与顺铂形成配位键而未进行碱基互补配对，说明配 位键比氢键强度大，使鸟嘌呤优先形成配位键，C正确；顺铂具有抗 癌活性是因其特定空间结构能与癌细胞DNA中鸟嘌呤螯合阻止复 制，反铂空间结构与顺铂不同，无法发生相同转化与鳌合作用，所以 不具有抗癌活性，D错误。 2.A解析：NH,中N原子价电子对数为5+3x1=4,含有1对孤电子 对，空间结构为三角锥形，A不正确；N2H4的水溶液呈碱性是因为N 原子具有孤电子对，可以与水溶液中的氢离子形成配位键，从而夺取 水分子中的氢离子，增加溶液中OH浓度，导致溶液呈碱性，B正确； H20和N2H4分子中含有O一H、N一H,分子间可以形成氢键，C正 确；N2H4中N一H是极性键，N一N是非极性键，D正确。 3.A解析：加人稀盐酸会引入Cl,与Fe3+形成黄色的[FeCl4]~,掩盖 [Fe(H,O)6]3+的浅紫色，A错误；Fe3+水解生成红褐色Fe(OH)3, 与浅紫色[Fe(H2O)6]3+混合可能导致溶液呈黄色，B正确； [Fe(H20)6]3*中每个H20的0原子提供孤电子对与Fe3+配位，配 位数为6，C正确：加入NF后溶液由红色变为无色，说明F-取 代SCN生成更稳定的[FeF6]3,表明F配位能力更强，D正确。 4.D解析：铜离子有空轨道，氨中的氨有孤电子对，则Cu+与NH,形 成[Cu(NH3)4]2+,氨提供孤电子对，A错误；1个CuS04·5H20中硫 酸根中含有4个σ键，5个水分子中一共有10个σ键，则1个 CuS04·5H20共含有14个σ键，另外根据结构可知，其中含有4个 配位键，也属于σ键，即1 mol CuS0,·5H20中含有σ键的物质的量 为18mol,B错误：硅是典型的共价晶体，Cu20是离子晶体，两者结 构不同，C错误：CH2CH2OH和CH2OCH3都属于分子晶体，且相对分 子质量相同，乙醇分子间能形成氢键，可以增大熔、沸点，则 CH3CH2OH熔点高于二甲醚(CH3OCH3),D正确 5.3硼酸分子之间形成氢键，使硼酸缔合成层状大分子，在冷水中与 水分子形成的氢键少，溶解度小，而加热使硼酸分子之间形成的氢键 被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的 溶解度增大 解析：根据图示，1个硼酸分子参与形成6个氢键，一个氢键由两个 分子形成，所以1个硼酸分子形成3个氢键，故1mlH3B03晶体中 含有3ol氢键；硼酸分子之间形成氢键，使硼酸缔合成层状大分子， 在冷水中与水分子形成的氢键少，溶解度小，而加热使硼酸分子之间 形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加 热时硼酸的溶解度增大。 6.(1)BD(2)A-H…H—F 解析：(1)Na[A1(OH)4]溶液中水破坏了离子键，溶液中存在的化学 键为O一H极性键和配位键，故选BD。(2)双氢键是指带正电的H 原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，NH3AH3与HF 形成的双氢键可表示为Al一H…H一F。 7.(1)[Cu(H20)4]S04平面四边形N、F、H三种元素的电负性： F>N>H,在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原 子的原子核对其孤电子对的吸引力增强，难与C+形成配位键 (2)①用sCN检验Fe3+时，SCN会与OH竞争结合Fe3+,pH升高， OH更易与Fe3+结合，酸性条件下，OH浓度减小，SCN可以与Fe3+ CI 结合② Fe. Fe、 CI 黑白题37 解析：(1)将白色CS0,粉末溶于水中，Cu2+与水分子形成水合离子， 使溶液呈蓝色，则蓝色物质的化学式为[Cu(H20)4]S04;往硫酸铜 溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子，中心Cu2+发生 dsp2杂化，该配离子的空间结构为平面四边形；NF3不易与Cu2+形成 配离子，则表明其形成配位键的能力不强，其原因是N、F、H三种元 素的电负性：F>N>H,在NF,中，共用电子对偏向F原子，偏离N原 子，使得N原子的原子核对其孤电子对的吸引力增强，难与C+形 成配位键。(2)①试管1溶液变红，试管2溶液不变色，则表明酸性 条件下SCN更易与Fe3+结合，碱性条件下Fe3+可能易与OH结合， 所以SCN检验Fe3+需在酸性条件下进行的原因是用SCN检验Fe3+ 时，SCN会与OH竞争结合Fe+,pH升高，OH更易与Fe+结合，酸 性条件下，OH浓度减小，SCN可以与F3+结合。②双聚分子的化 学式为F2CL6,则分子内可形成配位键，其结构式为 CI Fe Fe 0 CI 上分专题7价层电子对互斥模型 与杂化轨道理论 1.B解标：N,的中心原子价电子对数=5+1x3 4,VSEPR模型为四 面体形，A错误：BF,的中心原子价电子对数=3+3x1-3,所以为平面 2 三角形结构，键角为120：S0,的中心原子价电子对数= 2=3,且含 有1对孤电子对，所以S02为V形结构，键角小于120°，B正确；BCl2 中的Be形成2个σ键，无孤电子对，空间结构为直线形，C错误： C05的中心原子价电子对数=7 2 =4,Cl03的中心原子价电子对 数=7牛=4，C10:的中心原子价电子对数=7牛 =4,中心原子的杂化 类型相同，D错误。 2.C解析：基态Fe3+的价层电子排布图（轨道表示式）为 111力，可知其单电子数为5个，A正确；SCN与C0,为 3d 等电子体，其中C原子采用的是p杂化，则得到SCN的空间结构是 直线形，B正确；苯酚中的苯环仍属于大π键结构，C原子采用的仍 然是sp2杂化，C错误；在邻二氨菲中，C原子都没有孤电子对，而每 个N原子都还存在1个孤电子对，可以提供出来与Fe3+形成配位键， D正确。 3.D解析：氨基负离子中心N原子价电子对数为5+1十2X1=4,N原子 采用s即杂化，为V形结构，A错误；二氧化硫中心S原子价电子对数 为-3,5原子采用甲杂化，为V形结构，B错误：BE,的中心B原 子价电子对数为3+3x1 3,B原子采用sp2杂化，为平面三角形，C错 误；乙炔电子式为H:CC:H,C原子采用p杂化，为直线形分子， 且C原子的价层电子均参与成键，D正确。 4.A解析：饱和碳原子均采取即3杂化，该有机物分子中饱和碳原子 有7个，故采取p3杂化的碳原子有7个，A正确：分子中含有羰基和 酯基，羰基和酯基上的碳原子属于p杂化，B错误；分子中含有羰基 和酯基，羰基和酯基上各有1个π键，共含有2个π键，C错误；环状 结构中的C原子有饱和碳原子，形成四面体形，则构成环的所有碳原 子不可能都在同一平面上，D错误。 5.A解析：HC10的中心原子0原子价电子对数为6+2x =4.VSEPR 模型为四面体形，A正确；N2中T键电子云重叠程度高，强度比σ键 大，B错误；HCl中H和Cl之间形成s-pσ键，HCl中共价键的电子 云图：（● ○，C错误；H20是共价化合物，形成过程可表示 为H·+·O·+·H→H:O:H,D错误。 6.B解析：X元素的某种同位素可用于测定文物年代，X为C,Y原子 中有7种运动状态不同的电子，Y为N,Y与Q同主族，Q为P,W形 选择性必修2·SJ 成一条共价键，原子序数小于C,故W为H,Z形成一条共价键，且原 子序数介于N、P之间，故Z为F。同周期元素从左至右电负性增大， 同主族元素由上至下电负性减小，故N、F、P三种元素电负性由大到 小的顺序为F>N>P,A正确：环状结构为平面结构，类似苯的结构， 存在Π键，Y原子只有sp2一种杂化方式，B错误；该离子的离子半 径较大，离子液体比一般离子晶体熔点低，比传统的有机溶剂难挥 发、可导电，C正确，PF的中心原子价层电子对数为5+1+1x6=6,空 2 间结构为正八面体形，D正确。 7.(1)6第4周期第MB族(2)4四面体形直线形(3)C2H2 3：2 解析：s能级最多排2个电子，满足核外电子排布式为s的只能为 1s,即H;满足价层电子排布式为ns“p2m的原子为0；基态原子各能 级电子数相等，且核外有4种空间运动状态的电子，只能是C;前四 周期中基态原子的未成对电子数最多的元素为Cr,未成对电子数为 6:基态原子的内层各能级填满电子，且最外层只有一个电子的只能 为Cu。 8.(1)σm(2)Π(3)C(4)5 解析：(1)在03中，中心的氧原子为sp杂化，与两旁的配位氧原子键 合生成两个σ键，03中的非极性共价键是σ键；特殊的化学键是T 键。(2)03分子呈折线形，在三个氧原子之间还存在着一个垂直于 分子平面的大π键，分子中的大π键可用符号表示，其中m代 表参与形成大π键的原子数，代表参与形成大π键的电子数（如苯 分子中的大π键可表示为Π)，则03中的大π键应表示为Π (3)等电子原理：原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电 子体。等电子体的结构相似，03中原子数为3、价电子总数为18。 H20中原子数为3、价电子总数为8，A不符合：C02中原子数为3、价 电子总数为16，B不符合；S02中原子数为3、价电子总数为18，C符 合；BeCl2中原子数为3、价电子总数为16，D不符合。(4)每个0原 子最外层有6个电子，由臭氧的结构图可知中心0原子有4个电子 成键，则还有1个孤电子对，两端的0原子各有2个电子成键，则两 端的0原子各含有2个孤电子对，所以臭氧分子中总共5个孤电 子对。 上分专题8分子极性的判断 1.C解析：由题意可知，极性分子的偶极矩不为零，非极性分子的偶极 矩为零；BeCl2为共价化合物，中心原子Be杂化类型为sp杂化，无孤 电子对，为直线形分子，B一Cl为极性键，分子中正、负电重心重合 为非极性分子，A错误；BF3中心原子B杂化类型为sp杂化，无孤电 子对，空间结构为平面正三角形，分子中正、负电重心重合，是非极性 分子，B错误；PCL3中心原子P杂化类型为s即3杂化，有一个孤电子 对，空间结构为三角锥形，分子中正、负电重心重合，是极性分子， C正确；CH4中心原子C杂化类型为s即杂化，无孤电子对，空间结构 为正四面体形，分子中正、负电重心重合，是非极性分子，D错误。 2.A解析：H202中存在0一0非极性键，且H202为极性分子，A符合 题意；Na202的电子式为Na+[:0:0:]2-Na,即Na202为含非 极性键的离子化合物，B不符合题意：C0,中只存在极性共价键，C 不符合题意；HCIO的结构式为H一O一Cl,其中只存在极性共价键，D 不符合题意。 3.B解析：H202分子中含有极性键0一H和非极性键0一0，A正确： 由图可知H202为极性分子，B错误；0原子有四对价电子对，采 用s即3杂化，C正确；由图可知，H一0与0一0形成的键角小于 109°28'，D正确。 4.C解析：N与3个H形成3个。键，孤电子对数为3-3x1=1,NH,为 三角锥形结构，为极性分子，A错误；CCl4中C与4个Cl形成4个σ 键，孤电子对数为0，为正四面体形结构，为非极性分子，B错误；H20 中0与2个H形成2个。键，孤电子对数为6-2x1-2,为V形结构， 2 为极性分子，C正确：C02中C与2个0形成2个双键，孤电子对数为 4-2x2=0,为直线形结构，为非极性分子，D错误。 5.D解析：03在水中的溶解度大于02是因为03为极性分子，02为非 极性分子，A正确：氟的电负性大于氯的电负性，F一C的极性大于 C一C的极性，使一CF3的极性大于一CCl3的极性，导致CF3COOH羧 基中羟基的极性更大，更易电离出H,故酸性：CF3COOH> CC1,COOH,B正确；由“相似相溶”的规律可知，非极性分子易溶于非 黑白题38