专题3 专题探究3 晶体类型和性质判断-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

专题探究3晶体类型和性质判断 黑题 专题强 限时：l5min 1.★(2025·黑龙江牡丹江高二期中)下列晶4.**(2024·宁夏石嘴山高二期中)某化学兴 体分类中正确的一组是 ( 趣小组在学习分子晶体后，查阅了几种氯化 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 物的熔、沸点，记录如下表。根据这些数据分 A Na2S Ne C02 析，下列说法正确的是 ( B CH,COONH 金刚石 C,H.OH C H2C03 石墨 s NaCl MgCl2 AlCl SiCl PCIs D Ca(OH)2 水晶 玻璃 熔点/℃ 801 712 190 -68 148 2 *(2024·湖北武汉高三月考) 视频洪 沸点/℃ 1465 1418 182.7 57 160 物质结构决定物质性质。下列性 A.NaCl、MgCL2、AlCL3均为离子晶体 质差异与结构因素匹配错误的是 B.AICL3、SiCl4、PCL,均为分子晶体 选项 性质差异 结构因素 C.MgCL2的化学键离子成分低于SiCl, 沸点：正戊烷(36.1℃) D.加热AICL3晶体发生熔化时破坏的作用力 A 分子间作用力 高于新戊烷(9.5℃) 为共价键 熔点：A1F3(1040℃)远 5.*现有几组物质的熔点（℃）数 B 晶体类型 高于A1CL,(178℃升华) 据。据此回答下列问题： 酸性：CF,COOH(pK。= A组 B组 C组 D组 0.23)远强于CH,C00H 羟基极性 金刚石：3550 Li:181 HF:-83 NaCl:801 （pK.=4.76) 硅晶体：1410 Na:98 HCl:-115 KC1:776 邻羟基苯甲醛的沸点高 硼晶体：2300 K:64 HBr:-89 RbCl:718 D 氢键的种类 于对羟基苯甲醛 二氧化硅：1723 Rb:39 Hl:-51 CsC1:645 3 **(2024·福建福州高三月考)观察下列模 (1)A组属于 晶体，其熔化时克服的 型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是 微粒间作用力是 ( (2)B组晶体共同的物理性质是 (填序号)。 B12结构单元SF,分子 S ①有金属光泽 HCN ②导电性 ③导热性 ④延展性 结构 模型 (3)C组中HF熔点反常是由于 示意图 (4)D组晶体可能具有的性质是 (填 易溶于 序号) 备注 熔点1873K ①硬度小 ②水溶液能导电 CS, ③固体能导电 ④熔融状态能导电 A.单质硼属于共价晶体 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序 B.SF。是由极性键构成的极性分子 为 原因是 C.固态硫S属于分子晶体 D.HCN的结构式为H一C≡N 专题3黑白题55 专题探究4晶胞的定量分析与计算 黑题 专题强化 限时：35min 1.*硅酸盐与二氧化硅一样，都是 德罗常数的值为NA,[Co(NH3)。]CL2的摩尔 以硅氧四面体作为基本结构单元。 讲解 质量为Mg·mol-1},以下说法正确的是 ( 硅氧四面体可以用投影图表示成 o CI- 其中O表示氧原子，中心黑点表示硅原子。 [Co(NH)P+ 硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各 种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单 A.[Co(NH3)6]Cl2中，中心离子Co2+的配位 链阴离子中（见下图），硅原子与氧原子的个 数为8 数之比为 B.若A点原子坐标为(0,0,0)，B点原子坐标为 (兮3o),则c点原子坐标为（仔子》 A.1:2 B.1:3C.2:5 D.2:7 C.距[Co(NH)6]2+最近且等距的CI有4个 2.**(2025·广东珠海高二期中)铁镁合金是 D.晶体的密度为 4M -×1021g·cm3 目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之 一，晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶 4.(2025·辽宁抚顺高二月考)应用于制造 胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢 红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶 分子之间的距离为anm,NA表示阿伏加德罗 胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为 常数的值。下列说法错误的是 pg·cm3,a点离子的分数坐标为(0,0， O),Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法错 误的是 ( A.铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 OZn2+O Se B.Mg与Fe之间的最近距离为 4 a nm 图1 图2 A.晶胞中与Se2-等距且紧邻的Se2有12个 C.在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最 B.b点离子的分数坐标为(0.25,0.75,0.75) 近的铁原子数有12个 C.晶胞中b点离子和d点离子的距离为 D.储氢后，1mol晶胞最多含有H2的个数 V23576 为4N 2NAP pm 3.*(2024·吉林长春高二月考) D.Zn2+位于Se2构成的四面体空隙中 [Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如图 拼解 5.整(2025·安徽合肥高二期末)二氧化铈 所示{已知该立方晶胞的边长为apm,阿伏加 (C02)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞 选择性必修2·SJ黑白题566.D解析：与其中1个C02分子取向相同且距离最短的分子有上 下、左、右、前、后，6个，A正确：由A点原子的分数坐标为(0.12，y, z),可知C一0键键长投影在x轴上的长度为0.12，A点原子的分数 坐标为(0.12,0.12,0.12)，B点原子的分数坐标为(0.88,0.88,0.88)， B正确：干冰中C=0的键长为V0.122+0,122+0.12=3 25 a pm, C正确：图丙中D原子在面心，D的投影位置为2号原子，D错误。 7.(1)X,Y,2,W(2)05 a②CS2C02③C02分子间作用力较 弱，易克服分子间作用力，克服分子间作用力要吸热 解析：(1)分子晶体的熔、沸点一般比较低，硬度较小，固态时不导 电。M的熔点高，肯定不是分子晶体；N是金属钠的性质；X、Y、乙、W 均为分子晶体。(2)①距离最近的两个C0,分子的距离为面对角线 长的-半，即只。0。②C0,C的，都是分子晶体，二者结构相似。 CS2的相对分子质量大于C02的相对分子质量，CS2的分子间作用 力大于C02的分子间作用力，故CS2的沸点高于C02的沸点。 压轴挑战 8.(1)分子(2)1：1Ti02+或[Ti0]m*(3)都为分子晶体，相对分 子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高(4)160x10 a2cNA 解析：(1)TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体， 从而得出固态TCl4属于分子晶体。(2)该阳离子中每个0原子被 两个Ti原子共用，每个Ti原子被两个0原子共用，根据均摊法得出 Ti与0的原子个数之比为1：1，Ti为+4价，0为-2价，阳离子化学 式为T02+或[Ti0]*。(3)TiCL4、TBr4、Tl4都为分子晶体，相对分 子质量越大，熔、沸点越高，因此熔点和沸点呈现一定规律的原因是 都为分子品体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高 (4)T02晶胞是典型的四方系结构，其晶胞结构如题图所示，T原 子数目为1+8×8=2,0原子数日为2+7×4=4，因此一-个晶胞中 80g·mol-1 含有2个02，p=V m Namol-1 ax10-7cm×a×10-7cmxc×10-7cm 160×1021 a2cN ·cm3,因此该晶体的密度为160x102 g·cm-3。 a2cN 专题探究3晶体类型和性质判断 黑题 专题强化 题号 1234 答案BDBB 1.B解析：Na2S为离子晶体；Ne为稀有气体单原子分子，为分子晶 体；C02为分子晶体，A不符合题意；CH COONH4为离子晶体；金刚 石中C原子直接通过共价键形成物质，为共价晶体：C2H0H为分子 晶体，B符合题意：HC0,为分子晶体：石墨为层状结构，层内为共价 键，层间为分子间作用力，为混合型晶体：S为分子晶体，C不符合题 意；Ca(0H)2为离子晶体；水晶是Si02,Si原子和0原子直接通过 共价键形成物质，为共价晶体；玻璃是混合物，为非品体，D不符合 题意。 2.D解析：正戊烷与新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用 力弱，导致正戊烷沸点高于新戊烷，则正戊烷沸点高于新戊烷与分子 间作用力有关，A正确：AF3是离子品体，A1Cl3是分子晶体，作用力： 离子键>范德华力，导致AF3的熔点远高于AICl3,则AF3的熔点远 高于A1Cl3与晶体类型有关，B正确：F原子的电负性大于H,使 CF3COOH中一COOH的0一H的电子云重叠程度减小，羟基极性增 强，易发生断裂，导致CF,COOH的酸性远强于CH,COOH,则 CF,COOH的酸性远强于CH3COOH与羟基极性有关，C正确：对羟基 苯甲醛易形成分子间氢键，沸点高，则邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟 基苯甲醛的沸点，D错误。 3.B解析：SF。空间结构为对称结构，分子极性抵消，正、负电的重心 重合，电荷分布均匀，SF。为非极性分子，B错误。 4.B解析：NaCl、MgCl2的熔、沸点较高，属于离子晶体；AlCl3熔、沸点 较低，属于分子晶体，A错误；AlCl3、SiCl4、PCL的熔、沸点较低，均为 分子晶体，B正确；MgCl2的熔、沸点较高，属于离子晶体，化学键离 正本参考答案 子成分高于分子晶体SiCL4,C错误；ACl3是分子晶体，所以加热 Cl,晶体发生熔化时破坏的作用力不是共价键，而是分子间作用 力，D错误。 5.(1)共价共价键(2)①②③④(3)HF分子间有氢键 (4)②④(5)NaCl>KCIl>RbCl>CsCl离子晶体的熔点由离子半径 和离子所带电荷数决定，离子半径越小，离子所带电荷数越多，则离 子键就越强，离子晶体的熔点就越高。这四种离子晶体的构成离子 所带电荷数相同，阳离子是同一主族元素形成的阳离子，从Na到 Cs,离子半径逐渐增大，所以离子键强度逐渐减弱，熔点逐渐降低 (合理即可) 专题探究4 晶胞的定量分析与计算 黑题 专题强化 题号1 23 4 5 1.B解析：结构单元中硅原子的个数为1，氧原子的个数为2+2×】 3,所以该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为1：3。 2.B解析：由铁镁合金晶胞结构可知，铁原子处于面心和顶点位置，由 均裤法计算可知，铁镁合金晶胞中含有铁原子数为8x日+6×号 4,A正确：H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢 分子之间的距离为anm,晶胞面对角线长度为2anm,晶胞边长为 2anm,Mg与Fe之间的最近距离为体对角线长度的四分之一，最近 离为%anm,B错误；以一个顶点铁原子为中心，有三个互村 的面，每个面上有4个铁原子离该铁原子距离相等且最近，则与铁原 子最近的铁原子数有12个，C正确；H2分子在晶胞的体心和棱的中 心位置，根据均摊法计算，储氢时一个晶胞中H2分子数目为12× 4+1=4,则1mol晶胞最多含有H,的个数为4W,D正确。 3.B解析：[Co(NH3)6]C2的中心离子为Co2+,其配位原子为N,配 位数为6，A错误；C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方 体，则C位于左后上的小立方体的体心，根据A、B的原子坐标可知， 133 C的原子坐标为（年，，÷）B正确：以上底面面心的 [C0(NH3)6]2+为例，与其最近且等距的CI有8个，分别是位于本 晶胞上部的四个和上方晶胞下部的四个，因此距[Co(NH3)6]2+最 近且等距的C有8个，C错误；通过品胞结构，根据均摊法，一个品 胞含有[Co(NH,)6]2+的个数为8×8+6×2=4，含有C的个数为 8,故每个晶胞中含有4个[Co(NH3)6]C2,[Co(NH3)6]C2的摩 4M 尔质量是Mg·mol1,晶胞体积为a3pm3,则晶胞的密度为 NA 1030g·cm3,D错误。 4.C解析：由晶胞结构可知，与Se2等距且紧邻的Se2有3×8× 2=12 个，A正确；结合晶胞结构图1可知，b点离子的：为子，结合图2晶 胞的俯视图可知b点离子的x为】， y为子，b点离子的分数坐标为 (0.25,0.75,0.,75),B正确：晶胞中含Se2的个数为8×8+6×2=4， 含Zn2+的个数为4，晶胞中含有4个ZnSe,设ZmSe晶胞的边长为 576 NA xpm,ZnSe晶胞密度p(x100)√Np /6×10pm,b点和d点 的距离为晶胞面对角线长度的一半，为？√N,P1四 -×1010pm,C错误： 由晶胞结构可知Zn2+位于Se2-构成的四面体空隙中，D正确。 5.C解析：C02晶胞中Ce4+的配位数是8，以上底面面心Ce为例，上、 下各有4个02，A错误；Ce4+与最近的02的核间距是晶胞体对角线 的四分之一，即C0,的晶胞参数为45。 3apm,B错误；Ce02晶胞中 黑白题19